2025年外研版選修化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選修化學下冊月考試卷15考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)?zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L．下列有關判斷正確的是()A.C的體積分數增大了B.平衡向正反應方向移動C.A的轉化率降低了D.x+y＜z2、飽和的氯水長期放置后(不考慮溶劑揮發(fā))，下列微粒的數目在溶液中不會減少是的A.Cl-B.HClOC.Cl2D.H2O3、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A.與濃鹽酸反應：B.用惰性電極電解溶液：C.溶液與足量的溶液反應：D.足量的通入溶液中：4、1828年德國化學家維勒從無機物制得了有機物，打破了只能從有機物取得有機物的學說，這種有機物是A.纖維素B.樹脂C.橡膠D.尿素5、最近羅格斯大學研究人員利用電催化技術高效率將CO2轉化為X和Y（如下圖）；X；Y可用作制備塑料、粘合劑和藥品的前體等。下列說法正確的是。

A.圖中能量轉換方式只有2種B.X、Y分子中所含的官能團相同C.X、Y均是電解時的陽極產物D.CO2資源化利用有利于解決大氣中CO2濃度增加導致的環(huán)境問題評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、pH=11的X；Y兩種堿溶液各5mL；分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是。

A.稀釋后X溶液中水的電離程度比Y溶液中水電離程度小B.若X為強堿，則a=9C.若X、Y都是弱堿，則a的值一定大于9D.完全中和X、Y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V(X)＞V(Y)7、下列離子方程式正確的是（）A.銅片插入氯化鐵溶液中：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+B.碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.鈉投入到水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D.氯化鋁溶液中滴入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+8、在C6H14的各種同分異構體中，所含甲基數目和它的一氯取代物的數目與下列敘述不相符的是A.2個甲基，能生成6種一氯代物B.3個甲基，能生成4種一氯代物C.3個甲基，能生成5種一氯代物D.4個甲基，能生成4種一氯代物9、如何對腫瘤精準治療一直是醫(yī)療領域需攻克的難題之一。我國科研人員開發(fā)出一種醫(yī)用親水凝膠，使藥物的釋放更為精確。生產過程中的一種中間體為下列說法錯誤的是A.分子式為C5H8N2O2B.分子中含有3種不同的官能團C.該分子親水的原因是形成分子內氫鍵D.分子中所有碳原子和氮原子可能共平面10、下列氯代烴中不能由烯烴與氯化氫加成直接得到的有A.氯代環(huán)已烷B.2，2－二甲基－1－氯丙烷C.2－甲基－2－氯丙烷D.2，2，4，4－四甲基－3－氯戊烷11、四苯基乙烯(TPE)及其衍生物有聚集誘導發(fā)光的特性；在光電材料等領域具有廣泛的應用前景，可由物質M合成。下列說法，錯誤的是。

A.M物質屬于芳香烴，但不能發(fā)生氧化反應B.TPE屬于苯的同系物C.M的一溴代物有3種(不考慮立體異構)D.TPE分子中所有碳原子均可共面12、對于淀粉和纖維素的下列敘述正確的是A.互為同分異構體B.化學性質相同C.碳、氫、氧元素的質量比相同D.屬于同一類有機物13、某有機物的分子結構如圖所示。下列有關說法正確的是。

A.該有機物的分子式為B.該有機物只含有三種官能團C.該有機物不屬于芳香族化合物D.該有機物屬于羧酸類14、如圖所示，a曲線表示一定條件可逆反應X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)(正反應為放熱反應)的反應過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（）

A.加入催化劑B.增大Y的濃度C.降低溫度D.增大體系壓強評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、I.常溫下；用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL等濃度的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖所示：

(1)滴定鹽酸的曲線是圖__________(填“1”或“2”)。

(2)滴定前CH3COOH的電離度為__________()。

(3)達到B、D狀態(tài)時，反應消耗的NaOH溶液的體積a__________b(填“>”“<”或“=”)；若圖中E點pH=8，則c(Na＋)-c(CH3COO-)的精確值為__________mol/L。

(4)若同pH同體積的下列溶液：①醋酸溶液；②鹽酸溶液分別用氫氧化鈉中和，所需氫氧化鈉物質的量較大的是_______________(填序號)。

Ⅱ.重金屬離子會對河流和海洋造成嚴重污染。某化工廠廢水(pH＝2.0；ρ＝1g/mL)中含有。

Ag＋、Pb2＋等重金屬離子，其濃度約為0.01mol/L，排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：。難溶電解質AgIAgOHAg2SKsp8.3×10?125.6×10?86.3×10?50難溶電解質PbI2Pb(OH)2PbSKsp7.1×10?91.2×10?153.4×10?28

(1)你認為往廢水中加入________(填字母序號)；沉淀效果最好。

A．NaOHB．Na2SC．KID．Ca(OH)2

(2)如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH＝8，處理后廢水中c(Pb2＋)＝_____。

(3)如果用食鹽處理只含Ag＋的廢水，測得處理后的廢水(ρ＝1g/mL)中NaCl的質量分數為0.117%，若環(huán)境要求排放標準為c(Ag＋)低于1×10?8mol/L，問該工廠處理后的廢水中Ag＋是否符合排放標準？_______已知Ksp(AgCl)＝1.8×10?10。16、下面列出了幾組物質；請將物質的合適組號填寫在空格上。

A.金剛石與石墨；B.淀粉與纖維素；C.氕與氘；D.甲烷與戊烷；E.葡萄糖與蔗糖；F.與G.與

(1)同位素_______；

(2)同素異形體_______；

(3)同系物_______；

(4)同分異構體_______；

(5)同一物質_______；

(6)該物質的名稱_______(用系統命名法命名)。17、有機物A的結構簡式為它可通過不同化學反應分別制得B；C、D和E四種物質。

請回答下列問題：

(1)用系統命名法對該物質進行命名：___。

(2)在A~E五種物質中，互為同分異構體的是___(填代號)。

(3)寫出由A生成C的化學方程式___，反應的類型：___。

(4)C能形成高聚物，該高聚物的結構簡式為___。

(5)寫出D與NaOH溶液共熱反應的化學方程式___。18、現有三種化合物如下：

甲：乙：丙：

請分別寫出鑒別甲、乙、丙三種化合物的方法（指明所選試劑及主要現象）鑒別甲的方法：__________鑒別乙的方法：_____________；鑒別丙的方法_____________。19、(1)有機物含有C、H、O三種元素，球棍模型為則其分子式為_______。

(2)天然橡膠主要成分是聚異戊二烯，寫出其單體的結構簡式_______

(3)2-丁烯分子中，共平面的原子最多有_______個。

(4)等質量的甲烷和乙烯完全燃燒，消耗氧氣物質的量較多的是_______

(5)的系統命名為_______。

(6)某烷烴的相對分子質量為86，其一氯代物只有2種，該烷烴的結構簡式為_______。

(7)烷烴(如圖)是單烯烴R和H2發(fā)生加成反應后的產物，則R可能的結構有_______種(不考慮立體異構)

20、實驗室測定水體中氯離子含量，實驗過程如下：向水樣中加入K2CrO4溶液作指示劑，用0.0010mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點。已知：Ag2CrO4為不溶于水的磚紅色沉淀；常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12?；卮鹣铝袉栴}：

（1）滴定時，應使用____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。

（2）滴定達到終點的標志是___________________________________________。

（3）實驗過程中測得數據如下表：。編號123V(水樣)/mL10.0010.0010.00V(AgNO3)/mL3.754.013.99

計算水樣中氯離子的含量為_______________mg/L（保留2位小數）

（4）滴定結束后：

①當溶液中的殘余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，則此時溶液中c(CrO42-)=____________mol·L－1。

②已知2AgCl+CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，計算出該反應的平衡常數為____________。

（5）下列情況會造成實驗測定結果偏低的是____________。（填標號）

A.錐形瓶洗滌后未干燥B.滴定前；未使用標準液潤洗滴定管。

C.滴定管滴定前仰視讀數；滴定后俯視讀數。

D.滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液，滴定結束時滴定管尖嘴有氣泡評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共15分)21、信息時代產生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后；得到含70%Cu；25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的如下表：。金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2開始沉淀的pH2.36.83.54.4完全沉淀的pH3.28.34.66.4

完成下列填空：

(1)寫出第①步中Cu與酸反應生成NO的離子方程式________________；第②步中使用H2O2做氧化劑的優(yōu)點是__________，NaOH調節(jié)溶液pH的目的是使____________生成沉淀。

(2)第③步的操作為：濾液2加熱蒸發(fā)、_______、_______；乙醇洗滌、干燥；得到膽礬。

(3)由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O；探究小組設計了三種方案：

上述三種方案中，____方案不可行，原因是________；從原子利用率角度考慮，_____方案更合理。

(4)探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol·L-1EDTA(H2Y2-)標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+

寫出計算CuSO4·5H2O質量分數的表達式ω＝________________________________。

下列操作會導致CuSO4·5H2O含量的測定結果偏高的是_________。

a．未干燥錐形瓶b．滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子22、三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3是橙黃色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含鈷配合物的原料。下圖是某科研小組以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質)制取[Co(NH3)6]Cl3的工藝流程：

回答下列問題：

(1)寫出加“適量NaClO3”發(fā)生反應的離子方程式______。

(2)“加Na2CO3調pH至a”會生成兩種沉淀，分別為Fe(OH)3和______(填化學式)。

(3)操作Ⅰ的步驟包括______；冷卻結晶、減壓過濾。

(4)流程中NH4Cl除作反應物外，還可防止加氨水時c(OH－)過大，其原理是______。

(5)已知Co3+比Co2+更易結合OH－?！把趸辈襟E，甲同學認為應先加入氨水再加入H2O2，乙同學認為試劑添加順序對產物無影響。你認為______(填“甲”或“乙”)同學觀點正確，理由是______。該步驟的化學方程式H2O2+2CoCl2+2NH4Cl+10NH3·H2O=2Co(NH3)6Cl3↓+12H2O。

(6)通過碘量法可測定產品中鈷的含量。將[Co(NH3)6]Cl3轉化成Co3+后，加入過量KI溶液，再用Na2S2O3標準液滴定(淀粉溶液做指示劑)，反應原理：2Co3++2I－=2Co2++I2，I2+2S2O=2I－+S4O實驗過程中，下列操作會導致所測鈷含量數值偏高的是______。

a.用久置于空氣中的KI固體配制溶液b.盛裝Na2S2O3標準液的堿式滴定管未潤洗。

c.滴定結束后，發(fā)現滴定管內有氣泡就讀數d.溶液藍色褪去，立即讀數23、我國盛產黃銅礦（主要含CuFeS2及少量Fe2O3、SiO2）；以黃銅礦為原料生產堿式氯化銅的工業(yè)流程如下。

已知：I．a、b、c均為整數

II.

(1)CuFeS2中S的化合價為____。

(2)實驗測得反應I中有SO42-生成，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___；H2O2優(yōu)于HNO3的原因是____。

(3)在調節(jié)pH時，為穩(wěn)定浸出液的pH，需要用NH3·H2O-NH4Cl為緩沖溶液。已知25℃時，向0.02mol/L的氨水中緩慢加入等濃度的NH4Cl溶液，該過程中_____(填“變大”、“變小”或“不變”)；若最后所得溶液呈中性，則該體系中離子濃度的大小順序________。

(4)操作I和操作Ⅱ與生活中的下列操作____具有相似的化學原理。

A．用淘米篩瀝水B．泡茶C．海水曬鹽D．用漏斗分裝液體E．煎藥。

(5)反應Ⅱ中NaCl濃度過大，堿式氯化銅產率較低，其原因是____。

(6)為測定制得的堿式氯化銅的組成，某實驗小組進行下列實驗：稱取一定量的堿式氯化銅，用少量稀HNCl溶解后配成100.00mL溶液A；取25.00mL溶液A，加入足量AgNO。溶液，得到AgCl（M一143.5g／mol）固體1.435g；另取25.00ml.溶液A，用濃度為0.40mol/L的Na2H2Y標準溶液滴定Cu2+(Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，終點時，消耗標液50.00mL。則該堿式氯化銅的化學式為____；反應Ⅲ的化學反應方程式為____________評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共9分)24、有機物A是聚合反應生產膠黏劑基料的單體；亦可作為合成調香劑I；聚酯材料J的原料，相關合成路線如下：

已知：在質譜圖中烴A的最大質荷比為118；其苯環(huán)上的一氯代物共三種，核磁共振氫譜顯示峰面積比為3:2:2:2:1。

根據以上信息回答下列問題：

（1）A的官能團名稱為__________________，B→C的反應條件為_____________，E→F的反應類型為_____________。

（2）I的結構簡式為____________________，若K分子中含有三個六元環(huán)狀結構，則其分子式為________________。

（3）D與新制氫氧化銅懸濁液反應的離子方程式為___________________。

（4）H的同分異構體W能與濃溴水反應產生白色沉淀，1molW參與反應最多消耗3molBr2，請寫出所有符合條件的W的結構簡式___________________________________。

（5）J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學方程式為________。

（6）已知：（R為烴基）

設計以苯和乙烯為起始原料制備H的合成路線（無機試劑任選）。

[合成路線示例：]

__________________________________。25、化合物H是一種重要的有機合成中間體；由化合物A合成H的一種路線如下：

已知：RCHCl2RCHO回答下列問題：

(1)A的化學名稱為___________。

(2)G生成H的反應類型為__________，F中官能團名稱是_____________。

(3)由A生成B的化學方程式____________________________，合成過程中D生成E的作用是_____________________。

(4)滿足下列條件的H的同分異構體有________種，寫出其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1：1：1的結構簡式___________。

①能夠發(fā)生銀鏡反應，能夠發(fā)生水解反應，水解后的產物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

②分子中只有一個環(huán)③苯環(huán)上有兩個取代基；分子中含有兩個甲基。

(5)已知參照上述合成路線，以為原料（無機試劑任選），設計制備的路線__________。26、物質G的合成路線如圖：

回答下列問題：

（1）物質B中官能團的名稱為__________________．

（2）寫出①反應類型：__________________．

（3）寫出步驟③的反應方程式_____________________________________．

（4）如果沒有步驟③，D和F能反應嗎？______．

（5）下列說法正確的是___________．

A．A是芳香族化合物。

B．D可以發(fā)生酯化反應。

C．F中所有原子共平面。

D．G可以與發(fā)生加成反應。

（6）同時滿足下列條件的F的同分異構體有______種（不含立體結構）．

①含有C=C鍵。

②含有苯環(huán)且其只有兩個取代基。

③含有─NH2

寫出其中核磁共振顯示有5種氫原子的所有物質的結構簡式：_____________________________．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g）；平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，若不考慮平衡移動，只考慮體積變化，A的濃度應變化為0.25mol/L，題干中再達到平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L．，說明體積增大，壓強減小，平衡逆向進行；

A.平衡逆向進行；C的體積分數減小，故A錯誤；

B.依據分析平衡逆向進行；故B錯誤；

C.平衡逆向進行；A的轉化率減小，故C正確；

D.體積增大；壓強減小，化學平衡逆向進行，逆向是氣體體積增大的反應，所以x+y＞z，故D錯誤；

故選C。2、A【分析】【詳解】

氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O=HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等離子，長期放置后發(fā)生光照↑，則Cl2、HClO、H2O均減少，只有Cl-增加；

故選A。3、C【分析】【詳解】

A.濃鹽酸是強酸，要拆開寫，正確的離子方程式為：故A錯誤；

B.用惰性電極電解溶液，會生成氫氧化鎂，正確的離子方程式為：故B錯誤；

C.溶液與足量的溶液反應，假設為1mol，2molOH-消耗2molHCO3-，生成2mol水和2mol碳酸根，1molBa2+結合1mol碳酸根離子生成1mol碳酸鋇沉淀；故離子方程式正確，故C正確；

D.足量的通入溶液中，將氧化為SO42-，正確的離子方程式為：故D錯誤；

故選C。

【點睛】

碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式的書寫是學生們學習的難點；

碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液反應，離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O；

碳酸氫鈉溶液與少量的氫氧化鋇溶液反應，離子方程式為：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O。以“少量者定為1mol”配平過量反應物的系數。4、D【分析】【詳解】

試題分析：828年；德國化學家弗里德里希維勒首次用無機物質氰酸氨（一種無機化合物，可由氯化銨和氯酸銀反應制得）與硫酸銨人工合成了尿素，D項正確；答案選D。

考點：考查5、D【分析】【詳解】

A.根據圖示可知；能量轉換方式有風能轉化為電能；太陽能轉化為電能、電能轉化為化學能三種，A錯誤；

B.X含有的官能團是羰基；醛基；Y中含有的官能團是碳碳雙鍵、醚鍵、羥基；所含官能團種類不同，B錯誤；

C.反應物CO2中的C元素化合價是+4價，在X中C元素化合價是0價，在Y中C元素化合價為+價；元素的化合價降低，因此是陰極產生的還原產物，C錯誤；

D.CO2發(fā)生反應轉化為X、Y后，實現了物質的資源化利用，降低了大氣中CO2的含量，因此解決大氣中CO2濃度增加導致的環(huán)境問題；D正確；

故合理選項是D。二、多選題(共9題，共18分)6、BC【分析】【分析】

pH=11的X；Y兩種堿溶液稀釋100倍后；pH都減小，堿性越強的堿，其pH變化越大，X減小的程度大于Y，則說明X的堿性大于Y，據此分析解答。

【詳解】

A．堿中氫氧根離子的濃度越大；其抑制水電離程度越大。根據圖象中知：稀釋后Y中氫氧根離子濃度大于X，所以稀釋后X溶液中水的電離程度比Y溶波中水電離程度大，A錯誤；

B．若X為強堿，堿完全電離產生離子，稀釋前溶液pH=11，溶液中c(OH-)=10-3mol/L，稀釋100倍后溶液中c(OH-)=10-5mol/L，則溶液中c(H+)=10-9mol/L；所以溶液pH=9，B正確；

C．若X、Y都是弱堿，加水稀釋促進弱電解質電離，則稀釋后溶液中c(OH-)＞10-5mol/L，c(H+)＜10-9mol/L；所以a的值一定大于9，C正確；

D．pH相等的兩種堿，Y的濃度大于X，所以等體積等pH的兩種堿溶液中含有溶質的物質的量n(Y)＞n(X)；與硫酸發(fā)生中和反應時，消耗同濃度稀硫酸的體積V(X)＜V(Y)，D錯誤；

故合理選項是BC。7、CD【分析】【詳解】

A.由左右兩邊電荷不守恒判斷該離子方程式錯誤，正確的離子方程式：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；A項錯誤；

B.碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子是弱酸的酸式根離子不能拆開，正確寫法：HCO3—+H+=H2O+CO2↑；B項錯誤；

C.鈉投入到水中離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑；C項正確；

D.氯化鋁溶液中滴入氨水生成Al(OH)3，Al(OH)3不溶于弱堿氨水，Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；該離子方程式正確，D項正確；

答案選CD。

【點睛】

碳酸氫鈉屬于完全電離的、易溶于水的物質要拆開書寫成離子，但HCO3—不能拆，因為它是弱酸的酸式酸根不完全電離。若鹽是強酸的酸式鹽，例如：NaHSO4強電解質，強酸的溶液中只有氫離子和酸根，沒有酸式酸根，所以強酸的酸式鹽肯定要完全拆開，硫酸氫鈉相當于一元強酸，在水溶液中可完全電離，電離出一個氫離子。8、AD【分析】【分析】

C6H14屬于烷烴；根據甲基數目寫出符合條件的同分異構體的結構簡式，利用等效氫判斷其一氯代物的數目。

【詳解】

A．含2個甲基，為CH3CH2CH2CH2CH2CH3；有3種H原子，則有3種一氯代物，故A錯誤；

B．含3個甲基，有和兩種結構；前一種結構有5種一氯代物，后一種結構，有4種一氯代物，故B正確；

C．含3個甲基，有和兩種結構，前一種結構有5種一氯代物，后一種結構，有4種一氯代物，故C正確；

D．含4個甲基，則有和兩種結構，前一種有2種一氯代物，后一種有3種一氯代物，故D錯誤；

故答案選AD。

【點睛】

本題考查同分異構體的書寫，難度不大，根據甲基數目書寫符合條件的同分異構體結構是關鍵。9、BC【分析】【詳解】

A．根據物質分子結構可知該物質分子式是C5H8N2O2；A正確；

B．根據物質結構簡式可知該物質分子中含有碳碳雙鍵；肽鍵兩種官能團；B錯誤；

C．該分子親水的原因是分子中含有-NH2，-NH2是親水基；能夠與水分子之間形成氫鍵，增加了分子之間的吸引力，因此該物質易溶于水，C錯誤；

D．分子中含有飽和C原子與不飽和C原子；含有碳碳雙鍵的C原子與其相連的原子在同一平面上，兩個平面共直線，可以在同一個平面上，因此分子中所有碳原子和氮原子可能共平面，D正確；

故合理選項是BC。10、BD【分析】【詳解】

A.氯代環(huán)己烷可以由環(huán)己烯與HCl加成得到；A不符合題意；

B.2；2-二甲基-1-氯丙烷分子中與氯原子連接的碳原子相鄰的碳原子上不含有H原子，不能由烯烴與HCl加成得到，B符合題意；

C.2-甲基-2-氯丙烷可以由2-甲基丙烯與HCl加成得到；C不符合題意；

D.2；2，4，4-四甲基-3-氯戊烷分子中與氯原子連接的碳原子相連的碳原子上不含有H原子，不能由烯烴與HCl加成得到，D符合題意；

故合理選項是BD。11、AB【分析】【詳解】

A．芳香烴是含有苯環(huán)結構的烴類；只含C；H兩種元素，而M中有O，不屬于芳香烴，故A錯誤；

B．苯的同系物是一個苯環(huán)結構和烷烴基相連形成的一系列物質；TPE不是苯的同系物，故B錯誤；

C．M的兩個苯環(huán)處于對稱位置；且苯環(huán)自身存在對稱軸，苯環(huán)上的氫只有3種，其一溴代物有三種，故C正確；

D．TPE中苯環(huán)是平面結構；碳碳雙鍵也是平面結構，苯環(huán)與碳碳雙鍵之間以單鍵相連，單鍵是可以以自身為軸旋轉的，因此所有苯環(huán)與雙鍵碳可能共面，故D正確；

故選：AB。12、CD【分析】【詳解】

A．雖然淀粉與纖維素均可以用通式（C6H10O5）n表示；但在淀粉分子中，n表示幾百到幾千個單糖單元，在纖維素分子中，n表示幾千個單糖單元，由于n值在二者分子中不相同，所以淀粉和纖維素不是同分異構體，故A錯誤；

B．由于淀粉和纖維素在結構上有所不同；雖然淀粉和纖維素在一定條件下都能水解，且水解的最終產物都是葡萄糖，但淀粉遇碘變藍，纖維素的每個單糖單元中含有3個醇羥基，可與酸發(fā)生酯化反應，所以淀粉和纖維素的化學性質不相同，故B錯誤；

C．由于淀粉和纖維素是由單糖單元構成的天然高分子化合物，每個單元的分子組成結構相同，均為C6H10O5；所以C；H、O元素的質量比相同，故C正確；

D．淀粉和纖維素均屬于多糖；是屬于同一類有機物的物質，故D正確。

故答案選：CD。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．由有機物的結構簡式可知，該有機物的分子式為A正確；

B．該有機物中含有羧基；酯基、酚羥基、碳碳雙鍵；共四種官能團，B錯誤；

C．該有機物含有苯環(huán)；屬于芳香族化合物，C錯誤；

D．該有機物含有羧基；屬于羧酸類，D正確；

故答案為：AD。14、AD【分析】【詳解】

A．加入催化劑；可加快反應速率，且不影響平衡移動，A正確；

B．增大Y的濃度；反應速率加快，平衡正向移動，X的轉化率增大，B錯誤；

C．降低溫度；反應速率減慢，平衡正向移動，X的轉化率增大，C錯誤；

D．該反應不隨氣體壓強的改變而移動；故增大體系壓強，反應速率加快，平衡不移動，D正確；

答案選AD。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

I.(1)濃度的鹽酸和醋酸溶液；開始時鹽酸中氫離子濃度大，pH小，因此得到滴定鹽酸的曲線。

(2)開始時鹽酸pH=1，說明鹽酸濃度為0.1mol/L，滴定前醋酸pH=3，則電離出的氫離子濃度為0.001mol/L，即可算滴定前CH3COOH的電離度。

(3)如果都消耗20mL，則1圖中剛好處于中性，2圖中生成醋酸鈉顯堿性，因此達到B、D狀態(tài)時，反應消耗的NaOH溶液的體積a>b；若圖中E點pH=8，則c(Na＋)?c(CH3COO?)＝c(OH?)?c(H＋)＝1×10?6mol/L?1×10?8mol/L＝9.9×10?7mol/L。

(4)同pH同體積的醋酸溶液與鹽酸溶液；醋酸濃度遠遠大于鹽酸濃度，體積相等，醋酸的物質的量大于鹽酸的物質的量，因此所需氫氧化鈉物質的量較大的是醋酸。

Ⅱ.(1)根據Ksp的大小關系計算，AgI、AgOH、Ag2S三者中c(Ag＋)最小的是Ag2S，PbI2、Pb(OH)2、PbS三者中c(Ag＋)最小的是PbS，因此往廢水中加入Na2S。

(2)用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH＝8，c(OH?)＝1×10?6mol/L；再計算鉛離子濃度。

(3)先計算氯化鈉溶液的物質的量濃度，再根據Ksp計算環(huán)境中c(Ag＋)；繼而得到結論。

【詳解】

I.(1)等濃度的鹽酸和醋酸溶液；開始時鹽酸中氫離子濃度大，pH小，因此滴定鹽酸的曲線是圖1，故答案為：1。

(2)開始時鹽酸pH=1，說明鹽酸濃度為0.1mol/L，滴定前醋酸pH=3，則電離出的氫離子濃度為0.001mol/L，因此滴定前CH3COOH的電離度為故答案為：1%。

(3)如果都消耗20mL，則1圖中剛好處于中性，2圖中生成醋酸鈉顯堿性，因此達到B、D狀態(tài)時，反應消耗的NaOH溶液的體積a>b；若圖中E點pH=8，則c(Na＋)?c(CH3COO?)＝c(OH?)?c(H＋)＝1×10?6mol/L?1×10?8mol/L＝9.9×10?7mol/L，故答案為：>；9.9×10?7。

(4)同pH同體積的醋酸溶液與鹽酸溶液；醋酸濃度遠遠大于鹽酸濃度，體積相等，醋酸的物質的量大于鹽酸的物質的量，因此所需氫氧化鈉物質的量較大的是醋酸，故答案為：①。

Ⅱ.(1)根據Ksp的大小關系計算，AgI、AgOH、Ag2S三者中c(Ag＋)最小的是Ag2S，PbI2、Pb(OH)2、PbS三者中c(Pb2＋)最小的是PbS，因此往廢水中加入Na2S；故答案為：B。

(2)用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH＝8，c(OH?)＝1×10?6mol/L，處理后廢水中故答案為：1.2×10?3mol/L。

(3)如果用食鹽處理只含Ag＋的廢水，測得處理后的廢水(ρ＝1g/mL)中NaCl的質量分數為0.117%，若環(huán)境要求排放標準為c(Ag＋)低于1×10?8mol/L，c(Ag＋)低于1×10?8mol/L，符合排放標準，故答案為：符合排放標準?！窘馕觥?1%>9.9×10-7醋酸B1.2×10?3mol/L符合排放標準16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)同位素是指質子數相同；中子數不同的核素之間互稱同位素，研究對象為核素，氕與氘是H元素的不同核素，二者互為同位素，故答案為：C；

(2)同素異形體是由同種元素形成的不同單質；研究對象為單質，金剛石與石墨為C元素的不同單質，二者互為同素異形體，故答案為：A；

(3)同系物是指結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物，甲烷與戊烷都屬于烷烴，結構相似，分子間相差4個CH2原子團；二者互為同系物，故答案為：D；

(4)同分異構體是指分子式相同結構不同的化合物，與分子式相同；結構不同；二者互為同分異構體，故答案為：F；

(5)同一物質是指分子式、結構完全相同的物質，與都是二氟甲烷；二者分子式；結構完全相同，為同一種物質，故答案為：G；

(6)屬于烷烴，主鏈含有4個碳原子，1個甲基作支鏈，所以該物質的名稱是2－甲基丁烷。【解析】CADFG2－甲基丁烷17、略

【分析】【詳解】

(1)中含有碳碳雙鍵；雙鍵所在最長碳鏈有4個碳，從距離雙鍵較近的一端編號，2號碳上有一個甲基，用系統命名法對該物質進行命名：2-甲基-2-丁烯。故答案為：2-甲基-2-丁烯；

(2)A的分子式是C9H10O3、B的分子式是C9H8O3、C的分子式是C9H8O2、D的分子式是C10H10O4、E的分子式是C9H8O2；C；E分子式相同，結構不同，互為同分異構，故答案為：CE；

(3)A在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成C，A→C的反應條件是濃硫酸、加熱，由A生成C的化學方程式+H2O，反應的類型：消去反應。故答案為：+H2O；消去反應；

(4)C能形成高聚物，該高聚物的結構簡式為故答案為：

(5)D中含有酯基能水解生成羧酸鈉和醇，含有羧基能與NaOH反應生成羧酸鹽和水，D與NaOH溶液共熱反應的化學方程式為+2NaOH+HCOONa+H2O，故答案為：+2NaOH+HCOONa+H2O?！窘馕觥?-甲基-2-丁烯CE+H2O消去反應+2NaOH+HCOONa+H2O18、略

【分析】【分析】

甲分子的官能團有酯基和酚羥基，能與氯化鐵溶液溶液發(fā)生顯色反應，乙分子的官能團為羧基，能與Na2CO3（或者NaHCO3）溶液反應；丙分子的官能團為醛基和羥基，能與新制的氫氧化銅懸濁液反應。

【詳解】

甲分子的官能團有酯基和酚羥基，乙分子的官能團為羧基，丙分子的官能團為醛基和羥基，則與FeCl3溶液反應顯紫色的是甲，與Na2CO3（或者NaHCO3）溶液反應有氣泡生成的是乙，與新制的氫氧化銅懸濁液加熱產生磚紅色沉淀的是丙，故答案為：與氯化鐵溶液溶液反應呈紫色；與Na2CO3（或者NaHCO3）溶液反應有氣泡產生；與新制的氫氧化銅懸濁液加熱產生磚紅色沉淀。【解析】氯化鐵溶液溶液呈紫色Na2CO3（或者NaHCO3）溶液有氣泡產生新制的氫氧化銅懸濁液加熱產生磚紅色沉淀19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據碳原子成4個價鍵，O成2個價鍵，H成1個價鍵，結合球棍模型可知該物質的結構簡式為：CH3CH2COOCH3，分子式為：C4H8O2，故答案為：C4H8O2；

(2)天然橡膠主要成分是聚異戊二烯，其由單體異戊二烯通過加聚反應得到，異戊二烯的結構簡式為：CH2=C(CH3)-CH=CH2，故答案為：CH2=C(CH3)-CH=CH2；

(3)2-丁烯的結構簡式為：CH3CH=CHCH3；碳碳雙鍵及其直接相連的原子一定共面，甲基中有且只有一個H可能在這個平面上，因此最高有8個原子可能共面，故答案為：8；

(4)等質量的烴類中含氫量越高消耗氧氣的量越大；而甲烷為飽和烴，乙烯為不飽和烴，甲烷的含氫量高于乙烯，因此等質量的兩種烴甲烷消耗的氧氣多，故答案為：甲烷；

(5)由烷烴的命名原則；選取最長的碳鏈作為主鏈，從最靠近支鏈的一端對主鏈編號可知該物質的名稱為：2,5-二甲基-4-乙基庚烷，故答案為：2,5-二甲基-4-乙基庚烷；

(6)某烷烴的相對分子質量為86，烷烴的通式為CnH2n+2，則14n+2=86，n=6，該烴為C6H14，其一氯代物只有2種，說明該烴中只有兩種氫，符合的結構為：故答案為：

(7)該烷烴是單烯烴R和H2發(fā)生加成反應后的產物，則在烷烴相鄰兩個碳原子上脫去兩個氫既得相應的烯烴，根據烷烴的結構簡式可知能形成雙鍵的位置如圖：共5種，故答案為：5?！窘馕觥緾4H8O2CH2=C(CH3)-CH=CH28甲烷2,5-二甲基-4-乙基庚烷520、略

【分析】【分析】

（1）用0.0010mol·L-1AgNO3溶液滴定，AgNO3為強酸弱堿鹽；水解使溶液呈酸性，必須盛放于酸式滴定管中；

（2）當Cl-恰好沉淀完全時，再滴加一滴硝酸銀溶液，Ag+與CrO42-生成Ag2CrO4磚紅色沉淀；

（3）依據表中數據；計算即可；

（4）依據溶度積常數Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12計算；

（5）根據實驗過程中，不當操作所引起的c(Cl-)的變化討論；

【詳解】

（1）用0.0010mol·L-1AgNO3溶液做滴定液，AgNO3為強酸弱堿鹽；水解使溶液呈酸性，必須盛放于酸式滴定管中；

本題答案為：酸式。

（2）當Cl-恰好沉淀完全時，再滴加一滴硝酸銀溶液，Ag+與CrO42-生成Ag2CrO4磚紅色沉淀；且30s內不變色；

本題答案為：滴加最后一滴AgNO3溶液時；生成磚紅色沉淀，且半分鐘不變色。

（3）第1組硝酸銀溶液體積的數據與第2組和第3組相比，誤差較大，舍去第1組數據，用第2組和第3組數據的平均值計算。消耗的硝酸銀溶液的體積的平均值為（3.99+4.01）×10-3L/2=4×10-3L，n(Cl-)=n(Ag+)=4×10-3L×0.001mol/L=4×10-6mol，m(Cl-)=4×10-6×35.5×103mg=142×10-3mg，水樣中氯離子的含量為142×10-3mg÷（10×10-3L）=14.20mg/L；

本題答案為：14.20。

（4）①當溶液中的殘余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L時，根據c(Cl-)×c(Ag+)=1.8×10-10，則c(Ag+)=1×10-5mol/L,又依據Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12，即c(CrO42-)×c2(Ag+)=1.8×10-12，解得c(CrO42-)=1.8×10-2mol/L；②對于2AgCl+CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，平衡常數K=c2(Cl-)/c(CrO42-)c2(Cl-)×c2(Ag+)/c(CrO42-)×c2(Ag+)==(1.8×10-10)2/（1.8×10-12）=1.8×10-8；

本題答案為：1.8×10-2mol/L，1.8×10-8。

（5）錐形瓶洗滌后不需要干燥；對測定結果無影響；滴定前，未使用標準液潤洗滴定管，標準液濃度變小，所消耗標準液體積偏大，結果偏大；酸式滴定管滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數，導致讀數偏小，結果偏低；酸式滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液，滴定結束時滴定管尖嘴有氣泡，有部分液體未放出，所耗標準液體積偏小，結果偏低。所以造成實驗測定結果偏低的是CD；

本題答案為：CD?！窘馕觥克崾降渭幼詈笠坏蜛gNO3溶液時，生成磚紅色沉淀，且半分鐘不變色14.201.8×10-21.8×10-8CD四、工業(yè)流程題(共3題，共15分)21、略

【分析】【分析】

根據制備路線可知，Cu、Al、Fe、Au、Pt的混合物中加入稀H2SO4、濃硝酸，則可以將Cu、Al、Fe溶解，Au、Pt不溶解，所以濾渣1的主要成分為Au、Pt，濾液1中含有Cu、Fe、Al的離子。根據濾液2和CuSO4·5H2O可知，濾液2為CuSO4溶液，濾渣2中含有Fe(OH)3和Al(OH)3；據此可作答。

【詳解】

（1）第①步中Cu與稀硝酸反應生成NO，離子方程式為：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化為Fe3+，該氧化劑的優(yōu)點是不引入雜質，產物對環(huán)境無污染；調溶液PH的目的是使Fe3+和Al3+形成沉淀。

（2）由分析可知濾液2為CuSO4溶液；第③步的操作為：濾液2加熱蒸發(fā)；冷卻結晶、過濾、乙醇洗滌、干燥，得到膽礬。

（3）由于甲方案中硫酸和氫氧化鐵及氫氧化鋁都是反應的，所以生成的濾液中含有硫酸鐵和硫酸鋁，因此如果直接蒸發(fā)，將使所得產品中含有較多Fe2(SO4)3雜質；由于鋁的金屬性強于鐵的；所以方案乙中鋁能置換出鐵，從原子利用率最高。而方案丙中生成的硫酸鋁小于方案乙中生成的硫酸鋁，原子利用率沒有乙高。

（4）消耗EDTA的物質的量是0.001bcmol，所以根據反應的方程式可知，消耗銅離子的物質的量也是0.001bcmol，所以每一份中膽礬的物質的量是0.001bcmol。因此CuSO4·5H2O質量分數的表達式ω＝根據表達式可知，如果未干燥錐形瓶，是不會影響實驗結果的；若滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡，則消耗標準液的體積將減少，測定結果偏低；如果未除凈可與EDTA反應的干擾離子，則消耗標準液的體積將偏大，測定結果偏高，因此答案選c?！窘馕觥?1)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O不引入雜質，產物對環(huán)境無污染Fe3+和Al3+

(2)冷卻結晶過濾。

(3)甲甲方案在濾渣中只加硫酸會生成硫酸鐵和硫酸鋁；冷卻；結晶、過濾得到硫酸鋁晶體中混有硫酸鐵雜質，所以方案不可行乙。

(4)c22、略

【分析】【分析】

含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質)和鹽酸反應生成氯化物，加入適量NaClO3，主要將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，再加入碳酸鈉調節(jié)溶液pH值，得到氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，過濾，再向濾液中加入鹽酸調節(jié)pH值，再在HCl氣流中加熱蒸發(fā)濃縮等一系列操作得到CoCl2?H2O，再將活性炭、氯化銨混合，加入氨水后加入雙氧水氧化，經過一系列操作得到[Co(NH3)6]Cl3。

【詳解】

(1)加“適量NaClO3”，主要是將亞鐵離子氧化為鐵離子，其發(fā)生反應的離子方程式6Fe2++ClO+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O；故答案為：6Fe2++ClO+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O。

(2)“加Na2CO3調pH至a”會生成兩種沉淀，主要是鐵離子、鋁離子和碳酸根反應分別為Fe(OH)3和Al(OH)3；故答案為：Al(OH)3。

(3)操作Ⅰ是從溶液中到晶體，為了防止Co2+水解；因此其步驟包括HCl氛圍下蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶、減壓過濾；故答案為：HCl氛圍下蒸發(fā)濃縮。

(4)流程中NH4Cl除作反應物外，還可防止加氨水時c(OH－)過大，其原理是氨水部分電離出銨根離子和氫氧根離子，加入NH4Cl，NH4Cl溶于水電離出NH會抑制加入的NH3·H2O的電離；故答案為：NH4Cl溶于水電離出NH會抑制后期加入的NH3·H2O的電離。

(5)已知Co3+比Co2+更易結合OH－。“氧化”步驟，甲同學認為應先加入氨水再加入H2O2，若先加入氧化再加氨水，則易生成Co(OH)3，為了防止Co(OH)3的生成，因此甲同學觀點正確；故答案為：甲；防止Co(OH)3的生成。

(6)a．用久置于空氣中的KI固體配制溶液，則單質碘的量增多，被理解為Co3+的量增多，測得數值偏高，故a符合題意；b．盛裝Na2S2O3標準液的堿式滴定管未潤洗，則消耗的硫代硫酸根體積偏大，單質碘量偏多，Co3+的量增多，測得數值偏高，故b符合題意；c．滴定結束后，發(fā)現滴定管內有氣泡就讀數，所讀數據偏小，單質碘的量偏小，Co3+的量偏小，測得數值偏低，故c不符合題意；d．溶液藍色褪去，立即讀數，可能還未達到滴定終點，則所測數據偏小，單質碘量偏小，Co3+的量偏小，測得數值偏低，故d不符合題意；綜上所述，答案為：ab?！窘馕觥?Fe2++ClO+6H+=6Fe3++Cl－+3H2OAl(OH)3HCl氛圍下蒸發(fā)濃縮NH4Cl溶于水電離出NH會抑制后期加入的NH3·H2O的電離甲防止Co(OH)3的生成ab23、略

【分析】【詳解】

(1)CuFeS2中S的化合價為-2價；(2)實驗測得反應I中有SO42-生成，2CuFeS2+17H2O2＋2H＋=2Cu2＋＋2Fe3＋＋4SO42－＋18H2O，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為17:2；H2O2優(yōu)于HNO3的原因是HNO3的還原產物污染環(huán)境，或雙氧水還原產物是水不引入雜質；(3)已知25℃時，向0.02mol/L的氨水中緩慢加入等濃度的NH4Cl溶液，氨根離子濃度變大，酸性增強，氫氧根離子濃度變小，該過程中變大；若最后所得溶液呈中性，根據電荷守恒：c（NH4＋）+c（H＋）=c（Cl－）+c（OH－），則該體系中離子濃度的大小順序是c（NH4＋）=c（Cl－）＞c（OH－）=c（H＋）；(4)操作I和操作Ⅱ為過濾，與生活中的下列操作用淘米篩瀝水具有相似的化學原理，故選A。(5)反應Ⅱ中NaCl濃度過大，堿式氯化銅產率較低，其原因是NaCl過多CuCl會生成CuCl22－溶解損失；(6)n（Cl－）=n（AgCl）×100.00mL/25.00mL=1.435g/143.5g·mol－1×100.00mL/25.00mL=4.000×10-2mol，n（Cu2＋）=n（EDTA）×100.00mL/25.00mL=0.4000mol·L-1×50.00mL×10-3L·mL-1×100.00mL/25.00mL=8.000×10-2mol，n（OH－）=2n（Cu2＋）-n（Cl－）=2×8.000×10-2mol-4.000×10-2mol=1.2×10-2mol，n（Cu2＋）：n（OH－）：n（Cl－）：n（H2O）=2：3：1：即化學式為Cu2(OH)3Cl；反應Ⅲ的化學反應方程式為4CuCl＋4H2O＋O2=2Cu2(OH)3Cl＋2HCl。【解析】①.-2②.17:2③.HNO3的還原產物污染環(huán)境，或雙氧水還原產物是水不引入雜質④.變大⑤.c（NH4＋）=c（Cl－）＞c（OH－）=c（H＋）⑥.A⑦.NaCl過多CuCl會生成CuCl22－溶解損失⑧.Cu2(OH)3Cl⑨.4CuCl