單元復(fù)習(xí)02-海洋中的鹵素資源【過知識】(滬科版2020必修第一冊)

第二章海洋中的鹵素資源模塊一海水中的氯考點1粗鹽的提純粗鹽提純1、粗鹽提純的原理食鹽是海水中含量最多的礦物質(zhì)。由于食鹽在溫度改變時溶解度變化較小，海水經(jīng)日光照射后，蒸發(fā)了大部分的水。隨著溶劑的量的不斷減少，溶解在水中的食鹽總量也在不斷減少，導(dǎo)致食鹽從溶液中析出。而其他雜質(zhì)由于含量遠(yuǎn)遠(yuǎn)少于食鹽，故它們大部分仍留在溶液中。2、鹽田法從海水中提取食鹽的方法很多，主要有鹽田法（太陽能蒸發(fā)法）等。太陽能蒸發(fā)法即鹽田法，它的原理就是用太陽曬，讓鹽田里的海水蒸發(fā)，食鹽的濃度逐漸提高，最后鹽便從海水中結(jié)晶出來。海水曬鹽得到的食鹽是粗鹽，含有較多的雜質(zhì)（如氯化鈣、氯化鎂等）。通過粗食鹽的提純，得到的鹽是精鹽。其流程如下：①海水引入鹽田——②利用日光、風(fēng)力蒸發(fā)、濃縮海水，使其達(dá)到飽和——③使食鹽結(jié)晶出來——④粗鹽提純---⑤得到精鹽。粗鹽的精制1、粗鹽提純的實驗室方法原理：粗鹽中含有少量泥沙、可溶性的其它鹽等雜質(zhì)。泥沙不溶于水，可以將粗鹽溶解后進(jìn)行過濾而除去；對蒸發(fā)后得到的晶體進(jìn)行洗滌，可除去其它可溶性鹽實驗步驟：稱量→溶解→過濾2、粗鹽的精制除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)——氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉的試劑加入順序考點2電解飽和食鹽水電解飽和食鹽水實驗1、工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以這些產(chǎn)物為原料再生產(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，此工業(yè)被稱為“氯堿”工業(yè)。電解飽和食鹽水的方程式為：2、兩極的產(chǎn)物及檢驗方法：①與電源正極相連的是電解池的陽極極，電解產(chǎn)物為氯氣，檢驗該產(chǎn)物的方法是：產(chǎn)生的氣體使得濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；②與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極極，電解產(chǎn)物為NaOH和H2。檢驗該氣態(tài)產(chǎn)物的方法是：觀察到酚酞變紅；爆鳴法；③氫氧化鈉在陰極極附近生成，其檢驗方法是：觀察到酚酞變紅。（4）工業(yè)上電解飽和食鹽水后溶液中的主要溶質(zhì)是氫氧化鈉和氯化鈉。其中氯化鈉可循環(huán)使用。工業(yè)上電解飽和食鹽水的注意事項：反應(yīng)裝置為立式隔膜電解槽食鹽要精制3、隔膜將氯氣和氫氣分離，防止氣體混合時容易產(chǎn)生的爆炸，同時防止生成的氯氣直接和堿液反應(yīng)。考點3氯氣及其含氯化合物的性質(zhì)氯氣的性質(zhì)氯氣的性質(zhì)1.物理性質(zhì)通常情況下，氯氣是黃綠色，有刺激性氣味，比空氣重的有毒氣體，易液化，能溶于水，但不溶于飽和食鹽水。常見的易液化的氣體還有NH3、SO2。2.化學(xué)性質(zhì)（1）強(qiáng)氧化性：①與金屬單質(zhì)（Na、Al、Fe、Cu等)反應(yīng)（與變價金屬反應(yīng)，均使金屬氧化至高價態(tài)）2Na+Cl22NaCl（產(chǎn)生白煙）2Fe＋3Cl22FeCl3（產(chǎn)生棕色的煙，溶于水溶液呈黃色）Cu＋Cl2CuCl2（產(chǎn)生棕黃色的煙，溶于水溶液呈藍(lán)綠色）常溫下干燥的氯氣或液氯不能與鐵發(fā)生反應(yīng)，所以工業(yè)上常把干燥的液氯儲存在鋼瓶中。②與非金屬單質(zhì)（H2、P等）反應(yīng)H2+Cl22HCl點燃：發(fā)出蒼白火焰，瓶口有白霧（用于工業(yè)制氯氣）；光照：會發(fā)生爆炸，不能用于工業(yè)制鹽酸2P+3Cl22PCl3（白霧，Cl2不足）；2P+5Cl22PCl5（白煙，Cl2充足）；③與水反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO（HClO是一種不穩(wěn)定的弱酸，但具有強(qiáng)氧化性。）氯水中的粒子：三分子：H2O、HClO、Cl2四離子：H+、OH-、Cl-、ClO-久置氯水失效原理：2HClOHCl+O2↑氯水的保存：隨配隨用并密封保存在棕色瓶中，不能使用橡皮塞④將氯氣通入堿液中，通式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O吸收多余的Cl2:Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。工業(yè)制漂白粉:2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O工業(yè)上生產(chǎn)的漂粉精[CaCl2和Ca(C1O)2的混合物]是通過氯氣與石灰乳作用制成的；漂白原理：

工業(yè)：Ca(ClO)2＋2HCl(稀)=CaCl2＋2HClO

日常生活：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O=Ca(HCO3)2＋2HClO（強(qiáng)調(diào)CO2不管少量還是過量方程式一樣）漂白原理對比圖：漂白類型強(qiáng)氧化性（化變不能恢復(fù)）還原性漂白（化變能復(fù)原）物理吸附性（物變）原理原理將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)由于溶于水后生成的H2SO3與有色物質(zhì)結(jié)合，形成不穩(wěn)定的無色化合物，褪色后在一定條件下又能恢復(fù)原來的顏色可以做脫色劑，除臭劑，去味劑，防毒面具的濾毒罐常見物質(zhì)HClO，Ca(ClO)2（漂白粉的有效成分），NaClO，H2O2，Na2O2，O3SO2，連二亞硫酸鈉（Na2S2O4保險粉）等含硫還原劑木炭或活性碳氯水的性質(zhì)成分表現(xiàn)的性質(zhì)反應(yīng)實例Cl2⑴強(qiáng)氧化性⑵呈黃綠色⑶加成反應(yīng)Cl2＋2KI→2KCl＋I(xiàn)2Cl2＋SO2＋2H2O→H2SO4＋2HClCl2＋CH2→CH2→CH2Cl－CH2ClH＋強(qiáng)酸性2H＋＋CaCO3→Ca2＋＋CO2↑＋H2O滴入紫色石蕊試液先變紅后褪色HClO弱酸性⑵強(qiáng)氧化性HClO＋OH－→ClO－＋H2O漂白、殺菌、消毒HClO+2Fe2++H+→2Fe3++Cl-+H2OCl－沉淀反應(yīng)Cl-+Ag+→AgCl↓二、Cl-檢驗：加入硝酸酸化的硝酸銀溶液（有白色沉淀）三、氯氣的制法1.氯氣的實驗室制法（1）反應(yīng)原理：用強(qiáng)氧化性物質(zhì)(如MnO2、KMnO4等)和濃鹽酸反應(yīng)。4HCl(濃)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑【注意】①可用濃H2SO4和NaCl晶體代替濃鹽酸與MnO2共熱制Cl2：2NaCl+3H2SO4(濃)+MnO2MnSO4+2NaHSO4+Cl2↑+2H2O②可用KMnO4、KClO3代替MnO2作氧化劑：2KMnO4+16HCl(濃)→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O③反應(yīng)要慢慢加熱，以防大量HCl揮發(fā)。④反應(yīng)中4molHCl參加反應(yīng)，只有2mol被氧化。MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。（2）實驗裝置：根據(jù)反應(yīng)原理和氣體凈化、收集、尾氣處理等實驗步驟及常見儀器的性能，可用下圖中裝置制備干燥、純凈的Cl2。討論：實驗室中為快速制得氯氣，可采用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)，得到氯氣、氯化錳。試寫出化學(xué)方程式并說明實驗室制備氯氣的原理。2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O其他方法：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+Cl2+2H2O（注意濃稀鹽酸的不同）KClO3+6HCl(濃)=KCl2+3Cl2+3H2ONaCl+3H2SO4+MnO2MnSO4+2NaHSO4+2H2O+Cl2↑指出：①制備反應(yīng)，必須比較平緩，反應(yīng)速率適中；反應(yīng)試劑易得，易保存。因此在氯氣的實驗室制備中：氧化劑選擇二氧化錳，而不用高錳酸鉀，因為后者的反應(yīng)過于迅猛，不利于收集。②反應(yīng)中必須用濃鹽酸，因稀鹽酸中氯離子的還原性比濃鹽酸的還原性弱，不能與二氧化錳反應(yīng)。（3）操作：連接好儀器：自左而右，自下而上檢查氣密性：方法一：關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管插入盛有水的燒杯中，然后在燒瓶底部稍加熱，若在燒杯中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱，導(dǎo)管中形成一段水柱，表明整套裝置氣密性良好。方法二：關(guān)閉止水夾，在分液漏斗中加入較多的水，開啟分液漏斗的活塞，若水很難滴下，說明氣密性良好。裝藥品：先固后液；液體不能超過圓底燒瓶容積的2/3開始反應(yīng)：將分液漏斗的瓶塞上的小孔或凹槽對準(zhǔn)瓶口上的小孔注意：（1）溫度不超過90℃（2）慢慢滴加（均為了減少氯化氫的揮發(fā)）2.氯氣的工業(yè)制法（1）電解飽和食鹽水(氯堿工業(yè))：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2）電解熔融的氯化鈉(可制得金屬鈉)：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑四、氯的重要化合物1.氯化氫（1）氯化氫是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，極易溶于水，可用于做噴泉實驗。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中能溶解500體積的氯化氫氣體，故氯化氫在空氣中易形成白霧。（2）氯化氫的制法①原理：2NaCl(s)+H2SO4(濃)△Na2SO4+2HCl↑②裝置：固液加熱制氣裝置③收集：向上排空氣法④干燥：濃H2SO4或P2O5⑤檢驗：HCl+NH3=NH4Cl(s)(可產(chǎn)生白煙，可用做NH3和HCl氣體的互檢)。⑥尾氣的處理：在發(fā)生裝置末端連接一個倒扣的漏斗，用水或NaOH溶液吸收。2.次氯酸鹽的性質(zhì)次氯酸鹽的水溶液呈堿性：ClO-+H2OHClO+OH-強(qiáng)氧化性：無論是酸性、中性、還是堿性溶液中，ClO-都具有強(qiáng)氧化性，與Fe2+、S2-、I-、SO32-、Br-等還原性物質(zhì)不共存。2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2OS2-+ClO-+2H+=S↓+Cl-+H2O6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Cl-+4Fe3+2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-SO32-+ClO-=SO42-+Cl-平衡移動的應(yīng)用：加入物質(zhì)濃度變化平衡移動方向應(yīng)用可溶性氯化物C(Cl-)增大左移a、用飽和食鹽水除去Cl2中的HClb、用排飽和食鹽水法收集Cl2鹽酸C(H+)和C(Cl-)增大左移次氯酸與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2NaOHC(H+)減小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2C(H+)減小右移制漂白粉CaCO3C(H+)減小右移制高濃度HClO溶液光照C(HClO)減小右移氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配五、鹵素性質(zhì)的相似性與遞變性1.鹵族元素原子結(jié)構(gòu)特點及性質(zhì)通性F原子Cl原子Br原子I原子（1）鹵族元素在周期表中處于第ⅦA族；價電子構(gòu)型為ns2np5（2）最外層電子數(shù)均為7，是典型的非金屬元素；（3）單質(zhì)均為雙原子非極性分子（極性或非極性），具有強(qiáng)的氧化性（I2除外）但氧化性依次減弱，其陰離子的還原性依次增強(qiáng)；（4）主要化合價均為-1價，最高正價為+7價（F除外）；（5）均能形成氣態(tài)氫化物，其穩(wěn)定性依次減弱。水溶液酸性依次增強(qiáng)；(HX)（6）最高價氧化物的水化物（HRO4）為酸（F除外），酸性依次減弱，HClO4為最強(qiáng)酸。2.鹵素單質(zhì)在物理性質(zhì)上的主要差異及遞變規(guī)律性質(zhì)F2Cl2Br2I2狀態(tài)氣態(tài)氣態(tài)液態(tài)固態(tài)顏色淡黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色溶解性與水反應(yīng)溶解性依次減弱熔沸點依次升高（鹵素的單質(zhì)都是雙原子分子。在固態(tài)時都是分子晶體，它們的熔沸點都決定于分子間作用力，而與分子內(nèi)的化學(xué)鍵無關(guān)。組成與結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點越高。）3.鹵族元素在化學(xué)性質(zhì)上的遞變性性質(zhì)遞變規(guī)律非金屬性與氫氣化合的難易程度越來越難（冷暗處—強(qiáng)光—加熱到500℃以上—不斷加熱）氫化物的穩(wěn)定性依次減弱最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱單質(zhì)的氧化性單質(zhì)之間的置換（寫出相關(guān)的離子方程式）結(jié)論：單質(zhì)氧化性依次減弱離子方程式：①Cl2+2Br-→2Cl-+Br2②Br2+2I-→2Br-+I2③Cl2+2I-→2Cl-+I2與變價金屬反應(yīng)化學(xué)方程式Cl2Br2I2Fe2Fe+3Cl22FeCl32Fe+3Br22FeBr3Fe+I2FeI2CuCu+X2CuX2（X2是F2、Cl2、Br2）2Cu+I22CuIX—的還原性陰離子的還原性依次增強(qiáng)4.鹵素離子的檢驗：（1）沉淀法試劑現(xiàn)象結(jié)論及離子方程式AgNO3溶液+稀硝酸生成白色沉淀有Cl-:Ag++Cl-→AgCl↓生成淺黃色沉淀有Br-:Ag++Br-→AgBr↓生成黃色沉淀有I-:Ag++I-→AgI↓（2）氧化還原法試劑現(xiàn)象結(jié)論及解釋（用化學(xué)方程式表示）Br-氯水+CCl4與新制的氯水反應(yīng)生成橙色溶液，再滴加四氯化碳溶液分層，下層顯橙紅色Cl2+Br-→2Cl-+Br2I-氯水+CCl4與新制的氯水反應(yīng)生成黃色溶液，再滴加四氯化碳溶液分層，下層顯紫色Cl2+I-→2Cl-+I2氯水加淀粉溶液與氯水反應(yīng)生成黃色溶液，使淀粉溶液變藍(lán)Cl2+I-→2Cl-+I25.鹵素的特性（1）F①化合價：僅有-1、0，沒有負(fù)價和含氧酸②F2不能置換出氯、溴、碘：氟與水劇烈反應(yīng)放出氧氣：2F2+2H2O→4HF+O2↑，在水中不存在。不能在水中置換其他鹵素單質(zhì)。③F2可與某些稀有氣體反應(yīng)④F2、HF均腐蝕玻璃：2F2+SiO2=SiF4+O24HF+SiO2=SiF4↑+2H2O⑤在HX酸中唯有HF是弱酸⑥在AgX中唯有AgF易溶于水；CaF2難溶于水，可用于制備HF。（2）BrBr2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)，是深紅棕色液體，易揮發(fā)，蒸氣有毒。保存液溴采用水封法，瓶塞不能用橡膠__塞。①因萃取而褪色：苯、CCl4與溴水混合后，水層幾乎為無色②因歧化而褪色：溴水中加入強(qiáng)堿，發(fā)生歧化反應(yīng)（Br2Br-+BrO-或BrO3-),橙色褪去③因被還原而褪色：鎂粉、鋅粉、H2S、SO2、SO32-、Fe2+、I-、等能將Br2還原為Br-，使溴水褪色④因沉淀而褪色：溴水中加入AgNO3溶液，生成淺黃色沉淀AgBr，溴水褪色⑤因加成而褪色：含碳碳雙鍵、碳碳三鍵的有機(jī)物發(fā)生加成褪色⑥因取代而褪色：酚類與溴水反應(yīng)，酚羥基鄰對位上的氫原子被溴原子取代而使溴水褪色（3）I①I2易升華，常利用該性質(zhì)來分離提純碘。②I2單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，淀粉遇I2變藍(lán)，可利用該特性鑒定I2的存在。③AgI可用與人工降雨，碘鹽（加KIO3）可防止甲狀腺腫。④I2與Fe反應(yīng)時，生成FeI2，其他鹵素單質(zhì)與Fe反應(yīng)時均得到Fe3+，說明：氧化性Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2，還原性I-﹥Fe2+﹥Br-﹥Cl-（4）ClHClO4是常見含氧酸中最強(qiáng)酸，HClO是氯的含氧酸中氧化性最強(qiáng)的酸。6.鹵素及其化合物的用途鹵素的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，能跟很多單質(zhì)、化合物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此，鹵化物非常多。鹵素及其化合物由于具有眾多特性，用途非常廣泛。如氯化銀、溴化銀、碘化銀具有感光性，見光后會發(fā)生如下反應(yīng)：2AgCl2Ag+C122AgBr2Ag+Br22AgI2Ag+I2利用這種性質(zhì)，鹵化銀常用來制作膠卷和感光紙等，常用的變色鏡里也含有鹵化銀，碘化銀則常用于人工降雨、人工降雪AgFAgClAgBrAgI顏色無色白色淺黃色黃色溶解性易溶既不溶于水，也不溶于稀硝酸（溶解度漸?。┲品ā狝g++X—==AgX↓化學(xué)性質(zhì)無感光性2AgXAg+X2（感光性漸強(qiáng)）用途————膠卷、相紙人工降雨模塊二氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)考點四氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化銅失去氧發(fā)生還原反應(yīng)，氫氣得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)。這兩個截然相反的過程是在一個反應(yīng)中發(fā)生的。在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)與氧化合，必然同時有另一種物質(zhì)中的氧被奪去。也就是說，有一種物質(zhì)被氧化，必然有一種物質(zhì)被還原。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定是同時發(fā)生的。從下圖可以看出，氧化銅失去氧，銅的化合價從+2價下降到0價，銅元素被還原；氫氣得到氧，氫的化合價從0價上升到+1價，氫元素被氧化。物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)，有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)?？梢姡趸€原反應(yīng)的范圍擴(kuò)展了，不再局限在得氧和失氧上。氧化還原反應(yīng)與電子的轉(zhuǎn)移(電子得失或電子對偏移)有密切關(guān)系。1、定義：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移判斷依據(jù)：化合價的升降沒有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，則屬于非氧化還原反應(yīng)。【注意】在氧化還原反應(yīng)里，有元素失去電子，必然有元素同時得到電子，而且失去電子的總數(shù)必定等于得到電子的總數(shù)。2、氧化劑與還原劑、氧化性與還原性、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物氧化劑：得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)，在反應(yīng)時所含元素的化合價降低；氧化劑具有氧化性，反應(yīng)時本身被還原，得到還原產(chǎn)物。還原劑：失去電子(或電子對偏離)的物質(zhì)，在反應(yīng)時所含元素的化合價升高；還原劑具有還原性，反應(yīng)時本身被氧化，得到氧化產(chǎn)物?；蟽r升高–ne-被氧化氧化劑+還原劑→還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物（強(qiáng)氧化性）(強(qiáng)還原性)（弱還原性）(弱氧化性)化合價降低+ne-被還原【解析】置換反應(yīng)中，元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，游離態(tài)時化合價為0，而化合態(tài)中元素化合價不為0，必然有化合價的變化，所以置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)。同理有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)中沒有化合價的變化，所以屬于非氧化還原反應(yīng)。3、常見的氧化劑與還原劑常用的氧化劑有O2、C12、濃H2SO4、HNO3、KMnO4等；常用的還原劑有活潑的金屬單質(zhì)，如Zn、Fe，以及C、H2、CO、H2S等。4、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用與危害應(yīng)用：食物在人體中被消化、煤燃燒、釀酒、電鍍、金屬的冶煉等，也都離不開氧化還原反應(yīng)。危害：易燃物的自燃、食物的腐敗、鋼鐵的銹蝕等。我們應(yīng)該運用化學(xué)知識來防止這類氧化還原反應(yīng)的發(fā)生或減慢其進(jìn)程。例如，可采用在鋼鐵表面噴漆等方法來防止鋼鐵銹蝕的氧化還原反應(yīng)發(fā)生。二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移有兩種表示方法，單線橋法和雙線橋法。1．單線橋法2．雙線橋法此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關(guān)系。三、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的聯(lián)系a、置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)；b、復(fù)分解反應(yīng)全部是非氧化還原反應(yīng)；c、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)，有的是非氧化還原反應(yīng)。分析下列氧化還原反應(yīng)，標(biāo)出轉(zhuǎn)移的電子方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑。(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑(2)2H2S+SO2→3S+2H2O(3)2KClO32KCl+3O2↑(4)C12+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O解析：氧化劑、還原劑：Cl2既被氧化又被還原模塊三溴和碘的提取一、從海水中提取溴和碘1.萃?。豪没衔镌趦煞N互不相溶的溶劑中溶解度的不同，使化合物從一種溶劑內(nèi)轉(zhuǎn)移到另外一種溶劑中（常用于分離提純）。萃取劑顏色氯水（淺黃綠色—黃綠色）溴水（黃—橙色）碘水（深黃—褐色）汽油或苯水層__下層_（上層或下層，下同）變淺-褪色變淺-褪色變淺-褪色有機(jī)層_上層___黃綠色橙—橙紅色淡紫—紫紅色CCl4水層_上層___變淺-褪色變淺-褪色變淺-褪色有機(jī)層_下層黃綠色橙—橙紅色紫—深紫色萃取劑的選擇:兩種溶劑不發(fā)生反應(yīng),且互不相溶（酒精+水不行）；溶質(zhì)在萃取劑中溶解度較大；溶質(zhì)和萃取劑不發(fā)生反應(yīng)（裂化汽油/植物油+Br2）如：溴苯（溴）：氫氧化鈉溶液/分液碘水中提取碘：苯/四氯化碳/直餾汽油，然后分液，有機(jī)層進(jìn)行低溫蒸餾。如何從碘的四氯化碳溶液中提取碘單質(zhì)---反萃取法：①在碘的四氯化碳溶液中逐滴加入適量40％NaOH溶液，邊加邊振蕩，直至四氯化碳層不顯紅色為止。碘單質(zhì)反應(yīng)生成I-和IO3-進(jìn)入水中。

（方程式為3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O）

②分液，將水層轉(zhuǎn)移入小燒杯中，并滴加45%的硫酸酸化，可重新生成碘單質(zhì)。由于碘單質(zhì)在