第20練-新高考模式綜合練(江蘇卷)(原卷版)

第20練新高考模式綜合練（江蘇卷）試卷滿分100分，考試時間75分鐘可能用到的相對原子質量：H-1Li-7N-14O-16S-32Fe-56Ni-59一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1．2022年2月，我國科學家成功開發(fā)全球首套二氧化碳加氫制汽油(碳原子數(shù)在5～12之間的烴)的裝置。下列有關二氧化碳加氫制汽油的說法不正確的是A．該反應屬于化合反應 B．汽油中含有C、H兩種元素C．反應過程中CO2被還原 D．汽油屬于混合物2．用氨水吸收硫酸工廠尾氣中的發(fā)生反應：。下列說法正確的是A．的電子式 B．是非極性分子C．的結構式為 D．的空間構型為直線形3．下列鐵及其化合物的性質與用途不具有對應關系的是A．金屬Fe具有導熱性，可用于制造炊具B．納米Fe3O4顆粒呈黑色，可用作磁性材料C．Fe(OH)3膠體具有吸附性，可用作凈水劑D．FeCl3溶液具有氧化性，可用于蝕刻銅制品4．利用反應制備過氧化鈣晶體的裝置如圖所示。下列說法正確的是A．儀器能防止倒吸的發(fā)生B．儀器可改用長頸漏斗C．為D．使用沸水浴加熱儀器可提高產(chǎn)率5．X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X和Z基態(tài)原子L層上均有2個未成對電子，Z與M同主族；W位于第四周期，其基態(tài)原子失去3個電子后3d軌道半充滿。下列說法正確的是A．X簡單氫化物的沸點高于同主族其它元素B．Y基態(tài)原子核外有5種空間運動狀態(tài)的軌道C．鍵角：MZ>MZD．W位于元素周期表的ds區(qū)6．下列說法正確的是A．CO2與SiO2的晶體類型相同B．SiCl4與SiHCl3分子中的鍵角相等C．1mol晶體硅中含有2molSi-Si鍵D．CO2分子中碳原子軌道雜化類型為sp27．一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4納米粒子的工藝流程如下。下列有關說法不正確的是A．“堿洗”主要是為了去除廢舊鍍鋅鐵皮中的鋅B．“氧化”后的溶液中金屬陽離子主要有Fe3+、Na+C．“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2OD．用激光筆照射“加熱沉鐵”后所得分散系，產(chǎn)生丁達爾效應8．液氨是一種很好的溶劑，液氨可以微弱的電離產(chǎn)生NH和NH。NH3中的一個H原子若被-NH2取代可形成N2H4(聯(lián)氨)，若被-OH取代可形成NH2OH(羥胺)。在有NH存在時，Cu(OH)2能溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+。NH3經(jīng)過一定的轉化可以形成N2、NO、NO2、N2O4(無色)、HNO3等。在題給條件下，下列選項所示的物質間轉化可以實現(xiàn)的是A．N2H4(aq)NH3(g) B．NH(aq)N2(g)C．NH3(g)NO(g) D．NO2(g)HNO3(aq)9．某科研小組用甲烷-空氣燃料電池提供的電能電解處理含Cr2O的酸性廢水，設計如圖所示裝置(X、Y、Z為氣體)。已知：除去Cr2O相關反應：①6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；②Cr3＋和Fe3＋最終轉化為Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去。下列說法正確的是A．氣體X為空氣，氣體Y為甲烷B．燃料電池負極反應式為CH4-8e-＋2H2O=CO2↑＋8H＋C．Z氣體的循環(huán)利用可使熔融碳酸鹽中CO的物質的量基本不變D．除去1molCr2O理論上消耗16.8L甲烷(標準狀況)10．C、Si同處于IVA族，它們的單質或化合物有重要用途。實驗室可用CO2回收廢液中的苯酚，工業(yè)上用SiO2和焦炭高溫下反應制得粗硅，再經(jīng)如下2步反應制得精硅：Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)△H=-141.8kJ·mol-1，SiHCl3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)，反應過程中可能會生成SiCl4。有關反應Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)的說法正確的是A．該反應的△H＜0，△S＞0B．其他條件不變，增大壓強SiHCl3平衡產(chǎn)率減小C．實際工業(yè)生產(chǎn)選擇高溫，原因是高溫時Si的平衡轉化率比低溫時大D．如圖所示，當＞3，SiHCl3平衡產(chǎn)率減小說明發(fā)生了副反應11．化合物Y是制備抗腫瘤藥物的關鍵中間體，其人工合成路線如下：下列說法正確的是A．X分子中所有碳原子不可能共平面 B．X→Y發(fā)生了還原反應C．用酸性KMnO4溶液區(qū)分X、Y分子 D．X易溶于水12．室溫下，可用Na2S、FeS等處理含Hg2+的廢水。已知：，，，。當離子濃度小于時，認為該離子沉淀完全。下列說法正確的是A．向溶液中存在：B．的平衡常數(shù)為C．向溶液中通入過量氣體，可使沉淀完全D．向含有的廢水中加入，如果完全轉化為，則上層清液中一定存在13．在一定的溫度和壓強下，將按一定比例混合的CO2和H2通過裝有催化劑的反應器可得到甲烷。已知：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=﹣165kJ·mol-1CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ·mol-1催化劑的選擇是CO2甲烷化技術的核心。在兩種不同催化劑作用下反應相同時間，測CO2轉化率和生成CH4選擇性隨溫度變化的影響如圖所示。CH4選擇性=×100%下列有關說法正確的是A．在260℃~320℃間，以Ni-CeO2為催化劑，升高溫度CH4的產(chǎn)率不變B．延長W點的反應時間，一定能提高CO2的轉化率C．CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)ΔH=﹣206kJ·mol-1D．高于320℃后，以Ni為催化劑，隨溫度的升高CO2轉化率上升的原因是平衡正向移動14．一定條件下Pd—MgO催化劑可以實現(xiàn)CO2“甲烷化”，其反應機理如下圖所示，下列說法正確的是A．CO2和H2O的空間結構均為直線形B．MgO→MgOCO2轉化過程中只有共價鍵的斷裂與形成C．中間體MgOCO中碳元素的化合價為-2價D．“甲烷化”的總反應為CO2＋4H2CH4＋2H2O二、非選擇題(共4題，58分)15．LiFePO4電極材料是動力型鋰離子電池的理想正極材料(1)以LiOH、FeSO4、H3PO4和葡萄糖為原料，利用如圖所示裝置(固定裝置已略去)制取LiFePO4/C電極的過程如下：步驟１：準確稱量18.00gLiOH、38.00gFeSO4和75mLH3PO4溶液(含溶質24.50g)。步驟2：將LiOH置于三頸燒瓶中，加入煮沸過的蒸餾水，攪拌使其溶解。從分液漏斗中滴加H3PO4溶液，實驗過程中不斷通入氮氣，直至H3PO4滴加完畢。步驟3：將FeSO4固體溶于蒸餾水中，迅速倒入三頸燒瓶中，快速攪拌，充分反應后，過濾并洗滌沉淀得LiFePO4固體。步驟4：將LiFePO4與一定量葡萄糖混合，惰性氣氛下加熱，得到LiFePO4/C。①步驟2向三頸燒瓶中通入N2的目的是___________，該步驟中為達到相同目的采取的措施還有___________。②步驟3發(fā)生反應的化學方程式為___________。(2)已知：Li2CO3微溶于水；LiFePO4、FePO4難溶于水和堿，可溶于鹽酸生成LiCl、FeCl2、FeCl3和H3PO4；pH>3.2時，F(xiàn)e3＋沉淀完全。完善由某廢舊電極材料(含鋁、炭、LiFePO4和FePO4)制取Li2CO3的實驗方案：邊攪拌邊向廢舊電極材料中加入NaOH溶液至不再產(chǎn)生氣泡，過濾，___________，過濾、洗滌，低溫干燥得Li2CO3固體。(實驗中須使用的試劑有：雙氧水、鹽酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液)(3)磷精鐵渣(FexP)可作為制取LiFePO4的原料。一種測定FexP組成的實驗方法如下：準確稱取1.840g磷精鐵渣于燒杯中，加入過量硝酸和硫酸的混合溶液，加熱，使磷鐵渣充分溶解。過濾，將濾液配成100mL溶液A．取20.00mL溶液A，加入100mL0.06000mol·L?1EDTA標準溶液，加入氨水調(diào)節(jié)pH約為2，加熱使之充分反應。冷卻，加入指示劑，用0.05000mol·L?1Bi3+標準溶液滴定過量的EDTA，消耗Bi3+標準溶液24.00mL。通過計算確定FexP的化學式(寫出計算過程)____。已知：EDTA與Fe3＋和Bi3+反應的化學計量數(shù)之比均為1∶1。16．聚合硫酸鐵(PFS)是一種優(yōu)質的絮凝劑，水溶液呈棕黃色，其化學組成可表示為[Fex(OH)y(SO4)z]m。以鉛尾礦渣(含F(xiàn)eS2、PbS)為原料制備聚合硫酸鐵。已知：①含F(xiàn)e(NO)2+溶液為黑色。鎢酸鈉可與Ti3+生成藍色物質“鎢藍”。②“水解”的過程可表示為：Fe3++SO+H2O→Fex(OH)y(SO4)z+H+(1)寫出“酸浸”過程中FeS2發(fā)生反應的離子方程式____。(2)①在“氧化、水解”過程中，溶液的pH與反應時間的關系如圖所示，pH在20min左右出現(xiàn)波動的原因是____。②“氧化、水解”時H2O2也可用NaNO2代替，反應的機理如圖所示，逐滴滴入NaNO2后的反應現(xiàn)象為____。(3)設計以下實驗測定以上制備[Fex(OH)y(SO4)z]m中x：y：z的值：步驟1.稱取一定質量的PFS樣品，加入40mL0.10mol/LHCl和蒸餾水配成100.00mL溶液，分成兩等份。步驟2.取其中一份于錐形瓶中，加入鎢酸鈉指示劑，用0.10mol/L的TiCl3溶液滴定至終點，消耗TiCl3溶液30.00mL(Fe3++Ti3+=Fe2++Ti4+)。步驟3.取另一份溶液于錐形瓶中，加入足量KF溶液掩蔽Fe3+，滴加幾滴酚酞溶液，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液10.00mL。①步驟2中滴定終點的現(xiàn)象是____。②試計算[Fex(OH)y(SO4)z]m中x：y：z的值____(寫出計算過程)。17．鍍鎳廢水是重金屬污染源之一，常見處理含鎳廢水的一種離子交換和沉淀法工藝如下：已知該交換樹脂為陽離子型樹脂HR，HRR-+H+；NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq)。(1)Ni2+的核外電子排布式為___________。(2)已知在pH=2時，離子交換過程Ni2+去除率很低，其原因為___________。(3)“脫絡”(指鎳元素由絡合物NiR2轉化成游離的Ni2+)過程中，R-與中間產(chǎn)物·OH(羥基自由基)反應生成難以與Ni2+絡合的·R(有機物自由基)，但·OH也能與H2O2發(fā)生反應。反應的方程式如下：Ⅰ．Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OHⅡ．R-+·OH=OH-+·R平衡移動的角度解釋加入FeSO4和H2O2能夠實現(xiàn)“脫絡”的原因是___________。(4)NiC2O4隔絕空氣高溫煅燒可制得Ni2O3，NiC2O4受熱分解的化學方程式為___________。(5)硫酸鎳銨(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O可用于電鍍等領域，為測定其組成，進行如下實驗：①稱取4.670樣品，配成250mL溶液A。②取25.00mL溶液A，加足量濃NaOH溶液并加熱，生成NH344.80mL(標準狀況)。③另取25.00mL溶液A，用0.05000mol/L的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Ni2+(離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)，平行測定四次，分別消耗標準EDTA溶液的體積是20.00mL、19.98mL、20.02mL、24.00mL。則硫酸鎳銨的化學式為___________(寫出計算過程)。18．化合物H是一種用于合成分泌調(diào)節(jié)劑藥物的中間體，其合成路線如圖：(1)與