2025年粵教版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說(shuō)法正確的是A.氫氣的燃燒熱為△H=－285.5kJ·mol－1，則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(1)2H2(g)＋O2(g)△H=＋285.5kJ·mol－1B.密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時(shí)，放出19.12kJ熱量，則Fe(s)＋S(s)===FeS(s)△H=－95.6kJ·mol－lC.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H=－38.6kJ·mol－lD.相同條件下，在兩個(gè)相同的恒容密閉容器中，1molN2和3molH2反應(yīng)放出的熱量與2molNH3分解吸收的熱量一定一樣多2、活性炭可處理大氣污染物NO，反應(yīng)原理：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）。T℃時(shí)，在2L密閉容器中加入0.100molNO和2.030mol活性炭（無(wú)雜質(zhì)），平衡時(shí)活性炭物質(zhì)的量是2.000mol。下列說(shuō)法不合理的是A.該溫度下的平衡常數(shù)是：K=B.達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率是60%C.3min末達(dá)到平衡，則v（NO）=0.01mol/（L·min）D.若平衡時(shí)再加入0.100molNO，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率比原平衡時(shí)低3、在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.平衡常數(shù)K=B.該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小C.CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大4、下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是A.N2H4（l）+N2O4（l）=N2(g）+2H2O（l）△H=-546.45kJ?mol-1B.Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H=-64.4kJ?mol-1C.CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ?mol-1D.2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）△H=+163kJ?mol-15、時(shí)，在含和的溶液中，二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.在的溶液中，B.C.在的溶液中，與之和可大于D.在的溶液中加鹽酸，與之和保持不變6、t℃時(shí)；將0.5mol/L的氨水逐滴加入10.00mL0.5mol/L鹽酸中，溶液中溫度變化曲線Ⅰ；pH變化曲線Ⅱ與加入氨水的體積的關(guān)系如下圖所示（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）。下列說(shuō)法正確的是。

A.Kw的比較：a點(diǎn)比b點(diǎn)大B.b點(diǎn)氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)，且溶液中c（NH4+）=c（Cl─）C.c點(diǎn)時(shí)溶液中c（NH4＋）=c（Cl─）=c（OH─）=c（H＋）D.d點(diǎn)時(shí)溶液中c（NH3?H2O）＋c（OH─）=c（Cl─）+c（H＋）7、常溫下，在①純水，②PH=3的鹽酸，③PH=3的NH4Cl溶液，④PH=11的NaOH溶液中，水的電離度大小為A.①=②=③=④B.③﹥②=④﹥①C.③﹥①﹥②=④D.④=②﹥①=③8、某酸式鹽NaHY的水溶液中，的電離程度小于其水解程度，下列有關(guān)敘述正確的是A.為二元強(qiáng)酸B.的水解方程式為C.NaHY溶液中：D.NaHY溶液中：9、類比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義pC=－lgC，pKa=－lgKa，常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測(cè)得pC(H2A)、pC(HA﹣)、pC(A2﹣)變化如圖所示；下列說(shuō)法正確的是。

A.隨著pH的增大，pC增大的曲線是A2﹣的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)B.pH=3.50時(shí)，c(HA﹣)>c(H2A)>c(A2﹣)C.b點(diǎn)時(shí)c(H2A)·c(A2﹣)/c2(HA﹣)=10﹣4.5D.pH=3.00~5.30時(shí)，c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)先減小后增大評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、恒溫、恒壓下，1molA和1molB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成amolC。則下列說(shuō)法正確的是（）A.物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1：2B.起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(1+n)：(1+n-)C.若起始放入3molA和3molB，則達(dá)平衡時(shí)生成3amolCD.當(dāng)v正(A)=2v逆(C)時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)平衡11、常溫下，某濃度的H2A溶液中滴加NaOH溶液，若定義pc=-lgc，則測(cè)得pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.pH=3時(shí)溶液中c(A2-)＞c(H2A)＞c(HA-)B.常溫下，H2A的Ka1=10-0.80，Ka2=10-5.30C.NaHA溶液中c(H+)＞c(OH-)D.從a點(diǎn)到c點(diǎn)，先增大后減小12、常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是（）

A.點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)B.點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)13、人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系（H2CO3/HCO3-），它維持血液的pH穩(wěn)定。已知在人體正常體溫時(shí)，反應(yīng)H2CO3HCO3-+H+的平衡常數(shù)Ka=10-6.1，正常血液中[HCO3-]:[H2CO3]≈20:1，則關(guān)于血液緩沖體系的判斷正確的是A.正常人血液的pH約為7.4B.當(dāng)過(guò)量的堿進(jìn)入血液中時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)只有HCO3-+OH-→CO32-+H2OC.血液中存在[HCO3-]+[OH-]+2[CO32-]=[H+]+[H2CO3]D.正常人血液內(nèi)不會(huì)存在以HCO3-/CO32-為主的緩沖體系14、25℃時(shí)向20mL0.1mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L－1NaOH(aq)；溶液pH變化如圖所示。此過(guò)程里溶液中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是。

A.a點(diǎn)：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)B.b點(diǎn)：c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(H+)=c(OH－)C.c點(diǎn)：c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)D.d點(diǎn)：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)15、常溫時(shí)，向20mL0.1000mol/LH2C2O4溶液中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液；混合溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.點(diǎn)①、③、④所示溶液中，點(diǎn)③所示溶液H2O的電離程度最小B.點(diǎn)②所示溶液中：2c(H+)+c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)=2c(OH-)+c(C2O42-)C.點(diǎn)③所示溶液中：c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(Na+)D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(Na+)＞c(HC2O4-)=c(C2O42-)＞c(OH-)＞c(H+)16、在25℃時(shí)，將1.0Lwmol·L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，充分反應(yīng)。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.b點(diǎn)溶液中：c(Na+)3COOH)+c(CH3COO-)B.由b點(diǎn)到a點(diǎn)的過(guò)程中，c(Na+)有可能大于c(CH3COO-)C.a、b、c對(duì)應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c>a>bD.25℃時(shí)，Ka(CH3COOH)=mol·L-1評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、按要求回答下列問(wèn)題。

(1)已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)?H=-1275.6kJ·mol-1

②H2O(l)=H2O(g)?H=+44.0kJ·mol-1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________________。

(2)已知：CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)?H1=-192.9kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)H2O(g)?H2=-120.9kJ·mol-1

則甲醇與水蒸氣催化重整反應(yīng)的焓變?H3________________。

(3)苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)原料。工業(yè)中用乙苯(C6H5—CH2CH3)為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5—CH=CH2)的反應(yīng)方程式為:C6H5—CH2CH3(g)C6H5—CH=CH2(g)+H2(g)?H1

已知：3C2H2(g)C6H6(g)?H2；C6H6(g)+C2H4(g)C6H5—CH2CH3(g)?H3

則反應(yīng)3C2H2(g)+C2H4(g)C6H5—CH=CH2(g)+H2(g)的?H=________。

(4)氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：

①用焦炭跟水反應(yīng)：

②用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則方法②中反應(yīng)的?H=________。18、已知：A(g)＋2B(g)2C(g)；恒溫恒壓下，在密閉容器中充入1molA和2molB后的容積為3L。

(1)下列能用于判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是（填字母）：__________________。

a．A、B的濃度之比為1∶2b．容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不變。

c．容器內(nèi)氣體密度不再變化d．生成0.2molA的同時(shí)生成0.2molC

(2)平衡后，再向容器中通入1mol氦氣，A的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大”；“不變”、“減小”）。

(3)在T1、T2不同溫度下，C的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖所示。則T1______T2（填“大于”或“小于”，下同），該反應(yīng)的△H__________0。若在T1下達(dá)到平衡，K(T1)=_____。(計(jì)算結(jié)果)

19、在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通如圖所示。容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。若反應(yīng)達(dá)平衡后；測(cè)得混合氣體的體積為7體積，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積；如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體積仍與上述平衡時(shí)完全相同，那么：

①若a=1,c=2，則b=____。在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向______（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。

②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的范圍是______。

（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是______，原因是_____。20、(1)AlCl3溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”)，原因是____________________________(用離子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________________(寫化學(xué)式)。實(shí)驗(yàn)室在保存AlCl3溶液時(shí)，常在溶液中加少量的________；以抑制其水解。

(2)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”)，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)。

(3)25℃時(shí)，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”)，溶液中，c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)。

(4)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”)，醋酸體積________氫氧化鈉溶液體積(填“>”“＝”或“<”)。

(5)已知0.1mol·L－1的NaHCO3溶液pH＝9，則溶液中c(CO32-)________c(H2CO3)(填“>”“＝”或“<”)，其溶液顯電中性的原因是________________________(用離子濃度關(guān)系式表示)。21、請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.0kJ·mol-1。則相同條件下破壞1molNO中化學(xué)鍵需要吸收的能量為_______kJ。

（2）25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液中，由水電離出的氫離子濃度c(H+)=____kJ·mol-1；若加入少量NaOH固體，則溶液中_____(填“增大”；“減小”或“不變”)。

（3）25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其含碳元素的微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（φ）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。

②當(dāng)pH=7時(shí),溶液中含碳元素的微粒主要為________。溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為______________。

③反應(yīng)的CO32-+H2OHCO3－+OH－的平衡常數(shù)Kh=______。22、AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl﹣(aq)。25℃時(shí)，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水；②100mL0.2mol?L﹣1AgNO3溶液；③100mL0.1mol?L﹣1氯化鎂溶液；④100mL0.1mol?L﹣1氯化鈉溶液。充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是________(填寫序號(hào))。23、如圖所示；組成一種原電池。試回答下列問(wèn)題(燈泡功率合適)：

(1)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，燈泡亮，Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為____________；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為________。溶液中向________移動(dòng)(填“Mg電極”或“Al電極”)

(2)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，燈泡________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。_______________

a．若燈泡亮；Al電極為_______________(填“正極”或“負(fù)極”)。

b．若燈泡不亮，其理由為__________________。24、（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H<0。CO和H2O濃度變化如圖，則0?4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=______________mol/(L·min)

（2）t1℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。時(shí)間(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c450.1160.2160.08460.0960.2660.104

請(qǐng)回答：

①表中3?4min之間反應(yīng)處于_____________狀態(tài)；c3數(shù)值_____________0.12mol/L(填大于；小于或等于)。

②反應(yīng)在4?5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_____________(單選)，表中5?6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_____________(單選)。

a．增加了水蒸氣的量b．升高溫度c．使用催化劑d．增加壓強(qiáng)。

（3）如圖是一個(gè)電化學(xué)的裝置圖。

①圖中乙池是________裝置（填“電解池”或“原電池”)甲池中OH-移向____________極(填“CH3OH”或“O2”)。若丙池中為400ml1mol/L硫酸銅溶液，當(dāng)外電路有1mol電子通過(guò)時(shí)，C、D兩極共產(chǎn)生_______mol的氣體。

②寫出B電極的電極反應(yīng)式：______________________________________________________________。25、下圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘；放置數(shù)天后觀察：

（1）鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于____________腐蝕。

（2）若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈______________性，發(fā)生____________腐蝕，正極反應(yīng)式為________________________。

（3）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈___________性，發(fā)生____________腐蝕，正極反應(yīng)式為_______________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)26、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共12分)27、已知可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)；在830K溫度下達(dá)到平衡。

(1)其化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K＝_______。

(2)830K時(shí)，若起始時(shí)：c(CO)＝2mol/L，c(H2O)＝3mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，K值為________。

(3)830K，若只將起始時(shí)c(H2O)改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_______。

(4)若830K時(shí)起始濃度c(CO)＝amol/L，c(H2O)＝bmol/L，H2的平衡濃度c(H2)＝cmol/L，①a、b、c之間的關(guān)系式是_________；

②當(dāng)a＝b時(shí)，a＝________c。28、鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象；某實(shí)驗(yàn)小組，為研究鐵生銹的條件，設(shè)計(jì)了以下快速易行的方法：首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按圖連接好裝置，點(diǎn)燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：①直形管中用蒸餾水浸過(guò)的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；②直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒(méi)有發(fā)生銹蝕；③燒杯中潮濕的鐵絲依然光亮。

試回答以下問(wèn)題：

（1）由于與接觸的介質(zhì)不同；金屬腐蝕分成不同類型，本實(shí)驗(yàn)中鐵生銹屬于___，能表示其原理的正極反應(yīng)式為_________，負(fù)極反應(yīng)式為________；

（2）儀器A的名稱為____；其中裝的藥品可以是____，其作用是_____________；

（3）由實(shí)驗(yàn)可知，該類鐵生銹的條件為_____。決定鐵生銹快慢的一個(gè)重要因素是_______。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共1題，共3分)29、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：。HA物質(zhì)的量濃度NaOH物質(zhì)的量濃度混合溶液的pH

請(qǐng)回答：

實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的________

寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果不能做近似計(jì)算________________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A.氫氣的燃燒熱指的是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，故電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(1)2H2(g)＋O2(g)△H=＋571kJ·mol－1；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.11.2g鐵粉即0.2mol；9.6g硫粉即0.3mol，鐵粉可完全反應(yīng)，當(dāng)0.2mol鐵粉完全反應(yīng)生成硫化亞鐵時(shí)，放出19.12kJ熱量，則1mol鐵粉完全反應(yīng)放出95.6kJ熱量，B項(xiàng)正確；

C.合成氨是可逆反應(yīng)，0.5mol(g)不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物；但ΔH描述的是完全反應(yīng)的熱效應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.相同條件下，在兩個(gè)相同的恒容密閉容器中，1mol(g)和3mol(g)反應(yīng)與2mol分解的轉(zhuǎn)化率不同；放出的熱量不一樣多，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。2、D【分析】【詳解】

A.根據(jù)題意，消耗活性炭的物質(zhì)的量為0.03mol，同時(shí)消耗n(NO)=0.06mol，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，K=故A正確；

B.根據(jù)A分析，NO的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%；故B正確；

C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(NO)==0.005mol/(L·min)；故C正確；

D.若平衡時(shí)再加入0.100molNO；相當(dāng)于在原來(lái)基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此增大壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；

答案：D。3、D【分析】【詳解】

A．CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知，T2溫度下到達(dá)平衡需要的時(shí)間較短，反應(yīng)速率較快，故溫度T2＞T1。溫度越高，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大；故B錯(cuò)誤；

C．由圖可知，T2溫度下到達(dá)平衡需要的時(shí)間較短，反應(yīng)速率較快，故溫度T2＞T1。溫度越高；平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．由圖可知，處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣物質(zhì)的量增大，甲醇的物質(zhì)的量減小，增大；故D正確；

故選D。4、A【分析】【詳解】

A.?S>0，?H<0，則任何溫度下，?G=?H-T?S<0；A符合題意；

B.?S<0，?H<0，則低溫下，?G=?H-T?S<0；B不合題意；

C.?S>0，?H>0，則高溫下，?G=?H-T?S<0；C不合題意；

D.?S<0，?H>0，則任何溫度下，?G=?H-T?S>0；D不合題意。

故選A。5、B【分析】【詳解】

A.在的溶液顯酸性，故A正確；

B.B項(xiàng)，故B錯(cuò)誤；

C.在的溶液中存在電荷守恒，與之和可大于故C正確；

D.根據(jù)物料守恒可知，在的溶液中加入鹽酸，溶液中與之和保持不變；一直為1，故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度、物料守恒、圖像分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。6、D【分析】【詳解】

A．據(jù)圖可知b點(diǎn)的溫度比a點(diǎn)高，水的電離吸熱，所以b點(diǎn)Kw更大；故A錯(cuò)誤；

B．據(jù)圖可知b點(diǎn)加入10mL0.5mol/L的氨水，與10.00mL0.5mol/L鹽酸恰好完全反應(yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl，由于銨根會(huì)發(fā)生水解，所以c(NH4+)<c(Cl─)；故B錯(cuò)誤；

C．c點(diǎn)溶液為中性，溶液中存在電荷守恒c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl─)+c(OH─)，溶液呈中性，所以c(H＋)=c(OH─)，c(NH4＋)=c(Cl─)，溶液中整體c(NH4＋)=c(Cl─)>c(OH─)=c(H＋)；故C錯(cuò)誤；

D．d點(diǎn)加入20mL0.5mol/L的氨水，所以溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH4Cl和NH3?H2O，溶液中存在電荷守恒：c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl─)+c(OH─)，物料守恒：2c(Cl─)=c(NH4＋)+c(NH3?H2O)，二式聯(lián)立可得c(NH3?H2O)＋c(OH─)=c(Cl─)+c(H＋)；故D正確；

故答案為D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

假設(shè)為室溫：①純水中水電離出的c(H+)=c(OH－)=

②pH=3的鹽酸，溶液中的OH－來(lái)自水的電離，c(OH－)=10-11mol/L；

③pH=3的NH4Cl溶液，NH4+結(jié)合水電離的OH-，溶液中的H+來(lái)自水的電離，c(H+)=10-3mol/L；

④pH=11的NaOH溶液中，溶液中的H+來(lái)自水的電離，c(H+)=10-11mol/L；

則水的電離度大小為③﹥①﹥②=④，本題選C8、D【分析】【詳解】

A.已知的電離程度小于其水解程度，即是二元弱酸；故A錯(cuò)誤；

B.水解生成二元弱酸和氫氧根離子，水解方程式為：故B錯(cuò)誤；

C.某酸的酸式鹽NaHY的水溶液中，陰離子水解，鈉離子不水解，所以的電離程度小于的水解程度，但無(wú)論電離還是水解都較弱，陰離子還是以為主，溶液呈堿性，說(shuō)明溶液中因溶液中還存在水的電離，則所以離子濃度大小順序?yàn)楣蔆錯(cuò)誤；

D.某酸的酸式鹽NaHY的水溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒：故D正確；

綜上所述，答案為D。9、C【分析】【分析】

H2A存在電離平衡：H2A?H++HA-、HA-?H++A2-，pH增加促進(jìn)電離平衡正向移動(dòng)，所以由圖可知：下方曲線是HA-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，右側(cè)曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)；由此分析解答。

【詳解】

A．由分析可知，隨著pH的增大，pC增大的曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B．pH=3.50時(shí)，左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，右側(cè)曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，此時(shí)pC（H2A）＞pC（A2-）＞pC（HA-），即c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）；故B錯(cuò)誤；

C．b點(diǎn)時(shí)，c（H2A）=c（A2-），交點(diǎn)a處c（HA-）=c（H2A），故Ka1==c（H+）=l×10-0.8，HA-?A2-+H+，交點(diǎn)c處c（HA-）=c（A2-），故Ka2==c（H+）=l×10-5.3，故c(H2A)·c(A2﹣)/c2(HA﹣)=10-0.8/10-5.3=10﹣4.5；故C正確；

D．D．pH=3.00～5.30時(shí)，結(jié)合物料守恒c（H2A）+c（HA-）+C（A2-）始終不變；故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

【點(diǎn)睛】

認(rèn)真分析縱坐標(biāo)的意義，明確圖像曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握電離平衡及其影響，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。二、多選題(共7題，共14分)10、AC【分析】【詳解】

A.起始量相同；轉(zhuǎn)化量按照化學(xué)方程式1：2進(jìn)行，所以物質(zhì)A；B的轉(zhuǎn)化率之比轉(zhuǎn)化率一定為1：2，A項(xiàng)正確；

B.反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行；反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變，起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為1：1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.在恒壓下；放入3molA+3nmolB，與起始時(shí)1molA和1molB配比數(shù)相等，為等效平衡，達(dá)平衡時(shí)生成3amolC，C項(xiàng)正確；

D.當(dāng)2v正(A)=v逆(C)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)中v正(A)=2v逆(C)時(shí)；不符合配比，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AC。11、AD【分析】【分析】

pc=-lgc，則濃度越大，pc越小，溶液中存在H2A分子，說(shuō)明H2A為二元弱酸，其電離方程式為：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-，pH增加促進(jìn)電離平衡正向移動(dòng)，所以由圖可知：Ⅰ曲線是HA-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，Ⅱ曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，Ⅲ曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，以此解答該題。

【詳解】

A．由圖象可知，pH=3時(shí)溶液中pc(A2-)＞pc(H2A)＞pc(HA-)，pc=-lgc，則濃度越大，pc越小，故離子的濃度大小關(guān)系為：c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)，故A錯(cuò)誤；B．H2A為二元弱酸，其電離方程式為：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-，Ka1=Ka2=圖象上的a點(diǎn)可知，當(dāng)pH=0.80時(shí)，pc(H2A)=pc(HA-)=0.70，c(H+)=10-0.80，c(H2A)=c(HA-)=10-0.70，Ka1=10-0.80，由c點(diǎn)可知，當(dāng)pH=5.30時(shí)，pc(A2-)=pc(HA-)=0.70，c(H+)=10-5.30，c(A2-)=c(HA-)=10-0.70，Ka2=10-5.30，故B正確；C．根據(jù)電離平衡可知，HA-?H++A2-，Ka2==10-5.30，根據(jù)水解平衡可知，HA-+H2O=H2A+OH-，Kh=Ka2＞Kh，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，故C正確；D．從a點(diǎn)到c點(diǎn)，Ka1=c(HA-)先增大，后減小，由于溫度不變，Ka1不變，則先減小后增大，故D錯(cuò)誤；答案選AD。

【點(diǎn)睛】

判斷出每條曲線代表哪種離子的濃度變化是解本題的關(guān)鍵。12、AB【分析】【詳解】

A.點(diǎn)①反應(yīng)后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，由電荷守恒可知c（CH3COO－）+c（OH－）＝c（Na+）+c（H+），由物料守恒可知c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），則兩式整合可得c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)；故A正確；

B.點(diǎn)②溶液pH＝7，即c（H+）＝c（OH-），由電荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO－）+c（OH－）可知c（Na+）＝c（CH3COO－），則c(Na+)＜c(CH3COO-)+c(CH3COOH)；故B正確；

C.點(diǎn)③說(shuō)明兩溶液恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，由于CH3COO－水解，且程度較小，則c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）；故C錯(cuò)誤；

D.如果出現(xiàn)c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）這個(gè)關(guān)系；則溶液中陽(yáng)離子電荷數(shù)大于陰離子，電荷一定不守恒，故D錯(cuò)誤；

故選AB。

【點(diǎn)睛】

如果出現(xiàn)c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）這個(gè)關(guān)系，則溶液中陽(yáng)離子電荷數(shù)大于陰離子，電荷一定不守恒是解答關(guān)鍵。13、AD【分析】【詳解】

A.正常血液中[HCO3-]:[H2CO3]≈20:1，H2CO3HCO3-+H+的平衡常數(shù)Ka=10-6.1，則所以正常人血液的pH=-lgc(H+)=-lg(5×10-8.1)≈7.4；故A正確；

B.當(dāng)過(guò)量的堿進(jìn)入血液中時(shí)，HCO3-、H2CO3都與堿反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C.人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系；違背了電荷守恒，故C錯(cuò)誤；

D.HCO3-、CO32-均水解顯堿性，且CO32-的水解程度大于HCO3-，所以正常人血液內(nèi)不會(huì)存在以HCO3-/CO32-為主的緩沖體系；故D正確；

選AD。14、CD【分析】【詳解】

A.a點(diǎn)為等物質(zhì)的量的CH3COOH、CH3COONa形成的溶液，根據(jù)圖像溶液顯酸性，CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，則c(CH3COO－)＞c(Na+)，醋酸為弱酸，少量電離，則c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)；A正確；

B.b點(diǎn)為中性溶液，則c(H+)=c(OH－)，根據(jù)溶液呈電中性，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，則c(Na+)=c(CH3COO－)，溶液中的c(Na+)?c(H+)；B正確；

C.c點(diǎn)為CH3COONa溶液，溶液呈堿性，應(yīng)有c（H+）＜c（OH-）；C錯(cuò)誤；

D.d點(diǎn)為NaOH和CH3COONa的混合物，且2c（NaOH）=c（CH3COONa），溶液呈堿性，醋酸根離子水解但水解程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；故D錯(cuò)誤；

答案為CD。15、BC【分析】【分析】

常溫時(shí)，向20mL0.1000mol/LH2C2O4溶液中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O，HC2O4-+OH-=C2O42-+H2O，消耗20mlNaOH溶液時(shí)為第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，恰好生成NaHC2O4，消耗40mlNaOH溶液時(shí)為第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，恰好生成Na2C2O4；由此分析。

【詳解】

A．酸或堿存在抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離，隨著滴定反應(yīng)的進(jìn)行，液中H2C2O4的量越來(lái)越少。鹽類含量越來(lái)越高，則水的電離程度逐漸增大，點(diǎn)①、③、④所示溶液中，點(diǎn)①所示溶液H2O的電離程度最小；故A錯(cuò)誤；

B．點(diǎn)②時(shí)氫氧化鈉與草酸的物質(zhì)的量之比是3:2，根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知溶液中2c(H+)+c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)=2c(OH-)+c(C2O42-)；故B正確；

C．點(diǎn)③溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒可知c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(Na+)；故C正確；

D．根據(jù)圖像可知當(dāng)溶液顯堿性，水解程度大于電離程度，c(HC2O4-)和c(C2O42-)不可能相等；故D錯(cuò)誤；

答案選BC。16、AD【分析】【分析】

1.0Lwmol·L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，混合后溶液的pH＜5，顯酸性，說(shuō)明醋酸過(guò)量，溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa；加醋酸時(shí)，酸的量增多，使溶液酸性增強(qiáng)；加CH3COONa時(shí)，CH3COONa本身水解顯堿性；相當(dāng)于加堿，使溶液酸性減弱，最終達(dá)到中性。

【詳解】

A．1.0Lwmol·L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，混合后溶液的pH＜5，顯酸性，說(shuō)明醋酸過(guò)量，溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，b點(diǎn)溶液中：c(Na+)3COOH)+c(CH3COO-)；故A正確；

B．由b點(diǎn)到a點(diǎn)的過(guò)程中，一直是醋酸過(guò)量，c(Na+)小于c(CH3COO-)；故B錯(cuò)誤；

C．溶液中酸或堿電離的氫離子或氫氧根離子的濃度越大，水的電離程度越小，a、b、c三點(diǎn)溶液中氫離子濃度依次減小，水的電離程度增大，所以水的電離程度由大到小的順序的是c＞b＞a；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖象可知，c點(diǎn)溶液的pH=7，c（H＋）=c（OH－）=10-7mol·L－1，根據(jù)電荷守恒可知：c（CH3COO－）=c（Na＋）=0.2mol·L－1，c（CH3COOH）=w+0.1-0.2=w-0.1，則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka==mol·L-1；故D正確；

故選AD。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合的定性判斷，明確圖象曲線變化情況為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，D為易錯(cuò)點(diǎn)，利用圖中C點(diǎn)的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【詳解】

(1)①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)ΔΗ＝－1275.6kJ·mol－1；

②H2O(l)=H2O(g)ΔΗ＝＋44.0kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，①×-②×2得CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔΗ＝－725.8kJ·mol－1；

答案：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔΗ＝－725.8kJ·mol－1

(2)根據(jù)蓋斯定律和已知方程式，可得甲醇和水蒸氣催化重整的方程式=①-②，所以焓變?chǔ)う?=ΔΗ1-ΔΗ2=-192.9kJ/mol+120.9kJ/mol=-72.0kJ/mol；

答案：－72.0kJ·mol－1

(3)根據(jù)蓋斯定律，將已知三個(gè)熱化學(xué)方程式相加即得所求方程式，所求熱效應(yīng)也等于三式的熱效應(yīng)相加，所以ΔΗ=ΔΗ1+ΔΗ2+ΔΗ3；

答案：ΔΗ1＋ΔΗ2＋ΔΗ3

(4)由圖知CO(g)+O2(g)=CO2(g）ΔΗ=-akJ/mol；①

H2(g)+O2(g)=H2O(g）ΔΗ=-bkJ/mol；②

CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g）ΔΗ=-ckJ/mol③

根據(jù)蓋斯定律得方法②中反應(yīng)的ΔΗ=③-①-②×3=-c-(-a)-(-b)×3=（a+3b-c）kJ/mol；

答案：(a＋3b－c)kJ·mol－1【解析】CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔΗ＝－725.8kJ·mol－1－72.0kJ·mol－1ΔΗ1＋ΔΗ2＋ΔΗ3(a＋3b－c)kJ·mol－118、略

【分析】【分析】

反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，根據(jù)題(3)圖可知T2溫度下先達(dá)到平衡狀態(tài)，故T1小于T2。

【詳解】

(1)a.反應(yīng)開始時(shí)A和B按物質(zhì)的量1:2投料；而A和B也按1:2進(jìn)行反應(yīng)，故反應(yīng)過(guò)程中A；B的濃度之比一直為1∶2，不能說(shuō)明達(dá)到平衡，a錯(cuò)誤；

b.反應(yīng)為前后氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，故當(dāng)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，b正確；

c.在恒溫恒壓的條件下；容器體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變，故反應(yīng)過(guò)程中容器體積一直改變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體質(zhì)量一直不變，容器體積不再改變，則密度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，c正確；

d.根據(jù)反應(yīng)方程式可知；A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:2，則生成0.2molA的同時(shí)生成0.2molC，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不能判定反應(yīng)達(dá)到平衡，d錯(cuò)誤；

答案選bc。

(2)達(dá)到平衡；通入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，在恒溫恒壓條件下，容器體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率減小。

(3)根據(jù)圖像可知，T2溫度下先達(dá)到平衡狀態(tài)，故T1小于T2，T2溫度下C的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H小于0；設(shè)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為xmol，則A平衡時(shí)的物質(zhì)的量為(1-x)mol，B平衡時(shí)的物質(zhì)的量為(2-x)mol，恒溫恒壓下，氣體體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，故解得x=1mol，根據(jù)在密閉容器中充入1molA和2molB后的容積為3L可知，平衡時(shí)容器的體積為2.5L，則K(T1)==【解析】①.bc②.減小③.小于④.小于⑤.519、略

【分析】【詳解】

(1)①反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時(shí)完全相同,恒溫恒壓條件下,采用極限分析,按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊,應(yīng)滿足2體積N2、6體積H2，2體積的氨氣完全轉(zhuǎn)化得到1體積氮?dú)狻?體積氫氣，故1+a=1+1=2，3+b=6，則b=3，所以只要a:b=1:3，由于a=1，則b=3；因反應(yīng)前混合氣體為8體積，反應(yīng)后混合氣體為7體積，體積差為1體積，則平衡時(shí)氨氣應(yīng)該為1體積，而在起始時(shí)，氨氣的體積c=2體積，比平衡狀態(tài)時(shí)大，為達(dá)到同一平衡狀態(tài)，氨的體積必須減小，所以平衡逆向移動(dòng)，故答案為：3；逆；

②若讓反應(yīng)逆向進(jìn)行；由上述①所求出的平衡時(shí)氨氣為1體積，氨氣的體積必須大于1體積，最大值則為2體積氮?dú)夂?體積氫氣完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氨氣的體積，即為4體積，則1＜c≤4，故答案為：1＜c≤4；

(2)平衡后混合氣體為6.5體積<7體積，恒壓條件下，應(yīng)是改變溫度影響平衡移動(dòng)，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且是氣體總分子數(shù)減小的反應(yīng)，只能為降低溫度，,故答案為：降低溫度；6.5<7，上述平衡需向氣體體積縮小方向移動(dòng)，故可采取降溫措施?！窘馕觥竣?3②.逆③.1＜c≤4④.降溫⑤.6.5＜7，上述平衡需向氣體體積縮小方向移動(dòng)，故可采取降溫措施20、略

【分析】【詳解】

（1）氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，方程式是AI3++3H2OAI（OH）3+3H+。水解是吸熱的，加熱促進(jìn)水解，且生成的氯化氫揮發(fā)，所以最終生成的是氫氧化鋁，灼燒則得到氧化鋁。所以實(shí)驗(yàn)室在保存AlCl3溶液時(shí)；常在溶液中加少量的鹽酸，以抑制氯化鋁的水解。

（2）醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)，生成醋酸鈉。醋酸鈉水解，溶液顯堿性。所以根據(jù)電荷守恒定律可知，c(Na＋)＞c(CH3COO－)。

（3）由于醋酸是弱酸，所以pH＝3的醋酸的濃度大于0.001mol/L，則在和氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，醋酸是過(guò)量的，所以溶液顯酸性。所以根據(jù)電荷守恒定律可知，c(Na＋)＜c(CH3COO－)。

（4）根據(jù)電荷守恒定律可知，當(dāng)溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等是，氫離子濃度等于OH－濃度；溶液顯中性。這說(shuō)明醋酸應(yīng)該是過(guò)量的，所以醋酸的體積大于氫氧化鈉溶液的體積。

（5）0.1mol·L－1的NaHCO3溶液PH=9，這說(shuō)明碳酸氫鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的電離程度，所以溶液中c(CO32-)＜c(H2CO3)。根據(jù)電荷守恒定律可知，離子濃度的關(guān)系是2c(CO32-)＋c(OH－)＋c(HCO3-)＝c(Na＋)＋c(H＋)?！窘馕觥竣?酸②.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+③.Al2O3④.HCl⑤.抑制⑥.堿⑦.＞⑧.＜⑨.中⑩.＞?.＜?.2c(CO32-)＋c(OH－)＋c(HCO3-)＝c(Na＋)＋c(H＋)21、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1以及反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ?mol-1可設(shè)NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為X，則有：946kJ?mol-1+497kJ?mol-1-2X=180kJ?mol-1得：X=631.5kJ?mol-1；故答案為631.5；

(2)CH3COOH為酸，pH=-lgc(H+)，pH等于5的CH3COOH溶液中C(H+)=1.0×10-5mol/L，25℃時(shí)：Kw=c(OH-)×c(H+)=10-14，溶液中的c(OH-)==1.0×10-9mol/L，pH等于5的CH3COOH溶液中氫離子來(lái)源為乙酸的電離和水的電離，但乙酸溶液中水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以由水電離出的C(H+)是1.0×10-9mol/L，往溶液中加入少量NaOH固體，反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中=溫度不變電離平衡常數(shù)不變，故答案為1.0×10-9mol/L；不變；

(3)常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL；先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；水。

①由反應(yīng)及圖象可知，在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存；故答案為不能；

②由圖象可知，pH=7時(shí)，c(OH-)=c(H+)，溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3-、H2CO3(少量)，電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+c(OH-)，則c(Na+)＞c(Cl-)，因HCO3-水解，則c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)=c(H+)，故答案為HCO3-；c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)=c(H+)；

③CO32-的水解常數(shù)Kh=當(dāng)溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=1：1時(shí)，圖象可知pH=10，c(H+)=10-10mol/L，由Kw可知c(OH-)=10-4mol/L，則Kh==c(OH-)=10-4mol/L，故答案為10-4。

點(diǎn)睛：本題考查較綜合，涉及熱化學(xué)方程式書寫、鹽類的水解、平衡常數(shù)計(jì)算、弱電解質(zhì)的電離及溶液中酸堿之間的反應(yīng)，綜合考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是Na2CO3溶液中加入稀鹽酸圖像的分析與解答?！窘馕觥?31.510-9不變不能HCO3-c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-)10-422、略

【分析】【分析】

①是氯化銀自身溶解電離出銀離子；②③④都會(huì)抑制氯化銀的溶解，但②中銀離子濃度很大。

【詳解】

①100mL蒸餾水，c（Ag+）=c（Cl-）=離子濃度很??；②100mL0.2mol?L﹣1AgNO3溶液，銀離子濃度等于0.2mol?L﹣1；③100mL0.1mol?L﹣1氯化鎂溶液中氯離子濃度為0.2mol?L﹣1，對(duì)AgCl在水中溶解起抑制作用，銀離子濃度較小；④100mL0.1mol?L﹣1氯化鈉溶液中氯離子濃度為0.1mol?L﹣1，對(duì)AgCl在水中溶解起抑制作用，銀離子濃度比③中銀離子濃度大；因此充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是②①④③，故答案為：②①④③?！窘馕觥竣冖佗堍?3、略

【分析】【詳解】

(1)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，由于Mg比Al更活潑，Mg作負(fù)極，而Al作正極，故燈泡亮，Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為原電池內(nèi)部的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故溶液中向Mg電極移動(dòng)，故答案為：Mg電極；

(2)由于Al能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)仍然存在一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，Al是負(fù)極，Mg是正極，NaOH為電解質(zhì)溶液，具備構(gòu)成原電池的構(gòu)成條件，燈泡發(fā)亮，a．若燈泡亮，Al電極為負(fù)極，故答案為：亮負(fù)極。

【點(diǎn)睛】

本題重點(diǎn)考查原電池的原理，根據(jù)金屬的活潑性判斷電池的正、負(fù)極時(shí)還要注意電解質(zhì)的條件，原電池發(fā)生的提前必須存在一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)?！窘馕觥縈g電極亮負(fù)極24、略

【分析】【詳解】

(1)υ(CO)===0.03mol/(L?min)；故答案為0.03mol/(L?min)；

(2)①在高于850