2025年外研版選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、電解NO制備NH4NO3的工作原理如圖所示，X、Y均為Pt電極，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A。下列說法正確的是（）

A.物質A為HNO3B.X電極為陽極C.利用該裝置電解2molNO理論上可生成1.25molNH4NO3D.Y電極反應式為NO－3e-＋4OH-=NO3-＋2H2O2、如圖為氯堿工業(yè)的簡易裝置示意圖；其中兩電極均為惰性電極。下列說法正確的是。

A.A室中的電極反應為：B.若電路中通過0.2mol電子，理論上可在b處得到1.12L氣體(標準狀況)C.電解過程中由A室移向B室D.a出口的物質為NaOH，b出口為3、設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是A.10gD218O中含有的中子數為6NAB.30gHCHO和CH3COOH混合物中含H原子數為2NAC.標準狀況下，2.24LCH2Cl2含有的C—Cl鍵數目為0.2NAD.用銅電極電解飽和食鹽水，若線路中通過NA個電子，則陽極產生11.2L氣體4、下列關于自發(fā)過程及其判據的說法錯誤的是A.只有加熱可以加快水的蒸發(fā)速度B.某吸熱反應能自發(fā)進行，則該反應一定是熵增加反應C.反應CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的△H＞0，則該反應能否自發(fā)進行與溫度有關D.反應A(g)+B(g)=C(g)+3D(g)在一定條件下能自發(fā)進行，則該反應可能為吸熱反應5、25°C時,下列關于醋酸溶液的判斷正確的是A.B.與鹽酸的相同C.加入不變D.滴入濃溶液,溶液導電性增強6、一定溫度下，在恒容密閉容器中充入NO，發(fā)生可逆反應2NO(g)?N2(g)+O2(g)△H<0。反應達到平衡后；若改變某一個條件，下列八條曲線(①～⑧)正確的是()

A.①⑥⑧B.①⑤⑦C.②③⑧D.②④⑦評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、按要求填空：

（1）寫出FeCl3水解反應的離子方程式_________。

（2）寫出草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色反應的離子方程式______。

（3）通常狀況1mol葡萄糖(C6H12O6)完全氧化可放出2804kJ的熱量，寫出葡萄糖燃燒熱的熱化學方程式_____。

（4）泡沫滅火器中所用試劑為硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，請寫出滅火時兩溶液混合反應的化學方程式_____。

（5）H3PO2是一種化工產品。

①H3PO2為一元中強酸，寫出其電離方程式：_________。

②NaH2PO2為____(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯____(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。8、硫酸是重要的化工材料；二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應之一。

(1)將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下經20分鐘達到平衡，測得c(SO3)＝0.040mol/L。

①從反應開始到達到平衡，用SO2表示的平均反應速率為________________

②從平衡角度分析采用過量O2的目的是____________；

③該反應的平衡常數表達式為K＝___________。

④已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應是________（選填“吸”或“放”）熱反應。若反應溫度升高，SO2的轉化率將_______（填“增大”；“減小”或“不變”）。

(2)某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強(P)的關系如圖所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。9、（I）在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應：2X(g)+Y(g)2Z(g)，若把2molX和1molY充入該容器時，處于狀態(tài)I，反應在絕熱條件下達到平衡時處于狀態(tài)II（如圖），則該反應的△H___0；(填：“<，>；=”)。該反應在___（填：高溫或低溫）條件下能自發(fā)進行。

（II）已知2A2(g)+B2(g)2C(g)△H=-akJ/mol(a＞0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為wmol/L，放出熱量bkJ。請回答下列問題：

（1）若將反應溫度升高到700℃；反應的平衡常數將___(填“增大”；“減小”或“不變”)。

（2）若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，a、b；c之間滿足何種關系(用代數式表示)___。

（3）能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是（_____）

a.V(C)=2V（B2）b.容器內氣體壓強保持不變。

c.v逆(A2)=2v正（B2）d.容器內的氣體密度保持不變。

（4）為使該反應的反應速率增大；且平衡向正反應方向移動的是（_____）

a.及時分離出C氣體b.適當升高溫度c.增大B2的濃度d.選擇高效的催化劑。

（5）若將上述容器改為恒壓容器(反應前體積相同)，起始時加入2molA2和1molB2，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量dkJ，則d___b(填＞、=、＜)。10、在恒容密閉容器中，由合成甲醇：在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示。

回答下列問題：

(1)從圖中可知___________(填“＞”“=”或“＜”)。

(2)該反應的平衡常數表達式為___________。

(3)該反應在時的平衡常數大小關系是___________(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)該反應的焓變___________0(填“＞”“=”或“＜”)，判斷的依據是___________。

(5)處于A點的反應體系從變到達到平衡時將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(6)在其他條件不變的情況下，時該反應能否自發(fā)進行？___________(填“能”“不能”或“不能判斷”)。11、草酸在工業(yè)上可作漂白劑、鞣革劑，也是實驗室常用試劑。室溫下利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應探究外界條件對反應速率的影響，設計方案如下：。實驗編號所加試劑及用量/mL溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.01mol/LKMnO4溶液3moL/L稀H2SO43moL/L稀H2SO413.02.03.02.04.022.03.03.02.05.231.04.03.02.06.4

（1）上述反應的離子方程式為__。

（2）分析數據可得到的結論是__。

（3）該實驗中若n(Mn2+)隨時間變化趨勢如圖1所示，請于圖2中畫出t2后生成CO2的速率圖像(從a點開始作圖)___，并說明理由：__。

12、Ⅰ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑；醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

(1)相同條件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+)。

(2)如圖1是0.1mol·L－1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填字母)。

②室溫時，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝________mol·L－1(填數值表達式)。

(3)室溫時，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是____________；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________。

Ⅱ.pC是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數負值，類似pH。如某溶液溶質的濃度為1×10－3mol·L－1，則該溶液中該溶質的pC＝－lg10－3＝3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2＋H2OH2CO3、H2CO3H＋＋HCO3-、HCO3-H＋＋CO32-圖3為H2CO3、HCO3-、CO32-在加入強酸或強堿溶液后；達到平衡時溶液中三種成分的pC-pH圖。請回答下列問題：

(1)在pH＝9時，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為______。

(2)pH<4時，溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是____________________。13、一種用草酸泥渣(含PbC2O4和PbSO4)制備PbCrO4的工藝流程如圖：

已知：①PbC2O4完全分解的化學方程式為PbC2O4PbO+CO↑+CO2↑。②PbCrO4難溶于水?；卮鹣铝袉栴}：

(1)泥渣“粉磨篩分”的目的是_______；實驗室過濾操作需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯和_____。

(2)用Na2CO3將難以熱分解的硫酸鉛轉化為易分解的的碳酸鉛。若在水溶液中進行，PbSO4(s)+(aq)=PbCO3(s)+(aq)，該反應的平衡常數K______。[已知Ksp(PbCO3)=6.4×10-4，Ksp(PbSO4)=1.6×10-8]。

(3)鉻酸鈉在硫酸溶液中可轉化為重鉻酸鈉，該反應的離子方程式為______，步驟V“合成”時發(fā)生反應的化學方程式為_________。

(4)鉻酸鉛是一種用于水彩和油彩的黃色顏料，遇到空氣中的硫化氫顏色會變黑，該過程的化學方程式為________。14、飲用水中的NO主要來自于NH已知在微生物的作用下，NH經過兩步反應被氧化成NO兩步反應的能量變化示意圖如下：

1molNH全部被氧化成NO的熱化學方程式為___________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯誤16、C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定。____A.正確B.錯誤17、用pH計測得某溶液的pH為7.45。（____________）A.正確B.錯誤18、酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。(_______)A.正確B.錯誤19、稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強。(_______)A.正確B.錯誤20、滴定終點就是酸堿恰好中和的點。（____________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共4題，共16分)21、研究+6價鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性；某小組同學進行如下實驗：

已知：

資料1：(橙色)+H2O2(黃色)+2H+?H=+13.8kJ/mol；

資料2：+6價鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。

(1)試管c和b對比，推測試管c的現象是_______。

(2)試管a和b對比，a中溶液橙色加深。甲認為溫度也會影響平衡的移動，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結果；乙認為橙色加深一定是c(H+)增大對平衡的影響。你認為是否需要再設計實驗證明？____(填“是”或“否”)，理由是____。

(3)對比試管a、b、c的實驗現象，可知pH值減小時，____(填“增大”；“減小”，“不變”)。

(4)試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過量稀H2SO4，寫出此過程中氧化還原反應的離子方程式____。22、某同學為了探究不同條件下鐵釘的銹蝕情況；設計了如下實驗：

（?。┤∪г嚬埽粯擞洖镮；II、III，I中盛有適量蒸餾水，II中盛有適量蒸餾水和植物油，III潔凈干燥。

（ⅱ）在三支試管中各放入一根無銹鐵釘．并將II和III用軟木塞塞緊；III中放入一小團棉花（如圖所示）．請回答：

三支試管中鐵釘銹蝕的速度從高到低依次排列為________由此可以得出鐵釘銹蝕的條件有________和________。

若該同學將I放在每天陽光直曬的陽臺上；與避光保存相比，哪種保存方法銹蝕更快？這說明銹蝕速度與什么因素有關？________

若該同學將I中的液體換做食鹽水，對銹蝕的速率有何影響？這說明銹蝕速率還和什么因素有關？________．23、實驗室用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行實驗室的中和熱測定；試回答下列問題：

(1)在本實驗中除了用到大燒杯、小燒杯、溫度計、量筒等儀器外，還需用到的一種玻璃儀器名稱為_______，兩只燒杯間要填碎泡沫塑料，其目的是_______，大燒杯上必須蓋上硬紙板，否則求得的中和熱數值將_______(填“偏大”；“偏小”或“無影響”)。

(2)某學生實驗記錄數據如表：(已知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃)，又假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3)

。實驗序號。

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸。

氫氧化鈉。

混合溶液。

混合溶液。

1

20.0

20.2

23.3

2

20.2

20.4

23.4

3

20.4

20.6

23.8

依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱?H=_______(結果保留三位有效數字)。

(3)實驗結果與57.3kJ/mol(常溫下中和熱的數值)有偏差，產生偏差的原因可能是_______。(填字母)

a.實驗裝置保溫；隔熱效果差。

b.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度。

c.用量筒量取鹽酸溶液的體積時仰視讀數。

d.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯。

(4)實驗中改用60mL0.50mol?L-1鹽酸跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)，簡述理由_______。24、FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學實驗小組在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2.有關物質的性質如下：。C6H5Cl(氯苯)C6H4Cl2(二氯苯)FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔點/℃-4553易升華沸點/℃132173————————————

(1)用H2還原無水FeCl3制FeCl2.有關裝置如圖所示。

①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學方程式為_______；

②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序為_______(填字母；裝置可多次使用)；

③該制備裝置的缺點為_______。

(2)利用反應2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，制取無水FeCl2并測定FeCl3的轉化率。按圖2裝置；在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應溫度在一定范圍加熱3h，冷卻；分離提純得到粗產品。

①反應結束后，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內物質倒出，經過濾、洗滌、干燥后，得到粗產品。洗滌所用的試劑可以是___(填名稱)；

②反應完成后繼續(xù)通一段時間N2的作用是_______；

③反應后將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol·L-1NaOH溶液滴定，重復上述操作3次，達到滴定終點時消耗NaOH溶液的體積分別為19.50mL、20.50mL、19.70mL，則氯化鐵的轉化率為_______。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共6分)25、高氯酸鉀是一種白色粉末，可用作發(fā)煙劑、引火劑、氧化劑和化學分析試劑，醫(yī)藥工業(yè)用作解熱和利尿等藥劑。用PbO2來制備KClO4的工業(yè)流程如下：

（1）如圖過濾裝置中有兩處明顯錯誤，一處是未用玻璃棒引流，另一處是__。

（2）寫出NaClO3與PbO2反應的離子方程式_______________

（3）工業(yè)上可以利用濾液Ⅰ與KNO3發(fā)生反應制備KClO4的原因是______________

（4）用電解法也可以制備KClO4，在無隔膜、微酸性條件下，電解食鹽水得到NaClO3溶液；再通過一系列轉化和操作得到產品。

I．寫出電解食鹽水陽極電極反應式：______________________________

II．該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質，為測定產品純度進行如下實驗：準確稱取5.7635g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4－全部轉化為Cl－；反應為：

3KClO4＋C6H12O6＝6H2O＋6CO2↑＋3KCl，加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.20mol·L－1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積21.50mL。滴定達到終點時，產生磚紅色Ag2CrO4沉淀。

①已知：Ksp(AgCl)＝1.8×l0－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若終點時c(Cl－)＝1.8×10－6mol·L－1，則此時c(CrO42－)=______________mol·L－1。

②KClO4樣品的純度為______________。（精確到0.01％）評卷人得分六、結構與性質(共1題，共3分)26、為解決汽車尾氣達標排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關鍵。目前我國研制的稀土催化劑具有很好的催化轉化效果，催化過程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數為40，價電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為___________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對電子數為___________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序為___________，簡單氫化物的沸點由大到小的順序為___________。

③在CO、NO結構中，C、N、O原子均含有孤電子對，與Fe2+配位時，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結合平衡移動原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復合型物質作催化劑。一種復合型物質的晶胞結構如下圖所示。

①該復合型物質的化學式為___________。

②每個Ti原子周圍距離最近的O原子的個數為___________。

③已知，阿伏伽德羅常數的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結構，則晶胞的邊長為___________cm。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

電解NO制備NH4NO3，Y為陽極反應為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，X為陰極反應為：NO+5e-+6H+=NH4++H2O，從兩極反應可看出，要使得失電子守恒，陽極產生的NO3-的物質的量大于陰極產生的NH4+的物質的量，總反應方程式為：因此若要使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充NH3；據此分析．

【詳解】

A．根據以上分析，則A為NH3，故A錯誤；

B．根據以上分析，X電極為電解池陰極，故B錯誤；

C．補充NH3后總反應方程式變?yōu)椋焊鶕匠淌娇芍娊?molNO理論上產生5molNH4NO3，所以利用該裝置電解2molNO理論上可生成1.25molNH4NO3，故C正確；

D．Y為陽極反應為：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，故D錯誤；

故選：C。2、C【分析】【分析】

根據圖示可知；A室為陽極室，陽極室內電極上氯離子失電子生成氯氣，B室為陰極室，陰極室內電極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子。

【詳解】

A．A室中氯離子失電子生成氯氣，則電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑；A錯誤；

B．陰極上電極反應為2H2O+2e-=2OH-+H2↑；通過0.2mol電子，生成0.1mol氫氣即2.24L(標準狀況)，B錯誤；

C．電解過程中電解質溶液中的陽離子向陰極移動；則電解過程中鈉離子由A室向B室移動，C正確；

D．A室內氯離子失電子生成氯氣，沒有氫氧化鈉生成，a出口的物質為稀鹽水，b出口為H2；D錯誤；

故答案選C。3、B【分析】【詳解】

A．D218O中中子數為12，則10gD218O中含有的中子數為×12×NAmol—1＜6NA；故A錯誤；

B．甲醛和乙酸的最簡式都為CH2O，則30gCH2O中含氫原子數為×2×NAmol—1=2NA；故B正確；

C．標準狀況下；二氯甲烷為液態(tài)，無法計算2.24L二氯甲烷的物質的量和含有的C—Cl鍵數目，故C錯誤；

D．未指明溫度和壓強，無法計算線路中通過NA個電子時陽極產生氯氣的體積；故D錯誤；

故選B。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．影響蒸發(fā)的因素有溫度；液體表面積和液體上方空氣的流速；所以不是只有加熱才能加快水的蒸發(fā)速度，故A錯誤；

B．△H﹣T△S＜0的反應能自發(fā)進行，若吸熱反應能自發(fā)進行，由△H＞0可知該反應一定是△S＞0得反應；故B正確；

C．該反應是一個熵增的吸熱反應，反應的△S＞0、△H＞0，由△H﹣T△S＜0的反應能自發(fā)進行可知；該反應在高溫下能自發(fā)進行，低溫時不能自發(fā)進行，則該反應能否自發(fā)進行與溫度有關，故C正確；

D．△H﹣T△S＜0的反應能自發(fā)進行，該反應是一個熵增的反應，由反應的△S＞0可知；該反應可能為吸熱反應，故D正確；

故選A。

【點睛】

理解運用復合判據是解題關鍵：當△H﹣T△S＜0＜0時，反應能自發(fā)進行；當△H﹣T△S＜0=0時，反應達到平衡狀態(tài)；當△H﹣T△S＜0＞0時，反應不能自發(fā)進行，注意反應能否自發(fā)進行與反應的溫度有關。5、D【分析】【分析】

抓住醋酸是弱電解質；在溶液中只能部分電離可解。

【詳解】

A.由分析可知，醋酸在溶液中部分電離，A項錯誤；

B.醋酸在溶液中部分電離，鹽酸完全電離，醋酸溶液與鹽酸的不同；B項錯誤；

C.醋酸溶液中存在電離平衡：?+加入平衡逆向移動，減??；C項錯誤；

D.滴入濃溶液，與反應生成強電解質溶液中離子濃度增大，溶液導電性增強，D項正確；

答案選D。6、B【分析】【詳解】

該可逆反應的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數K減?。还是€①正確；曲線②錯誤；

催化劑能同等程度地改變正反應速率和逆反應速率；但對化學平衡無影響，則改變催化劑的用量不能改變反應物的轉化率，曲線③；④錯誤；

平衡常數K值只與溫度有關；與濃度；壓強、催化劑等無關，則增大NO的物質的量，平衡常數不變，曲線⑤正確、曲線⑥錯誤；

該可逆反應為反應前后氣體分子數不變的反應；增大壓強，平衡不移動，如果是縮小容器的體積使壓強增大，則各物質的濃度都增大，曲線⑦正確；曲線⑧錯誤；

綜上所述，曲線①⑤⑦正確，答案選B。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）Fe3+水解使溶液顯酸性，水解反應的離子反應為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；

（2）高錳酸鉀具有強氧化性，將草酸氧化為二氧化碳，自身被還原為Mn2+，離子反應為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

（3）1mol葡萄糖完全氧化生成二氧化碳和液態(tài)水，放出的熱量為2804kJ，熱化學方程式為：C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2804kJ/mol；

（4）硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生雙水解，使反應不斷正向進行，生成硫酸鈉、氫氧化鋁和二氧化碳，方程式為：Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑；

（5）①H3PO2是一元中強酸，部分電離，生成H2PO2-，電離方程式為：H3PO2H++H2PO2-；

②H3PO2是一元中強酸，因此NaH2PO2為正鹽，且為強堿弱酸鹽，水解使溶液呈弱堿性?！窘馕觥縁e3++3H2OFe(OH)3+3H+5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OC6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2804kJ/molAl2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑H3PO2H++H2PO2-正鹽弱堿性8、略

【分析】【詳解】

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

開始(mol/L)0.0500.0300

改變(mol/L)0.0400.0200.040

平衡(mol/L)0.0100.0100.040

①從反應開始到達到平衡，用SO2表示的平均反應速率:

②加入過量O2；使另一反應物二氧化硫的轉化率增大，目的是提高二氧化硫的轉化率；

③反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常數表達式為

④已知：K(300℃)＞K(350℃)，則升高溫度平衡常數減小，平衡向逆反應方向移動，而升高溫度平衡向吸熱反應的方向移動，則該反應是放熱反應。若反應溫度升高，平衡逆向移動，則SO2的轉化率將減??；

故正確答案：0.002mol/(L?min)；提高二氧化硫的轉化率；放；減小。

(2)平衡常數只與溫度有關；與壓強無關，在溫度不變的條件下，無論壓強怎樣變化，平衡常數都不變。

故正確答案：=。【解析】0.002mol/(L?min)提高二氧化硫的轉化率放減小=9、略

【分析】【詳解】

（Ⅰ）（1）由圖可知狀態(tài)Ⅱ的壓強大于狀態(tài)Ⅰ壓強的2倍，所以平衡逆向移動，反應在絕熱條件下進行，逆向進行，說明正反應為放熱反應；已知2X（g）+Y（g）2Z（g）；反應后氣體的物質的量減少，所以混亂度減小，△S＜0；該反應在低溫條件下能自發(fā)進行；

（II）（1）正反應方向放熱；升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動，生成物濃度減小，反應物濃度增大，K減小；

（2）在同溫下，在原容器中，只加入2molC(與原平衡的起始量“一邊倒”后的數據完全相同)，與原平衡的平衡狀態(tài)完全相同，即C＝ωmol/L；根據兩平衡的轉化率之和為100%，則有b＋c=a；

（3）a、V（C）=2V（B2）時；該反應可能達到平衡狀態(tài)也可能沒有達到平衡狀態(tài)，與反應初始濃度及轉化率有關，不能據此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；

b；該反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應；當容器內壓強保持不變時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；

c、v逆（A2）=2v正（B2）=v正（A2）；同一物質的正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；

d；混合氣體遵循質量守恒定律；則反應前后混合氣體質量不變，容器體積不變，則容器內的密度保持不變，不能據此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；

答案選bc；

（4）a；及時分離出C氣體；平衡正向移動，但反應速率減小，故錯誤；

b；適當升高溫度反應速率增大但平衡逆向移動；故錯誤；

c、增大B2的濃度；平衡正向移動且反應速率增大，故正確；

d；選擇高效的催化劑；反應速率增大但平衡不移動，故錯誤；

答案選c；

（5）恒溫恒容下，正反應為氣體物質的量減小的反應，平衡時壓強減小，若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2molA2和1molB2，等效為在原平衡的基礎上增大壓強，反應物轉化率增大，生成C比恒容時多，則放出的熱量也多，故d>b。

【點睛】

本題考查化學平衡計算、化學平衡影響因素等，注意利用等效思想分析解答，易錯點為（5）恒溫恒容下，正反應為氣體物質的量減小的反應，平衡時壓強減小，若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2molA2和1molB2，等效為在原平衡的基礎上增大壓強，反應物轉化率增大?！窘馕觥?lt;低溫減小b+c=abcc＞10、略

【分析】【詳解】

（1）由圖可知，T2溫度下到達平衡的時間較短，反應速率較快，故溫度T2>T1；

（2）根據題給反應知，該反應的平衡常數K=

（3）由題給圖象可知，溫度為T1時，平衡時甲醇的物質的量比T2時大，故該反應在T1時的平衡常數比T2時的大，則K(T1)>K(T2)；

（4）溫度越高，平衡時甲醇的物質的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，所以合成甲醇的反應為放熱反應，則ΔH<0；

（5）由題給圖象知，處于A點的反應體系從T1變到T2，平衡逆向移動，達到平衡時，增大；

（6）T1時該反應中，ΔH<0，由反應式知：反應的氣體分子數減小，則ΔS<0，故無法判斷ΔG=ΔH-T1ΔS與0的大小關系，因此不能判斷該反應能否自發(fā)進行；【解析】(1)＜

(2)

(3)＞

(4)＜溫度越高，平衡時甲醇的物質的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，所以合成甲醇的反應為放熱反應，則

(5)增大。

(6)不能判斷11、略

【分析】【分析】

（1）高錳酸鉀與草酸反應，高錳酸鉀做氧化劑生成還原產物Mn2+，草酸做還原劑生成氧化產物CO2；再根據原子；電荷守恒配平即可；

（2）根據表格數據可知草酸的濃度為變量；以此得出結論；

（3）錳離子對反應起到催化作用；隨著反應的進行，溶液中溶質的濃度逐漸減小，生成二氧化碳的速率減慢。

【詳解】

(1)反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4轉化為MnSO4，利用化合價升降相等寫出反應的化學方程式為改寫成離子方程式為

故答案為：

(2)表格中溶液的總體積相同；高錳酸鉀的體積相等，草酸的體積不同，因此本實驗探究了草酸的濃度對反應速率的影響，根據溶液褪色需要的時間可知，草酸的濃度越大，溶液褪色所用的時間越少，說明反應速率越快。

故答案為：其他條件不變時；草酸的濃度越大，反應速率越快；

(3)根據n(Mn2＋)隨時間變化趨勢圖可知，t2時反應速率突然加快，可能是生成的錳離子對反應起到催化作用，因此生成二氧化碳的速率也會突然加快，隨著反應的進行，溶液中溶質的濃度逐漸減小，因此生成二氧化碳的速率減慢，最后為0，則圖像為：

故答案為：錳離子對反應起到催化作用，生成二氧化碳的速率會突然加快，隨著反應的進行，溶液中溶質的濃度逐漸減小，生成二氧化碳的速率減慢，最后為0。【解析】5H2C2O4＋2MnO4-＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O其他條件不變時，草酸的濃度越大，反應速率越快錳離子對反應起到催化作用，生成二氧化碳的速率會突然加快，隨著反應的進行，溶液中溶質的濃度逐漸減小，生成二氧化碳的速率減慢，最后為012、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解，HSO4-電離出H+同樣抑制NH4+水解；

(2)①NH4Al(SO4)2水解；溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大；

②根據電荷守恒定律解題；

(3)a、b、c、d四個點，根據反應量的關系，a點恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點溶液均含有NH3?H2O，(NH4)2SO4可以促進水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離．b點溶液呈中性；

Ⅱ.(1)根據pC概念知；pC值越大，該溶質濃度越小，反之，pC值越小，其微粒濃度越大，根據圖象分析判斷；

(2)氫離子濃度越大；越抑制碳酸電離；導致有二氧化碳生成。

【詳解】

Ⅰ.(1)NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NH4+均發(fā)生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解，HSO4-電離出H+同樣抑制NH4+水解，因為HSO4-電離生成的H+濃度比Al3+水解生成的H+濃度大，所以NH4HSO4中NH4+水解程度比NH4Al(SO4)2中的小；

(2)①NH4Al(SO4)2水解；溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為A；

②根據電荷守恒，可以求出2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=(10－3－10－11)mol?L-1；

(3)a、b、c、d四個點，根據反應量的關系，a點恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點溶液均含有NH3?H2O，(NH4)2SO4可以促進水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離．b點溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3?H2O三種成分，a點時c(Na+)=c(SO42-)，b點時c(Na+)＞c(SO42-)，根據N元素與S元素的關系，可以得出c(SO42-)＞c(NH4+)，故c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)；

Ⅱ.(1)根據pC概念知，pC值越大，該溶質濃度越小，反之，pC值越小，其微粒濃度越大，根據圖象知，pH=9時，pC最小的是HCO3-，所以HCO3-濃度最大；

(2)pH＜4時，溶液中，c(H+)增大后，H2CO3?H++HCO3-平衡向左移動放出CO2，導致碳酸濃度不變，碳酸為飽和溶液，所以溶液中H2CO3的pC總是約等于3。

【點睛】

判斷電解質溶液的離子濃度關系，需要把握三種守恒，明確等量關系。①電荷守恒規(guī)律，電解質溶液中，無論存在多少種離子，溶液都是呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數一定等于陽離子所帶正電荷總數。如NaHCO3溶液中存在著Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下關系：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)。②物料守恒規(guī)律，電解質溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但元素總是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關系：c(K+)＝2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。③質子守恒規(guī)律，如Na2S水溶液中質子守恒式可表示：c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)。質子守恒的關系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導得到?！窘馕觥竣?小于②.A③.10－3－10－11④.a⑤.c(Na＋)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)⑥.HCO3-⑦.c(H＋)增大后，H2CO3H＋＋HCO3-平衡向左移動，放出CO2，碳酸濃度保持不變13、略

【分析】【分析】

根據流程：粉磨篩分草酸泥渣(含73.75%PbC2O4、24.24%PbSO4)，加入Na2CO3將PbSO4轉化為PbCO3，水洗，將含有PbO的PbCO3用硝酸酸溶，得到Pb(NO3)2溶液，加入Na2Cr2O7合成產品，反應為：2Pb(NO3)2+Na2Cr2O7+H2O=2PbCrO4+2NaNO3+2HNO3，通過過濾、洗滌、干燥得到產品PbCrO4；據此分析作答。

【詳解】

(1)泥渣“粉磨篩分”的目的是使反應速率加快；實驗室過濾操作需要的玻璃儀器有漏斗；燒杯和玻璃棒；

(2)已知：Ksp(PbCO3)=6.4×10-4，Ksp(PbSO4)=1.6×10-8]，在水溶液中進行PbSO4(s)+(aq)=PbCO3(s)+(aq)，該反應的平衡常數K==×===2.5×105；

(3)鉻酸鈉在硫酸溶液中可轉化為重鉻酸鈉，該反應的離子方程式為2H++2CrO=Cr2O+H2O，根據分析，步驟V“合成”時發(fā)生反應的化學方程式為Na2Cr2O7+2Pb(NO3)2+H2O=2PbCrO4↓+2NaNO3+2HNO3；

(4)鉻酸鉛與硫化氫反應得到硫化鉛和鉻酸，反應為：PbCrO4+H2S=PbS+H2CrO4?！窘馕觥考涌旆磻俾什ＡО?.5×1052H++2CrO=Cr2O+H2ONa2Cr2O7+2Pb(NO3)2+H2O=2PbCrO4↓+2NaNO3+2HNO3PbCrO4+H2S=PbS+H2CrO414、略

【分析】【分析】

【詳解】

第一步的熱化學方程式為：NH(aq)＋O2(g)=NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH=-273kJ·mol-1，第二步熱化學方程式為：NO(aq)＋O2(g)=NO(aq)ΔH=-73kJ·mol-1，根據蓋斯定律，①-②可得NH(aq)＋2O2(g)=NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH=-346kJ·mol-1?！窘馕觥縉H(aq)＋2O2(g)=NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH=-346kJ·mol-1三、判斷題(共6題，共12分)15、A【分析】【詳解】

由于該反應是放熱反應，所以反應物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說法正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

根據C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0可知，石墨轉化為金剛石為吸熱反應，因此石墨的能量比金剛石低，能量越低物質越穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，該說法正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

pH計可準確的測定溶液的pH，即可為測得某溶液的pH為7.45，故答案為：正確。18、A【分析】【詳解】

酸式鹽可能因溶質直接電離成酸性，如硫酸氫鈉溶液；酸式鹽可能因水解程度小于電離程度而呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液；酸式鹽可能因水解程度大于電離程度而呈堿性，如碳酸氫鈉溶液。所以答案是：正確。19、B【分析】【詳解】

稀釋能促進鹽類水解，但是體積增加幅度更大。因此鹽的濃度越低，越促進水解、鹽水解產生的氫離子或氫氧根離子濃度也越低、則溶液的酸性或堿性則越弱。則答案是：錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點是指示劑顏色發(fā)生突變的點，并不一定是酸堿恰好中和的點，故答案為：錯誤。四、實驗題(共4題，共16分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)向重鉻酸鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧根離子中和溶液中的氫離子，溶液中氫離子濃度減小，平衡+H2O2+2H+向正反應方向移動；溶液中鉻酸根離子濃度增大，溶液變?yōu)辄S色，故答案為：溶液變?yōu)辄S色；

(2)由題意可知，重鉻酸根離子轉化為鉻酸根離子的反應為吸熱反應，濃硫酸溶于水會放出大量的熱，使溶液的溫度升高，平衡向正反應方向移動，溶液變?yōu)辄S色，由a中溶液橙色加深說明平衡向逆反應方向移動，實驗中橙色加深就是濃硫酸溶于水增大溶液中c(H+)，使平衡向逆反應方向移動的結果，故答案為：重鉻酸根轉化為鉻酸根的反應為吸熱反應，若因濃H2SO4溶于水而溫度升高，平衡正向移動，溶液變?yōu)辄S色，實驗中溶液橙色加深說明橙色加深就是濃H2SO4溶于水增大c(H+)；平衡逆向移動的結果；

(3)對比試管a、b、c的實驗現象可知，pH值減小時，溶液中氫離子濃度增大，平衡向逆反應方向移動，溶液中重鉻酸根離子濃度增大，鉻酸根離子濃度減小，的值增大；故答案為：增大；

(4)由題意可知，向c中繼續(xù)滴加碘化鉀溶液無現象，說明堿性條件下，鉻酸根離子不能氧化碘離子，由加入過量稀硫酸后溶液變?yōu)槟G色，說明酸性條件下，重鉻酸根離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應生成單質碘、鉻離子和水，反應的離子方程式為+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，故答案為：+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O?！窘馕觥咳芤鹤?yōu)辄S色否重鉻酸根轉化為鉻酸根的反應為吸熱反應，若因濃H2SO4溶于水而溫度升高，平衡正向移動，溶液變?yōu)辄S色，實驗中溶液橙色加深說明橙色加深就是濃H2SO4溶于水增大c(H+)，平衡逆向移動的結果增大+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O22、略

【分析】【分析】

金屬腐蝕的本質是金屬原子失去電子被氧化的過程；金屬腐蝕一般可分為化學腐蝕與電化學腐蝕．電化學腐蝕是金屬的腐蝕中最普遍；也是最重要的一種類型．金屬在潮濕的空氣中容易發(fā)生的腐蝕是電化學腐蝕；金屬和氧化性物質直接接觸發(fā)生的是化學腐蝕．通過三個實驗的對比，可知在潮濕的環(huán)境下即要在水和氧同時存在的環(huán)境中，溫度越高，化學反應速率越快，形成原電池會加快金屬的腐蝕，據此分析解答。

【詳解】

Ⅱ中鐵釘與水接觸但是與氧氣隔絕不易被腐蝕；Ⅲ中鐵釘與氧氣接觸但是與水隔絕不被腐蝕；Ⅰ鐵釘與氧氣、水接觸容易發(fā)生腐蝕，三支試管中鐵釘銹蝕的速度從高到低依次排列為I＞II＞III；可知金屬的腐蝕條件是在水和氧同時存在的環(huán)境，溫度越高，化學反應速率越快，則將I放在每天陽光直曬的陽臺上，與避光保存相比，前者的腐蝕速率更快，將I中的液體換做食鹽水，食鹽水是強電解質，可以加快金屬的腐蝕?！窘馕觥縄＞II＞III；水；氧氣；陽光直曬腐蝕快，溫度越高金屬腐蝕越快；腐蝕加快，加入電解質溶液可以加快金屬的腐蝕23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在本實驗中除了用到大燒杯；小燒杯、溫度計、量筒等儀器外；還需用到的一種玻璃儀器名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒，兩只燒杯間要填碎泡沫塑料，其目的是保溫隔熱，減少熱量散失，大燒杯上必須蓋上硬紙板，否則會導致熱量散失,求得的中和熱數值將偏小；

(2)第一次實驗鹽酸和氫氧化鈉溶液的起始平均溫度為20.1℃；反應后溫度為23.3℃，前后溫差為3.2℃；

第二次實驗鹽酸和氫氧化鈉溶液的起始平均溫度為20.3℃；反應后溫度為23.4℃，前后溫差為3.1℃；

第三次實驗鹽酸和氫氧化鈉溶液的起始平均溫度為20.5℃；反應后溫度為23.8℃，前后溫差為3.3℃；

三組實驗數據均有效，平均溫差為3.2℃，50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液的質量和為1g/cm3×100mL×100g，二者完全反應時，氫氧化鈉過量，用鹽酸計算，反應中生成水的物質的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，反應已知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃)，代入公式，Q=cm?t=4.18J/(g?℃)×100g×3.2℃=1337.6J=1.3376kJ，則生成1mol水放出的熱量為1.3376kJ×=53.5kJ，依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱?H=-53.5kJ/mol；

(3)實驗結果比57.3kJ/mol(常溫下中和熱的數值)偏低；

a．實驗裝置保溫；隔熱效果差；導致熱量散失，測得的中和熱偏低，故a符合題意；

b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度，導致起始溫度偏高，溫差偏小，測得的中和熱偏低，故b符合題意；

c．用量筒量取鹽酸溶液的體積時仰視讀數；導致鹽酸體積偏大，中和反應放出的熱量偏高，溫差偏大，測得的中和熱偏高，故c不符合題意；

d．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯；導致熱量散失，測得的中和熱偏低，故d符合題意；

答案選abd；

(4)實驗中改用60mL0.50mol?L-1鹽酸跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應，鹽酸過量，生成水的物質的量大于0.025mol，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等，中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無關，所求中和熱相等?！窘馕觥凯h(huán)形玻璃攪拌棒保溫隔熱，減少熱量散失偏小-53.5kJ/molabd不相等相等中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無關24、略

【分析】【分析】

由反應A中的到氫氣，干燥后與氯化鐵反應，制取氯化亞鐵，據此分析解題。

【詳解】

(1)①H2還原無水FeCl3制取FeCl2，另一產物應為含H、Cl的物質，即為HCl，所以化學方程式為

答案為：

②因為FeCl3易吸水，所以在氫氣通入前，一定要進行干燥處理，即由A裝置制得的H2一定要經過B的干燥處理，至于H2中混有的HCl是否處理；問題并不大，因為通過堿石灰處理水蒸氣時，HCl也可被吸收。反應后生成的HCl會污染環(huán)境，也需用堿石灰處理，多余的氫氣應燒掉，從而得出按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序為ABCBD。

答案為：ABCBD；

③因為氯化鐵易升華；則遇冷會凝華，所以裝置的缺陷也就暴露出來，即易堵塞導管。

答案為：氯化鐵易升華導致導管易堵塞；

(2)①因為FeCl2易溶于水、乙醇，所以不能用水、乙醇洗滌；FeCl2難溶于苯；而氯苯；二氯苯易溶于苯，所以可用苯進行洗滌。

答案為：苯；

②反應完成后繼續(xù)通一段時間N2的作用是，防止FeCl2被空氣氧