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…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2025年魯教新版九年級化學(xué)上冊階段測試試卷526考試試卷考試范圍:全部知識點(diǎn);考試時間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級:______考號:______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題,共18分)1、食品包裝中經(jīng)常用到鋁箔.鋁能制成鋁箔是因?yàn)殇X具有良好的()A.延展性B.導(dǎo)電性C.抗腐蝕性D.傳熱性2、下列四組物質(zhì)中全部是混合物的是()
A.無色的礦泉水和無色的雪碧飲料。
B.黑色的氧化銅和黑色的2B鉛筆芯。
C.紅色的銅絲和紅色的赤鐵礦石。
D.銀白色的水銀和銀白色的不銹鋼。
3、(2015?梅州)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,將t1℃時三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃;此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系正確的是()
A.B>A=CB.A>B>CC.B>A>CD.C>B>A4、下列有關(guān)物質(zhì)的運(yùn)用中,利用到其化學(xué)性質(zhì)的是()A.
干冰做制冷劑B.
石墨做電極C.
活性炭用于防毒面具D.
二氧化碳滅火5、下列燃燒和滅火正確的是rm{(}rm{)}A.在加油站張貼嚴(yán)禁煙火的標(biāo)志B.油鍋著火后向鍋中放入菜葉目的是降低油的著火點(diǎn)C.高層建筑物起火立即乘電梯撤離D.不慎碰到了酒精燈,酒精燈在桌面燃燒,用水來滅火6、生活中常見的下列現(xiàn)象,都屬于化學(xué)變化的一組是()A.汽油揮發(fā)酒精燃燒B.食物腐爛鋼鐵生銹C.蠟燭燃燒鐵鑄成鍋D.水分蒸發(fā)滴水成冰7、科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明,猩猩的毛發(fā)與人類的毛發(fā)的化學(xué)組成相近,其組成約為:45%的碳,28%的氧,15%的氮,7%的氫和5%的硫等.這里的碳、氧、氮、氫、硫是指()A.單質(zhì)B.元素C.原子D.分子8、在一定的條件下;向一密閉的容器內(nèi)加入化學(xué)式為A;B、C、D四種物質(zhì)各20g,充分反應(yīng)后,測定其質(zhì)量,得到數(shù)據(jù)如下:
。物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g20202020反應(yīng)后質(zhì)量/g2030未知18相對分子質(zhì)量182806432下列說法正確的是()A.A物質(zhì)一定是不參加反應(yīng)的惰性氣體B.容器內(nèi)發(fā)生了分解反應(yīng)C.反應(yīng)后容器內(nèi)C的質(zhì)量為28gD.容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2C+D=2B9、鹽的水溶液不一定都呈中性,如NaHCO3溶液呈堿性。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)中,能夠證明NaHCO3溶液呈堿性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()A.觀察NaHCO3溶液的顏色,呈無色B.向NaHCO3溶液中滴1-2滴酚酞試液,溶液變紅色C.向NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生D.20℃時,向飽和NaHCO3溶液中加入NaHCO3固體,固體不再繼續(xù)溶解評卷人得分二、填空題(共5題,共10分)10、2015年4月6日,漳州PX項(xiàng)目發(fā)生爆炸并引起大火,PX項(xiàng)目又一次引起人們的熱義.PX是1,4-二甲苯(化學(xué)式為C8H10)的別稱.請計(jì)算:
(1)PX的相對分子質(zhì)量為____.
(2)PX中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(精確到0.1%).
(3)現(xiàn)取20gC8H10樣品用于化驗(yàn),其中含碳元素的質(zhì)量為多少克?11、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子.例如(以下空格中要填寫出具體粒子的名稱),水銀由____構(gòu)成,水銀的化學(xué)性質(zhì)是由____保持的.氯化鈉由____構(gòu)成.二氧化碳由____構(gòu)成,二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)是由____保持的.12、(1)早在春秋戰(zhàn)國時期,我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器.寫出以赤鐵礦(主要成分Fe2O3)為原料冶煉鐵的化學(xué)方程式____
(2)利用新技術(shù)能將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲,用它和棉纖維一起編織成性能優(yōu)良的勞保防護(hù)服,這是利用了不銹鋼的____(填序號)
A;耐腐蝕性B、延展性C、導(dǎo)熱性D、導(dǎo)電性。
(3)小麗發(fā)現(xiàn)鋼鐵生銹能夠造成巨大的損失,如果我們合理的利用其反應(yīng)原理,那么就能夠“化不利為有利”.她查找有關(guān)資料知道,現(xiàn)在有一些食品包裝袋內(nèi)使用了“雙吸劑”--鐵粉.原因是鐵粉生銹時不但能消耗水還能與____反應(yīng),而且由于鐵銹具有____的結(jié)構(gòu);使更多的氣體被吸收,可以更好的防止食品腐敗.
她還發(fā)現(xiàn)自行車在夏天比在冬天更易生銹,這說明溫度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素之一,實(shí)際上影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有很多,請你歸納出其中兩條____、____.生活中經(jīng)??梢砸姷降募涌旎蛘邷p慢化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)例有(敘述一例即可):____.13、月考結(jié)束后,小飛同學(xué)一家去灃峪口郊游.小飛同學(xué)準(zhǔn)備的食物有:牛肉干、面包、火腿腸、礦泉水.從均衡營養(yǎng)的角度看,還缺少的營養(yǎng)素是______.礦泉水等常用塑料瓶包裝,塑料屬于______(選填“復(fù)合材料”、“合成材料”或“納米材料”).進(jìn)入峪口后小飛提醒父親不能抽煙,丟棄的煙頭會引發(fā)火災(zāi).從燃燒條件分析,煙頭在引發(fā)火災(zāi)中所起的作用是______.14、氧氣性質(zhì)比較活潑,能支持燃燒。做鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時,集氣瓶中預(yù)先加少量水或鋪一層細(xì)沙的目的______,做硫在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時,集氣瓶中預(yù)先加少量水的目的______。評卷人得分三、判斷題(共5題,共10分)15、由空氣制得氧氣和氮?dú)?,這個變化是分解反應(yīng)____.16、水分子保持著水的化學(xué)性質(zhì).____.(判斷對錯)17、決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和電子____.(判斷對錯)18、手持試管的中上部,給試管里的液體加熱.____.19、如圖是A;B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線;判斷下列說法的正誤(正確打√錯誤打×).
(1)10℃時,B的溶解度大于A的溶解度____
(2)15℃時,A、B的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等____
(3)20℃時,將10gA固體投入25g水中,可得到35g溶液____.評卷人得分四、探究題(共4題,共12分)20、同學(xué)們用Na2CO3溶液和濃HCl來研究簡易滅火器的反應(yīng)原理時;對廢液的成分進(jìn)行了探究.
【推理假設(shè)】上述兩種反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.由此推測出廢液中一定有NaCl,可能有Na2CO3或鹽酸.
【實(shí)驗(yàn)探究】
(一)確定廢液中是否含有鹽酸。
(1)選擇試劑:根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì),同學(xué)們選用了如圖所示的五種物質(zhì),其中物質(zhì)X是酸堿指示劑中的______溶液.
(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:某同學(xué)向廢液中加入少量的鎂粉,觀察到______;確定廢液中一定沒有鹽酸.
(二)確定廢液中是否含有Na2CO3
某同學(xué)選用______測出廢液的pH=10,確定廢液中一定含有Na2CO3
(三)處理廢液;回收利用。
欲從廢液中得到純凈的NaCl;設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案,請完成方案評價(jià).
。方案加入試劑分離方法方案評價(jià)一適量的Ca(NO3)2溶液過濾、蒸發(fā)結(jié)晶______(選填“可行”或“不可行”,下同)二適量的稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶______21、人類的生產(chǎn)生活離不開金屬,下列三種金屬使用的先后順序依次為:銅、鐵、鋁。rm{(1)}金屬被使用的先后順序跟________rm{(}填序號rm{)}關(guān)系最大。rm{壟脵}地殼中金屬元素的含量rm{壟脷}金屬的導(dǎo)電性rm{壟脹}金屬的活動性rm{(2)}為探究錳與鐵的金屬活動性,在相同溫度下,取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片,分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中rm{(}反應(yīng)中rm{Mn}顯rm{+2}價(jià)rm{)}請回答:。金屬鐵錳與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快結(jié)論活動性鐵________rm{(}填“rm{>}”或“rm{<}”rm{)}錳除了比較與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率的快慢,請你再舉出一種可比較這兩種金屬活動性強(qiáng)弱的方法rm{(}寫出所需藥品即可rm{)}________________________。rm{(3)}將一定量的鋁加入硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中,充分反應(yīng)后過濾,向?yàn)V渣中加入鹽酸,有氣泡產(chǎn)生。則濾渣中一定有的物質(zhì)是________rm{(}填化學(xué)式rm{)}22、鐵是現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的基礎(chǔ),人類進(jìn)步所必不可少的金屬材料rm{.(1)}看圖rm{1}回答,鐵元素的原子序數(shù)為______,相對原子質(zhì)量為______rm{.}亞鐵離子rm{(Fe^{2+})}的核外電子數(shù)為______;質(zhì)子數(shù)為______.
rm{(2)}健康人體內(nèi),總量rm{4隆蘆5g}的鐵元素主要以化合物形式存在,缺鐵會患上______rm{(}填字母rm{)}.
rm{a.}骨質(zhì)疏松rm{b.}甲狀腺疾病rm{c.}貧血癥rm{d.}侏儒癥。
【實(shí)驗(yàn)一】興趣小組通過圖rm{2}實(shí)驗(yàn)研究鐵的冶煉。
rm{(3)}該裝置的設(shè)計(jì)有一明顯不當(dāng)之處;你的改進(jìn)方案是______.
rm{(4)}試寫出一氧化碳和氧化鐵在高溫下生成鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式______;
rm{(5)}實(shí)驗(yàn)一段時間后,觀察到rm{B}處澄清石灰水變______;rm{A}處紅棕色固體變?yōu)楹谏?,小明將所得的黑色固體物質(zhì)放入足量的稀硫酸中,發(fā)現(xiàn)有少量氣泡rm{.}寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______,說明黑色固體物質(zhì)______rm{(}填字母rm{)}.
rm{a.}不含鐵rm{b.}一定全部是鐵rm{c.}含有鐵。
【資料rm{1}】已知鐵的氧化物均能逐步失去其中的氧;最終被還原為鐵.
rm{Fe_{2}O_{3}xrightarrow{400隆忙-500隆忙}Fe_{3}O_{4}xrightarrow{600隆忙-680隆忙}FeOxrightarrow{700隆忙-800隆忙}Fe}
【資料rm{Fe_{2}O_{3}
xrightarrow{400隆忙-500隆忙}Fe_{3}O_{4}xrightarrow{600隆忙-680隆忙}FeO
xrightarrow{700隆忙-800隆忙}Fe}】實(shí)驗(yàn)研究表明:該實(shí)驗(yàn)得到是四氧化三鐵與鐵粉的混合物。
【實(shí)驗(yàn)二】研究后興趣小組用圖rm{2}實(shí)驗(yàn)研究實(shí)驗(yàn)一所得黑色粉末中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【資料rm{3}】氫氧化鈉溶液和石灰水類似都可以與二氧化碳反應(yīng);但吸收能力比石灰水強(qiáng)。
rm{3}從安全與規(guī)范的角度考慮,裝置rm{(6)}后面應(yīng)連接______rm{C}選填裝置序號rm{(}
rm{)}鐵與四氧化三鐵的混合物rm{(7)}充分反應(yīng)后,玻璃管中剩余固體rm{10g}單質(zhì)鐵rm{(}的質(zhì)量為rm{)}請計(jì)算rm{7.6g.}黑色粉末中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).rm{10g}23、研究物質(zhì)的用途和制法是化學(xué)學(xué)科的重要內(nèi)容。
(1)金屬銅在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途;銅可以制成電線,主要是利用其良好的延展性和______性。
(2)工業(yè)上可用多種方法冶煉銅。
①在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2(OH)2CO3],再注入稀硫酸原地浸取,【Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑】;獲得硫酸銅溶液,將浸取液抽到地表,加入鐵屑制得銅,請寫出鐵屑與硫酸銅溶液反應(yīng)的。
化學(xué)方程式______;將孔雀石粉碎的目的是______。
②利用一氧化碳還原赤銅礦(Cu2O)冶煉銅。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
Cu2O為紅色固體,銅也為紫紅色金屬,在實(shí)驗(yàn)中,硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象不夠明顯。在該實(shí)驗(yàn)中,觀察到______的現(xiàn)象,也能證明CO和Cu2O確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)提供證據(jù)。在實(shí)驗(yàn)裝置的右側(cè)導(dǎo)管口氣球的作用是______。
③利用輝銅礦(Cu2S)冶煉銅的原理如下:
Ⅰ.2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2
Ⅱ.2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑
請指出此方法煉銅的不足之處______。
④現(xiàn)用等質(zhì)量的Cu2(OH)2CO3、Cu2O、Cu2S冶煉銅,假設(shè)冶煉過程中銅元素全部轉(zhuǎn)化為銅,理論上獲得銅最多的是______。評卷人得分五、計(jì)算題(共4題,共24分)24、實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示裝置來研究氣體的制取和性質(zhì);回答下列問題:
(1)寫出指定儀器的名稱:①______;B裝置中長頸漏斗下端管口伸入液面下的目的是______.
(2)用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為______K2MnO4+MnO2+O2↑25、某同學(xué)用稀硫酸在白紙上寫了幾個字;請你提供兩種不同的方案將這些字顯示出來.
方法一:______;利用的原理是______.
方法二:______;利用的原理是______.
26、為了測定某石灰石的純度,某探究學(xué)習(xí)小組取用rm{6}克石灰石樣品,與足量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏wrm{2.2}克。請計(jì)算:rm{(1)}該石灰石樣品中所含碳酸鈣的質(zhì)量?rm{(2)}該石灰石的純度rm{(}碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{)}27、已知銅粉和稀硫酸在通入氧氣加熱時,可發(fā)生如下反應(yīng):rm{2Cu+O_{2}+2H_{2}SO_{4}簍T2CuSO_{4}+2X.}向燒杯中加入rm{6.4g}銅粉和rm{100g}一定濃度的稀硫酸溶液,通入氧氣并加熱,恰好完全反應(yīng),得到藍(lán)色的硫酸銅溶液rm{107.0g}.
rm{(1)X}為______rm{(}寫化學(xué)式rm{)}.
rm{(2)}計(jì)算消耗氧氣的質(zhì)量rm{(}寫出計(jì)算過程rm{)}.
rm{(3)}實(shí)驗(yàn)過程中揮發(fā)的水的質(zhì)量為______rm{g.}評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題,共8分)28、碳酸鎂晶須(MgCO3?nH2O;n=1~5的整數(shù))廣泛應(yīng)用于冶金;耐火材料及化工產(chǎn)品等領(lǐng)域.為測定碳酸鎂晶須中n的值,學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下裝置并進(jìn)行了3次實(shí)驗(yàn):(不考慮稀鹽酸揮發(fā))
[查閱資料]:
a;碳酸鎂晶體受熱分解;生成3種氧化物;
b、相對分子質(zhì)量:[Mr(MgCO3):84、Mr(H2O):18、Mr(MgO):40、Mr(CO2):44]
[實(shí)驗(yàn)步驟]
①____;
②準(zhǔn)確稱取3.45gMgCO3?nH2O放在B裝置中;連接儀器;
③打開彈簧夾a;鼓入一段時間空氣,稱量C裝置的質(zhì)量;
④關(guān)閉彈簧夾a;打開分液漏斗活塞,緩緩滴入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止;
⑤打開彈簧夾a,____;
⑥準(zhǔn)確稱量C裝置的質(zhì)量(如表);
。編號123實(shí)驗(yàn)前228.00228.00228.00實(shí)驗(yàn)后229.10229.11229.09⑦重復(fù)上述步驟;
⑧根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算.
[實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理]
(1)完善實(shí)驗(yàn)步驟:①____;⑤____;
(2)請計(jì)算碳酸鎂晶須中的n值.(要求有計(jì)算過程;3分)
(3)A裝置中盛放的溶液是____;
(4)D裝置的作用是____;
[實(shí)驗(yàn)反思]
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)果與理論值有偏差,原因可能是____;
(6)下列選項(xiàng)中,會造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是____;偏小的是____;
①反應(yīng)結(jié)束后;沒有通空氣;②稱量C裝置前,沒有通空氣;
③沒有A裝置;④沒有D裝置;
⑤稀鹽酸滴加速率太快;⑥C裝置中NaOH溶液濃度過大;
(7)為精確測定n的值,在老師指導(dǎo)下,小組同學(xué)稱取13.8gMgCO3?nH2O進(jìn)行熱重分析;并繪制出如圖所示的熱重曲線示意圖.則:
①t2℃時,剩余固體為____(填化學(xué)式);
②最終剩余的4.0g物質(zhì)是____(填化學(xué)式);
③MgCO3?nH2O完全分解的化學(xué)方程式為:____.29、(2012?饒平縣模擬)實(shí)驗(yàn)室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭ㄈ鐖D);其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣.已知它是無色液體,是初中化學(xué)常用的試劑.小強(qiáng)和小華同學(xué)很感興趣,決定對其成分進(jìn)行探究:
【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢?
【交流討論】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷,這瓶試劑不可能是____.
A.酸B.堿C.鹽。
【查閱資料】Ⅰ.初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3.
Ⅱ.Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性.
Ⅲ.測定室溫(20℃)時;四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下:
。物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度g361092159.6【得出結(jié)論】小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷,這瓶試劑不可能是____.
【作出猜想】①可能是____溶液;②可能是Na2CO3溶液;③可能是NaCl.
【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】
(1)小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上,測得PH>7,這瓶試劑不可能是____.
(2)小強(qiáng)為了檢驗(yàn)該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液;他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式取樣于試管中;滴加。
____產(chǎn)生大量的氣泡猜想②正確。
相關(guān)的化學(xué)方程式____把產(chǎn)生的氣體通入。
________相關(guān)的化學(xué)方程式____【拓展與應(yīng)用】請你選擇與小強(qiáng)不同的試劑,來鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液,你選擇____溶液.30、(2006?資陽)KCl的溶解度曲線如圖所示:
(1)在40C時,100g水中最多可以溶解KCl____g;
(2)在20℃時,60g水中溶解KClag后就不能再溶解了,則溶解KClag后形成的溶液屬于____溶液(填“飽和”或“不飽和”);
(3)上述20℃、60g水中不能再溶液KCl時,形成的溶液其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含%的計(jì)算式表示)____;欲將該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低為原來的一半,需加____g水進(jìn)行稀釋.31、載人宇宙飛船內(nèi)常用含氫氧化鋰(LiOH是一種可溶性堿,具有堿的通性)的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2,以凈化空氣.若載人宇宙飛船內(nèi)每名等航員平均每天呼出的CO2為550升;請回答:
(l)每天吸收一位宇航員呼出的CO2需氫氧化鋰多少克?(列式計(jì)算,計(jì)算時CO2密度以ρ=2.0克/升計(jì);相對原子質(zhì)量:H1;O16;C12;Li7Na23)
(2)載人宇宙飛船使用的過濾網(wǎng)內(nèi)選用氫氧化鋰,而不用價(jià)格更便宜的氫氧化鈉,其主要原因是____.參考答案一、選擇題(共9題,共18分)1、A【分析】【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途,金屬具有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性等,據(jù)此結(jié)合金屬的用途進(jìn)行分析判斷.【解析】【解答】解:鋁能制成鋁箔是由于鋁具有良好的延展性;與鋁的導(dǎo)電性;抗腐蝕性、導(dǎo)熱性無關(guān).
A;鋁能制成鋁箔是由于鋁具有良好的延展性;故選項(xiàng)正確.
B;鋁能制成鋁箔是由于鋁具有良好的延展性;與導(dǎo)電性無關(guān),故選項(xiàng)錯誤.
C;鋁能制成鋁箔是由于鋁具有良好的延展性;與抗腐蝕性無關(guān),故選項(xiàng)錯誤.
D;鋁能制成鋁箔是由于鋁具有良好的延展性;與傳熱性無關(guān),故選項(xiàng)錯誤.
故選:A.2、A【分析】
A;無色的礦泉水中含有水和一些可溶性礦物質(zhì);屬于混合物;無色的雪碧飲料中含有水、碳酸和其它物質(zhì),屬于混合物,故A正確;
B;黑色的氧化銅由氧化銅一種物質(zhì)組成;屬于純凈物;黑色的2B鉛筆芯是用石墨和粘土按照一定的比例混合而制成的,屬于混合物,故B錯誤;
C;紅色的銅絲是由銅一種物質(zhì)組成的;屬于純凈物;紅色的赤鐵礦的主要成分是氧化鐵,還含有一些雜質(zhì),屬于混合物,故C錯誤;
D;銀白色的水銀是由汞一種物質(zhì)組成的;屬于純凈物;銀白色不銹鋼是鐵的合金,主要成分是鐵,還含有碳和其它雜質(zhì),故D錯誤.
故選A.
【解析】【答案】根據(jù)物質(zhì)的分類進(jìn)行分析;純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì),混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì).
3、C【分析】【解答】將t1℃時三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃,AB的溶解度增大,溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,C的溶解度減小,析出晶體,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??;據(jù)飽和時質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式×100%可知:溶解度小則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小,而t1℃時B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃時C的溶解度;所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A>C;
故選:C.
【分析】根據(jù)飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算并結(jié)合物質(zhì)的溶解度變化考慮.4、D【分析】解:A;干冰用作制冷劑是利用干冰升華吸熱的性質(zhì);升華是不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì),為物理性質(zhì),所以錯誤.
B;石墨做電極;是利用石墨的導(dǎo)電性,屬于物理性質(zhì),所以錯誤.
C;活性炭用于防毒面具是利用了其具有吸附性的性質(zhì);不用通過化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì),為物理性質(zhì),所以錯誤.
D;二氧化碳滅火既利用了二氧化碳的物理性質(zhì)--密度比空氣大;又利用了二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)--不燃燒、不支持燃燒.所以正確.
故選D.
首先根據(jù)物質(zhì)的用途判斷出物質(zhì)的性質(zhì);然后判斷物質(zhì)的性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)還是物理性質(zhì),物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是指在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì),物質(zhì)的物理性質(zhì)是指不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì).
物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)是初中化學(xué)最基本的概念,正確理解定義,明確二者的本質(zhì)區(qū)別:是否通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來,是解題的關(guān)鍵所在.【解析】【答案】D5、A【分析】解:rm{A}加油站附近可能含有可燃性氣體;遇明火可能會發(fā)生爆炸,所以在加油站張貼嚴(yán)禁煙火的標(biāo)志,防止發(fā)生爆炸,故正確;
B;物質(zhì)的著火點(diǎn)一般不變;故錯誤;
C;火災(zāi)時不能乘坐電梯逃生;以防斷電后被困電梯內(nèi),直接威脅到人的生命。故選項(xiàng)錯誤;
D;不慎碰倒了酒精燈;酒精在桌面燃燒,用濕抹布蓋滅,不可用水。故選項(xiàng)錯誤。
故選:rm{A}
A;根據(jù)加油站附近可能含有可燃性氣體進(jìn)行解答;
B;根據(jù)可燃物的著火點(diǎn)一般是不會改變的進(jìn)行解答;
C;根據(jù)火災(zāi)時不能乘坐電梯逃生進(jìn)行解答;
D;根據(jù)滅火的原理分析。
隔絕氧氣、降低溫度到著火點(diǎn)以下或是撤離可燃物都是常用的滅火原理,在具體滅火時還要結(jié)合火場的實(shí)際情況,從而選擇恰好的滅火方法?!窘馕觥縭m{A}6、B【分析】【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化.物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化.化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成.【解析】【解答】解:A;汽油揮發(fā)過程中沒有新物質(zhì)生成;屬于物理變化;酒精燃燒生成二氧化碳和水,產(chǎn)生新物質(zhì),是化學(xué)變化.故A不符合題意;
B;食物腐爛、鋼鐵生銹都產(chǎn)生了新物質(zhì);是化學(xué)變化.故B符合題意;
C;石蠟燃燒生成了二氧化碳和水;有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化;鐵鑄成鍋沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化.故C不符合題意;
D;水分蒸發(fā)是水由液態(tài)變成氣態(tài);沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化;滴水成冰是水由液態(tài)變成固態(tài),沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化.故D不符合題意;
故選B.7、B【分析】【分析】猩猩的毛發(fā)的化學(xué)組成中的“碳、氧、氮、氫、硫”不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在,而是指元素,通常用元素及其所占質(zhì)量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))來描述.【解析】【解答】解:猩猩的毛發(fā)的化學(xué)組成中的“碳;氧、氮、氫、硫”不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在;而是指元素,這里所指的“碳、氧、氮、氫、硫”是強(qiáng)調(diào)存在的元素,與具體形態(tài)無關(guān).
故選B.8、D【分析】【分析】先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出“未知”處的質(zhì)量,然后再根據(jù)催化劑的概念、分解反應(yīng)的概念和質(zhì)量守恒定律逐一分析,即可做出正確選擇.【解析】【解答】解:A;有圖表數(shù)據(jù)可知;A物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有改變,其特點(diǎn)類似于催化劑的特征,不一定是稀有氣體,故可判斷A物質(zhì)可能是該反應(yīng)的催化劑.故此選項(xiàng)錯誤.
B;有圖表中的質(zhì)量關(guān)系可知B是產(chǎn)物;CD是反應(yīng)物,因此該反應(yīng)是化合反應(yīng),故此選項(xiàng)錯誤.
C;根據(jù)質(zhì)量守恒定律;在化學(xué)反應(yīng)中,參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和.則反應(yīng)后C物質(zhì)的質(zhì)量=20-[(30-20)-(20-18)=8(g)]=18;故此選項(xiàng)錯誤.
D;由圖表可知;A物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有改變,說明A沒有參與反應(yīng).B的質(zhì)量增加了10g,C質(zhì)量減少了8g,D質(zhì)量減少了2g,質(zhì)量比為:10:8:2.再利用物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量和的比求解,故可判斷該反應(yīng)為2C+D=2B.故此選項(xiàng)正確
故選D9、B【分析】溶液的顏色與酸堿性無關(guān),故A錯;無色酚酞遇到堿性溶液會變?yōu)榧t色,遇到酸性或中性溶液都不變色,可用酚酞證明溶液顯堿性,故B對;C選項(xiàng)只能證明溶液中含有CO32-,不能說明溶液的堿性,故C錯;D選項(xiàng)與NaHCO3的溶解度有關(guān),與酸堿性無關(guān)?!窘馕觥俊敬鸢浮緽二、填空題(共5題,共10分)10、略
【分析】【分析】(1)根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和;進(jìn)行分析解答.
(2)根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%;進(jìn)行分析解答.
(3)根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行分析判斷.【解析】【解答】解:(1)PX的相對分子質(zhì)量為12×8+1×10=106.故填:106;
(2)PX中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=≈90.6%;故填:90.6%;
(3)20gC8H10樣品中含有碳元素的質(zhì)量為:20g×≈18.1g,故填:18.1g.11、略
【分析】【分析】根據(jù)金屬和大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)等由原子構(gòu)成,有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的,如水、氣態(tài)非金屬單質(zhì)等,有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的,如氯化鈉,進(jìn)行分析判斷即可.【解析】【解答】解:水銀是金屬汞的俗稱;屬于金屬單質(zhì),是由汞原子直接構(gòu)成的,則水銀的化學(xué)性質(zhì)是由汞原子保持的;
氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的;
二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,故二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)是由二氧化碳分子保持.
故答案為:汞原子、汞原子、鈉離子和氯離子、二氧化碳分子、二氧化碳分子.12、略
【分析】
(1)以赤鐵礦(主要成分Fe2O3)為原料煉鐵的化學(xué)方程式是:3CO+Fe2O33CO2+2Fe;
(2)可以將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲;說明不銹鋼具有良好的延展性,另外還利用了它的耐腐蝕性.故答案為:A;B;
(3)鐵生銹是鐵與水和氧氣共同作用的結(jié)果;鐵銹具有疏松多孔的結(jié)構(gòu),使更多的氣體被吸收,可以更好的防止食品腐敗,因此鐵粉可以做“雙吸劑”;影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多:如與物質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān);與酸堿度有關(guān);與催化劑有關(guān)等.影響化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)例有:在金屬的表面刷油漆等,在暖氣片上涂“銀粉”;改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)形成不銹鋼等;
故答案為:(1)故答案為:3CO+Fe2O33CO2+2Fe;
(2)B;
(3)氧氣;疏松多孔;與物質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān);與催化劑有關(guān)(合理均可);在金屬的表面刷油漆(合理均可).
【解析】【答案】(1)以磁鐵礦為原料煉鐵需要一氧化碳做還原劑;據(jù)此寫出化學(xué)反應(yīng)式;
(2)金屬具有良好的導(dǎo)熱性;導(dǎo)電性、延展性等方面的性質(zhì);將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲,利用了不銹鋼的延展性;
(3)鐵生銹生銹的必要條件是:鐵與水和氧氣共同作用的結(jié)果;由于鐵銹具有疏松多孔的結(jié)構(gòu),使更多的氣體被吸收,可以更好的防止食品腐敗,因此鐵粉可以做“雙吸劑”;
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多:與溫度;濕度有關(guān);與物質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān);與酸堿度有關(guān);與催化劑有關(guān)等;生活中經(jīng)??梢砸姷降募涌旎蛘邷p慢化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)例有:在金屬的表面刷油漆;在暖氣片上涂“銀粉”;改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)形成不銹鋼等.
13、略
【分析】解:人體需要的六大營養(yǎng)物質(zhì):蛋白質(zhì);糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水;結(jié)合題意;面包中富含淀粉,淀粉屬于糖類;牛肉干、火腿腸、礦泉水中含有蛋白質(zhì)、油脂、無機(jī)鹽和水,可知食物中維生素含量較少.塑料屬于有機(jī)合成材料,煙頭的溫度很高,能夠引燃其它的可燃物,在燃燒過程中的作用是使可燃物達(dá)到燃燒的溫度.
故答案為:維生素;合成材料;使可燃物達(dá)到燃燒的溫度.
根據(jù)人體所需六大營養(yǎng)素的種類;食物來源和合理膳食的原則;塑料屬于有機(jī)合成材料以及燃燒的條件解答.
本題難度不大,掌握合成材料的特征、滅火的原理與方法、均衡營養(yǎng)與合理膳食是正確解答本題的關(guān)鍵.【解析】維生素;合成材料;使可燃物達(dá)到燃燒的溫度14、防止濺落的熔化物炸裂瓶底吸收二氧化硫,防止污染空氣【分析】解:由于鐵在氧氣中燃燒放出了大量的熱;做鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時,集氣瓶中預(yù)先加少量水或鋪一層細(xì)沙的目的是防止濺落的熔化物炸裂瓶底;由于硫燃燒生成的二氧化硫會污染空氣,做硫在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時,集氣瓶中也預(yù)先加少量水目的是吸收二氧化硫,防止污染空氣。
故答案為:防止濺落的熔化物炸裂瓶底;吸收二氧化硫;防止污染空氣。
根據(jù)硫;鐵與氧氣反應(yīng)的注意事項(xiàng)分析回答;
本題的難度不大,了解氧氣的性質(zhì)和常見物質(zhì)在氧氣中燃燒的注意事項(xiàng)等知識是解答本題的關(guān)鍵?!窘馕觥糠乐篂R落的熔化物炸裂瓶底吸收二氧化硫,防止污染空氣三、判斷題(共5題,共10分)15、×【分析】【分析】根據(jù)工業(yè)上制取氧氣的方法分析;根據(jù)物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別分析.【解析】【解答】解:任何液體都有各自的沸點(diǎn);工業(yè)上正是利用這一點(diǎn)來制取氧氣.先對空氣降溫加壓使成為液態(tài)空氣,因?yàn)橐簯B(tài)氮和液態(tài)氧的沸點(diǎn)不同,液態(tài)氮的沸點(diǎn)低于液態(tài)氧的沸點(diǎn),所以加熱液態(tài)空氣時氮?dú)庀茸優(yōu)闅鈶B(tài)出來,剩余的就是氧氣,該過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,而不是化學(xué)變化,更不是分解反應(yīng).
故答案為:×.16、√【分析】【分析】由分子構(gòu)成的物質(zhì),保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒是分子.【解析】【解答】解:水是由分子構(gòu)成的物質(zhì);因此保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是水分子.
故填:√.17、×【分析】【分析】根據(jù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,而原子核是由質(zhì)子和中子組成的進(jìn)行解答.【解析】【解答】解:原子的質(zhì)量主要集中在原子核上;電子的質(zhì)量很小,幾乎可以忽略,原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的,所以原子質(zhì)量大小由質(zhì)子和中子決定,而不是質(zhì)子和電子.
故答案為:×.18、×【分析】【分析】根據(jù)給試管內(nèi)液體加熱的注意事項(xiàng)考慮.【解析】【解答】解:給試管內(nèi)液體加熱的注意事項(xiàng)有:試管內(nèi)液體量不能超過試管容積的;試管與桌面呈45度角.用試管夾夾著加熱,開始加熱時要預(yù)熱,再在不停移動試管使液體中下部均勻受熱,用酒精燈的外焰加熱.
所以手持試管的中上部;給試管里的液體加熱,是錯誤的.
故答案為:×.19、√【分析】【分析】(1)用直尺在10℃處做一條垂直于溫度線的直線;然后看直線與溶解度曲線的交點(diǎn)即可.
(2)從圖象可知;15℃時A;B兩條曲線交于一點(diǎn),說明此時A、B的溶解度相同.
(3)根據(jù)A的溶解度可知,20℃時A的溶解度大概是20克.【解析】【解答】解:(1)用直尺在10℃處做一條垂直于溫度線的直線;然后看直線與溶解度曲線的交點(diǎn),發(fā)現(xiàn)B的交點(diǎn)高于A的交點(diǎn),即在10℃B的溶解度大于A的溶解度,故答案為:√.
(2)從圖象可知,15℃時A、B兩條曲線交于一點(diǎn),說明此時A、B的溶解度相同.設(shè)此時溶解度是S,則飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%;說明S相同,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同,故答案為:√.
(3)根據(jù)A的溶解度可知,20℃時A的溶解度大概是20克,所以25克水中最多溶解5克溶質(zhì),因此溶液的質(zhì)量是30克,故答案為:×.四、探究題(共4題,共12分)20、略
【分析】解:碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳,配平即可,故答案為:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(一)根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì);可以用石蕊檢驗(yàn),石蕊遇到鹽酸會變紅色,酚酞不變色,因此不用酚酞;某同學(xué)向廢液中加入少量的鎂粉,觀察到無明顯現(xiàn)象或無氣泡,證明廢液中一定沒有鹽酸.故答案為:(1)石蕊(2)無明顯現(xiàn)象。
(二)要確定廢液中是否含有Na2CO3,可選用PH試紙或PH計(jì)測出廢液的pH=10,確定廢液中一定含有Na2CO3;故答案為:pH試紙或pH計(jì)。
(三)欲從廢液中得到純凈的NaCl,加適量的Ca(NO3)2溶液不可行;因?yàn)闀尤胄碌碾s質(zhì)硝酸鈉;適量的稀鹽酸可行,因?yàn)樘妓徕c和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳.故答案為:一;不可行;二、可行。
由題目信息可知,碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳,配平即可;根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì),可以用石蕊檢驗(yàn),石蕊遇到鹽酸會變紅色,酚酞不變色,因此不用酚酞;某同學(xué)向廢液中加入少量的鎂粉,觀察到無明顯現(xiàn)象或無氣泡,證明廢液中一定沒有鹽酸.要確定廢液中是否含有Na2CO3,可選用PH試紙或PH計(jì)測出廢液的pH=10,確定廢液中一定含有Na2CO3;欲從廢液中得到純凈的NaCl,加適量的Ca(NO3)2溶液不可行;因?yàn)闀尤胄碌碾s質(zhì)硝酸鈉;適量的稀鹽酸可行,因?yàn)樘妓徕c和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳.
有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和對實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)是中考的熱點(diǎn)之一,本題考查了實(shí)驗(yàn)步驟的設(shè)計(jì),還對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了評價(jià),綜合性比較強(qiáng).設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時,要注意用最少的藥品和最簡單的方法,本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中.【解析】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;石蕊;無明顯現(xiàn)象;pH試紙;不可行;可行21、(1)③
(2)<錳和硫酸亞鐵溶液
(3)Fe、Cu【分析】【分析】本題是通過幾個實(shí)驗(yàn)來探究金屬的活動性強(qiáng)弱的問題,可以利用金屬與酸反應(yīng)的快慢或者產(chǎn)生氣泡的多少來判斷強(qiáng)弱;也可以通過金屬與鹽溶液的反應(yīng)情況來推斷金屬的強(qiáng)弱;根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式?!窘獯稹?/p>
rm{(1)}金屬的發(fā)現(xiàn)、使用主要是看活動性強(qiáng)弱,弱的在自然界中主要以單質(zhì)的形式存在,開發(fā)簡單,另外還要兼顧在自然界中的含量。而主要原因是金屬活動順序,故答案:rm{壟脹}
rm{(2)}由于鐵和稀鹽酸反應(yīng)時放出氣泡的速率慢,而錳與稀鹽酸放出氣泡速率較快,說明鐵的活動性比錳弱;故答案:rm{<}比較這二種金屬活動性強(qiáng)弱的方法還可以用金屬與鹽溶液反應(yīng),如錳與硫酸亞鐵溶液,故答案:錳和硫酸亞鐵溶液;rm{(3)}rm{(3)}將一定量的鋁加入硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中,鋁先和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅,硫酸銅反應(yīng)完后,鋁再與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋁和鐵,充分反應(yīng)后過濾,向?yàn)V渣中加入鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,則說明濾渣中一定含有鐵,則銅完全被置換出,故答案為:rm{Fe}rm{Cu}rm{Fe}【解析】rm{(1)壟脹}rm{(2)<}錳和硫酸亞鐵溶液rm{(3)}rm{(3)}rm{Fe}rm{Cu}rm{Fe}22、略
【分析】解:rm{(1)}鐵的原子序數(shù)為rm{26}相對原子質(zhì)量為rm{55.85}在原子中原子序數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{=}核外電子數(shù),故鐵原子有rm{26}個電子,形成亞鐵離子時失去了rm{2}個電子,故亞鐵離子還有rm{24}個電子但是質(zhì)子數(shù)不變,故填:rm{26}rm{55.85}rm{24}rm{26}
rm{(2)}元素在人體內(nèi)主要是以化合物的形式存在的,缺鐵易患貧血,這里的鐵指元素,故填:rm{c}
rm{(3)}一氧化碳有毒,散失到空氣中會污染空氣,在尾導(dǎo)管口處放置尾氣處理裝置,故填:在尾導(dǎo)管口處放置一點(diǎn)燃的酒精燈rm{(}其他合理答案也可rm{)}
rm{(4)}一氧化碳還原氧化鐵,主要是利用rm{CO}的還原性,在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}.}故填:rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}
rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{
underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}.}產(chǎn)生的二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣白色沉淀和水;故填:渾濁;
鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,此現(xiàn)象說明黑色固體中含有鐵,但不一定全部是鐵rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{
underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}故填:rm{(5)}rm{.}
rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}尾氣中含有有毒的一氧化碳?xì)怏w,不能直接排放到空氣中,需將其點(diǎn)燃處理,故填:rm{c}
rm{(6)}解:設(shè)四氧化三鐵的質(zhì)量為rm{D}由四氧化三鐵和一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式可知固體減少的質(zhì)量就是四氧化三鐵中氧元素的質(zhì)量可知:
rm{Fe_{3}O_{4}+4COdfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}3Fe+4CO_{2}}減少的質(zhì)量。
rm{(7)}rm{x}rm{Fe_{3}O_{4}+4COdfrac{
underline{;{賂脽脦脗};}}{;}3Fe+4CO_{2}}
rm{232}rm{168}
rm{dfrac{232}{x}=dfrac{64}{2.4g}}
rm{232-168=64}
則混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:rm{dfrac{10g-8.7g}{10g}隆脕100%=13%}
答:rm{x}黑色粉末中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{10g-7.6g=2.4g}.
rm{dfrac{232}{x}=dfrac
{64}{2.4g}}根據(jù)元素周期表的信息以及離子形成過程來分析;
rm{x=8.7g}根據(jù)元素在人體內(nèi)的存在形式以及鐵元素與人體健康的關(guān)系來分析;
rm{dfrac
{10g-8.7g}{10g}隆脕100%=13%}根據(jù)一氧化碳的毒性分析;
rm{10g}根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物;生成物、反應(yīng)條件;根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫;
rm{13%}根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)來分析;
根據(jù)鐵的化學(xué)性質(zhì)來分析;
rm{(1)}根據(jù)尾氣中含有一氧化碳來分析;
rm{(2)}由混合物的質(zhì)量和固體減少的質(zhì)量根據(jù)四氧化三鐵和一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式可知固體減少的質(zhì)量就是四氧化三鐵中氧元素的質(zhì)量;根據(jù)氧元素的質(zhì)量從而求出四氧化三鐵的質(zhì)量進(jìn)而求出混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算,難度較大rm{(3)}解答本題的關(guān)鍵是找到物質(zhì)間的差量,運(yùn)用差量法來求解.rm{(4)}【解析】rm{26}rm{55.85}rm{24}rm{26}rm{c}在尾導(dǎo)管口處放置一點(diǎn)燃的酒精燈;rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}渾濁;rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{
underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{c}rm{D}23、導(dǎo)電Fe+CuSO4═FeSO4+Cu增大與稀硫酸的接觸面積,加快反應(yīng)的速率澄清的石灰水變渾濁收集一氧化碳,防止污染空氣產(chǎn)生了二氧化硫氣體,污染空氣Cu2O【分析】解:(1)物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途;銅可以制成電線,主要是利用其良好的延展性和導(dǎo)電性。
(2)①鐵的活動性大于銅,鐵屑與硫酸銅溶液生成了硫酸亞鐵和銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;將孔雀石粉碎的目的是:增大與稀硫酸的接觸面積,加快反應(yīng)的速率。
②利用一氧化碳還原赤銅礦(Cu2O)冶煉銅。Cu2O為紅色固體,銅也為紫紅色金屬,在實(shí)驗(yàn)中,硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象不夠明顯。在該實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)生成的二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和水,所以觀察到:澄清的石灰水變渾濁的現(xiàn)象,也能證明CO和Cu2O確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)提供證據(jù)。由于尾氣中含有一氧化碳;有毒能污染空氣,所以在實(shí)驗(yàn)裝置的右側(cè)導(dǎo)管口氣球的作用是:收集一氧化碳,防止污染空氣。
③由利用輝銅礦(Cu2S)冶煉銅的原理可知;此方法煉銅的過程產(chǎn)生了二氧化硫,所以不足之處是:產(chǎn)生了二氧化硫氣體,污染空氣。
④Cu2(OH)2CO3中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:≈57.7%
Cu2O中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:≈88.9%
Cu2S中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:=80%。
由以上計(jì)算可知,現(xiàn)用等質(zhì)量的Cu2(OH)2CO3、Cu2O、Cu2S冶煉銅,理論上獲得銅最多的是Cu2O。
故答為:(1)導(dǎo)電;(2)①Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;增大與稀硫酸的接觸面積;加快反應(yīng)的速率。
②澄清的石灰水變渾濁;收集一氧化碳;防止污染空氣。③產(chǎn)生了二氧化硫氣體,污染空氣。
④Cu2O。
(1)根據(jù)銅的性質(zhì)和應(yīng)用分析回答;
(2)①根據(jù)鐵與硫酸銅的反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;將孔雀石粉碎能增大表面積。
②根據(jù)反應(yīng)生成的二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和水;尾氣中含有的一氧化碳能污染空氣分析回答;
③根據(jù)二氧化硫有毒能污染空氣分析回答;
④根據(jù)等質(zhì)量的Cu2(OH)2CO3、Cu2O、Cu2S含有銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析。
本題通過的銅的冶煉考查了一些化學(xué)知識,有一定的難度不大,只有加強(qiáng)化學(xué)知識的學(xué)習(xí)、積累和應(yīng)用才能較好地完成本題?!窘馕觥繉?dǎo)電Fe+CuSO4═FeSO4+Cu增大與稀硫酸的接觸面積,加快反應(yīng)的速率澄清的石灰水變渾濁收集一氧化碳,防止污染空氣產(chǎn)生了二氧化硫氣體,污染空氣Cu2O五、計(jì)算題(共4題,共24分)24、略
【分析】
(1)①是試管;B裝置中長頸漏斗下端管口伸入液面下的目的是:防止氣體從長頸漏斗口逸出;
(2)加熱高錳酸鉀分解成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是固體加熱型的A裝置;用排水法收集氧氣時;為防止水倒吸進(jìn)入熱的試管中,造成試管的破裂,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后的操作順序是:先將導(dǎo)氣管移出水面,然后熄滅酒精燈;
(3)B裝置適合固液常溫型制取氧氣;故需要的藥品是:過氧化氫溶液和二氧化錳;反應(yīng)的方程式為:
2H2O22H2O+O2↑;其中二氧化碳的制取是石灰石和稀鹽酸在常溫型下制取氧氣;氫氣是鋅和稀鹽酸在常溫下反應(yīng),因此都可以使用該裝置制??;
(4)因?yàn)镹O氣體難溶于水;易被空氣氧化,收集NO氣體能選用的裝置是排水法(E).
故答案為:(1)試管;防止氣體從長頸漏斗口逸出;(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;A;導(dǎo)氣管移出水面;熄滅酒精燈;(3)過氧化氫溶液;二氧化錳;2H2O22H2O+O2↑;二氧化碳(或氫氣);(4)E.
【解析】【答案】(1)熟練掌握常見的化學(xué)儀器及其用途;根據(jù)使用長頸漏斗的注意事項(xiàng)分析;
(2)加熱高錳酸鉀分解成錳酸鉀;二氧化錳和氧氣;根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置;根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟分析操作順序;
(3)根據(jù)裝置的特點(diǎn)選擇過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣;該裝置適合制取固液常溫型的氣體;
(4)根據(jù)氣體的溶解性和密度選擇收集裝置.
25、略
【分析】
方法一;加熱蒸發(fā)稀硫酸中的水,使稀硫酸濃縮而變成濃硫酸,濃硫酸使紙張?zhí)炕?/p>
故答:用酒精燈烘;原理是水分蒸發(fā);稀硫酸變成濃硫酸,使紙?zhí)蓟?/p>
方法二;稀硫酸呈酸性,能使指示劑發(fā)生顏色變化,如能使紫色石蕊變成紅色;
故答:噴紫色石蕊試液;原理是紫色石蕊試液遇酸變紅.
【解析】【答案】白紙上用稀硫酸寫的字因稀硫酸為無色溶液而無法顯示出來;現(xiàn)在要想讓字顯示出來,就必須改變顏色.
濃硫酸可脫去紙張中H;O元素而使紙張?zhí)炕?;顏色變成黑色?/p>
稀硫酸呈酸性;可使紫色石蕊試液變成紅色.
26、解:設(shè)石灰石樣品中所含碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x2.2gx=5g(1)該石灰石樣品中所含碳酸鈣的質(zhì)量為5g
(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:答:(1)該石灰石樣品中所含碳酸鈣的質(zhì)量為5g
(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為83.3%
【分析】【分析】碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量,進(jìn)一步可以計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!窘獯稹吭O(shè)石灰石樣品中所含碳酸鈣的質(zhì)量為rm{x}
rm{CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}
rm{100}rm{44}
rm{x}rm{2.2g}rm{dfrac{100}{x}=dfrac{44}{2.2g}}rm{dfrac{100}{x}=dfrac{44}{2.2g}
}rm{x=5g}該石灰石樣品中所含碳酸鈣的質(zhì)量為rm{(1)}
rm{5g}該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:rm{dfrac{5g}{6g}隆脕100攏樓隆脰83.3攏樓}答:rm{(2)}該石灰石樣品中所含碳酸鈣的質(zhì)量為rm{dfrac{5g}{6g}隆脕100攏樓隆脰83.3攏樓
}
rm{(1)}該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為rm{5g}rm{(2)}【解析】解:設(shè)石灰石樣品中所含碳酸鈣的質(zhì)量為rm{x}
rm{CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}
rm{100}rm{44}
rm{x}rm{2.2g}rm{dfrac{100}{x}=dfrac{44}{2.2g}}rm{dfrac{100}{x}=dfrac{44}{2.2g}
}rm{x=5g}rm{(1)}
該石灰石樣品中所含碳酸鈣的質(zhì)量為rm{5g}該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:rm{dfrac{5g}{6g}隆脕100攏樓隆脰83.3攏樓}答:rm{5g}rm{(2)}為rm{dfrac{5g}{6g}隆脕100攏樓隆脰83.3攏樓
}
rm{(1)}該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為該石灰石樣品中所含碳酸鈣的質(zhì)量
rm{5g}27、略
【分析】解:rm{(1)}根據(jù)質(zhì)量守恒定律和反應(yīng)rm{2Cu+O_{2}+2H_{2}SO_{4}簍T2CuSO_{4}+2X}可知:
在反應(yīng)前原子的種類和數(shù)目分別為:rm{Cu隆煤2}個,rm{S隆煤2}個,rm{O隆煤10}個,rm{H隆煤4}個。
反應(yīng)后不包括物質(zhì)rm{X}中,原子的種類和數(shù)目分別為:rm{Cu隆煤2}個,rm{S隆煤2}個,rm{O隆煤8}個,rm{H隆煤0}個。
所以根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變可得:rm{X}中含有rm{1}個rm{O}rm{2}個rm{H}所以rm{X}的化學(xué)式為rm{H_{2}O}故填:rm{H_{2}O.}
rm{(2)}因通入足量的氧氣;恰好完全反應(yīng);
則設(shè)參加反應(yīng)的rm{O_{2}}的質(zhì)量為rm{x}則。
rm{2Cu+O_{2}+2H_{2}SO_{4}=2CuSO_{4}+2H_{2}O}
rm{2隆脕64}rm{32}
rm{6.4g}rm{x}
rm{dfrac{2隆脕64}{6.4g}=dfrac{32}{x}}
解得rm{dfrac{2隆脕64}{6.4g}=dfrac
{32}{x}}
答:參加反應(yīng)的氧氣有rm{x=1.6g}
rm{1.6g}實(shí)驗(yàn)過程中揮發(fā)的水的質(zhì)量為rm{(3)}
答:實(shí)驗(yàn)過程中揮發(fā)的水的質(zhì)量為rm{6.4g+100g+1.6g-107.0g=1.0g}.
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式利用質(zhì)量守恒定律來推斷物質(zhì)rm{1.0g}的化學(xué)式rm{X}利用信息中的化學(xué)反應(yīng);將銅的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式可計(jì)算氧氣;無水硫酸銅的質(zhì)量,再利用總質(zhì)量守恒來計(jì)算溶液的質(zhì)量.
本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,信息中的化學(xué)反應(yīng)是計(jì)算的依據(jù),然后將銅的質(zhì)量代入計(jì)算是關(guān)鍵,能利用總質(zhì)量守恒來計(jì)算反應(yīng)后的溶液質(zhì)量即可解答.rm{.}【解析】rm{H_{2}O}rm{1.0}六、實(shí)驗(yàn)題(共4題,共8分)28、略
【分析】【分析】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治鰧?shí)驗(yàn)步驟。
(2)根據(jù)二氧化碳與碳酸鎂晶體的質(zhì)量關(guān)系分析。
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治鰵溲趸c溶液的作用。
(4)根據(jù)C裝置的作用分析D裝置的作用。
(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟分析出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)誤差的原因。
(6)根據(jù)操作步驟引起的二氧化碳質(zhì)量的變化分析對n值的影響。
(7)根據(jù)圖象分析晶體分解過程及產(chǎn)物【解析】【解答】解:(1)有氣體生成的裝置必須先檢查裝置的氣密性.通過碳酸鎂晶體與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量確定n的值;實(shí)驗(yàn)前應(yīng)將裝置中的二氧化碳排凈,因此先將除去二氧化碳的空氣鼓入裝置,要除去空氣中二氧化碳,可將空氣通過氫氧化鈉溶液吸收,然后關(guān)閉彈簧夾a,打開分液漏斗活塞,緩緩滴入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止,打開彈簧夾a,緩緩鼓入空氣,使產(chǎn)生的二氧化碳全部排到C裝置中,C裝置增重的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量.
(2)3次實(shí)驗(yàn)C裝置平均增重(1.1+1.11+1.09)g/3=1.1g
MgCO3?nH2O~CO2
84+18n44
3.45g1.1g
解得:n=3
(3)由上述分析可知A裝置內(nèi)盛的是氫氧化鈉溶液;以吸收空氣中的二氧化碳,防止對生成二氧化碳質(zhì)量的干擾,.
(4)D裝置堿石灰的作用是防止空氣中的CO2進(jìn)入C裝置;造成誤差。
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)果與理論值有偏差,原因可能是B裝置生成的CO2帶出的水蒸氣一同進(jìn)入C裝置。
(6)①反應(yīng)結(jié)束后;沒有通空氣,產(chǎn)生的二氧化碳沒有全部排到C裝置,使二氧化碳的質(zhì)量偏小,引起結(jié)果偏大。
②稱量C裝置前;沒有通空氣,使空氣中二氧化碳被C裝置吸收,使二氧化碳的質(zhì)量偏大,引起結(jié)果偏小.
③沒有A裝置;使空氣中二氧化碳被C裝置吸收,使二氧化碳的質(zhì)量偏大,引起結(jié)果偏?。?/p>
④沒有D裝置;使外界空氣中二氧化碳進(jìn)入C裝置吸收,使二氧化碳的質(zhì)量偏大,引起結(jié)果偏小.
⑤稀鹽酸滴加速率太快;產(chǎn)生的二氧化碳沒有全部被C裝置吸收,使二氧化碳的質(zhì)量偏小,引起結(jié)果偏大。
⑥C裝置中NaOH溶液濃度過大;不會影響二氧化碳的質(zhì)量,
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