2025年湘教版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷701考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列對(duì)某未知溶液中離子的檢驗(yàn)方法及其結(jié)論一定正確的是A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，一定含有CO32ˉB.加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有SO42ˉC.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有Ca2+D.取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)顯黃色，一定含有Na+2、結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是()A.Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B.Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e－＝Fe2＋C.Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)D.Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有藍(lán)色沉淀3、下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是（）A.甲酸蒸氣的密度在373K時(shí)為1.335g·L-1，在293K時(shí)為2.5g·L-1B.氨分子與水分子形成一水合氨C.水結(jié)冰體積增大。D.SbH3的沸點(diǎn)比PH3高4、如圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化氫溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間．下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（）A.生鐵塊中的碳是原電池的正極B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤.兩試管中負(fù)極電極反應(yīng)相同D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕5、rm{X}rm{Y}rm{Z}和rm{R}分別代表四種元素，如果rm{aX^{m+}}rm{bY^{n+}}rm{cZ^{n-}}rm{dR^{m-}}四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同rm{(a}rmrm{c}rmqaooqqw為元素的核電荷數(shù)rm{)}則下列關(guān)系正確的是rm{(}rm{)}A.rm{a-c=m-n}B.rm{a-b=n-m}C.rm{c-d=m+n}D.rm{b-d=m+n}評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、某綜合實(shí)踐活動(dòng)小組到自來水廠進(jìn)行參觀，了解到源水處理成自來水的工藝流程示意圖如下：（1）源水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、Cl－等，加入CaO后生成Ca（OH）2，進(jìn)而發(fā)生若干個(gè)復(fù)分解反應(yīng)，試寫出其中任意一個(gè)反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________________。（2）加入凝聚劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，該過程是________（填寫下列各項(xiàng)的序號(hào)）①只有物理過程，無化學(xué)過程②只有化學(xué)過程，無物理過程③既有化學(xué)過程又有物理過程FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，加入后最終生成紅褐色膠狀沉淀，則這種沉淀是________。（3）通入二氧化碳的目的是________和________。（4）氣體A的作用是______________________________________________________。（5）下列物質(zhì)中，________（填寫下列各項(xiàng)的序號(hào)）可以作為氣體A的代替品。①ClO2②濃氨水③SO2④濃硫酸7、(16分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答：（1）A為0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)椤＃?）B為0.1mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）：；實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH>7，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：。（3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入____，目的是；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為。（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(S)Ag+(aq)+Cl－(aq)在25℃時(shí)，氯化銀的Ksp=1.8×10－10；25℃時(shí)現(xiàn)將足量氯化銀分別放入①100mL蒸餾水中②100mL0.2mol·L－1AgNO3溶液中③100mL0.1mol·L－1氯化鋁溶液中④100mL0.1mol·L－1鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚩逗?，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是（填寫序號(hào)）；②中氯離子的濃度為mol·L－1。8、甲醇與水蒸氣反應(yīng)：CH3OH（g）+H2OCO2（g）+3H2（g）．

（1）在某溫度下，測(cè)得H2O（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如表．

。0min10min20min60min70minc（H2O）/mol?L-13.002.802.652.502.50c（CH3OH）/mol?L-11.000.800.650.500.50①0～10min內(nèi)的平均速率v（H2O）=______．

②平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率=______．

③該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______．

（2）為了探究不同催化劑；溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；設(shè)計(jì)了3組實(shí)驗(yàn)，所得實(shí)驗(yàn)曲線如圖所示．

。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃c（CH3OH）/mol?L-1c（H2O）/mol?L-1催化劑Ⅰ2801.003.00CuOⅡX1.003.00ZrO2Ⅲ380YZZrO2①補(bǔ)充完成表格中的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)：X______Y______Z______．

②以上甲醇與水蒸氣反應(yīng)的△H______0（填“＞”；“＜”或“=”）

③根據(jù)以上探究，該反應(yīng)的最佳條件是______．9、為探究乙酸乙酯的水解情況；某同學(xué)取大小相同的3支試管，分別加入以下溶液，充分振蕩，放在同一水浴加熱相同時(shí)間，觀察到如下現(xiàn)象．

。試管編號(hào)①②③實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象酯層變薄酯層消失酯層基本不變（1）試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；

（2）對(duì)比試管①和試管③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，稀H2SO4的作用是______；

（3）試用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋試管②中酯層消失的原因______．10、如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖；請(qǐng)根據(jù)該示意圖完成下列題目：

rm{(1)}甲池是______裝置；乙池是______裝置．

rm{(2)}在甲池中：通入rm{C_{2}H_{4}}的電極反應(yīng)是______．

rm{(3)}在乙池中：rm{A(Fe)}電極的電極反應(yīng)式是______．

rm{(4)}當(dāng)乙池中rm{A(Fe)}極的質(zhì)量增加rm{5.4g}時(shí)，甲池中理論上消耗rm{O_{2}}______rm{mL(}標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{)}．11、在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有rm{C_{2}H_{4}}和rm{SO_{2}.}回答下列問題：

rm{(1)}實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的反應(yīng)方程式是：______

rm{(2)I}Ⅱ、Ⅲ、rm{IV}裝置可盛放的試劑是rm{I}______；Ⅱ______；Ⅲ______；Ⅳ______rm{.(}將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)rm{)}．

A.品紅溶液rm{B.NaOH}溶液rm{C.}濃硫酸rm{D.}酸性rm{KMnO_{4}}溶液。

rm{(3)}能說明rm{SO_{2}}氣體存在的現(xiàn)象是______．

rm{(4)}使用裝置rm{II}的目的是______．

rm{(5)}使用裝置rm{III}的目的是______．

rm{(6)}確定含有乙烯的現(xiàn)象是______．12、通常狀況下，下列物質(zhì)中rm{{壟脵}}硫酸鋇rm{{壟脷}}冰醋酸rm{{壟脹}}氯化氫rm{{壟脺}}三氧化硫rm{{壟脻}}氯氣rm{{壟脼}}碳酸氫鈉rm{{壟脽}}銅rm{{壟脿}}硫酸溶液rm{{壟謾}}氫氧化鉀rm{{壟芒}}乙醇rm{(}下列各空填序號(hào)rm{)}

rm{(1)}屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：______．

rm{(2)}屬于弱電解質(zhì)的是：______．

rm{(3)}能導(dǎo)電的是：______．

rm{(4)}屬于非電解質(zhì)的是______．13、rm{(1)}用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物。

____________

____________

rm{(2)}寫出相對(duì)分子質(zhì)量為rm{72}且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______．

rm{(3)}相對(duì)分子質(zhì)量為rm{70}的烯烴的分子式為______；若該烯烴與足量的rm{H_{2}}加成后能生成含rm{3}個(gè)甲基的烷烴；則該烯烴的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______．

rm{(4)}有機(jī)物rm{A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為若rm{A}是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物rm{.}則該單烯烴可能有______種結(jié)構(gòu)．評(píng)卷人得分三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)14、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。15、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。16、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。17、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)18、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．19、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．20、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。21、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分五、綜合題(共2題，共18分)22、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．23、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】試題分析：A、產(chǎn)生無色氣體可能含有SO32ˉ、HCO3ˉ，錯(cuò)誤；B、加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能含有Ag+,錯(cuò)誤；C、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能含有Ba2+等，錯(cuò)誤；D、焰色反應(yīng)為黃色，則溶液中一定含有Na+，正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查對(duì)離子鑒定的判斷【解析】【答案】D2、B【分析】【解析】【答案】B3、D【分析】試題分析：A．甲酸是有極性分子構(gòu)成的晶體，由于在分子之間形成了氫鍵增加了分子之間的相互作用，所以其在液態(tài)時(shí)的密度較大，錯(cuò)誤；B．氨分子與水分子都是極性分子，由于在二者之間存在氫鍵，所以溶液形成一水合氨，錯(cuò)誤；C．在水分子之間存在氫鍵，使水結(jié)冰時(shí)分子的排列有序，因此體積增大，錯(cuò)誤。D．SbH3和PH3由于原子半徑大，元素的電負(fù)性小，分子之間不存在氫鍵，二者的熔沸點(diǎn)的高低只與分子的相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，正確?？键c(diǎn)：考查氫鍵的存在及作用的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮緿4、B【分析】解：A．生鐵中含有鐵和碳；鐵；碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，碳作正極，故A正確；

B．左邊試管中是中性溶液；發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，所以左邊試管內(nèi)氣體的氧氣減小，右邊試管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不大，導(dǎo)致U型管內(nèi)紅墨水左高右低，故B錯(cuò)誤；

C．生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe-2e-→Fe2+；兩試管中負(fù)極電極反應(yīng)相同，故C正確；

D．左邊試管中是中性溶液；發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，故D正確；

故選B．

生鐵中含有鐵和碳；鐵；碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；左邊試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，據(jù)此進(jìn)行判斷．

本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，題目難度中等，明確生鐵在中性溶液中易發(fā)生吸氧腐蝕、在酸性溶液中易發(fā)生析氫腐蝕為解答關(guān)鍵，注意掌握原電池工作原理及其應(yīng)用方法．【解析】【答案】B5、D【分析】解：由rm{{,!}_{a}X^{m+}}rm{{,!}_Y^{n+}}rm{{,!}_{c}Z^{n-}}rm{{,!}_ssai0yyR^{m-}}四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同知，這四種離子的核外電子數(shù)相等，得核外電子數(shù)rm{=}核內(nèi)質(zhì)子數(shù)rm{-}陽離子的電荷數(shù)rm{=}核內(nèi)質(zhì)子數(shù)rm{+}陰離子的電荷數(shù)，原子序數(shù)rm{=}核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以得：rm{a-m=b-n=c+n=d+m}即rm{b-d=m+n}．

故選D．

由rm{{,!}_{a}X^{m+}}rm{{,!}_Y^{n+}}rm{{,!}_{c}Z^{n-}}rm{{,!}_qaakq0wR^{m-}}四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同知；這四種離子的核外電子數(shù)相等，根據(jù)構(gòu)成離子的原子序數(shù)；電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系判斷．

本題考查了原子結(jié)構(gòu)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意在離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的條件下，如果電荷的正負(fù)性相同，其原子序數(shù)之差rm{=}電荷數(shù)之差，如果電荷的正負(fù)性相反，其原子序數(shù)之差rm{=}電荷數(shù)之和，題目難度不大．【解析】rm{D}二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】由題意知：源水中加入CaO后發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)有：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O、Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O、Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓。任意寫出一個(gè)即可。加入凝聚劑除去其中的懸浮固體顆粒，該過程是既有膠體的吸附作用也有化學(xué)反應(yīng)，所以既有化學(xué)過程又有物理過程。FeSO4·7H2O加入后生成紅褐色Fe（OH）3膠狀沉淀。通入二氧化碳的目的是除去鈣離子并調(diào)節(jié)溶液酸度。氣體A應(yīng)是氯氣，其作用是殺菌消毒，所以可以找具有強(qiáng)氧化性的ClO2代替?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O[或Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O或Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O或Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓]（2）③Fe（OH）3（3）除去鈣離子調(diào)節(jié)溶液酸度（4）殺菌消毒（5）①7、略

【分析】【解析】【答案】（1）c(NH4+)>c(SO42－)>c(H+)>c(OH－)。（2分)（2）HCO3－H++CO32、HCO3+H2OH2CO3+OH－、H2OH++OH；（3分)HCO3－的水解程度大于其電離程度，溶液中c(OH－)>c(H+)，故溶液顯堿性。（2分)（3）鹽酸（1分)抑制Fe3＋水解（2分)Fe3++3HCO3－===Fe(OH)3↓+3CO2↑（2分)（4）②①④③（2分)9×10-10（2分)8、略

【分析】解：（1）①0-10min內(nèi)水的濃度變化量為（3-2.8）mol/L=0.2mol/L，則v（H2O）==0.02mol?L-1?min-1，故答案為：0.02mol?L-1?min-1；

②60min處于平衡狀態(tài)，平衡時(shí)甲醇濃度變化量為（1-0.5）mol/L=0.5mol/L，則甲醇轉(zhuǎn)化率=×100%=50%；故答案為：50%；

③60min處于平衡狀態(tài)；平衡時(shí)甲醇濃度變化量為0.5mol/L，則：

CH3OH（g）+H2O?CO2（g）+3H2（g）

起始量（mol/L）：1300

變化量（mol/L）：0.50.50.51.5

平衡量（mol/L）：0.52.50.51.5

平衡常數(shù)K===1.35；

故答案為：1.35；

（2）①實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵禾骄坎煌呋瘎?；溫度?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；采取控制變量法，實(shí)驗(yàn)Ⅰ與實(shí)驗(yàn)Ⅱ催化劑不同，實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ溫度不同，則X為280，Y為1.00，Z為3.00；

故答案為：280；1.00；3.00；

②由圖可知；溫度越高平衡時(shí)甲醇的濃度越小，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故△H＞0，故答案為：＞；

③由圖可知溫度高，甲醇的轉(zhuǎn)化率大，而ZrO2的催化效果比CuO好，故選擇條件為：380℃，ZrO2做催化劑；

故答案為：380℃，ZrO2做催化劑．

（1）①根據(jù)v=計(jì)算v（H2O）；

②60min處于平衡狀態(tài)，計(jì)算甲醇濃度變化量，甲醇轉(zhuǎn)化率=×100%；

③計(jì)算平衡時(shí)各組分濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式K=計(jì)算；

（2）①實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵禾骄坎煌呋瘎粶囟葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；采取控制變量法，實(shí)驗(yàn)Ⅰ與實(shí)驗(yàn)Ⅱ催化劑不同，實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ溫度不同，其它條件相同；

②由圖可知；溫度越高平衡時(shí)甲醇的濃度越小，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)；

③控制條件應(yīng)符合反應(yīng)速率快且甲醇的轉(zhuǎn)化率大．

本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、平衡常數(shù)、化學(xué)平衡影響因素、影響反應(yīng)速率因素探究等，（2）注意利用控制變量法分析解答，難度中等．【解析】0.02mol?L-1?min-1；50%；1.35；280；1.00；3.00；＞；380℃，ZrO2做催化劑9、略

【分析】解：（1）試管①中乙酸乙酯在稀硫酸作用下發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇和乙酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH；

故答案為：CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH；

（2）根據(jù)試管①中酯層變??；試管③中酯層基本不變；說明在稀硫酸作用下加速了酯的水解，稀硫酸起到了催化劑的用；

故答案為：稀硫酸可以加速酯的水解（或稀硫酸是酯水解反應(yīng)的催化劑）；

（3）試管②中酯層消失的原因?yàn)椋阂宜嵋阴ニ馍傻囊宜崤cNaOH發(fā)生中和反應(yīng)；乙酸濃度降低，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水解比較徹底；

故答案為：乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)；乙酸濃度降低，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水解比較徹底．

（1）乙酸乙酯在稀硫酸作用下發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸和乙醇；據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（2）對(duì)比試管①和試管③可知；稀硫酸在酯的水解反應(yīng)中起到了催化劑的作用；

（3）酯的水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)；氫氧化鈉與乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉，乙酸濃度降低，平衡向著正向移動(dòng)，酯的水解程度增大．

本題考查了乙酸乙酯的水解，題目難度不大，注意掌握酯的水解原理、平衡移動(dòng)原理，明確稀硫酸在酯的水解反應(yīng)中的作用，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．【解析】CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH；稀硫酸可以加速酯的水解（或稀硫酸是酯水解反應(yīng)的催化劑）；乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，乙酸濃度降低，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水解比較徹底10、略

【分析】解：rm{(1)}根據(jù)反應(yīng)方程式知；甲裝置是一個(gè)燃料電池，所以甲是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，是原電池；乙有外加電源，所以是電解池，故答案為：原電池；電解池；

rm{(2)}燃料電池中，負(fù)極上是燃料rm{C_{2}H_{4}}失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為：rm{C_{2}H_{4}-12e^{-}+16OH^{-}=2CO_{3}^{2-}+10H_{2}O}故答案為：rm{C_{2}H_{4}-12e^{-}+16OH^{-}=2CO_{3}^{2-}+10H_{2}O}

rm{(3)}乙池中rm{A(Fe)}電極與負(fù)極rm{C_{2}H_{4}}相連，則為陰極，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：rm{Ag^{+}+e^{-}=Ag}故答案為：rm{Ag^{+}+e^{-}=Ag}

rm{(4)}根據(jù)得失電子數(shù)相等，氧氣與銀的關(guān)系式為：rm{O_{2}隆蘆4Ag}rm{A(Fe)}極的質(zhì)量增加rm{5.40g}時(shí)，甲池中理論上消耗rm{O_{2}}的體積是rm{dfrac{5.4g隆脕22.4L}{4times108g}=0.28L=280mL}故答案為：rm{dfrac{5.4g隆脕22.4L}{4times

108g}=0.28L=280mL}．

rm{280}根據(jù)方程式及燃料電池的特點(diǎn)判斷甲裝置；根據(jù)甲裝置判斷乙裝置；

rm{(1)}燃料電池中；負(fù)極上是燃料失電子的氧化反應(yīng)；

rm{(2)}電極與負(fù)極rm{(3)A(Fe)}相連；則為陰極，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

rm{C_{2}H_{4}}先根據(jù)得失電子數(shù)相等找出銀與氧氣的關(guān)系式；然后計(jì)算．

原電池；電解池的判斷方法：

rm{(4)}若無外加電源；可能是原電池，然后再根據(jù)原電池的形成條件判定．

rm{1}若有外接電源；兩電極插入電解質(zhì)溶液中，可能是電解池或電鍍池，當(dāng)陽極金屬與電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子相同時(shí)，則為電鍍池．

rm{2}若無明顯外接電源的串聯(lián)電路，則利用題中信息找出能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的裝置為原電池．rm{3}【解析】原電池；電解池；rm{C_{2}H_{4}-12e^{-}+16OH^{-}=2CO_{3}^{2-}+10H_{2}O}rm{Ag^{+}+e^{-}=Ag}rm{280}11、略

【分析】解：rm{(1)}利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{xrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}}rm{

xrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}}

故答案為：rm{CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}rm{xrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}}rm{CH_{3}CH_{2}OH}

rm{

xrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}}檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，檢驗(yàn)乙烯用高錳酸鉀酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，所以先檢驗(yàn)二氧化硫，然后檢驗(yàn)乙烯，同在檢驗(yàn)乙烯之前用rm{CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}溶液除盡rm{(2)}再通過品紅溶液不褪色確認(rèn)rm{NaOH}已除干凈，最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗(yàn)乙烯，因裝置rm{SO_{2}}用來檢驗(yàn)rm{SO_{2}}試管中品紅溶液褪色，說明含有rm{I}裝置rm{SO_{2}}試管裝有rm{SO_{2}}溶液除去rm{II}裝置rm{NaOH}試管通過品紅溶液不褪色確認(rèn)rm{SO_{2}}已除干凈，裝置rm{III}通過高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗(yàn)乙烯；

故答案為：rm{SO_{2}}rm{IV}rm{A}rm{B}

rm{A}裝置rm{D}用來檢驗(yàn)rm{(3)}試管中品紅溶液褪色，說明含有rm{I}

故答案為：Ⅰ中品紅溶液褪色；

rm{SO_{2}}裝置Ⅱ試管裝有rm{SO_{2}}溶液，目的是除去rm{(4)}以免干擾乙烯的檢驗(yàn)；

故答案為：除去rm{NaOH}以免干擾乙烯的檢驗(yàn)；

rm{SO_{2}}裝置Ⅲ試管通過品紅溶液不褪色，從而確定rm{SO_{2}}已除干凈；

故答案為：檢驗(yàn)rm{(5)}是否已經(jīng)被完全除去；

rm{SO_{2}}裝置Ⅳ通過高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗(yàn)乙烯；如果Ⅲ中的品紅不褪色，Ⅳ中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，則證明有乙烯生成；

故答案為：Ⅲ中的品紅不褪色；Ⅳ中的酸性高錳酸鉀溶液褪色．

rm{SO_{2}}實(shí)驗(yàn)室制備乙烯所用的原料為乙醇，濃硫酸作催化劑、脫水劑，反應(yīng)條件是加熱到rm{(6)}據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

rm{(1)}多種產(chǎn)物需檢驗(yàn)時(shí)；應(yīng)考慮先后順序，本題中先檢驗(yàn)二氧化硫，然后除去二氧化硫，再檢驗(yàn)產(chǎn)物中有乙烯；

rm{170隆忙}根據(jù)二氧化硫能漂白品紅檢驗(yàn)二氧化硫的存在；

rm{(2)}氫氧化鈉溶液能吸收二氧化硫；據(jù)此可以除去混合氣體中的二氧化硫；

rm{(3)}品紅溶液不褪色確認(rèn)rm{(4)}已除干凈；避免二氧化硫?qū)σ蚁z驗(yàn)的干擾；

rm{(5)}裝置Ⅲ中確定無二氧化硫；裝置Ⅳ中氣體與酸性高錳酸鉀溶液褪色證明混合氣體中含有乙烯．

本題考查了乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法以及產(chǎn)物的檢驗(yàn)，題目難度中等，注意掌握乙烯的實(shí)驗(yàn)室制取原理，明確當(dāng)有多種產(chǎn)物需檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)考慮先后順序，高錳酸鉀既能氧化二氧化硫，又能氧化乙烯，是解答本題的關(guān)鍵．rm{SO_{2}}【解析】rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}rm{CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}rm{A}rm{B}rm{A}Ⅰ中品紅溶液褪色；除去rm{D}以免干擾乙烯的檢驗(yàn)；檢驗(yàn)rm{SO_{2}}是否已經(jīng)被完全除去；Ⅲ中的品紅不褪色，Ⅳ中的酸性高錳酸鉀溶液褪色rm{SO_{2}}12、①③⑥⑨；②；⑦⑧；④⑩【分析】【分析】本題考查電解質(zhì)的相關(guān)概念?！窘獯稹縭m{壟脵}rm{壟脵}硫酸鋇，沒有自由移動(dòng)的離子不導(dǎo)電；在水溶液中雖難溶，但溶于水的部分或熔化狀態(tài)下都能完全電離，有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，是強(qiáng)電解質(zhì)；

rm{壟脷}醋酸只存在分子，沒有自由移動(dòng)的離子不導(dǎo)電；rm{壟脷}醋酸只存在分子，沒有自由移動(dòng)的離子不導(dǎo)電；能導(dǎo)電，是弱電解質(zhì)

，在水溶液中不能完全電離，為弱電解質(zhì)；

rm{壟脹}氯化氫，是純凈物，只有氯化氫分子不導(dǎo)電；氯化氫的水溶液中，氯化氫能完全電離出氫離子和氯離子，所以是強(qiáng)電解質(zhì)；rm{壟脹}氯化氫，是純凈物，只有氯化氫分子不導(dǎo)電；氯化氫的水溶液中，氯化氫能完全電離出氫離子和氯離子，所以是強(qiáng)電解質(zhì)；

rm{壟脺}三氧化硫，只存在分子，沒有自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電；三氧化硫在水溶液中與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸電離出自由移動(dòng)的氫離子和硫酸根離子導(dǎo)電，三氧化硫自身不能電離，三氧化硫是非電解質(zhì)；rm{壟脺}

三氧化硫，只存在分子，沒有自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電；三氧化硫在水溶液中與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸電離出自由移動(dòng)的氫離子和硫酸根離子導(dǎo)電，三氧化硫自身不能電離，三氧化硫是非電解質(zhì)；碳酸氫鈉溶于水能完全電離出自由移動(dòng)的陰陽離子而使其導(dǎo)電

rm{壟脻}氯氣只存在rm{壟脻}氯氣只存在

分子，不能導(dǎo)電；它是單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

rm{壟脼}碳酸氫鈉，沒有自由移動(dòng)的離子不導(dǎo)電；rm{壟脼}碳酸氫鈉，沒有自由移動(dòng)的離子不導(dǎo)電；

，所以碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)；，所以碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)；

rm{壟脽}銅是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電；它是單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；rm{壟脽}銅是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電；它是單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；rm{壟脿}硫酸溶液，硫酸水溶液能自身完全電離出的自由移動(dòng)的氫離子和硫酸根離子導(dǎo)電；但硫酸溶液是混合物，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；rm{壟脿}硫酸溶液，硫酸水溶液能自身完全電離出的自由移動(dòng)的氫離子和硫酸根離子導(dǎo)電；但硫酸溶液是混合物，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；【解析】rm{壟脵壟脹壟脼壟謾}rm{壟脷}rm{壟脽壟脿}rm{壟脺壟芒}rm{壟脵壟脹壟脼壟謾}rm{壟脷}rm{壟脽壟脿}rm{壟脺壟芒}13、略

【分析】解：rm{(1)}主碳鏈最長(zhǎng)碳鏈含rm{6}個(gè)碳，離取代基近的一端編號(hào)，取代基位次和最小，名稱為：rm{3}rm{3}rm{4-}三甲基己烷；

選取含三鍵在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈含rm{7}個(gè)碳原子，離三鍵近的一端編號(hào)，名稱為：rm{5}rm{6-}二甲基rm{-3-}乙基rm{-1-}庚烯；

選取含碳碳雙鍵在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈為主碳鏈，含四個(gè)碳，離雙鍵近的一端編號(hào)，取代基位次和最小，得到名稱為：rm{2-}乙基rm{-1}rm{3-}丁二烯；

選取干羥基碳在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈為主碳鏈，離羥基近的一端編號(hào)，得到名稱：rm{2-}丁醇；

故答案為：rm{3}rm{3}rm{4-}三甲基己烷；rm{5}rm{6-}二甲基rm{-3-}乙基rm{-1-}庚烯；rm{2-}乙基rm{-1}rm{3-}丁二烯；rm{2-}丁醇；

rm{(2)}設(shè)烷烴的分子式為rm{C_{x}H_{(2x+2)}}

則rm{14x+2=72}解得rm{x=5}

所以該烷烴的分子式為rm{C_{5}H_{12}}

分子式為rm{C_{5}H_{12}}的同分異構(gòu)體有主鏈有rm{5}個(gè)碳原子的：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}

主鏈有rm{4}個(gè)碳原子的：rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}

主鏈有rm{3}個(gè)碳原子的：rm{CH_{3}C(CH_{3})_{2}CH_{3}}

支鏈越多，沸點(diǎn)越低，故CHrm{{,!}_{3}C(CH_{3})_{2}CH_{3}}

故答案為：rm{CH_{3}C(CH_{3})_{2}CH_{3}}

rm{(3)}烯烴為rm{C_{n}H_{2n}}則rm{12n+2n=70}解得rm{n=5}分子式為rm{C_{5}H_{10}}若該烯烴與氫氣加成后得到的烷烴分子中含rm{4}個(gè)甲基，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

故答案為：rm{C_{5}H_{10}}

rm{(4)}根據(jù)烯烴與rm{H_{2}}加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置rm{.}該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為rm{5}號(hào)碳原子上沒有rm{H}原子，與相連接rm{T}原子不能形成碳碳雙鍵，能形成雙鍵位置有：rm{1}和rm{2}之間；rm{2}和rm{3}之間；rm{3}和rm{4}之間，rm{3}和rm{6}之間，rm{4}和rm{7}之間，故該烴共有rm{5}種結(jié)構(gòu)；

故答案為：rm{5}

rm{(1)}判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名；其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：

rm{(1)}烷烴命名原則：

rm{壟脵}長(zhǎng)選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；

rm{壟脷}多遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)；支鏈最多為主鏈；

rm{壟脹}近離支鏈最近一端編號(hào)；

rm{壟脺}小支鏈編號(hào)之和最小rm{.}看下面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；

rm{壟脻}簡(jiǎn)兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開始編號(hào)rm{.}如取代基不同；就把簡(jiǎn)單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面．

rm{(2)}有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；

rm{(3)}對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的；命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，也可以根據(jù)其相對(duì)位置，用“鄰”；“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名；

rm{(4)}含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)；要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最小．

rm{(2)}設(shè)烷烴的分子式為rm{C_{x}H_{(2x+2)}}根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為rm{72}列出方程式進(jìn)行計(jì)算rm{x}值；支鏈越多，沸點(diǎn)越低；

rm{(3)}烯烴為rm{C_{n}H_{2n}}則rm{12n+2n=70}解得rm{n=5}根據(jù)該烯烴與氫氣加成后得到的烷烴分子中含rm{3}個(gè)甲基解題；

rm{(4)}加成反應(yīng)指有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)rm{.}根據(jù)加成原理采取逆推法還原rm{C=C}雙鍵或rm{C隆脭C}三鍵；烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置；

本題考查了有機(jī)物系統(tǒng)命名方法的應(yīng)用，注意主鏈選擇，起點(diǎn)編號(hào)原則，名稱書寫的規(guī)范方法，以加成反應(yīng)為載體，考查同分異構(gòu)體的書寫，理解加成反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵，采取逆推法還原rm{C=C}雙鍵或三鍵，注意分析分子結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱，防止重寫、漏寫，題目難度中等．【解析】rm{3}rm{3}rm{4-}三甲基己烷；rm{5}rm{6-}二甲基rm{-3-}乙基rm{-1-}庚烯；rm{2-}乙基rm{-1}rm{3-}丁二烯；rm{2-}丁醇；rm{CH_{3}C(CH_{3})_{2}CH_{3}}rm{C_{5}H_{10}}rm{5}三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)14、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）215、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越小；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序?yàn)镠

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘伲梢耘c水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說法不合理。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，要注意基礎(chǔ)知識(shí)并靈活運(yùn)用，注意金屬氫化物有關(guān)問題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H216、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）217、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物四、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)18、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH219、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH220、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析