2023年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)） （解析版）

2023年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)）

參考答案與試題解析

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.（6分）（2023?新課標(biāo)）化學(xué)在文物的研究和修復(fù)中有重要作用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.竹筒的成分之一纖維素屬于天然高分子

B.龜甲的成分之一羥基磷灰石屬于無(wú)機(jī)物

C.古陶瓷修復(fù)所用的熟石膏，其成分為Ca（OH）2

D.古壁畫(huà)顏料中所用的鐵紅，其成分為Fe2O3

【答案】C

【解答】解：A.竹簡(jiǎn)的成分之一纖維素為多糖，屬于天然高分子，故A正確；

B.龜甲的成分之一翔基睇灰右，組成上分析為鹽類化合物，屬于無(wú)機(jī)物，故B止確：

C.古陶瓷修復(fù)所用的熱石膏，其成分為2CaSO4H20,Ca（OH）2是消石灰，故C錯(cuò)

誤；

D.古壁畫(huà)顏料中所用的鐵紅，其成分為Fe2O3,為紅色固體，故D正確；

故選：Co

2.（6分）（2023?新課標(biāo)）光學(xué)性能優(yōu)良的高分子材料聚碳酸異山梨醇酯可由如圖反應(yīng)制備。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.該高分子材料可降解

B.異山梨醇分子中有3個(gè)手性碳

C.反應(yīng)式中化合物X為甲醇

D.該聚合反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

【答案】B

【解答】解：A.該高分子材料中含酯基，一定條件下可降解，故A正確:

B.異山梨醇分子中有4個(gè)手性碳，故B錯(cuò)誤；

—*+(2n-l)X

c.聚碳酸異山梨酥酯，該

縮聚反應(yīng)生成的小分子為甲醇，故c正確；

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，生成高聚物的同時(shí)，生成了小分子，為縮聚反應(yīng)，故D正

確；

故選:Bo

3.(6分)(2023?新課標(biāo))一種可吸附甲醇的材料,其化學(xué)式為[C(NH2)3]“B(OCH3)4]3CL

部分晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中[C(NH2)3「為平面結(jié)構(gòu)。

下列說(shuō)法正確的是()

A.該晶體中存在N-H?O氫鍵

B.基態(tài)原子的第一電離能：C<N<O

C.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：B<C<O<N

D.晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同

【答案】A

【解答】解:A.由晶體結(jié)構(gòu)圖可知，[C(NH?)3]/中的-NH2的H與[B(OCH3)413

一中的O形成氫鍵，閃此，該晶體中存在N-H?O氫鍵，故AiH確：

B.同一周期元素原子的第一電離能呈遞增趨勢(shì)，但是第HA、VA元素的原子結(jié)構(gòu)比較

穩(wěn)定，其第一電離能高于同周期的相鄰元素的原子，因此，基態(tài)原子的第一電離能從小

到大的順序?yàn)镃VOVN,故B錯(cuò)誤；

C.B、C、0、N的未成對(duì)電子數(shù)分別為1、2、2、3,因此，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)B

<C=O<N,故C錯(cuò)誤；

D.[C(NH2)3「為平面結(jié)構(gòu)，則其中的C原子利道雜化類型均為sp2,其中N原子形成

3個(gè)。鍵，孤電子對(duì)數(shù)為0,因此N原子軌道雜化類型均為sp2；[B（OCH3）4]3-中B與

4個(gè)O形成了4個(gè)。鍵，B沒(méi)有孤電子對(duì)，則B的原子軌道雜化類型為sp3；|B（OCH3）

4]3-中O分別與B和C形成了2個(gè)。鍵，O原子還有2個(gè)孤電子對(duì)，則O的原子軌道的

雜化類型均為sp3；綜上所述，晶體中B、。和N原子軌道的雜化類型不相同，故D錯(cuò)

誤；

故選：Ao

4.（6分）（2023?新課標(biāo)）一種以V2O5和Zn為電極、Zn（CF3SO3）2水溶液為電解質(zhì)的電

池，其示意圖如圖所示。放電時(shí)，Z/+可插入V2O5層間形成ZnxV2O5?nH2O。下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是（）

n―謖黜

VAZnxV2Os-nH2O

Zn電極VQ：,電極,

ZnCFSOJ2水溶液

A.放電時(shí)V2O5為正極

B.放電時(shí)Z/+由負(fù)極向正極遷移

C.充電總反應(yīng)：xZn+V2O5+nH2O-ZnxV2O5*nH2O

2+

D.充電陽(yáng)極反應(yīng)：ZnxV2O5*nH2O-2xe'=xZn+V2O5+nH2O

【答案】C

【解答】解：A.由題信息可知,放電時(shí)，Z/+可插入V2O5層間形成ZnxV2O5?nH2O,

V2O5發(fā)生了還原反應(yīng)，則放電時(shí)V2O5為正極，故A正確；

B.Zn為負(fù)極，放電時(shí)Zn失去電子變?yōu)閆i?+,陽(yáng)離子向正極遷移，則放電時(shí)Z「+由負(fù)

極向正極遷移，故B正確；

C.電池在放電時(shí)的總反應(yīng)為xZn+V2O5+nH2O—ZnxV2O5?nH2O,則其在充電時(shí)的總反應(yīng)

為ZnxV2O5?nH2O=xZn+V2O5+nH2O,故C錯(cuò)誤；

D.充電陽(yáng)極上ZnxV2O5-nH2O被氧化為V2O5,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)為ZnxV2O5*nH2O-

2xe=xZn2++V2O5+nH2O,故D正確；

故選：Co

5.（6分）（2023?新課標(biāo)）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是（)

NH3轉(zhuǎn)化為朋（NH2NH2）,其反應(yīng)歷程如圖所示。

H?H

H.

H：°T

H'N一

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

A.NH2OH、NH3和H2O均為極性分子

B.反應(yīng)涉及N?H、N?O鍵斷裂和N?N鍵生成

C.催化中心的F/+被銳化為Fe3+,后又被還原為Fe2+

D.將NH20H替換為ND2OD,反應(yīng)可得ND2ND2

【答案】D

【解答】解：A.NH20H,NH3,H20的電荷分布都不均勻，不對(duì)稱，為極性分子，故A

正確；

B.由反應(yīng)歷程可知，有N?H,N?0鍵斷裂，還有N?N鍵的生成，故B正確；

C.由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)過(guò)程中，F(xiàn)e2+先失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe3+,后面又得到

電子生成Fe?+,故C正確；

D.由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)過(guò)程中，生成的NH2NH2有兩個(gè)氫來(lái)源于NH3,所以將NH20H

替換為ND2OD,不可能得至［ND2ND2,得到ND2NH2和HD0,故D錯(cuò)誤；

故選：D。

7.（6分）（2023?新課標(biāo)）向AgCl飽和溶液（有足量AgCl固體）中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)

Ag++NH3=[Ag(NH3)「和[Ag(NH3)r+NH3=[Ag1NH3)2廣。lg[c(M)/(moPL-1)]

與lg[c(NH3)/(mol-L-1)]的關(guān)系如圖所示｛其中M代表Ag+、Cl\[Ag(NH3)「或

[Ag(NH3)2]+)O下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

F

(-1,一2?35),

y—

?IV

O

E(TRI6)

)

(、~*

W

OJl^h-7.40)

一

空

1

lg[c(NH3)/(mol-L-)]

A.曲線I可視為AgCI溶解度隨NH3濃度變化曲線

B.AgCI的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)?c(Cl)=1O975

C.反應(yīng)[Ag(NH3)「+NH3=[Ag(NH3)2「的平衡常數(shù)K的值為

D.c(NH3)=0.01mol?L7時(shí)，溶液中c([Ag(NH3)2]+)>c([Ag(NH3)]+)>c

(Ag+)

【答案】A

【解答】解：A.AgCI的溶解度與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，溫度不變，則溶解度不變，

可知曲線I不能視為AgCI溶解度隨NH3濃度變化曲線，故A錯(cuò)誤；

B.滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)Ag++NH3=[Ag(NH3)「和[Ag(NH3):+NH3=[Ag(NH3)2「,

由圖可知，c(NH3)=0.1mol?L」時(shí),即Ige(NH3)=?1時(shí),c(Ag+)=10'74<)mol/L,

c(Cl)=10-235mol/L,則AgCI的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)*c(Cl*)=10*7-4°X10'

2.35=]o9.75,故B正確;

C.C(NH3)=0.1mol?Lr時(shí),即lgc(NH3)=-1時(shí)，c([Ag(NH3)2]+)=10'235mol/L,

c([Ag(NH3)/)=105J6mol/L,則反應(yīng)[Ag(NH3)r+NH3=|Ag(NH3)2「的平衡

+

c([Ag(NH3)2])1n-2.35

常數(shù)K的值為----------------"---------=_-------=10381,故C正確；

+-516

c([Ag(NH3)])-c(NH3)10-X0.1

D.c(NH3)=0.01mol?Li時(shí)，即Ige(NH3)=-2時(shí)，IV表示[Ag(NH3)2廠的變化、

H表示[Ag(NH3)「的變化，in表示Ag+的變化，則溶液中c([Ag(NH3)2]+)>c([Ag

(NH3)1+)>C(Ag+),故D正確；

故選：Ao

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

8.（14分）（2023?新課標(biāo)）銘和帆具有廣泛用途。格朗渣中銘和鋼以低價(jià)態(tài)含氧酸鹽形式

存在，主要雜質(zhì)為鐵、鋁、硅、磷等的化合物。從輅帆渣中分離提取格和帆的一種流程

如圖所示。

Na,CO{MgSO_(溶液

NaOH'H20稀H2solt(NHJ2s0」溶液稀H2sosNa2s2O3溶液

水浸渣濾渣濾渣V2O3

已知：最高價(jià)倍酸根在酸性介質(zhì)中以Cno,存在，在堿性介質(zhì)中以CrOj存在。

回答下列問(wèn)題：

(1)煙燒過(guò)程中，鈕和銘被氧化為相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸鹽，其中含銘化合物主要為

Na2Cr€)4(填化學(xué)式)。

(2)水浸渣中主要有SiO2和Fe2O3。

(3)“沉淀”步驟調(diào)pH到弱堿性，主要除去的朵質(zhì)是Al(0H)3°

(4)“除硅磷”步驟中，使硅、磷分別以MgSiO3和MgNH4P04的形式沉淀。該步需要

控制溶液的pH^9以達(dá)到最好的除雜效果。若pH<9時(shí)，會(huì)導(dǎo)致po,與才反應(yīng)，使

其濃度降低，導(dǎo)致MgNH4P04無(wú)法完全沉淀，同時(shí)可能產(chǎn)生硅酸膠狀沉淀，不宜處理；

pH>9時(shí)，會(huì)導(dǎo)致MR紅生.成MR(OH)2沉淀，不能形成MgSiO3沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)品中

混有雜質(zhì)，同時(shí)溶液中c(陽(yáng)：)降低，導(dǎo)致MgNH4P04無(wú)法完全沉淀。

(5)“分離機(jī)”步驟中,將溶液pH調(diào)到1.8左右得到V2O5沉淀。V2O5在pHVl時(shí)，溶

解為M0；或V03+；在堿性條件下，溶解為MOg或上述性質(zhì)說(shuō)明V2O5具有C(填

標(biāo)號(hào))。

A.酸性

B.堿性

C.兩性

(6)“還原”步驟口加入焦亞硫酸鈉(Na2s205)溶液，反應(yīng)的離子方程式為

3s202~+2Cr2Q,-+l()H+—4(2產(chǎn)+6ggj+5H2O。

【答案】(1)Na2CrO4：

(2)Fe2O3;

(3)Al(OH)3：

（4）po：會(huì)與H+反應(yīng)，使其濃度降低，導(dǎo)致MgNH4P04無(wú)法完全沉淀，同時(shí)可能產(chǎn)生

硅酸膠狀沉淀，不宜處理；Mg2+生成Mg（0H）2沉淀，不能形成MgSiO3沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)

品中混有雜質(zhì)，同時(shí)溶液中c（NH：）降低，導(dǎo)致MgNH4P04無(wú)法完全沉淀：

（5）C；

（6）3s202-+2Cr22-+10H+=4Cr3++65H2O。

QSQ

【解答】解：（1）銘鈿渣中銘和鋼以低價(jià)態(tài)含氧酸鹽形式存在，煨燒過(guò)程中帆和銘被氧

化為相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸鹽，堿性條件卜.含格化合物主要為Na2CrO4,

故答案為：Na2CrO4；

（2）Na2co3、NaOH作用下高溫焙燒，鋁、硅、磷的化合物轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAKh、

Na2SiO3（部分以SiO2形式存在）、Na3P04等，鐵的化合物轉(zhuǎn)化為Fe2O3,則水浸渣中主

要有402和Fe20a.

故答案為：Fe2O3；

（3）“沉淀”步驟中加入稀硫酸調(diào)溶液的pH到弱堿性時(shí)NaAKh轉(zhuǎn)化為Al（0H）3沉淀，

可除去Al（0H）3,

故答案為：Al（OH）3;

（4）po：、SiO看水解呈堿性，“除硅磷”步驟中控制溶液的PHg9以達(dá)到最好的除雜

效果。若pHV9時(shí)溶液的堿性減弱，p0：-會(huì)與H+反應(yīng)，使c（P0：-）降低，不能完全

MgNH4P04沉淀，同時(shí)式0支會(huì)與H+反應(yīng)生成硅酸膠狀沉淀，不利于硅、磷轉(zhuǎn)化為MgSiO3

和MgNH4P04沉淀；pH>9時(shí)溶液的堿性增強(qiáng)，沉淀劑中的M『+、如:分別轉(zhuǎn)化為Mg

（OH）2沉淀、NH3T2O,溶液中C（MI；）降低，導(dǎo)致不能完全生成MgNH4PCM沉淀，

故答案為：poj與H+反應(yīng)，使其濃度降低，導(dǎo)致MgNH4P04無(wú)法完全沉淀，同時(shí)可能

產(chǎn)生硅酸膠狀沉淀，不宜處理；M『+生成Mg（0H）2沉淀，不能形成MgSiO3沉淀，導(dǎo)

致產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，同時(shí)溶液中c（附（：）降低，導(dǎo)致MgNH4P04無(wú)法完全沉淀；

（5）“分離機(jī)”步驟中，將溶液pH調(diào)到1.8左右得到V2O5沉淀。V2O5在pHVI時(shí)，溶

解為或VO3+；在堿性條件下，溶解為的￡或MO,，說(shuō)明V2O5具有兩性，

故答案為：C：

（6）酸性條件下Na2CrO4轉(zhuǎn)化為NazCmCh,Cr2。午具有強(qiáng)氧化性，與Na2s2。5反應(yīng)生

成（2產(chǎn)，離子方程式為3S2Q2-+2Cr2O2-+1OH+—4C?++6S05H2。，

故答案為：3S202-+2Cr2010H+—4Cr3++6S0j+5H20。

9.（14分）（2023?新課標(biāo)）實(shí)驗(yàn)室由安息香制備二苯乙二酮的反應(yīng)式如圖：

0H△V0

安息香二苯乙二酮

相關(guān)信息列表如下:

熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/C溶解性

安息香白色固體難溶于冷水

溶于熱水、乙醇、乙

二苯乙二淡黃色固不溶于水

溶于乙醉、苯、乙酸

冰乙酸無(wú)色液體與水、乙醇互溶

裝置示意圖如圖所示，實(shí)驗(yàn)步驟為:

LjiOWj

①在圓底燒瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0gFeC13?6H2O,邊攪拌邊加熱，至固體

全部溶解。

②停止加熱，待沸騰平息后加入2.0g安息香，加熱同流45?60min。

③加入50mL水，煮沸后冷卻，有黃色固體析出。

④過(guò)濾，并用冷水洗滌固體3次，得到粗品。

⑥粗品用75%的乙醉重結(jié)晶，干燥后得淡黃色結(jié)晶1.6g。

回答下列問(wèn)題:

（1）儀器A中應(yīng)加入油（填"水"或"油”）作為熱傳導(dǎo)介質(zhì)。

（2）儀器B的名稱是球形冷凝管；冷卻水應(yīng)從a（填“a”或"b”）口通入。

（3）實(shí)驗(yàn)步驟②中，安息香必須待沸騰平息后方可加入，其主要目的是防止迸濺.

（4）在本實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)eC13為氧化劑且過(guò)量，其還原產(chǎn)物為FeCh:某同學(xué)嘗試改進(jìn)

本實(shí)驗(yàn)：采用催化量的FeCh并通入空氣制備二苯乙二酮。該方案是否可行？簡(jiǎn)述判斷

理由可行：，會(huì)依次發(fā)生反應(yīng)：安息香+FeCl3f二苯乙二酮+二C12+HCl,4FeC12+O2+4HCl

=4FeC13+2H2O,總反應(yīng)為：安息香+。2「6cl"米乙一.酮+出0,反應(yīng)體系中原本下水，

因此水不會(huì)對(duì)反應(yīng)造成影響。

（5）本實(shí)驗(yàn)步驟①?③在乙酸體系中進(jìn)行，乙酸除作溶劑外，另一主要作用是防止

Fe3+水解°

（6）若租品中混有少量未氧化的安息杳，可用少量a洗滌的方法除去（填標(biāo)號(hào)）。

若要得到更高純度的產(chǎn)品，可用重結(jié)晶的方法進(jìn)一步提純。

a.熱水

b.乙酸

c.冷水

d.乙醇

（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率最接近于b（填標(biāo)號(hào)）。

a.85%

b.8O%

c.75%

d.70%

【答案】（1）油；

（2）球形冷凝管；a；

（3）防止迸濺；

（4）FeCh；可行，會(huì)依次發(fā)生反應(yīng)：安息香+FeCI3f二苯乙二酮+FeC12+HCI,

4FeC12+O2+4HCl=4FeC13+2H2O,總反應(yīng)為：安息香一。2「電”二苯乙二酮+生0,反應(yīng)體

系111原本有水,因此水不會(huì)對(duì)反應(yīng)造成影響：

（5）Fe3+水解：

（6）a；

（7）bo

【解答】解：（1）步驟③加入50mL水，煮沸，通常100C以下采取水浴加熱，故應(yīng)用油

浴加熱，

故答案為：油；

（2）儀器b為球形冷凝管，冷凝水的流向?yàn)榈瓦M(jìn)高

故答案為：球形冷凝管；a；

（3）液體沸騰時(shí)加固體物質(zhì)容易引起暴沸而迸濺，故待沸騰平息后加入安息香FI的是防

止迸濺，

故答案為：防止迸濺；

（4）由于在本實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)eC13為氧化劑且過(guò)量，故其還原產(chǎn)物為FeCh,采用催化量的

FeCh并通入空氣制備二苯乙二酮可行,會(huì)依次發(fā)牛反應(yīng)：安息香+FeChf二苯乙二酮

+FeC12+HCL4FeC12+O2+4HCl=4FeCh+2H2O,總反應(yīng)為：安息香+02吧二二苯乙二酮

+H20,反應(yīng)體系中原本有水，因此水不會(huì)對(duì)反應(yīng)造成影響，

故答案為：FeCh：可■夕亍，會(huì)依次發(fā)生反應(yīng)：安息香+FeC13一二苯乙二酮+FeC12+HCl,

4FeC12+O2+4HCl=4FeC13+2H2O,總反應(yīng)為：安息香-02吧二二苯乙二酮+也0,反應(yīng)體

系中原本有水，因此水不會(huì)對(duì)反應(yīng)造成影響；

（5）FCC13是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)03+會(huì)發(fā)生水解，酸可以抑制其水解，故乙酸除作溶丸外，

另一主要作用是防止Fe3+發(fā)生水解，

故答案為：Fe3+發(fā)生水解；

（6）安息香難溶于冷水，溶于熱水、乙醇、乙酸，二苯乙二酮不溶于水溶于乙醇、苯、

乙酸，故用熱水洗滌可以除去產(chǎn)品中少量安息酸又可以降低二苯乙二酮的溶解損失，

故答案為：a；

（7）令理論生成的二苯乙二酮質(zhì)量為xg

安息香二苯乙二酮

212g210g

2.0g

212g=型解得xF.98

2.Ogx

二苯乙二酮的產(chǎn)率=’1?6gx1QO%^80.8%

1.98g

故答案為：b。

10.（15分）（2023?新課標(biāo)）氨是最重要的化學(xué)品之一，我國(guó)目前氨的生產(chǎn)能力位居世界首

位?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)2N2（g）+3舊2（g）—NH3（g）的AH=-45kJ+mol

22

N(g)+3H(g)

⑴N2(g)+*^N2*

6

S(ii)Nz*+*U2N*

SNH(g)4-2H(g)

?(iii)H4g)+*U町

N(g)+1H(g)S

2(iv)H?*+*=2H*

NH2(g)+H(g)

(v)NJ+H*-NH*+*

電N《g）+Mg）§NH3（g）

(...)NHJ-NH/g)+*

圖1能量轉(zhuǎn)換關(guān)系圖2反應(yīng)機(jī)理

（2）研究表明，合成氨反應(yīng)在Fe催化劑上可能通過(guò)圖2機(jī)理進(jìn)行（*表示催化劑表面吸

附位，N2*表示被吸附于催化劑表面的N2）。判斷上述反應(yīng)機(jī)理中，速率控制步驟（即速

率最慢步驟）為Ji（填步驟前的標(biāo)號(hào)），理由是氮?dú)夥肿又泻邪钡I，斷裂

氮氮三鍵所需能量最高，該步反應(yīng)速率最慢“

（3）合成氨催化劑前驅(qū)體（主要成分為Fe3O4）使用前經(jīng)H2還原，生成a?Fe包裹的

Fe3O4.,已知a-Fe屬于立方晶系，晶胞參數(shù)a=287pm,密度為7.8g*cm_3o則a-Fe

晶胞中含有Fe的原子數(shù)為2屹87義10嗎3為_(kāi)（列出計(jì)算式,阿伏加德羅

56

常數(shù)的值為NA）。

（4）在不同壓強(qiáng)下，以兩種不同組成進(jìn)料，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氨的摩爾分?jǐn)?shù)與溫度的口算結(jié)

果如圖所示。其中一種進(jìn)料組成為=。、另一種為、

XR75Xn=0.25,XR=℃5XJJ=

2222

、（物質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)：

0.225XAr=0.10oixi='^）

n總

圖3圖4

①圖中壓強(qiáng)由小到大的順序?yàn)镻1VP2Vp3,判斷的依據(jù)是此反應(yīng)為氣體分子數(shù)

目減小的反應(yīng)，在相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氨的物質(zhì)的量增大.

②進(jìn)料組成中含有惰性氣體Ar的圖是圖4°

③圖2中,當(dāng)p2=20MPa、時(shí).氮的轉(zhuǎn)化率a=工:該溫度時(shí),反

XNRHE.=0.20

應(yīng)』N2(g)+3H2(g)=NH3(g)的平衡常數(shù)Kp=_2Z2_MPa「(化為最簡(jiǎn)式)。

2236

【答案】(1)-45；

(2)ii；氮?dú)夥肿又泻械I，斷裂氮氮三鍵所需能量最高，該步反應(yīng)速率最慢；

-103

(3)7.8X(287X1Q)NA

56

(4)①Pivp2Vp3；此反應(yīng)為氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)，在相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平

衡正向移動(dòng)，氨的物質(zhì)的量增大；

②圖4；

③33.3%：返。

-36

【解答】解：(I)由圖可知，反應(yīng)2N2(g)+3H2(g)—NH3(g)的AH=(473+654)

22

kJ/mol-(339+397+436)kJ/mol=-45kJ/moL

故答案為：-45；

(2)斷鍵吸熱，成鍵放熱，氮?dú)夥肿又泻械I，斷裂氮氮三鍵所需能量較高，該

步反應(yīng)速率較慢，影響整個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率，所以上述反應(yīng)機(jī)理中，速率控制步驟為1【，

故答案為：ii；氮?dú)夥肿又泻械I，斷裂氮氮三鍵所需能量最高，該步反應(yīng)速率最

慢；

(3)a-Fe晶胞中含有Fe的原子數(shù)為x,則晶胞的質(zhì)量巾=季且，晶胞的體積V=(287

NA

X1010cm)3,晶胞質(zhì)量m=pV=(287X10*10cm)3X7.8g*cm-3=7.8X(287X1O10)

3g,即叁=7.8X⑵)…)3,「.8X(287X10*3%

NA56

故答案為：7.97義…%

56

(4)①溫度一定，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氨的物質(zhì)的量和摩爾分?jǐn)?shù)均增大，即其他

條件相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，氨的摩爾分?jǐn)?shù)越大，所以圖中壓強(qiáng)由小到大的順序?yàn)镻iVP2V

P3,此反應(yīng)為氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)，在相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氨

的物質(zhì)的量增大，

故答案為：P1VP2Vp3;此反應(yīng)為氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)，在相同溫度下，增大壓強(qiáng),

平衡止.向移動(dòng)，氨,的物質(zhì)的量增大；

②惰性氣體Ar不參與反應(yīng)，起始混合氣體總量相同、溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，進(jìn)料組成為XH

=0.75、?=0.25的反應(yīng)體系中n(NH3)較大，并且反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氨的摩爾分?jǐn)?shù)也較

x町

大，對(duì)比圖3、4中壓強(qiáng)Pi、溫度700K時(shí)氨的摩爾分?jǐn)?shù)大小可知，圖3是進(jìn)料組成中不

含有惰性氣體Ar的圖，圖4是進(jìn)料組成中含有惰性氣體Ar的圖，

故答案為：圖4：

③圖3是進(jìn)料組成中不含有惰性氣體Ar的圖，M=0.75、__=0.25,設(shè)起始時(shí)n(H2)

HnxN.

=3moLn(N2)=1mol,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)p2=20MPa、xNH.=0,20,

□

反應(yīng)三段式為：工N2(g)+3H2(g)=NH3(g)

22

起始量(mol)130

變化量(1113)X3x2x

平衡量(mol)1-x3-3x2x

11

萬(wàn)mol

x=2x=0.20,解得x=工,

MU則氮的轉(zhuǎn)化率a=.----------X]()()%P33.3%；物質(zhì)分壓:

NH34-2X3ImoI

p(NH3)=0.20X20MPa=4MPa,p(H2)=3p(N2)=12MPa,反應(yīng)1N2(g)+3H2

P(NH3)4

(g)=NH3(g)的平衡常數(shù)KP=—----------J-----=——F------]MPa”=

277

P(H2)Xp萬(wàn)(的)(4)012X

返MPa

36

故答案為：33.3%；亞。

36

11.（15分）（2023?新課標(biāo)）莫西賽利（化合物K）是一種治療腦血管疾病的藥物，可改善

腦梗塞或腦出血后遺癥等癥狀。以卜.為其合成路線之一。

Br

1)HC1(濃IHNaNO/HCl

2)NaOHX(孰用2,此0)o?5七X

E

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱是間甲基苯酚或3-甲基苯酚。

（2）C中碳原子的軌道雜化類型有2種。

（3）D中官能團(tuán)的名稱為羥基（或酚羥基）、氨基。

（4）E與F反應(yīng)生成G的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。

（5）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2NCH2cH2cl.

（6）I轉(zhuǎn)變?yōu)镴的化學(xué)方程式為

aH。

“^0八/、+叢0?。?HC1+N21

（7）在B的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的共有9種（不考慮立體異構(gòu)）;

①含有