2025年浙教版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷4考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下，8gCH4含有4NA個(gè)氫原子B.1molCu與足量FeCl3溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C.1L0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中含有0.2NA個(gè)NH4+D.10LpH=l的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA2、空氣中含量最高的氣體的分子式是A.H2B.O2C.CO2D.N23、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()A.向氫氧化鐵膠體中加入少量稀硫酸會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀B.丁達(dá)爾效應(yīng)并不是膠體特有的性質(zhì)C.用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過(guò)D.膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象4、下列除去雜質(zhì)(括號(hào)中的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中，不正確的是A.FeCl3溶液(FeCl2)：通入適量Cl2B.Fe2O3固體(Al2O3)：加入足量的鹽酸，過(guò)濾C.CO氣體(CO2)：通過(guò)NaOH溶液洗氣后干燥D.Cl2氣體(HCl)：通過(guò)飽和NaCl溶液洗氣后干燥5、下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是（）A.Na2OB.CO2C.KClD.NaOH評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、選擇裝置，完成實(shí)驗(yàn)。①②③

(1)實(shí)驗(yàn)室制選用___________(填序號(hào)，下同)，反應(yīng)化學(xué)方程式___________。

(2)收集氯氣，選用___________。

(3)配制溶液，選用___________。7、工業(yè)上從海水中提溴；實(shí)驗(yàn)室中從海帶中提碘的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：

回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)所給出的反應(yīng)，判斷的氧化性強(qiáng)弱，可以明確得出的結(jié)論是____、___。

（2）將適量溴水加入氟化鈉溶液中，__（填“能”或“不能”）觀察到明顯現(xiàn)象。

（3）將適量碘水加入氯化鈉溶液中，__（填“能”或“不能”）觀察到明顯現(xiàn)象。8、已知在稀硫酸中，KBrO3和KI能發(fā)生以下反應(yīng)(均未配平)：BrO+H++I-→IO+Br2+H2OIO+H++Br-→Br2+I2+H2O

（1）試比較在酸性條件下BrOBr2、IOI2氧化性的強(qiáng)弱：_____＞_____＞_____＞_____。

（2）配平下列反應(yīng)的離子方程式：_____BrO+_____H++_____I-→_____I2+_____Br-+_____H2O，反應(yīng)中的氧化劑是_____________；被氧化的元素是______________。

（3）以下離子方程式錯(cuò)誤的是______________(選填答案編號(hào))。

a．6I-+BrO+6H+→3I2+Br-+3H2O

b．IO+Br-→I-+BrO

c．5I-+6BrO+6H+→3Br2+5IO+3H2O

d．5I-+2BrO+6H+→Br2+IO+2I2+3H2O9、Ⅰ．為了制備氯氣，某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（1）用“雙線橋法”標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________。

（2）該反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是_________。

（3）草酸能使酸性KMnO4溶液褪色，配平下面的化學(xué)方程式：_____KMnO4+H2SO4+H2C2O4=MnSO4+K2SO4+CO2↑＋H2O。

Ⅱ．鹽酸廣泛應(yīng)用在稀有金屬的濕法治金；漂染工業(yè)、金屬加工、無(wú)機(jī)藥品及有機(jī)藥物的生產(chǎn)等領(lǐng)域中。HCl極易溶于水；工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸。

（1）用密度為1.2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL3mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取濃鹽酸的體積為________mL。

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致最終所配溶液濃度偏高的是____________。

A．量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線B．實(shí)驗(yàn)前；容量瓶中有少量殘留蒸餾水。

C．定容時(shí)俯視刻度線D．轉(zhuǎn)移時(shí)，未洗滌燒杯和玻璃棒10、A；B、C、D、E、F為短周期主族元素；其原子序數(shù)依次增大。A、B兩元素最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零。E和A同主族；D、F分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

(1)寫出C元素的名稱：________，其在周期表中的位置是_________。E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。

(2)由A、C以原子個(gè)數(shù)比為5：1組成的一種化合物，其中各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物中所含化學(xué)鍵類型為_______________。

(3)E2D2和A2D反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

(4)由C、E組成的一種離子化合物的化學(xué)式為E3C，該化合物中兩種離子的半徑由大到小的順序是_____(用離子符號(hào)表示)；化合物遇水劇烈反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)11、除去Cu粉中混有CuO的實(shí)驗(yàn)操作是加入稀硝酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤12、稀釋濃H2SO4時(shí)，可直接向盛有濃H2SO4的燒杯中加蒸餾水。(____A.正確B.錯(cuò)誤13、氯化鎂的電子式(___________)A.正確B.錯(cuò)誤14、液氧的貯存溫度是由液氧的沸點(diǎn)決定的。_______A.正確B.錯(cuò)誤15、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、配制1L1mol·L-1CuSO4溶液，需要稱量160gCuSO4·5H2O固體。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、常溫常壓下，11.2LO2所含原子數(shù)為NA。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾可除去雜質(zhì)FeCl3。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共18分)20、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________21、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共6分)22、(1)12.4gNa2X含有0.4molNa+，Na2X的摩爾質(zhì)量為_____，X的相對(duì)原子質(zhì)量為__________。

(2)相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物H2X的質(zhì)量是等體積NH3的2倍。則X的相對(duì)原子質(zhì)量為_____。

(3)0.05mol的硫酸鈉中含有_____個(gè)氧原子；與_____gNaCl中所含有的Na+數(shù)目相同。

(4)a個(gè)X原子的總質(zhì)量為bg，則X的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為_____。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共3題，共9分)23、氮元素在海洋中的循環(huán)；是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無(wú)機(jī)氮的循環(huán)過(guò)程可用下圖表示。

（1）海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是_____（填圖中數(shù)字序號(hào)）。

（2）下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說(shuō)法正確的是_____（填字母序號(hào)）。

a.海洋中存在游離態(tài)的氮。

b.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化。

c.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與。

d.向海洋排放含NO的廢水會(huì)影響海洋中NH的含量。

（3）有氧時(shí)，在硝化細(xì)菌作用下，NH可實(shí)現(xiàn)過(guò)程④的轉(zhuǎn)化，將過(guò)程④的離子方程式補(bǔ)充完整：4NH+5O2=2NO+_____H++_____+____

____________________________________________________________

（4）為避免含氮廢水對(duì)海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響，需經(jīng)處理后排放。右圖是間接氧化工業(yè)廢水中氨氮（NH）示意圖。

①結(jié)合電極反應(yīng)式簡(jiǎn)述間接氧化法去除氨氮的原理：_____。

②若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3:1，則處理后廢水的pH將______填“增大”“不變”或“減小”）。24、已知短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，其中W元素的原子半徑是同周期中最小的?；卮鹣铝袉?wèn)題：。XYZW

（1）W在元素周期表中的位置___。

（2）上述4種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是___（填化學(xué)式）。

（3）X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式為___。

（4）由Na和Y可形成具有漂白作用的物質(zhì)，該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為___。

（5）取0.1mol·L-1的Na2Z溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①用玻璃棒蘸取Na2Z溶液滴在pH試紙上，試紙呈藍(lán)色，原因是___（用離子方程式表示）。

②某溫度下，將0.1mol·L-1的Na2Z溶液逐滴加入10mL0.1mol·L-1的CuW2溶液中，滴加過(guò)程中溶液中的Cu2+濃度與加入的Na2Z溶液的體積（V）關(guān)系如圖所示。b點(diǎn)溶液中Na+、Z2-、W-、OH-離子濃度由大到小的順序是___（離子用元素符號(hào)表示）；

該溫度下，Ksp(CuZ)=___。

25、硫和氮的氧化物直接排放會(huì)引發(fā)嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)下列環(huán)境問(wèn)題主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引發(fā)的是___________。

A.全球變暖B.酸雨C.水體富營(yíng)養(yǎng)化(水華)D.白色污染。

(2)SO2的排放主要來(lái)自于煤的燃燒。常用石灰石脫硫；其產(chǎn)物可以做建筑材料。

已知：CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s)ΔH=+178.2kJ/mol

SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s)ΔH=－402kJ/mol

2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)ΔH=－234.2kJ/mol

寫出CaCO3與SO2脫硫的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________。

(3)NOx的排放主要來(lái)自于汽車尾氣，包含NO2和NO，有人提出用活性炭對(duì)NOx進(jìn)行吸附；發(fā)生反應(yīng)如下：

反應(yīng)a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=－34.0kJ/mol

反應(yīng)b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=－64.2kJ/mol

對(duì)于反應(yīng)a，在T1℃時(shí)；借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如表：

。濃度(mol?L-1)

時(shí)間(min)

0

10

20

30

40

50

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①0~10min內(nèi)；NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________，當(dāng)升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________(選填“增大”；“減小”或“不變”)。

②30min后；只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________(填字母)。

A.加入一定量的活性炭B.通入一定量的NO

C.適當(dāng)縮小容器的體積D.加入合適的催化劑。

(4)某實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)b；在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率α(NO)隨溫度的變化如圖所示：

①由圖可知；1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，原因是_________________；

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝________(只列出計(jì)算式)(已知：氣體分壓＝氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】試題分析：A．常溫常壓下，8gCH4的物質(zhì)的量是0.5mol，含有2NA個(gè)氫原子，錯(cuò)誤。B．Cu是+2價(jià)的金屬，1molCu與足量FeCl3溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，正確。C．(NH4)2SO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以1L0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中含有NH4+小于0.2NA個(gè)，錯(cuò)誤。D．10LpH=l的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為NA；錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算的知識(shí)。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．H2屬于其他氣體和雜質(zhì)；大約占0.03%，故A錯(cuò)誤；

B．O2大約占21%；故B錯(cuò)誤；

C．CO2大約占0.03%；故C錯(cuò)誤；

D．N2大約占78%；故D正確；

故選D。3、B【分析】【詳解】

A．向氫氧化鐵膠體中加入少量稀硫酸；氫氧化鐵發(fā)生聚沉而生成沉淀，故A正確；

B．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的現(xiàn)象；溶液與濁液無(wú)此現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；

C．半透膜只能讓較小的分子；離子通過(guò)；可用滲析的方法提純膠體，故C正確；

D．膠體微粒具有較大的表面積；能吸附溶液中陽(yáng)離子或陰離子，使得膠體微粒帶有電荷，在電場(chǎng)作用下膠體微粒會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)，產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故D正確；

故選B。4、B【分析】【詳解】

A．Cl2與FeCl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，因此可以用Cl2除去FeCl3溶液中的雜質(zhì)FeCl2；達(dá)到除雜；凈化的目的，A正確；

B．鹽酸與Fe2O3和Al2O3都反應(yīng)變?yōu)榭扇苄晕镔|(zhì)；不能達(dá)到除雜；凈化的目的，B錯(cuò)誤；

C．雜質(zhì)CO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的鹽；而CO不能反應(yīng)，能夠達(dá)到除雜；凈化的目的，C正確；

D．雜質(zhì)HCl能夠在飽和食鹽水中溶解，而被提純的氣體Cl2既不溶解也不能反應(yīng)；達(dá)到了除雜；凈化的目的，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

略二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】

（1）

實(shí)驗(yàn)室制選用固液不加熱裝置，②為固液不加熱裝置，選用②(填序號(hào)，下同)，反應(yīng)化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。故答案為：②；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）

氯氣有毒；密度大于空氣，收集氯氣，選用向上排空法，故選①。故答案為：①；

（3）

配制溶液，選用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：③?！窘馕觥浚?）②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（2）①

（3）③7、略

【分析】【詳解】

（1）對(duì)于反應(yīng)反應(yīng)物中有元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，有元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，還原劑被氧化為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化劑的氧化性>還原劑的氧化性，則氧化性強(qiáng)弱關(guān)系：故答案為：

（2）因?yàn)榉鷼獗嚷葰獾难趸詮?qiáng)；所以氟氣的氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)的氧化性，故將適量溴水加入氟化鈉溶液中不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，故答案為：不能；

（3）碘單質(zhì)比氯氣的氧化性弱，故將適量碘水加入氯化鈉溶液中也不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，故答案為：不能。【解析】不能不能8、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)BrO+H++I-→IO+Br2+H2O中，氧化性：BrO＞IO在反應(yīng)IO+H++Br-→Br2+I2+H2O中，氧化性：IO＞Br2，又氧化性：Br2＞I2，則氧化性：BrO＞IO＞Br2＞I2；

(2)反應(yīng)中BrO中Br元素的化合價(jià)由+5價(jià)降為-1價(jià)，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，二者在反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等，則有二者的化學(xué)計(jì)量數(shù)比值為1:6，結(jié)合離子方程式的電荷守恒，可配平離子方程式為BrO+6H++6I-=3I2+Br-+3H2O，其中氧化劑為BrO被氧化的元素是碘元素；

(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中“強(qiáng)制弱”的規(guī)律，因?yàn)檠趸訠rO＞IO所以IO+Br-→I-+BrO不能發(fā)生，故b錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

本題重點(diǎn)考查氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性。在氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，可根據(jù)此規(guī)律對(duì)氧化還原反應(yīng)方程式進(jìn)行配平?！窘馕觥緽rOIOBr2I2166313BrO碘b9、略

【分析】【分析】

Ⅰ．(1)反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中；Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的變化可知電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；

(2)該反應(yīng)中；Cl元素部分化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，HCl既是還原劑，還有酸性作用；

(3)該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)；C元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式；

Ⅱ．(1)根據(jù)c=計(jì)算出需要濃鹽酸的濃度；依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃鹽酸體積；

(2)分析操作對(duì)物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析。

【詳解】

Ⅰ．(1)反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高，該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目可表示為

(2)反應(yīng)中MnO2是氧化劑；HCl是還原劑，且HCl部分起酸性作用，根據(jù)氧化產(chǎn)物Cl2的量可知氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是1:2；

(3)該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、C元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，其轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，KMnO4的計(jì)量數(shù)是2、H2C2O4的計(jì)量數(shù)是5，再根據(jù)原子守恒得方程式為2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4=2MnSO4+1K2SO4+10CO2↑＋8H2O；

Ⅱ．(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.2g/cm3的濃鹽酸，物質(zhì)的量濃度c==12mol/L；設(shè)需要濃鹽酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋規(guī)律得：250mL×3mol/L=12mol/L×V，解得V=62.5mL；

(2)A．量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線；則濃鹽酸的體積偏低，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故A錯(cuò)誤；

B．容量瓶中有少量蒸餾水；對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；

C．定容時(shí)俯視；導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C正確；

D．轉(zhuǎn)移時(shí)；未洗滌燒杯和玻璃棒，容量瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)減小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。【解析】1：22352110862.5C10、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F為短周期主族元素；其原子序數(shù)依次增大。D、F分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則D為氧元素，F(xiàn)為鋁元素，因?yàn)锳B的原子序數(shù)均小于氧且A、B兩元素最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零，則A為氫元素，B為碳元素；C位于碳元素和氧元素之間，所以C的元素名稱為氮。E和A同主族，且原子序數(shù)小于鋁，則E為鈉元素；據(jù)此作答。

【詳解】

(1)A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。D、F分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則D為氧元素，F(xiàn)為鋁元素，因?yàn)锳B的原子序數(shù)均小于氧且A、B兩元素最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零，則A為氫元素，B為碳元素；C位于碳元素和氧元素之間，所以C的元素名稱為氮，E和A同主族，且原子序數(shù)小于鋁，則E為鈉元素；所以C的元素名稱為氮、在周期表中的位置第2周期VA族、E的離子只有十個(gè)電子，所以結(jié)構(gòu)示意圖為：

(2)有分析可知，A、C以原子個(gè)數(shù)比5：1組成的化合物為NH4H；該化合物中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵；共價(jià)鍵；

(3)Na2O2和水反應(yīng)的離子方程式為：

(4)C為N，E為Na，形成的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以兩種離子的半徑由大到小的順序是N3->Na+；Na3N與H2O反應(yīng)生成NaOH和NH3方程式為【解析】氮第2周期VA族離子鍵、共價(jià)鍵N3->Na+三、判斷題(共9題，共18分)11、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。12、B【分析】【詳解】

稀釋濃H2SO4時(shí)，應(yīng)該將蒸餾水加入到濃H2SO4的燒杯中。13、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鎂是離子化合物，電子式為故錯(cuò)誤。14、A【分析】【詳解】

液氧的沸點(diǎn)高低決定了液氧的貯存溫度，故正確；15、A【分析】【詳解】

硅酸鈉的水溶液俗名水玻璃，是一種礦物膠，它既不燃燒且不支持燃燒，木材浸過(guò)水玻璃后，不易著火，可用作防火劑的材料；硅酸鈉可與酸性較強(qiáng)的酸反應(yīng)生成硅酸，是制備硅膠的原料，故正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

1L1mol·L-1CuSO4溶液中CuSO4的物質(zhì)的量為1L×1mol·L-1=1mol，若用CuSO4·5H2O配制溶液，需要CuSO4·5H2O的物質(zhì)的量也為1mol，則需稱量CuSO4·5H2O固體的質(zhì)量為1mol×250g/mol=250g，錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含原子數(shù)不是NA，故該說(shuō)法錯(cuò)誤；18、A【分析】【詳解】

最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池，正確。19、B【分析】【詳解】

引入新雜質(zhì)鈣離子，錯(cuò)誤。四、推斷題(共2題，共18分)20、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說(shuō)明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出，純E為無(wú)色油狀液體，說(shuō)明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO421、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說(shuō)明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出，純E為無(wú)色油狀液體，說(shuō)明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、計(jì)算題(共1題，共6分)22、略

【分析】【詳解】

（1）12.4gNa2X中含有0.4molNa+，Na2X的物質(zhì)的量為：n(Na2X)=n(Na+)=0.4mol=0.2mol，Na2X的摩爾質(zhì)量為：M(Na2X)==62g/mol；鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量是23，所以X的相對(duì)原子質(zhì)量是62-232=16；X為氧原子，該物質(zhì)的化學(xué)式為Na2O；

因此；本題正確答案是：62g/mol；16；

（2）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物H2X的質(zhì)量是等體積NH3的2倍，則二者的密度之比為2:1，同溫同壓下，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，H2X的相對(duì)分子質(zhì)量為172=34，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為34-2=32；

因此；本題正確答案是：32；

（3）0.05mol的硫酸鈉中含有0.05mol4=0.2molO，個(gè)數(shù)為0.2NA，含鈉離子為0.05mol2=0.1mol，與0.1mol58.5g/mol=5.85gNaCl含有相同的鈉離子數(shù)；

因此，本題正確答案是：0.2NA；5.85；

（4）a個(gè)X原子的總質(zhì)量為bg，則NA個(gè)原子的質(zhì)量為NAg，即1molX原子的總質(zhì)量為NAg，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量，所以X原子相對(duì)原子質(zhì)量為NA；

因此，本題正確答案是：NA?！窘馕觥?2g/mol16320.2NA5.85b/aNA六、原理綜合題(共3題，共9分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)氮元素在海洋中的循環(huán)；大氣中的氮?dú)馀c海水中的氮?dú)獯嬖谌芙馄胶?，海水中的氮?dú)庾優(yōu)殇@根離子，為氮的固定；銨根離子被氧化生成一氧化二氮；亞硝酸根離子，亞硝酸根離子硝化作用生成硝酸根離子。

【詳解】

(1)氮的固定為游離態(tài)的氮變?yōu)榛蠎B(tài)；則屬于固氮作用的一步是②。

(2)a．根據(jù)示意圖可知，海洋表面存在N2；故海洋中存在游離態(tài)的氮，a說(shuō)法正確；

b．海洋中的氮循環(huán)起始于氮?dú)廪D(zhuǎn)化為銨根離子，氮元素化合價(jià)降低，氮被還原，b說(shuō)法錯(cuò)誤；

c．海洋中的反硝化作用將硝酸根離子轉(zhuǎn)化為氮?dú)夥肿?；需在缺氧條件下進(jìn)行，不一定有氧氣的參與，c說(shuō)法錯(cuò)誤；

d．由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知硝酸根離子增多，反硝化作用增強(qiáng)，向海洋排放含的廢水會(huì)影響海洋中的含量；d說(shuō)法正確；

答案選ad。

(3)有氧時(shí)，在硝化細(xì)菌作用下，可實(shí)現(xiàn)過(guò)程④的轉(zhuǎn)化，生成N2O、H+和水，氮元素化合價(jià)-3價(jià)變化為+1價(jià)和+3價(jià)，氧元素化合價(jià)0價(jià)變化為-2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)20e-，所以銨根離子系數(shù)為4，氧氣系數(shù)為5，系數(shù)為2，N2O系數(shù)為1，結(jié)合電荷守恒得到氫離子系數(shù)為6，水分子系數(shù)為5，配平得到離子方程式為：+5O2═+6H++N2O+5H2O；

(4)①電源正極相連的為陽(yáng)極，溶液中氯離子在陽(yáng)極失電子生成氯氣，產(chǎn)生的Cl2氧化廢水中的釋放出N2；

②電解池中陽(yáng)極電極反應(yīng)是：2Cl--2e-=Cl2↑，3Cl2+2=N2+8H++6Cl-，陰極電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，若生成n(H2)：n(N2)=3：1，電子守恒得到6H+～3H2～6e-～N2～3Cl2～6e-～8H+，陽(yáng)極產(chǎn)生的H+比陰極消耗的H+多，故處理后廢水的c(H+)將增大，pH減小?！窘馕觥竣赼d+5O2=+6H++N2O+5H2O電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，產(chǎn)生的Cl2氧化廢水中的釋放出N2減小24、略

【分析】【分析】

W元素的原子半徑是同周期中最小的，則W為Cl，則X為N，Y為O，Z為S；根據(jù)溶液的酸堿性判斷出是水解顯堿性，分析圖像時(shí)抓住a點(diǎn)反應(yīng)的量關(guān)系，得出溶度積，再根據(jù)b點(diǎn)兩者量的關(guān)系得出溶質(zhì)；既而得出離子濃度關(guān)系。

【詳解】

⑴Cl在元素周期表中的位置第三周期ⅦA族；故答案為：第三周期ⅦA族。

⑵上述4種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性HClO4>H2SO4>HNO3，因此最強(qiáng)的是HClO4；故答案為：HClO4。

⑶X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為氨氣，其電子式為故答案為：

⑷由Na和Y可形成具有漂白作用的物質(zhì)為過(guò)氧化鈉；該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵；共價(jià)鍵(非極性共價(jià)鍵)；故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵(非極性共價(jià)鍵)。

⑸①用玻璃棒蘸取Na2Z溶液滴在pH試紙上，試紙呈藍(lán)色，說(shuō)明顯堿性，水解顯堿性，原因是S2－+H2OHS－+OH－；故答案為：S2－+H2OHS－+OH－。

②a點(diǎn)時(shí)Na2S和CuCl2恰好反應(yīng)生成NaCl和CuS沉淀，b點(diǎn)溶質(zhì)Na2S和NaCl且濃度之比為1:2，因此溶液離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)；a點(diǎn)時(shí)Na2S和CuCl2恰好反應(yīng)生成NaCl和CuS沉淀，因此c(Cu2+)=c(S2－)，該溫度下，故答案為：【解析】第三周期ⅦA族HClO4共價(jià)鍵、離子鍵S2-+H2OHS-+OH-[Na+]>[Cl-]>[S2-]>[OH-]10-35.425、略

【分析】【分析】

(1)硫氧化物和氮氧化物的排放引發(fā)酸雨；光化學(xué)煙霧等；

(2)已知：①CaCO3(s)═CO2(g)+CaO(s)△H=+178.2kJ/mol，②SO2(g)+CaO(s)═CaSO3(s)△H=-402kJ/mol，③2CaSO3(s)+O2(g)═2CaSO4(s)△H=-234.2kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律計(jì)算(①+②)×2+③得到石灰石脫硫的熱化學(xué)反應(yīng)方程式；

(3)①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=反應(yīng)為放熱反應(yīng)升溫平衡逆向進(jìn)行；

②