2025年蘇人新版選修化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇人新版選修化學下冊階段測試試卷410考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關實驗的說法正確的是A.往某稀溶液中加入稀溶液，然后利用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體判斷原溶液中是否含B.用標準溶液滴定某未知濃度溶液的實驗中，達終點時，若發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏小C.測定某醋酸溶液的用玻璃棒蘸取少量溶液滴在干燥的試紙上，與標準比色卡對照并讀出D.配制的溶液：稱取固體于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，立即轉移至容量瓶中定容2、下列解釋工業(yè)生產或應用的化學用語中，不正確的是A.FeCl3溶液刻蝕銅電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B.Na2O2用作供氧劑：Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑C.氯氣制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2OD.Na2CO3溶液處理水垢：CaSO4(s)+CO32?CaCO3(s)+SO42?3、下列化合物中，與互為同分異構體的是A.CH4B.CH3CH3C.CH3CH2CH3D.CH3CH2CH2CH34、除去下列物質中混入的少量雜質（括號內物質為雜質），能達到目的的是（）A.苯甲酸（NaCl）：重結晶B.苯(苯酚)：加入濃溴水，過濾C.乙醇（水）：加入金屬鈉，充分振蕩靜置后，分液D.乙烷(乙烯)：通入酸性高錳酸鉀溶液，洗氣5、下列關于醇化學性質的說法正確的是()A.乙醇分子中的氫原子均可被金屬鈉取代B.乙醇在濃硫酸作催化劑時加熱至140℃可以制備乙烯C.交警檢查司機酒后駕車是利用了乙醇能被重鉻酸鉀氧化的性質D.所有的醇都可以被氧化為醛或酮6、下列說法錯誤的是（）A.乙醇可以被酸性重鉻酸鉀溶液氧化，該反應原理用于檢驗司機是否酒后駕車B.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵C.不能用溴水來區(qū)分乙酸、乙醇、苯乙烯D.纖維素屬于糖類，人體中沒有水解纖維素的酶7、有以下合成路線（部分反應條件已省略）；下列有關說法錯誤的是。

A.物質A的名稱為乙炔，其電子式為B.物質B中所有原子可能共平面C.物質C的同分異構體中含有苯環(huán)且苯環(huán)上有兩個取代基的有3種D.反應③的反應條件為O2、Cu加熱，反應類型為氧化反應8、一定條件下，乙二酸和乙二醇發(fā)生反應，不可能生成的有機物是A.CH2=CH2B.HOOC-COOCH2-CH2OHC.D.評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、pH=11的X；Y兩種堿溶液各5mL；分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是。

A.稀釋后X溶液中水的電離程度比Y溶液中水電離程度小B.若X為強堿，則a=9C.若X、Y都是弱堿，則a的值一定大于9D.完全中和X、Y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V(X)＞V(Y)10、室溫時，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液；溶液pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是d點B.a點處存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1C.b點處存在c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)D.由b到c發(fā)生反應的離子方程式為NH4++OH-=NH3·H2O11、某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，合理的是（）。編號化學反應離子方程式評價A碳酸鈣與醋酸反應CO32-+2CH3COOH→CO2↑+H2O+2CH3COO-錯誤。碳酸鈣是弱電解質，不應寫成離子形式B苯酚鈉溶液中通入少量CO2C6H5O-+CO2+H2O→HCO3-+C6H5OH正確CNaHSO3的水解HSO3-+H2OSO32-+H3O+錯誤。水解方程式誤寫成電離方程式D等物質的量的FeBr2和Cl2反應2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-錯誤。Fe2+與Br-的物質的量之比與化學式不符

A.AB.BC.CD.D12、黃酮類化合物具有抗腫瘤活性；如圖為合成中間體之一，下列有關該物質的說法正確的是。

A.分子中含醚鍵，不含手性碳原子B.在空氣中易被氧化變質C.能發(fā)生取代、加成、消去反應D.1mol該物質最多能與3molNaOH溶液發(fā)生反應13、下列各組中兩個變化所發(fā)生的反應，屬于同一類型的是A.由甲苯制甲基環(huán)己烷、由乙烷制溴乙烷B.乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高錳酸鉀水溶液褪色C.由乙烯制聚乙烯、由氯乙烯制聚氯乙烯D.由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯14、丁香油酚結構簡式如圖所示；下列關于它的性質說法正確的是（）

A.既可燃燒，又可使酸性KMnO4溶液褪色B.可跟NaHCO3溶液反應放出CO2氣體C.在堿性條件下可發(fā)生水解反應D.可與濃溴水發(fā)生取代反應15、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是。

。選項。

實驗操作和現(xiàn)象。

結論。

A

向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液；濁液變清。

苯酚的酸性強于H2CO3的酸性。

B

向碘水中加入等體積CCl4；振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色。

I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度。

C

向CuSO4溶液中加入鐵粉；有紅色固體析出。

Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性。

D

將乙醇和濃硫酸共熱至170℃后，將生成的氣體通入酸性KMnO4溶液中。

KMnO4溶液褪色。

A.AB.BC.CD.D16、下列操作不能達到實驗目的的是。

。

目的。

操作。

A

除去苯中少量的苯酚。

加入適量NaOH溶液；振蕩；靜置、分液。

B

證明酸性：碳酸>苯酚。

將鹽酸與NaHCO3混合產生的氣體直接通入苯酚鈉溶液。

C

除去堿式滴定管膠管內的氣泡。

將尖嘴垂直向下；擠壓膠管內玻璃球將氣泡排出。

D

配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液。

向試管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴2%CuSO4溶液；振蕩。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、人們對苯的認識有一個不斷深化的過程。已知分子式為C6H6的結構有多種，其中的兩種為：Ⅰ.Ⅱ.

(1)這兩種結構的化學性質區(qū)別表現(xiàn)在：Ⅰ不能____(填字母，下同)，而Ⅱ能____。

A．被酸性KMnO4溶液氧化。

B．與溴水發(fā)生加成反應。

C．與氫氣發(fā)生加成反應。

(2)已知Ⅰ結構下，該物質能在一定條件下與液溴反應，其反應方程式為________________。

(3)今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有另一種如下圖所示的立體結構，該結構的四氯代物有______種。18、(1)在下列物質中互為同分異構體的有___；互為同素異形體的有___；互為同系物的是___(填序號)。

①2—甲基丁烷②CH3—CH2—CH3③CH3CH2CH2OH④CH3—Cl⑤白磷⑥CH3—O—CH2CH3⑦紅磷⑧CH3CH2—Cl

(2)已知有機物：甲：乙：丙：

①請寫出甲中含氧官能團的名稱：___、___。

②乙中飽和碳原子有___個；丙中一定在同一個平面上的碳原子有___個；

③請判別上述哪些化合物互為同分異構體：___。

(3)某有機物A的結構簡式為該烴用系統(tǒng)命名法命名為：___；有機物A中共有__個手性碳原子；若該有機物A是由烯烴和1molH2加成得到的，則原烯烴的結構有___種。19、A()的化學名稱是_______20、直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題；將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可在下圖所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應器中與甲烷反應，氣體產物分離出水后得到幾乎不含雜質的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達到減少碳排放的目的。

請回答下列問題：

（1）煤燃燒產生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有__________。（填寫字母編號）

。A．溫室效應。

B．酸雨。

C．粉塵污染。

D．水體富營養(yǎng)化。

（2）在煙氣脫硫的過程中；所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間二氧化碳以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。

①二氧化碳與石灰石漿液反應得到的產物為_____________。

②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式為___________________。

（3）已知1molCH4在燃料反應器中完全反應生成氣態(tài)水時吸收160.1kJ，1molCH4在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱802.3kJ。寫出空氣反應器中發(fā)生的熱化學方程式：_________________________________________。

（4）回收的CO2與苯酚鈉在一定條件反應生成有機物M，其化學式為C7H5O3Na，M經稀硫酸酸化后得到一種藥物中間體N，N的結構簡式為

①M的結構簡式為__________________。

②分子中無—O—O—，醛基與苯環(huán)直接相連的N的同分異構體共有________種。21、按要求寫出下列化學方程式和反應類型。

(1)丙烯與溴水_______，反應類型_______。

(2)苯的硝化_______，反應類型_______。

(3)丙酮與氫氰酸_______，反應類型_______。

(4)乙醛與銀氨溶液_______，反應類型_______。

(5)乙二醇分子間脫水_______。

(6)苯酚鈉溶液中通入過量二氧化碳_______。22、近年來；莽草酸作為合成達菲(抗病毒和抗癌藥)的中間體而受到重視，其結構簡式如圖所示：

(1)莽草酸中含氧官能團有羥基和________(填名稱)。

(2)莽草酸的分子式為________。

(3)向莽草酸溶液中滴入2～3滴紫色石蕊試液，現(xiàn)象為________。

(4)1mol莽草酸在一定條件下和H2發(fā)生加成反應，最多消耗________molH2。23、某有機物A的結構簡式為：

(1)A的分子式是____________________所含官能團名稱______________________。

(2)A在NaOH水溶液中加熱反應得到B和C；C是芳香化合物，C的結構簡式是________。該反應屬于________反應。

(3)某同學對A可能具有的化學性質進行了如下預測；其中錯誤的是________(單選)。

A可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

B在一定條件下可以與濃硝酸反應。

C在一定條件下可以與乙酸反應。

D遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應。

(4)該有機物A的同分異構體很多，其中有一類可以用通式表示(其中X、Y均不為氫)，試寫出符合上述通式、含有羥基、且能發(fā)生銀鏡反應的任意兩種物質的結構簡式：________，________。24、烴被看作有機物的母體；請完成下列與烴的知識相關的練習：

（1）1mol鏈烴最多能和2mol氯氣發(fā)生加成反應，生成氯代烴。1mol該氯代烴又能和6mol氯氣發(fā)生取代反應，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴。該烴的分子式_______________

其可能的結構簡式有______種。

（2）A、B、C三種烯烴各7ｇ分別能與0.2ｇH2完全加成，反應后得到相同產物Ｄ。產物D的結構簡式為_________________________，任寫A、B、C中一種的名稱___________

（3）人們對苯的認識有一個不斷深化的過程。

①已知：RCOONa+NaOHR+Na2CO3。1834年德國科學家米希爾里希，通過蒸餾苯甲酸（）和石灰的混合物得的液體命名為苯，寫出苯甲酸鈉與堿石灰共熱生成苯的化學方程式_____________________________________________

②由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認為它是一種不飽和烴，寫出C6H6的一種含叁鍵且無支鏈鏈烴的結構簡式____________________________。

苯不能使溴水褪色；性質類似烷烴，任寫一個苯發(fā)生取代反應的化學方程式。

________________________________________________

③烷烴中脫水2mol氫原子形成1mol雙鍵要吸熱，但1，3—環(huán)己二烯（）脫去2mol氫原子變成苯卻放熱，可推斷苯比1，3—環(huán)己二烯________（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。

④1866年凱庫勒（下圖）提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結構，解釋了苯的部分性質，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列_____________事實（填入編號）

a.苯不能使溴水褪色b.苯能與H2發(fā)生加成反應。

c.溴苯沒有同分異構體d.鄰二溴苯只有一種。

⑤現(xiàn)代化學認為苯分子碳碳之間的鍵是________________________________。25、ABS樹脂()是一種強度高；韌性好、易于加工成型的熱塑型高分子材料。用于制備儀表、電氣、電器、機械等各種零件。

(1)ABS樹脂的鏈節(jié)為____。

(2)合成ABS樹脂的單體為____、____、____。評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共24分)26、金屬鎳作為重要的戰(zhàn)略金屬資源對國民經濟和國防工業(yè)發(fā)揮著至關重要的作用。銅鎳礦(主要成分為鎳；鎂、銅、鐵、硅的氧化物)的濕式冶煉是獲取鎳的重要途徑；其工藝流程如圖所示：

(1)“氧壓酸浸”濾液中含有等離子，通入氧氣時加壓的目的是__________。

(2)萃取劑是由與按一定比例調配而成的，其與形成的絡合物含有的作用力有__________。

a．離子鍵b．極性共價鍵c．非極性共價鍵d．配位鍵。

(3)已知鐵礬渣的成分是在沉淀除鐵過程中的作用是__________，其參與生成鐵礬渣的離子反應方程式為__________。

(4)沉鎳步驟所得濾液中的溶質主要是__________(填化學式)。

(5)沉鎳過程中的加入量對鎳沉淀的影響如圖所示，當為8.5時，溶液中的濃度為__________(已知該溫度下)結合圖中信息回答，選擇加入量為的理由是__________。

27、某礦石的主要成分為BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質)，實驗室利用該礦石制備BaCl2?2H2O的流程如圖；且三次濾渣的主要成分各不相同：

如表為常溫時各離子轉化為氫氧化物沉淀時的pH：。Fe3+Mg2+Ca2+開始沉淀時的pH1.99.111.9完全沉淀時的pH3.211.113.9

(1)用15%鹽酸浸取前需充分研磨，目的是___________。

(2)濾渣Ⅰ的主要成分為___________；加入NaOH調pH的范圍為___________；

(3)取制得的BaCl2?2H2O(含少量雜質)2.5g配成100mL溶液，取10.00mL該溶液于燒杯中，加入足量(NH4)2C2O4溶液，過濾，洗滌，將得到的BaC2O4沉淀用過量稀硫酸溶液溶解，過濾除去BaSO4沉淀，將所得的H2C2O4溶液移入錐形瓶；用0.05mol/L高錳酸鉀標準液滴定至終點。

已知：Ba2++=BaC2O4↓

BaC2O4+2H++=BaSO4↓+H2C2O4

5H2C2O4+2+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

①滴定時盛放高錳酸鉀標準液的儀器是___________，當?shù)稳胱詈蟀氲胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶中溶液顏色___________；即說明達到滴定終點。

②若滴定前滴定管的讀數(shù)為1.80mL，滴定終點時滴定管中液面如圖，則消耗的高錳酸鉀的體積為___________mL

③下列操作導致測定結果偏高的是___________

a.測定時滴定管經蒸餾水洗滌后即加高錳酸鉀溶液。

b.記錄測定結果時；滴定前平視刻度線，滴定到達終點時俯視刻度線。

c.滴定過程中向錐形瓶中加蒸餾水。

d.達到滴定終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸有一滴標準液。

e.滴定管中，滴定前無氣泡，滴定后有氣泡28、工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O）；流程如圖：

（1）濾渣Ⅰ的主要成分是_________（填化學式）。

（2）還原時，試劑X若選用SO2，則反應后的陰離子是_________（填化學式）。

（3）從分離出濾渣II后的濾液中得到產品，應進行的操作是_________、_________；過濾、洗滌、干燥。

（4）七水合硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O）在醫(yī)學上常用作補血劑。某課外小組通過以下實驗方法測定某補血劑中亞鐵離子的含量。

步驟a：取10片補血劑樣品除去糖衣；研磨、溶解、過濾；將濾液配成250mL溶液；

步驟b：取上述溶液25mL于錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐漸滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反應，記錄消耗的KMnO4溶液的體積（假定藥品中其他成分不與KMnO4反應），發(fā)生的反應為：+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

步驟c：重復“步驟b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

①步驟a中配制溶液時需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需要_________、_________。

②該補血劑中亞鐵離子的含量為_________mg/片。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共2題，共14分)29、Ⅰ某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、Al3＋、Cl－、OH－、CO32－。當加入一種淡黃色固體并加熱時，有刺激性氣體放出和白色沉淀產生，加入淡黃色固體的物質的量（橫坐標）與析出的沉淀和產生氣體的物質的量（縱坐標）的關系如下圖所示。該淡黃色物質做焰色反應實驗顯黃色?？芍芤褐泻械碾x子是________________；所含離子的物質的量濃度之比為____________；所加的淡黃色固體是______________。

Ⅱ．實驗室采用滴定法測定某水樣中亞硫酸鹽含量：

（1）滴定時，KIO3和KI作用析出I2，完成并配平下列離子方程式：__IO3－＋____I－＋____===____I2＋____H2O。

（2）反應（1）所得I2的作用是_________________________。

（3）滴定終點時，100mL的水樣共消耗xmL標準溶液。若消耗1mL標準溶液相當于SO32－的質量1g，則該水樣中SO32－的含量為________mg·L－1。30、短周期元素A；B、C、D；在元素周期表中的位置如下圖所示，其中B元素形成的化合物在自然界中的種類最多，請回答下列問題。

(1)C在元素周期表中的位置______________。

比較A；B、C元素原子半徑的大小：____________＞_________＞____________(填微粒符號)。

(3)F與D同主族且相鄰；D的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：________________。

(4)元素B形成的烷烴是有機物中非常重要的一類物質，已知某烷烴X的密度在同溫同壓下是H2的43倍，那么該烷烴X的分子式為_______________，0.1mol烷烴Y完全燃燒，消耗標準狀況下的O211.2L，那么該烴的分子式為_______________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．利用稀溶液檢驗時；需要加熱，否則無法產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，故A錯誤；

B．滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，(后)讀數(shù)偏大，則計算得到的消耗的溶液體積偏大，根據(jù)可知；測定結果偏大，故B錯誤；

C．在測定溶液的時，試紙需要是干燥的，原因是使用濕潤試紙進行測定時；相當于稀釋待測液，所測的溶液濃度偏小，若溶液不是中性溶液，測定結果會有偏差，故C正確；

D．由固體配制一定物質的量濃度溶液的步驟一般為：計算→稱量→溶解→冷卻→轉移→洗滌→定容，題中“加入少量蒸餾水溶解”后需要“冷卻”，“轉移至容量瓶”后；需要洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并把洗滌液轉移到容量瓶后，才能定容，故D錯誤。

故選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A.FeCl3溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+；故A正確；

B.Na2O2用作供氧劑與水反應生成氫氧化鈉和氧氣：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑；故B錯誤；

C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O；故C正確；

D.Na2CO3與硫酸鈣發(fā)生沉淀轉化：CaSO4(s)+CO32?CaCO3(s)+SO42?，故D正確；選B。3、D【分析】【分析】

同分異構體是分子式相同，但結構不同的有機物。的分子式為C4H10。

【詳解】

A．CH4的分子式為CH4；分子式不同，A不符合題意；

B．CH3CH3的分子式為C2H6；分子式不同，B不符合題意；

C．CH3CH2CH3的分子式為C3H8；分子式不同，C不符合題意；

D．CH3CH2CH2CH3的分子式為C4H10，與結構不同；互為同分異構體，D符合題意；

故選D。4、A【分析】【詳解】

A．因為苯甲酸是固體；它的沸點較高，室溫下微溶于水，而氯化鈉較易溶于水，所以可利用加水重結晶的方法將兩者分離。A正確；

B．苯酚與濃溴水反應生成三溴苯酚；但是三溴苯酚和苯酚都會溶在苯中，不能通過過濾分離，B錯誤；

C．乙醇和水均與Na反應；不能除雜，應加CaO后蒸餾，C錯誤；

D．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；引入新雜質，應通入溴水，洗氣。D錯誤；

故選A。

【點睛】

本題易錯選項為D，乙烯可以被KMnO4氧化，使KMnO4褪色，該反應可以鑒別烯烴，但是除雜時不能引入新雜質，乙烯被氧化成CO2，屬于新雜質，同學們一定要注意。5、C【分析】【詳解】

A．乙醇分子中的羥基上的氫原可被金屬鈉取代；其余氫原子不能被金屬鈉取代，故A錯誤；

B．乙醇在濃硫酸作催化劑時加熱至140℃時發(fā)生分子間脫水；生成二乙醚，故B錯誤；

C．乙醇能將重鉻酸鉀還原；顏色從橙紅色變?yōu)榫G色，故可用重鉻酸鉀來檢查司機酒后駕駛，故C正確；

D．伯醇可被氧化為醛；仲醇可被氧化為酮，叔醇不能被氧化為醛或酮，故D錯誤；

故答案為：C。

【點睛】

醇催化氧化的本質是：去氫，也就是去掉醇羥基上的H和連接有醇羥基的C原子上的氫，這兩個H原子與氧氣的O原子結合生成水；如果連接有醇羥基的C原子上有2個或者3個H，這樣的醇催化氧化后形成醛；連接有醇羥基的C原子上有1個H，醇催化氧化后的產物是酮；連接有醇羥基的C原子上沒有H原子，這樣的醇不能發(fā)生催化氧化。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A.乙醇可以被酸性重鉻酸鉀溶液氧化生成乙酸；用于酒駕的檢測，A正確；

B.聚氯乙烯和苯分子中均不含有碳碳雙鍵；B錯誤；

C.苯乙烯與溴水發(fā)生加成反應而分層；乙酸和乙醇與溴水互溶，加入溴水現(xiàn)象相同，不能區(qū)分乙酸和乙醇，C正確；

D.食物中的纖維素主要來源于干果；鮮果、蔬菜等；人體中沒有水解纖維素的酶，纖維素在人體中的主要作用是加強胃腸的蠕動，有通便的功能，D正確；

故答案為：B。7、B【分析】【分析】

乙炔與CH3CN發(fā)生加成反應生成B；B經過取代反應得到C，C通過氧化反應得到D，據(jù)此分析。

【詳解】

A．根據(jù)物質A的結構式可知，物質A的名稱為乙炔，分子中含有碳碳三鍵，形成三對共用電子對，其電子式為故A正確；

B．物質B中含有甲基，甲基中的碳原子采用sp3雜化；所有原子不可能共平面，故B錯誤；

C．物質C的同分異構體中含有苯環(huán)且苯環(huán)上有兩個取代基；取代基為氨基和羥基，分別位于鄰；間、對位，故同分異構體有3種，故C正確；

D．反應③的反應條件為O2；Cu加熱；將醇氧化成醛，反應類型為氧化反應，故D正確；

答案選B。8、A【分析】【分析】

由題中信息可知乙二酸中有2個羧基，乙二醇中有2個羥基，由乙酸和乙醇的酯化反應可知，乙二酸和乙二醇可以發(fā)生酯化反應生成HOOC-COOCH2-CH2OH或也可以發(fā)生縮聚反應生成

【詳解】

A．由題中信息可知乙二酸和乙二醇都不能生成乙烯；故A錯誤；

B．反應方程式為HOOC-COOH+HOCH2-CH2OH一定條件HOOC-COOCH2-CH2OH+H2O；

故B選項正確；

C．反應方程式為nHOOC-COOH+nHOCH2-CH2OH一定條件+（2n-1）H2O；故C選項正確；

D．反應方程式為HOOC-COOH+HOCH2-CH2OH一定條件+2H2O；故D選項正確；

故答案選擇A。

【點睛】

本題著重考核有機物中羥基和羧基的性質以及縮聚反應注意從分子結構中斷鍵和成鍵出把握。二、多選題(共8題，共16分)9、BC【分析】【分析】

pH=11的X；Y兩種堿溶液稀釋100倍后；pH都減小，堿性越強的堿，其pH變化越大，X減小的程度大于Y，則說明X的堿性大于Y，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．堿中氫氧根離子的濃度越大；其抑制水電離程度越大。根據(jù)圖象中知：稀釋后Y中氫氧根離子濃度大于X，所以稀釋后X溶液中水的電離程度比Y溶波中水電離程度大，A錯誤；

B．若X為強堿，堿完全電離產生離子，稀釋前溶液pH=11，溶液中c(OH-)=10-3mol/L，稀釋100倍后溶液中c(OH-)=10-5mol/L，則溶液中c(H+)=10-9mol/L；所以溶液pH=9，B正確；

C．若X、Y都是弱堿，加水稀釋促進弱電解質電離，則稀釋后溶液中c(OH-)＞10-5mol/L，c(H+)＜10-9mol/L；所以a的值一定大于9，C正確；

D．pH相等的兩種堿，Y的濃度大于X，所以等體積等pH的兩種堿溶液中含有溶質的物質的量n(Y)＞n(X)；與硫酸發(fā)生中和反應時，消耗同濃度稀硫酸的體積V(X)＜V(Y)，D錯誤；

故合理選項是BC。10、CD【分析】【詳解】

A.根據(jù)反應量的關系，a點恰好消耗完H+，溶質為(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點溶液均含有NH3?H2O；(NH4)2SO4可以促進水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離，b點溶液呈中性；所以a點水的電離程度最大，A錯誤；

B.等體積混合，濃度減半，a點溶質為：(NH4)2SO4與Na2SO4，根據(jù)物料守恒，c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（SO42-）=0.05mol·L-1；B錯誤；

C.b點溶液顯中性，溶質為(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O，NH4+會水解，離子濃度大小關系為：c（Na+）)>c（SO42-）>c（NH4+）>c（OH-）=c（H+）；C正確；

D.b點溶液為中性溶液，溶質為：(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O，再加入NaOH溶液，發(fā)生的離子反應為：NH4++OH-=NH3·H2O，D正確；故答案為：CD。11、BC【分析】【詳解】

A.碳酸鈣是強電解質；不拆是因為碳酸鈣為難溶物，故A錯誤；

B.酸性：碳酸>苯酚>碳酸氫根，所以無論二氧化碳少量還是過量，都生成碳酸氫根，離子方程式為C6H5O-+CO2+H2O→HCO3-+C6H5OH；故B正確；

C.NaHSO3的水解方程式為HSO3-+H2OH2SO3+OH-；題目所給為電離方程式，故C正確；

D.等物質的量的FeBr2和Cl2反應，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，離子反應為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；題目所給方程式正確，故D錯誤；

故答案為BC。

【點睛】

離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系(如：質量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學方程式等。12、BD【分析】【詳解】

試題分析：A．該分子中含有酯基；酚羥基和羰基；連接四個不同原子或原子團的C原子為手性碳原子；

B．酚羥基易被空氣氧化；

C．該物質中含有酯基；酚羥基和羰基及苯環(huán)；具有酯、酚、酮和苯的性質；

D．能和NaOH反應的有酯基水解生成的羧基和酚羥基；酚羥基．

解：A．該分子中含有酯基；酚羥基和羰基；不含醚鍵，連接四個不同原子或原子團的C原子為手性碳原子，該分子中沒有手性碳原子，故A錯誤；

B．酚羥基易被空氣氧化；所以在空氣中易被氧化而變質，故B正確；

C．該物質中含有酯基；酚羥基和羰基及苯環(huán)；具有酯、酚、酮和苯的性質，酯基和酚羥基能發(fā)生取代反應，苯環(huán)和羰基能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生消去反應，故C錯誤；

D．能和NaOH反應的有酯基水解生成的羧基和酚羥基；酚羥基；所以1mol該物質最多能與3molNaOH溶液發(fā)生反應，故D正確；

故選BD．13、CD【分析】【詳解】

A．由甲苯制甲基環(huán)己烷；由乙烷制溴乙烷；分別為加成反應、取代反應，故A不符合題意；

B．乙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高錳酸鉀水溶液褪色；分別發(fā)生加成、氧化反應，故B不符合題意；

C．由乙烯制聚乙烯；由氯乙烯制聚氯乙烯；均發(fā)生加聚反應，故C符合題意；

D．由苯制硝基苯；乙醇和乙酸酯化生成乙酸乙酯；均發(fā)生取代反應，故D符合題意；

故選CD。14、AD【分析】【詳解】

A．該有機物含C、H、O元素，可燃燒生成二氧化碳和水，且含碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；

B．含酚羥基，但酸性弱與碳酸，不與NaHCO3溶液反應，故B錯誤；

C．不含能水解的官能團，則不能發(fā)生水解反應，故C錯誤；

D．含酚羥基，其鄰位可與濃溴水發(fā)生取代反應，故D正確；

故選：AD。15、BD【分析】【詳解】

A．向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，濁液變清，發(fā)生反應+Na2CO3→+NaHCO3，酸性：H2CO3HCO3-；A錯誤；

B．向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，說明CCl4將I2從碘水中萃取出來，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度；B正確；

C．向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，發(fā)生的反應為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，根據(jù)同一反應中氧化性：氧化劑氧化產物，氧化性Cu2+Fe2+；C錯誤；

D．將乙醇和濃硫酸共熱至170℃后，生成的氣體主要為乙烯，還含有二氧化硫、乙醇、二氧化碳等雜質，將生成的氣體通入酸性KMnO4溶液中；乙烯；二氧化硫、乙醇均能使高錳酸鉀溶液褪色，D正確；

答案為BD。16、BC【分析】【詳解】

A.苯酚可與氫氧化鈉溶液反應生成可溶于水的苯酚鈉；最后與苯混合后互不相溶，分層，該操作能達到實驗目的，故A正確；

B.鹽酸易揮發(fā)；若將鹽酸與碳酸氫鈉溶液混合產生的氣體直接通入苯酚鈉，可能揮發(fā)的HCl會與苯酚鈉反應生成常溫下難溶于水的苯酚，不能證明是二氧化碳與其發(fā)生的反應，達不到實驗目的，應該先除去二氧化碳中可能揮發(fā)的HCl再進行實驗操作，故B錯誤；

C.除去堿式滴定管膠管內氣泡時；尖嘴不應該垂直向下，應向上擠壓橡膠管，利用空氣排出，該實驗操作達不到實驗目的，故C錯誤；

D.為檢驗醛基；配制氫氧化銅懸濁液時，堿需過量，保證醛基是在堿性條件下發(fā)生反應，該操作可達到實驗目的，故D正確；

答案選BC。三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【分析】

(1)Ⅰ結構中，六個碳原子間不存在碳碳雙鍵，所以不具有烯烴的性質，因而不能被酸性KMnO4溶液氧化；與溴水不能發(fā)生加成反應；但可以與氫氣發(fā)生加成反應；

而Ⅱ結構中含有碳碳雙鍵，所以能被酸性KMnO4溶液氧化；與溴水能發(fā)生加成反應、能與氫氣發(fā)生加成反應；

(2)Ⅰ結構下；該物質能在一定條件下與液溴反應，分子中只有一個氫原子能被溴原子取代，同時生成溴化氫；

(3)C6H6還可能有另一種如下圖所示的立體結構，因為六個碳原子共連接六個氫原子，所以四氯代物的種類等于二氯代物的種類，可從連接兩個氯原子的兩個碳原子間的距離考慮。

【詳解】

(1)Ⅰ結構中，六個碳原子間不存在碳碳雙鍵，所以不具有烯烴的性質，因而不能被酸性KMnO4溶液氧化；與溴水不能發(fā)生加成反應；但可以與氫氣發(fā)生加成反應；答案為：AB；

而Ⅱ結構中含有碳碳雙鍵，所以能被酸性KMnO4溶液氧化；與溴水能發(fā)生加成反應、能與氫氣發(fā)生加成反應；答案為：ABC；

(2)Ⅰ結構下，該物質能在一定條件下與液溴反應，分子中只有一個氫原子能被溴原子取代，同時生成溴化氫；答案為：+Br2+HBr；

(3)因為六個碳原子共連接六個氫原子，所以四氯代物的種類等于二氯代物的種類，由此可得出其二氯代物的結構簡式可能為三種；答案為：3?！窘馕觥竣?AB②.ABC③.+Br2+HBr④.318、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)互為同分異構體的化合物具有相同的分子式、不同結構，滿足條件的有③和⑥；互為同素異形體的物質一定為同種元素形成的不同單質，滿足條件的有⑤和⑦；互為同系物的物質必須滿足結構相似，分子間相差一個或多個CH2原子團；滿足該條件的為①和②；④和⑧；

(2)①甲為含有的含氧官能團為醛基和羥基；

②乙中羥基所連的C原子為飽和碳原子；故飽和碳原子只有一個；丙中苯環(huán)上的六個碳原子一定在一個平面上，苯環(huán)所連接的C原子在同一平面上，故一定在同一平面上的C原子有8個；

③互為同分異構體的化合物具有相同的分子式；不同結構；滿足條件的有甲和丙；

(3)由結構簡式可知，該烷烴的最長碳鏈由5個碳原子，支鏈為2個甲基，名稱為2，3-二甲基戊烷；該烷烴中含有一個手性碳原子；連在同一個碳原子上的甲基形成的烯烴相同，根據(jù)碳原子成4鍵規(guī)律可知，能夠生成該烷烴的烯烴有5種。【解析】③和⑥⑤和⑦①和②、④和⑧醛基(醇)羥基18甲和丙2，3—二甲基戊烷1519、略

【分析】【詳解】

該物質結構中含有苯環(huán)和氟原子和甲基，以甲苯為母體進行命名，甲基所在碳原子為1號碳，氟原子連接的碳原子為2號碳原子，故該物質的名稱為2-氟甲苯?；蚋鶕?jù)習慣命名為鄰氟甲苯?！窘馕觥?-氟甲苯(或鄰氟甲苯)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)煤燃燒產生的煙氣主要有CO2、CO、SO2和粉塵，直接排放到空氣中，CO2引起溫室效應，SO2引起酸雨；粉塵引起粉塵污染，故選ABC。

(2)①二氧化碳與石灰石漿液反應得到的產物為碳酸氫鈣，②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式為Ca(HSO3)2+O2=CaSO4↓+H2SO4。

(3)CH4在燃料反應器中的反應為CH4(g)+CaSO4(s)=CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g)，△H1=+160.1kJ/mol；CH4在氧氣燃燒反應為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)，△H2=-802.3kJ/mol，從圖中可以看出，空氣反應器中發(fā)生的反應為熱化學方程式CaS(s)+2O2(g)=CaSO4(s)，根據(jù)蓋斯定律，將上述兩個熱化學方程式合并可得CaS(s)+2O2(g)=CaSO4(s)，△H=△H2-△H1=-962.4kJ/mol。

(3)①由于酚羥基的酸性弱于羧基，故由N可推知，M為

②N的同分異構體中；除了醛基外，應該還有兩個羥基，而醛基與苯環(huán)直接相連的N的同分異構體有如下6種：

【解析】ABCCa(HCO3)2或碳酸氫鈣Ca(HSO3)2+O2=CaSO4↓+H2SO4CaS(s)+2O2(g)=CaSO4(s)，△H=-962.4kJ/mol621、略

【分析】【詳解】

（1）丙烯屬于烯烴，與溴水在常溫下發(fā)生加成反應CH3CH=CH2+Br2

（2）苯與濃硝酸在濃硫酸作催化劑并加熱時，發(fā)生取代反應生成硝基苯和水，反應方程式為

（3）丙酮與氫氰酸在催化劑作用下，能發(fā)生加成反應生成丙酮羥腈，反應化學方程式為

（4）乙醛具有還原性，能與銀氨溶液在加熱條件下發(fā)生氧化反應，反應方程式為CH3CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O。

（5）當兩個乙二醇分子在催化劑作用下發(fā)生間脫水，脫水過程中，其中1個乙二醇分子中1個羥基失去H原子，另外1個乙二醇分子中失去1個羥基，從而生成水，若產生1個水分子，則反應方程式為若失去2個水分子，則反應方程式為++2H2O；若多個乙二醇分子在催化劑作用下發(fā)生分子間脫水，即縮聚反應，則反應方程式為nHOH2C-CH2OH+（n-1）H2O。

（6）由于酸性：H2CO3>苯酚>因此向苯酚鈉溶液中通入過量二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉，反應化學方程式為【解析】(1)CH3CH=CH2+Br2加成反應。

(2)取代反應。

(3)加成反應。

(4)CH3CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O氧化反應。

(5)HOH2C-CH2OH+HOH2C-CH2OHHOH2CH2CO-CH2CH2OH+H2O或++2H2O或nHOH2C-CH2OH+(n-1)H2O

(6)22、略

【分析】【分析】

莽草酸含有羥基；羧基、碳碳雙鍵；具有酸性，能與氫氣發(fā)生加成反應。

【詳解】

(1)莽草酸含有羥基；羧基、碳碳雙鍵；因此含氧官能團有羥基和羧基；故答案為：羧基。

(2)莽草酸的分子式為C7H10O5，故答案為：C7H10O5。

(3)向莽草酸溶液中滴入2～3滴紫色石蕊試液；由于含有羧基，顯酸性，現(xiàn)象為溶液顏色變紅，故答案為：溶液顏色變紅。

(4)1mol莽草酸在一定條件下和H2發(fā)生加成反應，只有碳碳雙鍵和氫氣發(fā)生加成反應，因此最多消耗1molH2，故答案為：1?！窘馕觥竣?羧基②.C7H10O5③.溶液顏色變紅④.123、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由結構簡式知，A的分子式是C9H10O3；含有的官能團名稱為：羥基；酯基；

(2)中酯基為酚酯基，水解時產生的酚羥基能和氫氧化鈉發(fā)生反應，故在NaOH水溶液中加熱反應得到和HCOONa，C是芳香化合物，C的結構簡式是該反應屬于水解（取代）反應；

(3)A.所含醇羥基可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；A正確；

B.所含醇羥基在一定條件下可以與濃硝酸發(fā)生酯化反應；B正確；

C.所含醇羥基在一定條件下可以與乙酸發(fā)生酯化反應；C正確；

D.所含醇羥基不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；D錯誤；故答案為D；

(4)含有羥基、且能發(fā)生銀鏡反應即酯基的結構有3種：和中，選2種即可?！窘馕觥緾9H10O3羥基、酯基水解（取代）D(3種選2種即可)。24、略

【分析】【分析】

（1）1mol某鏈烴最多能和2mol氯氣發(fā)生加成反應，則分子含有2個C=C鍵或1個C≡C，1mol該鹵代烷能和6molCl2發(fā)生取代反應，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴，根據(jù)元素守恒分析；

（2）烴A、B、C各7g分別能與0.2gH2發(fā)生加成得到相同產物D，可知A、B、C為同分異構體，氫氣為0.1mol，假設為烯烴，則A、B、C的物質的量為0.1mol，相對分子質量為=70，組成通式為CnH2n，據(jù)此分析作答；

（3）①苯甲酸鈉與堿石灰共熱生成苯和碳酸鈉；

②C6H6的一種含叁鍵且無支鏈鏈烴中含2個C≡C；苯與液溴易發(fā)生取代反應；

③1，3-環(huán)己二烯（）脫去2mol氫原子變成苯卻放熱，苯的能量低較穩(wěn)定；

④若為苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結構，能與溴水發(fā)生加成、鄰二溴苯有兩種；

⑤苯中C；C之間的化學鍵相同。

【詳解】

(1)1mol某鏈烴最多能和2mol氯氣發(fā)生加成反應，則分子含有2個C=C鍵或1個C≡C，1mol該鹵代烷能和6molCl2發(fā)生取代反應，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴，所以鏈烴分子中含有6個H原子，烴為C4H6，異構體由1?丁炔、2?丁炔、1，3?丁二烯，共3種，故答案為C4H6；3；

(2)烴A.B.C各7g分別能與0.2gH2發(fā)生加成得到相同產物D，可知A.B.C為同分異構體，氫氣為0.1mol，假設為烯烴，則A.B.C的物質的量為0.1mol，相對分子質量為70.1=70，組成通式為CnH2n，故14n=70，則n=5，烴的分子式為C5H10，三種烯烴為：CH2=CHCH(CH3)2，名稱為3?甲基?1?丁烯，CH3CH=C(CH3)2，名稱為2?甲基?2?丁烯，CH3CH2C(CH3)=CH2，名稱為2?甲基?1?丁烯，發(fā)生加成反應都生成CH3CH2CH(CH3)2；

故答案為CH3CH2CH(CH3)2；3?甲基?1?丁烯或2?甲基?2?丁烯或2?甲基?1?丁烯（任寫一種）；

(3)①苯甲酸鈉與堿石灰共熱生成苯和碳酸鈉，該反應為

故答案為

②C6H6的一種含叁鍵且無支鏈鏈烴中含2個C≡C，其結構簡式為HC≡C?C≡C?CH2CH3;苯與液溴易發(fā)生取代反應，該反應為

故答案為HC≡C?C≡C?CH2CH3；

③1，3?環(huán)己二烯()脫去2mol氫原子變成苯卻放熱；苯的能量低較穩(wěn)定，則苯比1，3?環(huán)己二烯穩(wěn)定，故答案為穩(wěn)定；

④無論是否存在單、雙鍵，bc均可解釋；但若苯有雙鍵結構不能解釋苯與溴的四氯化碳溶液不反應；鄰位取代物只有1種的事實，故答案為ad；

⑤苯中C.C之間的化學鍵相同，是一種介于單鍵與雙鍵之間特殊的化學鍵，故答案為一種介于單鍵與雙鍵之間特殊的化學鍵?！窘馕觥緾4H63CH3CH2CH(CH3)23?甲基?1?丁烯或2?甲基?2?丁烯或2?甲基?1?丁烯（任寫一種）HC≡C?C≡C?CH2CH3穩(wěn)定ad介于單鍵與雙鍵之間特殊的鍵25、略

【分析】略【解析】(1)

(2)CH2=CH—CNCH2=CH—CH=CH2CH2=CH—C6H5四、工業(yè)流程題(共3題，共24分)26、略

【分析】【分析】

銅鎳礦在氧壓酸浸的條件下將鎳；鎂、銅、鐵的氧化物轉化為各自對應的離子；鐵最終均以三價鐵離子形式存在，萃取劑將銅離子與原溶液分離，最終得到金屬銅，水相加氧化鎂調節(jié)溶液酸堿性在硫酸鈉存在的情況下，將鐵轉變?yōu)殍F礬渣除去，然后氧化鎂再一次調節(jié)溶液酸堿性使鎳轉變?yōu)槌恋?，最后過濾得到氫氧化鎳，最終得到金屬鎳。

【詳解】

（1）“氧壓酸浸”濾液中含有等離子，通入氧氣時加壓的目的是增大氧氣濃度，加快氧氣氧化的速率，答案為：增大氧氣濃度，加快氧氣氧化的速率；

（2）a．此絡合物中不存在離子鍵，a錯誤；

b．有機物中氧氫之間和碳氧之間存在極性共價鍵，b正確；

c．有機物中碳碳之間存在非極性共價鍵；c正確；

d．絡合物中銅離子與非金屬之間是配位鍵；d正確；

故選bcd。

（3）由分析可知在沉淀除鐵過程中的作用是調節(jié)溶液的有利于轉化成鐵礬渣，其參與生成鐵礬渣的離子反應方程式為答案為：調節(jié)溶液的有利于轉化成鐵礬渣，

（4）過程中兩次加入氧化鎂，均會生成所以沉鎳步驟所得濾液中的溶質主要是答案為：

（5）當為8.5時，溶液是氫氧化鎳的飽和溶液所以此時代入得到溶液中的濃度為由圖可知加入量低于鎳的沉淀不完全，高于對鎳沉淀率影響不大，但會增加鎂的沉淀，導致沉淀產物中鎳含量下降，所以選擇加入量為答案為：加入量低于鎳的沉淀不完全，高于對鎳沉淀率影響不大，但會增加鎂的沉淀，導致沉淀產物中鎳含量下降?！窘馕觥?1)增大氧氣濃度，加快氧氣氧化的速率。

(2)bcd

(3)調節(jié)溶液的有利于轉化成鐵礬渣

(4)

(5)加入量低于鎳的沉淀不完全，高于對鎳沉淀率影響不大，但會增加鎂的沉淀，導致沉淀產物中鎳含量下降27、略

【分析】【分析】

制備BaCl2?2H2O的流程：礦石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質)，加鹽酸溶解，碳酸鋇和鹽酸反應：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，加入氨水，調pH為8，F(xiàn)e3+完全沉淀時的pH為3.2，Mg2+開始沉淀時的pH為9.1，Ca2+開始沉淀時的pH為11.9，故只有Fe3+完全沉淀，濾渣Ⅰ為Fe(OH)3，溶液中主要含Ca2+、Mg2+、Ba2+，由于三次濾渣的主要成分各不相同，由表格數(shù)據(jù)知，Mg2+完全沉淀時的pH為11.1，Ca2+完全沉淀時的pH為13.9，故加入氫氧化鈉調節(jié)pH時，應讓Mg2+完全沉淀，Ca2+不沉淀，濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2；溶液中含有Ca2+、Ba2+，加入H2C2O4，得到濾渣Ⅲ為CaC2O4沉淀，除去Ca2+，得到含有氯化鋇的溶液，再蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶得到BaCl2?2H2O；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)化學反應的速率與反應物的接觸面積有關；礦石用鹽酸浸取前需充分研磨，可以增大固液接觸面積，加快反應速率；

(2)加入氨水，調pH為8，F(xiàn)e3+完全沉淀時的pH為3.2，Mg2+開始沉淀時的pH為9.1，Ca2+開始沉淀時的pH為11.9，故只有Fe3+完全沉淀，濾渣Ⅰ的主要成分為Fe(OH)3；過濾后溶液中主要含Ca2+、Mg2+、Ba2+，由于三次濾渣的主要成分各不相同，由表格數(shù)據(jù)知，Mg2+完全沉淀時的pH為11.1，Ca2+開始沉淀時的pH為11.9，故加入氫氧化鈉調節(jié)pH時，應讓Mg2+完全沉淀，Ca2+不沉淀，故加入NaOH調pH的范圍為11.1≤pH＜11.9，濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2；

(3)①高錳酸鉀溶液具有氧化性；只能盛放在酸式滴定管中，所以酸性高錳酸鉀溶液應該盛放在酸式滴定管中；高錳酸根離子被還原生成的錳離子為無色，當?shù)稳胱詈蟀氲胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內的顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色，即說明達到滴定終點；

②若滴定前滴定管的讀數(shù)為1.80mL；由圖可知，滴定終點時，讀數(shù)為9.80mL，則消耗的高錳酸鉀的體積為9.80mL-1.80mL=8.00mL；

③由已知反應可得，反應的關系式為5BaCl2?2H2O~5H2C2O4~2根據(jù)消耗的標準高錳酸鉀溶液的物質的量進而計算5BaCl2?2H2O的物質的量；

a.測定時滴定管經蒸餾水洗滌后即加高錳酸鉀溶液；相當于將高錳酸鉀溶液稀釋了，則消耗的高錳酸鉀溶液的體積偏大，測定結果偏高；

b.記錄測定結果時；滴定前平視刻度線，滴定到達終點時俯視刻度線，使測得的高錳酸鉀溶液的體積偏小，則測定結果偏低；

c.滴定過程中向錐形瓶中加蒸餾水；對結果無影響；

d.達到滴定終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸有一滴標準液；