2025年冀教版高三化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版高三化學(xué)上冊階段測試試卷584考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法正確的是（）A.向1mol稀硝酸中加入一定量的鐵粉，兩者恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液一定顯血紅色B.向1mol明礬溶液中通入一定量氨氣，兩者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液一定生成白色沉淀C.向1molNaOH溶液中通入一定量CO2，兩者恰好完全反應(yīng)，再加入BaCl2溶液一定生成白色沉淀D.向1molNa2CO3溶液中加入一定量稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)，一定產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體2、CO2氣體在一定條件下可與金屬鎂反應(yīng)，干冰在一定條件下也可以形成CO2氣體，這兩個(gè)變化過程中需要克服的作用分別是（）A.化學(xué)鍵，化學(xué)鍵B.化學(xué)鍵，分子間作用力C.分子間作用力，化學(xué)鍵D.分子間作用力，分子間作用力3、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為能與1mol該化合物反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量是（）A.1molB.2molC.3molD.4mol4、要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶兀_的實(shí)驗(yàn)方法是（）A.加入氯水振蕩，觀察水層是否有棕紅色溴出現(xiàn)B.滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成C.加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D.加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成5、下列表述中，合理的是（）A.把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體B.用惰性電極電解足量的CuCl2溶液時(shí)，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)陽極會析出6.4g銅C.用25mL堿式滴定管量取15.00mL0.1000mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液D.將水加熱，Kw增大，pH變小6、下圖為“長式元素周期表”的一部分，其中短周期元素W、X、Y、Z的位置關(guān)系如圖。下列說法一定正確的是A.元素Z位于元素周期表的第3周期ⅦA族B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉Y＞rW＞rXC.元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Ｙ的強(qiáng)D.元素Ｘ的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Ｗ的強(qiáng)評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、（2015秋?福安市校級月考）膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5（N2O5極易和水反應(yīng)）；裝置如圖：

（1）A裝置是____（填“原電池”或“電解池”）．

（2）N2O5在電解池的____（填“c極”或“d極”）區(qū)生成，d電極的電極反應(yīng)式為____．

（3）A裝置中通入SO2一極的電極反應(yīng)式為____．

（4）若A裝置中通入SO2的體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，B池中生成的N2O5的物質(zhì)的量為____mol．8、某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用；設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下．試根據(jù)下表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：

。編號電極材料電解質(zhì)溶液電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向1Al、Mg稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、石墨稀鹽酸偏向石墨4Al、Mg氫氧化鈉偏向Mg5Al、Zn濃硝酸偏向Al（1）實(shí)驗(yàn)4、5中負(fù)極分別是____

（2）寫出實(shí)驗(yàn)3中的正極反應(yīng)式____．9、（2014秋?高陽縣校級期中）800℃時(shí)，在2L密閉容器中發(fā)生2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）；測得n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：

。時(shí)間（s）012345n（NO）（mol）0.200.100.080.070.070.07（1）用O2表示2s時(shí)該反應(yīng)的平均速率v=____．

（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=____．已知：K（800℃）＞K（850℃），該反應(yīng)是____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____．

A．v（NO2）=2v（O2）B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

C．v逆（NO）=2v正（O2）D．容器內(nèi)氣體的密度保持不變。

（4）下列操作中，能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是____．

A．及時(shí)分離出NO2氣體B．適當(dāng)升高溫度。

C．增大O2的濃度D．選擇高效的催化劑。

（5）圖中的曲線表示的是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系．圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v（正）＞v（逆）的點(diǎn)是____．

A．a(chǎn)點(diǎn)B．b點(diǎn)C．c點(diǎn)D．d點(diǎn)．10、（1）阿司匹林（）具有解熱、鎮(zhèn)痛、抗炎、抗風(fēng)濕和抗血小板聚集等多方面的藥理作用，是應(yīng)用最早、最廣和最普通的解熱鎮(zhèn)痛藥．寫出阿司匹林與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

（2）一種緩釋阿司匹林的結(jié)構(gòu)式如圖：

該物質(zhì)在酸性條件下水解生成阿司匹林、____和一種聚合物．這種聚合物的單體的結(jié)構(gòu)簡式是____．11、某待測液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al2+、Ba2+、Ca2+、NH4+等離子；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（所加酸；堿、氨水、溴水均過量）．

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果可以肯定上述____離子一定存在．請?zhí)顚懴铝形镔|(zhì)的化學(xué)式：

（1）沉淀A：____．

（2）沉淀C：____．

（3）沉淀D：____．

（4）沉淀E：____．12、已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

。|溫度/℃70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____，△H____0（填“＜”“＞”“=”）；

（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol?L-1?s-1．，則6s時(shí)c（A）=____mol?L-1，C的物質(zhì)的量為____mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為____，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為____；

（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為____（填正確選項(xiàng)前的字母）：

a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變b．氣體的密度不隨時(shí)間改變。

c．c（A）不隨時(shí)問改變d．單位時(shí)間里生成c和D的物質(zhì)的量相等。

（4）1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為____．評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、鐵和稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑____．（判斷對錯(cuò)）14、摩爾是七個(gè)基本物理量之一____．（判斷對錯(cuò)）15、常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個(gè)CO2分子．____．（判斷對錯(cuò)）16、常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數(shù)為0.2NA．____（判斷對錯(cuò)）17、0.1mol?L-1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA．____（判斷對錯(cuò)）18、膠體的性質(zhì)主要有：丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉____．（判斷對錯(cuò)）評卷人得分四、其他(共4題，共12分)19、將下列各儀器名稱前的字母序號與其用途相對應(yīng)的選項(xiàng)填在相應(yīng)位置．

（1）用來夾試管的工具是____；

（2）貯存固體藥品的儀器是____；

（3）常作為反應(yīng)用的玻璃容器是____；

（4）用于洗滌儀器內(nèi)壁的工具是____；

（5）用于夾持燃燒鎂條的工具是____；

（6）檢驗(yàn)物質(zhì)可燃性，進(jìn)行固氣燃燒實(shí)驗(yàn)的儀器是____；

（7）用于加熱濃縮溶液、析出晶體的瓷器是____；

（8）加熱時(shí)常墊在玻璃容器與熱源之間的用品是____．20、如圖所示為實(shí)驗(yàn)室常用的儀器：

請根據(jù)圖回答：

（1）寫出A～F各儀器的名稱：

A____B____C____D____E____F____

（2）用于吸取和滴加少量液體的是（填序號，下同）____；

（3）能直接加熱的儀器是____；

（4）用于作熱源的儀器是____；

（5）用于夾持試管的是____；

（6）可取用少量固體粉未的是____；

（7）用來量取液體體積的是____．21、（15分）有X、Y、Z、W四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，它們之間可以同時(shí)相互形成A2B2型、AB型、A2型、A22—型等具有相同電子數(shù)的微粒。（1）當(dāng)A2型微粒為空氣的主要成分時(shí)：①寫出上述A22—型微粒電子式_______________。②寫出四種元素原子按5：1：1：3形成的離子化合物與足量NaOH反應(yīng)的離子方程式_______________。（2）當(dāng)A2型微粒為最活潑的單質(zhì)時(shí)：①1molA2B2型化合物分解轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。②任寫出一種具有相同電子的其他非極性分子的有機(jī)物化學(xué)式__________③比較Z與W兩種元素的氫化物的沸點(diǎn)與水溶液的酸性。沸點(diǎn)________________酸性______________。22、（10分）以下是某課題組設(shè)計(jì)的合成聚酯類高分子材料的路線：已知：①A的相對分子質(zhì)量小于110，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.9。②同一碳原子上連兩個(gè)羥基時(shí)結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：③C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）A的化學(xué)式為____；A→B的反應(yīng)類型是。（2）由B生成C的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)過程中生成的不穩(wěn)定中間體的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)是。（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為，D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且水解產(chǎn)物之一為乙酸的有______種，寫出其中的一種結(jié)構(gòu)簡式：。評卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共7分)23、現(xiàn)有0.1mol?L-1的Na2SO4和0.1mol?L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液；并不斷攪拌，使反應(yīng)充分進(jìn)行．（忽略混合過程中的體積變化）

（1）當(dāng)加入50mLBa（OH）2溶液時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)是____，其物質(zhì)的量濃度為____mol?

L-1．

（2）當(dāng)溶液中沉淀量達(dá)到最大時(shí)，所加Ba（OH）2溶液的體積為____mL，所得溶液中溶質(zhì)為____，則該溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為____mol?L-1．評卷人得分六、探究題(共4題，共32分)24、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請?jiān)诶ㄌ杻?nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．25、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：26、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請?jiān)诶ㄌ杻?nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．27、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】A．兩者恰好完全反應(yīng)；可能恰好生成硝酸亞鐵；

B．向1mol明礬溶液中通入一定量氨氣；一定生成氫氧化鋁沉淀；

C．兩者恰好完全反應(yīng)；可能恰好生成碳酸氫鈉；

D．兩者恰好完全反應(yīng)，可能鹽酸很少，碳酸鈉還沒有完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，或恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉．【解析】【解答】解：A．兩者恰好完全反應(yīng)；可能恰好生成硝酸亞鐵，則向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不顯血紅色，故A錯(cuò)誤；

B．向1mol明礬溶液中通入一定量氨氣；一定生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不能溶于氨水，則反應(yīng)后溶液一定生成白色沉淀，故B正確；

C．兩者恰好完全反應(yīng)，可能恰好生成碳酸氫鈉，則加入BaCl2溶液不反應(yīng)；不生成沉淀，故C錯(cuò)誤；

D．兩者恰好完全反應(yīng)；可能鹽酸很少，碳酸鈉還沒有完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，或恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則不生成二氧化碳，故D錯(cuò)誤；

故選B．2、B【分析】【分析】CO2氣體在一定條件下可與金屬鎂反應(yīng)，發(fā)生的為化學(xué)反應(yīng)，存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，干冰在一定條件下也可以形成CO2氣體，分子間距離發(fā)生變化，為物理變化，以此解答該題．【解析】【解答】解：CO2氣體在一定條件下又可以與金屬鎂反應(yīng)生成氧化鎂和碳，破壞了二氧化碳分子內(nèi)碳和氧原子間的作用力，即化學(xué)鍵，CO2是分子晶體，干冰形成CO2氣體；克服的是分子間作用力．

故選B．3、C【分析】【分析】該有機(jī)物中含-COOH、-COOC-及水解生成的酚-OH能與NaOH溶液反應(yīng)，以此來解答．【解析】【解答】解：該有機(jī)物中含-COOH；-COOC-及水解生成的酚-OH能與NaOH溶液反應(yīng)；

1mol該化合物中含1mol-COOH；1mol-COOC-及水解生成1mol酚-OH；

則反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為3mol；

故選C．4、C【分析】【分析】檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素，應(yīng)在堿性條件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉淀生成，據(jù)此即可解答．【解析】【解答】解：A．氯水與溴乙烷不反應(yīng)；不能檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；

B．溴乙烷不能電離出溴離子，加AgNO3溶液不反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C．加入NaOH溶液，加熱，鹵代烴在堿性條件下水解生成溴化鈉和醇，冷卻，加入稀HNO3酸化后加入AgNO3溶液；溴離子和銀離子反應(yīng)生成淡黃色不溶于硝酸的溴化銀沉淀，故C正確；

D．沒有加硝酸中和多余的氫氧化鈉；氫氧化鈉與硝酸銀能反應(yīng)生成沉淀，產(chǎn)生干擾，故D錯(cuò)誤．

故選C．5、D【分析】【分析】A．加熱時(shí)FeCl3水解生成氫氧化鐵和HCl；

B．陽極生成氯氣；陰極生成銅；

C．高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性；應(yīng)放在酸式滴定管中；

D．加熱促進(jìn)水的電離．【解析】【解答】解：A．加熱時(shí)FeCl3水解生成氫氧化鐵和HCl，鹽酸易揮發(fā)，所以把FeCl3的水溶液加熱蒸干得到為氫氧化鐵固體；故A錯(cuò)誤；

B．陽極生成氯氣；陰極生成銅，故B錯(cuò)誤；

C．高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性；應(yīng)放在酸式滴定管中，故C錯(cuò)誤；

D．加熱促進(jìn)水的電離，Kw增大；pH變小，故D正確．

故選D．6、D【分析】試題分析：A、四種元素均是短周期元素，Z位于第三周期，但Z不一定是第ⅦA族元素，A錯(cuò)誤；B、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑的大小順序?yàn)椋簉W＞rY＞rX，B錯(cuò)誤；C、W的非金屬性弱于Y的非金屬性，則元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Ｙ的弱，C錯(cuò)誤；D、非金屬性是X強(qiáng)于W，非金屬性越強(qiáng)，則氫化物的溫度下越強(qiáng)，因此元素Ｘ的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Ｗ的強(qiáng)，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用【解析】【答案】D二、填空題(共6題，共12分)7、原電池c極N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+SO2-2e+2H2O=SO42-+4H+2【分析】【分析】（1）A裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)且沒有外接電源；

（2）與電源的正極相連的電極為陽極，N2O4在陽極失電子生成N2O5；

（3）A裝置中；通入二氧化硫的電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極；

（4）根據(jù)電極方程式中物質(zhì)與電子的關(guān)系計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）A裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)且沒有外接電源；所以是原電池；

故答案為：原電池；

（2）與電源的正極相連的電極為陽極，c極與正極相連為陽極，N2O4在陽極失電子生成N2O5，電極反應(yīng)式為：N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+；

故答案為：c極；N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+；

（3）A裝置中，a電極上二氧化硫失電子和水反應(yīng)生成硫酸，該電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為SO2-2e+2H2O=SO42-+4H+；

故答案為：SO2-2e+2H2O=SO42-+4H+；

（4）若A裝置中通入SO2的體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，即消耗1mol二氧化硫，則轉(zhuǎn)移電子為2mol，由N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+可知，生成2molN2O5；

故答案為：2．8、Al、Zn2H++2e-═H2↑【分析】【分析】（1）兩種金屬作電極時(shí)；能與電解質(zhì)反應(yīng)的金屬作負(fù)極，據(jù)此進(jìn)行判斷驗(yàn)4；5中的負(fù)極；

（2）實(shí)驗(yàn)3中，由Al能夠與鹽酸反應(yīng)，則Al為負(fù)極，石墨為正極，負(fù)極鋁失去電子生成鋁離子，正極氫離子得到電子生成氫氣．【解析】【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)4中只有Al與NaOH溶液反應(yīng)；則Al為負(fù)極；實(shí)驗(yàn)5中Al與濃硝酸發(fā)生鈍化，則Zn為負(fù)極；

故答案為：Al；Zn；

（2）實(shí)驗(yàn)3中，由Al與鹽酸反應(yīng)可知，則Al為負(fù)極，石墨為正極，正極氫離子得到電子生成氫氣，正極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑；

故答案為：2H++2e-═H2↑．9、0.0125mol/（mol?L）放熱BCCc【分析】【分析】（1）根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率；

（2）根據(jù)平衡常數(shù)的定義書寫表達(dá)式；根據(jù)影響平衡常數(shù)的因素判斷反應(yīng)中熱量的變化；

（3）根據(jù)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志結(jié)合化學(xué)方程式判斷；

（4）根據(jù)影響反應(yīng)速率和平衡移動的因素判斷；

（5）根據(jù)圖中的點(diǎn)與平衡時(shí)NO的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系判斷平衡移動的方向．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)題意可知，在2s時(shí)，反應(yīng)用去的NO為0.2mol-0.1mol=0.1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，在2s時(shí)，反應(yīng)用去的O2為0.05mol，所以O(shè)2的反應(yīng)速率v==0.0125mol/（mol?L）；故答案為：0.0125mol/（mol?L）；

（2）平衡常數(shù)等于生成物的濃度的系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物濃度的系數(shù)次冪之積，所以平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=，K（800℃）＞K（850℃），溫度升高，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：；

（3）A．v（NO2）=2v（O2）；未注明是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，所以不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

B．由于該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；所以當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，則說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

C．v逆（NO）=2v正（O2）；說明正逆反應(yīng)速率相等，所以可以說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

D．由于該反應(yīng)在容器體積不變的容器中進(jìn)行的；容器內(nèi)氣體的質(zhì)量也不變，所以密度始終保持不變，所以密度不變不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

故選BC；

（4）A．及時(shí)分離出NO2氣體；減小了生成物濃度，反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；

B．由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；適當(dāng)升高溫度，平衡逆向移動，故B錯(cuò)誤；

C．增大O2的濃度；反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，故C正確；

D．選擇高效的催化劑；可以提高反應(yīng)速率，但不能使平衡移動，故D錯(cuò)誤；

故選C；

（5）根據(jù)圖可知，a點(diǎn)時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率高于平衡時(shí)的，所以平衡要逆向移動，b、d兩點(diǎn)在平衡線上，說明此時(shí)已經(jīng)處于平衡狀態(tài)，平衡不移動，c點(diǎn)時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率低于平衡時(shí)的，所以反應(yīng)要正向進(jìn)行，即v（正）＞v（逆），故選c．10、乙二醇【分析】【分析】（1）阿司匹林中-COOH；-COOC-及水解生成的酚-OH均與NaOH反應(yīng)；

（2）酸性條件下水解生成阿司匹林、乙二醇和一種聚合物，聚合物為聚2-甲基丙烯酸，則單體為2-甲基丙烯酸．【解析】【解答】解：（1）阿司匹林中-COOH、-COOC-及水解生成的酚-OH均與NaOH反應(yīng)，該反應(yīng)為

故答案為：

（2）在酸性條件下水解生成阿司匹林、乙二醇和一種聚合物，聚合物為聚2-甲基丙烯酸，則單體為2-甲基丙烯酸，其結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：乙二醇；．11、Ag+、Al3+AgClAl（OH）3、Fe（OH）3Fe（OH）3Al（OH）3【分析】【分析】根據(jù)待測液中加入HCl，有不溶于稀硝酸的沉淀A產(chǎn)生，說明待測液中有Ag+存在；沉淀A是AgCl；

繼續(xù)往溶液A中加入稀H2SO4和溴水，有沉淀B產(chǎn)生，說明沉淀B一定是不溶于稀酸的硫酸鹽沉淀．因?yàn)槿芤褐形ㄒ荒芘cBr-產(chǎn)生沉淀的Ag+已在第一步沉淀完全．所以，溴水的作用應(yīng)該是起一個(gè)氧化劑的作用（氧化某離子），據(jù)此，可推斷待測液中一定含有Ba2+、Ca2+中的一種或兩種，因?yàn)锽aSO4不溶于水，CaSO4微溶于水（微溶物量大時(shí)以沉淀形式存在）；

繼續(xù)往溶液B中加入氨水，產(chǎn)生沉淀C，沉淀C中加入NaOH溶液，沉淀部分溶解，得溶液D和沉淀D可知，沉淀D一定是Fe（OH）3（加入溴水后，溶液中就只有Fe3+了；至于原來是Fe2+還是Fe3+，則無法確定）；同時(shí)，由于往溶液D中通入CO2有沉淀產(chǎn)生，說明溶液D中一定含AlO2-，沉淀E一定是Al（OH）3；

根據(jù)以上分析完成各題解答．【解析】【解答】解：因待測液中加入HCl，有不溶于稀硝酸的沉淀A產(chǎn)生，說明待測液中有Ag+存在，沉淀A是AgCl；繼續(xù)往溶液A中加入稀H2SO4和溴水，有沉淀B產(chǎn)生，說明沉淀B一定是不溶于稀酸的硫酸鹽沉淀；因?yàn)槿芤褐形ㄒ荒芘cBr-產(chǎn)生沉淀的Ag+已在第一步沉淀完全，所以溴水的作用應(yīng)該是起一個(gè)氧化劑的作用（氧化具有還原性的離子），據(jù)此可推斷待測液中一定含有Ba2+、Ca2+中的一種或兩種，因?yàn)锽aSO4不溶于水，CaSO4微溶于水（微溶物量大時(shí)以沉淀形式存在），繼續(xù)往溶液B中加入氨水，產(chǎn)生沉淀C，沉淀C中加入NaOH溶液，沉淀部分溶解，得溶液D和沉淀D．可知，沉淀D一定是Fe（OH）3（加入溴水后，溶液中就只有Fe3+．無法判斷原來是Fe2+還是Fe3+）；往溶液D中通入CO2有沉淀產(chǎn)生，說明溶液D中一定含AlO2-，沉淀E一定是Al（OH）3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+2CO32-或CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+2HCO3-；

根據(jù)推斷可知，溶液中一定存在的離子為：Ag+、Al3+；

故答案為：Ag+、Al3+；

（1）沉淀A為AgCl；

故答案為：AgCl；

（2）沉淀C中加入NaOH溶液，沉淀部分溶解，沉淀C為：Al（OH）3、Fe（OH）3；

故答案為：Al（OH）3、Fe（OH）3；

（3）沉淀C中加入NaOH溶液，沉淀部分溶解，得溶液D和沉淀D．可知沉淀D一定是Fe（OH）3；

故答案為：Fe（OH）3；

（4）由于往溶液D中通入CO2有沉淀產(chǎn)生，說明溶液D中一定含AlO2-，沉淀E一定是Al（OH）3；

故答案為：Al（OH）3．12、＜0.0220.0980%80%c2.5【分析】【分析】（1）化學(xué)平衡常數(shù)；是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；

由表中數(shù)據(jù)可知；溫度越高平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

（2）根據(jù)△c=v△t計(jì)算△c（A）；A的起始濃度-△c（A）=6s時(shí)c（A）；

根據(jù)△n=△cV計(jì)算△n（A）；再根據(jù)方程式計(jì)算C的物質(zhì)的量；

設(shè)平衡時(shí)A的濃度變化量為x；利用三段式表示平衡時(shí)各組分的平衡濃度，代入平衡常數(shù)列方程計(jì)算x的值，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算；

體積不變；充入1mol氬氣，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，變化不移動，A的轉(zhuǎn)化率不變；

（3）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；

（4）同一反應(yīng)在相同溫度下，正、逆反應(yīng)方向的平衡常數(shù)互為倒數(shù)．【解析】【解答】解：（1）可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式k=；

由表中數(shù)據(jù)可知；溫度越高平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0；

故答案為：；＜；

（2）反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol?L-1?s-1，則6s內(nèi)△c（A）=0.003mol?L-1?s-1×6s=0.018mol/L，A的起始濃度為=0.04mol/L；故6s時(shí)時(shí)c（A）=0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L；

故6s內(nèi)△n（A）=0.018mol/L×5L=0.09mol；由方程式可知n（C）=△n（A）=0.09mol；

設(shè)平衡時(shí)A的濃度變化量為x；則：

A（g）+B（g）?C（g）+D（g）

開始（mol/L）：0.040.1600

變化（mol/L）：xxxx

平衡（mol/L）：0.04-x0.16-xxx

故=1；解得x=0.032

所以平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%；

體積不變；充入1mol氬氣，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，變化不移動，A的轉(zhuǎn)化率不變?yōu)?0%；

故答案為：0.022；0.09；80%；80%；

（3）a．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變；壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變，不能說明到達(dá)平衡，故a錯(cuò)誤；

b．混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積不變，故混合氣體的密度始終不變，故氣體的密度不隨時(shí)間改變，不能說明到達(dá)平衡，故b錯(cuò)誤；

c．可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)；各組分的濃度不發(fā)生變化，故c（A）不隨時(shí)間改變，說明到達(dá)平衡，故c正確；

d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等；都表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按1：1生成C；D的物質(zhì)的量，不能說明到達(dá)平衡，故d錯(cuò)誤；

故答案為：c；

（4）同一反應(yīng)在相同溫度下，正、逆反應(yīng)方向的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為=2.5；

故答案為：2.5．三、判斷題(共6題，共12分)13、×【分析】【分析】鐵為變價(jià)金屬，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，不會生成硫酸鐵，該離子方程式中反應(yīng)產(chǎn)物錯(cuò)誤，應(yīng)該生成Fe2+離子，不是生成Fe3+．【解析】【解答】解：由于Fe3+的氧化性大于氫離子，則鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣和氫氣，不會生成硫酸鐵，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；

故答案為：×．14、×【分析】【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．【解析】【解答】解：摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．15、×【分析】【分析】常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，而是大于22.4L/mol，結(jié)合n=、N=nNA判斷．【解析】【解答】解：常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，由PV=nRT可知，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，由n=可知，22.4LCO2的物質(zhì)的量小于1mol，故含有CO2分子數(shù)目小于NA個(gè)N=nNA，故錯(cuò)誤，故答案為：×．16、√【分析】【分析】根據(jù)n==結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算．【解析】【解答】解：n（O2）==0.1mol，則含有原子數(shù)為0.2NA．故答案為：√．17、×【分析】【分析】依據(jù)n=CV可知要計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量需要知道溶液的濃度和溶液的體積，據(jù)此判斷解答．【解析】【解答】解：0.1mol?L-1的NaHSO4溶液，體積未知，無法計(jì)算硫酸氫鈉的物質(zhì)的量，無法計(jì)算陽離子個(gè)數(shù)，故錯(cuò)誤；18、√【分析】【分析】膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)、能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象、能產(chǎn)生聚沉．【解析】【解答】解：膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，所以膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；膠體具有吸附性，吸附帶電荷的離子，所以能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象；膠體能發(fā)生聚沉現(xiàn)象，故答案為：√．四、其他(共4題，共12分)19、EBAGHFDC【分析】【分析】根據(jù)常見儀器的名稱和用途回答．【解析】【解答】解：（1）試管夾的用途是加持試管；故答案為：E；

（2）廣口瓶是貯存固體用的；口相對較大，取用藥品方便，故答案為：B；

（3）錐形瓶的用途是做反應(yīng)容器；可在常溫或加熱時(shí)使用，故答案為：A；

（4）試管刷是在試管不易清洗時(shí)；幫助刷試管的，故答案為：G；

（5）坩堝鉗用來夾持受熱后的坩堝；也可夾持金屬用來做燃燒實(shí)驗(yàn)，故答案為：H；

（6）燃燒匙是做燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)盛固體粉末用的反應(yīng)容器；故答案為：F；

（7）蒸發(fā)皿是用來蒸發(fā)溶液；使溶質(zhì)結(jié)晶的，故答案為：D；

（8）石棉網(wǎng)主要用途是給底部面積大的容器加熱時(shí)防止受熱不均的，也可放或接熱的物質(zhì)，故答案為：C．20、試管藥匙試管夾酒精燈膠頭滴管量筒EADCBF【分析】【分析】（1）熟記中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器；

（2）根據(jù)基本實(shí)驗(yàn)儀器：試管、試管夾、藥匙、酒精燈，膠頭滴管、量筒的作用來回答．【解析】【解答】解：（1）A～F各儀器的名稱分別是：試管；藥匙、試管夾、酒精燈、膠頭滴管、量筒；故答案為：試管、藥匙、試管夾、酒精燈、膠頭滴管、量筒；

（2）膠頭滴管常用于吸取和滴加少量液體；故答案為：E；

（3）試管可以直接加熱；故答案為：A；

（4）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室；常用酒精燈作為熱源，故答案為：D；

（5）試管架是用來夾持試管的儀器；故答案為：C；

（6）藥匙用來取用少量的固體粉末；故答案為：B；

（7）量筒可以用來量取液體的體積，故答案為：F．21、略

【分析】本題的元素推斷以電子數(shù)為特征，重點(diǎn)以元素化合物知識為學(xué)科內(nèi)綜合的載體，落實(shí)基本概念、基本理論、化學(xué)計(jì)算。以“A2”型分子為突破口。常見的由短周期元素形成的A2型分子有5種：H2、N2、O2、F2、Cl2然后進(jìn)行變換推導(dǎo)。如果當(dāng)A2型微粒為空氣的主要成分時(shí)，可假設(shè)電子數(shù)為14，那么A2型分子為N2，AB型分子為CO，A2B2型分子為C2H2（電子數(shù)N相當(dāng)于CH），因?yàn)橹苽湟胰驳碾x子化合物碳化鈣中存在C22—離子也是14電子，所以X、Y、Z、W四種短周期元素依次為H、C、N、O。若為16電子，找不到A2B2微粒。當(dāng)A2型微粒為最活潑的單質(zhì)時(shí)，那么A2型分子為F2，則這些微粒的電子數(shù)為18，A2B2型分子為H2O2（電子數(shù)F相當(dāng)于OH），O22—也是含有18電子，AB型分子為HCl，X、Y、Z、W四種短周期元素依次為H、O、F、Cl?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）NH4++HCO3—+2OH—=NH3·H2O+CO32—+H2O（2）1mol（3分）；C2H6（3分）；沸點(diǎn)：HF＞HCl酸性HCl＞HF22、略

【分析】【解析】【答案】（1）C8H10（2分）；取代反應(yīng)（1分）。（2）（2分）（1分）（3）（1分）3（2分）（1分）五、計(jì)算題(共1題，共7分)23、Na2SO40.067100NaOH0.1【分析】【分析】（1）反應(yīng)相當(dāng)于Ba（OH）2先與H2SO4反應(yīng)，然后再Na2SO4與反應(yīng)，50mLBa（OH）2溶液中n[Ba（OH）2]=0.05L×0.2moL?L-1=0.01mol，100mL溶液中n（H2SO4）=0.1L×0.1moL?L-1=0.01mol；故氫氧化鋇與硫酸恰好反應(yīng)，硫酸鈉不反應(yīng)，根據(jù)n=cV計(jì)算硫酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算硫酸鈉的質(zhì)量；

（2）溶液中沉淀量達(dá)到最大時(shí)，發(fā)生Ba2++SO42-=BaSO4↓，故n[Ba（OH）2]=n（SO42-），再根據(jù)V=計(jì)算氫氧化鋇的體積．溶液中溶質(zhì)為NaOH，根據(jù)鈉離子守恒可知n（NaOH）=n（Na+），再根據(jù)c=計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）反應(yīng)相當(dāng)于Ba（OH）2先與H2SO4反應(yīng)，然后再Na2SO4與反應(yīng)，100mLBa（OH）2溶液中n[Ba（OH）2]=0.1L×0.2moL?L-1=0.02mol，100mL溶液中n（H2SO4）=0.1L×0.2moL?L-1=0.02mol，故氫氧化鋇與硫酸恰好反應(yīng)，硫酸鈉不反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，Na2SO4的物質(zhì)的量為0.1L×0.1moL?L-1=0.01mol，Na2SO4的濃度==0.067molL；

故答案為：Na2SO4；0.067；

（2）溶液中沉淀量達(dá)到最大時(shí)，硫酸根完全反應(yīng)，發(fā)生Ba2++SO42-=BaSO4↓，故n[Ba（OH）2]=n（SO42-）=0.01mol+0.01mol=0.02mol，故氫氧化鋇溶液的體積為=0.1L=100mL．

此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaOH，根據(jù)鈉離子守恒可知n（NaOH）=n（Na+）=0.01mol×2=0.02mol，故溶液中NaOH濃度為==0.1mol/L；

故答案為：100；NaOH，0.1．六、探究題(共4題，共32分)24、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．25、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯(cuò)誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時(shí)