第03單元-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(A卷夯實(shí)基礎(chǔ))(原卷版)

班級(jí)姓名學(xué)號(hào)分?jǐn)?shù)第03單元晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（A卷·夯實(shí)基礎(chǔ)）（時(shí)間：75分鐘，滿分：100分）一、選擇題（本題共18小題，每小題3分，共54分。）1．下列說法不正確的是A．晶體具有固定的熔、沸點(diǎn)，而非晶體沒有固定的熔、沸點(diǎn)B．晶體與非晶體具有相同的性質(zhì)C．部分電子表、電腦的顯示器是由液晶材料制成的D．等離子體是一種很好的導(dǎo)電體，在信息產(chǎn)業(yè)等領(lǐng)域有非常好的應(yīng)用前景2．下列與等離子體無關(guān)的是（

）A．等離子體顯示器 B．日光燈和霓虹燈C．把溫度升高到幾千攝氏度時(shí)水蒸氣發(fā)生的變化 D．液晶顯示器3．下列說法不正確的是A．晶體的X射線衍射實(shí)驗(yàn)可以測定分子的鍵長、鍵角、鍵能B．紅外吸收光譜儀可以測得未知物中的化學(xué)鍵或官能團(tuán)C．晶體的X射線衍射實(shí)驗(yàn)可以測定晶胞中微粒的相對(duì)位置D．晶體的X射線衍射實(shí)驗(yàn)可以區(qū)分玻璃與水晶4．現(xiàn)有四種晶體，其微粒排列方式如圖所示，其中化學(xué)式正確的是A． B．C． D．5．最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性。因這三種元素都是常見的元素而引起廣泛關(guān)注。該新型超導(dǎo)晶體的一個(gè)晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為()A．Mg2CNi3 B．MgC2NiC．MgCNi2 D．MgCNi36．下列敘述正確的是A．由分子構(gòu)成的物質(zhì)其熔點(diǎn)一般較低B．分子晶體在熔化時(shí)，共價(jià)鍵被破壞C．分子晶體中分子間作用力越大，其化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定D．物質(zhì)在溶于水的過程中，化學(xué)鍵一定會(huì)被破壞或改變7．下列有關(guān)冰和干冰的敘述不正確的是()A．干冰和冰都是由分子密堆積形成的晶體B．冰晶體中每個(gè)水分子周圍只有4個(gè)緊鄰的水分子C．干冰比冰的熔點(diǎn)低得多，常壓下易升華D．干冰中只存在范德華力不存在氫鍵，一個(gè)分子周圍有12個(gè)緊鄰的分子8．水分子間可通過一種叫“氫鍵”的作用(作用力介于化學(xué)鍵與范德華力大小之間)彼此結(jié)合而形成(H2O)n，在冰中n值為5。即每個(gè)水分子被其他4個(gè)水分子包圍形成變形四面體，如圖所示為(H2O)5單元，由無限個(gè)這樣的四面體通過氫鍵構(gòu)成一個(gè)龐大的分子晶體，即冰。下列有關(guān)敘述正確的是()A．1mol冰中含有4mol氫鍵B．1mol冰中含有4×5mol氫鍵C．平均每個(gè)水分子只含有2個(gè)氫鍵D．平均每個(gè)水分子只含有eq\f(5,4)個(gè)氫鍵9．的分子結(jié)構(gòu)與類似，對(duì)其作出如下推斷，其中正確的是①晶體是分子晶體②常溫常壓下不是氣體③的分子是由極性共價(jià)鍵形成的④的熔點(diǎn)高于A．全部 B．只有①② C．只有②③ D．只有①10．根據(jù)下列性質(zhì)判斷，屬于共價(jià)晶體的物質(zhì)是()A．熔點(diǎn)2700℃，導(dǎo)電性好，延展性強(qiáng)B．無色晶體，熔點(diǎn)3550℃，不導(dǎo)電，質(zhì)硬，難溶于水和有機(jī)溶劑C．無色晶體，能溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點(diǎn)為800℃，熔化時(shí)能導(dǎo)電D．熔點(diǎn)－56.6℃，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電11．下表是某些共價(jià)晶體的熔點(diǎn)和硬度，分析表中的數(shù)據(jù)，判斷下列敘述正確的是()共價(jià)晶體金剛石氮化硼碳化硅石英硅鍺熔點(diǎn)/℃390030002700171014101211硬度109.59.576.56.0①構(gòu)成共價(jià)晶體的原子種類越多，晶體的熔點(diǎn)越高②構(gòu)成共價(jià)晶體的原子間的共價(jià)鍵的鍵能越大，晶體的熔點(diǎn)越高③構(gòu)成共價(jià)晶體的原子半徑越大，晶體的硬度越大④構(gòu)成共價(jià)晶體的原子半徑越小，晶體的硬度越大A．①②B．③④C．①③D．②④12．磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。如圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)單元，其中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法正確的是A．磷化硼的化學(xué)式為BP，其晶體屬于分子晶體B．磷化硼晶體的熔點(diǎn)高，且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C．磷化硼晶體中每個(gè)原子均參與形成4個(gè)共價(jià)鍵D．磷化硼晶體在熔化時(shí)需克服范德華力13．銀是導(dǎo)電性最好的金屬材料，銀能導(dǎo)電的原因是（）A．金屬銀晶體中銀離子與自由電子間的相互作用力較大B．銀晶體中的自由電子在外加電場的作用下可發(fā)生定向移動(dòng)C．銀晶體中的銀離子在外加電場的作用下可發(fā)生定向移動(dòng)D．銀晶體在外加電場作用下可失去電子14．金晶體的晶胞如圖所示，設(shè)金原子的直徑為d，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在立方體的各個(gè)面的對(duì)角線上，3個(gè)金原子彼此兩兩相切，M表示金的摩爾質(zhì)量。則下列說法錯(cuò)誤的是A．金晶體每個(gè)晶胞中含有4個(gè)金原子B．金屬鍵無方向性，金晶體屬于最密堆積C．晶體中金原子的配位數(shù)是12D．一個(gè)晶胞的體積是15．有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是A．晶胞中原子的配位數(shù)分別為①6，②8，③8，④12B．空間利用率的大小關(guān)系為①<②<③<④C．①為簡單立方堆積，②為鎂型，③為鉀型，④為銅型D．每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為①1個(gè)，②2個(gè)，③2個(gè)，④4個(gè)16．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于離子檢驗(yàn)，下列說法不正確的是A．此配合物中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵B．配離子為[Fe(CN)5(NO)]2-，中心離子為Fe3+，配位數(shù)為6C．1mol配合物中σ鍵數(shù)目為10NAD．該配合物為離子化合物，易電離，1mol配合物電離共得到3NA陰、陽離子17．鋇在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鋇的氧化物晶體，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法中不正確的是A．該晶體屬于離子晶體B．該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與相似C．晶體的化學(xué)式為D．晶體中的配位數(shù)與的配位數(shù)之比為18．丁二酮肟()與Ni2+生成鮮紅色丁二酮肟鎳(結(jié)構(gòu)如圖)，用于Ni2+的檢驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是A．Ni2+的價(jià)電子排布式為3d8B．1mol丁二酮肟含有15molσ鍵C．丁二酮肟中N、O原子均存在孤電子對(duì)D．丁二酮肟鎳中存在共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵三種化學(xué)鍵二、非選擇題（本題共4小題，共46分。）19．（8分）(1)一個(gè)晶胞見圖中，Cu原子的數(shù)目為_______。(2)一種Pt，Co金屬間化合物可作為質(zhì)子交換膜燃料電池的催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該金屬間化合物的化學(xué)式為_______。(3)室溫下，與液氨混合并加入Cu可制得一種黑綠色晶體。黑綠色晶體的晶胞如圖所示，寫出該晶體的化學(xué)式_______。(4)如圖是Mn和Bi形成的某種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖白球均在六棱柱內(nèi)，則該晶體物質(zhì)的化學(xué)式可表示為_______。20．（12分）據(jù)報(bào)道科研人員應(yīng)用計(jì)算機(jī)模擬出結(jié)構(gòu)類似C60的物質(zhì)N60。已知：①N60分子中每個(gè)氮原子均以N—N結(jié)合三個(gè)N原子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；②N—N鍵的鍵能為167kJ·mol－1。請(qǐng)回答下列問題：(1)N60分子組成的晶體為________晶體，其熔、沸點(diǎn)比N2________(填“高”或“低”)，原因是______________________________________。(2)1molN60分解成N2時(shí)________(填“吸收”或“放出”)的熱量是________kJ(已知N≡N鍵的鍵能為942kJ·mol－1)，表明穩(wěn)定性N60________(填“>”“<”或“＝”)N2。(3)由(2)列舉N60的用途(舉一種)：_________________________。21．（13分）回答下列問題：(1)配合物[Ag(NH3)2]OH的中心離子是________，配位原子是________，配位數(shù)是________，它的電離方程式是_____________。(2)向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，觀察到的現(xiàn)象是____________________________________。(3)在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為________，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是________。(4)CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是_________。(用離子方程式表示，已知AlFeq\o\al(3－,6)在溶液中可穩(wěn)定存在)。(5)配合物[Cr(H2O)6]3＋中，與Cr3＋形成配位鍵的原子是_____(填元素符號(hào))。22．（13分）(1)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為___________；該晶體中原子之間的作用力是___________。(2)上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2(如圖1)的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為___________。(3)立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞中含B原子數(shù)目為___________。(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有