2025年滬教新版選修化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教新版選修化學下冊月考試卷558考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在漂白液(次氯酸鈉溶液)中：Ag+、K+、NO3-、SO32-B.中性溶液：K+、NO3-、Br-、Fe3+C.=1012的溶液中，NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-D.由水電離的c(H+)=1×10-10mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO3-、Al3+2、下列化學用語不正確的是A.2，3，3—三甲基丁烷B.乙炔的電子式C.葡萄糖的實驗式D.空間填充模型可以表示分子3、下列說法不正確的是A.金剛石和C60互為同素異形體B.CH3—CH2OH和CH3—O—CH3互為同分異構體C.He和He互為同位素D.分子式為C4H10的物質為純凈物4、兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到和得到的平均物質的量為的平均物質的量為則下列對混合烴的判斷正確的是。

①一定有②一定有③一定有④一定沒有⑤可能有⑥可能有A.②⑤⑥B.②④⑥C.②④D.②③5、有關烷烴的敘述：①都是可燃物；②特征反應是取代反應；③碳原子數(shù)相鄰的兩種烷烴在分子組成上相差一個甲基。其中正確的是A.①和③B.②和③C.只有①D.①和②6、青菜含有維生素C和植物纖維；有助于清除人體吸入的粉塵顆粒。已知維生素C的結構如圖所示，下列有關判斷正確的是（）

A.維生素C中含有4種官能團B.維生素C的分子式為C6H10O6C.維生素C能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.維生素C在堿性溶液中能穩(wěn)定存在7、下列說法不正確的是A.冠醚、杯酚、RNA和蛋白質都是超分子B.甲苯、甘油都與濃硝酸發(fā)生取代反應分別生成TNT和硝化甘油C.只用新制氫氧化銅(可加熱)就能區(qū)分乙醇、乙醛、己烷、四氯化碳、葡萄糖D.新冠疫苗一般采用冷藏存放，以避免蛋白質變性8、黨的二十大報告指出“推動綠色發(fā)展，促進人與自然和諧共生”。下列做法不合理的是A.研制可降解塑料，控制白色污染產(chǎn)生B.研發(fā)新能源汽車，降低汽油柴油消耗C.開發(fā)利用天然纖維，停止使用合成材料D.研究開發(fā)生物農(nóng)藥，減少作物農(nóng)藥殘留評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、寫出下列化學反應的離子方程式；或根據(jù)離子方程式，寫一個符合條件的化學方程式。

①碳酸鎂和足量稀鹽酸反應______________________。

②碳酸氫鈉與硫酸反應__________________________。

③MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O_____________________。

④Zn＋2Ag＋＝Zn2＋＋2Ag_______________________。

⑤CO32－+2H+＝H2O+CO2↑_________________。10、Fe(OH)3膠體是中學常見的膠體，某課外興趣小組制備了Fe(OH)3膠體；并探究其性質。

(1)制備方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體變?yōu)開____色，停止加熱，可得到Fe(OH)3膠體。制備膠體的離子反應方程式為_____。

(2)判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的_____。

(3)向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液；結果出現(xiàn)了一系列變化。

a．先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_____。

b．隨后沉淀溶解，此反應的離子方程式是_____。11、已知100℃時，在100℃下將的溶液與的硫酸溶液混合(忽略溶液混合后體積變化)，若所得溶液則溶液與硫酸溶液的體積比為___________。12、用系統(tǒng)命名法命名烴：_____________________；

烴A的一氯代物具有不同沸點的產(chǎn)物有________種。13、有下列幾種物質：

A．金剛石和石墨。

B．C2H6和C5H12

C．C2H4和C2H6

D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2

E.35Cl和37Cl

其中屬于同分異構體的是________（填序號，下同），屬于同素異形體的是________，屬于同系物的是________，屬于同位素的是________。14、加成反應。乙烯產(chǎn)物丙烯產(chǎn)物Br2__________________HCl__________________H2O__________________15、維生素C是重要的營養(yǎng)素；其分子結構如圖所示。

(1)維生素C的分子式為___________，相對分子質量為___________，含氧的質量分數(shù)為___________。

(2)維生素C含有的官能團的名稱是___________。

(3)維生素C易溶于水，可能的原因是___________。

(4)維生素C具有較強的還原性，向碘和淀粉的混合液中加入維生素C，可觀察到的現(xiàn)象是___________。16、苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料；經(jīng)下列反應可制得香料M和高分子化合物N．（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）

（1）B的官能團的名稱是_______________。

（2）已知C的分子式為C5H12O；C能與金屬Na反應，C的核磁共振氫譜有3組峰，則C的結構簡式______________________。

（3）由D生成N的反應類型是_________；B與C反應生成M的反應類型是_________。

（4）寫出M與NaOH溶液反應的化學方程式是__________________________________。

（5）物質F的結構是：則符合下列條件的F的同分異構體有______種。

①能發(fā)生銀鏡反應②能與NaHCO3溶液反應③分子中有苯環(huán)，無結構。其中苯環(huán)上只有兩個取代基；且核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1:2:2:1的為___________(寫結構簡式)。

（6）已知：寫出以苯酚、乙醇和ClCH2COOH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。___________評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、系統(tǒng)命名法僅適用于烴，不適用于烴的衍生物。__________A.正確B.錯誤18、失去一個氫原子的鏈狀烷基的通式為—CnH2n＋1。(__)A.正確B.錯誤19、為了加快反應速率可用飽和食鹽水代替水。(_____)A.正確B.錯誤20、在CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成。(____)A.正確B.錯誤21、由于醇分子中含有醇類都易溶于水。(______)A.正確B.錯誤22、所有的糖都有甜味。(_______)A.正確B.錯誤23、凡是能發(fā)生銀鏡反應的有機物都是醛。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共3題，共21分)24、[化學——選修5：有機化學基礎]

A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團名稱是____。

（2）C的結構簡式____；D-E的反應類型為____。

（3）E-F的化學方程式為____。

（4）B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結構簡式）。

（5）等物質的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為____；檢驗其中一種官能團的方法是____（寫出官能團名稱、對應試劑及現(xiàn)象）。25、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應②的反應類型為_______；A的結構簡式為_______。

(3)寫出反應⑦的化學方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構體中，同時能發(fā)生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結構簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。26、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學式：______，A的結構簡式：______。

（2）上述反應中，①是______(填反應類型，下同)反應，⑦是______反應。

（3）寫出C；D、E、H的結構簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應D→F的化學方程式：______。評卷人得分五、計算題(共4題，共40分)27、在100mL某濃度的CuSO4溶液中加入一質量為45.0g的鐵棒；反應一段時間后，取出洗凈，干燥后稱量，稱得質量變?yōu)?6.6g。

（1）寫出該反應的離子方程式。

（2）反應掉的鐵的質量為多少克？

（3）若反應后溶液的體積不變，求所得溶液中FeSO4的物質的量濃度。28、(1)25℃時，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=_______；0.05mol/LBa(OH)2溶液c(H+)=_______。

(2)某溫度下，純水中的c(H+)=2×10-7mol/L，則此時溶液中的c(OH-)=_______；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c(H+)=5×10-4mol/L，則溶液中c(OH-)=_______，此時溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=_______。

(3)常溫下，pH=2的鹽酸溶液與pH=12氫氧化鈉溶液等體積混合溶液顯_______性；0.1mol/L的CH3COOHamL和0.1mol/LNaOHamL恰好反應后溶液顯_______性；pH=2的醋酸溶液與pH=12氫氧化鈉溶液等體積混合溶液顯_______性。29、有丙炔和氫氣的混合氣體5L；在催化劑作用下，經(jīng)充分反應后得到的氣體的體積為V(所有體積均在同溫同壓下測定)。

（1）若將上述5L氣體在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，消耗同溫同壓下氧氣的體積V(O2)為___(取值范圍)。

（2）若氫氣的體積為1L，反應后的體積V＝___L。

（3）若氫氣在混合氣體中的體積分數(shù)為x，試用x表示反應后的體積V=___。30、1升乙炔和氣態(tài)烯烴混合物與11升氧氣混合后點燃，充分反應后，氣體的體積為12升，(反應前后均為182℃、1.01×105Pa)；求：

①原1升混合氣體中烯烴的可能的分子式________。

②乙炔和烯烴的物質的量之比_________。評卷人得分六、元素或物質推斷題(共1題，共5分)31、某5L溶液只可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+、Cl-、OH-中的一種或幾種。當加入一種淡黃色固體并加熱時；有刺激性氣味氣體和白色沉淀產(chǎn)生，加入淡黃色固體的物質的量(橫坐標)與析出沉淀和產(chǎn)生氣體的物質的量(縱坐標)的關系如圖所示。用該淡黃色物質做焰色反應，火焰呈黃色。

請回答下列問題:

(1)生成氣體的曲線是_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(2)ab段發(fā)生反應的離子方程式為_____________________。

(3)原溶液中所含陽離子為___。（填離子符號）陰離子濃度為_____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A.次氯酸鈉具有氧化性，能氧化SO32-；因此不能大量共存，A項錯誤；

B.中性溶液中Fe3+會生成氫氧化鐵沉淀；不能大量共存，B項錯誤；

C.=1012的溶液呈強酸性；這幾種離子之間不反應且和氫離子也不反應，所以能大量共存，C項正確；

D.由水電離的c(H+)=1×10-10mol/L的溶液呈酸性或堿性，HCO3-和氫離子或氫氧根離子都反應；所以不能大量共存，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

碳酸氫根HCO3-既可以與H+反應，也可以與OH-反應，反應方程式分別為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，則HCO3-既不可以與H+大量共存，也不可以與OH-大量共存，其中HCO3-與OH-的反應是學生們的易錯點，學生們總是錯誤認為生成CO2。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．按命名規(guī)律知2；3，3—三甲基丁烷名稱錯誤，主鏈應該為4個C原子，離取代基較近的一端開始編號，則2號位有2個甲基；3號位有1個甲基，名稱應為2，2，3—三甲基丁烷，A不正確；

B．乙炔是共價化合物，含碳碳三鍵，電子式B正確；

C．葡萄糖的分子式葡萄糖的實驗式C正確；

D．空間填充模型要體現(xiàn)分子的空間構型、原子的相對大小，空間填充模型可以表示分子；D正確；

答案選A。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．金剛石和C60為C元素形成的不同單質；互為同素異形體，A正確；

B．CH3—CH2OH和CH3—O—CH3分子式均為C2H6O；但結構不同，互為同分異構體，B正確；

C．He和He為He元素的不同核素；互為同位素，C正確；

D．C4H10可以表示正丁烷、異丁烷，所以分子式為C4H10的物質不一定是純凈物；D錯誤；

綜上所述答案為D。4、C【分析】【詳解】

混合烴完全燃燒得到的平均物質的量為的平均物質的量為則兩種烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)平均法可知，該混合烴中一定含有CH4，則另一種烴中的H原子數(shù)也為4，則另一種烴可能為C2H4或C3H4，一定不含因此正確的有②④；

答案選C。5、D【分析】【詳解】

①烷烴都是可燃物；①項正確；

②烷烴的特征反應是取代反應；②項正確；

③碳原子數(shù)相鄰的兩種烷烴在分子組成上相差一個“CH2”；③項錯誤；

故正確的是①②，答案選D。6、C【分析】【詳解】

A.維生素C中含有羥基；酯基、碳碳雙鍵三種官能團；故A錯誤；

B.維生素C的分子式為C6H8O6；故B錯誤；

C.維生素C中含有碳碳雙鍵和羥基；故能使酸性高錳酸鉀溶液退色，故C正確；

D.維生素C中含有酯基；在堿性溶液中發(fā)生水解反應，不能穩(wěn)定存在，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。7、C【分析】【詳解】

A．冠醚；杯酚、RNA和蛋白質都是超分子；A正確；

B．甲苯與濃硝酸發(fā)生取代反應生成三硝基甲苯；即TNT；甘油與濃硝酸發(fā)生取代反應生成硝化甘油，B正確；

C．乙醇與新制氫氧化銅溶液互溶；己烷密度比水??；與新制氫氧化銅溶液分層，無色層在上層；四氯化碳密度比水大，與新制氫氧化銅溶液分層，無色層在下層；乙醛和葡萄糖在加熱條件下與新制氫氧化銅反應均生成磚紅色沉淀，無法區(qū)分，C錯誤；

D．低溫可防止蛋白質變性；疫苗一般采用冷藏存放，D正確；

故選C。8、C【分析】【詳解】

A．研制可降解塑料；可以有效降低普通塑料在土壤中的殘留，從而控制白色污染產(chǎn)生，故A正確；

B．研發(fā)新能源汽車；可替代燃油車的使用，從而降低燃油消耗，故B正確；

C．天然纖維的生成難以滿足人類對材料的需求；合成材料的合理使用可以彌補天然材料的不足，故C錯誤；

D．生物農(nóng)藥的開發(fā)使用；可減少農(nóng)作物中農(nóng)藥的殘留，故D正確；

故選：C。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

結合離子方程式的書寫要求分析解題。

【詳解】

①碳酸鎂和足量稀鹽酸反應的離子方程式為MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑；

②碳酸氫鈉與硫酸反應的離子方程式為HCO3-+H+＝H2O+CO2↑；

③根據(jù)反應MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O改寫的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

④Zn＋2Ag＋＝Zn2＋＋2Ag表示的化學反應為Zn＋2AgNO3＝Zn(NO3)2＋2Ag；

⑤CO32－+2H+＝H2O+CO2↑表示的化學反應為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

【點睛】

離子方程式是指用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子，離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關反應的化學方程式；②“拆”：可溶性的電解質用離子符號表示，其它難溶的物質、氣體、水等仍用化學式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等?！窘馕觥竣?MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑②.HCO3-+H+＝H2O+CO2↑③.MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O④.Zn＋2AgNO3＝Zn(NO3)2＋2Ag⑤.Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑10、略

【分析】【詳解】

(1)將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體變?yōu)榧t褐色，停止加熱，可得到Fe(OH)3膠體。制備膠體的離子反應方程式為

(2)假如實驗不成功；沒有氫氧化鐵膠體生成，由于膠體具有丁達爾效應，故判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的丁達爾效應。

(3)向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，a．由于硫酸是電解質，膠體遇到電解質溶液會發(fā)生聚沉，故出現(xiàn)紅褐色沉淀；b.隨后，F(xiàn)e(OH)3與硫酸發(fā)生復分解反應，沉淀溶解，此反應的離子方程式是【解析】①.紅褐色②.Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+③.丁達爾效應④.Fe(OH)3膠體遇到電解質溶液發(fā)生聚沉⑤.11、略

【分析】【分析】

【詳解】

100℃時，的溶液中的硫酸溶液中二者混合后所得溶液顯堿性，設加入溶液的體積為加入硫酸溶液的體積為則解得氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的體積之比【解析】1∶912、略

【分析】【分析】

根據(jù)烷烴的命名原則命名：選取最長碳鏈；選取距離支鏈最近的一端命名為1號碳；該有機物有幾種不同環(huán)境的H，則有幾種一氯取代物。

【詳解】

該有機物為烷烴；最長碳鏈含有8個C，主鏈為辛烷，編號從距離甲基最近的一端開始，甲基在2號C和6號C上各含有2個；1個，在4號C含有1個乙基，該有機物名稱為：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷，該有機物中含有等效氫原子的數(shù)目為10，則有10種一氯取代物。

【點睛】

等效氫的判斷：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效；③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效。【解析】2,2,6－三甲基－4－乙基辛烷1013、略

【分析】【詳解】

A、金剛石和石墨屬于同種元素組成，結構不同的單質，屬于同素異形體；B、兩種有機物符合通式為CnH2n＋2，屬于烷烴，屬于同系物；C、前者是乙烯，后者是乙烷；D、分子式為C4H10，結構不同，屬于同分異構體；E、質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素，屬于同位素。故答案為D，A，B，E?！窘馕觥竣?D②.A③.B④.E14、略

【分析】【詳解】

乙烯的結構簡式為CH2=CH2，與Br2發(fā)生加成反應生成CH2Br-CH2Br，與HCl加成生成CH3-CH2Cl，與H2O加成生成CH3-CH2OH；

丙烯的結構簡式為CH3CH=CH2，與Br2加成生成CH3CHBr-CH2Br，與HCl加成的產(chǎn)物有兩種，分別為CH3CHCl-CH3(馬氏加成)、CH3CH2-CH2Cl(反馬氏加成)；與H2O加成的產(chǎn)物也有兩種，分別為CH3CHOH-CH3(馬氏加成)、CH3CH2-CH2OH(反馬氏加成)?！窘馕觥緾H2Br-CH2BrCH3CHBr-CH2BrCH3-CH2ClCH3CHCl-CH3(馬氏加成)；CH3CH2-CH2Cl(反馬氏加成)CH3-CH2OHCH3CHOH-CH3(馬氏加成)；CH3CH2-CH2OH(反馬氏加成)15、略

【分析】(1)

根據(jù)物質結構簡式可知：維生素C的分子式為C6H8O6；其相對分子質量為6×12+8×1+6×16=176；其中含氧的質量分數(shù)為：

(2)

根據(jù)維生素C結構簡式；可知其中含有的官能團的名稱是羥基；酯基、碳碳雙鍵；

(3)

維生素C易溶于水；是由于其中含有多個羥基，羥基屬于親水基，所以維生素C易溶于水；

(4)

維生素C具有較強的還原性，向碘和淀粉的混合液中加入維生素C，可觀察到的現(xiàn)象是：開始溶液是藍色，后來溶液藍色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色?！窘馕觥?1)C6H8O617654.5%

(2)羥基；酯基、碳碳雙鍵。

(3)維生素C中含有多個羥基；羥基屬于親水基，所以維生素C易溶于水。

(4)溶液藍色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色16、略

【分析】【分析】

苯酚與氫氧化鈉反應生成苯酚鈉，則A為由合成流程可知B為C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應，說明屬于飽和一元醇，C分子中有3中不同化學環(huán)境的氫原子，故C的結構簡式是B與C發(fā)生酯化反應生成M，M為苯酚與丙酮反應生成D，D的分子式為C15H16O2，再結合N的結構可知D為

【詳解】

（1）B的結構簡式為其含有的官能團為羧基；醛基，故答案為：羧基、羥基（酚羥基）；

（2）C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應，說明屬于飽和一元醇，C分子中有3中不同化學環(huán)境的氫原子，故C的結構簡式是故答案為：

（3）D生成N的反應為與發(fā)生縮聚反應生成B與C反應生成M的反應為在濃硫酸作用下，與共熱發(fā)生酯化反應生成故答案為：縮聚反應；取代反應（酯化反應）；

（4）含有羥基和酯基，與NaOH溶液反應生成和水，反應的化學方程式為：故答案為：

（5）由結構簡式可知F的分子式為C8H6O4，由F的同分異構體符合條件可知分子中有苯環(huán)，含有—COOH，HCOO—或—CHO和—OH，若苯環(huán)上連有—COOH和HCOO—，有鄰、間、對3種位置異構；若苯環(huán)上連有—COOH、—CHO和—OH共有10種結構，則符合F的同分異構體條件共有13種；若苯環(huán)上只有兩個取代基，核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1:2:2:1的結構簡式為故答案為：13；

（6）由題給信息可知應先生成ClCH2COOH和苯酚鈉，然后在酸性條件下反應生成進而與乙醇發(fā)生酯化反應可生成目標物，合成路線為：故答案為：

【點睛】

本題考查有機化學基礎，是一道基礎有機合成題，著力考查閱讀有機合成方案設計、利用題設信息、解決實際問題的能力，也考查了對信息接受和處理的敏銳程度、思維的整體性和對有機合成的綜合分析能力，試題涉及酚、羧酸等性質與轉化，注意根據(jù)苯酚、D的分子式、N的結構式推斷D的結構是解答關鍵?！窘馕觥眶然?、羥基（酚羥基）縮聚反應取代反應（酯化反應）13三、判斷題(共7題，共14分)17、B【分析】【詳解】

系統(tǒng)命名法適用于烴和烴的衍生物，故錯誤。18、A【分析】略19、B【分析】【詳解】

用飽和食鹽水代替水會減慢反應速率，故錯誤。20、B【分析】【詳解】

CH3CH2Br不能電離出溴離子，則CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液不發(fā)生反應，故錯誤。21、B【分析】【詳解】

低級醇易溶于水，隨碳原子數(shù)增多，醇在水中的溶解能力減弱，故答案為：錯誤。22、B【分析】【詳解】

糖分為單糖、低聚糖和多糖，葡萄糖和果糖等單糖、蔗糖和麥芽糖等二糖有甜味，但淀粉、纖維素沒有甜味；錯誤。23、B【分析】【詳解】

能發(fā)生銀鏡反應的有機物一般都含有醛基，但含有醛基的有機物卻不一定是醛，如甲酸、甲酸酯、葡萄糖等，故本題判斷錯誤。四、推斷題(共3題，共21分)24、略

【分析】【分析】

B發(fā)生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯，則B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應生成B，則A結構簡式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應然后酸化得到聚合物C，C結構簡式為A發(fā)生反應生成D，D發(fā)生水解反應生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應，結合E分子式知，E結構簡式為CH2=CHCH2OH、D結構簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)結構簡式為F發(fā)生取代反應生成G，G發(fā)生信息中反應得到則G結構簡式為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）通過以上分析知，A為丙烯，B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能團名稱是酯基；

故答案為丙烯；酯基；

（2）C結構簡式為D發(fā)生水解反應或取代反應生成E；

故答案為取代反應或水解反應；

（3）E→F反應方程式為

故答案為

（4）B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構體中，與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應，說明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

故答案為

（5）該有機物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有烯烴、羧酸、醇的性質。能和NaOH、NaHCO3反應的是羧基，且物質的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分別與等物質的量的該物質反應時，則消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為1：1；

分子中含有碳碳雙鍵；醇羥基、羧基。若檢驗羧基：取少量該有機物；滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢驗碳碳雙鍵：加入溴水，溴水褪色；

故答案為1：1；檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）?！窘馕觥勘セ〈磻?：1檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）25、略

【分析】【分析】

M為根據(jù)反應條件可知X到M發(fā)生了加成反應，H到X發(fā)生信息V的反應，結合M的結構以及信息V反應特點可知X為H為G到H發(fā)生信息IV的反應，結合反應特點可知G為D和F發(fā)生信息Ⅱ的反應，F(xiàn)為HC≡CNa，則D為C到D發(fā)生信息I的反應，則C為根據(jù)反應條件和產(chǎn)物可知B到C為鹵代烴的取代反應，所以B為則A為

【詳解】

(1)D為其名稱為苯甲醛；G為其含氧官能團的名稱是羥基；

(2)反應②鹵代烴的取代反應；根據(jù)分析可知A的結構簡式為

(3)H為反生信息V的反應生成X，方程式為：+CH3NH2+H2O；

(4)X為其苯環(huán)結構上的6個C原子在同一平面上，即C=N相連的3個碳原子及C=N鍵上的碳原子共4個碳原子在同一平面上，由于碳碳單鍵可以旋轉，所以最多有10個碳原子共面；

(5)在H的同分異構體中，既能發(fā)生水解反應又能發(fā)生銀鏡反應，應為甲酸酯類物質，核磁共振氫譜上有4個峰，即有4種環(huán)境的氫原子，說明該分子為對稱結構；峰面積之比為1：1：2：6，則符合條件的結構簡式為：

(6)苯發(fā)生硝化反應生成硝基苯，再還原生成苯胺，苯胺與乙醛反應生成合成路線流程圖為：

【點睛】

本題中關于起始物質A沒有提供能夠直接確認其分子式或結構式的信息，但從A到最終產(chǎn)物每一步的反應條件以及反應特點題目都有詳細信息，則可根據(jù)最終產(chǎn)物反推A的結構簡式，要注意題目提供信息的利用，認真分析反應的斷鍵和成鍵特點?！窘馕觥勘郊兹┝u基取代反應+CH3NH2+H2O1026、略

【分析】【分析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為可能含有苯環(huán)，由A發(fā)生加聚反應生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為C為A與溴發(fā)生加成反應生成B，B為B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成E，E為E與溴發(fā)生加成反應生成由信息烯烴與HBr的加成反應可知，不對稱烯烴與HBr發(fā)生加成反應，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應生成D，D為在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成F，F(xiàn)為F與乙酸發(fā)生酯化反應生成H，H為據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，A的化學式為C8H8，結構簡式為故答案為：C8H8；

（2）上述反應中，反應①與溴發(fā)生加成反應生成反應⑦是與乙酸發(fā)生酯化反應生成故答案為：加成反應；取代反應（或酯化反應）；

（3）由上述分析可知，C為D為E為H為故答案為：

（4）D→F為水解反應，方程式為：+NaOH+NaBr，故答案為：+NaOH+NaBr?！窘馕觥緾8H8加成反應取代反應（或酯化反應）+NaOH+NaBr五、計算題(共4題，共40分)27、略

【分析】試題分析：（1）硫酸銅與鐵反應，實質是鐵置換了銅，離子反應為：Cu2+＋Fe＝Cu＋Fe2+。

（2）加入鐵棒的質量為45.0g；反應一段時間后，取出洗凈，干燥后稱量，稱得質量變?yōu)?6.6g，質量相差的是銅與鐵質量的差值，據(jù)差量法得：

CuSO4＋Fe＝Cu＋FeSO4△m

56g64g8g

m(Fe)(46.6-45.0)g

解得：m(Fe)＝11.2g。

（3）由以上分析得：n(FeSO4)＝n(Fe)＝11.2/56=0.2mol,c(FeSO4)＝0.2/0.1L＝2mol/L。

考點：考查方程式、質量及濃度計算【解析】解：（1）Cu2+＋Fe＝Cu＋Fe2+

（2）CuSO4＋Fe＝Cu＋FeSO4△m

解得：m(Fe)＝11.2g

（3）n(FeSO4)＝n(Fe)＝0.2mol

答：反應掉鐵的質量為11.2g，F(xiàn)eSO4的物質的量濃度為2mol/L（合理均給分）28、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)25℃時，0.05mol/LH2SO4溶液中c(H+)=2×0.05mol/L=0.1mol/L，則pH=1；0.05mol/LBa(OH)2溶液中c(OH-)=2×0.05mol/L=0.1mol/L，則c(H+)=Kw/c(OH?)=10-13mol/L；

(2)純水顯中性，c(OH-)=c(H+)=2.0×10-7mol/L，水的離子積為：2.0×10-7×2.0×10-7=4.0×10-14，溶液中氫離子濃度c(H+)=5.0×10-4mol/L，c(OH-)=4.0×10?14/5.0×10?4=8.0×10-11mol/L，酸中氫氧根離子由水電離，水電離的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=c(H+)=8.0×10-11mol/L；

(3)常溫下，物質的量相等的強酸和強堿恰好反應生成鹽是NaCl，溶液呈中性；等體積等濃度的醋酸和NaOH完全反應生成CH3COONa，由于醋酸根水解，溶液呈堿性；常溫下，pH=2的CH3COOH溶液濃度大于pH=12的NaOH溶液，等體積混合后醋酸有剩余，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以混合溶液呈酸性?！窘馕觥?1×10-13mol/L2×10-7mol/L8×10-11mol/L8×10-11mol/L中堿酸29、略

【分析】【分析】

在催化劑作用下，丙炔和氫氣發(fā)生的反應可能為①C3H4+H2C3H6，②C3H4+2H2C3H8，當V（C3H4）：V（H2）＜時，氫氣過量，剩余氣體的氣體體積為C3H8和剩余H2的混合物；當V（C3H4）：V（H2）≥時，氫氣不足，得到的產(chǎn)物是C3H6或C3H8或二者的混合物。

【詳解】

（1）若5L丙炔和氫氣的混合氣體全部為丙炔，丙炔完全燃燒的化學方程式為C3H4+4O23CO2+2H2O，由化學方程式可知，5L丙炔完全燃燒消耗同溫同壓下氧氣的體積V(O2)為5L×4=20L，若5L丙炔和氫氣的混合氣體全部為氫氣，氫氣完全燃燒的化學方程式為2H2+O22H2O，由化學方程式可知，5L氫氣完全燃燒消耗同溫同壓下氧氣的體積V(O2)為5L×=2.5L，則5L氣體在氧氣中完全燃燒消耗同溫同壓下氧氣的體積V(O2)為2.5L＜V(O2)＜20L，故答案為2.5L＜V(O2)＜20L；

（2）若氫氣的體積為1L，丙炔的體積為4L，則在催化劑作用下，丙炔和氫氣發(fā)生反應C3H4+H2C3H6；由方程式可知氫氣不足量，反