2025年粵教新版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教新版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷156考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說(shuō)法正確的是A.rm{CS_{2}}rm{PCl_{5}}中各原子或離子最外電子層都形成了rm{8}個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.石英和金剛石都是原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成的原子晶體C.有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物，只有共價(jià)鍵的的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物。D.冰醋酸晶體溶于水的過(guò)程中破壞了分子間作用力，但沒(méi)有破壞分子內(nèi)作用力2、在密閉容器中，將rm{2.0mol}rm{CO}與rm{10mol}rm{H_{2}O}混合加熱到rm{800隆忙}達(dá)到下列平衡：rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}rm{K=1.0}則rm{CO}轉(zhuǎn)化為rm{CO_{2}}的轉(zhuǎn)化率rm{(}rm{)}A.rm{83%}B.rm{17%}C.rm{50%}D.rm{60%}3、愛(ài)迪生電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列對(duì)該蓄電池推斷錯(cuò)誤的是：①放電時(shí)，F(xiàn)e參與負(fù)極反應(yīng)，NiO2參與正極反應(yīng)②充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)2+2e－=Fe+2OH－③放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)④放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Fe+2H2O－2e－=Fe(OH)2+2H+⑤蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中A.只有③B.③④C.④⑤D.①②⑤4、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.rm{CH_{4}}分子的球棍模型：B.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C.苯的最簡(jiǎn)式：rm{C_{6}H_{6}}D.rm{1-}丁醇的鍵線式：5、rm{X}rm{Y}rm{M}rm{N}是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知rm{X}原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的rm{3}倍，rm{X}rm{M}同主族，rm{Y}原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說(shuō)法正確的是A.rm{M}與rm{X}的化合物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸B.rm{Y_{2}X}和rm{Y_{2}X_{2}}中化學(xué)鍵類型相同，陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比相同C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：rm{M>N}D.離子半徑rm{r}rm{r(X^{2-})>r(Y^{+})}6、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化通過(guò)加成反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是A.B.rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{隆煤CH_{3}CH_{2}Cl}C.rm{CH_{3}COOH}rm{隆煤}rm{CH_{3}COONa}D.rm{CH_{3}COONa}rm{CH_{3}CH_{2}OH隆煤}rm{CH_{3}CHO}評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、（1）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3s23p3，它屬于第____族，最高正化合價(jià)為_(kāi)___，元素名稱是____。（2）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d104s2，它屬于第____族，____區(qū)元素，元素符號(hào)是____。8、(16分)（一）某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。限選試劑與儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液，0.010mol/L酸性KMnO4溶液，蒸餾水，錐形瓶，恒溫水浴槽，量筒，秒表。該小組設(shè)計(jì)了如下的方案。。物理量H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol·L-1體積/mL濃度/mol·L-1體積/mL①00.202.00.0104.050②00.202.00.0104.025③0.0104.025（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為：n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥_______。（2）請(qǐng)完成表格內(nèi)五處空白。（3）實(shí)驗(yàn)③測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）＝______________mol·L-1·min-1。（4）已知50℃時(shí)c(MnO4—)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如下圖。其中反應(yīng)速率最快的階段是_____，原因是。（二）利用下圖（a）和（b）中的信息，按圖（c）裝置（連通的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________（填“深”或“淺”），其原因是_________________________。9、按要求完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

rm{壟脵1}rm{3-}丁二烯與溴單質(zhì)能發(fā)生的兩種加成反應(yīng)______；______

rm{壟脷}苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在rm{60隆忙}時(shí)的反應(yīng)______

rm{壟脹}工業(yè)上，乙苯的制取反應(yīng)______．10、我國(guó)有豐富的天然氣資源．以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：

（1）“造合成氣”發(fā)生的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0

在恒溫恒容的條件下，欲提高CH4的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是____．

A；增大壓強(qiáng)B、升高溫度C、充入He氣D、增大水蒸氣濃度。

（2）“轉(zhuǎn)化一氧化碳”發(fā)生的方程式是H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）；該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：

。溫度/℃400500800平衡常數(shù)K9.9491提高氫碳比[n（H2O）/n（CO）]，K值____（填“增大”、“不變”或“減小”）；若該反應(yīng)在400℃時(shí)進(jìn)行，起始通入等物質(zhì)的量的H2O和CO，反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻時(shí)CO和CO2的濃度比為1：3，此時(shí)v（正）____v（逆）（填“＞”；“=”或“＜”）．

（3）有關(guān)合成氨工業(yè)的說(shuō)法中正確的是____．

A；該反應(yīng)屬于人工固氮。

B；合成氨工業(yè)中使用催化劑能提高反應(yīng)物的利用率。

C；合成氨反應(yīng)溫度控制在500℃左右；目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

D；合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作的主要原因是為了加快反應(yīng)速率。

（4）生產(chǎn)尿素過(guò)程中，理論上n（NH3）：n（CO2）的最佳配比為_(kāi)___，而實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，這是因?yàn)開(kāi)___．

（5）當(dāng)甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為60%時(shí)，以3.0×108L甲烷為原料能夠合成____L氨氣．（假設(shè)體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）11、（12分）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型：（1）乙炔與足量的溴水完全反應(yīng)（2）丙烯與氯化氫在一定條件下反應(yīng)生成2—氯丙烷（3）用乙炔制取聚氯乙烯12、二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本原料；普通鋅錳干電池的電池反應(yīng)式為：

2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2．工業(yè)上以軟錳礦為原料；利用硫酸亞鐵制備高純度二氧化錳的流程如下(軟錳礦中所有金屬元素在酸性條件下均以陽(yáng)離子形式存在)：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.24%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物．部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH及部分硫化物的Ksp(均為25℃時(shí))見(jiàn)下表；回答下列問(wèn)題：

。沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2pH5.23.29.710.46.78.0沉淀物CuSZnSMnSFeSKsp8.5×10-451.2×10-231.4×10-153.7×10-14(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4；酸浸時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)方程式為：____________．

(2)濾渣A的主要成分為_(kāi)___________．

(3)加入MnS的目的是除去____________雜質(zhì)．

(4)堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________．

(5)從廢舊堿性鋅錳電池中可回收利用的物質(zhì)有____________(寫兩種)評(píng)卷人得分三、計(jì)算題(共6題，共12分)13、A是一種含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)化合物。已知：A中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.1%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.82%；A只含一種官能團(tuán)，且每個(gè)碳原子上最多只連一個(gè)官能團(tuán)；A能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，但不能在兩個(gè)相鄰碳原子上發(fā)生消去反應(yīng)。通過(guò)計(jì)算求：（1）A的分子式是_____________（寫出計(jì)算過(guò)程），其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。（2）寫出A與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。（3）27.2gA在空氣中充分燃燒時(shí)至少需要空氣（標(biāo)況下）多少L；生成的CO2用170ml10mol/L的NaOH溶液吸收，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么，其物質(zhì)的量各是多少？（4）寫出所有滿足下列3個(gè)條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①屬直鏈化合物；②與A具有相同的官能團(tuán)；③每個(gè)碳原子上最多只連一個(gè)官能團(tuán)。寫出這些同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。14、室溫時(shí)20mL某氣態(tài)烴與過(guò)量氧氣混合，完全燃燒后的產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，再恢復(fù)到室溫，氣體體積減小了50mL，剩余氣體再通過(guò)苛性鈉溶液，體積又減小了40mL。求氣態(tài)烴的分子式。15、將N2和H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2密的3.6倍；取0.5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡．已知反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.76倍，試求：

（1）反應(yīng)前混合氣體中N2和H2的體積比為_(kāi)_____；

（2）達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中的氨的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____；

（3）平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____．16、由Cu、Cu2O、CuO組成的混合物，加入200mL0.6mol/L的HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到448mLNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求：(1)(5分)若將等質(zhì)量的上述混合物在加熱條件下用H2全部還原，能生成多少克Cu？(2)(5分)若題述混合物中含Cu0.02mol，則其中含CuO多少mol？17、某溫度下，純水中c（H＋）＝1.0×10－6mol·L-1，則此時(shí)c（OH－）＝▲mol·L-1。在此溫度下，將100mLpH=1的稀硫酸和鹽酸的混合液與100mL未知濃度的Ba(OH)2溶液相混合，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得0.233g沉淀，濾液的pH值變?yōu)?1(設(shè)混合液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計(jì)）。則原混合酸液中SO42－的物質(zhì)的量=____mol。Cl－的物質(zhì)的量=____mol。Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度=▲mol·L-1。18、取rm{14.3g}rm{Na_{2}CO_{3}?XH_{2}O}溶于水配成rm{100mL}溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒(méi)有氣體放出為止，用去鹽酸rm{20.0mL}并收集到rm{1.12L}rm{CO_{2}(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{).}試計(jì)算：

rm{(1)}稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____rm{mol/L}

rm{(2)x}值是______．評(píng)卷人得分四、探究題(共4題，共12分)19、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)椤＃?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。20、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。21、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。22、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共7分)23、實(shí)驗(yàn)室用鎂和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水；溶于醇；醚）。實(shí)驗(yàn)原理如下：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①M(fèi)g(OCH3)2在水中極易水解。

②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。

（1）反應(yīng)中，硝基苯變?yōu)榉词脚嫉降姆磻?yīng)屬于_______________

A；取代反應(yīng)B、消去反應(yīng)C、還原反應(yīng)D、氧化反應(yīng)。

（2）在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因是_____________________________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液倒入冰水中；用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出，抽濾（抽濾裝置如圖1），濾渣用95％乙醇水溶液重結(jié)晶提純。

①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時(shí)需要____________（填“緩慢加入”；“快速加入”）。

②抽濾過(guò)程中要洗滌粗產(chǎn)品，下列液體最合適的是___________。

A．乙醚B．蒸餾水C．95％乙醇水溶液D．飽和NaCl溶液。

③重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過(guò)程中的___________操作除去了不溶性雜質(zhì)，____________操作除去了可溶性雜質(zhì)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】本題是對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)知識(shí)的考察，是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，難度一般。關(guān)鍵是掌握物質(zhì)的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考察?！窘獯稹緼.rm{PCl}rm{PCl}rm{5}rm{5}原子最外電子層為的電子式為個(gè)電子，rm{P}原子最外電子層為rm{10}個(gè)電子rm{P}rm{P}rm{10}rm{10}共價(jià)鍵，氫氣屬于單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；，故A錯(cuò)誤；B.英和金剛石都是原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體【解析】rm{B}2、A【分析】解：設(shè)轉(zhuǎn)化的rm{CO}為rm{x}則。

rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}

開(kāi)始rm{2}rm{10}rm{0}rm{0}

轉(zhuǎn)化rm{x}rm{x}rm{x}rm{x}

平衡rm{2-x}rm{10-x}rm{x}rm{x}

rm{dfrac{dfrac{x}{V}隆脕dfrac{x}{V}}{dfrac{(2-x)}{V}隆脕dfrac{(10-x)}{V}}=1.0}解得rm{dfrac{dfrac{x}{V}隆脕dfrac

{x}{V}}{dfrac{(2-x)}{V}隆脕dfrac{(10-x)}{V}}=1.0}

則rm{x=1.66mol}轉(zhuǎn)化為rm{CO}的轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{1.66mol}{2mol}隆脕100%=83%}

故選A．

設(shè)轉(zhuǎn)化的rm{CO_{2}}為rm{dfrac

{1.66mol}{2mol}隆脕100%=83%}則。

rm{CO}

開(kāi)始rm{x}rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}rm{2}rm{10}

轉(zhuǎn)化rm{0}rm{0}rm{x}rm{x}

平衡rm{x}rm{x}rm{2-x}rm{10-x}

rm{dfrac{dfrac{x}{V}隆脕dfrac{x}{V}}{dfrac{(2-x)}{V}隆脕dfrac{(10-x)}{V}}=1.0}以此來(lái)解答．

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、rm{x}及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意結(jié)合平衡濃度計(jì)算rm{x}題目難度不大．rm{dfrac{dfrac{x}{V}隆脕dfrac

{x}{V}}{dfrac{(2-x)}{V}隆脕dfrac{(10-x)}{V}}=1.0}【解析】rm{A}3、B【分析】在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。所以①正確，③④不正確。充電相當(dāng)于電解，陰極得到電子，②正確。根據(jù)放電時(shí)的生成物可知，選項(xiàng)D是正確的，答案選B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽4、D【分析】【分析】本題考查了球棍模型、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、官能團(tuán)等化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，明確球棍模型表示的含義，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意硝基的正確書(shū)寫方法?！窘獯稹緼.該圖形是甲烷的比例模型；不是球棍模型，故A錯(cuò)誤；

B.硝基寫在苯環(huán)左側(cè)時(shí)，應(yīng)該表示為：rm{O_{2}N-}硝基苯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故B錯(cuò)誤；

C.苯的最簡(jiǎn)式為rm{CH}故C錯(cuò)誤；

D.含有羥基為醇類，含有羥基的最長(zhǎng)碳鏈為rm{4}距離羥基最近的一端為rm{1}號(hào)碳，故為rm{1-}丁醇的鍵線式；故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}5、D【分析】【分析】

本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系；側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)；物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律知識(shí)，知道非金屬性強(qiáng)弱與其氫化物穩(wěn)定性的關(guān)系，注意過(guò)氧化鈉中存在的化學(xué)鍵、電子式的書(shū)寫，題目難度不大。

【解答】

rm{X}rm{Y}rm{M}rm{N}是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，rm{X}原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的rm{3}倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)rm{8}個(gè)，rm{K}層不超過(guò)rm{2}個(gè)，所以其電子層數(shù)為rm{2}則rm{X}是rm{O}元素，rm{X}rm{M}同主族且都是短周期元素，所以rm{M}是rm{S}元素；rm{N}原子序數(shù)大于rm{M}且為短周期主族元素，所以rm{N}是rm{Cl}元素；rm{Y}原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則rm{Y}是rm{Na}元素。

A.rm{M}是rm{S}元素、rm{X}是rm{O}元素，二者形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物rm{H_{2}SO_{3}}是弱酸、rm{H_{2}SO_{4}}是強(qiáng)酸；故A錯(cuò)誤；

B.rm{Na_{2}O}中只含離子鍵、rm{Na_{2}O_{2}}中含有共價(jià)鍵和離子鍵，所以化學(xué)鍵類型不相同，陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比都是rm{1}rm{2}故B錯(cuò)誤；

C.元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性rm{N>M}所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：rm{M<N}故C錯(cuò)誤；

D.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑rm{r}rm{r(X^{2-})>r(Y^{+})}故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}6、B【分析】【分析】本題考查加成反應(yīng)的判斷，根據(jù)概念來(lái)分析即可，明確取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的區(qū)別，難度不大。【解答】A.屬于取代反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B.rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{=CH}rm{=CH}rm{{,!}_{2}隆煤}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}屬于加成反應(yīng)；故B正確；

C.rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{Cl}rm{Cl}rm{CH}rm{CH}；屬于取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.rm{{,!}_{3}}rm{COOH}rm{COOH}rm{隆煤}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{COONa}rm{COONa}屬于氧化反應(yīng)；故D錯(cuò)誤。

故選B。

rm{CH}【解析】rm{B}二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【解析】試題分析：（1）如果某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3s23p3，它屬于第ⅤA族，最高正化合價(jià)為＋5價(jià)，元素名稱是磷。（2）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d104s2，它屬于第ⅡB族。區(qū)的名稱來(lái)自于按照構(gòu)造原理最后填入電子的軌道名稱，據(jù)此可知，該元素是ds區(qū)元素，元素符號(hào)是Zn。考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素名稱和符號(hào)【解析】【答案】（6分）⑴ⅤA，+5，磷⑵ⅡB，ds，Zn8、略

【分析】試題分析：（一）（1）根據(jù)反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，利用化合價(jià)升降相等寫者出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；為了觀察到紫色褪去，高錳酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)該少量，即c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥5：2=2.5，故答案為：2：5或2.5；（2）①和②除了溫度不同，其他條件完全相同，是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響；題干中只提供一種濃度的草酸，則只能在溶液總體積相等的情況下用蒸餾水將其調(diào)節(jié)成不同濃度，則設(shè)計(jì)五個(gè)空格的答案為：。物理量蒸餾水H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃體積/mL濃度/mol·L-1體積/mL濃度/mol·L-1體積/mL①00.202.00.0104.050②00.202.00.0104.025③1.00.201.00.0104.025（3）草酸的物質(zhì)的量為：0.10mol?L-1×0.002L=0.0002mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.010mol?L-1×0.004L=0.00004mol，草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為：0.0002mol：0.00004mol=5：1，顯然草酸過(guò)量，高錳酸鉀完全反應(yīng)，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為：這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=故答案為：0.010或1.0×10-2；（4）根據(jù)圖中可知在o-t1,t1-t2,t2-t3,三段中c（KMnO4）的變化最大的是t1-t2,故反應(yīng)速率最快的階段是t1-t2,原因是：隨著反應(yīng)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑的進(jìn)行研究，產(chǎn)生的MnSO4作為反應(yīng)的催化劑使反應(yīng)速率加快。（二）(2)由圖(a)可得熱化學(xué)方程式H2O2(l)=H2O(l)＋O2(g)ΔH＜0，2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0。由于H2O2的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)[注意Fe2(SO4)3作催化劑]，故右邊燒杯中液體溫度高于左邊燒杯中液體溫度，則B瓶中氣體的溫度高于A瓶中氣體的溫度，升高溫度，2NO2(g)N2O4(g)的平衡逆向移動(dòng)，c(NO2)增大，混合氣體顏色加深。故答案為：深據(jù)圖(a)可知，H2O2分解放熱，使得B瓶中溫度升高，據(jù)圖(b)可知，2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，從而使NO2濃度增大，顏色加深?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素。【解析】【答案】（一）（1）2：5或2.5；（2）。物理量蒸餾水H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃體積/mL濃度/mol·L-1體積/mL濃度/mol·L-1體積/mL①00.202.00.0104.050②00.202.00.0104.025③1.00.201.00.0104.025（3）0.010或1.0×10-2；（4）t1-t2,隨著反應(yīng)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑的進(jìn)行研究，產(chǎn)生的MnSO4作為反應(yīng)的催化劑使反應(yīng)速率加快。（二）根據(jù)圖(a)可知，H2O2分解放熱，使得B瓶中溫度升高，據(jù)圖(b)可知，2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，從而使NO2濃度增大，顏色加深。9、略

【分析】解：rm{壟脵C(jī)H_{2}=CH-CH=CH_{2}}含有rm{2}個(gè)rm{C=C}鍵，可與溴按rm{1}rm{2}rm{1}rm{4}加成，rm{1}rm{2}加成發(fā)生，反應(yīng)方程式為：rm{CH_{2}=CH-CH=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}Br-CHBrCH=CH_{2}}rm{1}rm{4}加成發(fā)生，反應(yīng)方程式為：rm{CH_{2}=CH-CH=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}Br-CH=CH-CH_{2}Br}

故答案為：rm{CH_{2}=CH-CH=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}Br-CHBrCH=CH_{2}}rm{CH_{2}=CH-CH=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}Br-CH=CH-CH_{2}Br}

rm{壟脷}將苯滴入濃硝酸和濃硫酸混合液中，并在rm{50隆忙}--rm{60隆忙}反應(yīng)生成硝基苯和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{C_{6}H_{6}+HNO_{3}(}濃rm{)xrightarrow[60隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}C_{6}H_{5}NO_{2}+H_{2}O}

故答案為：rm{)

xrightarrow[60隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}C_{6}H_{5}NO_{2}+H_{2}O}濃rm{)xrightarrow[60隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}C_{6}H_{5}NO_{2}+H_{2}O}

rm{C_{6}H_{6}+HNO_{3}(}苯與乙烯在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙苯，化學(xué)方程式為：

故答案為：．

rm{)

xrightarrow[60隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}C_{6}H_{5}NO_{2}+H_{2}O}含有rm{壟脹}個(gè)rm{壟脵C(jī)H_{2}=CH-CH=CH_{2}}鍵，與溴發(fā)生rm{2}rm{C=C}加成時(shí)，可分別生成rm{1}rm{1}

rm{CH_{2}Br-CHBrCH=CH_{2}}苯和濃硝酸、濃硫酸混合液在rm{CH_{2}Br-CH=CH-CH_{2}Br}時(shí)反應(yīng)生成硝基苯；

rm{壟脷}苯與乙烯在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙苯．

本題考查化學(xué)方程式的書(shū)寫，為高考高頻點(diǎn)，明確有機(jī)物中官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道反應(yīng)時(shí)斷鍵和成鍵方式，題目難度不大．rm{60隆忙}【解析】rm{CH_{2}=CH-CH=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}Br-CHBrCH=CH_{2}}rm{CH_{2}=CH-CH=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}Br-CH=CH-CH_{2}Br}rm{C_{6}H_{6}+HNO_{3}(}濃rm{)xrightarrow[60隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}C_{6}H_{5}NO_{2}+H_{2}O}rm{)

xrightarrow[60隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}C_{6}H_{5}NO_{2}+H_{2}O}10、略

【分析】

（1）A；增大壓強(qiáng)；反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；

B；升高溫度；反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；

C；充入He氣；反應(yīng)混合物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；

D；增大水蒸氣濃度；反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；

故答案為：BD；

（2）平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)，提高氫碳比[n（H2O）/n（CO）]；K值不變；

令開(kāi)始H2O和CO的物質(zhì)的量都是1mol，某一時(shí)刻時(shí)CO和CO2的濃度比為1：3；設(shè)此時(shí)參加反應(yīng)CO為xmol，則（1-x）：x=1：3，解得x=0.75，則：

H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）；

開(kāi)始（mol）：1100

變化（mol）：0.750.750.750.75

某時(shí)刻（mol）：0.250.250.750.75

故產(chǎn)生濃度商Qc==9＜9.94；反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故v（正）＞v（逆）；

故答案為：不變；＞；

（3）A．固氮指由游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮；合成氨屬于人工固氮，故A正確；

B．催化劑加快反應(yīng)速率；不能影響平衡移動(dòng)，不能提高反應(yīng)物的利用率，故B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；高溫不利用氨氣的合成，合成氨反應(yīng)溫度控制在500℃左右，在該溫度下反應(yīng)速率較快；催化劑活性較高，故C錯(cuò)誤；

D．合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作；目的是提高原料的利用率，故D錯(cuò)誤；

故答案為：A；

（4）根據(jù)尿素的化學(xué)式CO（NH2）2，C、N原子完全利用最后，由C、N原子守恒可知生產(chǎn)尿素過(guò)程中，理論上n（NH3）：n（CO2）的最佳配比為2：1；

往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，這是由于：有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率，且NH3極易溶于水；便于分離；回收利用；

故答案為：2：1；有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率，且NH3極易溶于水；便于分離；回收利用；

（5）由CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），可得CH4（g）～3H2（g）～2NH3（g）；設(shè)能夠合成氨氣的體積為VL，則：

CH4（g）～3H2（g）～2NH3（g）；

12

3.0×108L×60%VL

故V=3.0×108L×60%×2=3.6×108L

合成氣的反應(yīng)中：CH4～～～～～～～～～CO～～～～～～～～～～3H2；

3.0×108L×60%3.0×108L×60%3.0×108L×60%×3

分離二氧化碳過(guò)程生成的H2體積：CO～～～～～～～～～～H2；

3.0×108L×60%3.0×108L×60%

所以產(chǎn)生的氫氣的總體積為3.0×108L×60%×3+3.0×108L×60%=12×108L×60%

令產(chǎn)生氨氣的體積為V；則：

3H2～～～～～～～～～2NH3

32

12×108L×60%V

故V=12×108L×60%×=4.8×108L

故答案為：4.8×108．

【解析】【答案】（1）在恒溫恒容的條件下，欲提高CH4的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率；改變條件平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且反應(yīng)速率加快，結(jié)合外界條件對(duì)反應(yīng)速率；平衡移動(dòng)影響分析；

（2）平衡常數(shù)只受溫度影響；與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)；

令開(kāi)始H2O和CO的物質(zhì)的量都是1mol，某一時(shí)刻時(shí)CO和CO2的濃度比為1：3；計(jì)算此時(shí)參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量，利用三段式計(jì)算此時(shí)各組分的濃度，反應(yīng)氣體氣體的體積不變，利用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算此時(shí)的濃度商Qc，與平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行分析，據(jù)此解答；

（3）A．固氮指由游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮；

B．催化劑加快反應(yīng)速率；不能影響平衡移動(dòng)；

C．合成氨反應(yīng)溫度控制在500℃左右；在該溫度下反應(yīng)速率較快；催化劑活性較高；

D．合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作；目的是提高原料的利用率；

（4）根據(jù)尿素的化學(xué)式，結(jié)合C、N原子守恒判斷生產(chǎn)尿素過(guò)程中，理論上n（NH3）：n（CO2）的最佳配比；

有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率，NH3極易溶于水；便于分離；回收利用；

（5）根據(jù)關(guān)系式CH4～CO～3H2計(jì)算造合成氣的反應(yīng)中生成的CO、H2的體積，根據(jù)關(guān)系式CO～H2計(jì)算分離二氧化碳過(guò)程生成的H2體積，兩部分氫氣體積為生成氫氣的總體積，再根據(jù)3H2～2NH3計(jì)算生成氨氣的體積．．

11、略

【分析】考查常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)的書(shū)寫。乙炔和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，完全加成需要2mol單質(zhì)溴。丙烯和氯化氫發(fā)生的也是加成反應(yīng)。乙炔制取聚氯乙烯時(shí)先和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，然后氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯。【解析】【答案】（1）＋2Br2→CHBr2CHBr2加成反應(yīng)（2）CH2＝CHCH3＋HCl→CH3CHClCH3加成反應(yīng)（3）＋HCl→CH2＝CHCl加成反應(yīng)nCH2＝CHCl→加聚反應(yīng)12、略

【分析】解：(1)根據(jù)FeSO4在反應(yīng)條件下將MnO2還原為MnSO4，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，故酸浸時(shí)生成硫酸錳、硫酸鐵，根據(jù)元素守恒還有水生成，反應(yīng)方程式為2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O．

故答案為：2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O．

(2)酸浸后的過(guò)濾液中含有Mn2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Zn2+、Fe2+，加氨水調(diào)pH至5.4，結(jié)合題中陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH可知，F(xiàn)e3+、Al3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀；其它離子不沉淀，故濾渣A的主要成分為。

Fe(OH)3和Al(OH)3．

故答案為：Fe(OH)3和Al(OH)3．

(3)根據(jù)題中硫化物的Ksp可知，加入MnS是為了生成溶解度更小的CuS、ZnS而除去Cu2+、Zn2+．

故答案為：Cu2+、Zn2+．

(4)堿性鋅錳干電池中Zn作負(fù)極，則MnO2作正極得電子，其電極反應(yīng)式應(yīng)為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-．

故答案為：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-．

(5)從堿性鋅錳干電池的原料可知，其廢舊電池可回收利用的物質(zhì)為鋅和MnO2．

故答案為：鋅、二氧化錳．【解析】2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O;Fe(OH)3和Al(OH)3;Cu2+、Zn2+;MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-;鋅、二氧化錳三、計(jì)算題(共6題，共12分)13、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)題中信息得，n(C):n(H):n(O)=(44.1%÷12):(8.82%÷1):[(1-44.1%-8.82%)÷16]≈5:12:4，A的分子式為C5H12O4。又因A只含一種官能團(tuán)，且每個(gè)碳原子上最多只連一個(gè)官能團(tuán)，A能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，表明A中含有-OH，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C(CH2OH)4。（2）A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，方程式為C(CH2OH)4+4CH3COOH→C(CH2OOCCH3)4+4H2O。（3）A的燃燒方程式為：C5H12O4+6O2→5CO2+6H20，27.2gA（即0.2mol）在空氣中充分燃燒時(shí)至少需要空氣（標(biāo)況下）是134.4L。生成CO2為1.2mol，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為：1.2CO2+1.7NaOH=xNa2CO3+yNaHCO3+0.85H2O，即x+y=1.2，2x+y=1.7，解得x=0.5，y=0.7。故反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分及各個(gè)物質(zhì)的量是Na2CO3為0.7mol，NaHCO3為0.3mol。（4）①屬直鏈化合物，表明沒(méi)有支鏈；②與A具有相同的官能團(tuán)，說(shuō)明含有-OH；③每個(gè)碳原子上最多只連一個(gè)官能團(tuán)。綜合以上信息得，這些同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)3CH3、CH2OH(CHOH)2CH2CH2OH、CH2OHCHOHCH2CHOHCH2OH?？键c(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)【解析】【答案】(1)C5H12O43分,只有答案無(wú)解題過(guò)程的只得1分C(CH2OH)41分（2）C(CH2OH)4+4CH3COOH→C(CH2OOCCH3)4+4H2O1分（3）134.4L2分，只有答案無(wú)解題過(guò)程的只得1分;Na2CO30.7mol2分;NaHCO30.3mol2分，此問(wèn)解題過(guò)程正確再得2分（4）CH2OH(CHOH)3CH31分CH2OH(CHOH)2CH2CH2OH1分CH2OHCHOHCH2CHOHCH2OH1分14、略

【分析】試題解析：設(shè)CO2體積為x，則水蒸氣的體積為y。CxHy＋(x＋)O2xCO2＋H2O體積變化1x＋x1＋20mL40mL50mL列比例：1∶20mL＝x∶40mL,1∶20mL＝(1＋)∶50mL解得：x＝2，y＝6，所以分子式為C2H6?？键c(diǎn)：有機(jī)物分子式的確定【解析】【答案】C2H615、略

【分析】解：（1）N2和H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2的3.6倍；則平均相對(duì)分子質(zhì)量為3.6×2=7.2；

設(shè)氮?dú)鉃閤mol，氫氣為ymol，則：=7.2；整理可得x：y=1：4；

相同條件下物質(zhì)的量之比等于體積之比；所以體積為1：4；

故答案為：1：4；

（2）由（1）可知；0.5mol該混合氣體，物質(zhì)的量分別為0.1mol；0.4mol，則。

3H2+N2?2NH3；

開(kāi)始0.40.10

轉(zhuǎn)化3nn2n

平衡0.4-3n0.1-n2n

達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.76倍，則：=0.76；

解得：n=0.06mol；

所以達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中的氨的體積分?jǐn)?shù)為：=31.6%；

故答案為：31.6%；

（3）平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為：×100%=60%；

故答案為：60%．

（1）N2和H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2的3.6倍，則平均相對(duì)分子質(zhì)量為3.6×2=7.2，設(shè)氮?dú)鉃閤mol，氫氣為ymol，則：=7.2；據(jù)此進(jìn)行計(jì)算；

（2）由（1）可知；0.5mol該混合氣體，物質(zhì)的量分別為0.1mol；0.4mol，則。

3H2+N2?2NH3；

開(kāi)始0.40.10

轉(zhuǎn)化3nn2n

平衡0.4-3n0.1-n2n

達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.76倍，則：=0.76；解得：n=0.06mol，以此計(jì)算平衡時(shí)混合氣體中的氨的體積分?jǐn)?shù)；

（3）根據(jù)（2）計(jì)算氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率．

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，明確化學(xué)平衡三段法計(jì)算的格式及平均相對(duì)分子質(zhì)量、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算即可解答，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．【解析】1：4；31.6%；60%16、略

【分析】【解析】【答案】(1)0.448L=0.02mol銅的質(zhì)量為(0.2L×0.6mol/L-0.02mol)×1/2×64g/mol=3.2g(2)n(Cu2O)=(0.02×3–0.02×2)1/2=0.01moln(CuO)=(0.2×0.6–0.02)1/2–0.02-0.01×2=0.01mol17、略

【分析】【解析】【答案】1.0×10－6（2分）；0.001（2分）；0.008（2分）；0.15（2分）18、略

【分析】解：rm{(1)}根據(jù)反應(yīng)有rm{n(HCl)=2n(CO_{2})=0.01mol}

rm{c(HCl)=dfrac{n(HCl)}{V({脩脦脣謾})}=dfrac{0.01mol}{0.02L}=0.5mol/L}．

故答案為：rm{n(HCl)=2n(CO_{2})=0.01

mol}

rm{c(HCl)=dfrac{n(HCl)}{V({脩脦脣謾})}=

dfrac{0.01mol}{0.02L}=0.5mol/L}根據(jù)反應(yīng)有rm{n(CO_{2})=dfrac{1.12L}{22.4L/mol}=0.05mol}

rm{n(Na_{2}CO_{3}?xH_{2}O)=n(CO_{2})=0.05mol}

rm{M(Na_{2}CO_{3}?xH_{2}O)=dfrac{m(Na_{2}CO_{3}cdotxH_{2}O)}{n(Na_{2}CO_{3}cdotxH_{2}O)}=dfrac{14.3g}{0.05mol}=286g/mol}

答：rm{0.5}的摩爾質(zhì)量為rm{(2)}．

rm{x=dfrac{286-106}{18}=10}

故答案為：rm{n(CO_{2})=dfrac

{1.12L}{22.4L/mol}=0.05mol}．

根據(jù)二氧化碳的體積計(jì)算固體的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算摩爾質(zhì)量，根據(jù)摩爾質(zhì)量計(jì)算rm{n(Na_{2}CO_{3}?xH_{2}O)=n(CO_{2})=0.05

mol}的值；根據(jù)方程式計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的量應(yīng)用與化學(xué)方程式的計(jì)算．rm{M(Na_{2}CO_{3}?xH_{2}O)=dfrac

{m(Na_{2}CO_{3}cdotxH_{2}O)}{n(Na_{2}CO_{3}cdotxH_{2}O)}=dfrac

{14.3g}{0.05mol}=286g/mol}【解析】rm{0.5}rm{10}四、探究題(共4題，共12分)19、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過(guò)檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過(guò)澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無(wú)水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過(guò)空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2