2025年蘇科版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇科版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷703考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法不正確的是（）A.溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處B.冷凝管中冷卻水的流向是從上向下流C.加入沸石的作用是防止液體暴沸D.加熱時(shí)，蒸餾燒瓶下面要墊石棉網(wǎng)2、下列各項(xiàng)說(shuō)法或離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是()

A.將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿rm{CO_{2}}的集氣瓶，集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得到結(jié)論：rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}

具有氧化性B.rm{Na_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}吸收rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}

產(chǎn)生rm{O}C.鈉與水反應(yīng)：rm{O}rm{{,!}_{2}}，可用作呼吸面具供氧劑rm{Na+2H_{2}}rm{O簍TNa}rm{O簍TNa}rm{{,!}^{+}}

rm{+2OH}D.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：rm{+2OH}rm{{,!}^{-}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}rm{隆眉}rm{2Cl^{-}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}3、根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，中心原子雜化軌道類(lèi)型為sp2的微粒為（）A.CH3ClB.SO32-C.NF3D.NO3-4、（2013秋?商丘校級(jí)期末）室溫下，將1.000mol?L-1鹽酸滴入20.00mL1.000mol?L-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.a點(diǎn)由水電離出的c（H+）=1.0×10-14mol?L-1B.b點(diǎn)：c（NH）+c（NH3?H2O）=c（Cl-）C.c點(diǎn)：c（Cl-）=c（NH）D.d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3?H2O電離吸熱5、溫度為500℃時(shí)，反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v（x）為（）A.v（O2）=0.01mol/（L?s）B.v（NO）=0.08mol/（L?s）C.v（H2O）=0.002mol/（L?s）D.v（NH3）=0.002mol/（L?s）6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子半徑：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X）．X與W同主族，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和．下列說(shuō)法正確的是（）A.元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同B.元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)C.僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性D.化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同7、進(jìn)行淀粉水解實(shí)驗(yàn)，同時(shí)檢驗(yàn)水解產(chǎn)物和水解是否完全，除加淀粉和水外，還應(yīng)加入相應(yīng)的試劑及加入順序最好的是（）A.碘水﹣﹣過(guò)量氫氧化鈉溶液﹣﹣氫氧化銅的懸濁液B.硫酸溶液﹣﹣碘水﹣﹣過(guò)量氫氧化鈉溶液﹣﹣氫氧化銅的懸濁液C.硫酸溶液﹣﹣過(guò)量氫氧化鈉溶液﹣﹣碘水﹣﹣氫氧化銅的懸濁液D.硫酸溶液﹣﹣碘水﹣﹣氫氧化銅的懸濁液評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分別將其稀釋為100mL，再分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2氣體體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示．

試回答下列問(wèn)題：

（1）曲線A表明，原溶液中滴入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)___（寫(xiě)化學(xué)式），各種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___，向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2體積的最大值為_(kāi)___mL；

（2）曲線B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)___（寫(xiě)化學(xué)式），向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2體積最大值為_(kāi)___mL；

（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___mol?L-1．9、若要除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)；寫(xiě)出所用試劑的化學(xué)式。

（1）除去MgCl2中混有的少量MgCO3，可選用____溶液；

（2）除去FeCl2中混有的少量Cu2+，可選用____；

（3）除去Fe粉中混有的少量Al粉，可選用____溶液．10、現(xiàn)在工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水制H2、Cl2；NaOH；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)___；

（2）電解之前食鹽水需要精制，以除去粗鹽后的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：①Na2CO3溶液②Ba（OH）2溶液③稀鹽酸，其合理的加入順序?yàn)開(kāi)___（填序號(hào)）

（3）如果在容積為10L的離子交換膜電解槽中，1min后在陰極可產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，這時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___（設(shè)溶液體積不變）11、有機(jī)物具有廣泛的用途．現(xiàn)有下列有機(jī)物：①乙烯②1；3-丁二烯③甲醛④油脂．請(qǐng)將相應(yīng)的序號(hào)填入空格內(nèi)．

（1）能用于制備肥皂的是____；

（2）能用于制備聚乙烯塑料的是____；

（3）能用于制備順丁橡膠的是____；

（4）能用于制備酚醛樹(shù)脂的是____．12、某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)式為：

（1）X中含有氧原子的官能團(tuán)名稱(chēng)是____．

（2）X可以發(fā)生的反應(yīng)有____（填序號(hào)）．①加成反應(yīng)②氧化反應(yīng)③脫水反應(yīng)④加聚反應(yīng)。

（3）X在一定條件下和氫氣發(fā)生反應(yīng)，則1molX最多可以消耗氫氣____mol．13、臭氧（O3）可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)?；瘜W(xué)方程式為：KI+O3+H2O——KOH+I2+O2（未配平）（1）該反應(yīng)中氧化劑的名稱(chēng)為_(kāi)___，還原產(chǎn)物的化學(xué)式為；（2）若消耗0.1mol氧化劑，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________________。14、電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應(yīng)式為：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣電池的負(fù)極是____（填材料名稱(chēng)），正極發(fā)生的是____反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型），電池總反應(yīng)式為_(kāi)___評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化____．（判斷對(duì)確）16、常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個(gè)CO2分子．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）17、向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁____．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍；____．19、鈉的還原性很強(qiáng)，在空氣中易變質(zhì)，最后變?yōu)檫^(guò)氧化鈉____．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、簡(jiǎn)答題(共2題，共16分)20、把rm{5.1g}鎂鋁合金的粉末放入rm{500mL1mol?L^{-1}}鹽酸中，恰好完全反應(yīng)rm{.}試計(jì)算：

rm{(1)}該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量．

rm{(2)}將等質(zhì)量的該合金投入到足量的氫氧化鈉溶液中，求標(biāo)況下放出氣體的體積．21、用零價(jià)鐵rm{(Fe)}去除水體中的硝酸鹽rm{(NO_{3}^{-})}已成為境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一．

rm{(1)Fe}還原水體中rm{NO_{3}^{-}}的反應(yīng)原理如圖rm{1}所示rm{.}正極的電極反應(yīng)式是______．

rm{(2)}將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)rm{24}小時(shí)測(cè)定rm{NO_{3}^{-}}的去除率和rm{pH}結(jié)果如表：

。初始rm{pH}rm{pH=2.5}rm{pH=4.5}rm{NO_{3}^{-}}的去除率接近rm{100%}rm{<50%}rm{24}小時(shí)rm{pH}接近中性接近中性鐵的最終物質(zhì)形態(tài)rm{pH=4.5}時(shí)，rm{NO_{3}^{-}}的去除率低rm{.}其原因是______．

rm{(3)}實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始rm{pH=4.5}的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的rm{Fe^{2+}}可以明顯提高rm{NO_{3}^{-}}的去除率rm{.}對(duì)rm{Fe^{2+}}的作用提出兩種假設(shè)：rm{pH=4.5(}其他條件相同rm{)}

Ⅰrm{.Fe^{2+}}直接還原rm{NO_{3}^{-}}Ⅱrm{.Fe^{2+}}破壞rm{FeO(OH)}氧化層．

rm{壟脵}對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖rm{2}所示；可得到的結(jié)論是______

rm{壟脷}同位素示蹤法證實(shí)rm{Fe^{2+}}能與rm{FeO(OH)}反應(yīng)生成rm{Fe_{3}O_{4}.}結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入rm{Fe^{2+}}提高rm{NO_{3}^{-}}去除率的原因：______．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】A．依據(jù)蒸餾操作需要用溫度計(jì)控制餾分的沸點(diǎn)；

B．冷凝管中的冷卻水遵循逆流原則；

C．依據(jù)蒸餾需要加熱至沸騰；為防止液體沸騰，需要加沸石；

D．蒸餾燒瓶應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱．【解析】【解答】解：A．將溫度計(jì)水銀球放在蒸餾瓶的支管口；測(cè)餾分的沸點(diǎn)，故A正確；

B．冷水從冷凝管下口入；上口出，使冷凝效果好，故B錯(cuò)誤；

C．在蒸餾燒瓶中盛約體積的自來(lái)水；不能加入過(guò)多液體，防止液體溢出，并放入幾粒沸石，防止液體劇烈沸騰引起液體飛濺，故C正確；

D．燒瓶底面積較大；如直接加熱易導(dǎo)致炸裂，應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱，故D正確；

故選B．2、C【分析】【分析】本題屬于拼湊題，考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)和離子方程式的書(shū)寫(xiě)，對(duì)學(xué)生的分析思維能力有較高的要求，題目難度中等。A.瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生；說(shuō)明二氧化碳被還原生成碳；

B.rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}與rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}

C.反應(yīng)生成rm{O}；

D.rm{O}生成?！窘獯稹緼.rm{{,!}_{2}}碳；rm{{,!}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}}鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，且離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒和轉(zhuǎn)移電子守恒電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上生成氯氣、陰極上生成氫氣同時(shí)陰極附近有rm{NaOH}生成。rm{NaOH}瓶中有黑色顆粒產(chǎn)生，說(shuō)明生成了，發(fā)生反應(yīng)為rm{4Na+3CO}rm{4Na+3CO}rm{{,!}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}

}rm{2Na}的化合價(jià)降低，被還原，因此rm{2Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}，故rm{CO}正確；B.rm{{,!}_{3}}，故rm{+C}rm{CO}正確；C.rm{+C}rm{CO}rm{{,!}_{2}}中rm{C}的化合價(jià)降低，被還原，因此rm{CO}rm{C}rm{CO}rm{{,!}_{2}}作氧化劑，具有氧化性rm{A}rm{A}過(guò)氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸面具供氧劑rm{B}rm{B}鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，，，，，且離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒和轉(zhuǎn)移電子守恒，，，，，離子方程式為：rm{2}rm{N}rm{a}rm{+}rm{2}rm{H}rm{2}rm{O}，故rm{2}rm{N}rm{a}rm{+}rm{2}rm{H}rm{2}rm{O}錯(cuò)誤；D.rm{2}rm{N}rm{a}rm{+}rm{2}rm{H}rm{2}rm{O}rm{2}rm{N}rm{a}rm{+}rm{2}rm{H}rm{2}rm{O}rm{2}rm{N}rm{a}rm{+}rm{2}rm{H}rm{2}rm{O}rm{2}rm{2}rm{N}rm{N}rm{a}rm{a}rm{+}rm{+}rm{2}rm{2}rm{H}rm{2}rm{H}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{=}rm{=}rm{2}rm{N}rm{a}rm{{,!}^{+}}rm{+}rm{2}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{-}}rm{+}rm{H}rm{2}rm{隆眉}rm{2}rm{N}rm{a}rm{{,!}^{+}}rm{+}rm{2}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{-}}rm{+}rm{H}rm{2}rm{隆眉}rm{2}rm{N}rm{a}rm{{,!}^{+}}rm{+}rm{2}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{-}}rm{+}rm{H}rm{2}rm{隆眉}rm{2}rm{N}rm{a}rm{{,!}^{+}}rm{+}rm{2}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{-}}rm{+}rm{H}rm{2}rm{隆眉}rm{2}rm{N}rm{a}rm{{,!}^{+}}rm{+}rm{2}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{-}}rm{+}rm{H}rm{2}rm{隆眉}rm{2}rm{2}rm{N}rm{N}rm{a}rm{{,!}^{+}}rm{a}rm{a}rm{a}rm{{,!}^{+}}故選C。rm{+}【解析】rm{C}3、D【分析】【分析】根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類(lèi)型，雜化軌道數(shù)=價(jià)層電子對(duì)=σ鍵電子對(duì)+中心原子上的孤電子對(duì)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=×（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)，據(jù)此判斷雜化類(lèi)型．【解析】【解答】解：A．CH3Cl中C形成4個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，中心C原子為sp3雜化；故A錯(cuò)誤；

B．SO32-離子中的S形成3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)==1，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+1=4，則中心原子S雜化類(lèi)型是sp3；故B錯(cuò)誤；

C．NF3分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（5-3×1）=4，中心原子N原子雜化類(lèi)型分別為sp3；故C錯(cuò)誤；

D．NO3-中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（5+1-3×2）=3，中心原子N原子雜化類(lèi)型分別為sp2；故D正確；

故選D．4、C【分析】【分析】根據(jù)酸堿滴定過(guò)程的圖中a、b、c點(diǎn)的pH值來(lái)分析溶液中離子的濃度或溶液中的溶質(zhì)，并利用原子守恒和電荷守恒來(lái)分析解答．【解析】【解答】解：A、因a點(diǎn)7＜pH＜14，因此水電離出的c（H+）＞1.0×10-14mol?L-1；故A錯(cuò)誤；

B、b點(diǎn)時(shí)pH＞7，則鹽酸和氨水反應(yīng)，氨水過(guò)量，則c（NH4+）+c（NH3?H2O）＞c（Cl-）；故B錯(cuò)誤；

C、因c點(diǎn)pH=7溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知c（Cl-）=c（NH4+）；故C正確；

D；d點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)；放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的原因，故D錯(cuò)誤；

故選：C．5、D【分析】【分析】在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則v（NO）==0.002mol/（L?s），結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來(lái)解答．【解析】【解答】解：在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則v（NO）==0.002mol/（L?s）；

A．v（O2）=0.002mol/（L?s）×=0.0025mol/（L?s）；故A錯(cuò)誤；

B．v（NO）=0.002mol/（L?s）；故B錯(cuò)誤；

C．v（H2O）=0.002mol/（L?s）×=0.003mol/（L?s）；故C錯(cuò)誤；

D．v（NO）=v（NH3）=0.002mol/（L?s）；故D正確；

故選D．6、C【分析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；原子半徑：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X），X不可能與Y、Z同周期，只能處于第一周期，則X為H元素；X與W同主族，W的原子序數(shù)大于O，故W為Na；Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和，則Y的核電荷數(shù)=8-1=7，故Y為N元素，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；原子半徑：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X）；X不可能與Y；Z同周期，只能處于第一周期，則X為H元素；X與W同主族，W的原子序數(shù)大于O，故W為Na；Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和，則Y的核電荷數(shù)=8-1=7，故Y為N元素；

A．O2-、Na+離子核外電子數(shù)都是10；電子層結(jié)構(gòu)相同，故A錯(cuò)誤；

B．非金屬性N＜O，故氫化物穩(wěn)定性NH3＜H2O；故B錯(cuò)誤；

C．僅由H、N、O三種元素形成的化合物NH3．H2O的水溶液呈堿性；故C正確；

D．H2O2只含有共價(jià)鍵，而Na2O2中含有離子鍵；共價(jià)鍵；二者所含化學(xué)鍵類(lèi)型不完全相同，故D錯(cuò)誤；

故選C．7、B【分析】【解答】要進(jìn)行淀粉水解實(shí)驗(yàn)，首先要加入催化劑H2SO4溶液，要檢驗(yàn)水解是否完全，可在溶液中加碘水以檢驗(yàn)是否還有淀粉．要檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖，可先加NaOH溶液以中和H2SO4使溶液呈堿性后，才能加入Cu（OH）2懸濁液來(lái)檢驗(yàn)葡萄糖；

故選B．

【分析】淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，檢驗(yàn)葡萄糖，可用新制備氫氧化銅濁液，在堿性條件下加熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀，如檢驗(yàn)淀粉，可用碘水，以此解答該題．二、填空題(共7題，共14分)8、NaOH、Na2CO3n（NaOH）：n（Na2CO3）=3：133.6Na2CO3和NaHCO31120.15【分析】【分析】（1）由圖可知，對(duì)應(yīng)A溶液來(lái)說(shuō)，滴加鹽酸60mL時(shí)沒(méi)有氣體生成，可能發(fā)生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假設(shè)原溶液中只有碳酸鈉，生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積相等，實(shí)際上需要鹽酸的體積為60mL，遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積（75-60）mL=15mL，說(shuō)明原溶液中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3；

溶質(zhì)是NaOH、Na2CO3；生成二氧化碳消耗鹽酸為15mL，故碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉消耗鹽酸為15mL，則NaOH消耗鹽酸為60mL-15mL=45mL，消耗鹽酸體積之比等于氫氧化鈉與碳酸鈉物質(zhì)的量之比；

生成二氧化碳消耗鹽酸的體積為75mL-60mL=15mL，生成CO2氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2↑；根據(jù)n=cV計(jì)算n（HCl），再根據(jù)方程式計(jì)算二氧化碳的體積；

（2）對(duì)于B溶液來(lái)說(shuō)，假設(shè)原溶液中只有碳酸鈉，生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積相等，實(shí)際上需要鹽酸的體積25mL小于碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積（75-25）mL=50mL，說(shuō)明原溶液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3；生成CO2氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2↑；根據(jù)n=cV計(jì)算n（HCl），再根據(jù)方程式計(jì)算二氧化碳的體積；

（3）先向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，后向通入二氧化碳的氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，當(dāng)二氧化碳?xì)怏w完全放出時(shí)，溶液的溶質(zhì)是氯化鈉，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，根據(jù)鹽酸的物質(zhì)的量計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度．【解析】【解答】解：（1）由圖可知，對(duì)應(yīng)A溶液來(lái)說(shuō)，滴加鹽酸60mL時(shí)沒(méi)有氣體生成，可能發(fā)生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假設(shè)原溶液中只有碳酸鈉，生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積相等，實(shí)際上需要鹽酸的體積為60mL，遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積（75-60）mL=15mL，說(shuō)明原溶液中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3；

溶質(zhì)是NaOH、Na2CO3，生成二氧化碳消耗鹽酸為15mL，故碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉消耗鹽酸為15mL，則NaOH消耗鹽酸為60mL-15mL=45mL，消耗鹽酸體積之比等于氫氧化鈉與碳酸鈉物質(zhì)的量之比，即n（NaOH）：n（Na2CO3）=45mL：15mL=3：1；

生成二氧化碳消耗鹽酸的體積為75mL-60mL=15mL，生成CO2氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2↑，由方程式可知，n（CO2）=n（HCl）=0.015L×0.1mol/L=0.0015mol；標(biāo)況下體積為0.0015mol×22.4L/mol=0.0336L=33.6mL；

故答案為：NaOH、Na2CO3；n（NaOH）：n（Na2CO3）=3：1；33.6；

（2）對(duì)于B溶液來(lái)說(shuō)，假設(shè)原溶液中只有碳酸鈉，生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積相等，實(shí)際上需要鹽酸的體積25mL小于碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積（75-25）mL=50mL，說(shuō)明原溶液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3，生成二氧化碳消耗鹽酸的體積為75mL-25mL=50mL，生成CO2氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2↑，由方程式可知，n（CO2）=n（HCl）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol；標(biāo)況下體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL；

故答案為：Na2CO3和NaHCO3；112；

（3）先向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，后向通入二氧化碳的氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，當(dāng)二氧化碳?xì)怏w完全放出時(shí)，溶液的溶質(zhì)是氯化鈉，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：1，設(shè)氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，加入75ml鹽酸時(shí)二氧化碳的體積達(dá)最大，此時(shí)溶液為氯化鈉溶液．根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L×0.1mol/L=7.5×10-3mol，c（NaOH）===0.15mol/L；

故答案為：0.15．9、HClFeNaOH【分析】【分析】（1）除去MgCl2中混有的少量MgCO3；可加入鹽酸；

（2）除去FeCl2中混有的少量Cu2+；可加入鐵粉；

（3）除去Fe粉中混有的少量Al粉，可加入NaOH溶液．【解析】【解答】解：（1）除去MgCl2中混有的少量MgCO3，可加入鹽酸，發(fā)生MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O；故答案為：HCl；

（2）除去FeCl2中混有的少量Cu2+，可加入鐵粉，發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；故答案為：Fe；

（3）除去Fe粉中混有的少量Al粉，可加入NaOH溶液，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉，然后過(guò)濾除雜，故答案為：NaOH．10、2Cl--2e-=Cl2②①③0.1mol/L【分析】【分析】（1）電解池中；與電源正極相連的電極是陽(yáng)極，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；

（2）SO42-、Ca2+、Mg2+離子分別轉(zhuǎn)化為硫酸鋇；碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀而除去；以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過(guò)量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去，最后加入適量的鹽酸溶液；

（3）根據(jù)電解方程式結(jié)合產(chǎn)生氣體的量進(jìn)行計(jì)算回答即可．【解析】【解答】解：（1）電解NaCl溶液時(shí)，在與電源正極相連的電極上（陽(yáng)極），Cl-失去電子生成Cl2：2Cl--2e-=Cl2，故答案為：2Cl--2e-=Cl2；

（2）Na2CO3溶液能除去過(guò)量的Ba（OH）2溶液，鹽酸能除去過(guò)量的Na2CO3溶液和Ba（OH）2溶液，所以應(yīng)先加Ba（OH）2溶液再加Na2CO3溶液；最后加入鹽酸，故答案為：②①③；

（3）電解氯化鈉的離子方程式為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，陰極可產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，即產(chǎn)生氫氣為=0.5mol，根據(jù)方程式則生成氫氧化鈉是1mol，所以氫氧化鈉的濃度是：=0.1mol/L，故答案為：0.1mol/L．11、④①②③【分析】【分析】（1）油脂在堿性溶液中水解可制備肥皂；

（2）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)可制備聚乙烯塑料；

（3）1；3-丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)制備順丁橡膠；

（4）苯酚與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)制備酚醛樹(shù)脂．【解析】【解答】解：（1）肥皂的主要成分為高級(jí)脂肪酸鹽；則油脂在堿性溶液中水解可制備肥皂，故答案為：④；

（2）乙烯中含雙鍵；可發(fā)生加聚反應(yīng)可制備聚乙烯塑料，故答案為：①；

（3）1；3-丁二烯中含雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)制備順丁橡膠，故答案為：②；

（4）酚醛樹(shù)脂為縮聚產(chǎn)物，苯酚與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)制備酚醛樹(shù)脂，故答案為：③．12、羥基或醇羥基、酚羥基①②③④4【分析】【分析】中含C.酚-OH、醇-OH，結(jié)合烯烴、醇、酚的性質(zhì)來(lái)解答．【解析】【解答】解：（1）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有氧原子的官能團(tuán)為羥基或醇羥基；酚羥基；故答案為：羥基或醇羥基、酚羥基；

（2）分子中含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成反應(yīng)；加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含有醇羥基，可發(fā)生消去、取代和氧化反應(yīng)，故答案為：①②③④；

（3）分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol有機(jī)物可與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：4．13、略

【分析】（1）該反應(yīng)中的氧化劑是O3，名稱(chēng)是臭氧。臭氧得到電子，被還原生成氫氧化鉀，所以氫氧化鉀是還原產(chǎn)物。碘化鉀是還原劑，單質(zhì)碘是氧化產(chǎn)物。（2）臭氧在反應(yīng)中得到2個(gè)電子，所以0.1mol臭氧參加反應(yīng)，就轉(zhuǎn)移0.2mol電子?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）臭氧KOH（2）0.2mol14、鋅還原Zn+Ag2O═ZnO+2Ag【分析】【解答】根據(jù)電極反應(yīng)式知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鋅作負(fù)極，氧化銀作正極，正極上氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式得電池反應(yīng)式為Zn+Ag2O═ZnO+2Ag；

故答案為：鋅；還原；Zn+Ag2O═ZnO+2Ag．

【分析】負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)?shù)檬щ娮酉嗟葧r(shí)，正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式．三、判斷題(共5題，共10分)15、×【分析】【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．【解析】【解答】解：蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒(méi)有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．16、×【分析】【分析】常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，而是大于22.4L/mol，結(jié)合n=、N=nNA判斷．【解析】【解答】解：常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，由PV=nRT可知，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，由n=可知，22.4LCO2的物質(zhì)的量小于1mol，故含有CO2分子數(shù)目小于NA個(gè)N=nNA，故錯(cuò)誤，故答案為：×．17、×【分析】【分析】根據(jù)滴管滴加液體時(shí)，滴管尖端要懸空在容器口的正上方，不能伸入試管內(nèi)部更不能接觸試管內(nèi)壁解答．【解析】【解答】解：滴管滴加液體時(shí)，滴管尖端要懸空在容器口的正上方，不能伸入試管內(nèi)部更不能接觸試管內(nèi)壁，以免污染滴管內(nèi)的液體，故答案為：×．18、×【分析】【分析】強(qiáng)電解質(zhì)在其水溶液里完全電離，弱電解質(zhì)在其水溶液里部分電離，根據(jù)氯化氫和醋酸所屬電解質(zhì)的種類(lèi)確定氫離子濃度關(guān)系．【解析】【解答】解：氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在其水溶液里完全電離，所以鹽酸溶液中，C（H+）=C（HCl），醋酸是弱電解質(zhì)，在其水溶液里只有部分電離，所以C（H+）＜C（CH3COOH），所以如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度大于醋酸的二倍，故答案為：×．19、×【分析】【分析】鈉具有強(qiáng)還原性，極易被氧氣氧化生成白色固體氧化鈉，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：鈉性質(zhì)很活潑，極易被氧氣氧化生成白色固體氧化鈉而變暗，鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體過(guò)氧化鈉，故答案為：×．四、簡(jiǎn)答題(共2題，共16分)20、略

【分析】

rm{(1)}設(shè)出合金中鎂；鋁的物質(zhì)的量；然后結(jié)合合金質(zhì)量、消耗氯化氫的物質(zhì)的量列式計(jì)算；

rm{(2)}根據(jù)合金中鋁的物質(zhì)的量及反應(yīng)rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}計(jì)算出生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)rm{V=nVm}計(jì)算出生成氫氣的體積．

本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)質(zhì)量守恒可列式計(jì)算，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．【解析】解：rm{(1)}設(shè)rm{5.1g}合金中含有rm{xmolMg}rm{ymolAl}

由rm{Mg+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}

可得：rm{24x+27y=5.1}rm{2x+3y=1mol/L隆脕0.5L=0.5mol}

解得：rm{x簍T0.1}rm{y=0.1}

答：該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量都是rm{0.1mol}

rm{(2)5.1g}合金含有rm{0.1molAl}

將上述合金粉末rm{5.1g}放入過(guò)量的氫氧化鈉溶液中，只有rm{Al}和堿反應(yīng)，發(fā)生rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}

由方程式可知rm{0.1molAl}參加反應(yīng)可生成rm{0.15mol}氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{0.15mol}氫氣的體積為：rm{22.4L/mol隆脕0.15mol=3.36L}

答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣的體積為rm{3.36L}．21、略

【分析】解：rm{(1)NO_{3}^{-}}在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生rm{NH_{4}^{+}}根據(jù)圖rm{2}信息可知