2025年上外版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年上外版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.在反應(yīng)過(guò)程中作催化劑B.催化劑a表面發(fā)生了分解反應(yīng)和化合反應(yīng)C.催化劑a、b增大了該歷程中的最大能壘（活化能）D.催化劑b表面發(fā)生的反應(yīng)為：4NH3+5O24NO+6H2O2、某溫度時(shí)，兩個(gè)恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)ΔH>0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：υ正(NO2)＝k正c2(NO2)，υ逆(NO)＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)，只受溫度影響。容器編號(hào)起始濃度(mol·L?1)平衡濃度(mol·L?1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)c(O2)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.60.10

下列說(shuō)法不正確的是A.Ⅰ中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率約為66.7%B.Ⅱ中達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，c(O2)＜0.2mol·L?1C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)可表示為D.升高溫度，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)Ⅰ中c(O2)＜0.2mol·L?13、一種鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x(x=0或1)。下列說(shuō)法不正確的是。

A.鋰電極為電池的負(fù)極，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作時(shí)，外電路電子由鋰電極流向多孔碳材料電極C.電池工作時(shí)，消耗22.4LO2，則轉(zhuǎn)移電子4molD.電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料電極區(qū)遷移4、根據(jù)下圖提供的信息；下列所得結(jié)論正確的是()

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.該圖可以表示鋁熱反應(yīng)C.反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定D.因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜磻?yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)一定需要加熱5、5G時(shí)代對(duì)于信息的傳輸、儲(chǔ)存、處理技術(shù)提出了新的要求。某種三維存儲(chǔ)器的半導(dǎo)體襯底材料是單晶硅。下列化學(xué)式中可用于表示單晶硅的是()A.SiB.H2SiO3C.Na2SiO3D.SiO26、實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。光照下反應(yīng)一段時(shí)間后；下列說(shuō)法正確的是。

A.該反應(yīng)的反應(yīng)類型是置換反應(yīng)B.甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)，能生成五種含氯的化合物C.試管內(nèi)黃綠色變淺，最終充滿液體D.若甲烷與氯氣完全反應(yīng)，則生成的各有機(jī)物的物質(zhì)的量相等7、法國(guó)；美國(guó)、荷蘭的三位科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”；輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

A.該化合物的名稱為乙酸乙酯B.該化合物與的四氯化碳溶液不反應(yīng)C.該化合物既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)D.該化合物的鏈狀同分異構(gòu)體中，能與反應(yīng)放出的只有3種評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、鈦被譽(yù)為第三金屬，廣泛用于航空航天領(lǐng)域。硼化釩(VB2)—空氣電池的放電反應(yīng)為4VB2＋11O2=4B2O3+2V2O5；以該電池為電源制備鈦的裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.電解過(guò)程中，OH-由陰離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移B.Pt極反應(yīng)式為2VB2＋22OH--22e-=V2O5＋2B2O3＋11H2OC.電解過(guò)程中，銅極附近電解質(zhì)溶液的pH增大D.若石墨電極上只收集到4.48L氣體，則理論上制備4.8gTi9、鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)式為L(zhǎng)i＋MnO2=LiMnO2，下列說(shuō)法不正確的是()A.電子由MnO2流向LiB.Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i－e－=Li＋C.MnO2是正極，電極反應(yīng)為MnO2＋e－=D.電池內(nèi)部Li＋向負(fù)極移動(dòng)10、下列有關(guān)同分異構(gòu)體的敘述中，正確的是（）A.甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有3種B.含有5個(gè)碳原子的飽和鏈烴，其一氯代物有8種C.菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)為它與硝酸反應(yīng)可生成5種一硝基取代物D.2-氯丁烷與NaOH的水溶液共熱發(fā)生反應(yīng)，可生成2種有機(jī)物11、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷不正確的是A.x＝1B.A的轉(zhuǎn)化率為40%C.2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1D.若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)12、科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H2S燃料電池，實(shí)現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()

A.電極a為電池的正極B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2OC.電路中每通過(guò)2mol電子，在正極消耗22.4LH2SD.每17gH2S參與反應(yīng)，有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)13、下列化學(xué)方程式（含相關(guān)條件）與實(shí)際化工生產(chǎn)功能相符合的是A.工業(yè)上最重要的“人工固氮”反應(yīng)：N2+3H22NH3B.工業(yè)法合成鹽酸：H2+Cl22HClC.工業(yè)上獲取NaCl：2Na+Cl22NaClD.氯堿工業(yè)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑14、某液態(tài)肼(N2H4)燃料電池被廣泛應(yīng)用于發(fā)射通信衛(wèi)星；戰(zhàn)略導(dǎo)彈等的運(yùn)載火箭中。其中以固體氧化物為電解質(zhì)；生成物為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是。

A.a電極上的電極反應(yīng)式為B.電池內(nèi)電路中，電流方向：電極a→電極bC.當(dāng)電極a上消耗1molN2H4時(shí)，電極b上被還原的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4LD.電極b附近的PH變大15、反應(yīng)經(jīng)B的濃度減少對(duì)該反應(yīng)速率的表示，下列說(shuō)法正確的是A.用A表示的反應(yīng)速率是B.用C、D表示的反應(yīng)速率之比為3∶2∶1C.在末，用B表示的反應(yīng)速率是D.在內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率逐漸減小，用C表示的反應(yīng)速率逐漸增大評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、已知：可以寫成有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)如圖所示；請(qǐng)回答：

(1)1molA最多與_______molH2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)烴B。

(2)有機(jī)物A的分子式為_(kāi)______。

(3)有機(jī)物C是A的同分異構(gòu)體，屬于芳香烴，且C在一定條件下可發(fā)生聚合反應(yīng)，生成高分子化合物D。則由C生成D的化學(xué)方程式為_(kāi)______。17、A；B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物；A是單質(zhì)。它們之間有如圖反應(yīng)關(guān)系：

(1)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：___。

(2)若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素位于同一主族，且溶液均顯堿性。寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___。

(3)若D物質(zhì)具有兩性，反應(yīng)②③均要用強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)④是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫出反應(yīng)④的離子方程式：___。

(4)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。反應(yīng)④用到A，反應(yīng)②⑤均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫出反應(yīng)④的離子方程式：___。18、(1)為減少二氧化碳排放，我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)如圖捕獲二氧化碳的裝置，利用的是__的工作原理。(填“電解池”或“原電池”)

(2)有四種燃料電池；工作原理示意圖分別為：

其中正板反應(yīng)生成水的是__(填字母序號(hào))

(3)如圖所示；在不同的電解質(zhì)溶液中可以組成不同的電池。

①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，F(xiàn)e電極是__(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_。

②當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，Al電極是__(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_。

③若把鋁改為鋅，電解質(zhì)溶液為濃硝酸，則Fe電極是__(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_。19、一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的NO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)；測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

(1)曲線_______(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，0到3min中內(nèi)N2O4表示的反應(yīng)速率為_(kāi)______

(2)若降低溫度，則v(正)_______，v(逆)_______(填“加快”或“減慢”或“不變”)；

(3)若上述反應(yīng)分別在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，相同時(shí)間內(nèi)分別測(cè)得甲中v(NO2)=0.3mol/(L?s)，乙中v(N2O4)=6mol/(L?min)，則_______(填“甲”或“乙”)中反應(yīng)更快。20、閱讀短文；回答問(wèn)題。

硅元素在地殼中的含量?jī)H次于氧。人類很早就利用硅酸鹽燒陶制瓷；獲得玻璃制品。

1824年；人類成功提煉出硅單質(zhì)。

如今；半導(dǎo)體“硅”已經(jīng)成為信息時(shí)代高科技的代名詞。由于硅元素儲(chǔ)量豐富，且單晶硅具有優(yōu)異的耐高溫與抗腐蝕性能，所以單晶硅成為制造大規(guī)模集成電路(俗稱“芯片”)的基底材料。

芯片的制造是一個(gè)“聚沙成塔”的過(guò)程，要經(jīng)歷用石英砂(主要成分)制粗硅；粗硅提純、單晶硅處理等許多微加工步驟；再將根據(jù)要求設(shè)計(jì)的芯片光罩上的電路圖轉(zhuǎn)移上去，通過(guò)晶片切割最后封裝成集成電路。整個(gè)過(guò)程需要高精密度的專業(yè)設(shè)備實(shí)現(xiàn)，其中不乏我國(guó)目前還未完全掌握而被“卡脖子”的技術(shù)。

我國(guó)科學(xué)家正開(kāi)發(fā)“碳基”芯片來(lái)替代硅基芯片；習(xí)近平主席評(píng)價(jià)此項(xiàng)研究“另辟蹊徑，柳暗花明”。

請(qǐng)依據(jù)以上短文，判斷下列說(shuō)法是否正確(填“對(duì)”或“錯(cuò)”)。21、(1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，作負(fù)極的分別是____(填字母)。A．鋁片、銅片B．銅片、鋁片C．鋁片、鋁片D．銅片、銅片寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式：______。

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時(shí)的總反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。寫出A電極反應(yīng)式：______；該電池在工作時(shí)，A電極的質(zhì)量將____(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1molH2SO4；則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)___。

(3)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2；該電池即為氫氧燃料電池，寫出B電極反應(yīng)式：____；該電池在工作一段時(shí)間后，溶液的堿性將______(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。

(4)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為H2SO4溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷燃料電池，寫出A電極反應(yīng)式：_______；若該電池反應(yīng)消耗了6.4gCH4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)____。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)22、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯(cuò)誤23、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負(fù)極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、煤的氣化和液化都是化學(xué)變化。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共40分)26、佛羅那可用于治療新生兒高膽紅素血癥。以甲苯為原料制備佛羅那的合成路線如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)D的名稱是__；B中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_。

(2)寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__。

(3)結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵；有六個(gè)碳原子在同一條直線上的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有__種（不考慮立體異構(gòu)），寫出其中一種結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__。

(4)上述合成路線中有字母代號(hào)的物質(zhì)中有手性碳原子的是__（填字母代號(hào)）。（已知：連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子）

(5)H→佛羅那的反應(yīng)類型為_(kāi)_。

(6)寫出F→G的化學(xué)方程式：__。

(7)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以丙二酸、乙醇和氯乙烷為原料合成乙基丙二酸的合成路線__（無(wú)機(jī)試劑任選）。27、隨著社會(huì)的發(fā)展；環(huán)境問(wèn)題越來(lái)越受到人們的關(guān)注。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。

I.汽車尾氣中含有CO；NO等有害氣體；某新型催化劑能促使NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無(wú)毒氣體。T℃時(shí)，將0.8molNO和0.8molCO充入容積為2L的密閉容器中，模擬尾氣轉(zhuǎn)化，容器中NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。

(1)將NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無(wú)毒氣體的化學(xué)方程式是___________________。

(2)反應(yīng)開(kāi)始至20min，v(NO)=_________mol/(L?min)。

(3)下列說(shuō)法正確的是__________。

a.新型催化劑可以加快NO；CO的轉(zhuǎn)化。

b.該反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

c.平衡時(shí)CO的濃度是0.4mol/L

d.混合氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

e.保持容器體積不變；充入He增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快。

II我國(guó)最近在太陽(yáng)能光電催化—化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展；相關(guān)裝置如圖所示。

(1)負(fù)極為_(kāi)________極(填“a”或“b”)發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。

(2)為使電池持續(xù)放電，交換膜需選用___________交換膜(填“陽(yáng)離子”或“陰離子”或“質(zhì)子”)。

(3)分解硫化氫的離子方程式為_(kāi)______________________。28、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)式為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)高鐵電池的負(fù)極材料是______放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。

(2)放電時(shí)，正極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；正極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________；放電時(shí)，________(填“正”或“負(fù)”)極附近溶液的堿性增強(qiáng)。

(3)充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)_____________，陽(yáng)極附近溶液的堿性________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。29、在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）；隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）反應(yīng)的△H___0（填“大于”或“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O4）為_(kāi)__mol?L﹣1?s﹣1。

（2）100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol?L﹣1?s﹣1的平均速率降低；經(jīng)10s又達(dá)到平衡。T___100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是_______________________。

（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后；將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向___（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。

（4）在2NO2?N2O4的可逆反應(yīng)中；下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是（____）

A．N2O4和NO2的分子數(shù)比為1：2B．N2O4和NO2的濃度相等。

C．平衡體系的顏色一定不再改變D．單位時(shí)間有1molN2O4變?yōu)镹O2的同時(shí)，有2molNO2變?yōu)镹2O4評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共6分)30、在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：。時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)上述反應(yīng)___________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。

(2)如圖所示，到達(dá)化學(xué)平衡的時(shí)間大約為_(kāi)__________秒。表示NO2變化曲線的是___________，用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___________

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))。

a．v(NO2)=2v(O2)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)=2v正(O2)d．容器內(nèi)密度保持不變31、HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物可能是NO2、NO、N2O、N2和NH3中的一種或幾種。某同學(xué)取一定量的Al、Fe混合物，與2.0L極稀的HNO3充分反應(yīng)，假設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物全部為銨鹽。在反應(yīng)后的溶液中；逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。分析圖像回答問(wèn)題：

(1)與HNO3反應(yīng)后Fe元素的化合價(jià)是________。

(2)DE段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________________________。

(3)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

(4)原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L。32、硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO與NO2）是主要的大氣污染物之一，可用氨氧混合氣進(jìn)行選擇性催化還原處理。其主要反應(yīng)原理如下：4NO+4NH3+O24N2+6H2O；6NO2+8NH37N2+12H2O。

某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m3（體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況），其中NO與NO2物質(zhì)的量比為4：1。設(shè)尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應(yīng)。

（1）尾氣中氮氧化合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)__。

（2）尾氣中NO的含量為_(kāi)__mg/m3。

（3）要處理5m3的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為_(kāi)__L。

另一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進(jìn)行吸收，產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O?，F(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積的25%NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收。

（4）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__mol/L，體積為_(kāi)__mL。

（5）已知反應(yīng)后溶液中含有0.35molNaNO2。若將尾氣中NO與NO2的平均組成記為NOx，通過(guò)計(jì)算求x___。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A.由示意圖可知，在催化劑a表面氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生化合反應(yīng)生成氨氣，氨氣做生成物，在催化劑b表面氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水；氨氣做反應(yīng)物，則氨氣在反應(yīng)過(guò)程中做中間產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；

B.由示意圖可知；在催化劑a表面氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生化合反應(yīng)生成氨氣，沒(méi)有發(fā)生分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.催化劑a、b；降低了反應(yīng)的活化能，從而提高反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；

D.由示意圖可知，在催化劑b表面氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

在催化劑a表面氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生化合反應(yīng)生成氨氣，在催化劑b表面氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水是解答關(guān)鍵。2、D【分析】【分析】

由題意Ⅰ中可建立如下三段式：

【詳解】

A.由三段式數(shù)據(jù)可知，Ⅰ中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%≈66.7%；故A正確；

B.Ⅰ中平衡時(shí)c(O2)=0.2mol·L?1，實(shí)驗(yàn)Ⅱ相當(dāng)于在Ⅰ基礎(chǔ)上再加入NO，平衡會(huì)逆向移動(dòng)，c(O2)＜0.2mol·L?1；故B正確；

C.平衡時(shí)υ正(NO2)＝υ逆(NO)，即k正c2(NO2)＝k逆c2(NO)·c(O2)，得==K；故C正確；

D.Ⅰ中平衡時(shí)c(O2)=0.2mol·L?1，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)Ⅰ中c(O2)＞0.2mol·L?1；故D錯(cuò)誤；

故選D。3、C【分析】【分析】

當(dāng)電池放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x(x=0或1)，即O2在多孔碳材料電極表面得到電子，再與轉(zhuǎn)移過(guò)來(lái)的Li+結(jié)合生成Li2O2-x(x=0或1)，所以鋰電極為負(fù)極，多孔碳材料電極為正極，原電池總反應(yīng)為2Li+（1-）O2=Li2O2-x；據(jù)此解答。

【詳解】

A．鋰是活潑的金屬；鋰電極為電池的負(fù)極，該電極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，故A正確；

B．放電時(shí)；鋰電極為負(fù)極，多孔碳材料電極為正極，電子由負(fù)極鋰電極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極多孔碳材料電極，故B正確；

C．氧氣的狀態(tài)未知，無(wú)法計(jì)算22.4LO2的物質(zhì)的量；因此不能計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)，陽(yáng)離子移向正極，所以電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移；故D正確；

故選C。4、C【分析】【分析】

圖中生成物的能量比反應(yīng)物的能量高；說(shuō)明需要吸收能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

【詳解】

A.生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量；為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；該圖表示吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定；反應(yīng)物的能量低于生成物的，故反應(yīng)物比生成物更穩(wěn)定，C正確；

D.反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)條件無(wú)必然聯(lián)系；并不是所有的吸熱反應(yīng)都需要加熱，比如氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)，是常溫下能發(fā)生的吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選C。5、A【分析】【詳解】

表示單晶硅的是Si；故A正確。

綜上所述；答案為A。

【點(diǎn)睛】

硅的主要用途是硅太陽(yáng)能電池、硅半導(dǎo)體材料，二氧化硅主要用于光導(dǎo)纖維。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代甲烷；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代甲烷；共五種含氯的化合物，選項(xiàng)B正確；

C．由于氯氣與甲烷發(fā)生反應(yīng)；所以試管中氣體顏色變淺，因生成的一氯甲烷為氣體，不溶于水，故最終無(wú)法充滿液體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．若甲烷與氯氣完全反應(yīng)；無(wú)法確定生成的各有機(jī)物的物質(zhì)的量，即生成的各有機(jī)物物質(zhì)的量不一定相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。7、D【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)模型可知有機(jī)物為含有酯基，可發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成；加聚和氧化反應(yīng)，以此解答該題。

【詳解】

A．有機(jī)物為不是乙酸乙酯，故A錯(cuò)誤；

B．含有碳碳雙鍵，可與的四氯化碳溶液反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C．含有酯基；可發(fā)生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．該化合物的鏈狀同分異構(gòu)體中，能與反應(yīng)放出說(shuō)明分子中含有羧基，同分異構(gòu)體有共3種，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

含有相同官能團(tuán)的有機(jī)化合物在化學(xué)性質(zhì)上具有相似性，需要對(duì)課本學(xué)習(xí)過(guò)程中基本代表性的有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)熟練掌握。二、多選題(共8題，共16分)8、BC【分析】【分析】

根據(jù)總反應(yīng)，VB2發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Pt是負(fù)極，O2發(fā)生還原反應(yīng)，Cu是正極；則石墨電極是陽(yáng)極、TiO2是陰極。

【詳解】

A.Pt是負(fù)極，原電池中陰離子移向負(fù)極，OH-由陰離子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移；A錯(cuò)誤；

B.Pt是負(fù)極，VB2發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為：2VB2-22e-+22OH-=V2O5+2B2O3+11H2O；B正確；

C.銅是正極，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，正極生成OH-；銅極附近電解質(zhì)溶液pH增大，C正確；

D.未指明氣體是否處于“標(biāo)準(zhǔn)狀況”；無(wú)法計(jì)算，D錯(cuò)誤；

故答案為：BC。9、AD【分析】【分析】

由鋰電池的總反應(yīng)式Li＋MnO2=LiMnO2知，Li為負(fù)極，失去電子被氧化，電子流出，沿著導(dǎo)線流向正極，MnO2為正極；電子流入，得到電子被還原，內(nèi)電路中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子流向正極，據(jù)此回答；

【詳解】

A.據(jù)分析，電子由Li流向MnO2；A錯(cuò)誤；

B.Li是負(fù)極，失去電子被氧化，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i－e－=Li＋；B正確；

C.MnO2是正極，得到電子被還原，電極反應(yīng)為MnO2＋e－=C正確；

D.電池內(nèi)部Li＋向正極移動(dòng)；D錯(cuò)誤；

答案選AD。10、BC【分析】【詳解】

A.甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被3個(gè)碳原子的烷基取代；3個(gè)碳原子的烷基可能為丙基或異丙基，該烷基在苯環(huán)上與甲基有鄰；間、對(duì)三種位置，因此所得產(chǎn)物有6種，故A錯(cuò)誤；

B.含有5個(gè)碳原子的飽和鏈烴；戊烷有三種結(jié)構(gòu)，正戊烷；異戊烷、新戊烷，正戊烷一氯代物有3種，異戊烷一氯代物有4種，新戊烷一氯代物有1種，共8種，故B正確；

C.菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)為有對(duì)稱性，它與硝酸反應(yīng)可生成5種一硝基取代物，如圖故C正確；

D.2-氯丁烷與NaOH的水溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)；可生成1種有機(jī)物，2-丁醇，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為BC。11、CD【分析】【詳解】

A．2min內(nèi)生成n(C)=0.2mol·L－1×2L=0.4mol；同一個(gè)方程式中同一段時(shí)間內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則C；D計(jì)量數(shù)之比=x：2=0.4mol：0.8mol=1：2，x=1，故A正確；

B．生成0.8molD的同時(shí)消耗n(A)=×3=1.2mol，A的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%；故B正確；

C．2min內(nèi)生成0.8molD同時(shí)消耗n(B)=n(D)=×0.8mol=0.4mol，2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為=0.1mol·L-1·min-1；故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變；容器體積不變，密度是定值，混合氣體的密度不變，不能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選CD。12、AC【分析】【分析】

根據(jù)2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O反應(yīng)，得出負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)；以此解答該題。

【詳解】

A．a(chǎn)極上硫化氫失電子生成S2和氫離子；發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B．電極b是正極，發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4H++4e-=2H2O；故B正確；

C．H2S是氣體；未表明溫度；壓強(qiáng)，無(wú)法確定其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D．17gH2S參與反應(yīng)，只失去1mol電子，對(duì)應(yīng)移動(dòng)的離子也是1mol，故每17gH2S參與反應(yīng)，有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)；故D正確；

故答案為AC。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．工業(yè)合成氨是通過(guò)人工的方法使游離的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，N2+3H22NH3屬于人工固氮；故A正確；

B．工業(yè)利用氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫合成鹽酸；故B錯(cuò)誤；

C．鈉比氯化鈉價(jià)格高；不經(jīng)濟(jì)，海水曬鹽獲得NaCl，故C錯(cuò)誤；

D．電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；故D正確；

故選AD。14、BC【分析】【分析】

由題給示意圖可知，通入肼的一極為負(fù)極，在氧離子作用下，肼在負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)夂退姌O反應(yīng)式為通入氧氣的一極為正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氧離子，電極反應(yīng)式為電池總反應(yīng)為

【詳解】

A.由分析可知，通入肼的一極為負(fù)極，在氧離子作用下，肼在負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，電極反應(yīng)式為故A錯(cuò)誤；

B.燃料電池工作時(shí)，電流由正極流向負(fù)極，則電池內(nèi)電路中電流方向?yàn)殡姌Oa→電極b；故B正確；

C.由電池總反應(yīng)可知，當(dāng)電極a上消耗1molN2H4時(shí)，電極b上有1molO2被還原；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L，故C正確；

D.由分析可知；燃料電池以固體氧化物為電解質(zhì)，不存在pH的變化，故D錯(cuò)誤；

故選BC。15、AB【分析】【詳解】

A．經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，用B表示的反應(yīng)速率v(B)==0.3mol·L-1·min-1，同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)之比，所以用A表示的反應(yīng)速率v(A)=×0.3mol·L-1·min-1=0.4mol·L-1·min-1；故A正確；

B．同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)之比，由可知；B；C、D的系數(shù)之比為3∶2∶1，用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比為3∶2∶1，故B正確；

C．內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為此反應(yīng)速率為平均速率，不能計(jì)算2min末的瞬時(shí)速率，故C錯(cuò)誤；

D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸減小，所以內(nèi)用B和C表示的化學(xué)反應(yīng)速率都逐漸減小；故D錯(cuò)誤；

答案為AB。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【詳解】

(1)有機(jī)物A有3個(gè)碳碳雙鍵，每1mol碳碳雙鍵與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)，則3mol碳碳雙鍵消耗3molH2；

(2)根據(jù)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，碳原子為8個(gè)，氫原子為8個(gè)，故分子式為C8H8；

(3)有機(jī)物C是A的同分異構(gòu)體，屬于芳香烴,且C在一定條件下可發(fā)生聚合反應(yīng)，說(shuō)明含苯環(huán)和碳碳雙鍵，C的不飽和度苯環(huán)的不飽和度為4，和碳碳雙鍵不飽和度為1，其他都是單鍵，則有機(jī)物C為苯乙烯，苯乙烯在一定條件下可發(fā)生聚合反應(yīng)，生成高分子化合物D，化學(xué)方程式為n【解析】3C8H8n17、略

【分析】【分析】

（1）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染，則B為NH3，C為NO，D為NO2，A為N2，則NH3轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。

（2）A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，則A為Si，C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素位于同一主族，且溶液均顯堿性，則C為Na2SiO3，D為Na2CO3，故反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。

（3）若D物質(zhì)具有兩性，反應(yīng)②③均要用強(qiáng)堿溶液，則A為Al，C為NaAlO2，B為AlCl3，D為Al(OH)3，反應(yīng)④是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏wCO2，則反應(yīng)④的離子方程式為AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

（4）A是應(yīng)用最廣泛的金屬，則A為Fe，反應(yīng)②⑤均用到同一種非金屬單質(zhì)Cl2，D為氯化亞鐵，C為氯化鐵，故寫出反應(yīng)④的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+?！窘馕觥?1)4NH3+5O24NO+6H2O

(2)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

(3)AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

(4)2Fe3++Fe=3Fe2+18、略

【分析】【分析】

原電池中；還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極；陽(yáng)離子移向正極，燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，通入助燃物的一極為正極，原電池能使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，反?yīng)物的總能量高于生成物的總能量。

【詳解】

(1)從捕獲二氧化碳的裝置及反應(yīng)示意圖知，過(guò)程①的離子反應(yīng)為：過(guò)程②中，a極的電極反應(yīng)為：故左側(cè)區(qū)域總反應(yīng)式過(guò)程③④中的反應(yīng)可分別表示為：故右側(cè)區(qū)域總反應(yīng)式為則總反應(yīng)為二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)樘己脱鯕猓傮w是吸收能量的過(guò)程，故不可能是原電池，只能是電解池；

(2)這四種燃料電池的正極反應(yīng)式分別為：A.電解質(zhì)是無(wú)水環(huán)境，A不符合；B.酸性電解質(zhì)溶液中，B符合；C.堿性電解質(zhì)溶液中，正極有氫氧根離子生成，C不符合；D.熔融碳酸鹽環(huán)境，正極有二氧化碳和氧氣，則D不符合；故正板反應(yīng)生成水的是B；

(3)①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，電池總反應(yīng)為鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，故Al電極是負(fù)極，F(xiàn)e電極是正極，其電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；

②當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，鋁與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不反應(yīng)，故鋁作原電池的負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O；

③若把鋁改為鋅，電解質(zhì)溶液為濃硝酸，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，電池總反應(yīng)為鋅和濃硝酸反應(yīng)，則Fe電極是正極；Zn電極是負(fù)極，F(xiàn)e電極上的電極反應(yīng)式為NO+2H++e-=NO2↑+H2O?！窘馕觥侩娊獬谺正2H++2e-=H2↑負(fù)Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O正NO+2H++e-=NO2↑+H2O19、略

【分析】【分析】

由反應(yīng)方程式2NO2(g)N2O4(g)可知，反應(yīng)中NO2的物質(zhì)的量變化較大，則X是NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，Y是N2O4的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。

【詳解】

(1)由分析可知，X是NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線；根據(jù)Y曲線可計(jì)算出，0到3min中內(nèi)N2O4表示的反應(yīng)速率為

(2)溫度降低；反應(yīng)速率減小，正逆反應(yīng)速率均減慢；

(3)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則乙中v(N2O4)=6mol/(L?min)，乙中甲中v(NO2)=0.3mol/(L?s)，所以甲中反應(yīng)更快?！窘馕觥竣?X②.0.05③.減慢④.減慢⑤.甲20、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意；結(jié)合硅是親氧元素，碳和硅在周期表中均位于ⅣA族分析判斷。

【詳解】

(1)硅是親氧元素；在自然界中均以化合態(tài)存在，沒(méi)有游離態(tài)(單質(zhì))的硅，故答案為：錯(cuò)；

(2)根據(jù)題意；半導(dǎo)體“硅”已成為信息時(shí)代高科技的代名詞。由于硅元素儲(chǔ)量豐富，且單晶硅具有優(yōu)異的耐高溫與抗腐蝕性能，所以單晶硅成為制造大規(guī)模集成電路(俗稱“芯片”)的基底材料，故答案為：對(duì)；

(3)芯片的制造是一個(gè)“聚沙成塔”的過(guò)程，要經(jīng)歷用石英砂(主要成分)制粗硅；粗硅提純、單晶硅處理等許多微加工步驟；其中石英砂制粗硅、粗硅提純都涉及化學(xué)變化，故答案為：錯(cuò)；

(4)碳和硅在周期表中均位于ⅣA族，性質(zhì)相似，因此“碳基”芯片有望替代硅基心片，故答案為：對(duì)?！窘馕觥垮e(cuò)對(duì)錯(cuò)對(duì)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，插入濃硝酸中，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，銅與濃硝酸反應(yīng)，因此銅作負(fù)極，鋁作正極，將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，插入燒堿溶液中，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，銅與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，因此鋁作負(fù)極，銅作正極，故B符合題意；插入燒堿溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式：Al?3e－+4OH－=AlO2－+2H2O；

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時(shí)的總反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。Pb化合價(jià)升高，作原電池負(fù)極，因此A電極反應(yīng)式：Pb?2e－＋SO42?=PbSO4；該電池在工作時(shí)，A電極Pb變?yōu)镻bSO4，其質(zhì)量增加；根據(jù)反應(yīng)總方程式知2mol硫酸參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，因此若該電池反應(yīng)消耗了0.1molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1mol，電子數(shù)目為0.1NA或6.02′1022；

(3)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，通入燃料的一極為負(fù)極，通入氧化劑氧氣的一極為正極，因此B電極反應(yīng)式：O2+4e－+2H2O=4OH－；總的反應(yīng)為2H2+O2=2H2O；該電池在工作一段時(shí)間后，KOH物質(zhì)的量未變，但反應(yīng)生成水，溶液體積變大，KOH濃度變小，因此溶液的堿性將減弱；

(4)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為H2SO4溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷燃料電池，通入燃料的一極作負(fù)極，A電極反應(yīng)式：CH4?8e－+2H2O=CO2+8H+；反應(yīng)中1mol甲烷轉(zhuǎn)移8mol電子，因此若該電池反應(yīng)消耗了6.4gCH4物質(zhì)的量為0.4mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3.2mol，電子的數(shù)目為3.2NA或3.2′6.02′1023?！窘馕觥緽Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2OPb-2e-＋SO42-=PbSO4增加0.1NA或6.02′1022O2+4e-+2H2O=4OH-減弱CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+3.2NA或3.2′6.02′1023四、判斷題(共4題，共12分)22、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說(shuō)法正確。23、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應(yīng)，負(fù)極材料本身也不一定要發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤。24、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)，正確。25、A【分析】【詳解】

煤氣化是指煤在特定的設(shè)備內(nèi)，在一定溫度及壓力下使煤中有機(jī)質(zhì)與氣化劑（如蒸汽/空氣或氧氣等）發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)，將固體煤轉(zhuǎn)化為含有CO、H2、CH4等可燃?xì)怏w和CO2、N2等非可燃?xì)怏w的過(guò)程，煤的氣化屬于化學(xué)變化；煤液化是把固體煤炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，根據(jù)不同的加工路線，煤炭液化可分為直接液化和間接液化兩大類，煤的液化屬于化學(xué)變化；所以煤的氣化和液化都是化學(xué)變化說(shuō)法正確，故答案為正確。五、原理綜合題(共4題，共40分)26、略

【分析】【分析】

由A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可確定B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為則A→B，發(fā)生取代反應(yīng)，B→C，發(fā)生取代反應(yīng)；由E、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中，可推出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為由G及H的分子式，可推出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

【詳解】

(1)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為則名稱是苯乙酸，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為官能團(tuán)的名稱為氯原子。答案為：苯乙酸；氯原子；

(2)由以上推斷，可確定H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為答案為：

(3)結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，則含有2個(gè)三鍵，有六個(gè)碳原子在同一條直線上，則2個(gè)三鍵碳原子直接相連，從而得出B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有3種（不考慮立體異構(gòu)），其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-C≡C-C≡C-CH2-CH2Cl或CH3-CH2-C≡C-C≡C-CH2Cl或CH3CH(Cl)C≡C-C≡C-CH3。答案為：CH3-C≡C-C≡C-CH2-CH2Cl或CH3-CH2-C≡C-C≡C-CH2Cl或CH3CH(Cl)C≡C-C≡C-CH3(任寫一種)；

(4)上述合成路線中，有字母代號(hào)的物質(zhì)中，有手性碳原子的是即為物質(zhì)E。答案為：E；

(5)H→佛羅那的反應(yīng)為H與尿素發(fā)生取代反應(yīng)生成佛羅那和2C2H5OH；反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。答案為：取代反應(yīng)；

(6)F→G的化學(xué)方程式為+2CH3CH2OH+2H2O。答案為：+2CH3CH2OH+2H2O；

(7)以丙二酸、乙醇和氯乙烷為原料合成乙基丙二酸，則需仿照流程中F→G→H的反應(yīng)，最后再水解，將酯基轉(zhuǎn)化為羧基。合成路線為：答案為：

【點(diǎn)睛】

合成有機(jī)物時(shí)，需將目標(biāo)有機(jī)物與原料有機(jī)物進(jìn)行對(duì)比，找出變化的部位，然后依據(jù)題給流程圖或題給信息，選擇合適的路線進(jìn)行合成?！窘馕觥勘揭宜崧仍?CH3-C≡C-C≡C-CH2-CH2Cl或CH3-CH2-C≡C-C≡C-CH2Cl或CH3CH(Cl)C≡C-C≡C-CH3E取代反應(yīng)+2CH3CH2OH+2H2O27、略

【分析】【分析】

I．(1)NO；CO反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹?/p>

(2)由圖可知，反應(yīng)開(kāi)始至20min時(shí)NO減少0.8mol-0.4mol=0.4mol，結(jié)合v=計(jì)算；

(3)a．催化劑不影響平衡移動(dòng)；可加快反應(yīng)速率；

b．進(jìn)行到20min時(shí)；物質(zhì)的量不再發(fā)生變化；

c．由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)化的CO及平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量均與NO相同；

d．根據(jù)反應(yīng)2CO+2NON2+2CO2；反應(yīng)前后氣體體積不相等，壓強(qiáng)為變量，變量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡；

e．保持容器體積不變；充入He，容器的壓強(qiáng)，但體系各組分的濃度不變；

II．根據(jù)圖示，該a電極上，亞鐵離子失電子轉(zhuǎn)化為鐵離子，鐵元素的化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為負(fù)極，產(chǎn)生的鐵離子與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子、氫離子和硫單質(zhì)；b為正極，b電極上氫離子得電子轉(zhuǎn)化為氫氣，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，H+向b電極移動(dòng)；則交換膜為質(zhì)子交換膜，據(jù)此分析解答。

【詳解】

I．(1)將NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無(wú)毒氣體的化學(xué)方程式是2CO+2NON2+2CO2；

(2)由圖可知，反應(yīng)開(kāi)始至20min時(shí)NO減少0.8mol?0.4mol=0.4mol，則反應(yīng)開(kāi)始至20min，v(NO)==0.01mol/(L?min)；

(3)a．催化劑不影響平衡移動(dòng)；可加快反應(yīng)速率，則加快反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化，故a正確；

b．該反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；

c．由(1)中反應(yīng)可知轉(zhuǎn)化的CO及平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量均與NO相同，濃度均為=0.2mol/L；故c錯(cuò)誤；

d．根據(jù)反應(yīng)2CO+2NON2+2CO2；反應(yīng)前后氣體體積不相等，混合氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確；

e．保持容器體積不變；充入He，容器的壓強(qiáng)，但體系各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故e錯(cuò)誤；

答案選abd；

II．(1)根據(jù)分析，負(fù)極為a，電極上亞鐵離子失電子轉(zhuǎn)化為鐵離子，鐵元素的化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe2+-e-=Fe3+；

(2)根據(jù)分析；交換膜需選用質(zhì)子交換膜；

(3)產(chǎn)生的鐵離子與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子、氫離子和硫單質(zhì)，離子反應(yīng)方程式為：2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)為I(3)的e選項(xiàng)，恒容條件下，充入He體系壓強(qiáng)增大，但壓強(qiáng)的增大沒(méi)有改變混合體系中各組分的濃度變化，則反應(yīng)速率不變。【解析】2CO+2NON2+2CO20.01abdaFe2+-e-=Fe3+質(zhì)子2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+28、略

【分析】【分析】

（1）放電時(shí)；失電子化合價(jià)升高的金屬為負(fù)極材料；

（2）放電時(shí)；正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池反應(yīng)式減去負(fù)極電極反應(yīng)式得到正極電極反應(yīng)式；放電時(shí)，根據(jù)正負(fù)極電極反應(yīng)確定溶液堿性變化；

（3）充電時(shí)陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；根據(jù)電極反應(yīng)確定溶液堿性變化。

【詳解】

（1）①放電時(shí)，失電子化合價(jià)升高的金屬為負(fù)極材料，該電池反應(yīng)式中，放電時(shí)鋅元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以負(fù)極材料是Zn，發(fā)生反應(yīng)：Zn+2OH--2e－=Zn(OH)2，故答案為：Zn；Zn+2OH--2e－=Zn(OH)2；

（2）放電時(shí)，K2FeO4的Fe的化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，在正極上被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為+3e﹣+4H2O=Fe(OH)3+5OH﹣，根據(jù)電極反應(yīng)式知，正極附近有氫氧根離子生成，所以正極附近溶液堿性增強(qiáng)，故答案為：還原；+3e﹣+4H2O=Fe(OH)3+5OH﹣；正極；

（3）充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為Fe(OH)3+5OH﹣-3e－=+4H2O，根據(jù)電極反應(yīng)式知，陽(yáng)極附近氫氧根離子濃度減小，陽(yáng)極附近溶液的堿性減弱，故答案為：Fe(OH)3+5OH﹣-3e－=+4H2O；減弱?！窘馕觥縕nZn+2OH―-2e－=Zn(OH)2還原FeO42-+3e﹣+4H2O=Fe(OH)3+5OH﹣正極Fe(OH)3+5OH﹣-3e－=+4H2O減弱29、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）隨溫度升高，混合氣體的顏色變深，二氧化氮的濃度增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，則△H大于0。根據(jù)題給圖像知，0～60s時(shí)段，N2O4的物質(zhì)的量濃度變化為0.060mol·L﹣1，根據(jù)公式v=△c/△t，v(N2O4)=0.060mol·L﹣1÷60s=0.0010mol?L﹣1?s﹣1；

（2）改變反應(yīng)溫度為T后，c(N2O4)降低；即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，又反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故為溫度升高，T大于100℃。

（3）溫度為T時(shí)；反應(yīng)達(dá)平衡，將反應(yīng)容器的體積減小一半，即增大壓強(qiáng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體物質(zhì)平衡向氣體物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

（4）A．N2O4和NO2的分子數(shù)比為1：2，不能證明反應(yīng)物和生成物濃度不在發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；B．N2O4和NO2的濃度相等；不能證明反應(yīng)物和生成物濃度不在發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C．平衡體系的顏色一定不再改變證明反應(yīng)物和生成物濃度不在發(fā)生變化，故C正確；

D．單位時(shí)間有1molN2O4變?yōu)镹O2的同時(shí)，有2molNO2變?yōu)镹2O4，證明反應(yīng)物和生成物濃度不在發(fā)生變化，故D正確；故選CD?！窘馕觥看笥?.001大于正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，改變溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)逆反應(yīng)CD六、計(jì)算題(共3題，共6分)30、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)從表中數(shù)據(jù)可以看出；3s后，NO的物質(zhì)的量不變，所以上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)。答案為：是；

(2)如圖所示，3s時(shí)各物質(zhì)的濃度基本不變，所以到達(dá)化學(xué)平衡的時(shí)間大約為3秒。3s時(shí)，NO的物質(zhì)的量的變化量為(0.02mol-0.007mol)=0.013mol，