2025年人教版PEP必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版PEP必修1化學(xué)下冊階段測試試卷667考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A.漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCOB.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO+4NH+2H2OC.向NaAlO2溶液中通入過量的CO2制取Al(OH)3：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCOD.在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+H2O+4H+2、下列關(guān)于氯氣物理性質(zhì)的描述，正確的是A.黃綠色B.密度比空氣小C.不能溶于水D.無味3、向某溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，維續(xù)滴加沉淀溶解。該溶液可能是（）A.MgCl2溶液B.AlCl3溶液C.FeCl2溶液D.FeCl3溶液4、實驗室用碳酸鈉固體配制100mL0.5mol/L碳酸鈉溶液時，無需用到的儀器是A.B.C.D.5、從人類健康或生活實際的角度考慮，下列敘述正確的是A.用鋁鍋可長時間盛放酸性食物B.氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑C.食用“加碘”食鹽不利于健康D.用食醋可除去水壺中的水垢評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、A；B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素；已知A、B、E3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

（1）寫出下列元素名稱：

A_________，B_________，C________，D_______，E__________

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：_______________

（3）寫出A的最高價氧化物對應(yīng)水化物與B對應(yīng)元素單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________

（4）C、D、E的氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為：（用化學(xué)式表示）_____________________7、實驗室制取氯氣時，為了除去Cl2中的HCl氣體，可使氣體通過下列溶液中的_________，為了干燥Cl2，可使氣體通過下列溶液中的____________。①NaOH溶液②飽和食鹽水③AgNO3溶液④濃H2SO4，當氯氣通過浸有淀粉KI溶液的棉花球時，現(xiàn)象是棉花球表面變成__________。反應(yīng)的離子方程式是______________________。8、溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)比較。性質(zhì)顏色_______色_______色狀態(tài)液體_______溶解性①在水中溶解度不大。

②易溶于有機溶劑特性易_______、有毒①易_______

②使淀粉溶液_______9、（1）實驗室制氯氣的尾氣處理用_____溶液吸收，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。

（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為_____，后白色沉淀又溶解消失，其反應(yīng)的離子方程式為_____。

（3）在含有0.2mol的硫酸和0.2mol的硝酸的混合溶液200mL中，加入19.2g銅粉，產(chǎn)生的氣體成分為_____（填NO或H2），你所選氣體在標準狀況下的體積為_____L10、下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是__________。

A.干冰熔化B.乙酸汽化C.乙醇溶于水D.碘溶于四氯化碳評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)11、除去Cu粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯誤12、Na2CO3、K2CO3等都是碳酸鹽，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯誤13、氯氣做水的殺菌消毒劑。(___________)A.正確B.錯誤14、等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11。(_____________)A.正確B.錯誤15、漏斗可用于過濾及向滴定管中添加溶液。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共14分)16、實驗室里用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4·H2O）；過程如下：

請回答下列問題：

（1）寫出過程①中FeS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

（2）將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會腿色的是____________________。

。A．品紅溶液。

B．紫色石蕊試液。

C．酸性高錳酸鉀溶液。

D．溴水。

（3）過程③中，需要加入的物質(zhì)是____________________（化學(xué)式）。

（4）過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有____________________。

（5）過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80℃,目的是____________________。17、鋁酸鈣(mCaO·nAl2O3)是一系列由氧化鈣和氧化鋁在高溫下燒結(jié)而成的無機化合物，被應(yīng)用于水泥和滅火材料中，工業(yè)上用石灰石(主要成分為CaCO3和MgCO3)和鋁土礦(主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制備鋁酸鈣的流程如圖：

回答下列問題：

(1)固體B的主要成分是__(填化學(xué)式)；一系列操作包括過濾、洗滌、干燥，洗滌過程應(yīng)如何操作?__。

(2)向濾液中通入CO2和NH3的順序為__，其理由是__。

(3)溶液D轉(zhuǎn)化為Al(OH)3；離子方程式是__。

(4)常溫下，用適量的NH4Cl溶液浸取煅粉后，若要保持濾液中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1，則溶液的pH應(yīng)大于__[已知：Mg(OH)2的K=5×10-12]。

(5)假設(shè)上述過程每一步均完全反應(yīng)，最終得到的鋁酸鈣(3CaO·7Al2O3)的質(zhì)量剛好等于原鋁土礦的質(zhì)量，該鋁土礦中Al的質(zhì)量分數(shù)為__(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)18、M是第四周期元素；最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同?；卮鹣铝袉栴}：

（1）單質(zhì)M的晶體類型為_______。

（2）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為_______，元素Y的含氧酸中，酸性最強的是_______(寫化學(xué)式)，該酸根離子的立體構(gòu)型為_______。

（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①已知晶胞參數(shù)a=0.542nm，此晶體的密度為_______g·cm-3。(寫出計算式，不要求計算結(jié)果。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是_______。

③此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學(xué)式為_______。19、前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)性質(zhì)如下表所示：。A2p能級電子半充滿B與A同周期，且原子核外有2個未成對電子C基態(tài)原子核外有6個原子軌道排有電子，且只有1個未成對電子D其基態(tài)原子外圍電子排布為msnmpn＋2E前四周期元素中，E元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多F基態(tài)F＋各能級電子全充滿

請根據(jù)以上情況；回答下列問題：

（1）E元素基態(tài)原子核外有__種能量不同的電子，電子排布式為__，畫出F元素基態(tài)原子的價電子排布圖___。

（2）與B相鄰的同周期元素的第一電離能由大到小的順序為___。(用元素符號表示)

（3）B、C、D三種元素的簡單離子的半徑由小到大的順序為___(用離子符號表示)。評卷人得分六、實驗題(共2題，共20分)20、某學(xué)習(xí)小組為研究碳素鋼的性質(zhì)；用鐵釘(碳素鋼)進行了以下探究活動：

［探究一］(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是______________________。

(2)稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中；加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。

①甲同學(xué)認為X中除Fe3＋之外還可能含有Fe2＋。若要確認其中的Fe2＋，應(yīng)選用_______(選填序號)。

A．KSCN溶液和氯水B．鐵粉和KSCN溶液。

C．濃氨水D．酸性KMnO4溶液。

②乙同學(xué)取560mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為________。

［探究二］根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g·L－1。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng))。

(3)裝置B中試劑的作用是______________________。

(4)分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的____________________(用化學(xué)方程式表示)。

(5)已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于________(填序號)。

A．A之前B．A—B間C．B—C間D．C—D間。

(6)如果氣體Y中含有Q1，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是______________。21、某種胃藥的有效成分為碳酸鈣；測定其中碳酸鈣含量的操作如下(設(shè)該藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng))：

①配制0.50mol?L-1稀鹽酸和0.50mol?L-1NaOH溶液；

②向一粒研碎后的藥片(0.50g)中加入20.00mL蒸餾水；

③用0.50mol?L-1NaOH溶液中和過量的稀鹽酸；記錄所消耗的NaOH溶液的體積；

④加入25.00mL0.50mol?L-1稀鹽酸。

請回答下列問題：

(1)正確的操作順序是___(填序號).

(2)測定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___；___。

(3)該測定實驗共進行了4次。4次測定所消耗的NaOH溶液的體積如下：

。測定次數(shù)。

第1次。

第2次。

第3次。

第4次。

V[NaOH(aq)]/mL

13.00

12.98

13.00

13.02

①按所需用量配制上述NaOH溶液時；需要的主要儀器有托盤天平；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要選取___的容量瓶。(填字母)

a．50mLb．100mLc．250mL

②寫出下列操作對所配制的溶液濃度造成的影響(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

a．定容時俯視刻度線：___；b．未洗滌燒杯及玻璃棒：___。

(4)根據(jù)這個同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)，計算這種藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)___(寫出計算過程)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．漂白粉在空氣中失效原理是次氯酸鈣與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，即然后是次氯酸分解A錯誤；

B．氫氧化鋁沉淀不能溶于強氨水溶液中，溶液中加入過量的濃氨水后，反應(yīng)為：B錯誤；

C．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2可以制取Al(OH)3并且CO2過量產(chǎn)物時是碳酸氫根；C正確；

D．環(huán)境是堿性環(huán)境，生成物中不可能有D錯誤；

故選C。2、A【分析】【詳解】

氯氣，化學(xué)式為Cl?，常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，可溶于水，易壓縮，可液化為金黃色液態(tài)氯，答案選A。3、B【分析】【詳解】

A．向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鎂；維續(xù)滴加沉淀不溶解，故不選A；

B．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁；氫氧化鋁具有兩性，維續(xù)滴加氫氧化鋁沉淀溶解生成偏鋁酸鈉，故選B；

C．向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化亞鐵；氫氧化亞鐵被氧化為紅褐色氫氧化鐵，維續(xù)滴加沉淀不溶解，故不選C；

D．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色氫氧化鐵沉淀；維續(xù)滴加沉淀不溶解，故不選D；

選B。4、B【分析】【詳解】

配制0.5mol?L﹣1碳酸鈉溶液100mL；配制順序是：計算→稱量→溶解；冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用電子天平稱量(用到藥匙)稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻；則需要的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，即不會使用到量筒，故答案為B。

【點睛】

考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，明確實驗操作步驟是解題關(guān)鍵，具體實驗操作的步驟：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，再結(jié)合各步操作選擇需要的儀器。5、D【分析】試題分析：A、鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，能和酸反應(yīng)使食物變質(zhì)，A錯誤；B、氯氣的密度比空氣的大，應(yīng)向高處跑，B錯誤；C、“加碘”食鹽可預(yù)防碘缺乏病，有利于健康，C錯誤；D、水垢成份主要是CaCO3和Mg(OH)2；醋酸可用于除去水壺中的水垢，D正確；答案選D。

考點：考查化學(xué)在生活中的應(yīng)用二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，則C元素原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，C為Si元素；D元素原子序數(shù)大于硅元素，處于第三周期，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則最外層電子數(shù)為8-3=5，D為磷元素；A、B、E三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，含有Al元素，氫氧化鋁溶于強酸、強堿，一定有Na元素，則A為Na、B為Al，三種原子最外層共有11個電子，則E的最外層電子數(shù)為11-1-3=7，則E為Cl元素，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）根據(jù)上述分析；A；B、C、D、E分別為鈉；鋁；硅；磷；氯；

（2）A與E兩元素可形成化合物為NaCl，用電子式表示NaCl的形成過程為

（3）A為Na，A的最高價氧化物的水化物為NaOH，B為Al，金屬鋁能與強堿反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（4）C為Si，D為P，E為Cl，非金屬性P＞Si>Cl，元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，則氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為HCl＞PH3＞SiH4?！窘馕觥库c鋁硅磷氯2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑HCl＞PH3＞SiH47、略

【分析】【詳解】

為了除去Cl2中的HCl氣體，可使氣體通過飽和的食鹽水，即下列溶液中的②；可以用濃硫酸干燥氯氣，即下列溶液中的④；氯氣有強氧化性，遇淀粉KI溶液能發(fā)生2I－＋Cl2=2Cl－＋I2，故棉花球表面變成藍色?！窘馕觥竣?②②.④③.藍色④.2I－＋Cl2=2Cl－＋I28、略

【分析】【詳解】

溴單質(zhì)為深紅棕色液體；碘單質(zhì)為紫黑色固體；

液溴容易揮發(fā)、有毒；碘單質(zhì)易升華且能使淀粉變藍色?！窘馕觥可罴t棕紫黑固體揮發(fā)升華變藍9、略

【分析】【分析】

(1)實驗室用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；

(2)鋁離子和氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，溶解于強堿中；

(3)硫酸和硝酸都為稀酸；反應(yīng)方程式為銅與稀硝酸反應(yīng)。

【詳解】

(1)實驗室用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，防止污染空氣；氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，反應(yīng)方程式為：2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O；

故答案為：NaOH；2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O；

(2)向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，是鋁離子和氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：Al3++3OH﹣＝Al(OH)3↓；后白色沉淀又溶解消失，是因為氫氧化鋁為兩性氫氧化物，溶解于強堿中，生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；

故答案為：Al3++3OH﹣＝Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；

(3)0.2mol的硫酸和0.2mol的硝酸的混合溶液200mL中；硫酸和硝酸都為稀酸，加入19.2g銅粉，且氫離子不足，完全反應(yīng)，設(shè)n(NO)＝x；

x＝0.15mol，V(NO)＝n×Vm＝0.15×22.4＝3.36L，故答案為：NO；3.36L。【解析】NaOH2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2OAl3++3OH﹣＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2ONO3.36L10、A:D【分析】【詳解】

A．干冰屬于分子晶體；熔化時克服范德華力，故A符合題意；

B．乙酸氣化時克服氫鍵和范德華力；故B不符合題意；

C．乙醇分子間含有氫鍵；與水混溶克服氫鍵和范德華力，故C不符合題意；

D．碘屬于分子晶體；溶于四氯化碳只克服范德華力，故D符合題意；

答案選AD。

【點睛】

分子間作用力主要包括氫鍵、范德華力，兩者均不屬于化學(xué)鍵，而且規(guī)定氫鍵不屬于范德華力，氫鍵作用力要強于范德華力而弱于化學(xué)鍵。三、判斷題(共5題，共10分)11、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，錯誤。12、A【分析】【詳解】

Na2CO3、K2CO3等都是碳酸鹽，具有共同的離子碳酸根，則具有相似的化學(xué)性質(zhì)，故正確。13、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有較強的氧化劑，可以殺菌消毒，故正確。14、A【分析】【分析】

【詳解】

等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于64：44=16：11，正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

漏斗可用于過濾，向滴定管中添加溶液的方法是直接將試劑瓶中的液體轉(zhuǎn)移到滴定管中，不需要漏斗，故D錯誤。四、工業(yè)流程題(共2題，共14分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）根據(jù)上述流程圖可知，燒渣與足量氧氣、硫酸溶液反應(yīng)后有S單質(zhì)生成，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷FeS和O2、H2SO4反應(yīng)生成S、硫酸鐵、水，化學(xué)方程式為4FeS+6H2SO4+3O22Fe2(SO4)3+6H2O+4S；

（2）將S；二氧化硅灼燒后得到的氣體為二氧化硫；所以過程②中產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，還具有還原性，使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色，溶于水溶液顯酸性，使紫色石蕊試液變紅，所以答案選ACD；

（3）溶液X是硫酸鐵溶液；若得到硫酸亞鐵溶液，同時不能引入其他雜質(zhì)，所以應(yīng)加入的物質(zhì)是過量的Fe；

（4）蒸發(fā)操作中；還需要用蒸發(fā)皿盛放溶液，用玻璃棒不斷攪拌，防止液體飛濺；

（5）因為聚鐵是堿式硫酸鐵的聚合物；需要鐵離子水解得到氫氧化鐵，所以過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80℃的目的是升高溫度，促進鐵離子水解，以制得聚鐵。

考點：考查對流程圖的分析，基本實驗儀器的選擇，二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)【解析】4FeS+6H2SO4+3O22Fe2(SO4)3+6H2O+4SACDFe蒸發(fā)皿玻璃棒升高溫度，促進鐵離子水解17、略

【分析】【分析】

工業(yè)上用石灰石(主要成分為CaCO3和MgCO3)高溫煅燒，生成煅粉的主要成分為CaO和MgO，加入NH4Cl溶液，MgO最后轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，CaO轉(zhuǎn)化為CaCl2，通入NH3、CO2后，生成CaCO3沉淀。鋁土礦(主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等)中加入足量NaOH溶液，Al2O3、SiO2都發(fā)生反應(yīng)，生成NaAlO2、Na2SiO3進入溶液A，F(xiàn)e2O3不溶而成固體B；溶液A中加入鹽酸，Na2SiO3轉(zhuǎn)化為H2SiO3沉淀(固體C)，NaAlO2轉(zhuǎn)化為AlCl3(溶液D)；溶液D中通入NH3或加入氨水，生成Al(OH)3沉淀和溶液E(NH4Cl)；Al(OH)3沉淀受熱分解生成Al2O3，Al2O3與CaCO3高溫反應(yīng)生成鋁酸鈣。

【詳解】

(1)由以上分析可知，固體B的主要成分是Fe2O3；一系列操作包括過濾、洗滌、干燥，洗滌過程中，注意選擇洗滌劑(難溶于水，用水洗)、加入量及操作方法，具體操作為：向漏斗中加水至浸沒固體，待水自然流盡后，重復(fù)此操作2~3次。答案為：Fe2O3；向漏斗中加水至浸沒固體；待水自然流盡后，重復(fù)此操作2~3次；

(2)因為CO2在水中的溶解度不大，若先通CO2，即便NH3的溶解度大，但最終生成的CaCO3也不會太多，所以應(yīng)向濾液中先通入NH3，后通入CO2，因為NH3易溶于水且可提供堿性環(huán)境，更有利于吸收CO2參加反應(yīng)(合理即可)。答案為：先通NH3，后通CO2；NH3易溶于水且可提供堿性環(huán)境，更有利于吸收CO2參加反應(yīng)(合理即可)；

(3)溶液D中通入NH3或加入氨水，生成Al(OH)3沉淀和NH4Cl溶液，反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+。答案為：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+；

(4)K=5×10-12=c(Mg2+)×c2(OH-)，c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1，則c(OH-)>1×10-3mol·L-1，pH=-lgc(H+)>11。答案為：11；

(5)假設(shè)鋁酸鈣(3CaO·7Al2O3)為1mol，則質(zhì)量為3×56+7×102=882g，原鋁土礦的質(zhì)量為882g，該鋁土礦中Al的質(zhì)量分數(shù)為=42.9%。答案為：42.9%。

【點睛】

SiO2在足量燒堿溶液中是否溶解，是解題的一個關(guān)鍵，所以我們在利用流程圖進行分析時，一定要根據(jù)后續(xù)操作及現(xiàn)象，把此疑問解決。在此題中，固體C只能為硅酸，所以SiO2在燒堿中溶解。【解析】①.Fe2O3②.向漏斗中加水至浸沒固體，待水自然流盡后，重復(fù)此操作2~3次③.先通NH3，后通CO2④.NH3易溶于水且可提供堿性環(huán)境，更有利于吸收CO2參加反應(yīng)(合理即可)⑤.Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+⑥.11⑦.42.9%五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)18、略

【分析】【分析】

（1）

銅屬于金屬；金屬陽離子與電子之間通過金屬鍵結(jié)合在一起，晶體類型為金屬晶體；

（2）

元素氯是17號元素，位于第三周期，依據(jù)構(gòu)造原理其基態(tài)電子排布為1s22s22p63s23p5；其含氯的酸中高氯酸酸性最強是含氧酸中最強酸，化學(xué)式為：HClO4；高氯酸酸根離子中氯原子為sp3雜化；沒有孤對電子數(shù)，立體構(gòu)型為正四面體；

（3）

①依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，利用切割法分析，每個晶胞中含有銅原子個數(shù)為8×+6×=4，氯原子個數(shù)為4，則化學(xué)式為：CuCl；1mol晶胞中含有4molCuCl，1mol晶胞的質(zhì)量為M(CuCl)×4，晶胞參數(shù)a=0.542nm，則晶體密度為

②Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物；所以CuCI難溶于水但易溶于氨水；

③該化合物中Cu+被氧化為Cu2+，所以深藍色溶液中陽離子為：[Cu(NH3)4]2+【解析】（1）金屬晶體。

（2）1s22s22p63s23p5HClO4正四面體。

（3）Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物[Cu(NH3)4]2+19、略

【分析】【分析】

前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，A的2p能級電子半充滿，則A為氮元素，B與A同周期，且原子核外有2個未成對電子，B為氧元素，C基態(tài)原子核外有6個原子軌道排有電子，且只有1個未成對電子，則C為鈉元素，在前四周期元素中E元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多，則外圍電子排布式為3d54s1，E為鉻元素，D其基態(tài)原子外圍電子排布為msnmpn+2，即外圍電子排布為ms2mp4，則D為第ⅥA族元素，原子序數(shù)小于鉻大于鈉，則D為硫元素，F(xiàn)基態(tài)F+各能層電子全充滿；則F為銅元素，據(jù)此答題。

【詳解】

（1）E為鉻元素，基態(tài)原子核外有7種能量不同的電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，F(xiàn)為銅元素，位于元素周期表第四周期ⅠB族，其基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1，價電子排布圖為

答案為：7；1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；

（2）B為氧元素，與B相鄰的同周期元素，三者為N、O、F，同周期元素第一電離能呈逐漸增大的趨勢，但由于N元素核外p能級上電子處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，第一電離能大于氧元素，則第一電離能由大到小的順序為F>N>O；

答案為：F>N>O；

（3）B、C、D三種元素分別為O、Na、S，其簡單離子分別為O2-、Na+、S2-，其中O2-、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，都為2層，S2-核外為三層，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以B、C、D三種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為S2?>O2?>Na+；

答案為：S2?>O2?>Na+。

【點睛】

該題易錯點在于第（2）題中，電離能的大小判斷，同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，但第ⅤA族3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，在解答第一電離能的問題時，需要注意結(jié)合原子核外價層電子排布情況分析?！窘馕觥竣?7②.1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1③.④.F>N>O⑤.S2?>O2?>Na+六、實驗題(共2題，共20分)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：(1)鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中；濃硫酸有較強的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應(yīng)進一步進行；

(2)①+2價亞鐵離子能使酸化的高錳酸鉀褪色，a、d都不能檢驗亞鐵離子，只有b能檢驗溶液中含有+2價鐵離子；選c會造成兩種沉淀，受氫氧化鐵顏色的影響無法辨別，只能選D；

②SO2具有還原性，通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；

n(混合氣體)=0.560L÷22.4L/mol=0.025mol；

SO2→BaSO4

1mol233g

n4.6