2025年外研版選修化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選修化學(xué)下冊月考試卷15考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)?zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L．下列有關(guān)判斷正確的是()A.C的體積分數(shù)增大了B.平衡向正反應(yīng)方向移動C.A的轉(zhuǎn)化率降低了D.x+y＜z2、飽和的氯水長期放置后(不考慮溶劑揮發(fā))，下列微粒的數(shù)目在溶液中不會減少是的A.Cl-B.HClOC.Cl2D.H2O3、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.與濃鹽酸反應(yīng)：B.用惰性電極電解溶液：C.溶液與足量的溶液反應(yīng)：D.足量的通入溶液中：4、1828年德國化學(xué)家維勒從無機物制得了有機物，打破了只能從有機物取得有機物的學(xué)說，這種有機物是A.纖維素B.樹脂C.橡膠D.尿素5、最近羅格斯大學(xué)研究人員利用電催化技術(shù)高效率將CO2轉(zhuǎn)化為X和Y（如下圖）；X；Y可用作制備塑料、粘合劑和藥品的前體等。下列說法正確的是。

A.圖中能量轉(zhuǎn)換方式只有2種B.X、Y分子中所含的官能團相同C.X、Y均是電解時的陽極產(chǎn)物D.CO2資源化利用有利于解決大氣中CO2濃度增加導(dǎo)致的環(huán)境問題評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、pH=11的X；Y兩種堿溶液各5mL；分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是。

A.稀釋后X溶液中水的電離程度比Y溶液中水電離程度小B.若X為強堿，則a=9C.若X、Y都是弱堿，則a的值一定大于9D.完全中和X、Y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V(X)＞V(Y)7、下列離子方程式正確的是（）A.銅片插入氯化鐵溶液中：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+B.碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.鈉投入到水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D.氯化鋁溶液中滴入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+8、在C6H14的各種同分異構(gòu)體中，所含甲基數(shù)目和它的一氯取代物的數(shù)目與下列敘述不相符的是A.2個甲基，能生成6種一氯代物B.3個甲基，能生成4種一氯代物C.3個甲基，能生成5種一氯代物D.4個甲基，能生成4種一氯代物9、如何對腫瘤精準治療一直是醫(yī)療領(lǐng)域需攻克的難題之一。我國科研人員開發(fā)出一種醫(yī)用親水凝膠，使藥物的釋放更為精確。生產(chǎn)過程中的一種中間體為下列說法錯誤的是A.分子式為C5H8N2O2B.分子中含有3種不同的官能團C.該分子親水的原因是形成分子內(nèi)氫鍵D.分子中所有碳原子和氮原子可能共平面10、下列氯代烴中不能由烯烴與氯化氫加成直接得到的有A.氯代環(huán)已烷B.2，2－二甲基－1－氯丙烷C.2－甲基－2－氯丙烷D.2，2，4，4－四甲基－3－氯戊烷11、四苯基乙烯(TPE)及其衍生物有聚集誘導(dǎo)發(fā)光的特性；在光電材料等領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用前景，可由物質(zhì)M合成。下列說法，錯誤的是。

A.M物質(zhì)屬于芳香烴，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)B.TPE屬于苯的同系物C.M的一溴代物有3種(不考慮立體異構(gòu))D.TPE分子中所有碳原子均可共面12、對于淀粉和纖維素的下列敘述正確的是A.互為同分異構(gòu)體B.化學(xué)性質(zhì)相同C.碳、氫、氧元素的質(zhì)量比相同D.屬于同一類有機物13、某有機物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是。

A.該有機物的分子式為B.該有機物只含有三種官能團C.該有機物不屬于芳香族化合物D.該有機物屬于羧酸類14、如圖所示，a曲線表示一定條件可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（）

A.加入催化劑B.增大Y的濃度C.降低溫度D.增大體系壓強評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、I.常溫下；用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL等濃度的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖所示：

(1)滴定鹽酸的曲線是圖__________(填“1”或“2”)。

(2)滴定前CH3COOH的電離度為__________()。

(3)達到B、D狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a__________b(填“>”“<”或“=”)；若圖中E點pH=8，則c(Na＋)-c(CH3COO-)的精確值為__________mol/L。

(4)若同pH同體積的下列溶液：①醋酸溶液；②鹽酸溶液分別用氫氧化鈉中和，所需氫氧化鈉物質(zhì)的量較大的是_______________(填序號)。

Ⅱ.重金屬離子會對河流和海洋造成嚴重污染。某化工廠廢水(pH＝2.0；ρ＝1g/mL)中含有。

Ag＋、Pb2＋等重金屬離子，其濃度約為0.01mol/L，排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：。難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SKsp8.3×10?125.6×10?86.3×10?50難溶電解質(zhì)PbI2Pb(OH)2PbSKsp7.1×10?91.2×10?153.4×10?28

(1)你認為往廢水中加入________(填字母序號)；沉淀效果最好。

A．NaOHB．Na2SC．KID．Ca(OH)2

(2)如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH＝8，處理后廢水中c(Pb2＋)＝_____。

(3)如果用食鹽處理只含Ag＋的廢水，測得處理后的廢水(ρ＝1g/mL)中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為0.117%，若環(huán)境要求排放標準為c(Ag＋)低于1×10?8mol/L，問該工廠處理后的廢水中Ag＋是否符合排放標準？_______已知Ksp(AgCl)＝1.8×10?10。16、下面列出了幾組物質(zhì)；請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上。

A.金剛石與石墨；B.淀粉與纖維素；C.氕與氘；D.甲烷與戊烷；E.葡萄糖與蔗糖；F.與G.與

(1)同位素_______；

(2)同素異形體_______；

(3)同系物_______；

(4)同分異構(gòu)體_______；

(5)同一物質(zhì)_______；

(6)該物質(zhì)的名稱_______(用系統(tǒng)命名法命名)。17、有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B；C、D和E四種物質(zhì)。

請回答下列問題：

(1)用系統(tǒng)命名法對該物質(zhì)進行命名：___。

(2)在A~E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是___(填代號)。

(3)寫出由A生成C的化學(xué)方程式___，反應(yīng)的類型：___。

(4)C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為___。

(5)寫出D與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式___。18、現(xiàn)有三種化合物如下：

甲：乙：丙：

請分別寫出鑒別甲、乙、丙三種化合物的方法（指明所選試劑及主要現(xiàn)象）鑒別甲的方法：__________鑒別乙的方法：_____________；鑒別丙的方法_____________。19、(1)有機物含有C、H、O三種元素，球棍模型為則其分子式為_______。

(2)天然橡膠主要成分是聚異戊二烯，寫出其單體的結(jié)構(gòu)簡式_______

(3)2-丁烯分子中，共平面的原子最多有_______個。

(4)等質(zhì)量的甲烷和乙烯完全燃燒，消耗氧氣物質(zhì)的量較多的是_______

(5)的系統(tǒng)命名為_______。

(6)某烷烴的相對分子質(zhì)量為86，其一氯代物只有2種，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(7)烷烴(如圖)是單烯烴R和H2發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物，則R可能的結(jié)構(gòu)有_______種(不考慮立體異構(gòu))

20、實驗室測定水體中氯離子含量，實驗過程如下：向水樣中加入K2CrO4溶液作指示劑，用0.0010mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點。已知：Ag2CrO4為不溶于水的磚紅色沉淀；常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12?；卮鹣铝袉栴}：

（1）滴定時，應(yīng)使用____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。

（2）滴定達到終點的標志是___________________________________________。

（3）實驗過程中測得數(shù)據(jù)如下表：。編號123V(水樣)/mL10.0010.0010.00V(AgNO3)/mL3.754.013.99

計算水樣中氯離子的含量為_______________mg/L（保留2位小數(shù)）

（4）滴定結(jié)束后：

①當溶液中的殘余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，則此時溶液中c(CrO42-)=____________mol·L－1。

②已知2AgCl+CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，計算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。

（5）下列情況會造成實驗測定結(jié)果偏低的是____________。（填標號）

A.錐形瓶洗滌后未干燥B.滴定前；未使用標準液潤洗滴定管。

C.滴定管滴定前仰視讀數(shù)；滴定后俯視讀數(shù)。

D.滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液，滴定結(jié)束時滴定管尖嘴有氣泡評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共15分)21、信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后；得到含70%Cu；25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的如下表：。金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2開始沉淀的pH2.36.83.54.4完全沉淀的pH3.28.34.66.4

完成下列填空：

(1)寫出第①步中Cu與酸反應(yīng)生成NO的離子方程式________________；第②步中使用H2O2做氧化劑的優(yōu)點是__________，NaOH調(diào)節(jié)溶液pH的目的是使____________生成沉淀。

(2)第③步的操作為：濾液2加熱蒸發(fā)、_______、_______；乙醇洗滌、干燥；得到膽礬。

(3)由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O；探究小組設(shè)計了三種方案：

上述三種方案中，____方案不可行，原因是________；從原子利用率角度考慮，_____方案更合理。

(4)探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol·L-1EDTA(H2Y2-)標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+

寫出計算CuSO4·5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式ω＝________________________________。

下列操作會導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是_________。

a．未干燥錐形瓶b．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子22、三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3是橙黃色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含鈷配合物的原料。下圖是某科研小組以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取[Co(NH3)6]Cl3的工藝流程：

回答下列問題：

(1)寫出加“適量NaClO3”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。

(2)“加Na2CO3調(diào)pH至a”會生成兩種沉淀，分別為Fe(OH)3和______(填化學(xué)式)。

(3)操作Ⅰ的步驟包括______；冷卻結(jié)晶、減壓過濾。

(4)流程中NH4Cl除作反應(yīng)物外，還可防止加氨水時c(OH－)過大，其原理是______。

(5)已知Co3+比Co2+更易結(jié)合OH－。“氧化”步驟，甲同學(xué)認為應(yīng)先加入氨水再加入H2O2，乙同學(xué)認為試劑添加順序?qū)Ξa(chǎn)物無影響。你認為______(填“甲”或“乙”)同學(xué)觀點正確，理由是______。該步驟的化學(xué)方程式H2O2+2CoCl2+2NH4Cl+10NH3·H2O=2Co(NH3)6Cl3↓+12H2O。

(6)通過碘量法可測定產(chǎn)品中鈷的含量。將[Co(NH3)6]Cl3轉(zhuǎn)化成Co3+后，加入過量KI溶液，再用Na2S2O3標準液滴定(淀粉溶液做指示劑)，反應(yīng)原理：2Co3++2I－=2Co2++I2，I2+2S2O=2I－+S4O實驗過程中，下列操作會導(dǎo)致所測鈷含量數(shù)值偏高的是______。

a.用久置于空氣中的KI固體配制溶液b.盛裝Na2S2O3標準液的堿式滴定管未潤洗。

c.滴定結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)滴定管內(nèi)有氣泡就讀數(shù)d.溶液藍色褪去，立即讀數(shù)23、我國盛產(chǎn)黃銅礦（主要含CuFeS2及少量Fe2O3、SiO2）；以黃銅礦為原料生產(chǎn)堿式氯化銅的工業(yè)流程如下。

已知：I．a(chǎn)、b、c均為整數(shù)

II.

(1)CuFeS2中S的化合價為____。

(2)實驗測得反應(yīng)I中有SO42-生成，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___；H2O2優(yōu)于HNO3的原因是____。

(3)在調(diào)節(jié)pH時，為穩(wěn)定浸出液的pH，需要用NH3·H2O-NH4Cl為緩沖溶液。已知25℃時，向0.02mol/L的氨水中緩慢加入等濃度的NH4Cl溶液，該過程中_____(填“變大”、“變小”或“不變”)；若最后所得溶液呈中性，則該體系中離子濃度的大小順序________。

(4)操作I和操作Ⅱ與生活中的下列操作____具有相似的化學(xué)原理。

A．用淘米篩瀝水B．泡茶C．海水曬鹽D．用漏斗分裝液體E．煎藥。

(5)反應(yīng)Ⅱ中NaCl濃度過大，堿式氯化銅產(chǎn)率較低，其原因是____。

(6)為測定制得的堿式氯化銅的組成，某實驗小組進行下列實驗：稱取一定量的堿式氯化銅，用少量稀HNCl溶解后配成100.00mL溶液A；取25.00mL溶液A，加入足量AgNO。溶液，得到AgCl（M一143.5g／mol）固體1.435g；另取25.00ml.溶液A，用濃度為0.40mol/L的Na2H2Y標準溶液滴定Cu2+(Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，終點時，消耗標液50.00mL。則該堿式氯化銅的化學(xué)式為____；反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共9分)24、有機物A是聚合反應(yīng)生產(chǎn)膠黏劑基料的單體；亦可作為合成調(diào)香劑I；聚酯材料J的原料，相關(guān)合成路線如下：

已知：在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118；其苯環(huán)上的一氯代物共三種，核磁共振氫譜顯示峰面積比為3:2:2:2:1。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）A的官能團名稱為__________________，B→C的反應(yīng)條件為_____________，E→F的反應(yīng)類型為_____________。

（2）I的結(jié)構(gòu)簡式為____________________，若K分子中含有三個六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其分子式為________________。

（3）D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（4）H的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，1molW參與反應(yīng)最多消耗3molBr2，請寫出所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡式___________________________________。

（5）J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學(xué)方程式為________。

（6）已知：（R為烴基）

設(shè)計以苯和乙烯為起始原料制備H的合成路線（無機試劑任選）。

[合成路線示例：]

__________________________________。25、化合物H是一種重要的有機合成中間體；由化合物A合成H的一種路線如下：

已知：RCHCl2RCHO回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為___________。

(2)G生成H的反應(yīng)類型為__________，F(xiàn)中官能團名稱是_____________。

(3)由A生成B的化學(xué)方程式____________________________，合成過程中D生成E的作用是_____________________。

(4)滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有________種，寫出其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1：1：1的結(jié)構(gòu)簡式___________。

①能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能夠發(fā)生水解反應(yīng)，水解后的產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

②分子中只有一個環(huán)③苯環(huán)上有兩個取代基；分子中含有兩個甲基。

(5)已知參照上述合成路線，以為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備的路線__________。26、物質(zhì)G的合成路線如圖：

回答下列問題：

（1）物質(zhì)B中官能團的名稱為__________________．

（2）寫出①反應(yīng)類型：__________________．

（3）寫出步驟③的反應(yīng)方程式_____________________________________．

（4）如果沒有步驟③，D和F能反應(yīng)嗎？______．

（5）下列說法正確的是___________．

A．A是芳香族化合物。

B．D可以發(fā)生酯化反應(yīng)。

C．F中所有原子共平面。

D．G可以與發(fā)生加成反應(yīng)。

（6）同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有______種（不含立體結(jié)構(gòu)）．

①含有C=C鍵。

②含有苯環(huán)且其只有兩個取代基。

③含有─NH2

寫出其中核磁共振顯示有5種氫原子的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________________．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g）；平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，若不考慮平衡移動，只考慮體積變化，A的濃度應(yīng)變化為0.25mol/L，題干中再達到平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L．，說明體積增大，壓強減小，平衡逆向進行；

A.平衡逆向進行；C的體積分數(shù)減小，故A錯誤；

B.依據(jù)分析平衡逆向進行；故B錯誤；

C.平衡逆向進行；A的轉(zhuǎn)化率減小，故C正確；

D.體積增大；壓強減小，化學(xué)平衡逆向進行，逆向是氣體體積增大的反應(yīng)，所以x+y＞z，故D錯誤；

故選C。2、A【分析】【詳解】

氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O=HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等離子，長期放置后發(fā)生光照↑，則Cl2、HClO、H2O均減少，只有Cl-增加；

故選A。3、C【分析】【詳解】

A.濃鹽酸是強酸，要拆開寫，正確的離子方程式為：故A錯誤；

B.用惰性電極電解溶液，會生成氫氧化鎂，正確的離子方程式為：故B錯誤；

C.溶液與足量的溶液反應(yīng)，假設(shè)為1mol，2molOH-消耗2molHCO3-，生成2mol水和2mol碳酸根，1molBa2+結(jié)合1mol碳酸根離子生成1mol碳酸鋇沉淀；故離子方程式正確，故C正確；

D.足量的通入溶液中，將氧化為SO42-，正確的離子方程式為：故D錯誤；

故選C。

【點睛】

碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式的書寫是學(xué)生們學(xué)習(xí)的難點；

碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O；

碳酸氫鈉溶液與少量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式為：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O。以“少量者定為1mol”配平過量反應(yīng)物的系數(shù)。4、D【分析】【詳解】

試題分析：828年；德國化學(xué)家弗里德里希維勒首次用無機物質(zhì)氰酸氨（一種無機化合物，可由氯化銨和氯酸銀反應(yīng)制得）與硫酸銨人工合成了尿素，D項正確；答案選D。

考點：考查5、D【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖示可知；能量轉(zhuǎn)換方式有風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能；太陽能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能三種，A錯誤；

B.X含有的官能團是羰基；醛基；Y中含有的官能團是碳碳雙鍵、醚鍵、羥基；所含官能團種類不同，B錯誤；

C.反應(yīng)物CO2中的C元素化合價是+4價，在X中C元素化合價是0價，在Y中C元素化合價為+價；元素的化合價降低，因此是陰極產(chǎn)生的還原產(chǎn)物，C錯誤；

D.CO2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X、Y后，實現(xiàn)了物質(zhì)的資源化利用，降低了大氣中CO2的含量，因此解決大氣中CO2濃度增加導(dǎo)致的環(huán)境問題；D正確；

故合理選項是D。二、多選題(共9題，共18分)6、BC【分析】【分析】

pH=11的X；Y兩種堿溶液稀釋100倍后；pH都減小，堿性越強的堿，其pH變化越大，X減小的程度大于Y，則說明X的堿性大于Y，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．堿中氫氧根離子的濃度越大；其抑制水電離程度越大。根據(jù)圖象中知：稀釋后Y中氫氧根離子濃度大于X，所以稀釋后X溶液中水的電離程度比Y溶波中水電離程度大，A錯誤；

B．若X為強堿，堿完全電離產(chǎn)生離子，稀釋前溶液pH=11，溶液中c(OH-)=10-3mol/L，稀釋100倍后溶液中c(OH-)=10-5mol/L，則溶液中c(H+)=10-9mol/L；所以溶液pH=9，B正確；

C．若X、Y都是弱堿，加水稀釋促進弱電解質(zhì)電離，則稀釋后溶液中c(OH-)＞10-5mol/L，c(H+)＜10-9mol/L；所以a的值一定大于9，C正確；

D．pH相等的兩種堿，Y的濃度大于X，所以等體積等pH的兩種堿溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(Y)＞n(X)；與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)時，消耗同濃度稀硫酸的體積V(X)＜V(Y)，D錯誤；

故合理選項是BC。7、CD【分析】【詳解】

A.由左右兩邊電荷不守恒判斷該離子方程式錯誤，正確的離子方程式：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；A項錯誤；

B.碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子是弱酸的酸式根離子不能拆開，正確寫法：HCO3—+H+=H2O+CO2↑；B項錯誤；

C.鈉投入到水中離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑；C項正確；

D.氯化鋁溶液中滴入氨水生成Al(OH)3，Al(OH)3不溶于弱堿氨水，Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；該離子方程式正確，D項正確；

答案選CD。

【點睛】

碳酸氫鈉屬于完全電離的、易溶于水的物質(zhì)要拆開書寫成離子，但HCO3—不能拆，因為它是弱酸的酸式酸根不完全電離。若鹽是強酸的酸式鹽，例如：NaHSO4強電解質(zhì)，強酸的溶液中只有氫離子和酸根，沒有酸式酸根，所以強酸的酸式鹽肯定要完全拆開，硫酸氫鈉相當于一元強酸，在水溶液中可完全電離，電離出一個氫離子。8、AD【分析】【分析】

C6H14屬于烷烴；根據(jù)甲基數(shù)目寫出符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，利用等效氫判斷其一氯代物的數(shù)目。

【詳解】

A．含2個甲基，為CH3CH2CH2CH2CH2CH3；有3種H原子，則有3種一氯代物，故A錯誤；

B．含3個甲基，有和兩種結(jié)構(gòu)；前一種結(jié)構(gòu)有5種一氯代物，后一種結(jié)構(gòu)，有4種一氯代物，故B正確；

C．含3個甲基，有和兩種結(jié)構(gòu)，前一種結(jié)構(gòu)有5種一氯代物，后一種結(jié)構(gòu)，有4種一氯代物，故C正確；

D．含4個甲基，則有和兩種結(jié)構(gòu)，前一種有2種一氯代物，后一種有3種一氯代物，故D錯誤；

故答案選AD。

【點睛】

本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度不大，根據(jù)甲基數(shù)目書寫符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵。9、BC【分析】【詳解】

A．根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)可知該物質(zhì)分子式是C5H8N2O2；A正確；

B．根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵；肽鍵兩種官能團；B錯誤；

C．該分子親水的原因是分子中含有-NH2，-NH2是親水基；能夠與水分子之間形成氫鍵，增加了分子之間的吸引力，因此該物質(zhì)易溶于水，C錯誤；

D．分子中含有飽和C原子與不飽和C原子；含有碳碳雙鍵的C原子與其相連的原子在同一平面上，兩個平面共直線，可以在同一個平面上，因此分子中所有碳原子和氮原子可能共平面，D正確；

故合理選項是BC。10、BD【分析】【詳解】

A.氯代環(huán)己烷可以由環(huán)己烯與HCl加成得到；A不符合題意；

B.2；2-二甲基-1-氯丙烷分子中與氯原子連接的碳原子相鄰的碳原子上不含有H原子，不能由烯烴與HCl加成得到，B符合題意；

C.2-甲基-2-氯丙烷可以由2-甲基丙烯與HCl加成得到；C不符合題意；

D.2；2，4，4-四甲基-3-氯戊烷分子中與氯原子連接的碳原子相連的碳原子上不含有H原子，不能由烯烴與HCl加成得到，D符合題意；

故合理選項是BD。11、AB【分析】【詳解】

A．芳香烴是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的烴類；只含C；H兩種元素，而M中有O，不屬于芳香烴，故A錯誤；

B．苯的同系物是一個苯環(huán)結(jié)構(gòu)和烷烴基相連形成的一系列物質(zhì)；TPE不是苯的同系物，故B錯誤；

C．M的兩個苯環(huán)處于對稱位置；且苯環(huán)自身存在對稱軸，苯環(huán)上的氫只有3種，其一溴代物有三種，故C正確；

D．TPE中苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)；碳碳雙鍵也是平面結(jié)構(gòu)，苯環(huán)與碳碳雙鍵之間以單鍵相連，單鍵是可以以自身為軸旋轉(zhuǎn)的，因此所有苯環(huán)與雙鍵碳可能共面，故D正確；

故選：AB。12、CD【分析】【詳解】

A．雖然淀粉與纖維素均可以用通式（C6H10O5）n表示；但在淀粉分子中，n表示幾百到幾千個單糖單元，在纖維素分子中，n表示幾千個單糖單元，由于n值在二者分子中不相同，所以淀粉和纖維素不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；

B．由于淀粉和纖維素在結(jié)構(gòu)上有所不同；雖然淀粉和纖維素在一定條件下都能水解，且水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，但淀粉遇碘變藍，纖維素的每個單糖單元中含有3個醇羥基，可與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，所以淀粉和纖維素的化學(xué)性質(zhì)不相同，故B錯誤；

C．由于淀粉和纖維素是由單糖單元構(gòu)成的天然高分子化合物，每個單元的分子組成結(jié)構(gòu)相同，均為C6H10O5；所以C；H、O元素的質(zhì)量比相同，故C正確；

D．淀粉和纖維素均屬于多糖；是屬于同一類有機物的物質(zhì)，故D正確。

故答案選：CD。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．由有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物的分子式為A正確；

B．該有機物中含有羧基；酯基、酚羥基、碳碳雙鍵；共四種官能團，B錯誤；

C．該有機物含有苯環(huán)；屬于芳香族化合物，C錯誤；

D．該有機物含有羧基；屬于羧酸類，D正確；

故答案為：AD。14、AD【分析】【詳解】

A．加入催化劑；可加快反應(yīng)速率，且不影響平衡移動，A正確；

B．增大Y的濃度；反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大，B錯誤；

C．降低溫度；反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大，C錯誤；

D．該反應(yīng)不隨氣體壓強的改變而移動；故增大體系壓強，反應(yīng)速率加快，平衡不移動，D正確；

答案選AD。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

I.(1)濃度的鹽酸和醋酸溶液；開始時鹽酸中氫離子濃度大，pH小，因此得到滴定鹽酸的曲線。

(2)開始時鹽酸pH=1，說明鹽酸濃度為0.1mol/L，滴定前醋酸pH=3，則電離出的氫離子濃度為0.001mol/L，即可算滴定前CH3COOH的電離度。

(3)如果都消耗20mL，則1圖中剛好處于中性，2圖中生成醋酸鈉顯堿性，因此達到B、D狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a>b；若圖中E點pH=8，則c(Na＋)?c(CH3COO?)＝c(OH?)?c(H＋)＝1×10?6mol/L?1×10?8mol/L＝9.9×10?7mol/L。

(4)同pH同體積的醋酸溶液與鹽酸溶液；醋酸濃度遠遠大于鹽酸濃度，體積相等，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量，因此所需氫氧化鈉物質(zhì)的量較大的是醋酸。

Ⅱ.(1)根據(jù)Ksp的大小關(guān)系計算，AgI、AgOH、Ag2S三者中c(Ag＋)最小的是Ag2S，PbI2、Pb(OH)2、PbS三者中c(Ag＋)最小的是PbS，因此往廢水中加入Na2S。

(2)用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH＝8，c(OH?)＝1×10?6mol/L；再計算鉛離子濃度。

(3)先計算氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)Ksp計算環(huán)境中c(Ag＋)；繼而得到結(jié)論。

【詳解】

I.(1)等濃度的鹽酸和醋酸溶液；開始時鹽酸中氫離子濃度大，pH小，因此滴定鹽酸的曲線是圖1，故答案為：1。

(2)開始時鹽酸pH=1，說明鹽酸濃度為0.1mol/L，滴定前醋酸pH=3，則電離出的氫離子濃度為0.001mol/L，因此滴定前CH3COOH的電離度為故答案為：1%。

(3)如果都消耗20mL，則1圖中剛好處于中性，2圖中生成醋酸鈉顯堿性，因此達到B、D狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a>b；若圖中E點pH=8，則c(Na＋)?c(CH3COO?)＝c(OH?)?c(H＋)＝1×10?6mol/L?1×10?8mol/L＝9.9×10?7mol/L，故答案為：>；9.9×10?7。

(4)同pH同體積的醋酸溶液與鹽酸溶液；醋酸濃度遠遠大于鹽酸濃度，體積相等，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量，因此所需氫氧化鈉物質(zhì)的量較大的是醋酸，故答案為：①。

Ⅱ.(1)根據(jù)Ksp的大小關(guān)系計算，AgI、AgOH、Ag2S三者中c(Ag＋)最小的是Ag2S，PbI2、Pb(OH)2、PbS三者中c(Pb2＋)最小的是PbS，因此往廢水中加入Na2S；故答案為：B。

(2)用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH＝8，c(OH?)＝1×10?6mol/L，處理后廢水中故答案為：1.2×10?3mol/L。

(3)如果用食鹽處理只含Ag＋的廢水，測得處理后的廢水(ρ＝1g/mL)中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為0.117%，若環(huán)境要求排放標準為c(Ag＋)低于1×10?8mol/L，c(Ag＋)低于1×10?8mol/L，符合排放標準，故答案為：符合排放標準?！窘馕觥?1%>9.9×10-7醋酸B1.2×10?3mol/L符合排放標準16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)同位素是指質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的核素之間互稱同位素，研究對象為核素，氕與氘是H元素的不同核素，二者互為同位素，故答案為：C；

(2)同素異形體是由同種元素形成的不同單質(zhì)；研究對象為單質(zhì)，金剛石與石墨為C元素的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，故答案為：A；

(3)同系物是指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物，甲烷與戊烷都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子間相差4個CH2原子團；二者互為同系物，故答案為：D；

(4)同分異構(gòu)體是指分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，與分子式相同；結(jié)構(gòu)不同；二者互為同分異構(gòu)體，故答案為：F；

(5)同一物質(zhì)是指分子式、結(jié)構(gòu)完全相同的物質(zhì)，與都是二氟甲烷；二者分子式；結(jié)構(gòu)完全相同，為同一種物質(zhì)，故答案為：G；

(6)屬于烷烴，主鏈含有4個碳原子，1個甲基作支鏈，所以該物質(zhì)的名稱是2－甲基丁烷?！窘馕觥緾ADFG2－甲基丁烷17、略

【分析】【詳解】

(1)中含有碳碳雙鍵；雙鍵所在最長碳鏈有4個碳，從距離雙鍵較近的一端編號，2號碳上有一個甲基，用系統(tǒng)命名法對該物質(zhì)進行命名：2-甲基-2-丁烯。故答案為：2-甲基-2-丁烯；

(2)A的分子式是C9H10O3、B的分子式是C9H8O3、C的分子式是C9H8O2、D的分子式是C10H10O4、E的分子式是C9H8O2；C；E分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)，故答案為：CE；

(3)A在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成C，A→C的反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱，由A生成C的化學(xué)方程式+H2O，反應(yīng)的類型：消去反應(yīng)。故答案為：+H2O；消去反應(yīng)；

(4)C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(5)D中含有酯基能水解生成羧酸鈉和醇，含有羧基能與NaOH反應(yīng)生成羧酸鹽和水，D與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+HCOONa+H2O，故答案為：+2NaOH+HCOONa+H2O。【解析】2-甲基-2-丁烯CE+H2O消去反應(yīng)+2NaOH+HCOONa+H2O18、略

【分析】【分析】

甲分子的官能團有酯基和酚羥基，能與氯化鐵溶液溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，乙分子的官能團為羧基，能與Na2CO3（或者NaHCO3）溶液反應(yīng)；丙分子的官能團為醛基和羥基，能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)。

【詳解】

甲分子的官能團有酯基和酚羥基，乙分子的官能團為羧基，丙分子的官能團為醛基和羥基，則與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色的是甲，與Na2CO3（或者NaHCO3）溶液反應(yīng)有氣泡生成的是乙，與新制的氫氧化銅懸濁液加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀的是丙，故答案為：與氯化鐵溶液溶液反應(yīng)呈紫色；與Na2CO3（或者NaHCO3）溶液反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生；與新制的氫氧化銅懸濁液加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀?！窘馕觥柯然F溶液溶液呈紫色Na2CO3（或者NaHCO3）溶液有氣泡產(chǎn)生新制的氫氧化銅懸濁液加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)碳原子成4個價鍵，O成2個價鍵，H成1個價鍵，結(jié)合球棍模型可知該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2COOCH3，分子式為：C4H8O2，故答案為：C4H8O2；

(2)天然橡膠主要成分是聚異戊二烯，其由單體異戊二烯通過加聚反應(yīng)得到，異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=C(CH3)-CH=CH2，故答案為：CH2=C(CH3)-CH=CH2；

(3)2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH=CHCH3；碳碳雙鍵及其直接相連的原子一定共面，甲基中有且只有一個H可能在這個平面上，因此最高有8個原子可能共面，故答案為：8；

(4)等質(zhì)量的烴類中含氫量越高消耗氧氣的量越大；而甲烷為飽和烴，乙烯為不飽和烴，甲烷的含氫量高于乙烯，因此等質(zhì)量的兩種烴甲烷消耗的氧氣多，故答案為：甲烷；

(5)由烷烴的命名原則；選取最長的碳鏈作為主鏈，從最靠近支鏈的一端對主鏈編號可知該物質(zhì)的名稱為：2,5-二甲基-4-乙基庚烷，故答案為：2,5-二甲基-4-乙基庚烷；

(6)某烷烴的相對分子質(zhì)量為86，烷烴的通式為CnH2n+2，則14n+2=86，n=6，該烴為C6H14，其一氯代物只有2種，說明該烴中只有兩種氫，符合的結(jié)構(gòu)為：故答案為：

(7)該烷烴是單烯烴R和H2發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物，則在烷烴相鄰兩個碳原子上脫去兩個氫既得相應(yīng)的烯烴，根據(jù)烷烴的結(jié)構(gòu)簡式可知能形成雙鍵的位置如圖：共5種，故答案為：5?！窘馕觥緾4H8O2CH2=C(CH3)-CH=CH28甲烷2,5-二甲基-4-乙基庚烷520、略

【分析】【分析】

（1）用0.0010mol·L-1AgNO3溶液滴定，AgNO3為強酸弱堿鹽；水解使溶液呈酸性，必須盛放于酸式滴定管中；

（2）當Cl-恰好沉淀完全時，再滴加一滴硝酸銀溶液，Ag+與CrO42-生成Ag2CrO4磚紅色沉淀；

（3）依據(jù)表中數(shù)據(jù)；計算即可；

（4）依據(jù)溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12計算；

（5）根據(jù)實驗過程中，不當操作所引起的c(Cl-)的變化討論；

【詳解】

（1）用0.0010mol·L-1AgNO3溶液做滴定液，AgNO3為強酸弱堿鹽；水解使溶液呈酸性，必須盛放于酸式滴定管中；

本題答案為：酸式。

（2）當Cl-恰好沉淀完全時，再滴加一滴硝酸銀溶液，Ag+與CrO42-生成Ag2CrO4磚紅色沉淀；且30s內(nèi)不變色；

本題答案為：滴加最后一滴AgNO3溶液時；生成磚紅色沉淀，且半分鐘不變色。

（3）第1組硝酸銀溶液體積的數(shù)據(jù)與第2組和第3組相比，誤差較大，舍去第1組數(shù)據(jù)，用第2組和第3組數(shù)據(jù)的平均值計算。消耗的硝酸銀溶液的體積的平均值為（3.99+4.01）×10-3L/2=4×10-3L，n(Cl-)=n(Ag+)=4×10-3L×0.001mol/L=4×10-6mol，m(Cl-)=4×10-6×35.5×103mg=142×10-3mg，水樣中氯離子的含量為142×10-3mg÷（10×10-3L）=14.20mg/L；

本題答案為：14.20。

（4）①當溶液中的殘余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L時，根據(jù)c(Cl-)×c(Ag+)=1.8×10-10，則c(Ag+)=1×10-5mol/L,又依據(jù)Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12，即c(CrO42-)×c2(Ag+)=1.8×10-12，解得c(CrO42-)=1.8×10-2mol/L；②對于2AgCl+CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，平衡常數(shù)K=c2(Cl-)/c(CrO42-)c2(Cl-)×c2(Ag+)/c(CrO42-)×c2(Ag+)==(1.8×10-10)2/（1.8×10-12）=1.8×10-8；

本題答案為：1.8×10-2mol/L，1.8×10-8。

（5）錐形瓶洗滌后不需要干燥；對測定結(jié)果無影響；滴定前，未使用標準液潤洗滴定管，標準液濃度變小，所消耗標準液體積偏大，結(jié)果偏大；酸式滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低；酸式滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液，滴定結(jié)束時滴定管尖嘴有氣泡，有部分液體未放出，所耗標準液體積偏小，結(jié)果偏低。所以造成實驗測定結(jié)果偏低的是CD；

本題答案為：CD?！窘馕觥克崾降渭幼詈笠坏蜛gNO3溶液時，生成磚紅色沉淀，且半分鐘不變色14.201.8×10-21.8×10-8CD四、工業(yè)流程題(共3題，共15分)21、略

【分析】【分析】

根據(jù)制備路線可知，Cu、Al、Fe、Au、Pt的混合物中加入稀H2SO4、濃硝酸，則可以將Cu、Al、Fe溶解，Au、Pt不溶解，所以濾渣1的主要成分為Au、Pt，濾液1中含有Cu、Fe、Al的離子。根據(jù)濾液2和CuSO4·5H2O可知，濾液2為CuSO4溶液，濾渣2中含有Fe(OH)3和Al(OH)3；據(jù)此可作答。

【詳解】

（1）第①步中Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，離子方程式為：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化為Fe3+，該氧化劑的優(yōu)點是不引入雜質(zhì)，產(chǎn)物對環(huán)境無污染；調(diào)溶液PH的目的是使Fe3+和Al3+形成沉淀。

（2）由分析可知濾液2為CuSO4溶液；第③步的操作為：濾液2加熱蒸發(fā)；冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌、干燥，得到膽礬。

（3）由于甲方案中硫酸和氫氧化鐵及氫氧化鋁都是反應(yīng)的，所以生成的濾液中含有硫酸鐵和硫酸鋁，因此如果直接蒸發(fā)，將使所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO4)3雜質(zhì)；由于鋁的金屬性強于鐵的；所以方案乙中鋁能置換出鐵，從原子利用率最高。而方案丙中生成的硫酸鋁小于方案乙中生成的硫酸鋁，原子利用率沒有乙高。

（4）消耗EDTA的物質(zhì)的量是0.001bcmol，所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，消耗銅離子的物質(zhì)的量也是0.001bcmol，所以每一份中膽礬的物質(zhì)的量是0.001bcmol。因此CuSO4·5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式ω＝根據(jù)表達式可知，如果未干燥錐形瓶，是不會影響實驗結(jié)果的；若滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡，則消耗標準液的體積將減少，測定結(jié)果偏低；如果未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子，則消耗標準液的體積將偏大，測定結(jié)果偏高，因此答案選c?！窘馕觥?1)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O不引入雜質(zhì)，產(chǎn)物對環(huán)境無污染Fe3+和Al3+

(2)冷卻結(jié)晶過濾。

(3)甲甲方案在濾渣中只加硫酸會生成硫酸鐵和硫酸鋁；冷卻；結(jié)晶、過濾得到硫酸鋁晶體中混有硫酸鐵雜質(zhì)，所以方案不可行乙。

(4)c22、略

【分析】【分析】

含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))和鹽酸反應(yīng)生成氯化物，加入適量NaClO3，主要將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，再加入碳酸鈉調(diào)節(jié)溶液pH值，得到氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，過濾，再向濾液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH值，再在HCl氣流中加熱蒸發(fā)濃縮等一系列操作得到CoCl2?H2O，再將活性炭、氯化銨混合，加入氨水后加入雙氧水氧化，經(jīng)過一系列操作得到[Co(NH3)6]Cl3。

【詳解】

(1)加“適量NaClO3”，主要是將亞鐵離子氧化為鐵離子，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式6Fe2++ClO+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O；故答案為：6Fe2++ClO+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O。

(2)“加Na2CO3調(diào)pH至a”會生成兩種沉淀，主要是鐵離子、鋁離子和碳酸根反應(yīng)分別為Fe(OH)3和Al(OH)3；故答案為：Al(OH)3。

(3)操作Ⅰ是從溶液中到晶體，為了防止Co2+水解；因此其步驟包括HCl氛圍下蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、減壓過濾；故答案為：HCl氛圍下蒸發(fā)濃縮。

(4)流程中NH4Cl除作反應(yīng)物外，還可防止加氨水時c(OH－)過大，其原理是氨水部分電離出銨根離子和氫氧根離子，加入NH4Cl，NH4Cl溶于水電離出NH會抑制加入的NH3·H2O的電離；故答案為：NH4Cl溶于水電離出NH會抑制后期加入的NH3·H2O的電離。

(5)已知Co3+比Co2+更易結(jié)合OH－。“氧化”步驟，甲同學(xué)認為應(yīng)先加入氨水再加入H2O2，若先加入氧化再加氨水，則易生成Co(OH)3，為了防止Co(OH)3的生成，因此甲同學(xué)觀點正確；故答案為：甲；防止Co(OH)3的生成。

(6)a．用久置于空氣中的KI固體配制溶液，則單質(zhì)碘的量增多，被理解為Co3+的量增多，測得數(shù)值偏高，故a符合題意；b．盛裝Na2S2O3標準液的堿式滴定管未潤洗，則消耗的硫代硫酸根體積偏大，單質(zhì)碘量偏多，Co3+的量增多，測得數(shù)值偏高，故b符合題意；c．滴定結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)滴定管內(nèi)有氣泡就讀數(shù)，所讀數(shù)據(jù)偏小，單質(zhì)碘的量偏小，Co3+的量偏小，測得數(shù)值偏低，故c不符合題意；d．溶液藍色褪去，立即讀數(shù)，可能還未達到滴定終點，則所測數(shù)據(jù)偏小，單質(zhì)碘量偏小，Co3+的量偏小，測得數(shù)值偏低，故d不符合題意；綜上所述，答案為：ab。【解析】6Fe2++ClO+6H+=6Fe3++Cl－+3H2OAl(OH)3HCl氛圍下蒸發(fā)濃縮NH4Cl溶于水電離出NH會抑制后期加入的NH3·H2O的電離甲防止Co(OH)3的生成ab23、略

【分析】【詳解】

(1)CuFeS2中S的化合價為-2價；(2)實驗測得反應(yīng)I中有SO42-生成，2CuFeS2+17H2O2＋2H＋=2Cu2＋＋2Fe3＋＋4SO42－＋18H2O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為17:2；H2O2優(yōu)于HNO3的原因是HNO3的還原產(chǎn)物污染環(huán)境，或雙氧水還原產(chǎn)物是水不引入雜質(zhì)；(3)已知25℃時，向0.02mol/L的氨水中緩慢加入等濃度的NH4Cl溶液，氨根離子濃度變大，酸性增強，氫氧根離子濃度變小，該過程中變大；若最后所得溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒：c（NH4＋）+c（H＋）=c（Cl－）+c（OH－），則該體系中離子濃度的大小順序是c（NH4＋）=c（Cl－）＞c（OH－）=c（H＋）；(4)操作I和操作Ⅱ為過濾，與生活中的下列操作用淘米篩瀝水具有相似的化學(xué)原理，故選A。(5)反應(yīng)Ⅱ中NaCl濃度過大，堿式氯化銅產(chǎn)率較低，其原因是NaCl過多CuCl會生成CuCl22－溶解損失；(6)n（Cl－）=n（AgCl）×100.00mL/25.00mL=1.435g/143.5g·mol－1×100.00mL/25.00mL=4.000×10-2mol，n（Cu2＋）=n（EDTA）×100.00mL/25.00mL=0.4000mol·L-1×50.00mL×10-3L·mL-1×100.00mL/25.00mL=8.000×10-2mol，n（OH－）=2n（Cu2＋）-n（Cl－）=2×8.000×10-2mol-4.000×10-2mol=1.2×10-2mol，n（Cu2＋）：n（OH－）：n（Cl－）：n（H2O）=2：3：1：即化學(xué)式為Cu2(OH)3Cl；反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)方程式為4CuCl＋4H2O＋O2=2Cu2(OH)3Cl＋2HCl?！窘馕觥竣?-2②.17:2③.HNO3的還原產(chǎn)物污染環(huán)境，或雙氧水還原產(chǎn)物是水不引入雜質(zhì)④.變大⑤.c（NH4＋）=c（Cl－）＞c（OH－）=c（H＋）⑥.A⑦.NaCl過多CuCl會生成CuCl22－溶解損失⑧.Cu2(OH)3Cl⑨.4CuCl