2025年人教版PEP七年級化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版PEP七年級化學(xué)上冊月考試卷23考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、含rm{8}克rm{NaOH}的溶液中通入一定量的rm{H_{2}S}氣體后，可發(fā)生以下反應(yīng)：rm{NaOH+H_{2}S=NaHS+H_{2}O}rm{2NaOH+H_{2}S=Na_{2}S+2H_{2}O}將得到的溶液小心蒸干，稱得無水固體rm{7.9g}則該固體中一定含有的物質(zhì)是rm{(}rm{)}A.rm{Na_{2}S}B.rm{NaHS}C.rm{Na_{2}S}和rm{NaHS}D.rm{Na_{2}S}和rm{NaOH}2、下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.將燃著的木條伸入充滿某氣體的集氣瓶中，木條熄滅，則該氣體一定是二氧化碳B.空氣中二氧化碳含量過高，會使人窒息死亡C.二氧化碳和一氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同的原因是分子構(gòu)成不同D.可用燃燒檢驗產(chǎn)物的方法鑒別氫氣和一氧化碳3、取等質(zhì)量的鐵、鋅分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量的稀硫酸反應(yīng)，下列圖象中有關(guān)量的變化趨勢與對應(yīng)關(guān)系不正確的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.4、關(guān)于化合反應(yīng)的理解正確的是rm{(}rm{)}A.像磷、硫、鐵與氧氣反應(yīng)一樣，所有的氧化反應(yīng)均為化合反應(yīng)B.化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)是兩種基本反應(yīng)類型C.化合反應(yīng)一定符合“綠色化學(xué)”中關(guān)于提高原子利用率的要求D.打雷放電時，空氣中有極少量的氧氣會轉(zhuǎn)化成臭氧，該變化是化合反應(yīng)5、地殼中含有豐富氧、硅、鋁、鐵等元素rm{.}結(jié)合如圖分析，關(guān)于這四種元素的說法不正確的是rm{(}rm{)}A.氧原子的核電荷數(shù)為rm{8}B.硅元素屬于非金屬元素C.鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子D.鐵的相對原子質(zhì)量為rm{55.85g}6、rm{6}月rm{5}日是世界環(huán)境日rm{.}下列有關(guān)環(huán)境問題的敘述中正確的是rm{(}rm{)}A.生活中使用含磷洗衣粉能給水體提供養(yǎng)分，建議大量使用B.為解決白色污染問題rm{.}可將廢棄塑料焚燒處理C.汽車使用乙醇汽油rm{.}可以減緩溫室效應(yīng)D.冬季使用融雪劑清雪，雖然能減少交通事故，但會對土壤造成污染評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、由氧化銅和木炭粉混合而成的黑色粉末48g；將其加入試管中加熱充分反應(yīng)后，冷卻分離得到24g銅，則原混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.37.5%

B.50%

C.62.5%

D.95.3%

8、25mLH2和O2的混合氣體，用電火花引燃后，冷卻至室溫，剩余氣體為10mL，則原混合氣體中H2可能是（）

A.20mL

B.15mL

C.10mL

D.5mL

9、某同學(xué)取不同質(zhì)量的某鐵和鋁的合金分別與等質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)；測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等）．則下列分析推理中不正確的是（）

。100g鹽酸100g鹽酸100g鹽酸所取合金質(zhì)量13.9g16.9g19.9g產(chǎn)生H2質(zhì)量0.7g0.8g0.8g

A.鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.2%

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

C.加入合金13.9g時鹽酸過量。

D.加入合金16.9g時恰好與鹽酸完全反應(yīng)。

10、rm{2012}年rm{4}月份毒膠囊事件震驚全國，毒膠囊中含的鉛元素嚴(yán)重超標(biāo)rm{.}如圖是元素周期表中鉛元素的相關(guān)信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖；則下列說法正確的是()

A.鉛元素屬于非金屬元素B.鉛原子核外最外層有rm{4}個電子C.鉛的相對原子質(zhì)量為rm{207.2}D.鉛原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子11、如圖所示，電源電壓恒定；甲、乙兩杯中分別倒入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸；合上開關(guān)后，發(fā)現(xiàn)V1、V2表讀數(shù)U1、U2相同；小燈泡正常發(fā)光．下面說法中錯誤的是（）

A.若將甲溶液中的兩極靠近，會發(fā)現(xiàn)U1變大。

B.若往甲溶液中逐漸滴入Ba（OH）2溶液直到過量；小燈泡先變暗后變亮。

C.若往乙溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，會發(fā)現(xiàn)U2變大。

D.溶液導(dǎo)電的原因是通電后稀硫酸發(fā)生電離的緣故。

評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)12、研究表明；木糖醇是一種理想的蔗糖替代品．它具有甜味足；溶解性好、防齲齒，適合糖尿病患者食用的優(yōu)點．右圖是木糖醇和蔗糖的溶解度曲線．回答下列問題：

（1）聯(lián)想：在牙膏中添加某種元素，也能起到防止齲齒的作用，這種元素是____（填元素名稱）．

（2）比較：在人體體溫37℃時，兩種物質(zhì)的溶解度木糖醇____蔗糖（填“＞”、“＜”或“=”）；通過比較溶解度曲線，請你說出這兩種物質(zhì)在溶解度方面的一個共同點____．

（3）分析：40℃時，將30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得的溶液為____（填“飽和”或“不飽和”）溶液．60℃時木糖醇和蔗糖的兩飽和溶液，欲使它們?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，且仍為飽和溶液，可采取的方法是____．

（4）木糖醇的化學(xué)式是C5H12O5，則15.2g木糖醇中碳元素的質(zhì)量為____g．

13、在A；B、C、D四種元素原子的核電荷數(shù)均小于18；且依次增大．A、C可按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成X、Y兩種常見化合物，常溫下為液態(tài)，B、C可按原子個數(shù)比為1：1或1：2形成M、N兩種常見化合物，常溫下為氣態(tài)，N能使澄清石灰水變渾濁，D、C可按原子個數(shù)比為1：2或1：3形成Q、R兩種化合物，Y能分別與Q、R發(fā)生化合反應(yīng)得到兩種產(chǎn)物的水溶液常溫時pH都小于7．

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式，X為____，Y為____．

（2）X也能與Q發(fā)生化合反應(yīng)，其化學(xué)方程式為____．

（3）當(dāng)兩微粒的原子個數(shù)相等、核外電子數(shù)之和也相等時，可互稱為等電子體．如：SO2與O3、CN-與N2互為等電子體，寫出與N2O互為等電子體的一種微粒的化學(xué)式____．14、化學(xué)反應(yīng)“3Fe+2O2Fe3O4”屬于基本反應(yīng)類型中的____．15、現(xiàn)有四個常見化學(xué)名詞：rm{壟脵}乳化、rm{壟脷}結(jié)晶、rm{壟脹}溶解、rm{壟脺}氧化，將上述各化學(xué)名詞填在與之相對應(yīng)的空格中rm{(}只需填序號rm{)}

rm{(1)}用汽油洗去衣服上的油污______；rm{(2)}將洗潔精洗去餐具上的油污______；

rm{(3)}性質(zhì)活潑的金屬鋁；其表面會形成一層致密的保護膜______；

rm{(4)}加熱熟石灰的飽和溶液，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象______．16、標(biāo)出下列化合物中元素的化合價。

rm{壟脵K}____rm{O_{4}}______rm{壟脷K_{2}}____rm{O_{4}}______rm{壟脹H_{2}}____rm{O_{4;______}壟脺}____rm{{,!}_{2}O_{5}}______．17、某興趣小組的同學(xué)從實驗室收集到一桶含有rm{FeSO_{4}}rm{CuSO_{4}}的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計了如下實驗方案rm{.}結(jié)合實驗方案回答下列問題：rm{陋隴}

rm{(1)}步驟rm{壟脵}中，金屬rm{X}是______，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；rm{陋隴}

rm{(2)}步驟rm{壟脷}中，加入過量稀硫酸的目的是______；rm{陋隴}

rm{(3)}從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是______rm{.陋隴}18、用化學(xué)用語填空。

氫：______；氯：______，鋁：______，鐵：______，氖：______，鋅：______；

五氧化二磷：______，氮氣：______，氧氣：______，二氧化硫：______．19、下列事實能用分子觀點解釋的是______

A.柳絮紛飛rm{B.}氣體容易被壓縮rm{C.}銅能導(dǎo)電rm{D}．______．20、現(xiàn)有Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六種物質(zhì)；它們的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示（圖中每個字母分別代表上述六種物質(zhì)中的一種）．

（1）請利用初中所學(xué)知識推斷圖中物質(zhì)的化學(xué)式：

Z____、N____．

（2）寫出X→W的化學(xué)方程式____．

評卷人得分四、探究題(共4題，共36分)21、配制rm{50g15%}的氯化鈉溶液常進行以下操作．

請回答下列問題：

rm{(1)}配置rm{50g15%}的氯化鈉溶液操作步驟為rm{a}．______rm{b.}稱量和______rm{c.}溶解rm{d.}裝瓶。

rm{(2)}圖中rm{壟脵}的操作中玻璃棒的作用是______．

rm{(3)}若圖rm{壟脹}中砝碼的質(zhì)量為rm{5g}游碼為rm{2.5g}則小明稱得的氯化鈉質(zhì)量實際為______克rm{.}

rm{(4)}所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，其原因可能有______rm{(}填序號rm{)}．

rm{壟脵}氯化鈉固體不純rm{壟脷}稱量時藥品端托盤上忘墊質(zhì)量相同的紙片。

rm{壟脹}量取水時，俯視讀數(shù)rm{壟脺}裝瓶時，有少量溶液灑出．22、用木炭還原氧化銅的實驗如圖．

rm{(1)}酒精燈加燈罩的目的______；

rm{(2)}剛開始預(yù)熱，試管rm{壟脷}中立即產(chǎn)生氣泡，但石灰水不變渾濁，原因是______；

rm{(3)}繼續(xù)加熱，觀察到試管rm{壟脵}中現(xiàn)象______，rm{壟脷}中現(xiàn)象______rm{.}請你寫出試管rm{壟脵}中的化學(xué)方程式：______，rm{壟脷}中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；在這個反應(yīng)中______rm{(}填“木炭”或“氧化銅”rm{)}發(fā)生還原反應(yīng)，______rm{(}填“木炭”或“氧化銅”rm{)}具有還原性．

rm{(4)}停止加熱時，應(yīng)先將導(dǎo)管從試管rm{壟脷}中撤出，這樣操作的原因是______．

rm{(5)}如果實驗過程中始終無銅生成的可能原因是______．23、已知空氣的主要成分是氮氣和氧氣，某課外活動小組設(shè)計測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖rm{1}所示：

rm{(1)}紅磷在集氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的文字表達式為______磷燃燒的現(xiàn)象______該實驗中紅磷稍過量；目的是______．

rm{(2)}待燃燒停止；白煙消失并冷卻后，打開止水夾，觀察到燒杯中的水進入集氣瓶，瓶內(nèi)水量約是集氣瓶體積的______，由本實驗還可以推知氮氣的哪一性質(zhì)？試寫出其中一種______．

rm{(3)}若將紅磷換成硫粉；該實驗?zāi)芊瘾@得成功？______，理由是______．

rm{(4}分rm{)}如圖rm{2}為已收集滿的一瓶無色無毒氣體rm{.}請你用學(xué)過的知識進行探究；確定該氣體可能是什么氣體．

。假設(shè)rm{(}猜想rm{)}驗證方法及操作可能看到的現(xiàn)象結(jié)論24、小麗同學(xué)欲通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題rm{.}她設(shè)計并完成了下表所示的探究實驗：

。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論或總結(jié)結(jié)論總結(jié)結(jié)論總結(jié)實驗一取rm{5mL5%}的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條有氣泡產(chǎn)生，木條不復(fù)燃過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但是______．二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑資rm{*}源rm{%}庫實驗二向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條沒有明顯現(xiàn)象水中加入二氧化錳，不產(chǎn)生氧氣實驗三____________二氧化錳能加快過氧化氫的分解rm{(1)}請你幫小麗同學(xué)填寫上表中未填完的空格．

rm{(2)}在小麗的探究實驗中；“實驗一”和“實驗二”起對照作用。

rm{(3)}小英同學(xué)認(rèn)為僅由上述實驗還不能完全得出表內(nèi)的“總結(jié)”；她補充設(shè)計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明．

第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量；其目的是：______；

第二方面的實驗是利用“實驗三”反應(yīng)后試管內(nèi)的剩余物繼續(xù)實驗rm{.}接下來的實驗操作、現(xiàn)象是：______．評卷人得分五、簡答題(共4題，共36分)25、rm{26g}黃銅rm{(Cu-Zn}合金rm{)}與rm{100g}稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為rm{125.8}克rm{.}求：

rm{(1)}反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量為______rm{g.}

rm{(2)}黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

rm{(3)}反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{.(}計算結(jié)果精確到rm{0.1%)}26、下圖是電解水的示意圖。

rm{(1)}寫出試管rm{A}rm{B}內(nèi)收集到的氣體名稱：rm{A}內(nèi)氣體是_____________，rm{B}內(nèi)氣體是_____________。rm{(2)}該反應(yīng)能得出的結(jié)論是_____________該反應(yīng)的表達式為_____________rm{(3)}水中常常加入氫氧化鈉或硫酸等物質(zhì)其目的是_____________rm{(4)}電源正極上產(chǎn)生的氣體常常低于理論值，找出一點可能的原因：_____________27、求銅綠rm{[Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}]}的相對分子質(zhì)量以及各元素質(zhì)量比．28、生活中我們很多時候會吃到白糖，白糖的主要成分是蔗糖rm{C_{12}H_{22}O_{11}}請你計算：

rm{(1)}蔗糖的相對分子質(zhì)量為______；

rm{(2)}蔗糖中各元素的質(zhì)量比為______；rm{(}最簡比rm{)}

rm{(3)}蔗糖中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？rm{(}請寫出計算過程，百分?jǐn)?shù)中保留一位小數(shù)rm{)}參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】解：rm{壟脵}若rm{NaOH}少量，則產(chǎn)物只有rm{NaHS}那么固體質(zhì)量應(yīng)該增加，而實際固體質(zhì)量在減小，因此不可能是rm{NaOH}少量；

rm{壟脷}若rm{NaOH}和rm{H_{2}S}反應(yīng)產(chǎn)物為rm{NaHS}和rm{Na_{2}S}的混合物；則根據(jù)極值法進行判斷；

若產(chǎn)物只有rm{NaHS}設(shè)rm{8}克rm{NaOH}反應(yīng)可生成硫氫化鈉的質(zhì)量為rm{x}

rm{NaOH+H_{2}S=NaHS+H_{2}O}

rm{40}rm{56}

rm{8g}rm{x}

rm{dfrac{40}{8g}=dfrac{56}{x}}

rm{dfrac{40}{8g}=dfrac

{56}{x}}

若產(chǎn)物只有rm{x=11.2g}設(shè)rm{Na_{2}S}克rm{8}反應(yīng)可生成硫化鈉的質(zhì)量為rm{NaOH}

rm{y}

rm{2NaOH+H_{2}S=Na_{2}S+2H_{2}O}rm{80}

rm{78}rm{8g}

rm{dfrac{80}{8g}=dfrac{78}{y}}

rm{y}

而實際稱得無水固體rm{dfrac{80}{8g}=dfrac

{78}{y}}rm{y=7.8g}因此生成物可能是rm{7.9g}和rm{7.8g<7.9g<11.2g}的混合物．

rm{NaHS}若rm{Na_{2}S}過量，則產(chǎn)物為rm{壟脹}和rm{NaOH}的混合物，則生成固體質(zhì)量應(yīng)該介于rm{NaOH}和rm{Na_{2}S}之間，而實際稱得無水固體rm{7.8g}因此固體混合物也可能是rm{8.0g}和rm{7.9g}的混合物．

綜上所得，固體中一定含有的物質(zhì)是rm{NaOH}

故選A．

rm{Na_{2}S}注意反應(yīng)順序：rm{Na_{2}S.}先和rm{(1)}反應(yīng)生成rm{NaOH}若rm{H_{2}S}還有剩余，則rm{NaHS}繼續(xù)和rm{NaOH}反應(yīng)生成rm{NaOH}

rm{NaHS}反應(yīng)產(chǎn)物分三種情況進行討論：

rm{Na_{2}S}少量，產(chǎn)物只有rm{(2)}

rm{壟脵NaOH}和rm{NaHS}反應(yīng)生成rm{壟脷NaOH}后還有剩余，產(chǎn)物是rm{H_{2}S}和rm{NaHS}的混合物；

rm{NaHS}和rm{Na_{2}S}反應(yīng)完后還過量，產(chǎn)物是rm{壟脹NaOH}和rm{NaHS}的混合物．

rm{NaOH}利用極值法判斷產(chǎn)物的類型．

利用假設(shè)法或極限法，便于學(xué)生理解和掌握，考查了學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式進行計算的能力，提高了學(xué)生分析問題的能力．rm{Na_{2}S}【解析】rm{A}2、A【分析】解：rm{A}因為二氧化碳和氮氣都能使燃著的木條熄滅；所以能使燃著的木條熄滅的氣體不一定是二氧化碳?xì)怏w；故該選項不正確；

B、二氧化碳雖無毒但不支持呼吸含量過高會使人窒息，rm{B}說法正確；

C、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃燒；一氧化碳具有還原性，能與氧化銅反應(yīng)，二氧化碳不能，就是因為它們的分子構(gòu)成不同，rm{C}說法正確；

D、氫氣燃燒生成水，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，rm{D}說法正確；

故答案選A．【解析】rm{A}3、D【分析】解：rm{A}因為鐵鋅的活動性強弱的關(guān)系是鋅rm{>}鐵；所以與相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸反應(yīng)時鋅的反應(yīng)速度更快，且同質(zhì)量的鐵鋅，鐵生成的氫氣多，分析圖象可知圖象表示正確；

B；根據(jù)同質(zhì)量的鐵鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)時；鐵生成的氫氣多鋅生成的氫氣少，觀察圖象符合該特點，故正確；

C；鋅與鐵同稀硫酸反應(yīng)時；消耗的硫酸一樣多時生成的氫氣量一定相等，但由于同質(zhì)量的鐵鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)時，鐵生成的氫氣多鋅生成的氫氣少，故最終鐵消耗的酸多，圖象符合該特點；

D；相同質(zhì)量的鋅鐵與稀硫酸反應(yīng)時生成的氫氣不相同；由于鐵生成的氫氣多，所以鐵反應(yīng)后的溶液質(zhì)量要比鋅反應(yīng)得到的溶液質(zhì)量小，觀察圖象不符合該特征；

故選D．

依據(jù)鋅鐵的活動性強弱關(guān)系；以及相同質(zhì)量的鋅鐵生成的氫氣的質(zhì)量大小對圖象進行分析判斷即可．

本題考查了常見金屬與酸間的反應(yīng)事實，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，解決此題要求同學(xué)們在平時的學(xué)習(xí)中加強基礎(chǔ)知識的儲備，以便能夠靈活應(yīng)用．【解析】rm{D}4、C【分析】解：rm{A}不是所有的氧化反應(yīng)均為化合反應(yīng)；如石蠟與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，屬于氧化反應(yīng)，但該反應(yīng)的生成物是兩種，不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應(yīng)，故選項說法錯誤。

B；化合反應(yīng)是基本反應(yīng)類型之一；氧化反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型，故選項說法錯誤。

C；化合反應(yīng)生成物只有一種；反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為生成物中的原子，一定符合“綠色化學(xué)”中關(guān)于提高原子利用率的要求，故選項說法正確。

D；打雷放電時；空氣中有極少量的氧氣會轉(zhuǎn)化成臭氧，該反應(yīng)的反應(yīng)物是一種，不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應(yīng)，故選項說法錯誤。

故選：rm{C}【解析】rm{C}5、D【分析】解：rm{A}由氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，圓圈內(nèi)的數(shù)字是rm{8}氧原子的核電荷數(shù)為rm{8}故選項說法正確。

B；硅帶“石”字旁；屬于固態(tài)非金屬元素，故選項說法正確。

C、鋁原子的最外層電子數(shù)為rm{3}小于rm{4}在化學(xué)反應(yīng)中易失去rm{3}個電子而形成陽離子；故選項說法正確。

D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，鐵的相對原子質(zhì)量為rm{55.85}相對原子質(zhì)量單位是“rm{1}”；不是“克”，故選項說法不正確。

故選：rm{D}

原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠的弧線表示最外層rm{.}若最外層電子數(shù)rm{geqslant4}在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)rm{<4}在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子．

根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量；進行分析判斷即可．

本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】rm{D}6、D【分析】解：rm{A}含磷洗衣粉能污染水體形成赤潮和水華現(xiàn)象；故A錯；

B；將廢棄塑料焚燒處理；能產(chǎn)生大量的空氣污染物，故B錯；

C；乙醇燃燒生成二氧化碳和水；因為溫室效應(yīng)的主要氣體是二氧化碳，所以使用乙醇汽油不能減少溫室效應(yīng)，故C錯；

D、采用大量撒工業(yè)鹽或各類含有氯化物成分的融雪劑進行快速除雪，積雪融化后，便捷了交通，卻對環(huán)境造成了不可估量的污染和危害，對土壤造成了污染rm{.}故D正確．

故選D．【解析】rm{D}二、多選題(共5題，共10分)7、CD【分析】

由2CuO+C2Cu+CO2↑和生成物24g銅；可求出參加反應(yīng)的CuO和C分別是30g和2.25g，可知必有其中一種反應(yīng)物尚未完全反應(yīng)．

若CuO過量；設(shè)參加反應(yīng)的C的質(zhì)量為x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

12128

x24g

解得：x=2.25g，則混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=95.3%

若C過量；設(shè)參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量為x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

160128

x24g

解得：x=30g，則混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=62.5%

故選CD

【解析】【答案】該題中碳與氧化銅的反應(yīng)中得到了銅24g；沒有說明碳與氧化銅是否完全反應(yīng)，因此需對反應(yīng)過程進行討論，依據(jù)銅的質(zhì)量可計算反應(yīng)的氧化銅與碳的質(zhì)量，兩者的質(zhì)量和與原混合物質(zhì)量進行比較，判斷反應(yīng)的情況，然后對兩者反應(yīng)時的情況進行討論計算即可．

8、AC【分析】

設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的體積為x；則有：

2H2+O22H2O

21（體積比）

2xx

2x+x=25mL-10mL=15mL；

x=5mL

如氧氣過量；則剩余10mL無色氣體為氧氣，此時氫氣的體積是10mL，如果氫氣過量則此時氫氣的體積是10mL+10mL=20mL；

故選AC．

【解析】【答案】依據(jù)氣體的體積比等于其分子個數(shù)比并結(jié)合氫氣與氧氣反應(yīng)的方程式對混合氣體的體積進行討論；分析時要討論剩余氣體是氧氣或氫氣兩種可能進行；

9、BD【分析】

A、由分析知100g鹽酸最多生成氫氣的質(zhì)量是0.8g，設(shè)該溶液中氯化氫的質(zhì)量是x，利用氫氣來源于酸中的氫可得關(guān)系式為2HCl～H2；

則有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=29.2%

B、根據(jù)第一組數(shù)據(jù)中分析可知13.9g合金與鹽酸反應(yīng)時生成的氫氣質(zhì)量是0.7g，利用關(guān)系式2Al～3H2和Fe～H2可求出該合金中兩種金屬的質(zhì)量；進而可求合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

方法是設(shè)13.9g合金中鋁的質(zhì)量是x；則鐵的質(zhì)量是13.9g-x，鋁生成的氫氣質(zhì)量是y，則鐵生成的氫氣質(zhì)量是0.7g-y

則有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得鐵的質(zhì)量；進而可知鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g時鹽酸過量；

D、由分析知100g鹽酸與16.9g合金反應(yīng)時鹽酸一定完全反應(yīng)，需要合金的質(zhì)量是=15.89；所以兩者不一定恰好反應(yīng)；

故選BD

【解析】【答案】依據(jù)圖中后兩次100g鹽酸與不同質(zhì)量的合金生成的氫氣質(zhì)量均是0.8g；可知100g該鹽酸完全反應(yīng)時生成的氫氣質(zhì)量即為0.8g，由此可依據(jù)方程式計算出反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，進而可知該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，也可由此知13.9g合金與100g鹽酸反應(yīng)時鹽酸過量，則13.9g合金已完全反應(yīng)，據(jù)此判斷合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，解題時依據(jù)以上結(jié)論探討即可；

10、BC【分析】試題分析：根據(jù)元素周期表中的一個小格所提供的信息，原子序數(shù)rm{=}核外電子數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{=82}相對原子質(zhì)量為rm{207.2}元素名稱、符號；及原子結(jié)構(gòu)示意圖，進行解答．

A；可以根據(jù)鈉元素的漢字名稱；觀察“鈉”帶金字旁，屬于金屬元素，故錯誤；

B、由鉛原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鉛原子最外層有rm{4}個電子；故正確；

C、由元素周期表中的信息可知，鉛的相對原子質(zhì)量為rm{207.2}故正確；

D；鉛原子屬于金屬元素的原子；在化學(xué)變化中易失去最外層的電子，故錯誤．

故選：rm{BC}．【解析】rm{BC}11、AD【分析】

A、若將甲溶液中的兩極靠近，相當(dāng)于縮短甲電阻長度，電阻變小，乙不變，電路電流就變大，所以U1就變??；故錯誤．

B、加入Ba（OH）2時它能與H2SO4反應(yīng)生成BaSO4（沉淀）和H2O；溶液離子減少，導(dǎo)電性變?nèi)酰ㄒ簿褪窍喈?dāng)于電阻增大），總電流減小，直到加的量正好和硫酸完全反應(yīng)，甲溶液其實就是水和沉淀，中學(xué)視水不導(dǎo)電，電路斷路，燈泡會變暗直到不亮；繼續(xù)加氫氧化鋇甲就變成氫氧化鋇溶液，又有離子，溶液導(dǎo)電性又逐漸增加，電流逐漸變大，燈泡會變亮，多以燈泡是先變暗后變亮，故正確；

C、加入少量Ba（OH）2，能與部分H2SO4反應(yīng)生成BaSO4（沉淀）和H2O，溶液離子減少，導(dǎo)電性變?nèi)酰ㄒ簿褪窍喈?dāng)于電阻增大），乙電阻變大，回路其他電阻不變，乙電阻分壓加大，所以U2加大；故正確；

D；導(dǎo)電是因為稀硫酸會電離出氫離子和硫酸根離子；使溶液導(dǎo)電，并不是使硫酸電離才導(dǎo)電的，故錯誤；

故選AD

【解析】【答案】根據(jù)串聯(lián)電路的分壓原理；結(jié)合溶液導(dǎo)電以及物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答即可；

三、填空題(共9題，共18分)12、略

【分析】

（1）氟能防止齲齒；故答案：氟．

（2）溫度高于30℃時木糖醇的溶解度大于蔗糖的溶解度；二者的溶解度都隨溫度的升高而增大，故答案：＞隨溫度升高，兩者的溶解度均增大．

（3）40℃時木糖醇的溶解度大于70g判斷40℃時；將30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得的溶液是飽和溶液；30℃時木糖醇和蔗糖的溶解度相等和二者的溶解度隨溫度降低而減小，故答案：不飽和將溫度降低到30℃（其他合理方法也可）．

（4）C5H12O5中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=15.2g×=6g；故答案：6g．

【解析】【答案】（1）運用氟能防止齲齒解答．

（2）運用溫度高于30℃時木糖醇的溶解度大于蔗糖的溶解度和二者的溶解度都隨溫度的升高而增大解答．

（3）運用40℃時木糖醇的溶解度大于70g判斷40℃時；將30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得的溶液是否飽和；30℃時木糖醇和蔗糖的溶解度相等和二者的溶解度隨溫度降低而減小解答．

（4）運用木糖醇的化學(xué)式是C5H12O5求碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)然后乘以15.2g即可求出15.2g木糖醇中碳元素的質(zhì)量解答．

13、略

【分析】

A；C可按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成X、Y兩種常見化合物；常溫下為液態(tài)，說明A是氫元素，B是氧元素，那么X就是過氧化氫，Y就是水；N能使澄清石灰水變渾濁，說明N是二氧化碳，所以B就是碳元素，M就是一氧化碳；D、C可按原子個數(shù)比為1：2或1：3形成Q、R兩種化合物，Y能分別與Q、R發(fā)生化合反應(yīng)得到兩種產(chǎn)物的水溶液常溫時pH都小于7，說明D是硫元素，Q就是二氧化硫，R就是三氧化硫．

（1）X就是過氧化氫，化學(xué)式為：H2O2；Y是水，化學(xué)式為：H2O；

（2）X也能與Q發(fā)生化合反應(yīng)，其化學(xué)方程式為H2O2+SO2=H2SO4；

（3）N2O中電子數(shù)為22，N2O與CO2均為22個電子；所以互為等電子體．

故答案為：（1）H2O2；H2O；（2）H2O2+SO2=H2SO4；（3）CO2．

【解析】【答案】根據(jù)A；C可按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成X、Y兩種常見化合物；常溫下為液態(tài)，說明A是氫元素，B是氧元素，那么X就是過氧化氫，Y就是水；N能使澄清石灰水變渾濁，說明N是二氧化碳，所以B就是碳元素，M就是一氧化碳；D、C可按原子個數(shù)比為1：2或1：3形成Q、R兩種化合物，Y能分別與Q、R發(fā)生化合反應(yīng)得到兩種產(chǎn)物的水溶液常溫時pH都小于7，說明D是硫元素，Q就是二氧化硫，R就是三氧化硫，以此來解答本題．

14、略

【分析】

該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種；生成物是一種，屬于化合反應(yīng)，故填：化合反應(yīng)．

【解析】【答案】根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類特點進行分析；該反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)．

15、③；①；④；②【分析】解：rm{(1)}油污能溶于汽油rm{.}故答案為：rm{壟脹}

rm{(2)}洗去餐具上的油污，是因為洗潔精對油污有乳化作用rm{.}故答案為：rm{壟脵}

rm{(3)}鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)rm{.}故答案為：rm{壟脺}

rm{(4)}溫度越高，氫氧化鈣的溶解度越小，會有溶質(zhì)結(jié)晶析出rm{.}故答案為：rm{壟脷}

一種物質(zhì)溶于另一種物質(zhì)里的能力成為溶解；

洗潔精對油污有乳化作用；

鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜；

氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低．

能將油污以細(xì)小的液滴均勻分散到水中形成乳濁液的現(xiàn)象叫乳化作用．【解析】rm{壟脹}rm{壟脵}rm{壟脺}rm{壟脷}16、+7；+6；+6；+5【分析】解：rm{壟脵}鉀元素顯rm{+1}價，氧元素顯rm{-2}價，設(shè)錳元素的化合價是rm{x}根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：rm{(+1)+x+(-2)隆脕4=0}則rm{x=+7}價；

rm{壟脷}鉀元素顯rm{+1}價，氧元素顯rm{-2}價，設(shè)錳元素的化合價是rm{y}根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：rm{(+1)隆脕2+y+(-2)隆脕4=0}則rm{y=+6}價；

rm{壟脹}氫元素顯rm{+1}價，氧元素顯rm{-2}價，設(shè)硫元素的化合價是rm{z}根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：rm{(+1)隆脕2+z+(-2)隆脕4=0}則rm{z=+6}價．

rm{壟脺}氧元素顯rm{-2}價，設(shè)磷元素的化合價是rm{m}根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：rm{2m+(-2)隆脕5=0}則rm{m=+5}價；

故答案為：rm{壟脵+7壟脷+6壟脹+6壟脺+5}．

根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零；結(jié)合各化學(xué)式進行解答．

本題難度不大，掌握利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法、化合價的表示方法rm{(}正負(fù)號在前，數(shù)字在后rm{)}即可正確解答本題．【解析】rm{+7}rm{+6}rm{+6}rm{+5}17、鐵（或Fe）；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；使鐵完全反應(yīng)，除去銅中的鐵；加入過量的鐵粉，再過濾，將濾液進行蒸發(fā)可獲得硫酸亞鐵晶【分析】解：rm{(1)}由題意可知，由于需要將銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，而溶液還必須為硫酸亞鐵，即不能引入新的雜質(zhì)，所以可以加入鐵將銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)rm{.}該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}

rm{(2)}步驟rm{壟脷}中，加入過量稀硫酸的目的是：使鐵完全反應(yīng)，除去銅中的鐵；rm{陋隴}

rm{(3)}由于濾液中含有稀硫酸；應(yīng)先加入過量的鐵粉，再過濾，將濾液進行蒸發(fā)可獲得硫酸亞鐵晶．

故答為：rm{(1)}鐵，rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}rm{(2)}使鐵完全反應(yīng)，除去銅中的鐵；rm{(3)}加入過量的鐵粉，再過濾，將濾液進行蒸發(fā)可獲得硫酸亞鐵晶rm{.陋隴}

rm{(1)}由于目的是獲得銅單質(zhì)和硫酸亞鐵；所以需要將銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，而溶液中需要的是硫酸亞鐵而不能引入新的雜質(zhì)，所以加入的能夠?qū)~離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)的只能是單質(zhì)鐵；

rm{(2)}由于加入的鐵是過量的；加入過量稀硫酸的目的是除去銅中的鐵；

rm{(3)}蒸發(fā)從溶液中獲得晶體常采用的方法．

解答本題時要注意混合物的分離要考慮為徹底分開而加入過量試劑，所以后一環(huán)節(jié)需要將之除去．【解析】rm{陋隴}鐵rm{(}或rm{Fe)}rm{Fe+CuSO_{4}=Cu+FeSO_{4}}使鐵完全反應(yīng)，除去銅中的鐵；加入過量的鐵粉，再過濾，將濾液進行蒸發(fā)可獲得硫酸亞鐵晶18、H；Cl；Al；Fe；Ne；Zn；P2O5；N2；O2；SO2【分析】解：氫的元素符號為rm{H}故填：rm{H}

氯的元素符號為rm{Cl}故填：rm{Cl}

鋁的元素符號為rm{Al}故填：rm{Al}

鐵的元素符號為rm{Fe}故填：rm{Fe}

氖的元素符號為rm{Ne}故填：rm{Ne}

鋅的元素符號為rm{Zn}故填：rm{Zn}

根據(jù)氧化物的命名方法以及化學(xué)式的寫法可知，五氧化二磷的化學(xué)式為rm{P_{2}O_{5}}故填：rm{P_{2}O_{5}}

氮氣是由雙原子分子構(gòu)成的單質(zhì)，其化學(xué)式為rm{N_{2}}故填：rm{N_{2}}

氧氣是由雙原子分子構(gòu)成的單質(zhì)，其化學(xué)式為rm{O_{2}}故填：rm{O_{2}}

根據(jù)氧化物的命名方法以及化學(xué)式的寫法可知，二氧化硫的化學(xué)式為rm{SO_{2}}故填：rm{SO_{2}}．

根據(jù)元素符號；單質(zhì)與化合物的化學(xué)式的寫法來分析解答；化合物化學(xué)式的書寫一般規(guī)律：金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數(shù)不能漏，正負(fù)化合價代數(shù)和為零．

本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目重點考查了學(xué)生對化學(xué)符號的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較?。窘馕觥縭m{H}rm{Cl}rm{Al}rm{Fe}rm{Ne}rm{Zn}rm{P_{2}O_{5}}rm{N_{2}}rm{O_{2}}rm{SO_{2}}19、B；50mL酒精和50mL水混合后的體積小于100mL等【分析】解：rm{A}柳絮紛飛；柳絮是宏觀的物質(zhì)，不能說明分子很小，不能用分子觀點解釋，故選項錯誤．

B；氣體容易被壓縮；是因為氣體分子間有間隔，且間隔較大，氣體受壓后，分子間隔變小，氣體的體積減小，能用分子觀點解釋，故選項正確．

C；銅能導(dǎo)電；是因為銅中存在能自由移動的電子，不能用分子觀點解釋，故選項錯誤．

D、rm{50mL}酒精和rm{50mL}水混合后的體積小于rm{100mL}是因為分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據(jù)分子之間的間隔，能用分子觀點解釋rm{(}合理即可rm{)}．

故答案為：rm{B}rm{50mL}酒精和rm{50mL}水混合后的體積小于rm{100mL}等．

根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同；不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，結(jié)合事實進行分析判斷即可．

本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關(guān)鍵．【解析】rm{B}rm{50mL}酒精和rm{50mL}水混合后的體積小于rm{100mL}等20、略

【分析】

CuO與C或CO相互反應(yīng)可生成Cu、CuSO4與鐵生成Cu，即CuO、CuSO4、C、CO四種物質(zhì)都可轉(zhuǎn)化為Cu；因此，可判斷W為Cu；CuO與C或CO相互反應(yīng)可生成CO2，即CuO、C、CO三種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為CO2；因此，可判斷Z為CO2；最后根據(jù)X；Y都能轉(zhuǎn)化成二氧化碳；M、N中只有M能轉(zhuǎn)化為二氧化碳，結(jié)合X與Y、M與N間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可對物質(zhì)進行一一確定；

（1）由Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六種物質(zhì)中有四種物質(zhì)通過反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為W；三種物質(zhì)通過發(fā)生反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為Z；根據(jù)六種物質(zhì)的性質(zhì)，可確定W為銅、Z為二氧化碳；

由N不能轉(zhuǎn)化為二氧化碳，可判斷在Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六種物質(zhì)中N為硫酸銅；

（2）由X、Y都能轉(zhuǎn)化為二氧化碳且X可轉(zhuǎn)化為Y，可判斷X、Y為六種物質(zhì)中的C和CO，且Y為COX是C；因此，反應(yīng)可推斷X→W為C與CuO在高溫下生成Cu和CO2；

故答案為：（1）CO2；CuSO4（2）C+2CuO2Cu+CO2↑．

【解析】【答案】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六種物質(zhì)中有四種物質(zhì)通過反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為W；三種物質(zhì)通過發(fā)生反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為Z；

CuO與C或CO相互反應(yīng)可生成Cu、CuSO4與鐵生成Cu，即CuO、CuSO4；C、CO四種物質(zhì)都可轉(zhuǎn)化為Cu；因此；可判斷W為Cu；

CuO與C或CO相互反應(yīng)可生成CO2，即CuO、C、CO三種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為CO2；因此，可判斷Z為CO2；

最后根據(jù)X；Y都能轉(zhuǎn)化成二氧化碳；M、N中只有M能轉(zhuǎn)化為二氧化碳，結(jié)合X與Y、M與N間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可確定四種物質(zhì)．

四、探究題(共4題，共36分)21、計算；量?。粩嚢?，加快氯化鈉的溶解速率；2.5；②③【分析】解：rm{(1)}配制rm{50g15%}的氯化鈉溶液；首先計算配制溶液所需氯化鈉溶和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉溶和量取水，最后進行溶解；裝瓶．

rm{(2)}圖中rm{壟脵}是溶解操作，圖中rm{壟脵}的操作中玻璃棒的作用是攪拌；加快氯化鈉的溶解速率．

rm{(3)}小明同學(xué)用托盤天平稱量時，將樣品與砝碼的位置放反了，如圖rm{A}中砝碼的質(zhì)量為rm{5g}游碼為rm{2.5g}由左盤的質(zhì)量rm{=}右盤的質(zhì)量rm{+}游碼的質(zhì)量可知：砝碼質(zhì)量rm{=}藥品質(zhì)量rm{+}游碼的質(zhì)量，所以藥品質(zhì)量rm{=}砝碼質(zhì)量rm{-}游碼質(zhì)量，即小明稱得的氯化鈉質(zhì)量實際為rm{5.0g-2.5g=2.5g}．

rm{(4)壟脵}氯化鈉固體不純；會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。?/p>

rm{壟脷}稱量時藥品端托盤上忘墊質(zhì)量相同的紙片；會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．

rm{壟脹}量取水時；俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．

rm{壟脺}溶液具有均一性；將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，有液體濺出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．

故答案為：rm{(1)}計算、量??；rm{(2)}攪拌，加快氯化鈉的溶解速率；rm{(3)2.5}rm{(4)壟脷壟脹}．

rm{(1)}根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟進行分析解答．

rm{(2)}圖中rm{壟脵}是溶解操作；根據(jù)玻璃棒的作用，進行分析解答．

rm{(3)}根據(jù)天平的使用方法是左物右碼，左盤的質(zhì)量等于右盤的質(zhì)量加游碼的質(zhì)量，即藥品質(zhì)量rm{=}砝碼質(zhì)量rm{+}游碼質(zhì)量，如果位置放反，根據(jù)左盤的質(zhì)量rm{=}右盤的質(zhì)量rm{+}游碼的質(zhì)量；列等式進行計算．

rm{(4)}溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大；則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏大或溶劑質(zhì)量偏小，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進行分析判斷即可．

本題難度不大，掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟、注意事項等是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】計算；量??；攪拌，加快氯化鈉的溶解速率；rm{2.5}rm{壟脷壟脹}22、集中火焰，提高溫度；試管①中的空氣受熱膨脹進入試管②中產(chǎn)生氣泡；黑色粉末變紅；澄清的石灰水變渾濁；2CuO+C2Cu+CO2↑；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；氧化銅；木炭；防止石灰水倒流入熱的試管引起試管的炸裂；溫度低【分析】解：rm{(1)}因為這個實驗對溫度的要求較高；所以加燈罩是為了集中火焰，提高溫度；故答為：集中火焰，提高溫度．

rm{(2)}剛開始預(yù)熱，試管rm{壟脷}中立即產(chǎn)生氣泡，但石灰水不變渾濁，原因是試管rm{壟脵}中的空氣受熱膨脹進入試管rm{壟脷}中產(chǎn)生氣泡；故答為：試管rm{壟脵}中的空氣受熱膨脹進入試管rm{壟脷}中產(chǎn)生氣泡．

rm{(3)}加熱過程中，觀察到試管rm{壟脵}中現(xiàn)象是黑色變紅色；rm{壟脷}中現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁；說明了碳與氧化銅反應(yīng)生成了銅和二氧化碳，木炭具有還原性，氧化銅被還原；澄清的石灰水變渾濁是因為生成了碳酸鈣白色沉淀的緣故rm{.}故答案為：黑色粉末變紅；澄清的石灰水變渾濁；rm{2CuO+Cdfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}氧化銅；木炭．

rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}停止加熱時，應(yīng)先將導(dǎo)管從試管rm{(4)}中撤出，這樣操作的原因是防止石灰水倒流入熱的試管引起試管的炸裂rm{壟脷}故答案為：防止石灰水倒流入熱的試管引起試管的炸裂．

rm{.}如果實驗過程中始終無銅生成的可能原因是溫度不夠高；故答案為：溫度低．

rm{(5)}木炭還原氧化銅實驗需要高溫；所以酒精燈上加網(wǎng)罩，可以集中火焰，提高溫度；

rm{(1)}預(yù)熱時試管rm{(2)}中的空氣受熱膨脹；

rm{壟脵}根據(jù)木炭與氧化銅的反應(yīng)分析回答；

rm{(3)}停止加熱；應(yīng)該先撤去導(dǎo)管后熄滅酒精燈，防止水倒吸，灼熱的銅容易被氧氣氧化，所以要做好密閉措施．

rm{(4)}根據(jù)木炭還原氧化銅的條件等分析回答rm{(5)}本考點主要考查木炭的化學(xué)性質(zhì)和一些實驗的操作步驟，屬于結(jié)合課本知識的信息題，要具體問題具體分析，根據(jù)設(shè)計的步驟中不同的現(xiàn)象去思考，從而得出正確的結(jié)論rm{.}本考點經(jīng)常出現(xiàn)在實驗題中．rm{.}【解析】集中火焰，提高溫度；試管rm{壟脵}中的空氣受熱膨脹進入試管rm{壟脷}中產(chǎn)生氣泡；黑色粉末變紅；澄清的石灰水變渾濁；rm{2CuO+Cdfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}氧化銅；木炭；防止石灰水倒流入熱的試管引起試管的炸裂；溫度低rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}23、磷+氧氣五氧化二磷；產(chǎn)生大量白煙；保證瓶內(nèi)氧氣充分耗盡；難溶于水或不燃燒不支持燃燒；不能；硫燃燒產(chǎn)生SO2是氣體，瓶內(nèi)壓強不變，水不會倒流【分析】解：rm{(1)}紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙；磷與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成五氧化二磷rm{.}該反應(yīng)的文字表達式為：磷rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}五氧化二磷。

該實驗要測空氣中氧氣的含量；因此要將瓶內(nèi)空氣中的氧氣完全反應(yīng)掉，因此紅磷要稍過量。

rm{(2)}待燃燒停止，白煙消失并冷卻后，打開止水夾，觀察到燒杯中的水進入集氣瓶，瓶內(nèi)水量約是集氣瓶容積的rm{dfrac{1}{5}}本實驗還可以推知氮氣性質(zhì)有：不溶于水，或不燃燒；不助燃。

rm{(3)}硫燃燒產(chǎn)生rm{SO_{2}}是氣體；瓶內(nèi)壓強不變，水不會倒流，因此換成木炭不可以；

rm{(4)}根據(jù)盛有氣體的集氣瓶正放；可以推知氣體密度大于空氣，且氣體“無色無毒”，在初中化學(xué)中最常見的這種氣體可能是氧氣或二氧化碳；

把帶火星木條伸入瓶中；若木條復(fù)燃，可以證明氣體為氧氣；

向瓶內(nèi)倒入澄清石灰水；振蕩，石灰水變渾濁，證明瓶內(nèi)氣體為二氧化碳．

故答案為：

rm{(1)}磷rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}五氧化二磷rm{.}產(chǎn)生大量白煙；保證瓶內(nèi)氧氣充分耗盡．

rm{(2)dfrac{1}{5}}難溶于水或不燃燒不支持燃燒．

rm{(3)}不能，硫燃燒產(chǎn)生rm{SO_{2}}是氣體；瓶內(nèi)壓強不變，水不會倒流．

rm{(4)}

。假設(shè)rm{(}猜想rm{)}驗證方法及操作可能看到的現(xiàn)象結(jié)論該氣體無色無毒且比空氣重；

猜想可能為氧氣或二氧化碳rm{1}拉開玻璃片用帶火星的木條放在瓶口的間隙處。

rm{2}在瓶內(nèi)倒入澄清石灰水rm{1}若木條復(fù)燃。

rm{2}石灰水變渾濁證明是rm{O_{2}}

證明是rm{CO_{2}}

rm{(1)}根據(jù)紅磷燃燒的生成物寫出文字表達式；根據(jù)實驗?zāi)康姆治黾t磷過量的原因；

rm{(2)}根據(jù)實驗現(xiàn)象分析氮氣的性質(zhì)；

rm{(3)}根據(jù)硫燃燒的產(chǎn)物是氣體分析；

rm{(4)}密度大于空氣的氣體在存放時；集氣瓶正放，如本題中的存放方式；氣體密度小于空氣時，存放氣體的集氣瓶應(yīng)倒放；

驗證氧氣；用帶火星的木條進行，看到木條復(fù)燃，則氣體可確定為氧氣；

驗證二氧化碳；氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，可以確定氣體為二氧化碳．

本題主要考查用紅磷測定空氣組成的實驗原理、操作、現(xiàn)象、結(jié)論和注意事項，難度稍大．【解析】磷rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}五氧化二磷；產(chǎn)生大量白煙；保證瓶內(nèi)氧氣充分耗盡；rm{dfrac{1}{5}}難溶于水或不燃燒不支持燃燒；不能；硫燃燒產(chǎn)生rm{SO_{2}}是氣體，瓶內(nèi)壓強不變，水不會倒流24、反應(yīng)很緩慢；向盛有5%過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，將帶火星的木條伸入試管；有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條迅速復(fù)燃；比較MnO2在過氧化氫溶液分解前后的質(zhì)量；傾倒掉反應(yīng)后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液【分析】解：rm{(1)}催化劑的作用是加快了反應(yīng)的速度，并不能使不反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以，實驗一中，過氧化氫也會分解只是速度慢；實驗二中，我們知道水在通常情況下不分解，加入二氧化錳沒有明顯現(xiàn)象，說明了二氧化錳不能使水分解產(chǎn)生氧氣；對比上面兩個實驗，要得到二氧化錳能加快過氧化氫分解的結(jié)論，只要向盛有rm{5%}過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳；將帶火星的木條伸入試管，如果有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條迅速復(fù)燃，說明了二氧化錳加快了過氧化氫的分解速度．

rm{(3)}兩次稱量的目的是比較rm{MnO_{2}}在過氧化氫分解前后的質(zhì)量有無變化，要驗證二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生改變，只要簡單設(shè)計實驗說明rm{MnO_{2}}仍然能加快過氧化氫的分解速率即可rm{.}傾倒掉反應(yīng)后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液，有大量氣泡產(chǎn)生，說明rm{MnO_{2}}仍然能加快過氧化氫的分解速率rm{(}化學(xué)性質(zhì)沒變rm{)}．

故答案為：

rm{(1)}

。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論或總結(jié)結(jié)論總結(jié)結(jié)論總結(jié)實驗一取rm{5mL5%}的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條有氣泡產(chǎn)生，木條不復(fù)燃過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但是反應(yīng)很緩慢．二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑資rm{*}源rm{%}庫實驗二向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條沒有明顯現(xiàn)象水中加入二氧化錳，不產(chǎn)生氧氣實驗三向盛有rm{5%}過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，將帶火星的木條伸入試管有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條迅速復(fù)燃二氧化錳能加快過氧化氫的分解rm{(3)}第一方面：比較rm{MnO_{2}}在過氧化氫溶液分解前后的質(zhì)量；第二方面：傾倒掉反應(yīng)后的液體；向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液．

rm{(1)}雙氧水在二氧化錳做催化劑條件下能分解產(chǎn)生大量氧氣；這是課本實驗，容易解答；

rm{(3)}屬于實驗反思部分；結(jié)合催化劑的特點--催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生改變即可作出解答．

此題考查了催化劑的特點與催化作用，以及實驗室中制取氧氣的反應(yīng)原理來解答此題，鍛煉了學(xué)生分析問題解決問題能力．【解析】反應(yīng)很緩慢；向盛有rm{5%}過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，將帶火星的木條伸入試管；有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條迅速復(fù)燃；比較rm{MnO_{2}}在過氧化氫溶液分解前后的質(zhì)量；傾倒掉反應(yīng)后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液五、簡答題(共4題，共36分)25、0.2【分析】解：rm{(1)}由質(zhì)量守恒定律可知氫氣的質(zhì)量rm{=26g+100g-125.8g=0.2g}．

設(shè)鋅的質(zhì)量為rm{x}生成硫酸鋅的質(zhì)量為rm{y}．

rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}