2025年魯教版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年魯教版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、298K時(shí)，在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ（X），δ（X）隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.Ka2(H3PO4)的數(shù)量級(jí)為10-8B.Kh(HPO42-)=1.0×10-6.8C.pH=7時(shí)c(H2PO4-)>c(HPO42-)D.NaH2PO4溶液顯堿性2、下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（）A.用堿式滴定管量取13.60mL酸性高錳酸鉀溶液B.測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時(shí)，加熱后的坩堝須在干燥器中冷卻，再稱量C.蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球置于蒸餾液體中D.過(guò)濾時(shí)，先將濾紙濕潤(rùn)，然后再將濾紙放入漏斗中3、時(shí)，下列溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是A.的氨水稀釋10倍后，其則B.濃度相同的三種溶液中的C.將相同濃度的氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液中的離子濃度關(guān)系：D.將與溶液等體積混合，測(cè)得溶液pH為7，則a與b的關(guān)系：4、下列說(shuō)法不正確的是A.濃度均為①的②③④溶液中的大小順序?yàn)棰?gt;①>②>④B.濃度均為的溶液與NaClO溶液，溶液中陰、陽(yáng)離子的總濃度前者大于后者C.為一元弱酸，在水溶液中存在：D.的溶液中：5、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.在0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)B.在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)C.向0.2mol?L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol?L-1NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c(Na+)=0.1mol?L-1]：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)6、下列關(guān)于除雜方法的敘述正確的是()A.乙烯中混有的SO2可以通過(guò)溴水除去B.除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過(guò)量鹽酸后，過(guò)濾洗滌C.向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾可除去雜質(zhì)FeCl3D.除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過(guò)濾評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是。

A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C.圖丙表示可逆反應(yīng)從加入反應(yīng)物開(kāi)始建立化學(xué)平衡的過(guò)程D.圖丁表示將NH3通入醋酸溶液的過(guò)程中，溶液導(dǎo)電性的變化8、恒溫、恒壓下，1molA和1molB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成amolC。則下列說(shuō)法正確的是（）A.物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1：2B.起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(1+n)：(1+n-)C.若起始放入3molA和3molB，則達(dá)平衡時(shí)生成3amolCD.當(dāng)v正(A)=2v逆(C)時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)平衡9、某溫度下，三個(gè)容積均為2.0L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如下表所示：。容器溫度/℃起始物質(zhì)的量濃度/(mol·L－1)NO(g)CO(g)N2CO2N2CO2甲T10.100.1000乙T2000.100.20丙T20.100.1000

反應(yīng)過(guò)程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨間變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)K(T1)<K(T2)B.達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中的壓強(qiáng)一定大于甲容器的2倍C.乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率大于40%D.丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，此時(shí)v(正)>v(逆)10、常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖；根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是。

A.H2A在水中的電離方程式是：H2AH++HA－；HA—H++A2－B.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，則有：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)C.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水小D.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，則有：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)11、在常溫下，0.1000mol/LNa2CO3溶液25mL用0.1000mol/L鹽酸滴定；其滴定曲線如圖。

對(duì)滴定過(guò)程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.a點(diǎn)：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)B.b點(diǎn)：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)C.c點(diǎn)：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.d點(diǎn)：c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)12、室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中；溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.a點(diǎn)由水電離出的c(H＋)=1.0×10－14mol/LB.a、b之間可能出現(xiàn)：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)C.c點(diǎn)：c(Cl－)=c(NH4＋)D.d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱13、室溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10?4，Ka(CH3COOH)=1.75×10?5。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONa溶液與HCOOK溶液：c(K+)-c(HCOO-)＞c(Na+)-c(CH3COO-)B.向0.1mol·L-1的HCOONa溶液中通入HCl氣體至pH=7：c(Na+)＞c(Cl-)=c(HCOOH)C.0.1mol·L-1的HCOOH溶液和0.05mol·L-1的NaOH溶液等體積混合：c(Na+)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.c(NH4+)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液：c(HCOONH4)＞c(CH3COONH4)14、電解質(zhì)在溶液中的行為是化學(xué)研究的重要內(nèi)容。下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（）A.常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，pH等于8B.碳酸鈉溶液中存在：c(Na＋)+c(H＋)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)C.濃度均為0.1mol/L的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c(H+)前者小于后者D.等濃度的CH3COOH與KOH任意比混合：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)15、常溫時(shí)，向20mL0.1000mol/LH2C2O4溶液中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液；混合溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.點(diǎn)①、③、④所示溶液中，點(diǎn)③所示溶液H2O的電離程度最小B.點(diǎn)②所示溶液中：2c(H+)+c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)=2c(OH-)+c(C2O42-)C.點(diǎn)③所示溶液中：c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(Na+)D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(Na+)＞c(HC2O4-)=c(C2O42-)＞c(OH-)＞c(H+)評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1=akJ·mol-1

反應(yīng)②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=bkJ·mol-1

反應(yīng)③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3

（1）△H3=_____________________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________________，已知500℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________________________，CO的平衡濃度為_(kāi)____________________________。

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則a_____0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有_____________________________(填序號(hào))。

A．縮小反應(yīng)器體積B．再通入CO2C．升高溫度D．使用合適的催化劑。

（4）在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始時(shí)分別為20mol和10mol；達(dá)平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開(kāi)始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量為_(kāi)____________，其轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。17、（1）在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3；請(qǐng)回答：

①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2；則該反應(yīng)為_(kāi)_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②已知拆開(kāi)1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。

（2）實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。該裝置有明顯的錯(cuò)誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為_(kāi)___________；實(shí)驗(yàn)室提供了0.50mol·L－1和0.55mol·L－1兩種濃度的NaOH溶液，應(yīng)選擇_____________mol·L－1的NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。18、(1)25℃下，純水中c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，則此時(shí)c(OH－)＝______________，該溫度下向純水中加鹽酸，使溶液中的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，則此時(shí)溶液的pH＝_______________。若25℃下，向純水中加入NaOH固體，使溶液的pH＝13，此時(shí)溶液中c(OH－)＝___________。與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4+＋NH2－，請(qǐng)寫(xiě)出液氨的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________________________。

(2)同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)少而轉(zhuǎn)化速率慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定時(shí)很困難；現(xiàn)可依據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。已知：

P4(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)；△H1＝－283.2kJ·mol－1①

4P(紅磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)；△H2＝－184.0kJ·mol－1②

由熱化學(xué)方程式看來(lái)，更穩(wěn)定的磷的同素異形體是______(填“白磷”或“紅磷”)，試寫(xiě)出白磷轉(zhuǎn)化成紅磷的熱化學(xué)方程式______________________________________。19、已知常溫下：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－Kh=2.2×10－8

NH3·H2ONH4＋＋OH－Kb=1.8×10－5

將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合；可用于浸取礦渣中ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略。

(1)0.2mol·L-1氨水中，c(NH4+)、c(OH-)、c(NH3·H2O)、c(H+)按從大到小的順序排列為_(kāi)_______；常溫下，0.2mol·L-1NH4HCO3溶液pH________7(選填“>”；“〈”或“=”)。

(2)0.2mol·L-1氨水和0.2mol·L-1NH4HCO3溶液等體積混合后（NH3