2025年華師大新版必修2化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版必修2化學上冊階段測試試卷792考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列電子式書寫正確的是A.B.C.D.2、氫氧燃料電池已用于航天飛機．以30%KOH溶液為電解質的這種電池在使用時的反應如下，總反應為：2H2+O2═2H2O。某極反應：2H2+4OH--4e-═4H2O。下列說法不正確的是A.氫氣通入負極，氧氣通入正極B.氫氧燃料電池將氫氣和氧氣燃燒產生的熱能全部轉化為電能C.供電時的正極反應為O2+2H2O+4e-═4OH-D.產物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池3、活性炭可處理大氣污染物NO，反應原理為C(s)+2NO(g)N2+CO2(g)。下列有關該反應的說法正確的是A.加入足量的活性炭可以實現(xiàn)NO100%轉化B.升高體系溫度能加快反應速率C.增大壓強不能加快反應速率D.使用催化劑不影響反應速率4、辛勤勞動才能創(chuàng)造美好生活。下列勞動場景中，不涉及氧化還原反應的是A.石油蒸餾B.煤的干餾C.冶煉鋼鐵D.用燃料電池驅動汽車5、下列物質的說法不正確的是A.乙烯是石油裂解后的產物B.芳香烴主要來自于煤的干餾后的煤焦油C.汽油、煤油、柴油主要來自于石油的常壓蒸餾D.天然氣的主要成分是乙烯6、分子式為C6H10O4，且能與NaHCO3反應的只含一種官能團的有機物共有(不含立體異構)A.7種B.8種C.9種D.10種評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、由U形管、質量為mg的鐵棒、質量為mg的碳棒和1L0.2mol·L-1CuCl2溶液組成的裝置如圖所示；下列說法正確的是。

A.閉合K，電子通過電解質溶液移到碳棒上B.閉合K，碳棒上有紫紅色固體析出C.閉合K，當電路中有0.3NA個電子通過時，理論上碳棒與鐵棒的質量差為18gD.閉合K，鐵棒表面發(fā)生的電極反應為Cu2++2e-=Cu8、在一密閉容器中通入三種氣體，保持一定溫度，測得不同時刻各物質的濃度如表所示，則下列判斷正確的是。測定時刻/

濃度632253.53312.533

A.在時反應已經停止B.內正、逆反應速率不相等C.在容器中發(fā)生的反應為D.在內的平均反應速率為9、在容積不變的密閉容器中，可逆反應：4A(g)＋5B(g)?4C(g)＋6D(g)ΔH＜0，達到化學平衡狀態(tài)的標志是()A.氣體密度不再發(fā)生變化B.A的物質的量濃度不再改變C.容器內總壓強不再改變D.單位時間內消耗4nmolA，同時消耗5nmolB10、工業(yè)上煙氣脫氮的原理為(放熱反應)若反應在恒容條件下進行，能說明反應已經達到平衡狀態(tài)的是A.容器內混合物的質量不變B.容器內氣體的密度不變C.反應消耗0.5molNO的同時消耗1molN2D.N2的濃度不變11、近年來我國在探索太空，開發(fā)深海，建設世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術聯(lián)通世界等方面獲得成就。它們與化學有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是A.為打造生態(tài)文明建設，我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風電、水電，電能屬于一次能源B.C919大型客機使用了大量先進復合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料C.中國天眼“FAST”用到的碳化硅是一種新型無機非金屬材料D.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷的主要成分是硅酸鹽12、某興趣小組同學利用氧化還原反應：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說法正確的是()

A.b電極上發(fā)生還原反應B.外電路電流方向是從a到bC.電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯D.a電極上發(fā)生的反應為MnO4-＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)13、試回答下列各題：

(1)如圖1所示是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：_______。

(2)化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關。

已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-185kJ·mol-1。請?zhí)羁眨?/p>

。共價鍵。

H-H

Cl-Cl

H-Cl

鍵能/kJ·mol-1

436

247

______

14、在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請認真觀察下圖；然后回答問題。

(1)圖中所示反應是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)已知拆開1molH—H鍵；1molI—I鍵、1molH—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol碘反應生成HI會____(填“放出”或“吸收”)______kJ的熱量。

(3)下列反應中；屬于放熱反應的是________(填序號，下同)，屬于吸熱反應的是________。

①物質燃燒②炸藥爆炸③生石灰溶于水的過程④二氧化碳通過熾熱的碳⑤Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應15、細菌可以促使鐵；氮兩種元素進行氧化還原反應；并耦合兩種元素的循環(huán)。耦合循環(huán)中的部分轉化如下圖所示。

（1）上圖所示氮循環(huán)中，屬于氮的固定的有________（填字母序號）。

a.N2轉化為氨態(tài)氮b.硝化過程c.反硝化過程。

（2）氮肥是水體中氨態(tài)氮的主要來源之一。

①氨氣是生產氮肥的主要原料，工業(yè)合成氨的化學方程式為________。

②檢驗氨態(tài)氮肥中NH4+的實驗方案是________。

（3）硝化過程中，含氮物質發(fā)生________（填“氧化”或“還原”）反應。

（4）氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細菌的作用下轉化為氮氣。該反應中，當產生0.02mol氮氣時，轉移的電子的物質的量為________mol。

（5）土壤中的鐵循環(huán)可用于水體脫氮（脫氮是指將氮元素從水體中除去），用離子方程式分別說明利用土壤中的鐵循環(huán)脫除水體中氨態(tài)氮和硝態(tài)氮的原理：________、________。16、用地殼中某主要元素生產的多種產品在現(xiàn)代高科技中占重要位置；足見化學對現(xiàn)代物質文明的重要作用。例如：

(1)計算機的芯片的主要成分是_______；

(2)光導纖維的主要成分是_______；

(3)目前應用最多的太陽能電池的光電轉化材料是_______；

(4)用作吸附劑、干燥劑、催化劑或催化劑載體的人造分子篩大多是一類稱為_______的化合物；

(5)有一大類化合物，結構獨特，兼?zhèn)錈o機材料和有機材料雙重性能，有耐溫、電絕緣性好、難燃、憎水、耐腐蝕等特性，廣“泛用于航空航天、電子電氣、建筑、運輸?shù)刃袠I(yè)，用于密封、粘合、潤滑、涂層、表面活性、防水、防潮，己為現(xiàn)代社會不可替代的新材料。這類材料在分子結構上的特點是_______和_______。17、水楊醛是一種天然香料的中間體；可通過下列方法合成。

(1)A→B的反應類型為___________。

(2)B中官能團的名稱為氯原子和___________。(寫名稱)

(3)CH3OH能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明CH3OH具有___________性。

(4)水楊醛中含有-CHO，水楊醛和新制的氫氧化銅共熱發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象為___________。18、孔雀石的主要成分為CuCO3·Cu(OH)2；某同學設計從孔雀石中冶煉金屬銅的方案如下：

①將孔雀石粉碎后加過量的稀硫酸；

②將反應后的混合物過濾；

③向濾液中加入一種金屬粉末。

根據(jù)上述實驗方案；試回答：

（1）第①步反應中的現(xiàn)象為__。

（2）第③步加入的金屬粉末是_，理由是__。

（3）若向濾液中加入過量生石灰后，過濾，將沉淀加熱灼燒后再通入__氣體，可制得較純凈的銅。19、300℃時,將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)ΔH=Q；2min末達到平衡,生成0.8molD。

(1)300℃時,該反應的平衡常數(shù)表達式為:K=______。已知K300℃<K350℃,則ΔH______0(填“>”或“<”)。

(2)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”),原因是_______________________________。20、一定條件下2L的密閉容器中，反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)達到平衡。

(1)若起始時A為lmol，反應2min達到平衡，A剩余0.4mol，則在0～2min內A的平均反應速率為________mol/(L·min)

(2)在其他條件不變的情況下，擴大容器體積，若平衡向逆反應方向移動，則a+b_____c+d(選填“>”、“<”或“=”)，v逆_____(選填“增大”；“減小”或“不變”)

(3)若反應速率(v)與時間(t)的關系如圖所示，則導致t1時刻速率發(fā)生變化的原因可能是______。(選填編號)

a．增大A的濃度。

b．縮小容器體積。

c．加入催化劑。

d．升高溫度評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)21、重金屬鹽能使蛋白質變性，所以誤食重金屬鹽會中毒。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質推斷題(共1題，共5分)22、一些常見的單質；化合物有如下圖所示的轉化關系（有些反應的條件和部分物質未全部列出）。已知在常溫常壓下；F為紅棕色氣體；L為白色不溶于水的固體，它既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應；K為紅褐色難溶物，A、H為生活中常見的兩種金屬；D為非金屬氣態(tài)單質。

（1）B物質的化學式：____________，D的名稱：___________。

（2）寫出J+H→I的離子方程式_______________。

（3）F→G的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________，寫出該反應的化學方程式___________。

（4）銅與G的濃溶液反應過程中可能發(fā)生反應的離子方程式為______________。

（5）M放置在空氣中顏色的變化為__________，寫出其發(fā)生變化的化學方程式____________。

（6）H的最高價氧化物可與A發(fā)生反應，其反應方程式為____________________。

（7）寫出檢驗I溶液中陽離子的實驗方法__________。B、C、L均是含有同一元素的化合物，用離子方程式寫出以B為主要原料制備L的可行方法_________。評卷人得分六、有機推斷題(共1題，共5分)23、石油是一種重要的化工原料。A~G是中學化學中常見有機物；它們之間的轉化關系如下圖所示(部分產物和反應條件已略去)，其中A為氣態(tài)烴，標準狀況下密度為1.25g/L，F(xiàn)為最簡單的芳香烴。

請回答下列問題：

(1)A的名稱為____________，D的官能團名稱為____________。

(2)反應①所用試劑X的電子式為________，反應類型為____________。

(3)寫出能與NaHCO3反應產生CO2的E的同分異構體的結構簡式______________。

(4)已知:綠色化學的核心內容之一是“原子經濟性”，即原子的理論利用率為100%。則反應②~④符合綠色化學要求的是____________(填字母標號)。

a．全部b．反應②和反應③

c．反應③和反應④d．只有反應③

(5)寫出反應④和⑤的化學方程式：

④_________________________；

⑤_________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A.硫化鈉為離子化合物，由鈉離子與硫離子構成，Na原子失去1個電子形成帶1個正電荷的陽離子，S原子得到2個電子，形成帶2個負電荷的陰離子，其電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，硫化鈉的電子式為：故A錯誤；

B.氯化銨為離子化合物，陽離子銨根離子的原子必須標出最外層電子數(shù)，正確的電子式為：故B錯誤；

C.氨氣為共價化合物，氮原子最外層已經達到8電子穩(wěn)定結構，氨氣正確的電子式為：故C正確；

D.硫化氫為共價化合物，不帶電荷，正確的電子式為：故D錯誤。

故選C。

【點睛】

簡單陽離子的電子式為其離子符號，復雜的陽離子電子式除應標出共用電子對、非共用電子對等外，還應加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷。2、B【分析】【詳解】

A．氧氣化合價降低為燃料電池的正極；燃料氫氣化合價升高通入負極，A正確；

B．氫氧燃料電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置；還會伴有熱能等能量的釋放，B錯誤；

C．正極上是氧氣得電子的還原反應，堿性環(huán)境下電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-；C正確；

D．氫氧燃料電池產物是水；對環(huán)境無污染，屬于環(huán)境友好電池，D正確；

故選B。3、B【分析】【詳解】

A．對于可逆反應；即便加入足量的活性炭，也不可能實現(xiàn)NO的100%轉化，A不正確；

B．升高體系溫度；分子運動和碰撞的速率都加快，可加快反應速率，B正確；

C．增大壓強可以增大反應物和生成物的濃度；從而加快反應速率，C不正確；

D．使用催化劑；可以加快(或減慢)反應速率，D不正確；

故選B。4、A【分析】【分析】

反應中存在元素的化合價變化為氧化還原反應；若不存在元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，以此來解答。

【詳解】

A．石油蒸餾；屬于物理變化，不涉及氧化還原反應，故A選；

B．煤的干餾過程中發(fā)生復雜的化學變化；有元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B不選；

C．冶煉鋼鐵；鐵元素的化合價發(fā)生變化，存在元素的化合價變化，涉及氧化還原反應，故C不選；

D．用燃料電池驅動汽車；燃料在負極失去電子，涉及氧化還原反應，故D不選。

故選A。5、D【分析】【詳解】

A．石油裂解可得到乙烯；乙烯是石油裂解后的產物，A正確；

B．煤焦油中含有芳香烴；芳香烴主要來自于煤焦油，故芳香烴主要來自于煤的干餾后的煤焦油，B正確；

C．石油常壓蒸餾主要得到汽油；煤油、柴油；汽油、煤油、柴油主要來自于石油的常壓蒸餾，C正確；

D．天然氣的主要成分是甲烷；D錯誤；

故答案為：D。6、C【分析】【分析】

C6H10O4的不飽和度為=2，且能與NaHCO3反應的只含一種官能團，說明分子中含有2個-COOH，2個-COOH的不飽和度為2，說明該有機物分子中不存在其它不飽和結構；該有機物可以看作2個羧基取代丁烷中2個H形成的，丁烷存在正丁烷和異丁烷兩種結構，據(jù)此解答。

當兩個羧基取代正丁烷中2個H時，如圖：兩個羧基可以同時在①或②號C，也可以分別在①②、①③、①④、②③號C；當兩個羧基取代異丁烷中2個H原子時，兩個羧基可以同時在①號C，也可以分別在①②；①①號C，據(jù)此進行判斷滿足條件的有機物的同分異構體數(shù)目。

【詳解】

C6H10O4的不飽和度為=2，且能與NaHCO3反應的只含一種官能團；說明分子中含有2個-COOH，2個-COOH的不飽和度為2，說明該有機物分子中不存在其它不飽和結構；該有機物可以看作2個羧基取代丁烷中2個H形成的，丁烷存在正丁烷和異丁烷兩種結構；

當兩個羧基取代正丁烷中2個H時，如圖：兩個羧基可以同時在①或②號C，也可以分別在①②、①③、①④、②③號C，總共有6種結構；

當兩個羧基取代異丁烷中2個H原子時，兩個羧基可以同時在①號C，也可以分別在①②、①①號C，總共有3種結構；

所以符合條件的有9種；

所以C選項是正確的。

【點睛】

本題為同分異構體判斷題；同分異構體判斷時經常用到等效氫法，等效氫的判斷可按下列三點進行：

（1）同一碳原子上的氫原子是等效的；

（2）同一碳原子所連甲基上的氫原子是等效的；

（3）處于鏡面對稱位置上的氫原子是等效的。

一元取代物數(shù)目等于H的種類數(shù)；二元取代物數(shù)目可按“定一移一，定過不移”判斷。二、多選題(共6題，共12分)7、BC【分析】【分析】

該裝置為原電池，鐵棒做原電池的負極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子，電極反應式為Fe—2e-=Fe2+，碳棒為正極，溶液中銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應生成銅，電極反應式為Cu2++2e-=Cu。

【詳解】

A.閉合K；電子由鐵棒通過導線移到碳棒上，故A錯誤；

B.由分析可知；閉合K，碳棒為正極，溶液中銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應生成銅，碳棒上有紫紅色固體析出，故B正確；

C.閉合K，當電路中有0.3NA個電子通過時，負極上減少的質量為=8.4g，正極上增加的質量為=9.6g；則理論上碳棒與鐵棒的質量差為(8.4g+9.6g)=18g，故C正確；

D.由分析可知，閉合K，鐵棒做原電池的負極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子，電極反應式為Fe—2e-=Fe2+；故D錯誤；

故選BC。8、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)可知，起各物質的濃度不再變化；達到化學平衡狀態(tài)，但反應沒有停止，A項錯誤；

B．起各物質的濃度不再變化，達到化學平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，故內正逆反應速率相等；B項錯誤；

C．內，A、B、C的濃度變化量之比為且A、B的物質的量濃度減小，C的物質的量濃度增加，則A、B為反應物，C為生成物，則反應為C項正確；

D．在內A的平均反應速率為D項正確；

答案選CD。9、BC【分析】【分析】

在一定條件下；當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，據(jù)此解答。

【詳解】

A.反應前后混合氣體的質量和容器容積均不發(fā)生變化；密度始終不變，因此氣體密度不再發(fā)生變化不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，A不選；

B.A的物質的量濃度不再改變說明正逆反應速率相等；達到化學平衡狀態(tài)，B選；

C.正反應體積增大；容器內總壓強不再改變說明正逆反應速率相等，達到化學平衡狀態(tài)，C選；

D.單位時間內消耗4nmolA；同時消耗5nmolB均表示正反應速率，不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，D不選；

答案選BC。10、CD【分析】【詳解】

A．氣體質量守恒，則容器內混合物的質量不變不能說明已平衡，A錯誤；

B．反應在恒容條件下進行；氣體質量守恒，則容器內氣體的密度始終不變，故氣體的密度不變不能說明已平衡，B錯誤；

C．反應消耗0.5molNO必定生成1molN2、而同時消耗1molN2，說明正逆反應速率相等、氮氣等各氣體的濃度不變，說明平衡，C正確；

D．N2的濃度不變；其它各氣體的濃度也不變；說明平衡，D正確；

答案選CD。11、BC【分析】【詳解】

A．電能不屬于一次能源；屬于二次能源，故A錯誤；

B．鋁鋰合金屬于金屬材料；故B正確；

C．碳化硅屬于新型無機非金屬材料；故C正確；

D．高溫結構陶瓷屬于新型無機非金屬材料；其主要成分不是硅酸鹽，故D錯誤；

故選BC。12、BD【分析】【分析】

原電池中負極失去電子；電子經外電路流向正極，正極發(fā)生得電子反應。溶液中和鹽橋內，陽離子移向正極，陰離子移向負極。

【詳解】

從電池總反應看，F(xiàn)eSO4失電子生成Fe2(SO4)3，石墨b為負極，發(fā)生氧化反應（A項錯誤），電極反應為Fe2+-e-=Fe3+；KMnO4得電子生成MnSO4，石墨a為正極，發(fā)生還原反應，電極反應為MnO4-＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O（D項正確）。外電路中，電子從負極b流向正極a，則電流從正極a流向負極b（B項正確）。溶液中和鹽橋內，陽離子（K+等）移向正極a所在的甲燒杯，陰離子（SO42-等）移向負極b所在的乙燒杯（C項錯誤）。

本題選BD。三、填空題(共8題，共16分)13、略

【分析】【詳解】

(1)從能量變化示意圖可以看出，反應物總能量高于生成物總能量，此反應是個放熱反應，放出的熱量Q=E2-E1=368kJ·mol-1-134kJ·mol-1=234kJ·mol-1，故NO2和CO反應的熱化學方程式：NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-234kJ·mol-1。

(2)根據(jù)ΔH=E反應物鍵能-E生成物鍵能，設H-Cl鍵能為x，則可得代數(shù)式436+247-2x=-185，解得x=434，故H-Cl鍵能為434kJ·mol-1。【解析】NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-234kJ·mol-143414、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)圖中所示反應中反應物總能量高于生成物總能量；因此反應是放熱反應。

(2)由于斷鍵吸熱；形成化學鍵放熱，因此由1mol氫氣和1mol碘反應生成HI的反應熱為（436+151－299×2）kJ/mol＝－11kJ/mol，因此反應生成HI會放出11kJ的熱量。

(3)①物質燃燒屬于放熱反應；②炸藥爆炸屬于放熱反應；③生石灰溶于水的過程屬于放熱反應；④二氧化碳通過熾熱的碳生成CO是吸熱反應；⑤Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應屬于吸熱反應。則屬于放熱反應的是①②③，屬于吸熱反應的是④⑤?！窘馕觥糠艧岱懦?1①②③④⑤15、略

【分析】【分析】

（1）氮的固定是氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)；

（2）①工業(yè)上用氮氣和氫氣反應生成氨氣；②銨根離子與堿反應放出氨氣；

（3）硝化過程是銨根離子轉化為硝酸根離子；

（4）氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細菌的作用下轉化為氮氣，根據(jù)得失電子守恒，反應方程式是NH4++NO2-=N2+2H2O；

（5）脫氮是指將氮元素轉化為氮氣從水體中除去，F(xiàn)e3+把NH4+氧化為氮氣，F(xiàn)e2+把NO3-還原為氮氣。

【詳解】

（1）a.N2轉化為氨態(tài)氮，氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，屬于氮的固定；b.硝化過程是銨根離子轉化為硝酸根離子；不是氮的固定；c.反硝化過程是硝酸根離子轉化為氮氣，不是氮的固定；選a；

（2）①工業(yè)上用氮氣和氫氣反應生成氨氣，反應方程式是N2+3H22NH3；

②銨根離子與堿反應放出氨氣，檢驗銨態(tài)氮肥中NH4+的實驗方法是：取少量氮肥溶于適量蒸餾水中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍，則證明氮肥中含有NH4+；

（3）硝化過程中；銨根離子轉化為硝酸根離子，氮元素化合價升高，含氮物質發(fā)生氧化反應。

（4）氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細菌的作用下轉化為氮氣，反應方程式是NH4++NO2-=N2+2H2O，生成1molN2轉移3mol電子；當產生0.02mol氮氣時，轉移的電子的物質的量為0.06mol。

（5）脫氮是指將氮元素轉化為氮氣從水體中除去，F(xiàn)e3+把NH4+氧化為氮氣，F(xiàn)e2+把NO3-還原為氮氣，反應的離子方程式是6Fe3++2NH4+=6Fe2++N2↑+8H+、10Fe2++2NO3-+12H+=10Fe3++N2↑+6H2O。【解析】aN2+3H22NH3取少量氮肥溶于適量蒸餾水中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍，則證明氮肥中含有NH4+氧化0.066Fe3++2NH4+=6Fe2++N2↑+8H+10Fe2++2NO3-+12H+=10Fe3++N2↑+6H2O16、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】硅(或Si或單晶硅)二氧化硅(或SiO2)硅(或Si)鋁硅酸鹽或硅鋁酸鹽具有Si-O鍵硅相連的烴基17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A→B反應特點為CH3OH中兩個H被氯原子取代；故該反應為取代反應；

(2)B中含有官能團-Cl和-OH；名稱分別為氯原子和羥基，故此處填羥基；

(3)KMnO4具有強氧化性，CH3OH能與之反應使其褪色，說明CH3OH具有還原性；

(4)醛基與新制Cu(OH)2反應生成Cu2O磚紅色沉淀，故實驗現(xiàn)象為產生磚紅色沉淀。【解析】取代羥基還原產生磚紅色沉淀18、略

【分析】【分析】

孔雀石經粉碎后加入過量稀硫酸溶解；過濾除去不溶性雜質，濾液加入過量的鐵粉可置換出銅，濁液加入稀硫酸除去鐵，過濾可得到銅，以此解答該題。

【詳解】

(1)孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅；當加入過量稀硫酸時發(fā)生反應，固體逐漸溶解，產生二氧化碳氣體；水和硫酸銅，則所得溶液顯藍色；

(2)為冶煉金屬銅；因Fe比Cu活潑，則加入過量的鐵粉，可把銅從硫酸銅溶液中置換出來；

(3)若向濾液中加入過量生石灰后生成氫氧化銅，過濾，將沉淀氫氧化銅加熱后生成氧化銅，通入氫氣生成銅和水?！窘馕觥抗腆w溶解，有無色氣體生成，溶液變成藍色Fe鐵的活潑性比銅強，可從溶液中置換出銅氫氣19、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)方程式可知該反應的平衡常數(shù)表達式為K=已知K300℃350℃，這說明升高溫度平衡常數(shù)增大，反應向正反應方向進行，因此正反應是吸熱反應，則ΔH＞0，故答案為：>；

(2)由于反應前后氣體體積不變，縮小容器體積相當于增大壓強，平衡不移動，A的轉化率不變，故答案為：不變；反應前后氣體體積不變，縮小容器體積相當于增大壓強，平衡不移動，轉化率不變；【解析】>不變反應前后氣體體積不變，縮小容器體積相當于增大壓強，平衡不移動，轉化率不變20、略

【分析】【詳解】

：(1)若起始時A為lmol，反應2min達到平衡，A剩余0.4mol，則在0～2min內A的平均反應速率v==0.15mo1/(L?min)，故答案為：0.15；

(2)擴大容器體積減小壓強，濃度減小反應速率減小，平衡向氣體體積增大的方向移動，又平衡向逆反應方向移動即為氣體體積增大的方向移動，所以a+b＞c+d，故答案為：＞；減小；

(3)a.增大A的濃度正反應速率瞬間增大；但逆反應速率瞬間不變，故a不符合題意；

b.縮小容器條件，反應物和生成物濃度均增大，反應速率變大，但平衡會正向移動，即正反應速率增大的幅度要逆反應速率增大幅度要大，之后平衡正向移動，二者相等，故b符合題意；

c.加入催化劑；不影響平衡，正逆反應速率變化幅度應相同，故c不符合題意；

d.升高溫度；正逆反應速率均增大，但未告知該反應為吸熱反應還是放熱反應，無法判斷反應移動方向，故d不符合題意；

綜上所述選b?！窘馕觥竣?0.15②.＞③.減?、?b四、判斷題(共1題，共9分)21、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質變性凝結，所以誤食重金屬鹽會中毒，故正確。五、元素或物質推斷題(共1題，共5分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：D為非金屬氣態(tài)單質，與氧氣發(fā)生反應產生E，E與氧氣反應產生F，F(xiàn)為紅棕色氣體；則D是N2，E是NO，F(xiàn)是NO2；NO2與水發(fā)生反應產生HNO3和NO，所以G是HNO3；H是Fe，F(xiàn)e與硝酸在加熱時發(fā)生反應產生的J是Fe(NO3)3；Fe(NO3)3與Fe發(fā)生反應產生I是Fe(NO3)2；向Fe(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，產生的M是Fe(OH)2；A、H為生活中常見的兩種金屬，A與鹽酸發(fā)生反應產生B，B與過量NaOH溶液發(fā)生反應產生C，L為白色不溶于水的固體，它既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應；K為紅褐色難溶物，則L是Al(OH)3；A是Al，B是AlCl3；C是NaAlO2；J是Fe(NO3)3；C、J發(fā)生鹽的雙水解反應產生L是Al(OH)3；K為紅褐色難溶物Fe(OH)3。（1）B物質的化學式是AlCl3；D的名稱是氮氣。（2）J+H→I的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+。（3）NO2溶于水，發(fā)生反應產生硝酸和NO，反應的方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在該反應中，NO2既是氧化劑，又是還原劑，3molNO2參加反應，其中2mol作還原劑，1mol作氧化劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2。（4）銅與G的濃溶液反應，產生硝酸銅、二氧化氮和水，反應過程中可能發(fā)生反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O。

（5）M是Fe(OH)2，放置在空氣中會被空氣中的氧氣氧化產生Fe(OH)3，物質的顏色白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀；其發(fā)生變化的化學方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（6）H是Fe，鐵元素的最高價氧化物可與Al在高溫下發(fā)生鋁熱反應，其反應方程式為Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3。（7）I是Fe(NO3)2；檢驗I溶液中陽離子的實驗方法取少量待測液于試管中，先加入KSCN溶液無現(xiàn)象，