高中化學(xué)第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化1.3化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能-電池第一課時(shí)教案魯科版選修

第三節(jié)：（第一課時(shí)）她的病因是什么？

*格林太太,漂亮、開朗、樂觀，身體健康，臉上有著“永恒的微笑”。只是她在開懷大笑的時(shí)候，人們才可以發(fā)現(xiàn)她一口整齊而潔白的牙齒中鑲有兩顆假牙：其中一顆是黃金的—這是格林太太富有的標(biāo)志；另一顆是不銹鋼做的—這是一次車禍后留下的痕跡。令人百思不解的是，打從車禍以后，格林太太經(jīng)常頭痛，夜間失眠，心情煩躁……能為她開一個(gè)處方嗎？普通干電池手機(jī)電池鈕扣電池筆記本電腦專用電池?cái)z像機(jī)專用電池“神六”用太陽能電池實(shí)驗(yàn)探究：原電池工作原理1．為什么裝置中的銅片上會(huì)有氣泡出現(xiàn)呢？該現(xiàn)象和銅片與稀硫酸不反應(yīng)的結(jié)論相矛盾嗎？2．銅片上的電子從哪來？3．鋅片的質(zhì)量有無變化？溶液中c(H+)如何變化？4．寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。5．電流表中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)說明有電流通過，這又證明了什么呢？6．

根據(jù)物理知識，判斷上述原電池的正負(fù)極?！締栴}】CuZn-為什么H+在銅片上得到電子，而不是在鋅片上得到電子？溶液中陰陽離子分別向哪一個(gè)電極運(yùn)動(dòng)？Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+----------Zn2+H+負(fù)極正極靜電斥力靜電引力條件一原電池的電極材料結(jié)論一H2SO4溶液CuZn

GH2SO4溶液CZn

GH2SO4溶液ZnZn

G

有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或一種金屬和一種非金屬導(dǎo)體）做電極，較活潑的金屬為負(fù)極，較不活潑的金屬（碳棒）為正極．AB銅鋅原電池條件二溶液的性質(zhì)結(jié)論二H2SO4溶液CuZn

G

乙醇CuZn

G兩個(gè)電極插入電解質(zhì)溶液中。兩個(gè)電極插入電解質(zhì)溶液中。C銅鋅原電池

稀硫酸Zn

稀硫酸Cu條件三線路的連接結(jié)論三兩個(gè)電極用導(dǎo)線相連構(gòu)成閉合回路。H2SO4溶液CuZn

GD銅鋅原電池CuZn稀硫酸---Zn2+H+H+燈泡 ２．原電池的正負(fù)極判斷正極負(fù)極電流流向電子流向---負(fù)極：電子流出的一極正極：電子流入的一極負(fù)極正極Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2還原劑(Zn)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑(H+)在銅極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)還原劑失去的電子從鋅極流出流入銅極.經(jīng)外電路Zn2+H+SO42-電流方向1、原電池是如何構(gòu)成的？用_____連接_______________________極板插入____________中。在原電池中，______金屬極板發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)導(dǎo)線從_______金屬一極流向________金屬極板，溶液中易得到電子的______在不活潑的金屬極板發(fā)生________。在原電池中，相對活潑的金屬為___極，相對不活潑的金屬(或石墨電極)為___極。上述原電池發(fā)生的反應(yīng)是：在鋅電極(負(fù)極)：________________在銅電極(正極)：_________________電子流方向：電子流從原電池的_____經(jīng)導(dǎo)線流向_____。溶液中離子運(yùn)動(dòng)方向：陽離子向____運(yùn)動(dòng)，陰離子向____運(yùn)動(dòng)你知道了嗎？2、原電池是如何工作的？導(dǎo)線兩塊活動(dòng)性不同的金屬電解質(zhì)溶液較活潑較活潑較不活潑陽離子還原反應(yīng)負(fù)正Zn-2e-=Zn2+負(fù)極正極正極負(fù)極2H++2e-=H2AlCu稀硫酸ZnCu酒精ZnCu稀硫酸稀硫酸FeC稀硫酸含碳雜質(zhì)的鋅稀硫酸判斷下列裝置是否構(gòu)成原電池？想一想研習(xí)1、請你根據(jù)化學(xué)反應(yīng):

Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2判斷右邊原電池的正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。CuCAFeCl3溶液2、請判斷右邊原電池的正、負(fù)極.ANaOH溶液MgAl負(fù)極：Cu-2e=Cu正極：2Fe+2e=2Fe-2+3+-2+稀硫酸溶液3.下列說法中正確的是（）A.原電池是把的裝置B.原電池中電子流出的一極是，發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池兩極氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

D.原電池中的陽離子向正極移動(dòng)D化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能正極負(fù)極均發(fā)生分別發(fā)生4.將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于稀硫酸中,下列說法正確的是()A鋅片的質(zhì)量逐漸增大B電流方向是從銅片向鋅片CH+在銅片表面被氧化D極附近SO42-濃度逐漸增大B減小還原正負(fù)5.X、Y、Z、W四種金屬片進(jìn)入稀鹽酸中,用導(dǎo)線連接,可以組成原電池,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示:則四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開________________Z>Y>X>W負(fù)極:還原劑-ne-→氧化產(chǎn)物（氧化反應(yīng))

正極:氧化劑+ne-→還原產(chǎn)物(還原反應(yīng))

還原劑失去的電子流向正極，形成定向移動(dòng)的電子流，使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)被分開在兩極發(fā)生,使化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能。小結(jié)源于生活中的偶然現(xiàn)象創(chuàng)新與發(fā)明(原電池原理)應(yīng)用于