2025年統(tǒng)編版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年統(tǒng)編版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷117考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列離子方程式書寫不正確的是A.向一定體積明礬溶液中滴加溶液，使硫酸根離子濃度降低到最小時(shí)：B.在硫酸酸化的溶液中滴入雙氧水，溶液褪色：C.向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：D.已知酸性的強(qiáng)弱：則向NaCN溶液中通入少量時(shí)，2、下列離子方程式書寫正確的是A.氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH—+H++=BaSO4↓+H2OB.氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=Cl—+ClO—+2H+C.銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O3、下列有關(guān)環(huán)境問題的敘述正確的是A.赤潮、白色污染、綠色食品都與相關(guān)物質(zhì)的顏色有關(guān)B.地震發(fā)生后，災(zāi)區(qū)急需大量消毒劑，其中SO2可用于環(huán)境消毒C.在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)D.我國(guó)禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是鉛對(duì)環(huán)境有污染4、下列過程只涉及物理變化的是A.伐薪燒炭B.釀酒成醋C.滴水成冰D.百煉成鋼5、一定條件下，NaClO(Cl為＋1價(jià))與Fe(OH)3恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后Cl元素全部轉(zhuǎn)移到NaCl中。已知NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3∶2，則Fe(OH)3中的Fe元素可能完全轉(zhuǎn)化為A.FeB.Fe2＋C.Fe3＋D.FeO6、下列事實(shí)中；能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是。

①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強(qiáng)②常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)。

③鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng)④HCl比H2S穩(wěn)定⑤H2S能被Cl2氧化成硫。

⑥SCl2分子中氯顯－1價(jià)⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行。

⑧Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeSA.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑤⑥⑦C.④⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑦⑧7、普通鋅錳電池筒內(nèi)無機(jī)物質(zhì)的主要成分有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某同學(xué)探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí)；進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中不正確的是。

A.操作④的目的是除去濾渣中的雜質(zhì)B.操作③中盛放濾渣的儀器是坩堝C.操作②的操作名稱是過濾D.操作①中玻璃棒的作用是加快固體溶解速度8、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B.NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑D.液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，可用作制冷劑評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、對(duì)離子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-→2CaCO3↓+CO32-+3H2O的分析，正確的是A.可以表示：Ca(HCO3)2溶液與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)B.不能表示：Ca(HCO3)2溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)C.可以表示：Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)D.不能表示：NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)10、下列離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸氫鈣與過量石灰水Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OB.次氯酸鈣中通入少量SO2氣體Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC.碳酸氫銨溶液與足量NaOH反應(yīng)NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+H2O+CO32-D.明礬中加入過量氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+11、某溶液中可能含有等離子；當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時(shí)，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是。

A.無法判斷原溶液中是否含有B.反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaClC.原溶液中含有與的物質(zhì)的量比為3：4D.原溶液中一定含有的離子是12、如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法中正確的是。

A.該硫酸可以用來干燥二氧化硫B.1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生2gH2C.配制250mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸62.5mLD.若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用NaOH溶液沖洗13、下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是。

。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

操作。

A

證明二氧化硫漂白性。

將二氧化硫通入溴水；溴水褪色。

B

證明碳酸酸性強(qiáng)于苯酚。

在苯酚鈉溶液中通入二氧化碳；溶液變渾濁。

C

除去苯中混有的苯甲酸。

加入氫氧化鈉溶液；振蕩?kù)o置分液。

D

比較鋅銅金屬活潑性。

用導(dǎo)線連接兩個(gè)石墨電極，放入ZnSO4、CuSO4的混合液。

A.AB.BC.CD.D14、按物質(zhì)的分類方法，前者包含后者的是A.化合物、電解質(zhì)B.氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)C.酸性氧化物、非金屬氧化物D.堿性氧化物、金屬氧化物15、短周期主族元素X；Y、Z、W、R在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示；其中R元素的常見單質(zhì)為氣體，下列判斷不正確的是（）

。X

Y

Z

W

R

A.原子半徑：Z＞X＞YB.X、R兩元素的單質(zhì)中均既有σ鍵又有π鍵C.X、Z對(duì)應(yīng)的含氧酸均為強(qiáng)酸D.Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比X的高16、下列離子方程式書寫正確的是A.NaHCO3溶液中滴加醋酸：CO+2H＋=H2O+CO2↑B.鐵片上滴加稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NHD.氯氣通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O17、下列離子方程式，書寫正確的是A.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO+2H+=H2O+CO2↑B.向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO=BaSO4C.向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++Cl-=AgCl↓D.向稀鹽酸溶液中加鐵粉：Fe+2H+=Fe2++H2↑評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)18、材料的發(fā)展與應(yīng)用促進(jìn)了人類社會(huì)的進(jìn)步。

(1)碳晶地暖環(huán)保、節(jié)能、安全，其構(gòu)造如圖所示。其中屬于金屬材料的是_____；屬于硅酸鹽材料的是____；屬于高分子材料的是擠塑板和______

(2)吸附材料具有多孔、表面積大的特點(diǎn)，活性炭吸附的過程中，會(huì)伴有C與的反應(yīng)，產(chǎn)物為兩種常見無毒氣體．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________

(3)是鋰離子電池的一種正極材料，可通過與煅燒制備，同時(shí)還生成和一種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________

(4)某原電池裝置如圖所示：

①負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______；

②當(dāng)銅表面析出氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，導(dǎo)線中通過了____電子19、請(qǐng)從下列各組物質(zhì)中找出一種與其它物質(zhì)不同的物質(zhì)。

（1）Cu(OH)2、NaOH、Mg(OH)2、H2SO4_______

（2）空氣、N2、HCl氣體、CuSO4·5H2O_______

（3）Na2CO3、ZnSO4、CaCO3、MgCO3_______20、物質(zhì)性質(zhì)研究是化學(xué)研究的一項(xiàng)重要內(nèi)容；按要求回答下列問題：

(1)補(bǔ)齊下列物質(zhì)與其用途之間的連線_________________________。

(2)以下物質(zhì)：①KOH固體②熔融KNO3③鹽酸④稀H2SO4⑤NaCl溶液⑥Fe。其中，屬于純凈物的是________(填“序號(hào)”)；不能導(dǎo)電的物質(zhì)是_______________(填“序號(hào)”)，屬于電解質(zhì)的是____________________(填“序號(hào)”)。

(3)Na2CO3俗稱“純堿”，屬于__________類(填“酸”、“堿”或“鹽”)，遇足量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，該反應(yīng)的離子方程式為____________；若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是__________________，涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。21、膠體是一種常見的分散系。用Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

(1)向其中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是_________，其原因是_________。

(2)下列關(guān)于膠體的說法正確的是_________

①將直徑等于2.5微米的顆粒物分散于水中即成為膠體。

②膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)。

③霧具有丁達(dá)爾效應(yīng)。

④同種膠體帶同種電荷；相互排斥，是膠體穩(wěn)定的主要原因。

⑤處理廢水時(shí)可加入明礬作為混凝劑；是利用了膠體的性質(zhì)。

⑥含1molFeCl3的飽和溶液完全與水反應(yīng)生成1molFe(OH)3膠體粒子。

⑦“血液透析”原理和膠體的滲析原理類似。

A.③④⑤B.①④⑥C.③⑤⑦D.②③⑥

(3)提純Fe(OH)3膠體的裝置是如圖中_________，該操作屬于_________(均填序號(hào))

A.蒸餾B.萃取C.鹽析D.滲析。

現(xiàn)有10mLFe(OH)3膠體與5mLNa2SO4溶液混合裝裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜浸入盛蒸餾水的燒杯中，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明能夠透過半透膜：_________22、錳的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用廣泛；請(qǐng)按要求回答下列問題。

(1)酸性KMnO4溶液可吸收空氣污染物甲醛(CH2O)；吸收過程中，高錳酸鉀溶液逐漸褪色，則甲醛體現(xiàn)___________性。

(2)普通鋅錳干電池的總反應(yīng)為：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl＝2MnO(OH)＋ZnCl2＋2NH3，則放電時(shí)MnO2作___________極。(填“正”或“負(fù)”)

(3)MnO2能作為雙氧水分解的催化劑；其反應(yīng)可分兩步。

第一步為氧化，對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式為：MnO2＋H2O2＝Mn(OH)2＋O2

第二步為還原，對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式為：____________________________________________。23、硅是無機(jī)非金屬材料的主角；硅的氧化物和硅酸鹽約占地亮質(zhì)量的90%以上。

(1)下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽材料的是___________。A．陶瓷B．玻璃C．水泥D．生石灰(2)是玻璃的主要成分之一，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，工藝師常用___________(填物質(zhì)名稱)來雕刻玻璃。

(3)用水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明可用作___________?？赏ㄟ^與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得，高溫熔融純堿時(shí)下列坩堝可選用的是___________。

A．普通玻璃坩堝B．石英玻璃坩堝C．氧化鋁坩堝D．鐵坩堝。

(4)工業(yè)上常利用反應(yīng)制備硅單質(zhì)，該反應(yīng)中氧化劑是___________。

(5)根據(jù)如圖所示裝置回答以下問題。

若要用此裝置證明酸性：從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到的物質(zhì)：①?、谙←}酸③碳酸鈣④溶液⑤試劑A與C分別為___________(填序號(hào))；試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。有同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不能說明酸性強(qiáng)弱，你認(rèn)為原因是___________。24、在NH3、H2、N2、O2、SO2、NO2、Cl2等七種氣體中：

（1）比空氣密度小的氣體是___________；

（2）有顏色的氣體是_______________；

（3）水溶液呈堿性的氣體是__________；

（4）常用作氧化劑的氣體是_______________；

（5）可以用排水法收集的氣體是_______________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)25、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：(____)A.正確B.錯(cuò)誤26、氯氣溶于水的離子方程式為Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共10分)27、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。回答下列問題：。WXYZ

（1）X在元素周期表中的位置為_______。

（2）四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為_____________（用離子符號(hào)表達(dá)）。

（3）W的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式為________________。

（4）W、Z最高價(jià)氧化物的水化物酸性較強(qiáng)的為___________（填化學(xué)式）。

（5）Y單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)能放出大量的熱，常用于焊接鋼軌，該反應(yīng)化學(xué)方程式為____________________。

（6）向盛有3mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________________________。

（7）C3H7Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有____________________。

（8）ZX2氣體是一種廣譜殺菌消毒劑。工業(yè)上可利用NaZX3和NaZ在酸性條件下制得ZX2同時(shí)得到Z元素的單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共3題，共6分)28、以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)；對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)知識(shí)，按要求填空：

（1）上述第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)（分成A、B組）的依據(jù)為：___________。

（2）C組中某一物質(zhì)常溫能與冷水反應(yīng)，其離子方程式為：_________________。

（3）D組中與水反應(yīng)時(shí)氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1的物質(zhì)，有________（填化學(xué)式）。

（4）F組中某一物質(zhì)的水溶液呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿性的原因：________。

（5）E組中某一物質(zhì)的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，用離子方程式表示褪色的原因：_______________________________________。29、聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4；無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：

（1）聯(lián)氨分子的電子式為__。

（2）實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。

（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)△H1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3

寫出聯(lián)氨和N2O4作為火箭推進(jìn)劑反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（△H用含△H1，△H2，△H3的代數(shù)式表示）___。30、鉬（Mo）是一種難熔稀有金屬；我國(guó)的鉬儲(chǔ)量居世界第二。鉬及其合金在冶金；農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應(yīng)用。

（1）Mo可被發(fā)煙硝酸氧化，產(chǎn)物MoOF4和MoO2F2的物質(zhì)的量之比為1：1；完成下列化學(xué)方程式：

____Mo+____HF+____HNO3=____MoO2F2+____MoOF4+____NO2↑+____

（2）已知：

①2Mo（s）+3O2（g）=2MoO3（s）△H1

②MoS2（s）+2O2（g）=Mo（s）+2SO2（g）△H2

③2MoS2（s）+7O2（g）=2MoO3（s）+4SO2（g）△H3

則△H3=_______（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示），在反應(yīng)③中若有0.2molMoS2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子____mol。

（3）密閉容器中用Na2CO3（s）作固硫劑，同時(shí)用一定量的氫氣還原輝鉬礦（MoS2）的原理是：MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）=Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H

實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示：

①由圖可知p2__________（填“>”或“<”）0.1MPa。

②由圖可知M點(diǎn)時(shí)氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為____________（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

③平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。求圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=_____（MPa）2。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使硫酸根離子濃度降低到最小時(shí)，依據(jù)KAI(SO4)2組成可知若2單位SO完全反應(yīng)需要2個(gè)單位Ba(OH)2，即提供4個(gè)單位OH-此時(shí)1個(gè)單位Al3+完全轉(zhuǎn)化為AlOA正確；

B．在硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入雙氧水，溶液褪色，此時(shí)KMnO4作氧化劑，H2O2作還原劑，根據(jù)電子得失數(shù)目相等，其離子方程式為B正確；

C．還原性I->Fe2+，向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸，I-與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是Fe2+，離子方程式為：C錯(cuò)誤；

D．因?yàn)樗嵝缘膹?qiáng)弱順序：則向NaCN溶液中通入少量的CO2時(shí)應(yīng)該生成HCN和離子方程式為：D正確；

故選C。2、D【分析】【詳解】

A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH—+2H++=BaSO4↓+2H2O；故A錯(cuò)誤；

B．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=Cl—+H++HClO；故B錯(cuò)誤；

C．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；故C錯(cuò)誤；

D．氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；故D正確；

故選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A項(xiàng)；綠色食品與顏色無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，SO2不可用于環(huán)境消毒；故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，CO2含量不屬于空氣污染指數(shù)；故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)；鉛為重金屬，對(duì)環(huán)境有污染，故D正確。

故選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．伐薪燒炭的過程中木材加熱有新物質(zhì)木炭生成；屬于化學(xué)變化，A不符合題意；

B．釀酒成醋；有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B不符合題意；

C．滴水成冰；是不同狀態(tài)水之間的轉(zhuǎn)化，屬于物理變化，C符合題意；

D．百煉成鋼的原理是生鐵中的碳在高溫下與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳；使生鐵中的含碳量降低，屬于化學(xué)變化，D不符合題意；

答案選C。5、D【分析】【詳解】

NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3∶2，則反應(yīng)中NaClO→NaCl共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×3=6，F(xiàn)e(OH)3→氧化產(chǎn)物中轉(zhuǎn)移電子數(shù)也為6，設(shè)氧化產(chǎn)物中Fe元素化合價(jià)為+x價(jià)，此時(shí)(x-3)×2=6，解得x=6，只有FeO中Fe為+6價(jià)，故答案為D。6、C【分析】【詳解】

①比較非金屬性強(qiáng)弱；應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱比較，不能根據(jù)含氧酸的氧化性比較，故①錯(cuò)誤；

②單質(zhì)的物理性質(zhì)不能作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)；故②錯(cuò)誤；

③氫化物的穩(wěn)定性可比較非金屬性強(qiáng)弱；但是不能根據(jù)氫化物的酸性判斷非金屬性，故③錯(cuò)誤；

④氫化物的穩(wěn)定性可比較非金屬性強(qiáng)弱；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越大，故④正確；

⑤H2S能被Cl2氧化成硫單質(zhì)；說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，故⑤正確；

⑥SCl2分子中氯顯－1價(jià)；硫顯正價(jià)，說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，故⑥正確；

⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行；說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，故⑦正確；

⑧Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3；S與Fe反應(yīng)生成FeS，說明氯氣的氧化性大于S，則可以說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，故⑧正確；

故選：C。

【點(diǎn)睛】

非金屬性強(qiáng)弱比較的一般規(guī)律是：①由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)。②由單質(zhì)和酸或者和水的反應(yīng)程度判斷：反應(yīng)越劇烈，非金屬性越強(qiáng)。③由對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。④由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強(qiáng)。⑤由最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來判斷：酸性越強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)。（除氟元素之外）。⑥由對(duì)應(yīng)陰離子的還原性判斷：還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越弱。⑦由置換反應(yīng)判斷：強(qiáng)置弱?！踩粢罁?jù)置換反應(yīng)來說明元素的非金屬性強(qiáng)弱，則非金屬單質(zhì)應(yīng)做氧化劑，非金屬單質(zhì)做還原劑的置換反應(yīng)不能作為比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)〕。⑧按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族元素由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱。⑨非金屬單質(zhì)與具有可變價(jià)金屬的反應(yīng)。能生成高價(jià)金屬化合物的，其非金屬性強(qiáng)。7、A【分析】【詳解】

A．二氧化錳是黑色固體；能作雙氧水的催化劑，灼燒后的濾渣能加快雙氧水分解產(chǎn)生氧氣，能證明黑色固體是二氧化錳，所以該實(shí)驗(yàn)的目的不是除去濾渣中雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知操作③是在坩堝內(nèi)灼燒濾渣；通常把泥三角放在三角架上，再把坩堝放在泥三角上，故B正確；

C．普通鋅錳電池筒內(nèi)無機(jī)物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，MnO2難溶于水；操作②是把難溶于水固體與水溶液分離，應(yīng)是過濾，故C正確；

D．操作①中玻璃棒起到攪拌加速溶解的作用；故D正確；

故答案為A。8、D【分析】【詳解】

A．二氧化硫可用于漂白紙漿是因?yàn)槠渚哂信c漂白性，與其氧化性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解生成二氧化碳，所以可做焙制糕點(diǎn)的膨松劑，故B錯(cuò)誤；C．Fe2(SO4)3水溶液中三價(jià)鐵離子水解生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，能吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，所以可以用作凈水劑，與硫酸鐵易溶于水性質(zhì)無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，可用作制冷劑，故D正確；故選D。二、多選題(共9題，共18分)9、BC【分析】【詳解】

A．Ca（HCO3）2溶液與Ca（OH）2溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)碳酸氫根離子與氫氧根離子、鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣和水，離子方程式：Ca2++HCO3?+OH?=CaCO3↓+H2O；故A錯(cuò)誤；

B．Ca（HCO3）2溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣、碳酸鋇兩種沉淀，不能用2Ca2++3HCO3-+3OH-→2CaCO3↓+CO32-+3H2O表示；故B正確；

C．Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液反應(yīng)，按照物質(zhì)的量之比為2:3反應(yīng)，離子方程式：2Ca2++3HCO3-+3OH-→2CaCO3↓+CO32-+3H2O；故C正確；

D．NaHCO3與Ca（OH）2按照物質(zhì)的量之比3:2反應(yīng)，離子方程式：2Ca2++3HCO3-+3OH-→2CaCO3↓+CO32-+3H2O；故D錯(cuò)誤；

故選：BC。10、AD【分析】【詳解】

A．碳酸氫鈣與過量石灰水反應(yīng)生成反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；故A正確；

B．次氯酸鈣溶液與少量SO2氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2HClO+Cl-；故B錯(cuò)誤；

C．碳酸氫銨溶液與足量NaOH反應(yīng)生成一水合氨、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-；故C錯(cuò)誤；

D．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，不溶于弱酸弱堿，明礬中與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鉀和硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；故D正確；

故選AD。

【點(diǎn)睛】

離子方程式的正誤判斷要注意反應(yīng)是否符合事實(shí)、電荷是否守恒、是否能拆成離子形式以及反應(yīng)的先后順序等方面的問題是解答關(guān)鍵。11、AC【分析】【分析】

依據(jù)圖像分析可知，開始無沉淀生成說明加入的鹽酸和溶液中的反應(yīng)，則與氫氧根離子反應(yīng)的離子不能共存：然后反應(yīng)生成沉淀逐漸增大，說明是和氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀，繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是離子，反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減小，到不再改變，進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定存在，但根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中至少含有離子中的一種。

由圖像可知，開始加入HCl時(shí)無沉淀生成，說明加入的HCl與溶液中的反應(yīng)，則溶液中一定不會(huì)存在與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)的離子：之后開始生成沉淀且反應(yīng)生成沉淀逐漸增大，說明溶液中存在繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是離子，碳酸根離子反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減小，到不再改變，進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定存在，但根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中至少含有離子中的一種離子；

【詳解】

A．根據(jù)分析可知；無法判斷溶液中是否存在硫酸根離子，選項(xiàng)A正確；

B．反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl或KCl；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．依據(jù)圖像可知和碳酸根離子反應(yīng)的鹽酸為2體積，氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4體積，原溶液中含有與的物質(zhì)的量之比為3：4；選項(xiàng)C正確；

D．根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定存在的陰離子是：選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選AC。12、AC【分析】【詳解】

A．濃硫酸具有吸水性；二氧化硫和濃硫酸不反應(yīng)，該硫酸可以用來干燥二氧化硫，故A正確；

B．鋅與濃硫酸反應(yīng)不能生成氫氣；故B錯(cuò)誤；

C．該硫酸的物質(zhì)的量濃度是配制250mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸的體積是故C正確；

D．若不小心把少量的濃硫酸濺到皮膚上；應(yīng)用大量的水沖洗，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，不能涂上氫氧化鈉溶液（具有腐蝕性），故D錯(cuò)誤；

選AC。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A.二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；表現(xiàn)還原性，故A錯(cuò)誤；

B.在苯酚鈉溶液中通入二氧化碳；溶液變渾濁，說明生成苯酚，可證明碳酸酸性強(qiáng)于苯酚故B正確；

C.苯甲酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)；而苯不溶于水，可除雜，故C正確；

D.如在銅上析出銅；則現(xiàn)象不明顯，應(yīng)用稀硫酸溶液，故D錯(cuò)誤；

故選BC。14、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．電解質(zhì)一定是化合物；前者包含后者，故A選；

B．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；前者包含后者，故B選；

C．酸性氧化物不一定為非金屬氧化物；七氧化二錳屬于酸性氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，前者不包含后者，故C不選；

D．堿性氧化物一定為金屬氧化物；后者包含前者；金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如氧化鋁，前者不包含后者，故D不選；

故答案選AB。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

短周期主族元素X；Y、Z、W、R在元素周期表中的相對(duì)位置；可推知X、Y、Z、W、R位于元素周期表的右上方，又因R元素的常見單質(zhì)為氣體，即R為Cl，則X、Y、Z、W、R分別為N、O、P、S、Cl；

A.N原子與O原子為同周期原子；同周期原子半徑從左向右逐漸減??；N原子和P原子為同主族，同主族原子半徑由上向下逐漸增大；所以原子半徑：P＞N＞O，故A正確；

B.N2中有有σ鍵又有π鍵，Cl2中只含σ鍵；故B錯(cuò)誤；

C.N、P對(duì)應(yīng)的含氧酸不一定為強(qiáng)酸，如HNO2為弱酸，H3PO4為中強(qiáng)酸；故C錯(cuò)誤；

D.O的最簡(jiǎn)單氫化物H2O的沸點(diǎn)比N的最簡(jiǎn)單氫化物NH3高，H2O的沸點(diǎn)：100℃；NH3的沸點(diǎn)約為-33℃；故D正確；

故選BC。16、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．醋酸屬于弱酸；應(yīng)以化學(xué)式保留，碳酸氫鈉應(yīng)電離成鈉離子和碳酸氫根離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NHC項(xiàng)正確；

D．氯氣通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；D項(xiàng)正確；

答案選CD。17、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸鈣為難溶物，不能拆開，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；故A錯(cuò)誤；

B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；故B錯(cuò)誤；

C．向硝酸銀溶液中加鹽酸，二者反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，離子方程式：Ag++Cl-═AgCl↓；故C正確；

D．Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故D正確。

答案選CD。三、填空題(共7題，共14分)18、略

【分析】【詳解】

(1)鋁箔由鋁制造；屬于金屬材料，瓷磚屬于硅酸鹽材料，聚氯乙烯膜由氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)制成，屬于高分子材料，故答案為：鋁箔；瓷磚；聚氯乙烯膜；

(2)結(jié)合元素守恒可知，兩種常見無毒氣體為N2和CO2，所以C和NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案為：

(3)通過與煅燒制備Mn元素化合價(jià)降低，則必有元素化合價(jià)升高，所以生成的單質(zhì)為O2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案為：

(4)①銅鋅原電池，Zn為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為：故答案為：

②Cu為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，所以，銅表面析出氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，導(dǎo)線中通過0.02mol電子，故答案為：0.02?！窘馕觥夸X箔瓷磚聚氯乙烯膜0.0219、略

【分析】【分析】

（1）

Cu(OH)2、NaOH、Mg(OH)2電離出的陰離子全部是OH-，屬于堿；H2SO4電離出的陽離子全部是H+，屬于酸，故答案為：H2SO4；

（2）

N2、HCl氣體、CuSO4·5H2O中都只含一種物質(zhì)；屬于純凈物；空氣屬于混合物，故答案為：空氣；

（3）

Na2CO3、CaCO3、MgCO3都屬于碳酸鹽，而ZnSO4屬于硫酸鹽，故答案為：ZnSO4?！窘馕觥浚?）H2SO4

（2）空氣。

（3）ZnSO420、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)漂白粉具有強(qiáng)氧化性；可作消毒劑；碳酸氫鈉加熱分解能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可作膨松劑；過氧化鈉能與二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣，可作供養(yǎng)劑；

(2)①KOH固體是純凈物；本身不能導(dǎo)電，熔融條件和水溶液都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

②熔融KNO3是純凈物；能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

③鹽酸是混合物；能導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)；

④稀H2SO4是混合物；能導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)；

⑤NaCl溶液是混合物；能導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)；

⑥Fe是純凈物；能導(dǎo)電，為單質(zhì)不屬于電解質(zhì)；所以屬于純凈物的是①②⑥；

不能導(dǎo)電的物質(zhì)是①；屬于電解質(zhì)的是①②；

(3)Na2CO3由鈉離子和碳酸根形成的鹽；與足量稀鹽酸產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為+2H+=CO2↑+H2O；若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，利用NaHCO3的不穩(wěn)定性加熱分解成Na2CO3，所以除去雜質(zhì)的方法是加熱，涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O?！窘馕觥竣佗冖蔻佗佗邴}+2H+=CO2↑+H2O加熱2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O21、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)膠體能夠發(fā)生聚沉來解答；

(2)①膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系；②膠體本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑大??；③霧為氣溶膠；④膠體不帶電；⑤明礬電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體；具有吸附性，能吸附水中的固體懸浮物；⑥膠體粒子是大量氫氧化鐵的聚合體；⑦血液通過浸在透析液中的透析膜進(jìn)行循環(huán)和透析，血液中，蛋白質(zhì)和血細(xì)胞不能透過透析膜，血液內(nèi)的毒性物質(zhì)則可以透過；

(3)膠體的提純用滲析；根據(jù)硫酸根離子可以和鋇離子之間反應(yīng)產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀來分析。

【詳解】

(1)開始加入稀硫酸時(shí)；膠體發(fā)生聚沉生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，當(dāng)酸過量時(shí)，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，又將氫氧化鐵沉淀溶解變?yōu)辄S色溶液；

(2)①膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系；直徑等于2.5微米的顆粒物分散于水中形成濁液，故①錯(cuò)誤；

②膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大?。欢∵_(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)分膠體與溶液，故②錯(cuò)誤；

③霧是氣溶膠；能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故③正確；

④膠體本身不帶電；膠體粒子可帶電，同種膠體的膠粒帶同種電荷，相互排斥，是膠體穩(wěn)定的主要原因，故④錯(cuò)誤；

⑤明礬電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體；具有吸附性，能吸附水中的固體懸浮物，利用了膠體的性質(zhì)，故⑤正確；

⑥含1molFeCl3的飽和溶液完全與水反應(yīng)生成的Fe(OH)3膠體粒子是大量氫氧化鐵的聚合體，含1molFeCl3溶質(zhì)的溶液形成膠體后；膠體粒子遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于1mol，故⑥錯(cuò)誤；

⑦血液屬于膠體；血液通過浸在透析液中的透析膜進(jìn)行循環(huán)和透析，其原理和膠體的滲析原理類似，故⑦正確；

說法正確的為③⑤⑦；答案選C；

(3)當(dāng)膠體中混有溶液時(shí)，用滲析的方法來提純，所需要的主要儀器是半透膜，即裝置D；硫酸根離子可以和鋇離子之間反應(yīng)產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，證明硫酸根離子能透過半透膜的方法：取燒杯中的液體，加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入少量的氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，證明硫酸根離子能夠透過半透膜?！窘馕觥肯瘸霈F(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解為黃色溶液開始加入稀硫酸時(shí)，膠體發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵沉淀，當(dāng)酸過量時(shí)，又將氫氧化鐵沉淀溶解CDD取燒杯中的液體，加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入少量的氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，證明能夠透過半透膜22、略

【分析】【詳解】

(1)酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)镸nO被還原為Mn2+；所以甲醛體現(xiàn)了還原性，故答案為：還原性；

(2)放電時(shí)，MnO2轉(zhuǎn)化為MnO(OH)；被還原，作為正極，故答案為：正；

(3)因?yàn)镸nO2是催化劑，所以第二步反應(yīng)中Mn(OH)2轉(zhuǎn)化為MnO2，被還原，對(duì)應(yīng)反應(yīng)方程式：Mn(OH)2+H2O2=MnO2+2H2O，故答案為：Mn(OH)2+H2O2=MnO2+2H2O?！窘馕觥窟€原正Mn(OH)2+H2O2=MnO2+2H2O23、略

【分析】(1)

陶瓷；玻璃、水泥都是硅酸鹽材料；生石灰是氧化鈣，不屬于硅酸鹽，答案選D。

(2)

二氧化硅是酸性氧化物，與堿反應(yīng)生成鹽和水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(3)

硅酸鈉是礦物膠；不燃燒，而將硅酸鈉浸泡棉花就阻隔了棉花與空氣中氧氣的直接接觸，可用作防火劑的原料；普通玻璃坩堝；石英玻璃坩堝都含有二氧化硅，能夠與純堿反應(yīng)，氧化鋁與純堿能夠發(fā)生反應(yīng)（生成偏鋁酸鈉和二氧化碳），鐵和碳酸鈉在高溫下不會(huì)反應(yīng)，所以高溫熔融純堿時(shí)可選用的是鐵坩堝。

(4)

氧化劑具有氧化性；化合價(jià)降低，反應(yīng)中硅元素化合價(jià)降低，因此氧化劑是二氧化硅。

(5)

證明酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3，試劑A、B、C分別為稀硝酸、碳酸鈉和硅酸鈉溶液；試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：有同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不能說明酸性強(qiáng)弱，原因是硝酸具有揮發(fā)性，也會(huì)和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸?！窘馕觥?1)D

(2)氫氟酸。

(3)防火劑D

(4)

(5)①④有揮發(fā)性，也會(huì)和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸24、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)阿伏加德羅定律的推論可知，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，相對(duì)分子質(zhì)量越大，該氣體的密度越大，而空氣的相對(duì)分子質(zhì)量為29，在NH3、H2、N2、O2、SO2、NO2、Cl2等七種氣體中，相對(duì)分子質(zhì)量小于29的氣體為NH3、H2和N2；

(2)在NH3、H2、N2、O2、SO2、NO2、Cl2等七種氣體中NH3、H2、N2、O2、SO2均為無色氣體，NO2為紅棕色氣體，Cl2為黃綠色氣體，因此有顏色的氣體是NO2和Cl2；

(3)NH3為堿性氣體；

(4)常用作氧化劑的氣體具有氧化性，在NH3、H2、N2、O2、SO2、NO2、Cl2等七種氣體中，具有氧化性的氣體是O2和Cl2；

(5)用排水法收集的氣體不與水反應(yīng)且在水中的溶解度較小，因此在NH3、H2、N2、O2、SO2、NO2、Cl2等七種氣體中，可以用排水法收集的氣體是H2、N2、O2。【解析】①.NH3、H2、N2②.NO2、Cl2③.NH3④.O2、Cl2⑤.H2、N2、O2四、判斷題(共2題，共16分)25、B【分析】【詳解】

硅酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉或碳酸氫鈉，生成碳酸氫鈉的離子方程式為故錯(cuò)誤。26、B【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸是弱酸不能拆，離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故錯(cuò)誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共10分)27、略

【分析】【詳解】

由圖表可知，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，則有x+x+2+x+3+x+4=21，解得x=3，W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。（1）X為氧元素，在元素周期表中的位置為第2周期ⅥA族或第二周期ⅥA族；（2）四種元素簡(jiǎn)單離子除氯離子多一個(gè)電子層，半徑最大，其他離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑由大到小為Cl―＞N3―＞O2―＞Al3＋；（3）W為氮元素，其最簡(jiǎn)單氫化物NH3的電子式為（4）氮、氯的最高價(jià)氧化物的水化物HNO3、HClO4酸性較強(qiáng)的為HClO4；（5）鋁單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)能放出大量的熱，常用于焊接鋼軌，該反應(yīng)化學(xué)方程式為2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；（6）向盛有3mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價(jià)氧化物的水化物HNO3濃溶液，發(fā)生顏色反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生黃色沉淀或淡黃色沉淀或變黃；（7）C3H7Z為C3H7Cl，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3；（8）ClO2氣體是一種廣譜殺菌消毒劑。工業(yè)上可利用NaClO3和NaCl在酸性條件下制得ClO2同時(shí)得到氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO3―＋2Cl―＋4H＋＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O?！窘馕觥竣?第2周期ⅥA族（或第二周期ⅥA族）②.Cl―＞N3―＞O2―＞Al3＋③.④.HClO4⑤.2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3⑥.產(chǎn)生黃色沉淀(或淡黃色沉淀或變黃)⑦.CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3⑧.2ClO3―＋2Cl―＋4H＋＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O六、原理綜合題(共3題，共6分)28、略

【分析】【分析】

（1）依據(jù)圖表變化和物質(zhì)分類分析變化判斷；

（2）鈉在常溫時(shí)能與冷水反應(yīng)；

（3）根據(jù)反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化結(jié)合方程式分析判斷；

（4）氨水呈弱堿性是因?yàn)橐凰习贝嬖陔婋x平衡電離出氫氧根離子；

（5）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)具有還原性；據(jù)此判斷。

【詳解】

（1）溶于水分成AB兩組的依據(jù)，分析反應(yīng)過程可知，NH3、Na2O、SO2、CO2溶于水發(fā)生化合反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)酸或堿，是非氧化還原反應(yīng)；Cl2、Na、Fe、Na2O2、NO2；與水發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，所以分類的依據(jù)為是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

（2）鈉在常溫時(shí)能與冷水反應(yīng)，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑；

（3）Cl2、Na、Fe、Na2O2、NO2溶于水反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，Cl2+H2O＝HCl+HClO是氯氣自身氧化還原，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中水是氧化劑，鈉是還原劑，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1；3Fe+4H2OFe3O4+4H2中水是氧化劑，鐵是還原劑，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為4：3；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1；3NO2+H2O＝2HNO3+NO中二氧化氮自身氧化還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：2；所以水既不是氧化劑也不是還原劑的D組物質(zhì)包括Cl2、Na2O2、NO2，其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1的物質(zhì)是Cl2、Na2O2；

（4）F組物質(zhì)中某一物質(zhì)的水溶液呈弱堿性是氨氣，氨水呈弱堿性是因?yàn)橐凰习贝嬖陔婋x平衡，電離出