2025年青島版六三制新必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年青島版六三制新必修2化學(xué)上冊階段測試試卷900考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關(guān)元素周期表的敘述中正確的是A.短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差8，則它們一定是同主族元素B.所含元素種類最多的族為第ⅢB族C.最外層電子數(shù)均為2的所有元素之間的關(guān)系為同族元素D.第n周期第n主族的元素均為金屬元素2、下列指定物質(zhì)的化學(xué)用語正確的是A.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.中子數(shù)為16的磷原子：C.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH-CH3D.次氯酸的電子式：3、如圖所示，在錐形瓶中放入一支試管，試管中加入下列物質(zhì)中的一種：①NaOH固體、②生石灰、③晶體、④固體、⑤粉末。U形玻璃管中盛有品紅溶液；開始時溶液兩端高度一致，用膠頭滴管向試管中加入適量水，U形玻璃管中的品紅溶液呈現(xiàn)如圖狀態(tài)，判斷試管中加入的物質(zhì)可能是。

A.①②④B.只有③C.③⑤D.全部4、如圖裝置是酒精檢測儀；工作原理與酸性燃料電池相似。下列說法不正確的是。

A.該電池的總反應(yīng)式為：B.當(dāng)右側(cè)Pt電極表面有0.2mol發(fā)生還原反應(yīng)時，會有0.8mol向左移動C.電流由所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極D.該裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能5、已知：2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+，如圖所示是一套電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，A是靈敏電流表，其指針總是偏向電源負(fù)極，A杯中為FeCl3溶液；B杯中為Na2SO3溶液。以下關(guān)于該裝置的說法錯誤的是（）

A.A指針向右偏轉(zhuǎn)B.U中陽離子向左燒杯移動C.一段時間后，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，導(dǎo)線中無電流通過D.一段時間后，右燒杯中溶液pH增大6、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.水華、赤潮等水體污染與大量排放硫、氮氧化物有關(guān)B.為方便運(yùn)輸可用鋼瓶儲存液氯和濃硫酸C.化石燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOX的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施D.氮氧化物的排放與光化學(xué)煙霧有關(guān)7、下列說法錯誤的是A.石油中含有C5~C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油B.含C18以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油C.煤是由有機(jī)物和無機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物D.煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來8、生活中每時每刻都發(fā)生著各種化學(xué)反應(yīng)，下列反應(yīng)不一定屬于放熱反應(yīng)的是A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)B.燃燒反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.中和反應(yīng)評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、2020年一月一場突如其來的新冠肺炎席卷全球，該病最明顯的癥狀就是出現(xiàn)發(fā)熱，市售體溫槍能快速的檢測人體體溫，該體溫槍所用的電池具有使用壽命長、容量大等特點(diǎn)，應(yīng)用十分廣泛。該種電池由氧化銀作為正極，金屬鋅粉作為負(fù)極，電解液為氫氧化鉀或氫氧化鈉，電池的總反應(yīng)方程式為Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag；根據(jù)信息回答下列問題：

(1)該電池在測體溫時，將________能轉(zhuǎn)化為_________能。

(2)放電時，負(fù)極電極反應(yīng)：_________________;正極電極反應(yīng)：___________________。

(3)整個過程電解質(zhì)溶液的pH值__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)試計(jì)算在放電過程中轉(zhuǎn)移3NA個電子時，正極________(填“增大”或“減小”)的質(zhì)量的為______________。10、將兩個鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，即構(gòu)成甲烷燃料電池，則通入甲烷的一極，其電極反應(yīng)為：__。11、按要求完成下列填空。

(1)氨氣的電子式_______，甲烷的結(jié)構(gòu)式_______。

(2)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

(3)NO2與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。12、易混易錯題組：離子方程式的書寫。

(1)量變引起離子方程式的變化。

將少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，當(dāng)恰好沉淀時，反應(yīng)的離子方程式為______________。

向Ca(HCO3)2溶液中滴加過量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式__________________。

(學(xué)法題)書寫此類離子方程式的關(guān)鍵是，抓住______________量物質(zhì)。

(2)反應(yīng)順序引起的變化。

向NH4HCO3溶液中，滴加過量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為___________________。

在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸。該反應(yīng)的離子方程式是：____________。

(學(xué)法題)書寫此類離子方程式的關(guān)鍵是，抓住反應(yīng)物中離子的__________順序。

(3)反應(yīng)介質(zhì)的影響。

①在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將還原為Cr3+，該過程的離子反應(yīng)方程式為_________________。

②在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍(lán)色，離子方程式為___________________________。

③在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，離子方程式是_______________。

④對比②和③實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將I2、ClO－、按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列為___________。13、閱讀下列材料并回答問題。

(1)常見的大氣污染分為一次污染和二次污染。二次污染指的是排入環(huán)境中的一次污染物在物理、化學(xué)因素或生物作用下發(fā)生變化，或與環(huán)境中的其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成新的污染物，如2NO+O2=2NO2，二氧化氮就是二次污染物。在SO2、NO、NO2；HCl、CO五種物質(zhì)中；不會導(dǎo)致二次污染的是___。

(2)汽車尾氣(含一氧化碳；二氧化硫和氮氧化物等)是城市空氣的污染源之一；治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝“催化轉(zhuǎn)化器”，它能使一氧化碳和氮氧化物發(fā)生反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體。

①汽車尾氣中易造成光化學(xué)煙霧的物質(zhì)是___。

②寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。14、能源是人類賴以生存和發(fā)展不可缺少的因素；研究化學(xué)反應(yīng)及其能量變化對合理利用常規(guī)能源和開發(fā)新能源具有十分重要的意義。

(1)下列反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是__________。

A.物質(zhì)燃燒。

B.二氧化碳通過熾熱的碳。

C.鋁和稀鹽酸反應(yīng)。

D.與反應(yīng)。

(2)某研究學(xué)習(xí)小組嘗試用鹽酸與溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。

①從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____________。

②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大；偏小、無影響”)。

③如果用鹽酸與溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)；所求中和熱_________(填“相等；不相等”)。

(3)如圖是和反應(yīng)生成過程中的能量變化示意圖，請寫出和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________。

(4)用催化還原還可以消除氮氧化物的污染。已知：

①?H1=-akJ/mol

②?H2=-bkJ/mol

若用還原至和則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱?H3=_________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。15、現(xiàn)用如圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為500mL；供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。請回答下列問題：

(1)b電極反應(yīng)式為__。

(2)當(dāng)量筒中收集到336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為__mol。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)。_______A.正確B.錯誤17、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤18、低碳環(huán)保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正確B.錯誤19、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因?yàn)楦邷貢r二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤20、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤21、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共8分)22、把1molX氣體和0.5molY氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)；2min末生成0.2molW，若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，試計(jì)算：

(1)前2min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率________；

(2)2min末時Y的轉(zhuǎn)化率_______；

(3)化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n=______。23、NH3的催化氧化是制備硝酸的重要反應(yīng)之一，下面是對氨的催化氧化進(jìn)行的研究。氨的催化氧化反應(yīng)為4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)。在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如表：。01min2min3min4minc(NH3)/mol·L-10.800c10.3000.2000.200c(O2)/mol·L-11.6001.1000.9750.850c2

(l)c1=_____mol?L-1；c2=_____mol?L-1。

(2)0~2min內(nèi)，v(NH3)=_____mol?L-1?min-1。

(3)工業(yè)上需要加快氨氣的反應(yīng)速率，下列措施可行的是_____(填標(biāo)號)。

A．使用合適的催化劑。

B．減小O2的濃度。

C．適當(dāng)升高溫度。

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡時，O2的轉(zhuǎn)化率為_____。評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共30分)24、尿素[CO(NH2)2]是首個由無機(jī)物合成的有機(jī)化合物；通常用作植物的氮肥。合成尿素的主要反應(yīng)如下：

i.2NH3(l)+CO2(g)(l)（氨基甲酸銨）△H＝－akJ/mol

ii.(l)(l)+H2O(l)△H＝+bkJ/mol

iii.2（縮二脲）+NH3（副反應(yīng)；程度較?。?/p>

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是__________________。

（2）CO(NH2)2中C為+4價，N的化合價_______。

（3）CO2和NH3合成尿素的熱化學(xué)方程式為___________________________。

（4）工業(yè)上提高氨碳比（），可以提高尿素的產(chǎn)率，結(jié)合反應(yīng)i～iii，解釋尿素產(chǎn)率提高的原因______。

（5）某科研小組模擬工業(yè)合成尿素，一定條件下，在0.5L的密閉容器中投入4molNH3和1molCO2；測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1所示：

①反應(yīng)進(jìn)行到10min時，用CO2表示反應(yīng)i的速率υ(CO2)＝________。

②合成總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素的總反應(yīng)的快慢由第______步反應(yīng)決定（填“i”或“ii”）。

（6）我國研制出非貴金屬鎳鉬基高效電催化劑，實(shí)現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制H2（裝置如圖2）。總反應(yīng)為：CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。

①A電極連接電源的_______極（填“正”或“負(fù)”）。

②A電極的電極反應(yīng)為______。25、H2S是石油化工行業(yè)廣泛存在的污染性氣體；但同時也是重要的氫源和硫源，工業(yè)上可以采取多種方式處理。

Ⅰ.干法脫硫。

（1）已知：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)；ΔH1=akJ·mol-1

S(s)+O2(g)=SO2(g)；ΔH2=bkJ·mol-1

則空氣氧化脫除H2S反應(yīng)2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)的ΔH=___kJ·mol-1。

（2）常用脫硫劑的脫硫效果及反應(yīng)條件如表，則最佳脫硫劑為___。脫硫劑出口硫/(mg·m-3)脫硫溫度/℃操作壓力(MPa)再生條件一氧化碳<1.33300~4000~3.0蒸汽再生活性炭<1.33常溫0~3.0蒸汽再生氧化鋅<1.33350~4000~5.0不再生鋅錳礦<3.994000~2.0不再生

Ⅱ.熱分解法脫硫。

在密閉容器中，充入一定量的H2S氣體，發(fā)生如下熱分解反應(yīng)：H2S(g)H2(g)+S2(g)

控制不同的溫度和壓強(qiáng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；結(jié)果如圖1所示。

（1）p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)開__。

（2）保持壓強(qiáng)不變，能提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有__(寫一條)。

Ⅲ.間接電解法脫硫。

間接電解法脫硫原理如圖2所示(吸收反應(yīng)器中盛放FeCl3溶液；電解反應(yīng)器的陰極；陽極均為惰性電極)。

（1）吸收反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）反應(yīng)器陰極生成H2的電極反應(yīng)式為__。

（3）氣液比為氣體與液體的流速比，吸收反應(yīng)器內(nèi)液體流速固定。測定吸收器中相同時間內(nèi)不同氣液比下H2S的吸收率和吸收速率，結(jié)果如圖3所示。隨著氣液比減小，H2S的吸收率呈上升趨勢的原因?yàn)開__。26、回答下列問題(每空2分；共10分)：

(1)由乙醛(CH3CHO)，乙炔(C2H2)，苯(C6H6)組成的混合物中，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(保留三位有效數(shù)字)

(2)下列服裝所使用的材料中，屬于有機(jī)合成材料的是________(選填字母)

a.純棉帽子b.羊毛衫c.滌綸運(yùn)動褲。

(3)能用洗潔精除去餐具上的油污，是因?yàn)橄礉嵕谒袑τ臀劬哂衉________作用。

(4)房屋裝修后，可在室內(nèi)放一些活性炭來吸收裝修材料釋放出的甲醛等有毒氣體，這是利用活性炭的__________性。

(5)3～5公里短途出行不開私家燃油車，使用電動自行車，有利于減少環(huán)境污染。電動自行車行駛時電池將__________能轉(zhuǎn)化為電能。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)27、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：

①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；

②B；D原子的L層中都有兩個未成對電子；

③E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四個能層；K；L、M全充滿，最外層只有一個電子。

試回答下列問題：

（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_____，F(xiàn)的價層電子排布式為_________________。

（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開________（用元素符號填寫）,C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為__________。

（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體。藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為___________________________。

（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如右圖所示：已知兩個最近的F的距離為acm，F(xiàn)的密度為__________g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；F的相對原子質(zhì)量用M表示）

28、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：

①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；

②B；D原子的L層中都有兩個未成對電子；

③E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四個能層；K；L、M全充滿，最外層只有一個電子。

試回答下列問題：

（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_____，F(xiàn)的價層電子排布式為_________________。

（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開________（用元素符號填寫）,C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為__________。

（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體。藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為___________________________。

（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如右圖所示：已知兩個最近的F的距離為acm，F(xiàn)的密度為__________g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；F的相對原子質(zhì)量用M表示）

29、考查官能團(tuán)名稱。

（1）寫出E()中任意兩種含氧官能團(tuán)的名稱___________。

（2）D()具有的官能團(tuán)名稱是___________。(不考慮苯環(huán))

（3）C()中所含官能團(tuán)的名稱為___________。

（4）寫出化合物E()中含氧官能團(tuán)的名稱___________；E中手性碳(注：連有四個不同的原子或基團(tuán)的碳)的個數(shù)為___________。

（5）A()中的含氧官能團(tuán)名稱為硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能團(tuán)名稱是___________。

（7）A(C3H6)是一種烯烴，化學(xué)名稱為___________，C()中官能團(tuán)的名稱為___________、___________。

（8）中的官能團(tuán)名稱是___________。

（9）]中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能團(tuán)的名稱為___________。

（11）中官能團(tuán)的名稱為___________。

（12）中的官能團(tuán)名稱為___________(寫兩種)。

（13）中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A.如He是2號元素；Ne是10號元素，二者位于短周期，原子序數(shù)相差8，但它們都是惰性氣體元素，A錯誤；

B.第IIIB副族的元素含鑭系元素和錒系元素；因此第ⅢB族元素種類最多，B正確；

C.He；Be、Mg等都是原子最外層有2個電子的元素；He是惰性氣體元素，Be、Mg等是第IIA族元素，C錯誤；

D.第一周期第IA的元素為H元素；是非金屬元素，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．S是16號元素，硫離子是S原子獲得2個電子形成的，其結(jié)構(gòu)示意圖為：A錯誤；

B．P是15號元素，P原子含有15個質(zhì)子，則中子數(shù)為16的磷原子質(zhì)量數(shù)是15+16=31，用原子符號表示為：C錯誤；

C．丙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，可看作是乙烯分子中的1個H原子被-CH3取代產(chǎn)生的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH-CH3；C正確；

D．在HClO分子中O原子分別與H、Cl原子各形成1對共用電子對，使分子中H原子達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而O、Cl原子達(dá)到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式是：D錯誤；

故合理選項(xiàng)是C。3、B【分析】【詳解】

根據(jù)圖中信息；用膠頭滴管向試管中加入適量水，U形玻璃管中的品紅溶液呈現(xiàn)如圖狀態(tài)，說明錐形瓶中氣體壓強(qiáng)減小，則溫度降低，因此試管中是吸熱反應(yīng)或吸熱過程；

①NaOH固體中加水放出熱量；則①不符合題意；

②生石灰中加水放出熱量；則②不符合題意；

③晶體中加水吸收熱量；則③符合題意；

④固體中加水放出熱量；則④不符合題意；

⑤粉末中加水沒有熱量變化；則⑤不符合題意；

因此試管中加入的物質(zhì)只有③，故答案為B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．該電池的負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，分析裝置圖可知酒精在負(fù)極被氧氣氧化生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH；正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O，總反應(yīng)式為故A正確；

B．右側(cè)Pt電極表面O2化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)O2+4e-+4H+=2H2O，當(dāng)右側(cè)Pt電極表面有0.2molO2發(fā)生還原反應(yīng)時，會有0.8molH+向右移動；故B錯誤；

C．電流由O2所在的鉑電極正極經(jīng)外電路流向另一電極負(fù)極上；故C正確；

D．該裝置屬于原電池；實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；

故答案：B。5、D【分析】【分析】

由方程式?可以知道，當(dāng)反應(yīng)正向進(jìn)行時，得到電子被還原，應(yīng)為原電池正極反應(yīng)，失去電子被氧化；應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)。

【詳解】

A.失去電子被氧化；應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)，A是電流表，其指針總是偏向電源負(fù)極，則A的指針向右偏轉(zhuǎn)，所以A選項(xiàng)正確；

B.C為正極；原電池工作時，陽離子向正極移動，U中陽離子向左燒杯移動，所以B選項(xiàng)正確；

C.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；正；逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，導(dǎo)線中無電流通過，所以C選項(xiàng)正確；

D.D為負(fù)極，右燒杯中的電極反應(yīng)式為則pH減小，故D選項(xiàng)錯誤；

故選D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．水華；赤潮等水體污染與大量排放氮、磷有關(guān)；與硫的排放無關(guān)，故A錯誤；

B．常溫下Fe與氯氣不反應(yīng)；遇濃硫酸發(fā)生鈍化，則所以可用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸，故B正確；

C．化石燃料燃燒會生成N、S的氧化物，易形成酸雨，所以化石燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化均可減少N；S氧化物的排放；可減少酸雨，故C正確；

D．氮氧化物的排放可造成光化學(xué)煙霧；故D正確；

故答案為A。7、D【分析】【詳解】

A、石油是由烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴組成的混合物。石油主要由液態(tài)烴構(gòu)成，也溶有少量氣態(tài)烴和固態(tài)烴。石油中肯定含有C5-C11的烷烴；因此通過石油煉廠的分餾就可以得到汽油；煤油等分餾產(chǎn)品，故A正確；

B、使長鏈烴分子斷裂為C5-C11烷烴的過程采用催化裂化的方法；故B正確；

C；煤是由有機(jī)物和無機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物；故C正確；

D；煤經(jīng)過干餾發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化后得到煤焦油等物質(zhì)；而煤焦油是含有多種芳香族化合物的復(fù)雜混合物，在170℃以下蒸餾出來的餾出物里主要含有苯、甲苯、二甲苯和其他苯的同系物等，所以煤中并不含有苯和甲苯，故D錯誤。

答案選D。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應(yīng)為中和反應(yīng)；酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A不符合題意；

B．物質(zhì)燃燒反應(yīng)都屬于放熱反應(yīng)；B不符合題意；

C．NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；但該反應(yīng)發(fā)生時吸收熱量，為吸熱反應(yīng)，C符合題意；

D．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是C。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

(1)原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

(2)放電時，負(fù)極為鋅，失去電子變?yōu)閆n(OH)2；正極為Ag2O，得到電子變?yōu)锳g和OH－。

(3)根據(jù)總反應(yīng)；水不斷消耗，氫氧化鈉濃度增大。

(4)根據(jù)總反應(yīng)，正極1molAg2O反應(yīng)生成2molAg；質(zhì)量減少16g，轉(zhuǎn)移2mol電子。

【詳解】

(1)該電池在測體溫時；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；故答案為：化學(xué)；電。

(2)放電時，負(fù)極電極反應(yīng)：Zn?2e－+2OH－=Zn(OH)2；正極電極反應(yīng)：Ag2O+2e－+H2O=2Ag+2OH－；故答案為：Zn?2e－+2OH－=Zn(OH)2；Ag2O+2e－+H2O=2Ag+2OH－。

(3)根據(jù)總反應(yīng)方程式Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag；水不斷消耗，氫氧化鈉濃度增大，因此整個過程電解質(zhì)溶液的pH值增大；故答案為：增大。

(4)根據(jù)總反應(yīng)Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，正極1molAg2O反應(yīng)生成2molAg，質(zhì)量減少16g，轉(zhuǎn)移2mol電子，在放電過程中轉(zhuǎn)移3NA個電子時，正極減小的質(zhì)量的為故答案為：減少；24g。【解析】化學(xué)電Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-增大減小24g10、略

【分析】【分析】

燃料電池中；失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負(fù)極；得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極為正極。

【詳解】

燃料電池中，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負(fù)極、得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極為正極，燃料電池中，氧氣一般做正極，燃料一般做負(fù)極，因此在此電池中氧氣做正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2O2+4H2O+8e-=8OH-，通入甲烷的一極做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH4+10OH-﹣8e-=CO32-+7H2O，故答案為：CH4+10OH-﹣8e-=CO32-+7H2O。

【點(diǎn)睛】

燃料電池中，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負(fù)極、得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極為正極。【解析】CH4+10OH-﹣8e-=CO32-+7H2O11、略

【分析】【詳解】

（1）氨氣的分子式為NH3，N原子的最外層有1個孤電子對，則NH3的電子式為甲烷的分子式為CH4，C原子與每個H原子均以單鍵相連，則CH4的結(jié)構(gòu)式為答案為：

（2）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫等，反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

（3）NO2與水反應(yīng)，生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO?！窘馕觥?1)

(2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO12、略

【分析】【詳解】

(1)將少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，當(dāng)恰好沉淀時，需要等物質(zhì)的量的NaHSO4和Ba(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++H++OH-+═BaSO4↓+H2O，Ca(HCO3)2與過量的NaOH溶液的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+書寫此類離子方程式的關(guān)鍵是，抓住少量物質(zhì)，少量的物質(zhì)完全反應(yīng)。故答案為Ba2++H++OH-+═BaSO4↓+H2O；Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+少；

(2)向NH4HCO3溶液中，滴加過量的NaOH溶液，NH4HCO3完全生成氨水和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為++2OH-=NH3?H2O++H2O，在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸只氧化碘離子，該反應(yīng)的離子方程式是6I-+2+8H+=3I2+2NO+4H2O，書寫此類離子方程式的關(guān)鍵是，抓住反應(yīng)物中離子的反應(yīng)順序，故答案為++2OH-=NH3?H2O++H2O；6I-+2+2H+=3I2+2NO+H2O；反應(yīng)；

(3)①在酸性條件下，二價鐵離子有還原性，有強(qiáng)氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二價鐵離子被氧化成三價鐵離子，被還原為Cr3+，反應(yīng)方程式為：+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案為+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案為+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；

②次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可氧化I-生成單質(zhì)I2，I2遇淀粉變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-，故答案為ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-；

③Na2SO3具有還原性，可還原I2生成I-，使藍(lán)色消失，反應(yīng)的離子方程式為+I2+2OH-═+2I-+H2O，故答案為+I2+2OH-═+2I-+H2O；

④氧化還原反應(yīng)中，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由①可知ClO->I2，由②可知I2>故答案為ClO->I2>【解析】Ba2++H++OH-+═BaSO4↓+H2OCa2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+少++2OH-=NH3?H2O++H2O6I-+2+8H+=3I2+2NO+4H2O反應(yīng)+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2OClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-+I2+2OH-═+2I-+H2OClO->I2>13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)SO2轉(zhuǎn)化為三氧化硫，與水反應(yīng)生成硫酸，會加重酸雨的形成，導(dǎo)致二次污染物；NO能夠和氧氣反應(yīng)生成新的污染物二氧化氮，導(dǎo)致二次污染物；NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，硝酸會造成酸雨，所以NO2會導(dǎo)致二次污染物；HCl不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成新的污染，屬于一次污染物，不會導(dǎo)致二次污染物；CO雖然能夠轉(zhuǎn)化為CO2，但CO2不是污染物；所以CO不會導(dǎo)致二次污染，綜上所述不會導(dǎo)致二次污染的是HCl；CO；

(2)①光化學(xué)煙霧是由氮的氧化物排放引起；汽車尾氣含有大量NO等氮氧化物，能引起光化學(xué)煙霧；

②根據(jù)題意可知一氧化碳與一氧化氮生成參與大氣生態(tài)循環(huán)的N2和CO2，化學(xué)方程式為2NO+2CON2+2CO2?！窘馕觥縃Cl、CONO等氮氧化物2NO+2CON2+2CO214、略

【分析】【分析】

根據(jù)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷依據(jù)進(jìn)行判斷；根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；大燒杯上如不蓋硬紙板；會使一部分熱量散失；反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來回答；求出焓變=反應(yīng)物斷鍵時吸收的總能量-生成物形成時釋放的總能量，寫出熱化學(xué)方程式；利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱，由此分析。

【詳解】

(1)A．物質(zhì)燃燒屬于放熱反應(yīng)；故A符合題意；

B．二氧化碳通過熾熱的碳發(fā)生還原反應(yīng)；屬于吸熱反應(yīng)，故B不符合題意；

C．鋁和稀鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；故C符合題意；

D．與反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；故D不符合題意；

答案選AC。

(2)①由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；

②大燒杯上如不蓋硬紙板；會使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小；

③反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)；用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，放出的熱量不相等，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用60mL0.50mol/L鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得中和熱數(shù)值相等；

(3)該反應(yīng)焓變=(254-300)kJ/mol=-46kJ/mol，生成1mol氨氣放出46kJ熱量，則生成2mol氨氣放出92kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol；

(4)①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H1=-akJ?mol-1

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=-bkJ?mol-1

將方程式(①-3×②)得方程式NH3(g)+NO(g)=N2(g)+H2O(g)△H=

【點(diǎn)睛】

在稀溶液中酸堿中和生成1mol水的反應(yīng)熱，一元強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱約為57.3kJ，與酸堿種類無關(guān)，與酸堿的用量無關(guān)，因?yàn)檫@實(shí)際上是1molH+與1molOH-反應(yīng)生成1molH2O的反應(yīng)熱，為易錯點(diǎn)?！窘馕觥緼C環(huán)形玻璃攪拌棒偏小不相等相等?H1=-92kJ/mol15、略

【分析】【分析】

純銅片和純鋅片、稀硫酸組成原電池，由圖可知b電極處有氫氣產(chǎn)生，則b為銅；為正極；a為鋅，為負(fù)極，以此解題。

【詳解】

(1)b為銅，為正極；a為鋅，為負(fù)極；b上氫離子得電子生成氫氣，其電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；

故答案為：2H++2e-=H2↑；

(2)當(dāng)量筒中收集到336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，則已知b上的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；則通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.03mol；

故答案為：0.03?！窘馕觥?H++2e-=H2↑0.03三、判斷題(共6題，共12分)16、A【分析】【詳解】

“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質(zhì)化、環(huán)保無污染等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)，故正確。17、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。18、A【分析】【詳解】

低碳環(huán)保指減少日常作息時所耗用能量的綠色環(huán)保的生活方式，其目的主要是減少溫室氣體的排放量，特別是二氧化碳，從而減少對大氣的污染，減緩生態(tài)惡化，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶4，錯誤。20、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。21、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構(gòu)體。四、計(jì)算題(共2題，共8分)22、略

【分析】【分析】

結(jié)合三行式及速率率；轉(zhuǎn)化率的公式計(jì)算；依據(jù)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系計(jì)算。

【詳解】

2min末生成0.2molW，由方程式可知，消耗的X為0.2mol×=0.3mol，消耗的Y為0.2mol×=0.1mol；則：

(1)前2min內(nèi)，v(X)==0.075mol/(L·min)；

(2)Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%；

(3)根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知：v(Z):v(X)=0.1mol/(L?min):0.075mol/(L?min)=n:3；解得n=4。

【點(diǎn)睛】

考查有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算，能準(zhǔn)確利用公式是解題關(guān)鍵，特別注意同一反應(yīng)中不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?！窘馕觥竣?0.075mol/(L·min)②.20%③.423、略

【分析】【分析】

(l)1min，根據(jù)反應(yīng)的變化量之比等于方程式的計(jì)量數(shù)之比計(jì)算減小的c(NH3)；3min后反應(yīng)達(dá)到平衡；各組分濃度保持不變；

(2)根據(jù)v(NH3)=計(jì)算；

(3)根據(jù)影響速率的因素判斷；

(4)列三段式，找出反應(yīng)的氧氣的量，得O2的轉(zhuǎn)化率。

【詳解】

(l)1min內(nèi)，c(O2)減小(1.600-1.100)mol·L-1，則減小的c(NH3)=×(1.600-1.100)mol·L-1=0.400mol?L-1，c1=0.800mol?L-1-0.400mol?L-1=0.400mol?L-1；3min后反應(yīng)達(dá)到平衡，各組分濃度保持不變，c2=0.850mol?L-1。故答案為：0.400；0.850；

(2)0~2min內(nèi)，v(NH3)==0.250mol?L-1?min-1。故答案為：0.250；

(3)A．使用合適的催化劑；增加活化分子百分?jǐn)?shù)，可以加快反應(yīng)速率，故A可行；

B．減小O2的濃度；降低反應(yīng)速率，故B不可行；

C．適當(dāng)升高溫度；增加活化分子百分?jǐn)?shù)，可以加快反應(yīng)速率，故C可行；

故答案為：AC；

(4)列三段式：

反應(yīng)達(dá)到平衡時，O2的轉(zhuǎn)化率為=46.875%。故答案為：46.875%?！窘馕觥竣?0.400②.0.850③.0.250④.AC⑤.46.875%五、原理綜合題(共3題，共30分)24、略

【分析】【分析】

（3）利用蓋斯定律計(jì)算；

（4）從反應(yīng)i～iii的平衡移動方向解答；

（5）由圖含量變化的斜率大小可判斷速率大小；

（6）由總反應(yīng)方程式和圖每個電極產(chǎn)物可判斷電極反應(yīng)。

【詳解】

（1）實(shí)驗(yàn)室由NH4Cl固體和Ca(OH)2固體混合加熱制取氨氣，化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）其中H為+1價，由化合物中正負(fù)代數(shù)和為0，CO(NH2)2中C為+4價；算出N的化合價為－3；

（3）由蓋斯定律，CO2和NH3合成尿素的熱化學(xué)方程式由反應(yīng)i+反應(yīng)ii，可得：2NH3(l)+CO2(g)(l)+H2O(l)△H=(b-a)kJ/mol；

（4）從反應(yīng)i～iii的平衡移動方向解答：提高氨碳比（）有利于反應(yīng)i；ii正向移動；促進(jìn)甲基甲酸銨分解生成尿素，有利于反應(yīng)ⅲ逆向移動，抑制副反應(yīng)ⅲ的發(fā)生，從而提高尿素產(chǎn)率；

（5）①反應(yīng)進(jìn)行到10min時，用CO2表示反應(yīng)i的速率υ(CO2)＝=0.148mol/(L·min);

②合成總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，由圖的斜率大小可知，的生成速率比消耗速率快；則合成尿素的總反應(yīng)的快慢由第ii步反應(yīng)決定;

（6）①A電極上CO(NH2)2轉(zhuǎn)化生成N2；N化合價升高，失去電子，作為陽極，應(yīng)該連接電源的正極；

②總反應(yīng)為：CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑，陽極A電極上N化合價升高，失去電子，電極反應(yīng)為CO(NH2)2－6e—+H2O=N2↑+CO2↑+6H+?！窘馕觥?NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O－32NH3(l)+CO2(g)(l)+H2O(l)△H=(b-a)kJ/mol提高氨碳比（）有利于反應(yīng)i、ii正向移動，促進(jìn)甲基甲酸銨分解生成尿素，有利于反應(yīng)ⅲ逆向移動，抑制副反應(yīng)ⅲ的發(fā)生，從而提高尿素產(chǎn)率0.148mol/(L·min)ii正CO(NH2)2－6e—+H2O=N2↑+CO2↑+6H+25、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)①根據(jù)蓋斯定律：2×①-2×②可得空氣氧化脫除H2S反應(yīng)的ΔH；

(2)結(jié)合表中信息；選出最佳脫硫劑；

Ⅱ.熱分解法脫硫：H2S(g)H2(g)+S2(g)；結(jié)合該反應(yīng)根據(jù)壓強(qiáng)；溫度對平衡移動的影響規(guī)律進(jìn)行分析；

Ⅲ.間接電解法是通過FeCl3溶液吸收并氧化H2S氣體，F(xiàn)eCl3溶液被還原為FeCl2，反應(yīng)后溶液通過電解再生即將FeCl2氧化為FeCl3；據(jù)此書寫離子方程式和電極方程；

分析電解法處理過程，區(qū)別吸收速率和吸收率的不同，間接電解法是通過FeCl3溶液吸收并氧化H2S氣體，F(xiàn)eCl3溶液被還原為FeCl2，反應(yīng)后溶液通過電解再生即將FeCl2氧化為FeCl3。

【詳解】

Ⅰ.干法脫硫。

(1)①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)；ΔH1=akJ·mol-1，②S(s)+O2(g)=SO2(g)；ΔH2=bkJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律：方程式則空氣氧化脫除H2S反應(yīng)2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)的ΔH=2×①-2×②=(a-2b)kJ·mol-1。

故答案為：(a-2b)；

(2)結(jié)合表中信息；活性炭的出口硫小，溫度為常溫，操作壓力較小，且可再生，故最佳脫硫劑為活性炭，故答案為：活性炭；

Ⅱ.熱分解法脫硫。

(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w分子數(shù)增大，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率減小，即壓強(qiáng)越大，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率越小，則有p3＞p2＞p1；

(2)由圖可知升高溫度，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明升高溫度平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若要進(jìn)一步提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率，除了改變溫度和壓強(qiáng)外，還可以通過減少生成物的濃度使平衡正向移動，即移出產(chǎn)物H2或S2；

故答案為：p3>p2>p1；適當(dāng)升高溫度；移出部分產(chǎn)物；

Ⅲ.間接電解法脫硫。

間接電解法是通過FeCl3溶液吸收并氧化H2S氣體，F(xiàn)eCl3溶液被還原為FeCl2，反應(yīng)后溶液通過電解再生即將FeCl2氧化為FeCl3，所以電解反應(yīng)器總反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋+2H＋2Fe3＋+H2↑。

(1)吸收反應(yīng)器中發(fā)生鐵離子氧化硫化氫，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；

(2)反應(yīng)器陰極氫離子得電子生成H2的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；

(3)結(jié)合反應(yīng)原理和圖象分析，氣液比減小，通入H2S的總量減少，參加反應(yīng)的H2S的量減少；吸收速率減小；吸收液的量增大，氣液接觸更充分，使硫化氫的吸收率增大；

故答案為：氣液比減小，通入H2S的總量減少，參加反應(yīng)的H2S的量減少；吸收速率減??；吸收液的量增大，氣液接觸更充分，使硫化氫的吸收率增大。

【點(diǎn)睛】

本題綜合考查化學(xué)平衡知識，側(cè)重考查學(xué)生分析能力，題目涉及化學(xué)平衡移動、熱化學(xué)方程式等知識點(diǎn)，正確分析圖象中各物理量的關(guān)系是解題關(guān)鍵，再結(jié)合蓋斯定律，勒夏特列原理，等知識點(diǎn)分析解答，難點(diǎn)Ⅲ，對間接電解法脫硫的理解，F(xiàn)eCl3溶液吸收并氧化H2S氣體，F(xiàn)eCl3溶液被還原為FeCl2，反應(yīng)后溶液通過電解再生即將FeCl2氧化為FeCl3?！窘馕觥?a-2b)活性炭p3>p2>p1適當(dāng)升高溫度、移出部分產(chǎn)物2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+2H++2e-=H2↑氣液比減小，通入H2S氣體的流速減小，H2S與FeCl3溶液接觸時間增加，H2S的吸收率增大26、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)化學(xué)式的組成“乙醛(CH3CHO)，乙炔(C2H2)，苯(C6H6)”，可將物質(zhì)表示為C2H2·H2O、C2H2、C6H6三種物質(zhì)，則先利用C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來計(jì)算CH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后得到H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；最后計(jì)算水中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)根據(jù)材料的分類來分析；

(3)根據(jù)洗潔精的乳化作用來分析；

(4)根據(jù)活性炭的吸附性來分析；

(5)電動自行車行駛時電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能。

【詳解】

(1)根據(jù)三種物質(zhì)的化學(xué)式組成，可理解為C2H2·H2O、C2H2、C6H6三種物質(zhì)，存在固定組成CH，根據(jù)碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，可得CH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×72%=78%，則含H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-78%=22%，水中O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%，則該混合物中O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×22%×100%=19.6%；

(2)A.純棉屬于天然纖維；A不符合題意；

B.羊毛屬于天然纖維；B不符合題意；

C.滌綸屬于有機(jī)合成材料；C符合題意；

故合理選項(xiàng)是C；

(3)能用洗潔精除去餐具上的油污；是因?yàn)橄礉嵕谒袑τ臀劬哂腥榛饔茫?/p>

(4)活性炭具有吸附性；能吸附色素與異味，因此房屋裝修后，可在室內(nèi)放一些活性炭來吸收裝修材料釋放出的甲醛等有毒氣體；

(5)電動自行車行駛時電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及物質(zhì)的成分、性質(zhì)及作用的知識。化學(xué)源于生產(chǎn)、生活，也必將服務(wù)于生產(chǎn)、生活，學(xué)好化學(xué)，可以更好的為生產(chǎn)、生活服務(wù)，提高生產(chǎn)、生活質(zhì)量，所以在平時學(xué)習(xí)中要關(guān)注與人類生產(chǎn)生活相關(guān)的化學(xué)知識。【解析】19.6%或0.196C乳化吸附化學(xué)六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)27、略

【分析】【詳解】

A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)，結(jié)合A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，可知A為H；B、D原子的L層中都有兩個未成對電子，即2p2或2p4，則B為碳、D為O，根據(jù)核電荷數(shù)遞增，可知C為N；E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1，則n=2，E為Al；F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子，則其電子排布式為[Ar]4s1；核電荷數(shù)為29，應(yīng)為Cu；

(1)Al為第三周期ⅢA元素，則基態(tài)Al原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，Cu的核電荷數(shù)為29，其電子排布式為[Ar]3d104s1，則價層電子排布式為3d104s1；

(2)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C；氨氣分子中氮價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+(5-3×1)=4；VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐形；

(3)非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性比碳強(qiáng)，則CH4穩(wěn)定性小于H2O；

(4)以Al、Cu和NaOH溶液組成原電池，因Al與NaOH之間存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，可知Al為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(5)氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(6)該晶胞為面心立方，晶胞中含有數(shù)目為8×+6×=4，則晶胞質(zhì)量為g，已知兩個最近的Cu的距離為acm，可知晶胞的邊長為acm，該晶胞體積為(a)3cm3，則密度ρ==g/cm3。

點(diǎn)睛：價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型)，根據(jù)價電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)．σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)