單元復(fù)習03-硫、氮及其循環(huán)【過知識】高一化學上學期單元復(fù)習過過過(滬科版2020必修第一冊)

第三章硫、氮及其循環(huán)模塊一硫及其重要化合物考點1硫的重要化合物一、硫及其化合物（一）硫硫的物理性質(zhì)：黃色或淡黃色固體，俗稱硫磺。硫有多種同素異形體。如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS22、硫的化學性質(zhì)（1）與金屬的反應(yīng)（生成物中金屬呈現(xiàn)低價態(tài)）Na+S=Na2S（劇烈反應(yīng)并發(fā)生爆炸）Al+SAl2S3（制取的唯一途徑）Fe+SFeS（黑色）Cu+SCu2S（黑色）Hg+S=HgS（黑色）思考：通過哪些實驗可以證明Cl元素的非金屬性比S元素強？相同濃度的高氯酸酸性比硫酸酸性強，等等。（2）與非金屬的反應(yīng)=1\*GB3①硫與氫氣反應(yīng)：=2\*GB3②硫與氧氣反應(yīng)：S+O2=SO2（3）與化合物反應(yīng):S+6HNO3（濃）H2SO4+6NO2↑+2H2OS+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O3S+6NaOH2K2S+K2SO3+3H2O①在溶液中通過化學反應(yīng)生成少量硫時，有時呈乳白色。②硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。因此用物理方法洗去試管壁上的硫，只能用CS2作溶劑。③由硫能溶于熱堿溶液可知，用熱堿溶液可洗去試管壁上的硫，由于NaOH堿性強，腐蝕玻璃，故實驗室常用熱Ca(OH)2溶液而不用熱NaOH溶液除去試管內(nèi)的硫?！纠?】（1）將mg鐵粉和ng硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入____Lbmol·L1的鹽酸就不再產(chǎn)生氣體。若把已放出的氣體收集起來，在標準狀況下的體積是______。（2）若把0.1mol鐵粉和1.6g硫粉均勻混合后，鋪在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱引燃，完全反應(yīng)后，將殘渣全部放入過量的稀H2SO4中充分反應(yīng)，結(jié)果所產(chǎn)生的氣體體積在標準狀況下明顯少于2.24L，其原因是__________________________________________________。【答案】（1）0.4mL（2）與硫反應(yīng)的鐵粉過量，過量的鐵粉在加熱的條件下被空氣中的氧氣氧化，生成了鐵的氧化物，與H2SO4反應(yīng)不再放出H2，故放出氣體的體積小于2.24L3、硫單質(zhì)的用途：制硫酸、制農(nóng)藥(石灰硫磺合劑)、制黑火藥、硫磺溫泉、硫磺殺蟲劑等。（二）、硫化氫1、硫化氫的物理性質(zhì)無色臭雞蛋氣味氣體，密度比空氣大，有毒。能溶于水，它的水溶液叫氫硫酸，顯弱酸性，1升水中大約能溶解2.6升的硫化氫。吸入0.1﹪的硫化氫,就會使人感到頭疼,吸入大量硫化氫使人昏迷。動植物腐敗產(chǎn)生硫化氫。在制取和使用硫化氫時，必須在密閉系統(tǒng)或通風櫥中進行。硫化氫的化學性質(zhì)（1）H2S在空氣中的燃燒=可燃性A：純的H2S氣體在空氣中點燃，并在火焰上方罩一冷而干燥的潔凈小燒杯，現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，小燒杯內(nèi)壁有水珠，且出現(xiàn)黃色固體。寫出反應(yīng)方程式：2H2S+O2=2S+2H2OB：H2S在充足的O2中燃燒，現(xiàn)象：會發(fā)出淡藍色火焰，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。寫出反應(yīng)方程式：2H2S+3O2=2SO2+2H2O（2）H2S的還原性2H2S+SO2=3S↓+2H2OH2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2↑+2H2O(H2S氣體不能用濃硫酸進行干燥)（3）較高溫度時，硫化氫不穩(wěn)定，發(fā)生分解=不穩(wěn)定性H2S—△=H2＋S3.制法：檢驗：1）醋酸鉛試紙或者硝酸鉛試紙：（在此要求學生寫出其反應(yīng)的離子方程式）2）硫酸銅溶液：（同上，該反應(yīng)是重點考查對象）（三）、二氧化硫1、物理性質(zhì)無色，有刺激性氣味的氣體，有毒，密度比空氣大。易溶于水，在通常情況下，1體積水可溶解40體積的二氧化硫。溶于水的二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸（H2SO3），亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定，容易分解。2、化學性質(zhì)（1）酸性氧化物A:與水反應(yīng)SO2+H2O=H2SO3B:跟堿反應(yīng)SO2+CaO=CaSO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O（2）氧化性SO2+2H2S—=3S↓+2H2O現(xiàn)象：有淡黃色固體和水珠。還原性催化氧化2SO2+O22SO3使鹵水褪色SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X—Cl、Br、I)使酸性KMnO4褪色：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（4）漂白性：使品紅褪色。3、制法工業(yè)制法：S+O2=SO24FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2實驗室制法Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O（四）、關(guān)于SO2的漂白作用與其他漂白物質(zhì)的對比漂白的物質(zhì)原理穩(wěn)定性氯水強氧化性穩(wěn)定二氧化硫與某些有色的有機物結(jié)合成無色物質(zhì)不穩(wěn)定Na2O2(或H2O2)強氧化性穩(wěn)定O3強氧化性穩(wěn)定活性碳吸附性穩(wěn)定①能使品紅溶液褪色的物質(zhì)有：SO2、Cl2、O3、H2O2、Na2O2、活性碳等。②SO2使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液腿色，不是由于其漂白性，而是因為其還原性。③干燥的SO2氣體無漂白作用。④等物質(zhì)的量SO2和Cl2混合后通入品紅溶液中，不能使之腿色。原因是SO2和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成了無漂白性的鹽酸和硫酸。⑤SO2只能使品紅等某些有機色質(zhì)褪色，而不能使石蕊溶液等有機色質(zhì)褪色?！纠?】下列實驗?zāi)茏C明某無色氣體為SO2的是（）①能使澄清石灰水變渾濁②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅③能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A．①②③④B．①③④C．③④D．②③④【解析】能使澄清石灰水變渾濁的氣體有SO2、CO2；能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體(如：HCl、HBr、SO2、CO2等)；能使品紅褪色的氣體有Cl2、SO2，但Cl2有顏色，褪色后加熱又顯紅色的只有SO2；能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有SO2氣體符合?！敬鸢浮緾【規(guī)律總結(jié)】SO2和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2。通?？捎靡韵路椒ǎ孩儆闷芳t溶液，使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。②用氫硫酸，出現(xiàn)渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。2H2S+SO2=2H2O+3S↓③用高錳酸鉀溶液，紫色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4④用溴水，使橙色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4⑤用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。2H2O+2HNO3+3SO2=3H2SO4+2NOBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3⑥用FeCl3溶液，使棕黃色顏色變淺的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。2FeCl3+SO2+2H2O=FeCl2+FeSO4+4HCl（五）、硫酸1、純硫酸的物理性質(zhì)純硫酸是一種無色油狀的液體，是一種難揮發(fā)的酸。市售硫酸的質(zhì)量分數(shù)有92.5%和98%兩種。當濃硫酸吸收了大量的三氧化硫后，就成了發(fā)煙硫酸。2、濃硫酸的物理性質(zhì)（1）濃硫酸能以任意比與水混溶，濃硫酸溶解時放出大量的熱。問：如何稀釋濃硫酸呢？答：把濃硫酸沿器壁慢慢的注入水中，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散出去。切不可把水倒入濃硫酸里。（2）高沸點、難揮發(fā)酸可用來制鹽酸、硝酸。NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑NaNO3+H2SO4(濃)Na2SO4+HNO3↑3、濃硫酸的特性（1）吸水性（干燥劑）濃硫酸具有吸水性，常作為干燥劑，那么它能干燥哪些氣體呢？不能干燥哪些氣體呢？注意：通?？捎脻饬蛩岣稍锏臍怏w有：O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2等。不能用濃硫酸干燥的氣體有：堿性和還原性氣體，如氨氣、硫化氫等。干燥裝置：長進短出（2）脫水性（炭化）：把化合物里的氫原子核氧原子按2：1脫去，通常用于有機物的脫水。=1\*GB3①在潮濕的紙屑、棉花、木屑中分別滴入幾滴濃硫酸，這三種物質(zhì)都發(fā)生了變化，生成了黑色的物質(zhì)。=2\*GB3②皮膚與紙屑、棉花、木屑一樣都是有機物，含C、H、O等元素?！舅伎肌繚饬蛩釋ζつw有強烈的腐蝕性，如果我們做實驗時不慎沾上了濃硫酸怎么辦？答案：先用干抹布擦拭，在用大量水沖洗。（3）強氧化性①跟金屬反應(yīng)A.常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。B.加熱時，濃硫酸可與除Au、Pt之外的所有金屬反應(yīng)。濃硫酸與銅反應(yīng)：化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O[小結(jié)]金屬+H2SO4（濃）高價硫酸鹽+SO2↑+H2O如：2Fe+6H2SO4（濃）Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O【思考】①濃硫酸與排在氫前的金屬反應(yīng)，能否產(chǎn)生氫氣？為什么？②氧化性酸與酸的氧化性有什么不同？答案：因為濃硫酸有強氧化性，生成的是SO2；酸的氧化性是指氫元素的化合價從+1價降低到0價，顯氧化性，而氧化性酸中顯氧化性的不是氫元素。②跟非金屬反應(yīng)：熱的濃硫酸可將C、P、S等非金屬單質(zhì)氧化到其最高價態(tài)的氧化物或含氧酸C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2↑+2H2OS+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O“黑面包”實驗：化學方程式：蔗糖加入濃硫酸炭化，在蔗糖內(nèi)加了幾滴水，濃硫酸吸水放出大量的熱，使?jié)饬蛩崤c生成的碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃硫酸被還原所生成的二氧化硫，碳又被濃硫酸氧化成二氧化碳，所以有大量氣體產(chǎn)生，因此會出現(xiàn)體積膨脹，疏松多孔海綿狀炭及刺激性氣味產(chǎn)生的現(xiàn)象。這里既體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，也體現(xiàn)了其氧化性。③與其它還原性物質(zhì)反應(yīng)3H2S+H2SO4（濃）=4S↓+4H2O2HBr+H2SO4（濃）=Br2+SO2↑+2H2O2HI+H2SO4（濃）=I2+SO2↑+2H2O（4）濃硫酸和稀硫酸氧化性比較比較項目濃硫酸稀硫酸氧化性強弱強氧化性（S）弱氧化性（H+）氧化性的原因硫元素處于最高價態(tài)，可以得電子氫元素處于最高價態(tài)還原產(chǎn)物一般是SO2，可以是硫單質(zhì)H2與金屬單質(zhì)的反應(yīng)在常溫下，使鐵、鋁鈍化，但加熱條件下可以反應(yīng)。規(guī)律：金屬＋H2SO4=高價硫酸鹽+SO2↑+H2O能與排在金屬活動順序表氫之前的金屬發(fā)生置換反應(yīng)。與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)加熱條件下可以和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)不能反應(yīng)與H2S等還原性物質(zhì)反應(yīng)能夠反應(yīng)不能反應(yīng)【思考】：氨水的密度是隨濃度的增大，而如何變化？答案：濃度越大，密度越小。（5）硫酸的用途1．制磷酸、除銹、制硫酸鹽2．干燥劑3．炸藥4．蓄電池（六）、硫酸根離子的檢驗1、原理：利用Ba2++SO42=BaSO4↓（白色），BaSO4不溶于鹽酸、硝酸的特性。2、試劑：鹽酸和氯化鋇溶液。3、檢驗的誤區(qū)干擾檢驗的離子：Ag+能與SO42離子反應(yīng)生成難溶于水的白色沉淀Ag2SO4；Ag+還能與Cl反應(yīng)生成難溶于水的白色沉淀AgCl；SO32、CO32、SiO32、PO43等能與Ba2+反應(yīng)生成難溶于水的白色沉淀。但這些白色沉淀溶于強酸中。4、檢驗步驟①在待測溶液中加入鹽酸，排除Ag+、SO32、CO32、SiO32、PO43等離子的干擾。注意一般不用稀HNO3，因為稀HNO3能將SO32氧化成SO42而被漏檢。②在排除干擾后的溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生的白色沉淀一定是BaSO4，則此溶液中一定含有SO42?！纠?】對某酸性溶液（可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4+）分別進行如下實驗：①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質(zhì)不能確認其在溶液中是否存在的是（）A．BrB．SO42C．H2SO3D．NH4+【解析】①加熱時放出的氣體可以使品紅褪色，則溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生的SO2可使品紅褪色。②加堿后加熱，產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍的氣體，即有NH3產(chǎn)生，說明溶液中一定含有NH4+。③加氯水時溶液顯黃色，說明原溶液中含有Br。再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，說明此時溶液中含SO42，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3產(chǎn)生的，故不能確定的為SO42?！敬鸢浮緽【誤區(qū)警示】SO42檢驗的誤區(qū)：①只加可溶性鋇鹽，不酸化。誤將CO32、PO43、SO32、Ag+等干擾離子判成SO42，此時上述離子同樣會產(chǎn)生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、AgCl的白色沉淀。②誤將Ag+、Pb2+判成SO42。如向待測液中滴加BaCl2溶液，再加鹽酸有白色沉淀便斷定含SO42。其錯誤是未注意溶液中不含SO42而含Ag+或Pb2+也會有同樣現(xiàn)象。因為Ag++Cl=AgCl↓（白色）Pb2++2Cl=PbCl2↓（白色）③誤將SO32判成SO42。如向待測液中滴加用鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SO42。該錯誤是未注意在酸性環(huán)境下NO3具有強氧化性，發(fā)生反應(yīng)：Ba2++SO32=BaSO3↓（白色），3BaSO3+2H++2NO3=3BaSO4↓（白色）+2NO↑+H2O再如向待測液中滴加用硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀便錯誤認定一定含SO42，也同樣是落入干擾離子轉(zhuǎn)化為SO42從而生成BaSO4的陷阱中。【思考】如何檢驗SO32-離子？答案：向溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中紅色褪去；或加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，加鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。（七）、常見的硫酸鹽1、硫酸鈣（CaSO4）：生石膏：CaSO4·2H2O熟石膏：___2、硫酸鋇（BaSO4）天然的硫酸鋇叫重晶石，俗稱“鋇餐”。性質(zhì)：不溶于水，不溶于酸，不易被X射線透過。3、常見的硫酸鹽及俗名膽礬（藍礬）：__CuSO4·5H2O_明礬：__KAl(SO4)2·12H2O綠礬：FeSO4·7H2O（八）、硫酸的工業(yè)制法原理：H2SO4SO3SO2FeS2S1、硫酸生產(chǎn)中的“三”①三種原料：硫鐵礦、硫磺、含硫工業(yè)廢物②三個主要生產(chǎn)步驟：造氣、接觸氧化、三氧化硫吸收③三個反應(yīng)：造氣：FeS2（s）＋11/4O2(g)1/2Fe2O3(s)＋2SO2(g)+Q1Q1=853KJ·mol-1接觸氧化：2SO2（氣）+O2（氣）=2SO3（氣）+Q2Q2=196.6KJ·mol-1SO3的吸收：SO3+H2O=H2SO4+Q3Q3=130.3KJ·mol-1④三種主要生產(chǎn)設(shè)備：沸騰爐、接觸室、吸收塔⑤三個適宜條件：溫度、壓強、催化劑模塊二氮及其重要化合物考點2氮的重要化合物一、氮及其化合物（一）、氨氣1、氨的物理性質(zhì)

氨氣為無色、有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，易液化，極易溶于水，氨水的密度小于水的密度，氨水的濃度越高，密度越小。2、氨的化學性質(zhì)；（1）與水反應(yīng)，溶液呈堿性：NH3+H2O?NH3·H2O?NH4++OH-氨水中所含有微粒：NH3·H2O分子，NH4+，OH—，氨水中溶質(zhì)通?？醋鳛镹H3，而不是NH3·H2O。與酸反應(yīng)

NH3+HNO3=NH4NO3HCl+NH3?NH4Cl氨氣與氯化氫相遇便產(chǎn)生白煙，可用于NH3與HCl的相互檢驗。H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4（3）還原性NH3分子中氮元素呈－3價，具有還原性，能在一定條件下與O2、Cl2、CuO等反應(yīng)，被它們氧化：2NH3＋3Cl2=N2+6HCl2NH3＋3CuO=3Cu+N2+3H2O4NH3+5O24NO+6H2O3、氨氣的實驗室制法（高考中明確不考，但是在（1）原理：固態(tài)銨鹽與堿加熱反應(yīng)：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2）發(fā)生裝置：固+固+加熱型，與制備氧氣相似；（3）收集：只能向下排空氣法。（需要添加棉花）（4）干燥：在干燥管中盛放堿石灰作干燥劑。不能用濃硫酸、P2O5、無水氯化鈣作干燥劑，因CaCl2吸收氨氣生成CaCl2·8NH3。（5）驗滿：a．用濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口，若變藍，則滿；b．蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近瓶口，若產(chǎn)生白煙，則滿。[特別提醒]：①制氨氣所用銨鹽不能用硝銨、碳銨。因加熱過程中NH4NO3可能發(fā)生爆炸性的分解反應(yīng)，發(fā)生危險；而碳銨受熱極易分解產(chǎn)生CO2，使生成的NH3中混有較多的CO2雜質(zhì)。②消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是：a、NaOH、KOH具有吸濕性、易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生NH3；b、在高溫下能腐蝕大試管。③因氨氣比空氣輕，易與空氣發(fā)生對流，所以收集時，導(dǎo)氣管應(yīng)插入收集氣體的試管底部附近，管口塞一團干燥的棉花團，來防止NH3與空氣對流，確保收集到純凈的氨氣。④制備NH3也可以通過加熱濃氨水的方法，利用NH3·H2ONH3↑+H2O原理制備。也可以利用往濃氨水中加入燒堿制備，原理：燒堿溶于水為放熱反應(yīng)，促進NH3·H2O的分解，增大c(OH)使上述可逆反應(yīng)向左移動，而產(chǎn)生NH3。氨氣的快速制氨氣的方法：加熱濃氨水的方法(見下圖圖1)濃氨水加生石灰（或堿石灰）法（見下圖圖2）圖1加熱濃氨水制取氨氣圖2濃氨水加生石灰（或堿石灰）法制取氨氣【思考】用濃氨水加生石灰制取氨氣時，生石灰的作用是：生石灰溶解并與水反應(yīng)，反應(yīng)放熱，減少氨氣在水中溶解度，促進氨氣逸出。換成堿石灰，也是同樣的作用。氨的用途(1)作制冷劑；(2)制氮肥；(3)制硝酸；(4)制純堿；(5)在有機合成工業(yè)中作原料。二、氨的工業(yè)制法1、合成氨工業(yè)（1）反應(yīng)原理：N2+3H22NH3 +Q（2）主要設(shè)備：合成塔。（3）合成氨條件的選擇：增大N2、H2濃度，及時分離出氨；適當?shù)臏囟龋?00℃左右）和壓強（2×107Pa～5×107Pa）；采用鐵催化劑。壓強：20MPa~50MPa(中壓)(有利于氨的合成,對動力、材料強度、設(shè)備制造要求適中)溫度：500℃左右(速率較快,轉(zhuǎn)化率適中催化劑活性最大)催化劑：鐵觸媒濃度：C(N2)：C(H2)=1：2.8（將生成的氨及時從混合氣中分離出來，且向循環(huán)氣中不斷補充）（4）合成氨工業(yè)流程：原料氣制取=凈化=壓縮=合成=分離=液氨，原料循環(huán)利用注意：①該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以所得產(chǎn)品是NH3、N2、H2的混合物，利用NH3易液化的特點將NH3分離以后，N2、H2可循環(huán)使用。②原料N2可通過蒸餾液態(tài)空氣獲得，而原料H2一般通過焦炭與高溫水蒸氣反應(yīng)獲得，有關(guān)反應(yīng)方程式為：C+H2OCO+H2，CO+H2OCO2+H2，除去CO2即得H2。三、銨鹽與化學肥料1．銨根離子的結(jié)構(gòu)與銨鹽的定義電子式為，結(jié)構(gòu)式為，空間構(gòu)型為正四面體型，鍵和鍵之間的夾角為109°28′。銨鹽是由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的鹽。在NH4+才中存在著共價鍵和配位鍵，形成銨鹽的離子都是非金屬元素，但銨鹽屬于___離子__晶體，在銨鹽中存在的化學鍵有：離子鍵、共價鍵和配位鍵。銨鹽都是晶體，都能溶于水。2．銨鹽的化學性質(zhì)(1)銨鹽受熱分解如：NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑溫度不同，硝酸銨分解產(chǎn)物也不同。

在110°C時：NH4NO3NH3+HNO3

在185～200°C時：NH4NO3N2O+2H2O

在230°C以上時，同時有弱光：2NH4NO32N2+O2+4H2O

在400°C以上時，發(fā)生爆炸：4NH4NO33N2+2NO2+8H2O注意：①并不是所有的銨鹽受熱分解都產(chǎn)生NH3。②NH4Cl在試管中受熱分解的現(xiàn)象與碘的升華相似。但二者有本質(zhì)的差別，前者是NH4Cl分解后又化合成NH4Cl，屬于化學變化過程。而后者是物理變化過程。(2)銨鹽與堿的反應(yīng)如：(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O.NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O。注意：銨鹽與堿共熱都能產(chǎn)生NH3，這是銨鹽的共同性質(zhì)。實驗室利用銨鹽的這一性質(zhì)來制取氨氣和驗根離子的存在。課外知識閱讀3．銨鹽的用途及貯存(1)用途：銨鹽可作氮肥。常用的氮肥有硝酸銨(NH4NO3)、硫酸銨[(NH4)2SO4]、碳酸氫銨(NH4HCO3)和尿素[(NH2)2CO]等。(2)貯存：密封包裝并放在陰涼通風處。因為銨鹽受熱易分解。所以施肥時應(yīng)將肥料埋在土下并及時灌水，以保證肥效。4．尿素(1)尿素[(NH2)2CO]是一種白色晶體，其中氮的質(zhì)量分數(shù)為47%左右，是目前同體氮肥中含氮量最高的一種。尿素是一種中性肥料，適用于各種土壤和植物，是一種優(yōu)質(zhì)，高效的氮肥。尿素施入土壤后，受微生物的作用，跟水緩慢反應(yīng)生成碳酸銨，因此尿素的肥效比較持久。(2)工業(yè)上尿素的合成2NH3+CO2(NH2)2CO+H2O5．化肥的利與弊及化肥的合理施用(1)利：化學肥料為增加糧食產(chǎn)量，作出了重要的貢獻。(2)弊：長期使用化學肥料的土壤，容易酸化、板結(jié)。雨水的沖洗使肥料離開土壤，進入溪水、河水和湖泊進入水中的肥料會使細菌和藻類迅速生成，并會消耗水中的氧氣，嚴重時導(dǎo)致水中含氧量的迅速減少，使許多水生生物死亡、腐爛，水會變黑發(fā)臭。(3)化肥的合理施用化學肥料的施用要適時、適地、適量，只有講究科學種田，才能既達到農(nóng)作物豐收，又減少對環(huán)境的負面影響。（二）、氮的氧化物氮元素有+1、+2、+3、+4、+5等五種正價態(tài)，對應(yīng)有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5等五種氧化物，其中N2O3和N2O5分別是HNO2和HNO3的酸酐；NONO2物理性質(zhì)顏色無色紅棕色毒性有毒無毒溶解性不溶能溶化學性質(zhì)與O2反應(yīng)2NO＋O2=2NO2與H2O反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO實驗室制法3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O與人體、環(huán)境的關(guān)系①與血紅蛋白結(jié)合使人中毒②轉(zhuǎn)化成NO2形成酸雨、光化學煙霧形成酸雨、光化學煙霧特別提醒：(1)氮的氧化物都是大氣污染物。(2)空氣中NO2是造成光化學煙霧和形成霧霾天氣的主要因素。(3)空氣中NO、NO2主要來源于煤和石油的燃燒、汽車尾氣、硝酸工廠等。(4)NO2：既有氧化性又有還原性，以氧化性為主。NO2能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍。（三）、氮氧化物溶于水和氫氧化鈉的計算方法1、單一氣體：NO2溶于水時，可依據(jù)3NO2＋H2O2HNO3＋NO，利用氣體體積的變化差值進行計算。2、混合氣體：（含氧氣）涉及的可能相關(guān)化學反應(yīng)方程式分別為：3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3、NO2+NO+O2+H2O=2HNO3。（1）NO2和O2的混合氣體溶于水時，由反應(yīng)4NO2＋O2＋2H2O4HNO3進行計算。①當V(NO2)∶V(O2)＝4∶1時，恰好完全反應(yīng)，無氣體剩余。②當V(NO2)∶V(O2)>4∶1時，NO2過量，剩余氣體為NO。③當V(NO2)∶V(O2)<4∶1時，O2過量，剩余氣體為O2。（2）NO和O2的混合氣體溶于水時，由反應(yīng)4NO＋3O2＋2H2O4HNO3進行計算。①當V(NO)∶V(O2)＝4∶3時，恰好完全反應(yīng)