福建省南平市建甌徐墩中學2021年高三化學模擬試題含解析

福建省南平市建甌徐墩中學2021年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)：①氫氟酸；②濃H2SO4；③燒堿溶液；④Na2CO3固體；⑤氧化鈣；⑥濃HNO3，其中在一定條件下能與SiO2反應的有A．①②⑥

B．全部

C．①③④⑤

D．②③⑥參考答案：C略2.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M

關于該反應的說法中正確的組合是

（

）①氧化劑是H3AsO3；②還原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④M為OH-A．只有③

B．①③

C．①②④

D．①②③④參考答案：B略3.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D．根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D略4.鎳鎘（Ni﹣Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應用．它的充放電反應按式進行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O．由此可知，該電池放電時的負極材料是（）A．Cd（OH）2

B．Ni（OH）2

C．NiO（OH）

D．Cd參考答案：D考點：電極反應和電池反應方程式．專題：化學反應中的能量變化．分析：根據(jù)總反應式結(jié)合化合價的變化判斷被氧化和被還原的物質(zhì)，原電池中負極發(fā)生氧化反應．解答：解：總反應式是Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O，由方程式可知，Cd元素化合價升高，被氧化，在原電池負極上發(fā)生氧化反應，則Cd為原電池的負極，故選D點評：本題考查原電池反應，題目難度不大，注意根據(jù)化合價的變化判斷原電池的正負極反應．5.你認為對下列化學知識概括合理的是

（

）

A．原子晶體、離子晶體、分子晶體、金屬晶體中都一定存在化學鍵

B．氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物C．原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低D．固態(tài)導電的一定是金屬晶體參考答案：C略6.向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關系如右圖所示。則稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量濃度之比為A．2：1

B．4：1

C．1：1

D．3：1參考答案：B略7.某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A．NaHCO3、Al(OH)3

B．AgCl、NaHCO3

C．Na2SO3、BaCO3

D．Na2CO3、CuSO4參考答案：C試題分析：NaHCO3、Al(OH)3中再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，A錯誤。AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，B錯誤。Na2SO3、BaCO3加入足量水時，BaCO3不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，BaCO3與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解。將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和BaCO3反應生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水，符合題意，C正確。Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，D錯誤?？键c：物質(zhì)的推斷和性質(zhì)。8.關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（

）A．裝置①中，d為陽極、c為陰極

B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣參考答案：A略9.(08淄博調(diào)研)分類是學習和研究化學的一種常用科學方法，下列分類合理的是

（

）

A．根據(jù)反應是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

B．根據(jù)是否含氧元素來確定物質(zhì)是否為氧化物

C．根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素為金屬元素和非金屬元素

D．根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解參考答案：答案：AD10.對下列各種純凈物的某些物理性質(zhì)描述正確的是（

）A．乙炔有惡臭味

B．苯酚為粉紅色

C．溴苯為無色

D．硝基苯為黃色參考答案：C略11.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌參考答案：C解析：CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A項錯。鹽酸可以將BaCO3反應除去，而不能溶解BaSO4，故B項錯；C項，2FeCl3+Fe=3FeCl2,過量的鐵過濾，即可除去，正確；Cu和CuO均可以被HNO3溶解，故D項錯。12.關于如右圖所示裝置中的敘述正確的是

A．這是電解NaOH溶液的裝置

B．電子由Fe流向Pt

C．Pt為正極,其電極反應為：2H＋＋2e－＝H2↑

D．Fe為負極．其電極反應為：4OH－4e－＝2H2O＋O2↑參考答案：B略13.下列離子方程式書寫正確的是

A．NaHSO3溶液中投入過氧化鈉粉末：4HSO3－+2Na2O2=4SO32—＋O2↑+4Na＋B．AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n(OH－)∶n(Al3+)=7∶2時，2Al3＋+7OH－=Al(OH)3↓+AlO2－+2H2OC．Cl2與FeBr2溶液反應，當n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1時，2Fe2＋+4Br－+3Cl2=2Fe3＋+2Br2+6Cl－D．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2＋+2ClO一+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO參考答案：B略14.過氧化鈉跟足量的NaHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體物質(zhì)后冷卻殘留的固體物質(zhì)是()A．Na2O2、Na2CO3

B．NaOH、Na2CO3C．Na2CO3

D．Na2O2、NaOH、Na2CO3參考答案：C略15.根據(jù)下列物質(zhì)的合理性質(zhì)，判斷其應用不正確的是（）A．Al2O3熔點很高，可用于制作耐高溫材料B．硅具有半導體性能，可以制成光電池 C．次氯酸鈉具有強氧化性，可用于配制消毒液D．明礬水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑參考答案：D考點：鎂、鋁的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；硅和二氧化硅．專題：化學應用．分析：A、Al2O3熔點很高，一般條件下不熔融；B、Si可以作半導體材料，能制作光電池；C、次氯酸鈉具有強氧化性，能殺菌消毒；D、明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，所以可以作凈水劑．解答：解：A、Al2O3熔點很高，一般條件下不熔融，所以可以作耐高溫材料，如制作坩堝等，故A正確；B、Si可以作半導體材料，能制作光電池，故B正確；C、病毒屬于蛋白質(zhì)，能被強氧化劑氧化而變性，次氯酸鈉具有強氧化性，所以能殺菌消毒，故C正確；D、明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而作凈水劑，明礬沒有強氧化性，所以不能殺菌消毒，故D錯誤；故選D．點評： 本題主要考查了物質(zhì)的用途，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）乙酸正丁酯是醫(yī)藥合成的重要中間體，某同學在實驗室中用乙酸和正丁醇來制取，實驗操作如下：Ⅰ．將混合液（18.5mL正丁醇和13.4mL乙酸（過量），0.4mL濃硫酸）置于儀器A中并放入適量沸石（見圖I，沸石及加熱裝置等略去），然后加熱回流約20分鐘。Ⅱ．將反應后的溶液進行如下處理：①用水洗滌，②用試劑X干燥，③用10%Na2CO3溶液洗滌。Ⅲ.將所得到的乙酸正丁酯粗品轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶中進行蒸餾，最后得到17.1g乙酸正丁酯。圖Ⅰ

圖Ⅱ部分實驗數(shù)據(jù)如下表所示：化合物相對分子質(zhì)量密度/(g·mL－1)

沸點／℃溶解度(g)/（100g水）

正丁醇

74

0.80

118.0

9

乙酸

60

1.045

118.1

互溶乙酸正丁酯

116

0.882

126.1

0.7(1)儀器A的名稱是___________使用分水器（實驗中可分離出水）能提高酯的產(chǎn)率，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(2)步驟Ⅱ中的操作順序為＿＿＿＿＿（填序號），用Na2CO3溶液洗滌的目的是＿＿＿＿＿＿，試劑X不能選用下列物質(zhì)中的＿＿＿＿＿＿（填字母序號）。a．無水硫酸鎂

b．新制生石灰

c．無水硫酸鈉(3)步驟Ⅲ（部分裝置如圖Ⅱ所示）。①蒸餾過程中需要使用＿＿＿形冷凝管，當儀器連接好后，a．向相應的冷凝管中通冷凝水；b．加熱蒸餾燒瓶的先后順序是＿＿＿＿＿。（填“先a后b"或“先b后a”）②溫度計水銀球所處的位置不同，會影響?zhàn)s出物的組成，當溫度計水銀球分別位于圖Ⅱ中的＿＿＿＿（填“a”“b”“c”或“d”）點時會導致收集到的產(chǎn)品中混有較多的低沸點雜質(zhì)。(4)該實驗乙酸正丁酯的產(chǎn)率是＿＿＿＿＿。

（計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。參考答案：(1)三頸燒瓶（1分）；不斷分離出水，使容器內(nèi)H2O濃度變小，有利于平衡向酯化反應方向移動(2分)(2)①③①②（2分，若寫成①③②得1分）；除去殘留在產(chǎn)品中的酸（其他合理說法也對）(2分)．b(2分)(3)①直（1分）；先a后b(l分)

②a、b（2分）(4)74%（2分）解析：(1)將水分離出來，使產(chǎn)物中水的濃度維持在較小的范圍內(nèi)，有利于酯化反應向右進行。(2)首先用水除去大部分可溶于水的硫酸等雜質(zhì)，用Na2C03溶液除去殘留的酸，再用水除去殘留在產(chǎn)品中的Na2C03溶液，殘留的水再用于燥劑除去，因Ca0吸水后生成堿會導致酯水解，故不宜用Ca0作干燥劑。(3)為確保蒸餾產(chǎn)物全部液化，應先向冷凝管中通冷卻水，然后加熱燒瓶使溫度迅速升溫到沸點；為使液化產(chǎn)品能全部順利地進入接收器中，應使用直形冷凝管；同一燒瓶中，反應液的溫度高于氣體溫度，蒸氣溫度從下向上溫度逐漸降低，故當溫度計的水銀球低于蒸餾燒瓶的支管口處時，會有較多沸點較低的物質(zhì)夾雜在酯蒸氣中。(4)18.5mL正丁醇的質(zhì)量是18.5mL×0.8g/mL=14.8g．設理論上得到乙酸正丁酯的質(zhì)量是x，CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O

749

116g 14.8g

x所以x=116g×14.8g÷74g=23.2g生成乙酸正丁酯的產(chǎn)率是：17.1g÷23.2g×100%=74%。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）現(xiàn)將600mL稀硫酸等體積分為6份，并向其中5份中分別加入質(zhì)量不等的Zn粒，并收集生成的氫氣，有以下記錄結(jié)果（H2體積已折算為標準狀況）。

實驗①實驗②實驗③實驗④實驗⑤Zn粒質(zhì)量（g）5.08.0121416H2體積（L）1.72

4.144.484.48

（1）由實驗結(jié)果可推知，此稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為 。實驗②收集到H2體積為

。

（2）若向第6份稀硫酸中不斷加入Zn粒，請在下圖中畫出H2體積（V）與Zn粒質(zhì)量（m）的關系圖象。參考答案：（1）2mol/L

2.75L（2）如圖18.（8分）化學反應2CuBr2(s)2CuBr(s)＋Br2(g),487K的平衡常數(shù)應表示為，但對有固體參與的反應，固相物質(zhì)的分壓可以作為常數(shù)1，因此，KP可以大為簡化，例如上式可表示為KP＝P[Br2(g)]＝0.0460atm。現(xiàn)有容積為10.0L的容器，其中裝有過量的CuBr2(s)并加入0.100molI2(g)，因發(fā)生反應Br2(g)＋I2(g)2BrI(g)而使平衡時氣體總壓P＝0.746atm，求：（1）

第2個反應的平衡常數(shù)。（2）

再向體系中充入0.100molI2，則平衡時氣體總壓為多少？參考答案：（共8分）

（1）I2的濃度為：

（1分） Br2(g)

＋

I2(g)

2BrI(g)

0.0460

0.400

0.0460

0.400－x

2x

（1分）

0.0460＋0.400－x＋2x＝0.746

x＝0.300

（1分）

K＝

（1分）（2）

Br2(g)

＋

I2(g)

2BrI(g)

0.0460

0.800－y

2y

（1分）

（1分）y＝0.511（atm）

（1分）