2024年華師大新版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大新版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、136C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，136C表示的含義錯(cuò)誤的是（）A.與126C互為同位素B.表示碳元素的一種核素C.質(zhì)量數(shù)是13，核內(nèi)有6個(gè)中子D.原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)中子2、在rm{1LNa_{2}SO_{4}}和rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}的混合溶液中，測(cè)得rm{Al^{3+}}濃度為rm{0.1mol/L}加入rm{1L0.3mol/L}的rm{BaCl_{2}}溶液，恰好使完全沉淀，則原混合溶液中rm{Na^{+}}的濃度為A.rm{0.6mol/L}B.rm{0.45mol/L}C.rm{0.3mol/L}D.rm{0.15mol/L}3、配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，使配得的溶液濃度偏大的是rm{(}rm{)}A.容量瓶中原有少量蒸餾水B.溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C.定容時(shí)觀察液面俯視D.定容時(shí)倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線，再補(bǔ)幾滴水到標(biāo)線4、除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是A.除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸鈉溶液洗氣B.除去KCl溶液中混有的K2SO4：加入過量BaCl2溶液，過濾C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾D.除去NaHCO3中混有的Na2CO3：用加熱法5、下列提純物質(zhì)的方法正確的是[A.除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，過濾、洗滌B.除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加入過量鹽酸后，過濾、洗滌C.除去CO中混有的CO2：用足量NaOH洗氣D.除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌6、兩種金屬混合物粉末15g，與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣，符合上述情況的金屬混合物是（）A.Zn、FeB.Zn、AgC.Al、CuD.Mg、Al7、由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物23g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L，則兩種金屬組成的混合物可能是（）A.鋅與鎂B.鐵與鋅C.鋁與鐵D.鎂與鐵評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、X、Y、Z三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和Ar具有相同的電子層排布。H2在X單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰；Y元素的氣態(tài)氫化物是H2Y，其最高價(jià)氧化物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%；Z元素和氮元素在同一族。(1)根據(jù)以上條件，推斷X____，Y____，Z____（填寫元素名稱）；（2）寫出它們的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式X____，Y____，Z____。9、為了探究外界條件對(duì)該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某研究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：以HCl和碳酸鈣的反應(yīng)為研究對(duì)象，實(shí)驗(yàn)方案與數(shù)據(jù)記錄如下表，（t表示收集amLCO2所需的時(shí)間．

。序號(hào)反應(yīng)。

溫度/℃c（HCl）/

mol?L-1v（HCl）

/mL碳酸鈣的形狀t/min120210塊狀t1220210粉末t2320410粉末t3440210粉末t4（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的目的是研究______對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．

（2）為研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可以將實(shí)驗(yàn)______和實(shí)驗(yàn)______（填序號(hào)）作對(duì)比．

（3）將實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3作對(duì)比，t2______t3（填“＞”、“＜”或“=”）．10、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)：具有rm{2}rm{8}rm{20}rm{28}rm{50}rm{82}rm{114}rm{126}等數(shù)目的質(zhì)子或中子的原子核具有特別的穩(wěn)定性，并將這些偶數(shù)稱為“幻數(shù)”，而具有雙幻數(shù)的rm{rlap{_{2}}{^{4}}He}rm{rlap{_{28}}{^{56}}Ni}rm{rlap{_{50}}{^{132}}Sn}rm{rlap{_{82}}{^{208}}Pb}等尤為穩(wěn)定。根據(jù)此信息回答下列問題：

rm{(1)}寫出前兩種質(zhì)子數(shù)為“幻數(shù)”時(shí)的元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并標(biāo)明元素符號(hào)：寫出前兩種質(zhì)子數(shù)為“幻數(shù)”時(shí)的元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并標(biāo)明元素符號(hào)：rm{(1)}

___________________________，___________________________。已知氧有三種同位素rm{(2)}已知氧有三種同位素rm{(2)}rm{rlap{_{8}}{^{16}}}rm{O}rm{O}rm{rlap{_{8}}{^{17}}}根據(jù)上述“幻數(shù)”規(guī)律，氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是_____________________________。

rm{O}rm{O}根據(jù)現(xiàn)有元素周期律推算，rm{rlap{_{8}}{^{18}}}rm{O}根據(jù)上述“幻數(shù)”規(guī)律，氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是_____________________________。位于元素周期表的位置：第_______周期第______族。核穩(wěn)定性rm{O}________rm{(3)}根據(jù)現(xiàn)有元素周期律推算，rm{(3)}填“rm{rlap{_{114}}{^{298}}}”、“rm{R}位于元素周期表的位置：第_______周期第______族。核穩(wěn)定性”或“rm{R}”rm{rlap{_{114}}{^{298}}}rm{R}________11、周期表前rm{20}號(hào)中的五種常見元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}原子序數(shù)依次減小，其中rm{A}是前rm{20}號(hào)元素中最活潑的金屬元素，且rm{A}rm{B}rm{C}三種原子最外層共有rm{10}個(gè)電子，且這rm{3}種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)，rm{D}的氣態(tài)氫化物能被其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物吸收生成鹽，rm{E}元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{2}倍．

rm{(1)}寫出下列元素名稱：

rm{A}______，rm{B}______，rm{C}______，rm{D}______，rm{E}______

rm{(2)}寫出rm{A}rm{B}rm{C}三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

rm{壟脵}______；rm{壟脷}______．

rm{(3)}比較rm{D}rm{E}的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：______rm{(}用化學(xué)式及”rm{<}”或”rm{>}”表示rm{)}12、洪災(zāi)過后；飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．

（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為____．

（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）____．

（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為____．13、實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol?L-1的NaOH溶液240mL：

（1）配制溶液時(shí)；一般可以分為以下幾個(gè)步驟：

①稱量②計(jì)算③溶解④倒轉(zhuǎn)搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。

其正確的操作順序?yàn)開___．本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有____．

（2）某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實(shí)際質(zhì)量為____g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出____gNaOH．

（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是____．

（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是____．

①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒。

②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面。

③容量瓶不干燥；含有少量蒸餾水。

④定容時(shí)俯視刻度線。

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容。

⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．14、鐵是重工業(yè)的支柱材料．

（1）用赤鐵礦在高爐中冶煉鐵的化學(xué)原理為：（用化學(xué)方程式表示）____；

（2）每年有大量的鋼鐵被腐蝕，電化腐蝕是主要方式，鋼鐵電化腐蝕____和____兩種，用電極方程式表示它們的不同點(diǎn)：____；

（3）在灼熱的銀白色鐵屑中通水蒸汽片刻，鐵屑變黑就停止反應(yīng)，用過量鹽酸使固體完全溶解，試分析所得溶液中的陽離子：一定存在的有：____；可能存在的有：____；

（4）Fe（OH）3難溶于水，在25℃時(shí)，其Ksp=2.79×10﹣39，該溫度下，用酸溶解Fe（OH）3的離子方程式為：Fe（OH）3（s）+3H+（aq）?Fe3+（aq）+3H2O（l），則該反應(yīng)的平衡常數(shù)____．15、向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳?xì)怏w為止，則在此過程中，溶液中碳酸氫根離子滾度的變化趨勢(shì)是______．16、按要求寫出下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的式子rm{(}畫了斜線的空格不寫rm{)}。名稱分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式乙烯________rm{backslash}丙烯____rm{backslash}

______乙炔rm{backslash}________

異丁烷____

rm{backslash}______評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）18、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）20、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個(gè)可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．21、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化22、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請(qǐng)判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。23、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對(duì)錯(cuò)）24、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共10分)25、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______評(píng)卷人得分五、探究題(共2題，共8分)26、某學(xué)習(xí)小組，用稀HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00mL、大理石用量為10.00g。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如表：。編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度①298粗顆粒2.00mol·L-1②298粗顆粒1.00mol·L-1③308粗顆粒2.00mol·L-1④298細(xì)顆粒2.00mol·L-1將相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶钊胂铝锌崭裰校海?）實(shí)驗(yàn)①和②探究對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（2）實(shí)驗(yàn)①和③探究對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（3）實(shí)驗(yàn)①和④探究對(duì)該反應(yīng)速率的影響27、水蒸氣通過灼熱的焦炭后得到的混合氣體有哪些成分？某化學(xué)興趣小組在老師的指導(dǎo)下；對(duì)此進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．

【提出猜想】

①該混合氣體只含有一氧化碳；氫氣。

②該混合氣體含有一氧化碳；二氧化碳、氫氣和水蒸氣。

③該混合氣體只含有二氧化碳；氫氣和水蒸氣。

④該混合氣體只含有一氧化碳；二氧化碳和氫氣。

【查閱資料】

a．無水硫酸銅遇水由白色變?yōu)樗{(lán)色．

b．堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物．

c．濃硫酸具有強(qiáng)烈的吸水性；常用作某些氣體的干燥劑。

【實(shí)驗(yàn)過程】同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置；并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（部分夾持儀器已略去）．

（1）裝置A中無水硫酸銅變藍(lán)，裝置B中澄清石灰水變渾濁，由此得出的結(jié)論為混合氣體中有______．B中變化的化學(xué)方程式為______．

（2）裝置C中的藥品為足量的燒堿溶液，其作用為______．

（3）E中氧化銅變紅、F中無水硫酸銅變藍(lán)、G中澄清石灰水變渾濁，說明混合氣體中還存在的氣體是______；E中的變化說明氧化銅具有______性．（填“氧化”或“還原”）

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

（4）上述四種猜想中，猜想______（填序號(hào)）是正確的．

【實(shí)驗(yàn)反思】

（5）經(jīng)過討論，同學(xué)們將上圖中裝置C～H進(jìn)行了簡(jiǎn)化，只用如圖所示裝置并自選必要試劑就能完成探究．其中，干燥管中堿石灰的作用為______，燒杯上能觀察到的現(xiàn)象是______．最后一步的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是______．評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共16分)28、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}中都含有一種過渡金屬元素，rm{C}為不溶于水的白色固體，rm{E}為不溶于水的紅褐色固體，rm{G}為黃綠色的氣體，它們存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。rm{(1)}工業(yè)上制取rm{G}氣體的化學(xué)方程式____。rm{(2)}檢驗(yàn)rm{D}溶液中的金屬陽離子時(shí)常用到一種鹽溶液，反應(yīng)的離子方程式為____。rm{(3)C隆煤E}的化學(xué)方程式為____________。rm{(4)}若rm{F}與rm{A}為同一種物質(zhì)，rm{F}與rm{D}的水溶液反應(yīng)的離子方程式為____。29、原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}其中rm{X}rm{Z}rm{W}與氫元素可組成rm{XH_{3}}rm{H_{2}Z}和rm{HW}共價(jià)化合物；rm{Y}與氧元素可組成rm{Y_{2}O}和rm{Y_{2}O_{2}}離子化合物。rm{(1)Y_{2}O_{2}}中含有的化學(xué)鍵是_______________。rm{(2)}用電子式表示rm{Y_{2}O}的形成過程：____________________________________。rm{(3)}由rm{X}rm{W}組成的化合物分子中，rm{X}rm{W}原子的最外層均達(dá)到rm{8}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】解：A．126C與136C質(zhì)子數(shù)均為6；中子數(shù)分別為6；7，均屬碳元素的不同核素，互為同位素，故A正確；

B．613C的質(zhì)子數(shù)為6；所以是碳元素的一種原子，即是碳元素的一種核素，故B正確；

C．613C的質(zhì)子數(shù)為6；質(zhì)量數(shù)為13，所以原子序數(shù)為6，中子數(shù)為13-6=7，故C錯(cuò)誤；

D．613C的質(zhì)子數(shù)為6；質(zhì)量數(shù)為13，所以原子序數(shù)為6，中子數(shù)為13-6=7，故D正確．

故選C．

A．質(zhì)子數(shù)相同；而中子數(shù)不同的原子互為同位素；

B．核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；

C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；

D．元素符號(hào)的左下角為質(zhì)子數(shù)．

本題考查核素的表示方法和質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系，涉及質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N、核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)的應(yīng)用，同位素和同素異形體的辨析，難度不大．【解析】【答案】C2、C【分析】【分析】本題考查離子方程式計(jì)算、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等，注意電荷守恒的運(yùn)用，難度不大?！窘獯稹考僭O(shè)溶液體積均為rm{1L}rm{Ba^{2+}}離子物質(zhì)的量為rm{1L隆脕0.3mol/L=0.3mol}混合溶液中加入rm{BaCl_{2}}恰好使溶液中的rm{SO_{4}^{2-}}離子完全沉淀；則：

rm{SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}簍TBaSO_{4}隆媒}

rm{0.3mol}rm{0.3mol}rm{c(S{{O}_{4}}^{2-})=dfrac{0.3mol}{1L}=0.3mol/L}又溶液不顯電性，則有rm{c(S{{O}_{4}}^{2-})=

dfrac{0.3mol}{1L}=0.3mol/L}故rm{3n(Al^{3+})+c(Na^{+})=2c(SO_{4}^{2-})}

解得rm{0.1mol/L隆脕3+c(Na^{+})=0.3mol/L隆脕2}故C正確。

故選C。

rm{c(Na^{+})=0.3mol/L}【解析】rm{C}3、C【分析】解：rm{A.}容量瓶中原有少量蒸餾水，對(duì)溶液的體積無影響，根據(jù)rm{c=dfrac{n}{V}}分析配得的溶液濃度不變；故A錯(cuò)誤；

B.溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，根據(jù)rm{c=dfrac{n}{V}}分析配得的溶液濃度減小；故B錯(cuò)誤；

C.定容時(shí)觀察液面俯視，溶液的液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，根據(jù)rm{c=dfrac{n}{V}}分析配得的溶液濃度偏大；故C正確；

D.定容時(shí)倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線，再補(bǔ)幾滴水到標(biāo)線，過會(huì)兒滯留在刻度線以上溶液會(huì)下落，導(dǎo)致溶液的體積偏大，根據(jù)rm{c=dfrac{n}{V}}分析配得的溶液濃度偏??；故D錯(cuò)誤；

故選：rm{C}．

根據(jù)rm{c=dfrac{n}{V}}分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．

本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的誤差分析，注意從rm{c=dfrac{n}{V}}分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．【解析】rm{C}4、C【分析】試題分析：A、飽和碳酸鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，將原物質(zhì)除掉，不符合除雜原則，故A錯(cuò)誤；B、用氯化鋇除去氯化鉀中的硫酸鉀，會(huì)帶入新的雜質(zhì)氯化鋇，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鋇，不符合除雜原則，故B錯(cuò)誤；C、鐵粉不與氯化亞鐵反應(yīng)，能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故C正確；D、NaHCO3受熱分解為Na2CO3，原物質(zhì)被除去，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜【解析】【答案】C5、A|C【分析】試題分析：A、Al與NaOH反應(yīng)，而Mg不能，則加入足量NaOH溶液后，過濾、洗滌可除去Mg粉中的Al粉，A正確；B、BaCO3與鹽酸反應(yīng)，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，不符合除雜的原則，B錯(cuò)誤；C、CO2與NaOH溶液反應(yīng)，而CO不能，則用足量NaOH洗氣可除去CO中混有的CO2，C正確；D、Cu、CuO均與稀硝酸反應(yīng)，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，不符合除雜的原則，D錯(cuò)誤；答案選AC?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分離提純?！窘馕觥俊敬鸢浮緼C6、C【分析】【解答】解：11.2L氫氣的物質(zhì)的量為：n==0.5mol，假設(shè)金屬都為+2價(jià)，則金屬混合物的平均摩爾質(zhì)量為：=30g/mol；A．Zn的相對(duì)分子質(zhì)量為65，F(xiàn)e的相對(duì)原子質(zhì)量為56，平均摩爾質(zhì)量大于30g/mol，故A錯(cuò)誤；

B．Zn的相對(duì)分子質(zhì)量為65；Ag與鹽酸不反應(yīng)，生成0.5mol氫氣所以Zn的質(zhì)量為0.5mol×65g/mol=32.5g，大于15g，不符合題意，故B錯(cuò)誤；

C．當(dāng)Al的化合價(jià)為+2價(jià)時(shí)，可看成其摩爾質(zhì)量為：×2=18g/mol；銅不反應(yīng)，生成0.5mol氫氣需要鋁9g，若銅的質(zhì)量為6g，則15g二者的化合物完全反應(yīng)生成0.5mol氫氣，符合要求，故C正確；

D．Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，當(dāng)Al的化合價(jià)為+2價(jià)時(shí)，可看成其相對(duì)原子質(zhì)量為：×2=18g/mol；鎂和鋁的摩爾質(zhì)量都小于30g/mol，故D錯(cuò)誤；

故選C．

【分析】假設(shè)金屬都為+2價(jià)，根據(jù)摩爾質(zhì)量的表達(dá)式M=計(jì)算金屬混合物的平衡摩爾質(zhì)量，利用平均值法對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷，注意金屬鋁轉(zhuǎn)化成+2價(jià)時(shí)的摩爾質(zhì)量為：×2=18g/mol．7、C【分析】解：若均為+2價(jià)金屬，與鹽酸反應(yīng)氫氣，存在M～H2↑，n（H2）==1mol，則金屬的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量為=23g/mol；

A．Zn；Mg的相對(duì)原子質(zhì)量分別為65、24；均大于23，故A不選；

B．Fe；Zn的相對(duì)原子質(zhì)量分別為56、65；均大于23，故B不選；

C．Al轉(zhuǎn)化為+2價(jià)時(shí)其相對(duì)原子質(zhì)量為27×=18；Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為56，則平均值可為23，故C選；

D．Mg；Fe的相對(duì)原子質(zhì)量分別為24、56；均大于23，故D不選；

故選C．

若均為+2價(jià)金屬，與鹽酸反應(yīng)氫氣，存在M～H2↑，n（H2）==1mol，則金屬的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量為=23g/mol；結(jié)合平均值法來解答．

本題考查金屬與酸的反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握+2價(jià)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律及平均值為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意平均值法的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】【答案】C二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【解析】試題分析：H2在X單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，推出X是氯，Z元素和氮元素在同一族，可推出Z是磷。Y元素的氣態(tài)氫化物是H2Y，可能Y為硫，其最高價(jià)氧化物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，可確定Y為硫。X、Y、Z對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4、H2SO4、H3PO4考點(diǎn)：元素推斷【解析】【答案】(1)氯硫磷（2）HClO4H2SO4H3PO49、略

【分析】解：（1）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2主要是碳酸鈣的形狀不同；則實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑閷?shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2是研究碳酸鈣的形狀或固體形狀不同，即表面積大小對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；

故答案為：固體表面積；

（2）實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4其他條件都相同；只有溫度不同，故答案為：2；4；

（3）試驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3相比較；試驗(yàn)3總的鹽酸濃度大，反應(yīng)速率大，所用時(shí)間短；故答案為：＞．

（1）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2主要是碳酸鈣的形狀不同；

（2）實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4其他條件都相同；只有溫度不同；

（3）試驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3相比較；試驗(yàn)3總的鹽酸濃度大，反應(yīng)速率大，所用時(shí)間短．

本題主要考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的探究，同學(xué)們要認(rèn)真分析實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)中的對(duì)比，要前后聯(lián)系，抓住要改變的條件，問題就會(huì)迎刃而解，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．【解析】固體表面積；2；4；＞10、（1）HeO

（2）O

（3）七IVA>【分析】【分析】本題考查核素、元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用、原子結(jié)構(gòu)示意圖等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}質(zhì)子數(shù)為rm{2}的元素為rm{He}質(zhì)子數(shù)為rm{8}的元素為rm{O}，它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：rm{He:}rm{O:}故答案為：rm{He:}rm{O:}rm{(2)overset{16}{8}O}的質(zhì)子數(shù)為rm{8}中子數(shù)為rm{8}具有雙幻數(shù)的原子尤為穩(wěn)定，所以氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是rm{overset{16}{8}O}故答案為：rm{overset{16}{8}O}rm{(3)}原子序數(shù)為rm{2}rm{10}rm{18}rm{36}rm{54}rm{86}rm{118}分別對(duì)應(yīng)元素為第一、二、三、四、五、六、七周期的rm{0}族元素，rm{114}號(hào)可看成在rm{118}號(hào)元素的位置再往前數(shù)四個(gè)位置，即rm{114}號(hào)元素所在的位置，它為第七周期第原子序數(shù)為rm{(3)}rm{2}rm{10}rm{18}rm{36}rm{54}rm{86}分別對(duì)應(yīng)元素為第一、二、三、四、五、六、七周期的rm{118}族元素，rm{0}號(hào)可看成在rm{114}號(hào)元素的位置再往前數(shù)四個(gè)位置，即rm{118}號(hào)元素所在的位置，它為第七周期第rm{114}族，rm{IVA}rm{overset{298}{114}}的質(zhì)子數(shù)為rm{R}的質(zhì)子數(shù)為rm{114}中子數(shù)為rm{184}具有雙幻數(shù)，rm{overset{289}{114}}中子數(shù)為rm{R}具有雙幻數(shù)，rm{114}rm{184}的質(zhì)子數(shù)為rm{overset{289}{114}}中子數(shù)為rm{R}不具有雙幻數(shù)，所以rm{overset{298}{114}R>overset{289}{114}R}故答案為：七；rm{114}rm{115}rm{overset{298}{114}

R>overset{289}{114}R}【解析】rm{(1)He}rm{O}rm{(2)overset{16}{8}O}rm{(3)}七rm{IVA}rm{>}11、略

【分析】解：周期表前rm{20}號(hào)中的五種常見元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}原子序數(shù)依次減小，其中rm{A}是前rm{20}號(hào)元素中最活潑的金屬元素，則rm{A}為rm{K}元素；且rm{A}rm{B}rm{C}三種原子最外層共有rm{10}個(gè)電子，且這rm{3}種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)，則rm{C}為rm{Al}元素，rm{B}元素的最外層電子數(shù)為rm{10-3-1=6}所以rm{C}為rm{S}元素；rm{D}的氣態(tài)氫化物能被其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物吸收生成鹽，所以rm{D}為rm{N}元素；rm{E}元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{2}倍，rm{E}有兩個(gè)電子層，rm{K}層有rm{2}個(gè)電子，rm{L}層有rm{4}個(gè)電子，則電子總數(shù)為rm{6}即rm{E}為rm{C}元素；

rm{(1)}由分析可知，各元素名稱為：rm{A}為鉀；rm{B}為硫；rm{C}為鋁；rm{D}為氮；rm{E}為碳；

故答案為：鉀；硫，鋁，氮，碳；

rm{(2)A}rm{B}rm{C}三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為rm{KOH}rm{H_{2}SO_{4}}rm{Al(OH)_{3}}rm{Al(OH)_{3}}與rm{KOH}反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和水，反應(yīng)方程式為：rm{Al(OH)_{3}+KOH簍TKAlO_{2}+2H_{2}O}rm{H_{2}SO_{4}}與rm{Al(OH)_{3}}反應(yīng)生成硫酸鋁和水，反應(yīng)方程式為：rm{2Al(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}簍TAl_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O}

故答案為：rm{Al(OH)_{3}+KOH簍TKAlO_{2}+2H_{2}O}rm{2Al(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}簍TAl_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O}

rm{(3)}元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：rm{N>C}則酸性：rm{HNO_{3}>H_{2}CO_{3}}

故答案為：rm{HNO_{3}>H_{2}CO_{3}}．

周期表前rm{20}號(hào)中的五種常見元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}原子序數(shù)依次減小，其中rm{A}是前rm{20}號(hào)元素中最活潑的金屬元素，則rm{A}為rm{K}元素；且rm{A}rm{B}rm{C}三種原子最外層共有rm{10}個(gè)電子，且這rm{3}種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)，則rm{C}為rm{Al}元素，rm{B}元素的最外層電子數(shù)為rm{10-3-1=6}所以rm{C}為rm{S}元素；rm{D}的氣態(tài)氫化物能被其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物吸收生成鹽，所以rm{D}為rm{N}元素；rm{E}元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{2}倍，rm{E}有兩個(gè)電子層，rm{K}層有rm{2}個(gè)電子，rm{L}層有rm{4}個(gè)電子，則電子總數(shù)為rm{6}即rm{E}為rm{C}元素；結(jié)合元素化合物知識(shí)來解答．

本題考查位置、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的應(yīng)用，把握元素在周期表的位置、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，注意電子排布的應(yīng)用及氫氧化鋁的兩性，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．【解析】鉀；硫；鋁；氮；碳；rm{Al(OH)_{3}+KOH簍TKAlO_{2}+2H_{2}O}rm{2Al(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}簍TAl_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O}rm{HNO_{3}>H_{2}CO_{3}}12、略

【分析】

（1）氯氣與堿反應(yīng)生成金屬氯化物和次氯酸鹽，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉；氯氣和石灰乳。

[Ca（OH）2]反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣以及水，方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；

故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；

（2）次氯酸鹽是漂白殺毒劑的有效成分，漂白粉的有效成份是Ca（ClO）2，故答案為：Ca（ClO）2；

（3）漂白粉的漂白原理是：次氯酸鈣與空氣中的水和CO2作用生成的次氯酸是一種很好的殺菌消毒劑；反應(yīng)方程式如下：

Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

【解析】【答案】（1）工業(yè)上將氯氣通入到石灰乳中在制取漂白粉；氯氣與堿反應(yīng)生成金屬氯化物和次氯酸鹽；

（2）次氯酸鹽是漂白殺毒劑的有效成分；

（3）次氯酸鈣可以和空氣中的水及二氧化碳反應(yīng)生成具有漂白作用的次氯酸．

13、略

【分析】

（1）配制步驟有計(jì)算；稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；

故答案為：②①③⑧⑤⑥⑦④；250mL容量瓶；

（2）因天平的稱量原理：左盤物體的質(zhì)量=右盤物體的質(zhì)量+游碼的讀數(shù)；所以燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4g；

因配制溶液的體積為240ml，而容量瓶的規(guī)格沒有240ml，只能選用250ml，NaOH的質(zhì)量m=cvM=1.0mol?L-1×0.25L×40g/mol=10.0g；

故答案為：27.4；10.0；

（3）因使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水；故答案為：檢查容量瓶是否漏水；

（4）①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒；溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏小，故①錯(cuò)誤；

②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面；溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏小，故②錯(cuò)誤；

③容量瓶不干燥；含有少量蒸餾水，溶液的體積不變，濃度不變，故③錯(cuò)誤；

④定容時(shí)俯視刻度線；溶液的體積偏小，濃度偏高，故④正確；

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容；冷卻下來溶液的體積偏小，濃度偏高，故⑤正確；

⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻；靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏小，故⑥錯(cuò)誤；

故答案為：④⑤．

【解析】【答案】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；

（2）根據(jù)天平的稱量原理；根據(jù)m=nM=cvM計(jì)算溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量；

（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢漏；

（4）根據(jù)c=分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．

14、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2吸氧腐蝕、析氫腐蝕吸氧正極：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣析氫正極：2H++2e﹣=H2Fe2+、H+Fe3+2.79×103【分析】【解答】（1）用赤鐵礦在高爐中冶煉鐵的化學(xué)原理為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故答案為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

（2）鋼鐵電化腐蝕吸氧和析氫兩種，用電極方程式為：吸氧正極：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣；析氫正極：2H++2e﹣=H2；故答案為：吸氧腐蝕、析氫腐蝕；吸氧正極：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣；析氫正極：2H++2e﹣=H2；

（3）鐵和水蒸氣反應(yīng)，產(chǎn)物為四氧化三鐵和氫氣，加入過量鹽酸，固體完全溶解，必發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，所以所得溶液中存在的陽離子是一定有Fe2+、H+，四氧化三鐵黑色固體中可能含有過量的鐵，可能將三價(jià)鐵離子全部轉(zhuǎn)化成二價(jià)鐵離子，F(xiàn)e+2Fe3+═3Fe2+，所以所得溶液中存在的陽離子是一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+；

故答案為：Fe2+、H+；Fe3+；

（2）Ksp【Fe（OH）3】=c（Fe3+）?c3（OH﹣）=2.79×10﹣39，水解平衡常數(shù)Kh=故Ksp[Fe（OH）3]×=（kw）3=（10﹣14）3=10﹣42，所以Kh==2.79×103；

答該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：2.79×103；

【分析】（1）用赤鐵礦在高爐中冶煉鐵的化學(xué)原理為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（2）鋼鐵電化腐蝕吸氧和析氫兩種，用電極方程式為：吸氧正極：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣；析氫正極：2H++2e﹣=H2；

（3）產(chǎn)物四氧化三鐵中有+2價(jià)的鐵和+3價(jià)的鐵；還有可能有過量的鐵；

（4）Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）?c3（OH﹣），水解平衡常數(shù)Kh=故Ksp[Fe（OH）3]×=（kw）3，據(jù)此計(jì)算；15、略

【分析】解：碳酸鈉為二元弱酸對(duì)應(yīng)的正鹽，逐滴加入鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)生成酸式鹽，反應(yīng)的離子方程式為：rm{CO_{3}^{2-}+H^{+}簍THCO_{3}^{-}}此時(shí)溶液中的碳酸氫根離子濃度逐漸增大，當(dāng)完全生成碳酸氫根離子時(shí)，繼續(xù)反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}簍TH_{2}O+CO_{2}隆眉}溶液中的碳酸氫根離子濃度又逐漸減小；

故答案為：先逐漸增大；而后減小．

碳酸鈉為二元弱酸對(duì)應(yīng)的正鹽；逐滴加入鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)生成酸式鹽，再生成二氧化碳?xì)怏w和水．

本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，把握反應(yīng)的先后順序?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵．【解析】先逐漸增大，而后減小16、略

【分析】解：乙烯的分子式為rm{C_{2}H_{4}}分子中碳原子與碳原子通過兩對(duì)共用電子對(duì)相連接，碳原子與氫原子通過一對(duì)共用電子對(duì)相連接，所以結(jié)構(gòu)式

丙烯分子式為rm{C_{3}H_{6}}分子中rm{2}個(gè)碳原子與碳原子通過碳碳雙鍵連接，一個(gè)碳原子以單鍵和碳原子連接，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{CH_{3}-CH=CH_{2}}

乙炔分子式rm{C_{2}H_{2}}分子中含一個(gè)碳碳三鍵，碳原子分別和一個(gè)氫原子連接，結(jié)構(gòu)式為：rm{H-C隆脭C-H}結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式rm{CH隆脭CH}

異丁烷分子式rm{C_{4}H_{10}}是烷烴主鏈有三個(gè)碳原子，第二個(gè)碳原子上有一個(gè)甲基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{3}}

故答案為：。名稱分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式乙烯rm{C_{2}H_{4}}rm{backslash}丙烯rm{C_{3}H_{6}}rm{backslash}rm{CH_{3}-CH=CH_{2}}乙炔rm{backslash}rm{H-C隆脭C-H}rm{CH隆脭CH}異丁烷rm{C_{4}H_{10}}rm{backslash}rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{3}}

根據(jù)乙烯分子式為rm{C_{2}H_{4}}分子中碳原子與碳原子通過兩對(duì)共用電子對(duì)相連接，碳原子與氫原子通過一對(duì)共用電子對(duì)相連接，然后根據(jù)分子式；結(jié)構(gòu)式的書寫方法來寫；

丙烯分子式為rm{C_{3}H_{6}}分子中rm{2}個(gè)碳原子與碳原子通過碳碳雙鍵連接；一個(gè)碳原子以單鍵和碳原子連接，然后根據(jù)分子式；結(jié)構(gòu)式的書寫方法來寫；

乙炔分子式rm{C_{2}H_{2}}分子中含一個(gè)碳碳三鍵，碳原子分別和一個(gè)氫原子連接；

異丁烷分子式為rm{C_{4}H_{10}}是烷烴主鏈有三個(gè)碳原子，第二個(gè)碳原子上有一個(gè)甲基；

本題主要考查了分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．【解析】rm{C_{2}H_{4}}rm{C_{3}H_{6}}rm{CH_{3}-CH=CH_{2}}rm{H-C隆脭C-H}rm{CH隆脭CH}rm{C_{4}H_{10}}rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{3}}三、判斷題(共8題，共16分)17、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．18、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物．19、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol20、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．21、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；22、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對(duì)．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式．23、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．24、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共10分)25、略

【分析】【分析】

（1）本實(shí)驗(yàn)是由實(shí)驗(yàn)①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素，所以在設(shè)計(jì)分組實(shí)驗(yàn)時(shí)，要設(shè)計(jì)出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時(shí)反應(yīng)速率的變化，從而找出不同外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響。由于實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)③的溫度選擇308K，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)④探究接觸面積對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)④選擇細(xì)顆粒的大理石；

（2）依據(jù)裝置特點(diǎn)分析氣密性的檢查方法；

（3）化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示。根據(jù)圖像可以計(jì)算出70至90s內(nèi)生成的CO2的體積；然后根據(jù)反應(yīng)式可計(jì)算出消耗的硝酸的物質(zhì)的量，最后計(jì)算其反應(yīng)速率；

（4）根據(jù)反應(yīng)物的用量計(jì)算生成CO2的最大質(zhì)量；根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素比較實(shí)驗(yàn)②；③和④反應(yīng)速率大?。灰源伺袛嗲€斜率大小，畫出圖像；

【詳解】

（1）由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍?；探究濃度；溫度、接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)①②的溫度、大理石規(guī)格相同，只有濃度不同，實(shí)驗(yàn)①③中只有溫度不同，實(shí)驗(yàn)①④中只有大理石規(guī)格不同；

故答案為（從上到下；從左到右順序）：298；粗顆粒；1.00；308；粗顆粒；2.00；298；細(xì)顆粒；2.00；

（2）該裝置的氣密性的檢查方法是：關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時(shí)間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的質(zhì)量為：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根據(jù)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為：n(HNO3)=＝mol；

③溶液體積為25mL＝0.025L，所以HNO3減少的濃度Δc(HNO3)＝=mol/L；

④反應(yīng)的時(shí)間t＝90s－70s＝20s

⑤所以HNO3在70－90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：

v(HNO3)＝Δc(HNO3)/t＝=mol·L－1·S－1=0.009mol·L－1·S－1

（4）實(shí)驗(yàn)②、③和④所用大理石的質(zhì)量均為10.00g，其物質(zhì)的量為=0.1mol，實(shí)驗(yàn)①、③和④所用硝酸的量相同均為：2.00mol/L×0.025L=0.05mol，依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知，硝酸不足，生成CO2的質(zhì)量按硝酸計(jì)算得：0.05mol×44g/mol=1.10g，實(shí)驗(yàn)②所用硝酸的量為1.00mol/L×0.025L=0.025mol，大理石過量，反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為0.025mol×44g/mol=0.55g；

實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，且HNO3濃度①>②，濃度越大，反應(yīng)越快，故曲線斜率①>②；

實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，且溫度③高于①，溫度越高反應(yīng)越快，故曲線斜率③>①；

實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響，且實(shí)驗(yàn)④為細(xì)顆粒，實(shí)驗(yàn)①為粗顆粒，顆粒越小，表面積越大，反應(yīng)越快，故反應(yīng)速率④>①，故曲線斜率④>①；

根據(jù)以上特征；畫出圖像如下：

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，注意對(duì)題給信息的分析是處理是解答的關(guān)鍵，注意控制變量的實(shí)驗(yàn)方法的理解和掌握?！窘馕觥?98粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細(xì)顆粒2.00關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時(shí)間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好Δc(HNO3)==1/110=0.009mol·L-1·s-1五、探究題(共2題，共8分)26、略

【分析】考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。在其它條件不變的情況下，增多反應(yīng)物濃度或升高溫度或增大反應(yīng)物的接觸面積或使用催化劑均能加快反應(yīng)速率。根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)可知①②硝酸的濃度不同，所以是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響的。①③中溫度不同，所以探究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率對(duì)影響。①④中固體的表面積不同，所以探究的是固體顆粒大小對(duì)反應(yīng)速率影響的。【解析】【答案】（1）濃度；（2）溫度；（3）固體顆粒大小27、略

【分析】解：（1）由無水硫酸銅遇水變藍(lán)和澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁的特點(diǎn)可知，混合氣體中有水蒸氣和二氧化碳；裝置B中澄清石灰水與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

（2）C裝置中應(yīng)是氫氧化鈉溶液；目的是吸收混合氣體中的二氧化碳．

（3）E中氧化銅變紅；說明有一氧化碳?xì)怏w或氫氣或二者的混合氣體；F中無水硫酸銅變藍(lán)，說明有氫氣，因?yàn)闅錃膺€原氧化銅可生成水；G中澄清石灰水變渾濁，說明有一氧化碳?xì)怏w，因?yàn)橐谎趸歼€原氧化銅可生成二氧化碳；同時(shí)E中的變化說明，氧化銅具有氧化性．

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可知；混合氣體中有氫氣；一氧化碳、水蒸氣、二氧化碳，故猜想②正確．

【實(shí)驗(yàn)反思】堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物；其中的氫氧化鈉固體可吸收二氧化碳，氧化鈣可吸收水蒸氣．因?yàn)檫€有氫氣和一氧化碳，所以燒杯壁上有小水珠（或水霧），因氫氣燃燒生成水；最后迅速將小燒杯倒轉(zhuǎn)，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水變渾濁．因一氧化碳燃燒生成了二氧化碳．

故答案為：（1）水蒸氣和二氧化碳；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（2）除去過量的CO2；（3）氫氣和一氧化碳；氧化；（4）②；（5）除去混合氣體中的水蒸氣和二氧化碳；有水珠（或水霧）；迅速將小燒杯倒轉(zhuǎn)；并向其中倒入澄清石灰水，石灰水變渾濁．

（1）根據(jù)無水硫酸銅遇水變藍(lán)和澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁；判斷混合氣體中的氣體；并根據(jù)記憶寫出石灰水與二氧化碳的反應(yīng)式；

（2）CD裝置應(yīng)是除去（1）中所驗(yàn)證的氣體；

（3）根據(jù)E中氧化銅變紅；F中無水硫酸銅變藍(lán)、G中澄清石灰水變渾濁；判斷混合氣體中其余氣體；

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)結(jié)論對(duì)號(hào)即可；

【實(shí)驗(yàn)反思】根據(jù)堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物做出判斷；根據(jù)剩余的氫氣和一氧化碳可以燃燒判斷燒杯中的現(xiàn)象和最后一步實(shí)驗(yàn)操作．

本題以實(shí)驗(yàn)探究的形式考查常見氣體氫氣、一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣的性質(zhì)，同學(xué)們要具有綜合的化學(xué)知識(shí)才能做好此題．【解析】水蒸氣和二氧化碳；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；除去過量的CO2；氫氣和一氧化碳；氧化；②；除去混合氣體中的水蒸氣和二氧化碳；有水珠；迅速將小燒杯倒轉(zhuǎn)，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水變渾濁六、推斷題(共2題，共16分)28、（1））1）＋＋（2）Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3－＝2Fe3）3SCN＋Fe(SCN)3＋（3）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3＝34Fe(OH)2）O2＋2H2O＋＝4Fe(OH)3＋（4）Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋4【分析】【分析】本題考查無機(jī)物的推斷，涉及鐵及其化合物以及氯氣的性質(zhì)，難度不大，注意根據(jù)題目所給物質(zhì)的顏色結(jié)合反應(yīng)關(guān)系推斷?！窘獯稹縭m{G}為黃綠色的氣體，則rm{G}為氯氣，rm{E}為不溶于水的紅褐色固體，rm{C}為不溶于水的白色固體，則rm{E}為氫氧化鐵，rm{C}為氫