高考化學一輪復習43富集在海水中的元素-溴和碘課件新人教版

考點1：鹵素的性質(zhì)(包含氟)及鹵素離子的檢驗【核心知識自查】1.鹵素單質(zhì)(X2)性質(zhì)的相似性和遞變性(1)性質(zhì)的相似性①都能與大多數(shù)金屬反應：2Fe+3Br2====______；I2+Fe====____；②都能與H2反應：H2+X2====____；③都能與H2O反應：X2+H2OHX+____(F2例外)；④都能與堿液反應：X2+2NaOH====NaX+_____+H2O(F2例外)。2FeBr3FeI22HXHXONaXO【微點撥】F2能與水反應放出O2，故F2不能從其他鹵化物的水溶液中將鹵素單質(zhì)置換出來。(2)性質(zhì)的遞變性還原性(X-)陰離子還原性由強到弱順序是__________①Cl2能從Br-的溶液中置換出Br2，離子方程式為_____________________②Br2能從I-的溶液中置換出I2，離子方程式為___________________I->Br->Cl-2Br-+Cl2====2Cl-+Br22I-+Br2====2Br-+I22.鹵素離子的檢驗方法(1)AgNO3溶液——沉淀法(2)置換——萃取法(3)氧化——淀粉法檢驗I-【基礎小題診斷】判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)由Fe與Cl2反應生成FeCl3可推測Fe與I2反應生成FeI3。(

)提示：×。Fe與I2反應生成FeI2。(2)清洗碘升華實驗所用試管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗。(

)提示：√。碘易溶于酒精，可使試管內(nèi)壁的碘除去，且酒精可與水混溶，用水沖洗可達到洗滌的目的。(3)只用AgNO3溶液可鑒別Na2CO3、NaCl和KBr。 (

)提示：×。只用AgNO3溶液不可鑒別Na2CO3、NaCl，均生成白色沉淀。(4)F非金屬性最強，F(xiàn)-的還原性最強。 (

)提示：×。F非金屬性最強，F(xiàn)-的還原性最弱。(5)向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，現(xiàn)象是溶液變成藍色，說明氧化性：Cl2>I2。 (

)提示：√。新制氯水中的氯氣具有強氧化性，能將碘離子氧化生成碘，碘使淀粉溶液變藍色，加入淀粉后溶液變藍色。考點2：從海水中提取氯、溴和碘【核心知識自查】一、氯堿工業(yè)1.流程2.電解NaCl溶液：(寫出化學方程式，下同)________________________________。3.產(chǎn)物制氯化氫：_______________。4.制漂白液：___________________________。

電解====點燃====2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑H2+Cl22HClCl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O二、海水提溴1.工藝流程2.基本步驟及主要反應三、海帶中碘的提取1.海帶中含有碘元素的檢驗2.海帶中碘的提取流程

(1)化學原理(離子方程式)2I-+Cl2====I2+2Cl-。(2)主要的物理原理：單質(zhì)碘用____或苯萃取，分液后用蒸餾法將碘與有機溶劑分開。CCl4【基礎小題診斷】判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)Br2、I2在有機溶劑中的溶解度大于其在水中的溶解度，利用此性質(zhì)可以用四氯化碳將Br2、I2從其水溶液中萃取出來。 (

)提示：√。四氯化碳將Br2、I2從其水溶液中萃取出來利用了其在有機溶劑中的溶解度大于其在水中的溶解度。(2)海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應。 (

)提示：×。海水提溴中溴離子失電子發(fā)生氧化反應而生成溴單質(zhì)，發(fā)生了氧化還原反應。(3)海水提取溴和碘既涉及物理過程又涉及化學過程。 (

)提示：√。海水提取溴和碘既涉及萃取、蒸餾等物理過程又涉及化學變化。(4)碘的CCl4溶液可以采用蒸餾法分離。 (

)提示：√。碘的CCl4溶液可以采用蒸餾法蒸餾出四氯化碳。(5)N