2024年華東師大版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年華東師大版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷83考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、關(guān)于下圖所示裝置；下列說法正確的是。

A.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.電子由銅片通過導(dǎo)線流向鐵片C.鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-===CuD.負(fù)極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)2、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的B.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放C.使用醫(yī)用酒精(75%)、“84”消毒液或加熱均能有效滅活新型冠狀病毒D.納米鐵粉通過物理吸附可除去污水中的Pt2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等3、下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的原理和裝置合理的是()A.制取氯氣B.探究漂白性C.收集氯氣D.尾氣吸收4、下列說法正確的是A.工業(yè)上用軟錳礦(主要成分MnO2)在加熱條件下與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣B.工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)可直接得到高純度的硅C.工業(yè)上常利用銨鹽與強(qiáng)堿在加熱的條件下來(lái)制取氨氣D.在硫酸工業(yè)的吸收塔中，采用濃硫酸來(lái)吸收三氧化硫5、科研人員設(shè)想利用如圖所示的裝置生產(chǎn)硫酸；下列有關(guān)說法正確的是。

A.a為正極，b為負(fù)極B.生產(chǎn)過程中氫離子由右移向左C.從左下口流出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于50%D.負(fù)極反應(yīng)式為SO2＋2H2O－2e-=SO42-＋4H+6、中國(guó)科學(xué)院上海硅酸鹽研究所設(shè)計(jì)出以金屬鋰作負(fù)極，以“催化劑一碳一催化劑”結(jié)構(gòu)的材料作正極的高穩(wěn)定鋰硫電池，具有較高的能量密度（單位質(zhì)量的電池所放出的能量）。下列關(guān)于這種電池的說法錯(cuò)誤的是A.能量密度高的原因之一是鋰的相對(duì)原子質(zhì)量小B.放電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.放電時(shí)硫在正極上發(fā)生還原反應(yīng)D.放電時(shí)鋰離子向正極移動(dòng)7、近年來(lái)，科學(xué)家新研制的一種酸性乙醇電池(用磺酸類質(zhì)子作溶劑)，比甲醇電池效率高出32倍，電池反應(yīng)式為C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O；電池構(gòu)造如下圖所示：

下列關(guān)于該電池的說法不正確的是（）A.通入乙醇的一極為負(fù)極B.正極反應(yīng)式為4H＋＋O2＋4e－===2H2OC.負(fù)極反應(yīng)式為C2H5OH－12e－＋3H2O===2CO2＋12H＋D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的酸性保持不變8、下圖所示的是1molNO2與足量的CO完全反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化。A、B、C、D四個(gè)圖像中能夠表示出CO2+NONO2+CO的能量變化示意圖的是()

A.B.C.D.評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、某溫度下；在一個(gè)10L的恒容密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問題：

(1)反應(yīng)開始至2min，以氣體Y表示的平均反應(yīng)速率為____。

(2)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比為___。

(3)將含amolX與bmolY的混合氣體充入該容器發(fā)生反應(yīng)，某時(shí)刻測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=n(Z)，則原混合氣體中a∶b=___。10、N2O5—是一種新型硝化劑；其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.

(1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________。

(2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2(g)；ΔH＞0

①反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量氮?dú)?，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將___________填“增大”；“減小”、“不變”）。

②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：。t/s05001000e(N2O5)/mol·L-15.003.522.48

則500s內(nèi)N2O5的分解速率為____________。

③在T2溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98mol·L-1，則T2_________T1。

(3）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的_________區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為______________________________。11、A；B、C、D是化學(xué)課本中常見物質(zhì)；它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。

(1)若A是硫，則B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為___________。

(2)若A是活潑金屬單質(zhì)，則化合物D是___________(填化學(xué)式)。

(3)若A是氣體，水溶液呈堿性，用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)③中電子轉(zhuǎn)移情況___________。12、能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)；研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)，回答有關(guān)問題：

（1）在一定條件下，2H2O==2H2↑+O2↑,下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________(用A；B表示)。

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化?；瘜W(xué)鍵的鍵能如下表：則生成1mol水熱量變化為________kJ?；瘜W(xué)鍵H—HO＝OH—O鍵能kJ/mol436496463

（2）在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化，銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其反應(yīng)原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如圖所示。在裝置中Ag2O作_______極(填正或負(fù)）溶液中的K+向_____電極移動(dòng)（填“Zn”或“Ag2O”）；Ag2O電極發(fā)生______(還原或氧化反應(yīng)），電極反應(yīng)式為_____________________。

（3）一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_______；x為_________;此時(shí)反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率為_________。若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度_____0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。13、在生產(chǎn)生活中；我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。下面是幾個(gè)實(shí)例，請(qǐng)寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式并完成填空。

（1）將生石灰與水反應(yīng)，可得到建筑用的熟石灰___________

（2）胃舒平中含有氫氧化鋁，可用來(lái)治療胃酸(主要成分為鹽酸)過多___________

（3）我國(guó)古代曾采用“濕法煉銅”，并將其反應(yīng)原理表述為“曾青(天然硫酸銅)得鐵則化為銅”___________

（4）碳銨(NH4HCO3)是一種常用化肥，在較高溫度下，它會(huì)發(fā)生分解，生成氨氣、水和二氧化碳，故應(yīng)保存于陰涼處___________

（5）我國(guó)的“西氣東輸”工程，使東部地區(qū)家庭逐步用天然氣(主要成分為CH4，)代替煤氣作為燃料___________。

在上述反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是___________(填序號(hào)，下同)；屬于分解反應(yīng)的是___________；屬于置換反應(yīng)的是___________；屬于復(fù)分解反應(yīng)的是___________；屬于氧化還原反應(yīng)的是___________。14、蛋白質(zhì)是構(gòu)成生物體內(nèi)的基本物質(zhì)；蛋白質(zhì)的組成元素主要有氫；碳、氮、氧、硫，同時(shí)還有微量元素鐵、鋅等?；卮鹣铝袉栴}：

(1)碳、氮、氧三元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_______________(用元素符號(hào)表示)；

(2)N3－的立體構(gòu)型是___________形：與N3－互為等電子體的一種分子是___________(填分子式)。

(3)將足量的氨水逐滴地加入到ZnSO4溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4SO4，配位化合物中的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)式為___________；SO42－中的硫原子雜化方式為___________；用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋SO42－的鍵角大于SO32－的原因是_________________________________。

(4)碲化鋅晶體有兩種結(jié)構(gòu)，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，晶胞中與Zn原子距離最近的Te原子圍成____體圖形；與Te原子距離最近的Te原子有___個(gè)；若Zn與距離最近的Te原子間距為apm，則晶體密度為____g/cm3。

(已知相對(duì)原子質(zhì)量：Zn-65、Te-128)15、如圖所示，若C為濃硝酸，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe，A電極材料為Cu，則B電極的電極反應(yīng)式為____________，A電極的電極反應(yīng)式為_________；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將________(填“升高”“降低”或“基本不變”)。

16、有機(jī)物X是合成治療癌癥藥物的中間體；其合成部分路徑如下：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)下列有關(guān)X的說法正確的是_______。

A用酸性高錳酸鉀溶液可鑒別化合物X與B

BX屬于芳香烴。

CX可發(fā)生還原反應(yīng)。

DX分子中含有一個(gè)手性碳原子。

(2)由B制備X的過程中，有副產(chǎn)物C(分子式為C19H18O4)生成，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

(3)寫出苯甲酸的一種含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

(4)寫出A生成B反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(5)寫出X與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。17、Ⅰ；某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)；取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中；發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：

實(shí)驗(yàn)②：把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中；發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。

實(shí)驗(yàn)③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液；生成氫氣速率加快。

試回答下列問題：

(1)試分析實(shí)驗(yàn)①中t1～t2速率變化的主要原因是________，t2～t3速率變化的主要原因是_____________。

(2)實(shí)驗(yàn)②放出氫氣的量減少的原因是_____________。(用離子方程式表示)

(3)實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)速率加快的主要原因是___________。

II；一定溫度下；在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

(2)反應(yīng)開始到10s，用X表示的反應(yīng)速率是__________。

(3)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

a.當(dāng)X與Y的反應(yīng)速率之比為1:1

b.混合氣體中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。

c.X、Y、Z的濃度之比為1:1:2評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯(cuò)誤19、壓電陶瓷能實(shí)現(xiàn)機(jī)械能與電能的相互轉(zhuǎn)化。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤20、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，以比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱。(________)A.正確B.錯(cuò)誤22、根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一。_____A.正確B.錯(cuò)誤24、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯(cuò)誤25、吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生。_____26、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共15分)27、幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示；圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A；C為無(wú)色氣體：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)物質(zhì)X可以是_________，C是_________，F(xiàn)是_________。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_____________________，反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_______________________。28、現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)；數(shù)據(jù)如下表所列；它們屬于第二或第三周期。

。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑(10-10m)

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高或最低化合價(jià)。

+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

-2

-3

-1

-3

回答下列問題：

(1)③的元素符號(hào)是_________，⑧的元素名稱是_________。①在元素周期表中的位置是(周期、族)_________________________________。

(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是___________；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：________________；屬________化合物(填“離子”或“共價(jià)”

(3)比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性(用化學(xué)式表示)________________________。

(4)寫出⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

(5)寫出②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________。29、X；Y，Z，W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在周期表中，Z與Y﹑W均相鄰，Y﹑Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，且Z﹑W最外層電子數(shù)相同則：（每小題2分，共4分）

（1）用電子式表示X與Y所組成化合物的形成過程_________________

（2）W在周期表中的位置是____________________

（3）已知，在101kPa時(shí)，X單質(zhì)在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O，放出571.6kJ的熱量，則表示X單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共2分)30、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）如圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____。

c與氯氣反應(yīng)生成的二元取代物有____種，d分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

（2）Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式為____。該燃燒產(chǎn)物中化學(xué)鍵的類型為：____。上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是____(寫化學(xué)式)。

（3）A與D組成的化合物中，質(zhì)量相同，在氧氣中完全燃燒消耗氧氣最多的是：____

（4）關(guān)于（1）中d分子有下列問題：

①d分子中同一平面的原子最多有____個(gè)。

②若用－C4H9取代d上的一個(gè)H原子，得到的有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有____種。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共12分)31、在一個(gè)容積為500mL的密閉容器中，充入5molH2和2molCO。在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，經(jīng)過5min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時(shí)測(cè)得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L，求：以H2的濃度變化表示該反應(yīng)的速率_______。32、向某容積固定的密閉容器中加入0.3molA；0.1molC和一定量(未知)的B三種氣體；一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒有變化。請(qǐng)回答下列問題。

（1）密閉容器的容積是___L。

（2）若t1=15s，則t0~t1階段以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)=___。

（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（4）B的起始物質(zhì)的量是___。33、(1)反應(yīng)3A(g)+B(g)=2C(g)在三種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示為：①vA=1mol/(L·min)；②vC=0.5mol/(L·min)；③vB=0.5mol/(L·min)，則在三種不同條件下該反應(yīng)速率由大到小的關(guān)系是___(請(qǐng)用序號(hào)表示)。

(2)某溫度時(shí)；在一個(gè)5L的恒容容器中，X；Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為___。

③若2min后反應(yīng)達(dá)平衡，與初始時(shí)刻相比，此時(shí)容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量___(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，混合氣體密度比起始時(shí)___。

④上述反應(yīng)，在第2min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為___。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．該裝置是原電池；能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；

B．鐵的金屬性強(qiáng)于銅；鐵是負(fù)極，銅是正極，電子由鐵片通過導(dǎo)線流向銅片，B錯(cuò)誤；

C．鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為Fe－2e-＝Fe2+；C錯(cuò)誤；

D．負(fù)極上失去電子；發(fā)生的是氧化反應(yīng)，D正確；

答案選D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．汽車尾氣中含有的氮氧化物是電火花；高溫下氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO、NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮造成的；A錯(cuò)誤；

B．燃煤中加入CaO可以固硫——把硫元素轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徕}；減少了二氧化硫的排放、減少酸雨的形成；但不能減少溫室氣體二氧化碳的排放，B錯(cuò)誤；

C．“84”消毒液具有強(qiáng)氧化性能消毒殺菌；醫(yī)用酒精(75%)、加熱能使蛋白質(zhì)變性；則使用醫(yī)用酒精(75%)、“84”消毒液或加熱均能有效滅活新型冠狀病毒，C正確；

D．鐵粉具有還原性，能還原污水中的Pt2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等，故納米鐵粉通過還原法除去污水中的Pt2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等；D錯(cuò)誤；

答案選C。3、B【分析】【詳解】

A.該反應(yīng)制取氯氣需要加熱，故A不合理；B.濃硫酸干燥氯氣，通過該裝置說明干燥的氯氣沒有漂白性，故B合理；C.氯氣密度大于空氣，要用向上排空氣法收集氯氣，故C不合理；D.氯氣在飽和食鹽水中難以溶解，故D不合理。故選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣；工業(yè)上電解飽和食鹽水獲得氯氣，A錯(cuò)誤；

B．工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)得到的是粗硅；不是純硅，B錯(cuò)誤；

C．實(shí)驗(yàn)室常用銨鹽與強(qiáng)堿在加熱的條件下來(lái)制取氨氣；工業(yè)上常利用氮?dú)馀c氫氣高溫；高壓、催化劑條件下反應(yīng)制備氨氣，C錯(cuò)誤；

D．在硫酸工業(yè)的吸收塔中，用水吸收SO3；容易形成酸霧，造成吸收三氧化硫吸收的速率降低，因此工業(yè)上常用濃硫酸吸收三氧化硫，D正確；

故選D。5、D【分析】【分析】

該原電池中，二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸，所以通入二氧化硫的電極是負(fù)極、通入氧氣的電極是正極，負(fù)極反應(yīng)式為：正極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．該原電池中，二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸，所以通入二氧化硫的電極是負(fù)極、通入氧氣的電極是正極，所以a是負(fù)極、b是正極；故A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)是負(fù)極、b是正極，所以H+向正極b電極區(qū)域運(yùn)動(dòng)；故B錯(cuò)誤；

C．左上口進(jìn)入的水的量不確定；所以無(wú)法判斷左下口流出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C錯(cuò)誤；

D．負(fù)極上二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：故D正確；

故答案為：D。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于電池或電解池工作過程中離子遷移分析：若無(wú)離子交換膜的情況下，陰離子移向氧化電極，即原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向還原電極，即原電池的正極和電解池的陰極；若有離子交換膜時(shí)，需根據(jù)具體情況進(jìn)行分析，分析過程中根據(jù)離子遷移的目的是使溶液呈電中性原則即可。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A.鋰的相對(duì)原子質(zhì)量小；使得單位質(zhì)量的電池放出較多的能量，故A正確；

B.放電的過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿倪^程；故B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)；硫在正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；

D.鋰離子帶正電荷；陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故放電時(shí)鋰離子向正極移動(dòng)，故D正確；

故選B。7、D【分析】【詳解】

A.由乙醇電池的總反應(yīng)方程式可知；乙醇中碳元素的化合價(jià)升高，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入乙醇的電極是負(fù)極，故A正確；

B.通入氧氣的一極為正極，正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-═2H2O；故B正確；

C.1mol乙醇被氧化時(shí)，可轉(zhuǎn)移12mol的電子，正極反應(yīng)式兩邊同乘以3，使正極與負(fù)極得失電子數(shù)目相等，將電池的總反應(yīng)方程式與正極的反應(yīng)式相減，得到負(fù)極反應(yīng)式為：C2H5OH－12e－＋3H2O=2CO2＋12H＋；故C正確；

D.反應(yīng)過程中有水生成；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的酸性減弱，故D錯(cuò)誤。

故選D。8、C【分析】【分析】

根據(jù)圖示可知，NO2和CO的總能量高于CO2和NO的總能量，即NO2和CO完全反應(yīng)生成CO2和NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則CO2+NO=NO2+CO為吸熱反應(yīng)；據(jù)此分析．

【詳解】

A、根據(jù)圖示可知，NO2和CO的總能量高于CO2和NO的總能量，即NO2和CO完全反應(yīng)生成CO2和NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則CO2+NO=NO2+CO為吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)物CO2和NO的總能量要低于NO2和CO的總能量；故A錯(cuò)誤；

B；由于化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量；而化學(xué)鍵的形成會(huì)放出能量，故活化狀態(tài)的能量應(yīng)高于始態(tài)和終態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C、從圖示可以看出，斷開NO2和CO中的化學(xué)鍵所吸收的能量為E1，形成CO2和NO中的化學(xué)鍵放出的能量為E2，則斷開CO2和NO中的化學(xué)鍵吸收的能量為E2，形成NO2和CO中的化學(xué)鍵所放出的能量也為E1；故C正確；

D、從圖示可以看出，斷開NO2和CO中的化學(xué)鍵所吸收的能量為E1，形成CO2和NO中的化學(xué)鍵放出的能量為E2，則斷開CO2和NO中的化學(xué)鍵吸收的能量為E2，形成NO2和CO中的化學(xué)鍵所放出的能量也為E1；故D錯(cuò)誤。

故選：C。

【點(diǎn)睛】

斷鍵吸收能量而成鍵放出能量，故活化狀態(tài)的能量一定高于始態(tài)和終態(tài)。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

從圖像可以看出，該反應(yīng)中X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，在2min內(nèi)，X的物質(zhì)的量變化了1.0-0.7=0.3mol，Y的物質(zhì)的量變化了1.0-0.9=0.1mol，Z的物質(zhì)的量變化了0.2mol，變化的物質(zhì)的量之比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z。

(1)

從反應(yīng)開始到2min，氣體Y的物質(zhì)的量從1.0mol變?yōu)?.9mol，變化了0.1mol，容器體積為10L，所以氣體Y的物質(zhì)的量濃度變化了0.01mol/L，則用Y表示的平均反應(yīng)速率為=0.005mol/(L?min)。

(2)

在恒溫恒容的條件下；氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)比。從圖像可知，起始時(shí)X和Y的物質(zhì)的量之和為2.0mol，平衡時(shí)混合物的物質(zhì)的量之和為0.9+0.7+0.2=1.8mol，所以平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比為1.8：2=9：10。

(3)

將含amolX與bmolY的混合氣體充入該容器發(fā)生反應(yīng)；設(shè)變化的Y的物質(zhì)的量為x，可列三段式：

根據(jù)某時(shí)刻測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量恰好滿足n(X)=n(Y)=n(Z)，則有a-3x=2x，b-x=2x，可求出a=5x，b=3x，所以a∶b=5∶3?！窘馕觥浚?）0.005mol/(L·min)

（2）9∶10

（3）5∶310、略

【分析】【分析】

（1）硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

（2）①恒溫恒容下；通入氮?dú)猓磻?yīng)混合物個(gè)組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)；

②由圖可知，500s內(nèi)N2O5的濃度變化量為5mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，根據(jù)v=?c/?t計(jì)算N2O5的分解速率；

③由表中數(shù)據(jù)可知，在T2溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98mol/L，則此時(shí)N2O5的濃度為5mol/L-1/2×4.98mol/L=2.51mol/L，高于在T1溫度下反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得NO2的濃度；說明該溫度下反應(yīng)正向進(jìn)行程度小；

（3）由N2O4制取N2O5氮元素化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以N2O5在陽(yáng)極區(qū)生成。

【詳解】

（1）硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

故答案為

（2）①恒溫恒容下，通入氮?dú)?，反?yīng)混合物個(gè)組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，N2O5的轉(zhuǎn)化率不變；

故答案為不變；

②由圖可知，500s內(nèi)N2O5的濃度變化量為5mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，故N2O5的分解速率為1.48/500=0.00296mol·L-1·s-1；

故答案為0.00296mol·L-1·s-1；

③由表中數(shù)據(jù)可知，在T2溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98mol/L，則此時(shí)N2O5的濃度為5mol/L—1/2×4.98mol/L=2.51mol/L，高于在T1溫度下反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得NO2的濃度，說明反應(yīng)速率比T1慢，故溫度T2＜T1;

故答案為＜；

（3）從電解原理來(lái)看，N2O4制備N2O5為氧化反應(yīng)，則N2O5應(yīng)在陽(yáng)極區(qū)生成，反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+；

故答案為陽(yáng)極；N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+?！窘馕觥竣?－NO2②.不變③.0.00296mol·L-1·s-1④.＜或小于⑤.陽(yáng)極⑥.N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+11、略

【分析】【詳解】

(1)若A為S，則B為SO2，SO2與O2繼續(xù)反應(yīng)生成SO3，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4，故B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為：

(2)若A為活潑金屬單質(zhì)，且能與O2連續(xù)反應(yīng)，聯(lián)想到金屬Na，Na與O2不加熱生成Na2O（B），加熱與O2繼續(xù)反應(yīng)生成Na2O2（C），Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2；又D為化合物，故D為NaOH；

(3)若A為氣體且水溶液呈堿性，則A為NH3，NH3與O2發(fā)生催化氧化生成NO（B）和H2O，NO與O2繼續(xù)反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，故反應(yīng)③的雙線橋表示如下：【解析】NaOH12、略

【分析】【詳解】

（1）在一定條件下，2H2O==2H2↑+O2↑，屬于分解反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是B；根據(jù)2H2+O2=2H2O反應(yīng)，斷裂2molH2中的化學(xué)鍵吸收2×436kJ熱量，斷裂1molO2中的化學(xué)鍵吸收496kJ熱量，共吸收2×436+496=1368kJ熱量，形成4molH-O鍵釋放4×463kJ=1852kJ熱量，2molH2在氧氣中燃燒生成2mol水的反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物中鍵能之和-生成物中鍵能之和=1368-1852kJ/mol=-484kJ/mol，即H2在氧氣中燃燒生成1mol水放出的熱量為242kJ；答案為B；242。

（2）根據(jù)銀鋅電池反應(yīng)原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，Zn由0價(jià)失電子變?yōu)?2價(jià)，Ag2O中的銀由+1價(jià)得電子變0價(jià)，就可判斷活潑金屬Zn為負(fù)極，Ag2O是正極，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以K+朝正極即Ag2O移動(dòng)，由于Ag2O是正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；答案為正極，Ag2O，還原，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

（3）反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為3mol-1.8mol=1.2mol，由方程式可知，參加反應(yīng)的B為1.2mol×=0.4mol，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為=0.4mol/（L．min）；生成的C為0.4mol/L×1L=0.4mol，故1.2mol：0.4mol=3：x，解得x=1；B的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=40%；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，后1min的平均速率小于前1min的平均速率，前1min內(nèi)C的濃度變化為0.4mol/L，則后1min內(nèi)C的濃度變化小于0.4mol/L，故平衡時(shí)C的濃度小于0.8mol/L；答案為0.4mol/（L?min），1，40%，小于。【解析】B242正極Ag2O還原Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-0.4mol/（L·min）1?40%小于13、略

【分析】【分析】

(1)

CaO與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，即反應(yīng)方程式為CaO＋H2O=Ca(OH)2；故答案為CaO＋H2O=Ca(OH)2；

(2)

氫氧化鋁為兩性氫氧化物，與鹽酸反應(yīng)的方程式為Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O；故答案為Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O；

(3)

利用鐵比銅活潑，濕法煉銅屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；故答案為Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；

(4)

根據(jù)題意，反應(yīng)方程式為NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O；故答案為NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O；

(5)

CH4是可燃性氣體，燃燒時(shí)方程式為CH4＋2O2CO2＋2H2O；根據(jù)上述分析，屬于化合反應(yīng)的是(1)；屬于分解反應(yīng)的是(4)；屬于置換反應(yīng)的是(3)；屬于復(fù)分解反應(yīng)的是(2)；屬于氧化還原反應(yīng)的是(3)(5)；故答案為CH4＋2O2CO2＋2H2O；(1)；(4)；(3)；(2)；(3)(5)。【解析】(1)CaO＋H2O=Ca(OH)2

(2)Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O

(3)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu

(4)NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O

(5)CH4＋2O2CO2＋2H2O(1)(4)(3)(2)(3)(5)14、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)元素的第一電離能變化規(guī)律分析；

(2)原子個(gè)數(shù)相等且價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體，N3-與CO2互為等電子體；二者結(jié)構(gòu)相似；

(3)在絡(luò)合物中心離子Cu與氨分子之間形成配位鍵，外界離子SO42-中S原子采用sp3雜化，從中心原子是否含有孤電子對(duì)分析SO42－、SO32-；

(4)根據(jù)碲化鋅晶體結(jié)構(gòu)；采用均攤方法計(jì)算微粒數(shù)目；并計(jì)算晶體密度。

【詳解】

(1)一般情況下同一周期的元素，元素的原子序數(shù)越大，元素的第一電離能越大，但由于N原子最外層電子處于2p軌道的半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以失去電子比O難，即第一電離能N>O，因此碳、氮、氧三元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃

(2)原子個(gè)數(shù)相等且價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體，則與N3-互為等電子體的分子有：N2O或CO2或CS2等，N3-與CO2互為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，所以N3－的立體構(gòu)型是為直線型結(jié)構(gòu)；

(3)在配合物[Cu(NH3)4]SO4中的內(nèi)界離子的中心Cu2+離子，與NH3的N原子形成配位鍵，結(jié)合4個(gè)氨分子，配位化合物中的陽(yáng)離子[Cu(NH3)4]2+為正四面體形；SO42-為外界離子，其中S原子采用sp3雜化，無(wú)論是SO42－還是SO32-，S原子都是采用sp3雜化，由于SO42-中沒有孤對(duì)電子，SO32-的中心S原子上有孤對(duì)電子；孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子對(duì)有排斥作用，使其鍵角變?。?/p>

(4)根據(jù)碲化鋅晶體結(jié)構(gòu)中Te與Zn相對(duì)位置可知：晶胞中與Zn原子距離最近的Te原子有四個(gè)，它們圍成正四面體形；Te原子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心上，在一個(gè)晶胞中與Te原子位置最近且相等的Te原子在三個(gè)平面的中心，通過一個(gè)頂點(diǎn)能夠形成8個(gè)晶胞，由于每個(gè)Te原子重復(fù)數(shù)了2次，所以與Te原子距離最近的Te原子有含有Te原子個(gè)數(shù)：(3×8)÷2=12個(gè)；若與Zn距離最近的Te原子間距為apm，由于Zn原子位于正方體的對(duì)角線的處；則晶胞對(duì)角線為4apm，晶胞的邊長(zhǎng)L為pm，在一個(gè)晶胞中含有Te：×6=4，含有Zn原子為4個(gè)，即一個(gè)晶胞中含有4個(gè)ZnTe，故晶體密度為g/cm3。

【點(diǎn)睛】

本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及電離能、化學(xué)鍵、等電子體、電子的雜化、晶胞計(jì)算等，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，(4)中計(jì)算為易錯(cuò)點(diǎn)，對(duì)學(xué)生空間想象與數(shù)學(xué)計(jì)算能力有一定的要求，難度中等?！窘馕觥緾2O或CO2或BeCl2sp3兩種離子的中心硫原子均為sp3雜化，SO42-中沒有孤對(duì)電子，SO32-有一對(duì)孤對(duì)電子，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子有擠壓作用，因此鍵角更小正四面體1215、略

【分析】【詳解】

若C為濃硝酸，常溫下鐵遇濃硝酸鈍化，不能繼續(xù)反應(yīng)，若此時(shí)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為正極，A電極材料Cu為負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，正極反應(yīng)為反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中氫離子濃度降低，溶液pH會(huì)升高；

故答案為：Cu-2e-=Cu2+；升高。

【點(diǎn)睛】

Fe-濃硝酸-Cu原電池中，因鐵與濃硝酸反應(yīng)會(huì)生成致密氧化膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步反應(yīng)，故該原電池中，F(xiàn)e先作負(fù)極，反應(yīng)一小段時(shí)間后，Cu作負(fù)極，若外電路中有電流表，可觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn)后會(huì)發(fā)生轉(zhuǎn)向，即電流會(huì)反向?！窘馕觥緾u-2e-=Cu2+升高16、略

【分析】【詳解】

(1)A．X和B均含有碳碳雙鍵；都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以無(wú)法鑒別，故A錯(cuò)誤；

B．X中除C；H元素外還有O元素；不屬于烴類，故B錯(cuò)誤；

C．X中碳碳雙鍵可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；該反應(yīng)屬于還原反應(yīng)，故C正確；

D．連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳；X中同時(shí)連接氧原子；甲基的碳原子為手性碳，故D正確；

綜上所述答案為CD；

(2)X的中含有12個(gè)C原子，其副產(chǎn)物含有19個(gè)碳原子，而B中有兩個(gè)羥基，所以副產(chǎn)物C應(yīng)是B與兩分子苯甲酸酯化的產(chǎn)物，所以C為

(3)苯甲酸的一種含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體為

(4)A在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成B，化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaBr；

(5)X中含有酯基，可以和NaOH發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為+NaOH+【解析】CD+2NaOH+2NaBr+NaOH+17、略

【分析】【分析】

Ⅰ、(1)鋅與稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行c(H+)降低；據(jù)此分析解答；

(2)鋅片與FeCl3反應(yīng)；導(dǎo)致與鹽酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量減少；

(3)構(gòu)成原電池反應(yīng)速率會(huì)加快；

II、由圖表可知，隨反應(yīng)進(jìn)行X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增大，所以X、Y是反應(yīng)物，Z是產(chǎn)物，10s后X、Y、Z的物質(zhì)的量為定值，且不為0，即10s達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，書寫反應(yīng)的方程式，然后結(jié)合v=及平衡的特征分析解答。

【詳解】

Ⅰ、(1)開始溫度起主要作用，純鋅與稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量，溫度升高，t1～t2速率加快；后期c(H+)起主導(dǎo)作用，隨著反應(yīng)進(jìn)行c(H+)降低，t2～t3反應(yīng)速率減慢；

故答案為鋅與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；c(H+)不斷減?。?/p>

(2)鋅片與FeCl3反應(yīng)，導(dǎo)致與鹽酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量減少，生成氫氣的量減少，鋅與氯化鐵反應(yīng)的離子方程式為Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+，故答案為Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+；

(3)實(shí)驗(yàn)③中鋅置換出銅，構(gòu)成了鋅銅原電池，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極材料是Zn，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，H+在正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；電解質(zhì)溶液是鹽酸，反應(yīng)速率加快，故答案為形成鋅銅原電池；

II、(1)由圖像可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增大，所以X、Y是反應(yīng)物，Z是產(chǎn)物，10s后X、Y、Z的物質(zhì)的量為定值，都不為0，即10s達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且△n(X)∶△n(Y)∶△n(Z)=(1.20-0.41)mol∶(1.00-0.21)mol∶1.58mol=1∶1∶2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)，故答案為X(g)+Y(g)?2Z(g)；

(2)反應(yīng)開始到10s，用X表示的反應(yīng)速率是=0.0395mol/(L?s)；故答案為0.0395mol/(L?s)；

(3)a．根據(jù)X(g)+Y(g)?2Z(g)，X與Y的反應(yīng)速率之比始終為1∶1，不能判定平衡，故a不選；b．混合氣體中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，說明X的濃度也不變，為平衡狀態(tài)，故b選；c．X、Y、Z的濃度之比為1∶1∶2，與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能判定平衡，故c不選；故答案為b。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為II(1)中方程式的書寫，要注意該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；難點(diǎn)為I(3)，要知道構(gòu)成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加快?！窘馕觥竣?鋅與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)②.c(H+)不斷減小③.Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+④.形成鋅銅原電池⑤.X(g)+Y(g)?2Z(g)⑥.0.0395mol/(L?s)⑦.b三、判斷題(共9題，共18分)18、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的，該說法正確。19、A【分析】【詳解】

對(duì)壓電陶瓷擠壓或拉伸時(shí)，它的兩端就會(huì)形成一定的電壓，并且壓電陶瓷還能把電能轉(zhuǎn)換成超聲振動(dòng)，所以壓電陶瓷能夠?qū)崿F(xiàn)機(jī)械能和電能的互相轉(zhuǎn)化，故正確。20、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，金屬鈉在水中的反應(yīng)激烈程度大于鈉在乙醇中反應(yīng)的激烈程度，說明乙醇中羥基氫的活潑性比水中羥基氫的活潑性弱；故答案為：判據(jù)正確，原因是金屬鈉在水中的反應(yīng)激烈程度大于鈉在乙醇中反應(yīng)的激烈程度，說明乙醇中羥基氫的活潑性比水中羥基氫的活潑性弱。22、B【分析】【詳解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分離，可依據(jù)兩者沸點(diǎn)的不同，用蒸餾的方法分離，題干說法錯(cuò)誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

氫氣熱值高，且燃燒只生成水，是理想的清潔能源，隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一，正確。24、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。25、×【分析】【詳解】

吸熱反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應(yīng)；錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)26、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共15分)27、略

【分析】【分析】

本題考查無(wú)機(jī)推斷，反應(yīng)①能與Na2O2反應(yīng)，熟悉的知識(shí)是H2O或CO2與Na2O2的反應(yīng)，因?yàn)锳為氣體，則A為CO2，D為O2，X與鹽酸反應(yīng)生成CO2，說明X中含有CO32－或HCO3－，X與NaOH共熱反應(yīng)，生成氣體C，則C為NH3，即X為(NH4)2CO3或NH4HCO3，B為H2O，反應(yīng)②是NH3與氧氣反應(yīng)生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)上述分析，X為(NH4)2CO3或NH4HCO3，C為NH3，F(xiàn)為NO2；

（2）反應(yīng)①的方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，反應(yīng)②發(fā)生氨的催化氧化，即反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O。

【點(diǎn)睛】

本題的突破口在與過氧化鈉反應(yīng)，中學(xué)階段學(xué)過能與過氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)是CO2和H2O，根據(jù)A為氣體，則A為CO2，2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，即D為O2，X與NaOH共熱產(chǎn)生氣體，化合物能與NaOH共熱產(chǎn)生氣體，則氣體是NH3，然后進(jìn)一步進(jìn)行分析即可?！窘馕觥竣?(NH4)2CO3或NH4HCO3②.NH3③.NO2④.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2⑤.4NH3+5O24NO+6H2O28、略

【分析】【分析】

首先這些元素均在第二周期和第三周期，①只有最低負(fù)價(jià)-2，表明該元素為O元素，③⑥最高正價(jià)是+1，結(jié)合原子半徑③<⑥，可推知③是Li，⑥是Na，④⑦最高正價(jià)為+5，說明在第ⅤA族，結(jié)合原子半徑④>⑦；④是P，⑦是N，⑤最高正價(jià)是+7，說明是Cl，注意不是F，F(xiàn)無(wú)正價(jià)，最難分析的是②⑧，②最高正價(jià)為+2，說明是Be或Mg,②的原子半徑大于③（Li），說明②是Mg，⑧的最高正價(jià)是+3，說明是B或Al，③（Li）的原子半徑大于⑧，說明⑧是B。故①②③④⑤⑥⑦⑧分別是O；Mg、Li、P、Cl、Na、N、B。

【詳解】

（1）據(jù)上分析；③的元素符號(hào)是Li，⑧的元素名稱是B，①是氧元素，它周期表中的位置是第二周期，第ⅥA族。

（2）Cl的最高價(jià)含氧酸的酸性在短周期是最強(qiáng)的，所以酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4，在同周期和同主族的情況下，越往下越往左，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，可推知最強(qiáng)堿性的物質(zhì)為NaOH，其電子式為其含有離子鍵和極性鍵，屬于離子化合物。

（3）④和⑦的氫化物分別是PH3和NH3，同主族自下往上氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因而NH3＞PH3。

（4）⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HNO3，它的氫化物是NH3，HNO3和NH3反應(yīng)生成NH4NO3,化學(xué)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3。

（5）②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是Mg(OH)2,⑤的氫化物是HCl，兩者反應(yīng)為中和反應(yīng)，因而離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O?！窘馕觥縇i硼第二周期第VIA族HClO4離子NH3＞PH3NH3+HNO3=NH4NO3Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O29、略

【分析】【分析】

X；Y，Z，W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，X為H；在周期表中，Z﹑W最外層電子數(shù)相同，Z﹑W屬于同一主族，假設(shè)Y的最外層電子數(shù)為a，Z與Y﹑W均相鄰，則Z的最外層電子數(shù)為a+1，W為a+1，根據(jù)Y﹑Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17可知，a+2（a+1）=17，a=5，所以Y為N，Z為O，W為S；據(jù)以上分析解答。

【詳解】

X；Y，Z，W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，X為H；在周期表中，Z﹑W最外層電子數(shù)相同，Z﹑W屬于同一主族，假設(shè)Y的最外層電子數(shù)為a，Z與Y﹑W均相鄰，則Z的最外層電子數(shù)為a+1，W為a+1，根據(jù)Y﹑Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17可知，a+2（a+1）=17，a=5，所以Y為N，Z為O，W為S；

（1）結(jié)合以上分析可知，X與Y所組成化合物為NH3，屬于共價(jià)化合物，電子式表示的形成過程如下：

綜上所述，本題正確答案：

（2）結(jié)合以上分析可知；W為S，核電荷數(shù)為16，位于周期表中第三周期；VIA族；

綜上所述；本題正確答案：第三周期，VIA族；

（3）在101kPa時(shí)，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O，放出571.6kJ的熱量，則0.5molO2完全反應(yīng)放出熱量為285.8KJ，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+1/2O2(g)=1/2H2O(l)△H=-285.8KJ/mol；

綜上所述，本題正確答案：H2（g）+1/2O2(g)="1/2H2O(l)△H=-285.8KJ/mol?！窘馕觥康谌芷?，VIA族H2（g）+1/2O2(g)=1/2H2O(l)△H=-285.8KJ/mol五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共2分)30、略

【分析】【分析】

A為H；D為C、F為O、G為Mg、Q為Al、M為S、R為Cl、N為K；

(1)由A；D形成的是烴；據(jù)此選擇；c為甲烷，與氯氣反應(yīng)生成的二元取代物為二氯甲烷，按空間構(gòu)型判斷種類，d為甲苯，據(jù)此寫分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

(2)Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物為過氧化鈉；據(jù)此寫電子式并判斷化學(xué)鍵的類型；上述元素中金屬性最強(qiáng)的元素其最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)；