2024年滬科新版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科新版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、處理汽車尾氣的反應(yīng)為：關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.NO發(fā)生氧化反應(yīng)B.CO2得到電子C.CO被還原D.NO是氧化劑2、實(shí)現(xiàn)下列變化需要加入還原劑的是A.Fe2O3→FeB.HCl→Cl2C.CO2→D.Cu→CuO3、下列轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)就能完成的是()A.N2→NO2B.S→SO3C.Fe→FeCl3D.MgO→Mg(OH)24、下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：+2H+＝SO2↑+S↓+H2OB.硝酸鐵溶液中加入少量碘化氫：2Fe3++2I?=2Fe2++I2C.向NaClO溶液中通入過(guò)量SO2制取次氯酸：ClO?+H2O+SO2＝HClO+D.硫酸鋁銨與氫氧化鋇以1∶2混合形成的溶液：Al3++2+2Ba2++4OH?=BaSO4↓++2H2O5、下列比較正確的是A.原子半徑：B.穩(wěn)定性：C.酸性：D.堿性：6、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（）A.氫氣在氯氣中安靜地燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白霧產(chǎn)生B.硫在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的綠色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體C.銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白煙，加水溶解后可能得到綠色溶液D.用潔凈的玻璃棒蘸取碳酸鉀粉末在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰7、四種主族元素a、b、c、d分布在三個(gè)短周期中，其原子序數(shù)依次增大，b、d的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，d的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期主族元素中最小的，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，下列敘述正確的是（）A.b元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸B.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：b＞cC.c為第二周期第VIIA族元素D.原子半徑：d>c>b>a評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、氮在自然界的循環(huán)過(guò)程中可發(fā)生反應(yīng)：N2+O22NO．該反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是_____（填化學(xué)式），作為還原劑的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中消耗1molN2，則生成NO______mol．9、近年；我國(guó)在航天事業(yè)上取得了令世界矚目的成就，神舟飛船多次被長(zhǎng)征系列火箭送入太空。

(1)長(zhǎng)征二號(hào)捆綁式火箭推進(jìn)劑以聯(lián)氨(N2H4)作為燃料，N2O4作為推進(jìn)劑。

①N2O4的主要作用是助燃，但其在工作時(shí)會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體NO2，對(duì)環(huán)境會(huì)造成污染，為避免污染可使用下列___(填字母)代替之。A．液態(tài)氨B．H2O2C．KMnO4D．液態(tài)氧

②在堿性條件下，用尿素[CO(NH2)2]和次氯酸鈉反應(yīng)可以制取聯(lián)氨(產(chǎn)物中同時(shí)有兩種正鹽)，則該反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

(2)飛船座艙內(nèi)空氣的更新過(guò)程如下圖所示：

①座艙內(nèi)空氣更新過(guò)程可以循環(huán)利用的物質(zhì)為H2、O2和_____；裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

②從裝置I、Ⅱ、Ⅲ可看出O2的來(lái)源，若宇航員每天消耗35molO2，每天呼出的氣體中含18molH2O，則呼出的氣體中含CO2______mol。10、氯氣及含氯化合物具有廣泛的用途；完成下列填空。

(1)工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉的化學(xué)方程式為______；不用澄清石灰水制備漂白粉的原因是________，具有漂白功能的成分是_______；

(2)室溫下，久置于空氣中的漂白粉最可能含有的雜質(zhì)為_______；

(3)將Cl2溶于水得到_____色的氯水，其中含氯元素的微粒除外，還有_____；

(4)若向新制氯水中滴入紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是_______；

(5)將新制的一瓶氯水(有導(dǎo)管與大氣相通)置于強(qiáng)光下照射較長(zhǎng)時(shí)間，現(xiàn)象是______，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。11、以電石渣[主要成分為和]為原料制備的流程如圖：

(1)氯化過(guò)程控制電石渣過(guò)量、在左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在與作用生成的反應(yīng)，進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為少量分解為和生成的化學(xué)方程式為_____________________________________。

(2)氯化過(guò)程中轉(zhuǎn)化為的總反應(yīng)方程式為氯化完成后過(guò)濾。

①濾渣的主要成分為_________________(填化學(xué)式)。

②濾液中與的物質(zhì)的量之比_________________(填“>”“<”或“=”)。

(3)向?yàn)V液中加入稍過(guò)量KCl固體可將轉(zhuǎn)化為若溶液中的含量為從該溶液中盡可能多地析出固體的方法是_____________________________。12、4.9g硫酸的物質(zhì)的量是_____mol，其中含_____個(gè)氫原子，與_____升(標(biāo)況)氯化氫具有相同的氫原子數(shù)。13、I.病人輸液用的氯化鈉注射液；其標(biāo)簽部分內(nèi)容如下圖所示。根據(jù)標(biāo)簽所提供的內(nèi)容，回答下列問(wèn)題:

。0.9%氯化鈉注射液500mL

[性狀]本品為無(wú)色或幾乎無(wú)色的透明液體。

[規(guī)格]500mL,4.5g

（1）該注射液約含有_______gNaCl。

（2）該注射液中NaC1的物質(zhì)的量濃度為__mol/L。(保留2位有效數(shù)字)

II.在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”；能延長(zhǎng)鮮花的壽命。下表是1000mL“鮮花保鮮劑中含有的成分，閱讀后問(wèn)答下列問(wèn)題:

。成分。

質(zhì)量。

摩爾質(zhì)量。

蔗糖。

25.00

342

硫酸鉀。

0.87

174

高錳酸鉀。

0.316

158

硝酸銀。

0.075

170

（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是_________。(填字母)

A.硫酸鉀B.蔗糖C.高錳酸鉀D.硝酸銀。

（2）高錳酸鉀在水中的電離方程式為_____________________。

（3）配制1000mL上述“鮮花保鮮劑"所需的儀器有:量筒、天平、藥匙、燒杯、__________、______、_______。(在橫線上填寫所缺儀器的名稱)；需要高錳酸鉀_______mol。

（4）在溶液配制過(guò)程中，下列操作對(duì)配制結(jié)果沒(méi)有影響的是________。

A.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線。

B.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈。

C.容量瓶在使用前未干燥；里面有少量蒸餾水。

D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線；但未做任何處理。

（5）“鮮花保鮮劑中K+”的物質(zhì)的量濃度為_______。14、某金屬硝酸鹽受熱分解產(chǎn)生的NO2和O2的比例是6:1，該金屬反應(yīng)前后的化合價(jià)________（填“升高”，“降低”或“不變”）。15、我國(guó)“藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”成果顯著；肆虐的霧霾逐漸被遏止。科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)含氮化合物和含硫化合物在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)從物質(zhì)分類的角度看，圖中的物質(zhì)屬于酸性氧化物的有___________(寫化學(xué)式)。

(2)圖中物質(zhì)溶于水所得溶液呈堿性的是___________。

(3)工業(yè)上利用氨氣制備一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)氨氣與一氧化氮在一定條件下反應(yīng)可生成對(duì)空氣無(wú)污染的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(5)下列關(guān)于霧霾敘述錯(cuò)誤的是___________。

A．霧和霾的分散質(zhì)、分散劑相同B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨。

C．是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑D．霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、CO2的電子式：(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、橡膠隔震支座可以廣泛應(yīng)用于房屋、公路、橋梁等建筑物上。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、物質(zhì)的量是表示微粒數(shù)目多少的物理量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、氨分子的比例模型：(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、NaCl的電子式：(___________)A.正確B.錯(cuò)誤22、若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則它們可能是兩種不同元素的原子和離子。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤23、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4L。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤24、溴化銀固體保存在棕色玻璃塞廣口瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)25、金屬鎵(Ga)應(yīng)用廣泛；在半導(dǎo)體和光電材料；合金、磁性材料等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。鎵與鋁是同主族元素，性質(zhì)相似。

(1)鋁在元素周期表中的位置是_________________。

(2)GaAs是共價(jià)化合物；一種重要的半導(dǎo)體材料。As與Ga同周期，As與N同主族。

①下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是_______________(填字母)。

a.堿性：Ga(OH)3＞Al(OH)3

b.非金屬性：As＞Ga

c.酸性：H3AsO4＞H3AsO3

②GaAs中；As元素化合價(jià)為-3價(jià)，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋As元素顯負(fù)價(jià)的原因______________________________。

③廢棄含GaAs半導(dǎo)體材料可以用濃硝酸溶解GaAs，生成H3AsO4和Ga3+，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。26、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E；原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其期序數(shù)相同，B和D位于同一周期且未成對(duì)電子數(shù)等于其周期序數(shù)，E為第四周期元素，最外層只有一個(gè)電子，次外層的所有軌道均充滿電子。

(1)B、C、D三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開__(填元素符號(hào))，E基態(tài)原子價(jià)層電子排布圖為_____。

(2)寫出由以上元素組成的BD2的等電子體的分子_________。

(3)已知D可形成D3+離子，該離子中心原子雜化方式為___，立體構(gòu)型為__。

(4)溫度接近沸點(diǎn)時(shí)，D的簡(jiǎn)單氫化物的實(shí)測(cè)分子量明顯高于用原子量和化學(xué)式計(jì)算出來(lái)的分子量，原因是_______。

(5)無(wú)色的[E(CA3)2]+在空氣中不穩(wěn)定、立即被氧化成深藍(lán)色的[E(CA3)4]2+，利用這個(gè)性質(zhì)可除去氣體中的氧氣，該反應(yīng)的離子方程為________。

(6)已知E和D形成的一種晶體胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞邊長(zhǎng)為anm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為_________g/cm3(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。

27、（1）分別取Wg鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是_______。

（2）分別取0．1mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是___________。

（3）若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓下)的氫氣，所需鈉、鎂、鋁(與足量的鹽酸反應(yīng))的物質(zhì)的量之比為____________。

（4）若將0．2mol鈉、鎂、鋁分別投入10mL1mol·L－1的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氫氣的體積大小順序是________。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共21分)28、元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)；研究中有很重要的作用。下表是5種元素的相關(guān)信息；W、X都位于第三周期。

。元素。

信息。

Q

地殼中含量最高的元素。

W

最高化合價(jià)為+7價(jià)。

X

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強(qiáng)。

Y

焰色試驗(yàn)（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）火焰呈紫色。

Z

原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

（1）Q在周期表中的位置是__。

（2）W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是___。

（3）X單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是__。

（4）金屬性Y強(qiáng)于X，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__；失電子能力Y大于X，金屬性Y強(qiáng)于X。

（5）下列對(duì)于Z及其化合物的推斷中，正確的是__（填字母）。

A．Z的最低負(fù)化合價(jià)與W的最低負(fù)化合價(jià)相同。

B．Z的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性。

C．Z的單質(zhì)可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)29、現(xiàn)有常見的A～J物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖（反應(yīng)條件已略去）；已知通常情況下A；H為固態(tài)金屬單質(zhì)，B、D為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，E為淡黃色固體，F(xiàn)為無(wú)色液體，J為紅褐色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：H________；D__________。

(2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式或離子方程式：

①E+F→D+G的化學(xué)方程式：__________________________________；

②G+I→C+J的離子方程式：_________________________________。

(3)若要檢驗(yàn)I物質(zhì)的陽(yáng)離子所加入的試劑是________________________。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：___________________________30、X；Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素；部分信息如下表所示：

。

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑/nm

0.186

0.074

0.099

0.143

主要化合價(jià)。

－4；＋4

－2

－1；＋7

＋3

其他。

陽(yáng)離子核外無(wú)電子。

無(wú)機(jī)非金屬材料的主角。

焰色反應(yīng)呈黃色。

（1）R在元素周期表中的位置是__；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為__。

（2）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（3）Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是__(用元素符號(hào)表示)，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是__(選填字母序號(hào))。

A.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)；R的單質(zhì)呈氣態(tài)。

B.穩(wěn)定性：XR＞YX4

C.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)。

（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑(用r表示)的最小范圍是__。評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共16分)31、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________32、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由方程式可知；反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)降低被還原，一氧化氮為反應(yīng)的氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．由方程式可知；反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)升高被氧化，二氧化碳為反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；

C．由方程式可知；反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)升高被氧化，一氧化碳為反應(yīng)的還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化，故C錯(cuò)誤；

D．由方程式可知；反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)降低被還原，一氧化氮為反應(yīng)的氧化劑，故D正確；

故選D。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．在該轉(zhuǎn)化中Fe元素化合價(jià)降低；得到電子被還原，需加入還原劑才可以實(shí)現(xiàn)，A符合題意；

B．在該轉(zhuǎn)化中Cl元素化合價(jià)升高；失去電子被氧化，需加入氧化劑才可以實(shí)現(xiàn)，B不符合題意；

C．在該轉(zhuǎn)化中C元素化合價(jià)不變；不需加入氧化劑或還原劑就可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，C不符合題意；

D．在該轉(zhuǎn)化中Cu元素化合價(jià)升高；失去電子被氧化，需加入氧化劑才可以實(shí)現(xiàn)，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。3、C【分析】【詳解】

A；氮?dú)夂脱鯕夥烹娚梢谎趸徊荒芤徊椒磻?yīng)生成二氧化氮，故A錯(cuò)誤；

B；硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫；不是三氧化硫，不能通過(guò)一步轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；

C、Fe和Cl2能化合生成FeCl3；可以通過(guò)一步化合完成，故C正確；

D；氧化鎂不溶于水；也不與水反應(yīng)，所以氧化鎂不能通過(guò)一步反應(yīng)生成氫氧化鎂，故D錯(cuò)誤；

故選C。4、A【分析】【詳解】

A．硫代硫酸鈉在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成二氧化硫和硫單質(zhì)，離子方程式為+2H+＝SO2↑+S↓+H2O；故A正確；

B．酸性環(huán)境下，硝酸根的氧化性更強(qiáng)，所以硝酸鐵溶液中加入少量碘化氫，離子方程式為2NO+8H++6I?=3I2+2NO↑+4H2O；故B錯(cuò)誤；

C．次氯酸根會(huì)將二氧化硫氧化成硫酸根，離子方程式為：SO2+ClO?+H2O=2H++SO+Cl?；故C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)n[NH4Al(SO4)2]：n[Ba(OH)2]=1：2時(shí)，生成產(chǎn)物為NH3·H2O、BaSO4↓、Al(OH)3，沒(méi)有足夠的氫氧根和氫氧化鋁沉淀反應(yīng)，所以離子方程式為：Al3++2SO+NH+2Ba2++4OH?=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O；故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為A。5、A【分析】【詳解】

A．同周期，從左到右半徑逐漸減小，因此原子半徑：故A正確；

B．同周期，從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此穩(wěn)定性：故B錯(cuò)誤；

C．同周期，從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，因此酸性：故C錯(cuò)誤；

D．同周期，從左到右金屬性逐漸減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越弱，因此堿性：故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。6、A【分析】【詳解】

A．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰；氯化氫遇水蒸氣產(chǎn)生鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧，故A正確；

B．硫在空氣中產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰；在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰，故B錯(cuò)誤；

C．銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙；加水后得到綠色的氯化銅溶液，故C錯(cuò)誤；

D．觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí)；必須透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，濾去黃色光的干擾，故D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

【點(diǎn)睛】

利用焰色反應(yīng)對(duì)K+、Na+的檢驗(yàn)，若焰色反應(yīng)火焰為黃色，則說(shuō)明溶液中含有鈉元素；若焰色反應(yīng)為紫色或透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色為紫色，則說(shuō)明溶液中含有鉀元素。7、A【分析】【分析】

四種主族元素a、b、c、d分布在三個(gè)短周期中，其原子序數(shù)依次增大，則a為H；b、d的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，d的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期主族元素中最小的，d為Al，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，b、c為第二周期元素，b、c的最外層電子數(shù)之和為15-1-3=11，b為N；c為O符合題意，以此來(lái)解答．

【詳解】

由上述分析可知，a為H，b為N，c為O，d為Al；A．b元素為氮元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物硝酸為強(qiáng)酸，故A正確；B．非金屬性O(shè)＞N，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：b＜c，故B錯(cuò)誤；C．c為O元素，核電荷數(shù)為8，為第二周期第VIA族元素，故C錯(cuò)誤；D．短周期主族，電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Al＞N＞O＞H，故D錯(cuò)誤；故答案為A。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【詳解】

該反應(yīng)中，N元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)，所以是氧化劑O2，N2是還原劑，被氧化的物質(zhì)是N2，若反應(yīng)中消耗了1molN2；根據(jù)N原子守恒知，生成2molNO；

故答案為O2；N2；2．【解析】O2N229、略

【分析】【分析】

（1）①為防止污染，在反應(yīng)過(guò)程中將N2H4轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的N2，該反應(yīng)中N2H4失電子作還原劑，則還需要氧化劑，且反應(yīng)過(guò)程中不能產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有污染的物質(zhì)；

②結(jié)合氧化還原反應(yīng)的配平原則，在堿性條件下，尿素被次氯酸根離子氧化生成聯(lián)氨和碳酸根離子，同時(shí)還有氯離子生成；

（2）①根據(jù)流程圖確定能循環(huán)利用的物質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫反應(yīng)方程式；

②根據(jù)氧原子守恒進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)①為防止污染，在反應(yīng)過(guò)程中將N2H4轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的N2，該反應(yīng)中N2H4失電子作還原劑；則還需要氧化劑，且反應(yīng)過(guò)程中不能產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有污染的物質(zhì)；

A.液態(tài)氨只有還原性；故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.H2O2具有氧化性；且成為生成水，對(duì)環(huán)境無(wú)影響，故B項(xiàng)正確；

C.KMnO4能被還原為錳離子；對(duì)環(huán)境造成污染，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.液態(tài)氧具有強(qiáng)氧化性且產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)影響；故D項(xiàng)正確；

故答案選BD；

②堿性條件下，尿素被次氯酸根離子氧化生成聯(lián)氨和碳酸根離子，同時(shí)還有氯離子生成，離子反應(yīng)方程式為：CO(NH2)2+ClO－+2OH－=N2H4+Cl－+CO32－+H2O；

故答案為CO(NH2)2+ClO－+2OH－=N2H4+Cl－+CO32－+H2O；

(2)①根據(jù)流程圖知，能循環(huán)利用的物質(zhì)是水（空氣或N2），根據(jù)進(jìn)入的物質(zhì)和產(chǎn)物知，該反應(yīng)方程式為：2H2+CO2=2H2O+C；

故答案為H2O（空氣或N2）；2H2+CO2=2H2O+C；

②根據(jù)氧原子守恒得：n(CO2)=35mol×2?18mol×12=26mol；

故答案為26?！窘馕觥竣?BD②.CO(NH2)2+ClO－+2OH－=N2H4+Cl－+CO32－+H2O③.H2O（空氣或N2）④.2H2+CO2=2H2O+C⑤.2610、略

【分析】【詳解】

(1)工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，化學(xué)方程式為：澄清石灰水中溶質(zhì)濃度低，難以高效率制備漂白粉，通常不用澄清石灰水制備漂白粉，漂白粉的有效成分是

(2)室溫下，久置于空氣中的漂白粉中的次氯酸鈣會(huì)吸收空氣中的二氧化碳，轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，久置于空氣中的漂白粉中最可能含有的雜質(zhì)為

(3)將Cl2溶于水形成氯水，氯水的成分是氯氣分子、水分子、次氯酸分子、氯離子、次氯酸根離子、氫離子、氫氧根離子，含有氯分子，得到淺黃綠色的氯水，其中含氯元素的微粒除外，還有

(4)氯水中含有鹽酸和次氯酸；鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，若向新制氯水中滴入紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是先變紅后逐漸褪色；

(5)將新制的一瓶氯水置于強(qiáng)光下照射較長(zhǎng)時(shí)間，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸會(huì)見光分解產(chǎn)生氧氣和氯化氫，使氯氣和水的反應(yīng)正向移動(dòng)；故現(xiàn)象是有無(wú)色氣體放出、氯水顏色逐漸變淺，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2HClO2HCl+O2↑?！窘馕觥砍吻迨宜腥苜|(zhì)濃度低，難以高效率制備漂白粉淺黃綠色先變紅后逐漸褪色有無(wú)色氣體放出、氯水顏色逐漸變淺2HClO2HCl+O2↑11、略

【分析】【詳解】

(1)與發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，其反應(yīng)方程式為：故答案為：

(2)①電石渣中與氯氣不反應(yīng)，而的溶解度較小，故濾渣的主要成分為和故答案為：

②氯化時(shí)存在與生成和的反應(yīng)，故故答案為：＜；

(3)根據(jù)溶解度曲線，的溶解度受溫度影響較大，可采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法從該溶液中盡可能多地析出固體；故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)溶解度曲線，物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，可采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法分離出來(lái)。【解析】＜蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶12、略

【分析】【詳解】

4.9g硫酸的物質(zhì)的量：0.05mol硫酸含氫原子0.1mol，含氫原子0.1NA；0.1molHCl含0.1NA的氫原子，故在標(biāo)況下，0.1molHCl的體積為：【解析】0.050.1NA2.2413、略

【分析】【詳解】

I.（1）由標(biāo)簽上規(guī)格可知：該注射液約含有4.5gNaCl；（2）該注射液中NaC1的物質(zhì)的量濃度為c(NaCl)==0.15mol/L。II.（1）A.硫酸鉀，能電離出硫酸根離子和鉀離子，水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，是化合物，是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、蔗糖含有蔗糖分子，在水溶液中，不能電離，只存在分子，不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故B正確；C、高錳酸鉀能在水溶液中和熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、硝酸銀溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。（2）高錳酸鉀在水中的電離方程式為KMnO4=K++MnO4-；（3）配制順序是：計(jì)算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管；1000mL“鮮花保鮮劑”中需要高錳酸鉀0.316g，物質(zhì)的量為0.316g/158g·mol－1=0.002mol，配制1L溶液需0.002mol；（4）A、定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，溶液未達(dá)到刻度線，體積偏小，濃度偏大，故A錯(cuò)誤；B、容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈，容量瓶中沾有溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，濃度偏大，故B錯(cuò)誤；C、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，里面有少量蒸餾水，不影響溶液的體積，所以濃度不變，故C正確；D、定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理，一段時(shí)間后，滯留在刻度線以上的溶液將會(huì)下落，正好與刻度線相平，不影響溶液的體積，濃度不變，故D正確；故選CD。（5）“鮮花保鮮劑中K+”的物質(zhì)的量濃度為K2SO4的物質(zhì)的量為：0.87g/174g·mol－1=0.005mol，則K＋的物質(zhì)的量為0.01mol，KMnO4的物質(zhì)的量為0.316g/158g·mol－1=0.002mol，則K＋的物質(zhì)的量為0.002mol，所以溶液中的K＋總共為0.012mol，其物質(zhì)的量濃度為0.012mol/1L=0.012mol·L－1。

點(diǎn)睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析，試題要求學(xué)生具有一定的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。難點(diǎn)：（5）溶液中鉀離子濃度的計(jì)算。【解析】4.50.15BKMnO4=K++MnO4-玻璃棒膠頭滴管1000mL容量瓶0.002CD0.012mol/L14、略

【分析】【詳解】

由NO2和O2的物質(zhì)的量之比為6:1可知，N的化合價(jià)由硝酸根中的+5價(jià)降到NO2中的+4價(jià)，每個(gè)N原子降了1價(jià),6個(gè)氮原子共降了6價(jià)；而2個(gè)-2價(jià)O生成O2的化合價(jià)只升高了4價(jià),根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的電子守恒原理可知,金屬元素的化合價(jià)需要升高。

答案應(yīng)為升高?！窘馕觥可?5、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)酸性氧化物是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，圖中屬于酸性氧化物，故答案為：

(2)氨氣溶水生成一水合氨，使溶液呈堿性，故答案為：

(3)工業(yè)上利用氨氣的催化氧化制取NO，氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO和水，反應(yīng)為：故答案為：

(4)氨氣與一氧化氮在一定條件下反應(yīng)可生成對(duì)空氣無(wú)污染的物質(zhì)，可知產(chǎn)物為氮?dú)夂退?，反?yīng)為：故答案為：

(5)A．霧的分散質(zhì)是小液滴；霾的分散質(zhì)含有固體小顆粒，故錯(cuò)誤；

B．由圖示信息可知霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨；故正確；

C．是形成無(wú)機(jī)顆粒物的反應(yīng)物；不是催化劑，故錯(cuò)誤；

D．過(guò)度施用氮肥會(huì)增加空氣中氮氧化物的排放；促使霧霾的形成，故正確；

故答案為：AC?！窘馕觥緼C三、判斷題(共9題，共18分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

CO2的電子式：錯(cuò)誤；17、A【分析】【詳解】

高阻尼橡膠隔震支座可抵抗16級(jí)臺(tái)風(fēng)、8級(jí)地震及30萬(wàn)噸巨輪撞擊，則橡膠隔震支座可以廣泛應(yīng)用于房屋、公路、橋梁等建筑物上，該說(shuō)法正確。18、A【分析】【詳解】

液溴易揮發(fā)；在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封，防止溴的揮發(fā)；

故正確。19、B【分析】【詳解】

物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。20、A【分析】【詳解】

氮原子半徑大于氫原子半徑，氨分子的比例模型：判斷正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

NaCl的電子式：錯(cuò)誤；22、B【分析】【詳解】

兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則兩種微粒的核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差值也相同，即兩種微粒所帶電荷的種類和數(shù)目都相同，所以兩種微粒要么為同種元素的不同原子，要么為質(zhì)子數(shù)相同的分子，要么為帶電荷數(shù)相同、質(zhì)子數(shù)相同的兩種陽(yáng)離子或兩種陰離子，不可能是兩種不同元素的原子和離子，結(jié)論錯(cuò)誤。答案為：錯(cuò)誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體摩爾體積單位為L(zhǎng)/mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4L/mol，錯(cuò)誤。24、A【分析】【分析】

【詳解】

溴化銀固體見光易分解，保存在棕色玻璃塞廣口瓶中，故正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鋁為元素周期第13號(hào)元素；位于元素周期表第三周期第ⅢA族；

(2)①a.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Ga＞Al，則堿性Ga(OH)3＞Al(OH)3；可用元素周期律解釋，a不選；

b．金屬性：Ga＞Al，所以非金屬性：Al＞Ga，能用元素周期律解釋，b不選；

c．含氧酸的酸性強(qiáng)弱與非羥基氧數(shù)目有關(guān)，故不能用元素周期律來(lái)解釋酸性H3AsO4＞H3AsO3；c選；

答案選c；

②由于Ga與As電子層數(shù)相同；核電荷數(shù)：As＞Ga，原子半徑：As＜Ga，得電子能力：As＞Ga，元素的非金屬性：As＞Ga，因此，GaAs中As為負(fù)價(jià)；

③根據(jù)題干信息，GaAs半導(dǎo)體材料可以用濃硝酸溶解GaAs，生成H3AsO4和Ga3+，反應(yīng)的化學(xué)方程式為GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O。

【點(diǎn)睛】

(2)①種c選項(xiàng)為難點(diǎn)，需要注意含氧酸的酸性與非羥基氧數(shù)目有關(guān)，非羥基氧越多，酸性越強(qiáng)?！窘馕觥康谌芷诘贗IIA族cGa與As電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)：As＞Ga，原子半徑：As＜Ga，得電子能力：As＞Ga，元素的非金屬性：As＞Ga，因此，GaAs中As為負(fù)價(jià)GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O26、略

【分析】【分析】

A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A是H元素；B和D位于同一周期且未成對(duì)電子數(shù)等于其周期序數(shù)，若兩者都為第三周期，未成對(duì)電子數(shù)為3，符合條件的元素第三周期只有一個(gè)，不符合題意，若B、D為第二周期，則核外有2個(gè)未成對(duì)電子，即2p2和2p4；所以B為C元素，D為O元素，則C為N元素；E為第四周期元素，最外層只有一個(gè)電子，次外層的所有軌道均充滿電子，則E是Cu元素。

【詳解】

(1)同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，故C、N、O的第一電離能大小關(guān)系為：N＞O＞C；Cu為29號(hào)原子，核外電子排布式為[Ar]3d104s1，其價(jià)電子排布圖為

(2)BD2為CO2，含有3個(gè)原子，價(jià)電子數(shù)為16，等電子體是指原子總數(shù)相等，價(jià)電子總數(shù)相等的微粒，所以由以上元素組成的與CO2互為等電子體的分子為N2O；

(3)D為O元素，所以D3+離子為O3+，中心氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2.5，按作3計(jì)算，所以為sp2雜化；孤電子對(duì)數(shù)為1，所以立體構(gòu)型為V形；

(4)溫度接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣中存在大部分的水分子因?yàn)闅滏I而相互締合；形成締合分子，導(dǎo)致其測(cè)定值偏大；

(5)無(wú)色的[Cu(NH3)2]+在空氣中不穩(wěn)定，立即被氧化為深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]2+，氧氣作氧化劑，該反應(yīng)應(yīng)在氨水中進(jìn)行，結(jié)合元素守恒可知該過(guò)程中還有氫氧根和水生成，離子方程式為4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3?H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O；

(6))Cu和O形成一種晶體，該晶胞中Cu原子個(gè)數(shù)=4、O原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，所以晶胞的質(zhì)量為g，該晶胞體積V=(a×10-7cm)3，則該晶體密度

【點(diǎn)睛】

同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族(最外層全滿)、第VA族(最外層半滿)元素第一電離能大于其相鄰元素?！窘馕觥縉＞O＞CN2Osp2V形水蒸氣中大部分的水分子因?yàn)闅滏I而相互締合，形成締合分子4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3?H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O27、略

【分析】【分析】

發(fā)生反應(yīng)：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；根據(jù)方程式計(jì)算解答。

【詳解】

（1）2Na+2HCl=2NaCl+H2↑；

46g1mol

Wgmol

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；

24g1mol

Wgmol

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；

54g3mol

Wgmol

故在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比=mol:mol:mol=

因此，本題正確答案是：

（2）分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，則：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

0.1mol0.05mol

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

0.1mol0.1mol

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

0.1mol0.15mol

故在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比=0.05mol:0.1mol:0.15mol=1:2:3，

因此，本題正確答案是：1:2:3。

（3）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的H2；說(shuō)明三種金屬提供電子的物質(zhì)的量相同，設(shè)三種金屬都失去6mol的電子，需鈉的物質(zhì)的量為6mol，鎂的物質(zhì)的量為3mol，鋁的物質(zhì)的量為2mol，所以所需的鈉；鎂、鋁物質(zhì)的量比為6:3:2。

因此，本題正確答案是：6:3:2。

（4）若將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入10mL1mol·L－1的鹽酸中；可以知道三種金屬都過(guò)量，但金屬鈉活潑，能與水反應(yīng)生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉，鎂和鋁生成氫氣的體積一樣多；

因此，本題正確答案是：Na>Al＝Mg?！窘馕觥?∶2∶36∶3∶2Na>Al＝Mg五、有機(jī)推斷題(共3題，共21分)28、略

【分析】【分析】

Q為地殼中含量最高的元素，則Q為O；W、X都位于第三周期，W最高化合價(jià)為+7價(jià)，X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強(qiáng)，則W為Cl，X為Na；Y的焰色試驗(yàn)（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）火焰呈紫色，則Y為K；Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為：為35號(hào)元素，則Z為Br；結(jié)合元素性質(zhì)和元素周期律進(jìn)行分析解答。

【詳解】

（1）Q為O在周期表中的位置是第二周期；第ⅥA族；

故答案為：第二周期；第ⅥA族；

（2）W為Cl，最高價(jià)為+7價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是HClO4；

故答案為：HClO4；

（3）X為Na，其單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

（4）X為Na；Y為K，二者同族，最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于Na，則失電子能力K大于Na，金屬性K強(qiáng)于Na；

故答案為：最外層電子數(shù)K與Na相同；電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于Na；

（5）根據(jù)分析推斷，Z為Br；

A.W為Cl，Cl與Br同主族；最低負(fù)化合價(jià)=最高正價(jià)-8=+7-8=-1，故A正確；

B.W為Cl，非金屬性：Cl>Br，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則Br的氫化物的穩(wěn)定性弱于Cl的氫化物的穩(wěn)定性；故B正確；

C.Z為Br，單質(zhì)為Br2，X和W形成的化合物的水溶液為NaCl溶液，由于氧化性：Cl2>Br2，則Br2不能從氯化鈉溶液中置換出氯氣；故C錯(cuò)誤；

故答案選AB。【解析】第二周期、第ⅥA族HClO42Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于NaAB29、略

【分析】【分析】

根據(jù)題給信息：A、H為固態(tài)金屬單質(zhì)，B、D為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，E為淡黃色固體，F(xiàn)為無(wú)色液體，J為紅褐色沉淀，結(jié)合物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推斷出J為Fe(OH)3，E為Na2O2，F(xiàn)為H2O，G為NaOH，D為O2，由此可判斷出A為Na，B為Cl2，C為NaCl，I為FeCl3；H為Fe。據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】

(1)由分析可知，H為Fe，D為O2，答案為：Fe；O2；

(2)①Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

②FeCl3和NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Fe(OH)3和NaCl，離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；答案為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；

(3)利用Fe3+與KSCN反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)或Fe3+能跟堿反應(yīng)生成紅褐色沉淀等特征反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)Fe3+的存在；故答案為：KSCN或NaOH；溶液變紅或產(chǎn)生紅褐色沉淀。

【點(diǎn)睛】

解答元素化合物推斷題需要找準(zhǔn)突破口：

(1)依據(jù)物質(zhì)顏色；氣味、水溶液顏色、溶解性或物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)作為突破口；

(2)以沉淀的顏色作為突破口；

(3)以化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象作為突破口；

(4)以反應(yīng)條件為突破口。

本題中以J為紅褐色沉淀為突破口，可知J為Fe(OH)3，由E為化合物且其顏色為淡黃色，可知E為Na2O2，進(jìn)而根據(jù)其他條件進(jìn)行推斷，得出結(jié)論?！窘馕觥縁eO22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓KSCN或NaOH溶液變紅或產(chǎn)生紅褐色沉淀30、略

【分析】【分析】

X；Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素；X陽(yáng)離子核外無(wú)電子，則X為H元素；Y的化合價(jià)主要為-4，+4，是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，則Y為Si元素；Z焰色反應(yīng)呈黃色，則Z為Na元素；R的主要化合價(jià)為-1，+7，則R為Cl元素；Q主要化合價(jià)為+3價(jià)，原子半徑Na＞Q＞Cl，則Q為Al元素；M的主要化合價(jià)為-2價(jià)，為第ⅥA族元素，原子半徑M＜Cl，則M為O元素，然后利用元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)來(lái)解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知；X為H元素；Y為Si元素；Z為Na元素；R為Cl元素；Q為Al元素；M為O元素。

(1)R為Cl元素；核外有17個(gè)電子，核外電子排布為2；8、7，所以Cl元素處于第三周期ⅦA族；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，中子數(shù)不同，二者互為同位素；

(2)Z為Na元素，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

(3)Y為Si元素；R為Cl元素，同周期自左而右，非金屬性減弱，所以非金屬性Si＜Cl；

A．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)