2025年冀教版必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版必修2化學(xué)上冊月考試卷339考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、水煤氣變換反應(yīng)的過程示意圖如下：

下列說法不正確的是A.在上述過程中，都有H2O的參與B.過程II吸收能量C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO+2H2OCO2+2H2D.H2O和CO2分子中均含有極性鍵2、中國空間站天和核心艙的主要能量來源是砷化鎵(GaAs)太陽電池陣，其中Ga與Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相似。下列說法錯誤的是A.砷化鎵屬于金屬材料B.GaAs中As的化合價是-3C.鎵既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)D.砷化鎵電池能將光能轉(zhuǎn)化為電能3、下列說法正確的是A.金屬在氯氣中燃燒都有棕黃色的煙產(chǎn)生，氯氣不能使干燥的有色布條褪色B.SO2能使浸過溴水的濾紙褪色說明它具有漂白性C.SiO2晶體是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料D.NH3極易溶于水，而NO不溶于水4、圖中裝置或操作不能達到實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

A.圖1中的實驗現(xiàn)象能證明非金屬性：B.圖2可結(jié)合秒表測量鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率C.圖3中，氣體從口進入時，可用于收集等氣體D.圖4可驗證甲烷和氯氣能發(fā)生反應(yīng)5、下列生活用品不屬于有機合成材料的是A.塑料瓶B.不銹鋼刀C.滌綸布料D.電源插座盒6、時，在的恒容密閉容器中充入一定量的和發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示：

。06.03.054.0101.0下列說法正確的是()A.時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64，則B.內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率為C.該反應(yīng)在第時，D.當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化率之比保持不變時，可判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)7、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（）

A.反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·(L·s)-1B.反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol·L-1C.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)Z(g)評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、乙烯是重要化工原料；其產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。請回答：

(1)在一定條件下，乙烷和乙烯都能制備氯乙烷()。

①用乙烷制備氯乙烷的化學(xué)方程式是___________，該反應(yīng)的類型是___________。

②用乙烯制備氯乙烷的化學(xué)方程式是___________，該反應(yīng)的類型是___________。

比較上述兩種方法，第___________種方法更好。其原因是___________。

(2)此外；乙烯大量用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：

[工藝一]

[工藝二]

原子利用率是被利用的原子數(shù)比上總原子數(shù)，原子利用率決定了化學(xué)生產(chǎn)中反應(yīng)物的使用程度。根據(jù)綠色化學(xué)的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟性好的反應(yīng)，工藝一的原子利用率___________(填“＜”“=”或“＞”)100%；工藝二的原子利用率___________(填“＜”“=”或“＞”)100%，因此，在實際生產(chǎn)中，采用工藝___________更環(huán)保，更經(jīng)濟。9、聚四氟乙烯的耐熱性和化學(xué)穩(wěn)定性都超過其他塑料；甚至在“王水”中也不發(fā)生變化，故號稱“塑料王”，在工業(yè)上有著廣泛的用途。

(1)按照下列所示的合成路線，試在方框中填入合適的化合物的結(jié)構(gòu)簡式：____、____、____、____。

(2)寫出下列化學(xué)方程式：

B→C：____。

C→D：____。

(3)聚四氟乙烯的鏈節(jié)為____，單體為____，四氟乙烯生成聚四氟乙烯的反應(yīng)類型為____。10、（1）將銅片和鐵片用導(dǎo)線連接后插入三氯化鐵溶液中；也有電流通過電流表。負極電極反應(yīng)式為________________________________________________?？偡磻?yīng)的離子方程式為_____________________________________________。

（2）將鐵片和石墨電極用導(dǎo)線連接后插入氯化鈉溶液并露置在空氣中，也有電流通過電流表，請寫出負極電極反應(yīng)式____________，正極電極反應(yīng)式為_____________。11、科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O2-(O2＋4e-=2O2-)。

（1）c電極的名稱為___，d電極上的電極反應(yīng)式為___。

（2）如圖2所示用石墨電極電解100mL0.5mol·L-1CuSO4溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為___。

（3）若a電極產(chǎn)生56mL(標準狀況)氣體，則所得溶液中的c(H＋)=___(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入___(填字母)。

a.CuOb.Cu(OH)2c.CuCO3d.Cu2(OH)2CO312、CO2的資源化利用能有效減少CO2排放；充分利用碳資源。

(1)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g)?CH4(g)+4H2O(g)，正反應(yīng)放熱。在1L恒容密閉容器內(nèi)，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料；測得各組分物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示：

①該反應(yīng)的△H____(填“>”，“=”或“<")0。

②曲線b表示的物質(zhì)為____(填化學(xué)式)，該物質(zhì)在0~4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為______。(保留2位小數(shù))

(2)一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶；其反應(yīng)機理如下圖所示。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；

②理論上每有1molCO2參加反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______mol.13、氮元素是地球大氣中含量最多的元素；請完成下列有關(guān)問題：

(1)寫出氮元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_______。

(2)通常情況下，氮氣性質(zhì)不活潑，其原因是__________。A．氮分子是雙原子分子B．氮元素的非金屬性很強C．氮原子的半徑較小D．破壞氮分子中的化學(xué)鍵很難(3)N2的電子式：_______，將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮。下列能實現(xiàn)人工固氮的是_______。

A．N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3B．雷雨閃電時空氣中的N2和O2化合生成NO

C．NH3經(jīng)過催化氧化生成NOD．NH3和HNO3反應(yīng)生成NH4NO3

(4)氨氣的電子式：_______。

(5)實驗室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來制取氨氣。寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。14、氨氣是重要的化工原料，工業(yè)上由和在一定條件下合成。

（1）合成氨反應(yīng)：在一定溫度下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的_____0（填“＞”或“＜”），原因是________________________。

（2）有利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有_________________

A.高溫B.高壓C.催化劑。

（3）一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中通入一定量的和發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________。若在t時刻。同時向體系中再通入和1mol時刻重新達到平衡，請在圖2中畫出時間段逆反應(yīng)速率隨時間的變化圖。______________________

15、將純鋅片和純銅片按下圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間；回答下列問題：

(1)下列說法中正確的是__(填序號)．

A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B．甲中銅為正極；乙中銅為負極。

C．甲中銅片質(zhì)量減少；乙中鋅片質(zhì)量減少。

D．兩燒杯中的pH值均增大。

(2)在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率：甲__乙(填“＞”；“＜”或“=”)．

(3)寫出甲池中負極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：_______________________________。

(4)當(dāng)甲中產(chǎn)生3.36L(標準狀況)氣體時，理論上通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為____________。16、(1)某溫度時；在2L容器中X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系曲線如圖所示。

①反應(yīng)至2min時Y與Z的物質(zhì)的量之比為___。

②由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

③反應(yīng)開始至5min時Z的平均反應(yīng)速率為___。

④5min后Z的生成速率___其消耗速率(填“大于”；“小于”或“等于”)。

(2)某興趣小組將下表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，以研究硫酸銅的濃度對稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣速率的影響。實驗。

混合溶液ABCDEF4mol?L-1H2SO4mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V1090

請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=___，V6=___。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯誤18、質(zhì)量分數(shù)為17%的氨水中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯誤19、堿性鋅錳干電池是一次電池，其中MnO2是催化劑，可使鋅錳干電池的比能量高、可儲存時間長。(_______)A.正確B.錯誤20、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移。(_______)A.正確B.錯誤21、一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高。(_______)A.正確B.錯誤22、戊烷有2種同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤23、石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物。(____)A.正確B.錯誤24、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤25、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共4題，共40分)26、將4molA氣體和2molB氣體在體積為2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)；若經(jīng)2s后測得A的物質(zhì)的量為2.8mol，C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L。求：

①2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為________________。

②2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為__________________________。

③2s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為______________________。

④x＝________________。27、在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)△H；隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：

（1）反應(yīng)的△H___0（填“﹥”或“﹤”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為___________mol?L－1?s－1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_______mol?L－1。

（2）100℃時，在容積為1.00L的容器中，通入1molNO2(g)和1molN2O4(g)，此時v正_______v逆（填“＞”或“＜”或“=”）。28、下圖中P為一可自由滑動的活塞；K為容器A和B之間的旋塞。將K關(guān)閉，在A中充有1molX和1molY，B中充有3molX和3molY。起始時，V（A）=V（B）=1L，在相同的溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生反應(yīng)：

X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H<0。

當(dāng)達到平衡時；V（A）=1.25L。問：

（1）A中Y的轉(zhuǎn)化率為__________，A、B中Y的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是α（A）___α（B）（填“<”、“>”或“=”）。

（2）如果將B端改裝成與A端一致（如下圖），將K關(guān)閉，達到平衡后，B的體積為______L，B中X的體積分數(shù)為___________________。此時，如果將K打開，A中活塞_________（填“移動”或“不移動”）。

29、氮是地球上含量豐富的元素；氮及其化合物的研究在生產(chǎn)；生活中有著重要意義。

(1)在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2molNH3和3molO2，發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，2min后達到平衡，生成1.2molNO。則前2分鐘的平均反應(yīng)速率v(NH3)為____________，平衡時O2的轉(zhuǎn)化率為_________，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式K=___________________。

(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1；根據(jù)下列v-t圖像，填寫下列空白：

下列時刻所改變的外界條件是t1_____________________；t3_________________；t4______________。反應(yīng)速率最快的時間段是________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共28分)30、已知固體X由三種前四周期元素組成；其轉(zhuǎn)化關(guān)系；實驗流程和結(jié)果如下：

已知：①固體A；固體B的焰色試驗均呈紫色。

②氣體C在標準狀況下的密度為1.518g·L-1。

請回答：

(1)氣體C分子的電子式___________，白色沉淀D的化學(xué)式___________。

(2)固體X的化學(xué)式___________。

(3)固體X受熱分解的化學(xué)方程式___________。

(4)固體X、固體A和碘單質(zhì)以物質(zhì)的量1∶1∶1發(fā)生反應(yīng)，生成兩種鹽，請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(5)設(shè)計實驗證明固體X樣品是否已經(jīng)被氧化：___________。31、金屬鉬（Mo）可以增強合金的某些機械性能和耐腐蝕性。下圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的實驗流程圖（已知鉬酸為難溶于水和酸的黃色晶體）：

（1）在灼燒鉬礦時發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2MoS2+7O22MoO3+4SO2，該反應(yīng)的還原劑是__________。當(dāng)有1molMoS2反應(yīng)時，還原劑失去電子的物質(zhì)的量為______________。

（2）步驟①中，灼燒鉬礦時，用于盛放固體的儀器的名稱為______________。

（3）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。

（4）在步驟③中需要加入過量硝酸，檢驗硝酸過量的操作為_________________。

（5）某同學(xué)擬選用如下裝置；用氫氣還原三氧化鉬，同時檢驗該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，根據(jù)要求回答下列問題。

①若兩次使用到C裝置，則裝置D中所盛的藥品是___________（填試劑名稱）。

②根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞后_________→_________→_________→_________（請按正確的順序填入下列步驟的代號）。

a．收集氣體并檢驗其純度b．停止加熱；充分冷卻。

c．加熱反應(yīng)一段時間d．關(guān)閉分液漏斗活塞；停止通氫氣。

（6）化學(xué)分析中，常用沉淀法測定金屬的含量。若稱取三氧化鉬粗產(chǎn)品mg，用濃氨水溶解后，再滴加足量的硝酸使其完全轉(zhuǎn)化為鉬酸沉淀，此時消耗0.2mol/LHNO3溶液250mL，則粗產(chǎn)品中三氧化鉬的含量為_______（請用含m的表達式表示）。32、Ⅰ．以黃鐵礦(主要成分)為原料生產(chǎn)硫酸及尾氣處理的一種流程如下圖所示。回答下列問題：

(1)黃鐵礦中硫元素的化合價為___________，其煅燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。

(2)焦亞硫酸鈉()是常用的食品抗氧化劑，常用于葡萄酒、果脯等食品中，其在空氣中久置會與氧氣反應(yīng)生成寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

Ⅱ．聚合硫酸鋁鐵(PFAS)是一種新型高效水處理劑。以粉煤灰(主要成分為FeO等)為鋁源，利用硫鐵礦燒渣(主要成分為FeO、等)為鐵源；制備PFAS的工藝流程如下：

(3)“堿溶”時，粉煤灰發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)“酸溶Ⅱ”時，將硫鐵礦燒渣粉碎的目的是___________，所得濾渣Ⅱ的主要成分為___________(填化學(xué)式)。

(5)“氧化”時應(yīng)控制溫度在50～57℃，其原因是___________；“氧化”時反應(yīng)的離子方程式為___________。33、一種以鋁礦(主要成分為和等)為原料生產(chǎn)金屬鋁的工藝流程如下：

已知幾種氯化物在常壓時的熔、沸點：。物質(zhì)SiCl4AlCl3NaClKClCaCl2沸點/℃581801465—1935熔點/℃-69—801771775

回答下列問題：

(1)CaAl2Si2O8用氧化物形式可表示為____________．

(2)“流化”階段溫度保持在900℃以上；使鋁土礦中物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為氯化物。

①“流化過程中NaAlSi3O8發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________．

②Ⅱ級冷凝的溫度不能高于______℃

(3)“操作Ⅱ”的名稱是____________，“操作Ⅲ”的名稱是____________。

(4)副產(chǎn)物A為____________；

(5)尾氣含有劇毒的COCl2，它能被強堿溶液能吸收，其反應(yīng)的離子方程式為____________。評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共27分)34、由鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池如圖所示。

(1)原電池的負極反應(yīng)式為_______，正極反應(yīng)式為_________。

(2)電流的方向是_____。

(3)一段時間后，當(dāng)在銅片上放出(標準狀況)氣體時，恰好消耗一半。則產(chǎn)生這些氣體的同時，共消耗____g鋅，有_____個電子通過了導(dǎo)線，原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是______(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，溶液體積不變)。35、據(jù)報道；化合物M對番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。

完成下列填空：

（1）寫出反應(yīng)類型。

反應(yīng)③___________反應(yīng)④__________

（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式。

A______________E_______________________

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式________________

（4）B的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體中；有一類能發(fā)生堿性水解，寫出檢驗這類同分異構(gòu)體中的官能團(酚羥基除外)的試劑及出現(xiàn)的現(xiàn)象。

試劑(酚酞除外)___________現(xiàn)象________________________

（5）寫出兩種C的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)且只含4種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。_____________

（6）反應(yīng)①、反應(yīng)②的先后次序不能顛倒，解釋原因。___________________36、現(xiàn)有A；B、C、D四種金屬片；①把A、B用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生；②把C、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，D上發(fā)生還原反應(yīng)；③把A、C用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為A→導(dǎo)線→C。

根據(jù)上述情況；回答下列問題：

（1）在①中，金屬片B發(fā)生_________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，金屬片A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________________________；

（2）在②中，若D為銅，則C不可能為___________（填字母）；

a.鋅b.鐵c.銀d.鎂。

（3）如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液，則金屬片_______上有氣泡產(chǎn)生；在標準狀況下收集該氣體33.6L，則導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____________________；

（4）上述四種金屬的活動性順序由弱到強的是____________________；

（5）若C、D在一定條件下能構(gòu)成充電電池，下列關(guān)于充電電池的敘述不正確的是_______。

A.充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)。

B.充電是使放電時的氧化還原反應(yīng)逆向進行。

C.充電電池比一次性電池更經(jīng)濟實用。

D.充電電池可以無限制地反復(fù)放電；充電。

E.充電時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

F.電池工作時，負極發(fā)生還原反應(yīng)參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A．由圖可知，過程Ⅰ、過程Ⅱ有H2O的參與，過程Ⅲ有H2O的生成；故A錯誤；

B．過程Ⅱ涉及化學(xué)鍵的斷裂；需要吸收能量，故B正確；

C．由圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物為CO和H2O，生成物為CO2和H2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+2H2OCO2+2H2；故C正確；

D．H2O和CO2分子均為不同原子構(gòu)成的共價分子；均含有極性鍵，故D正確；

答案選A。2、A【分析】【詳解】

A．砷化鎵是一種半導(dǎo)體材料；不是金屬材料，A錯誤；

B．Ga與Al同主族；GaAs中Ga為+3價，As的化合價是-3，B正確；

C．Ga與Al同主族；化學(xué)性質(zhì)相似，因為鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，故鎵既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，C正確；

D．砷化鎵電池能將光能轉(zhuǎn)化為電能；D正確；

答案選A。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．并不是所有金屬在氯氣中燃燒都有棕黃色煙；如鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙，A錯誤；

B．SO2能使浸過溴水的濾紙褪色體現(xiàn)的是其還原性；而不是漂白性，B錯誤；

C．SiO2晶體是光導(dǎo)纖維的主要成分；半導(dǎo)體材料是硅單質(zhì)，C錯誤；

D．氨氣可以和水形成分子間氫氣；極易溶于水，NO不和水反應(yīng)也不溶于水，D正確；

綜上所述答案為D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．鹽酸易揮發(fā)；鹽酸與硅酸鈉也能反應(yīng)，且鹽酸為無氧酸，不能比較非金屬性的強弱，故A選；

B．秒表測定時間；針筒測定氣體的體積，則圖中裝置可測量鋅與硫酸的反應(yīng)速率，故B不選；

C．H2、CH4、NH3密度比空氣??；應(yīng)用向下排空法收集，氣體需要短進長出，能夠達到實驗?zāi)康?，故C不選；

D．甲烷與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)可得到各種氯代產(chǎn)物和氯化氫；氣體的體積減小，可驗證甲烷和氯氣的反應(yīng)，故D不選；

故選A。5、B【分析】【詳解】

A．塑料是有機合成材料；A項不符合；

B．不銹鋼是一種鐵合金；B項符合；

C．滌綸布料是一種合成纖維；屬于有機合成材料；C項不符合；

D．電源插座盒屬于有機合成材料；D項不符合；

答案選B。6、A【分析】【分析】

由題意可知該反應(yīng)在5min時達到平衡狀態(tài)，則根據(jù)化學(xué)平衡的相關(guān)知識分析可得：

【詳解】

A．時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64＜K1，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度降低時平衡向逆反應(yīng)方向移動，此時，K2＜K1，則故選A；

B．0~5min，故B錯；

C．由三段式數(shù)據(jù)可知，10min時體系格物質(zhì)的量與5min時相同，說明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，8min時故C錯；

D．某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率保持不變時；可以說明體系處于平衡狀態(tài)，而轉(zhuǎn)化率之比保持不變，則不能說明反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，故D錯。

答案選A7、C【分析】【詳解】

A．反應(yīng)進行到10s，產(chǎn)生Z的物質(zhì)的量是1.58mol，反應(yīng)容器的容積是2L，則用Z表示的反應(yīng)速率v(Z)==0.079mol·(L·s)-1；A錯誤；

B．根據(jù)圖象可知從反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量減小了△n(X)=(1.20-0.41)mol=0.79mol，反應(yīng)在2L容器中進行，故其濃度減少△c(X)==0.395mol·L-1；B錯誤；

C．根據(jù)圖象可知；在反應(yīng)進行了10s后，X；Y、Z三種物質(zhì)的量都不變，且都不為0，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，此時反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，C正確；

D．從反應(yīng)開始至10s時，X、Y、Z三種物質(zhì)改變的物質(zhì)的量的比是(1.20-0.41)：(1.00-0.21)：1.58=1：1：2，由于物質(zhì)反應(yīng)時消耗的物質(zhì)的量的比等于方程式中化學(xué)計量數(shù)的比，所以該反應(yīng)化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)；D錯誤；

故合理選項是C。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【詳解】

(1)①因烷烴與鹵素單質(zhì)在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到鹵代烴，所以用乙烷制備氯乙烷的化學(xué)方程式是

故答案為：取代反應(yīng)。

②因烯烴與氯化氫能發(fā)生加成反應(yīng)得到鹵代烴，所以用乙烯制備氯乙烷的化學(xué)方程式為由乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)得到的產(chǎn)物有多種，產(chǎn)物不唯一，而乙烯和氯化氫能發(fā)生加成反應(yīng)得到氯乙烷，產(chǎn)物只有一種。

故答案為：加成反應(yīng)。

②方法更好；該種方法制備出的氯乙烷副產(chǎn)物少，產(chǎn)物較純凈，原子利用率高。

故答案為：②；該種方法制備出的氯乙烷副產(chǎn)物少；產(chǎn)物較純凈，原子利用率高。

(2)工藝一中除生成環(huán)氧乙烷外還有和生成；副產(chǎn)物多，原子利用率低；工藝二乙烯和氧氣反應(yīng)全部生成了環(huán)氧乙烷，原子利用率為100%，原子利用率高；工藝二中乙烯和氧氣反應(yīng)全部生成了環(huán)氧乙烷，原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)的原則，故選工藝二。

故答案為：＜；=；二?！窘馕觥咳〈磻?yīng)加成反應(yīng)②該種方法制備出的氯乙烷副產(chǎn)物少，產(chǎn)物較純凈，原子利用率高＜=二9、略

【分析】(1)

氯仿即三氯甲烷，其結(jié)構(gòu)簡式為：CHCl3，二氟一氯甲烷是甲烷中的兩個氫原子被氟原子取代，一個氫原子被氯原子取代，其結(jié)構(gòu)簡式為：CHClF2，四氟乙烯是乙烯中的四個氫原子被四個氟原子取代，其結(jié)構(gòu)簡式為：CF2=CF2，四氟乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚四氟乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為：

(2)

B為CHClF2，C為CF2=CF2，B→C的化學(xué)方程式為：2CHClF2CF2=CF2+2HCl，D為四氟乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚四氟乙烯，C→D的化學(xué)方程式為：nCF2=CF2

(3)

聚四氟乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：其鏈節(jié)為—CF2—CF2—，單體為CF2=CF2，是四氟乙烯通過加聚反應(yīng)生成?！窘馕觥?1)CHCl3CHClF2CF2=CF2

(2)2CHClF2CF2=CF2+2HClnCF2=CF2

(3)—CF2—CF2—CF2=CF2加聚反應(yīng)10、略

【分析】【分析】

(1)將銅片和鐵片用導(dǎo)線連接后插入三氯化鐵溶液中，有電流通過電流表，則該裝置為原電池，鐵比銅活潑，則原電池反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+；其中負極為氧化反應(yīng)，據(jù)此寫負極反應(yīng)式；

(2)將鐵片和石墨電極用導(dǎo)線連接后插入氯化鈉溶液并露置在空氣中；也有電流通過電流表，則該裝置為鐵的吸氧腐蝕，據(jù)此寫負極電極反應(yīng)式；正極電極反應(yīng)式；

【詳解】

(1)將銅片和鐵片用導(dǎo)線連接后插入三氯化鐵溶液中，有電流通過電流表，則該裝置為原電池，鐵比銅活潑，鐵作負極發(fā)生氧化反應(yīng)，負極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2+，電池總反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；

(2)發(fā)生鐵的吸氧腐蝕反應(yīng)，鐵負極被氧化而發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)式為2Fe-4e－=2Fe2+；在食鹽水環(huán)境中，氧氣得到電子在正極被還原，正極電極反應(yīng)式為O2+4e－+2H2O=4OH－。

【點睛】

書寫電極反應(yīng)方程式，要考慮電解質(zhì)溶液的酸堿性，在食鹽水環(huán)境中，氧氣得到電子且有水參與反應(yīng)生成OH－。【解析】Fe－2e－=Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+2Fe-4e－=2Fe2+O2+4e－+2H2O=4OH－11、略

【分析】【分析】

圖1是原電池；依據(jù)電流流向是從正極經(jīng)外電路流向負極可知，c為正極，d為負極；

圖2有外接電源，為電解池裝置，a與電源正極相連，為陽極，b為陰極；據(jù)此分析回答。

【詳解】

(1)由分析可知，圖1中c為正極，d為負極，燃料電池中，燃料在負極失電子，被氧化，結(jié)合電解質(zhì)、電荷守恒、原子守恒可得：負極電極反應(yīng)為：CH4＋4O2--8e-=CO2＋2H2O，故答案為：正極；CH4＋4O2--8e-=CO2＋2H2O；

由上面分析可知，圖2中：a電極為電解池中的陽極，因為是惰性電極，所以溶液中水電離的氫氧根離子在陽極失電子，被氧化，發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O＋O2↑(2H2O-4e-=O2↑+4H+)，故答案為：4OH--4e-=2H2O＋O2↑(2H2O-4e-=O2↑+4H+)；

(3)由4OH--4e-=2H2O＋O2↑可知，當(dāng)產(chǎn)生1mol氧氣時，消耗4molOH-，同時產(chǎn)生4molH+，本題中：a電極產(chǎn)生標準狀況氧氣，物質(zhì)的量為消耗氫氧根離子物質(zhì)的量為0.0025mol×4=0.01mol，故溶液中生成氫離子物質(zhì)的量為則c（H+）0.1mol·L-1。陰極，也就是b極，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，所以電解總反應(yīng)為：由總反應(yīng)可知：電解溶液的過程中，每損失2個Cu原子，就損失2個O原子，相當(dāng)于損失一個CuO，為了使溶液；恢復(fù)原濃度，應(yīng)加入：

a．損失CuO；加入一定的CuO可以恢復(fù)原狀，a正確；

b．Cu(OH)2加進去比CuO多了1個H2O，b錯誤；

c．CuCO3看似多了CO2，但實際上加入后CuCO3和電解產(chǎn)生的硫酸反應(yīng)生成CO2逸到空氣中去了；相當(dāng)于CuO，c正確；

d．和b同理，多了H2O；d錯誤；

綜上所述：ac正確。

故答案為：1mol·L-1；ac。

【點睛】

電解池電極反應(yīng)的書寫，水電離的H+或OH-放電時，電極反應(yīng)可用H+或OH-代替H2O，但是總反應(yīng)必須寫H2O?！窘馕觥空龢OCH4＋4O2--8e-=CO2＋2H2O4OH--4e-=2H2O＋O2↑(2H2O-4e-=O2↑+4H+)0.1mol·L-1ac12、略

【分析】【分析】

對于2CO2(g)+6H2(g)?CH4(g)+4H2O(g)來說，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，反應(yīng)從正向開始進行，CO2和H2的物質(zhì)的量不斷減少，CH4和H2O的物質(zhì)的量不斷增加，直至達到平衡；從反應(yīng)機理圖示可知，反應(yīng)物為CO2和H2，生成物為CH4和H2O。

【詳解】

(1)①由題意可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故△H<0。

②b的物質(zhì)的量增加了1mol，d的物質(zhì)的量增加小于b，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，CH4(g)與H2O(g)的生成量比為1:4，故b為H2O。

(2)①根據(jù)圖示可知，反應(yīng)物為CO2和H2，生成物為CH4和H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+4H2CH4+2H2O；

②根據(jù)反應(yīng)方程式可知，碳元素化合價由+4價變?yōu)?4價，故理論上每有1molCO2參加反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8mol?！窘馕觥竣?<②.H2O③.0.17mol?L-1?min-1④.CO2+4H2CH4+2H2O⑤.813、略

【分析】【詳解】

（1）氮為7號元素，原子核外有7個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖：答案為：

（2）A．氮分子是雙原子分子；雙原子構(gòu)成的分子性質(zhì)可能活潑，如氯氣，A不符合題意；

B．氮元素的非金屬性很強；原子獲得電子的能力強，氮氣要參加反應(yīng)，首先要變?yōu)閱蝹€原子，因此不能證明氮氣性質(zhì)不活潑，B不符合題意；

C．氮原子的半徑較小；原子獲得電子的能力強，與氮氣性質(zhì)不活潑無關(guān)，C不符合題意；

D．N2為雙原子分子；2個N原子間形成三鍵，斷裂N≡N需要消耗很高的能量，因此氮氣性質(zhì)不活潑，D符合題意；

故選D。答案為：D；

（3）N2中，2個N原子間形成三鍵，電子式為

A．N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3；氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)，屬于人工固氮，A符合題意；

B．雷雨閃電時空氣中的N2和O2化合生成NO；雖然也屬于氮的固定，但屬于高能固氮，不屬于人工固氮，B不符合題意；

C．NH3經(jīng)過催化氧化生成NO，NH3是氮的化合物；不屬于氮的固定，C不符合題意；

D．NH3和HNO3反應(yīng)生成NH4NO3；反應(yīng)物中不含有游離態(tài)氮，不屬于氮的固定，D不符合題意；

故選A。答案為：A；

（4）氨氣的化學(xué)式為NH3，電子式為答案為：

（5）實驗室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O?！窘馕觥?1)

(2)D

(3)A

(4)

(5)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O14、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)△G=△H－T△S，自發(fā)進行，即△G<0；進行分析；

(2)利用勒夏特列原理進行分析；

(3)合成氨：N2＋3H22NH3，氨氣為生成物，物質(zhì)的量增大，即增大的曲線代表NH3量變化，根據(jù)反應(yīng)方程式，H2、N2為反應(yīng)物，物質(zhì)的量減少，H2的系數(shù)為3，N2系數(shù)為1，即曲線的量變化大的是H2，曲線變化小的是N2；然后利用“三段式”以及Q與K的關(guān)系進行解答。

【詳解】

(1)根據(jù)反應(yīng)方程式，生成物氣體系數(shù)之和小于反應(yīng)物氣體系數(shù)之和，該反應(yīng)為熵減反應(yīng)，即△S<0，根據(jù)復(fù)合判據(jù)：△G=△H－T△S，能夠自發(fā)進行說明△G<0，從而推出△H<0；

答案：<；此反應(yīng)熵是減少，即△S<0，要讓此反應(yīng)發(fā)生，則△H<0；

(2)A.反應(yīng)為放熱反應(yīng)；根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進行，氨的平衡產(chǎn)率降低，故A不符合題意；

B.反應(yīng)前氣體系數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體系數(shù)之和；高壓有利用平衡向正反應(yīng)方向進行，氨的平衡產(chǎn)率增大，故B符合題意；

C.使用催化劑對化學(xué)平衡移動無影響；因此使用催化劑，氨的平衡產(chǎn)率不變，故C不符合題意；

(3)通入一定量的N2和H2，發(fā)生N2＋3H22NH3，氨氣為生成物，物質(zhì)的量增大，根據(jù)圖1，物質(zhì)的量增加的曲線代表NH3，達到平衡時n(NH3)=1.0mol，N2和H2為反應(yīng)物，物質(zhì)的量減小，根據(jù)反應(yīng)方程式中的系數(shù)，H2變化量大，即物質(zhì)的量變化大的是H2，達到平衡n(H2)=0.2mol，物質(zhì)的量變化小的是N2，開始時通入n(N2)=1.0mol，利用“三段式”有：達到平衡后，c(N2)=0.25mol·L－1，c(H2)=0.1mol·L－1，c(NH3)=0.5mol·L－1，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達式，K==1000；t4時再通入0.5molN2和1molNH3，此時c(N2)=0.5mol·L－1，c(NH3)=1mol·L－1，濃度商為Qc==2000>K=1000，此時平衡向逆反應(yīng)方向進行，此時的逆反應(yīng)速率大于原來的，則t5達到平衡，即逆反應(yīng)速率隨時間的變化曲線為

答案：1000；

【點睛】

本題的難點是化學(xué)平衡常數(shù)的計算和畫出圖像，計算化學(xué)平衡常數(shù)一般利用“三段式”進行，根據(jù)圖1首先判斷出曲線代表的物質(zhì)，然后判斷物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度，從此圖像中，首先判斷出的是N2起始物質(zhì)的量，n(N2)=1.0mol，達到平衡n(H2)=0.2mol，n(NH3)=1.0mol，利用反應(yīng)方程式，根據(jù)生成NH3的量，求出消耗H2、N2的物質(zhì)的量，從而判斷出起始n(H2)和達到平衡n(N2)，帶入化學(xué)平衡常數(shù)的表達式；畫出圖像：考查Qc和K之間的關(guān)系，判斷平衡向哪個反應(yīng)移動?！窘馕觥竣?<②.此反應(yīng)熵是減少，即△S<0，要讓此反應(yīng)發(fā)生，則△H<0③.B④.1000⑤.15、略

【分析】【分析】

（1）甲裝置符合原電池構(gòu)成條件，所以是原電池，乙不能形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，兩個燒杯中，鋅都失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，甲中銅上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，乙中鋅與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鋅電極上冒氣泡，據(jù)此分析作答；

（2）作原電池負極的金屬，反應(yīng)速率比普通化學(xué)反應(yīng)快；

（3）負極鋅失電子發(fā)生還原反應(yīng)；

（4）根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；

【詳解】

（1）A.甲符合原電池構(gòu)成條件，所以屬于原電池，乙不能構(gòu)成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，A項錯誤；

B.乙不能構(gòu)成原電池，氫離子在鋅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，銅不能作正極，B項錯誤；

C.甲中銅片作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅片質(zhì)量不變，乙中鋅片和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以質(zhì)量減少，C項錯誤；

D.兩燒杯總反應(yīng)均為鋅和氫離子發(fā)生的置換反應(yīng)；最終導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，所以溶液的pH均增大，D項正確；

故答案為D；

（2）甲能構(gòu)成原電池，乙不能構(gòu)成原電池，作原電池負極的金屬加速被腐蝕，所以在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲>乙；

（3）甲池中負極發(fā)生鋅失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+；

（4）甲中，銅電極上氫離子得電子生成氫氣，若產(chǎn)生的3.36L氫氣在標準狀況下的物質(zhì)的量==0.15mol，根據(jù)電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑可知，理論上通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為0.15×2×NA=0.3NA（或1.806×1023）。

【點睛】

原電池工作的原理口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學(xué)生對原電池的理解與記憶。本題的易錯點是第（4）問，找出關(guān)系式是關(guān)鍵。【解析】D>Zn-2e-=Zn2+0.3NA（或1.806×1023）16、略

【分析】【詳解】

(1)①由圖中可知；反應(yīng)至2min時Y的與Z的物質(zhì)的量分別為：0.9mol；0.3mol，故二者的物質(zhì)的量之比為0.9mol：0.3mol=3：1，故答案為：3：1；

②由圖中的數(shù)據(jù)分析，反應(yīng)至5min時，Y減少了1.0mol-0.8mol=0.2mol，X減少了1.0mol-0.4mol=0.6mol，Z增加了0.5mol-0.1mol=0.4mol，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；

③反應(yīng)開始至5min時Z的平均反應(yīng)速率為故答案為：0.04mol·L-1·min-1；

④由圖中可知；5min后X；Y、Z的物質(zhì)的量均不再改變，說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡，故Z的生成速率等于其消耗速率，故答案為：等于；

(2)對比試驗效果，那么除了反應(yīng)的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅的濃度的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同，A組中硫酸為30mL，那么其它組硫酸量也都為30mL，而硫酸銅溶液和水的總量應(yīng)相同，F(xiàn)組中硫酸銅20mL，水為0，那么總量為20mL，所以V1=30mL，V6=11mL，故答案為：30mL；11mL。【解析】3：13X+Y2Z0.04mol·L-1·min-1等于3011三、判斷題(共9題，共18分)17、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。18、B【分析】【詳解】

質(zhì)量分數(shù)為17%的氨水中溶質(zhì)物質(zhì)的量為但是氨水中存在平衡故含有的分子數(shù)小于故錯誤，19、B【分析】【詳解】

堿性鋅錳干電池是一次電池，鋅易失電子作負極，MnO2作正極，正極上MnO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，不是催化劑，錯誤。20、B【分析】【詳解】

燃料電池放電過程中，陽離子從負極區(qū)向正極區(qū)遷移。以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從負極區(qū)向正極區(qū)遷移，錯誤。21、A【分析】【詳解】

一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

戊烷有三種同分異構(gòu)體，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，題干說法錯誤。23、B【分析】【詳解】

通過石油分餾和石油裂化可獲得汽油，兩種汽油分別稱為分餾汽油和裂化汽油，均屬于混合物，題干說法錯誤。24、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。25、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。四、計算題(共4題，共40分)26、略

【分析】【詳解】

若經(jīng)2s后測得A的物質(zhì)的量為2.8mol；

2s后C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol?L-1=解得x=2；

①2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率==0.3mol?L-1?s-1；

②2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率==0.15mol?L-1?s-1；

③2s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率=×100%=30%；

④由上述計算可知x=2。【解析】①.0.3mol?L-1?s-1②.0.15mol?L-1?s-1③.30%④.227、略

【分析】【分析】

（1）隨溫度升高，混合氣體的顏色變深，則表明平衡正向移動，由此得出反應(yīng)的△H與0的關(guān)系；在0~60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為反應(yīng)的平衡常數(shù)K為

（2）100℃時，在容積為1.00L的容器中，通入1molNO2(g)和1molN2O4(g)，利用濃度商與K進行比較，確定平衡移動的方向，從而確定v正與v逆的相對大小。

【詳解】

（1）隨溫度升高，混合氣體的顏色變深，則表明平衡正向移動，由此得出反應(yīng)的△H>0；在0~60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為=1×10－3mol?L－1?s－1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為=0.36mol?L－1。答案為：＞；1×10－3；0.36；

（2）100℃時，在容積為1.00L的容器中，通入1molNO2(g)和1molN2O4(g)，Q==1>0.36，所以平衡逆向移動，v正逆。答案為：<。

【點睛】

在利用已知平衡體系判斷混合體系中平衡移動的方向時，我們易犯的錯誤是采用一邊倒的方法。應(yīng)該采用的方法，求出濃度商，然后與平衡常數(shù)進行比較。【解析】①.＞②.1×10－3③.0.36④.＜28、略

【分析】【分析】

用“三行式”計算平衡時物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率；體積分數(shù)等；應(yīng)用壓強對化學(xué)平衡的影響、同溫同壓時等效平衡規(guī)律比較化學(xué)平衡。

【詳解】

（1）設(shè)容器A中X物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量為nmol；

恒溫恒壓：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）；△H<0。

起始/mol：1100

轉(zhuǎn)化/mol：nn2nn

平衡/mol：1-n1-n2nn

因恒溫恒壓時，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，有解得n＝0.5。

A中Y的轉(zhuǎn)化率α(Y)＝＝50%。

容器B中X、Y分別是容器A中的3倍。若容器B的溫度、壓強與容器A的相同，則兩容器的平衡等效，平衡時V(B)=3.75L，α(Y)＝50%；實際容器B恒溫恒容，平衡時V(B)=1.0L；相當(dāng)于加壓使體積從3.75L變成1.0L，平衡左移，α(Y)<50%，即α(A)>α(B)。

（2）據(jù)(1)中分析，將B端改裝成與A端一致，平衡時容器B的體積V(B)=3.75L，B中X的體積分數(shù)φ(X)與A中相同，即φ(X)＝＝20%。此時容器A、B同溫同壓，打開K，A、B中活塞均不移動?！窘馕觥竣?50％②.＞③.3.75L④.20％⑤.不移動29、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，2min后達到平衡，生成1.2molNO，則消耗了1.2mol，前2分鐘的平均反應(yīng)速率v(NH3)==0.3mol?L-1?min-1，消耗的氧氣為1.2mol=1.5mol，平衡時O2的轉(zhuǎn)化率為=50%；該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式K=

(2)t1時，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1為放熱反應(yīng)，則應(yīng)為升高溫度的變化；t3時，正逆反應(yīng)速率都增大，正逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動，應(yīng)為加入催化劑的變化；t4時，正逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動，由方程式計量數(shù)關(guān)系可知，該反應(yīng)時氣體體積減小的反應(yīng)，則應(yīng)為減小壓強的變化；根據(jù)改變的條件，t1時升高溫度反應(yīng)速率增大，t3時加入催化劑反應(yīng)速率增大，t4時減小壓強反應(yīng)速率減小，所以反應(yīng)速率最大的時間段是t3～t4?！窘馕觥?.3mol?L-1?min-150%升高溫度加入催化劑減小壓強t3～t4五、工業(yè)流程題(共4題，共28分)30、略

【分析】【分析】

固體B加入氯化鋇后產(chǎn)生白色沉淀D6.99g，則為BaSO4，且n(BaSO4)=固體B焰色試驗為紫色，推知B為K2SO4，n(K2SO4)=n(BaSO4)=0.03mol，m(K)=2.34g，m(S)=0.96g，推測X中含有K、S、O三種元素，推測E為S，氣體C的摩爾質(zhì)量M=Vm=1.518g·L-122.4L·mol-1=34g·mol-1，推測C為H2S，A的焰色也為紫色，則A為K2S，n(K2S)=0.01mol，m(K)=0.78g，m(S)=0.32g，X中m(K)=2.34g+0.78g=3.12g，m(S)=0.96g+0.32g=1.28g，m(O)=1.92g，K、S、O個數(shù)比為=2：1：3，所以X為K2SO3；

【詳解】

（1）根據(jù)分析可知，氣體C為H2S，分子的電子式為白色沉淀D的化學(xué)式為BaSO4；

（2）根據(jù)分析可知，固體X的化學(xué)式為K2SO3；

（3）固體X受熱分解生成K2S和K2SO4，結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理及質(zhì)量守恒配平得反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）固體X(K2SO3)、固體A(K2S)和碘單質(zhì)以物質(zhì)的量1∶1∶1發(fā)生反應(yīng)，生成兩種鹽，應(yīng)該均為鉀鹽，根據(jù)元素化合價變化特點，生成KI和K2S2O3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（5）設(shè)計實驗證明固體X樣品是否已經(jīng)被氧化：取少量固體X樣品于試管中，加水溶解，先加過量稀鹽酸，再加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則固體X樣品已經(jīng)被氧化；反之未被氧化?！窘馕觥?1)

(2)

(3)

(4)

(5)取少量固體X樣品于試管中，加水溶解，先加過量稀鹽酸，再加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則固體X樣品已經(jīng)被氧化；反之未被氧化31、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)2MoS2+7O22MoO3+4SO2，MoS2化合價升高為還原劑。當(dāng)有1molMoS2反應(yīng)時，消耗的氧氣的物質(zhì)的量為3.5mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3.5mol×4=14mol，故答案為MoS2；14mol；

(2)步驟①中；灼燒使用的儀器為坩堝，故答案為坩堝；

(3)MoO3與濃氨水反應(yīng)生成鉬酸銨，其反應(yīng)的離子方程式為：2NH3?H2O+MoO3═2NH4++MoO-+H2O；故答案為2NH3?H2O+MoO3═2NH4++MoO+H2O；

(4)在步驟③中加入過量硝酸的目的是生成鉬酸沉淀；檢驗硝酸過量的操作為靜置后，向上層清液中繼續(xù)滴加硝酸，若無明顯現(xiàn)象，則硝酸過量，故答案為靜置后，向上層清液中繼續(xù)滴加硝酸，若無明顯現(xiàn)象，則硝酸過量；

(5)①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為水；用無水硫酸銅檢驗。

②實驗步驟如下：連接好儀器，檢查裝置氣密性，裝入藥品，打開分液漏斗活塞，收集氫氣并檢驗其純度，然后加熱B裝作反應(yīng)一段時間，停止加熱，繼續(xù)通氫氣，充分冷卻，然后關(guān)閉分液漏斗活塞，停止通氫氣，則操作順序為a→c→b→d；故答案為a、c、b；d；

(6)根據(jù)2NH3?H2O+MoO3═2NH4++MoO+H2O和2H++MoO-=H2MoO4↓，有MoO3~MoO~2HNO3，因為硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol/L×0.250L=0.05mol，因此MoO3的物質(zhì)的量為0.025mol，產(chǎn)品中三氧化鉬的含量為×100%=×100％，故答案為×100％?！窘馕觥竣?MoS2②.14mol③.坩堝④.2NH3·H2O+MoO3=2NH4++MoO-+H2O⑤.靜置后，向上層清液中繼續(xù)滴加硝酸，若無明顯現(xiàn)象，則硝酸過量⑥.無水硫酸銅⑦.a⑧.c⑨.b⑩.d?.×100％32、略

【分析】【分析】

黃鐵礦(主要成分FeS2)煅燒時，與O2反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，用CO還原Fe2O3可生成Fe和CO2；SO2可制硫酸，尾氣用燒堿溶液吸收，生成NaHSO3，NaHSO3加熱可轉(zhuǎn)化為Na2S2O5。

粉煤灰(主要成分為Al2O3、Fe2O3、FeO等)堿溶，加入NaOH溶液使Al2O3溶解，其方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，通入過量CO2，發(fā)生的反應(yīng)為CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3；再加入H2SO4時，其反應(yīng)原理為2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O，結(jié)晶Ⅰ得到Al2(SO4)3晶體；向硫鐵礦燒渣中加入H2SO4，其方程式為FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，F(xiàn)e3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；加入過氧化氫氧化亞鐵鹽為鐵鹽，結(jié)晶Ⅱ得到硫酸鐵，最后用硫酸鐵晶體與Al2(SO4)3晶體制備PFAS；以此解答。

【詳解】

（1）黃鐵礦的化學(xué)式為Fe元素顯＋2價，則硫元素的化合價為-1；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（2）焦亞硫酸鈉()具有還原性，會與氧氣反應(yīng)生成反應(yīng)時，中S元素從＋4價升高到＋5，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（3）粉煤灰“堿溶”時，F(xiàn)eO不與NaOH反應(yīng)，兩性氧化物Al2O3與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。

（4）“酸溶Ⅱ”時，將硫鐵礦燒渣粉碎的目的是：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率；FeO都溶于硫酸，生成可溶性硫酸鹽，只有不溶而成為濾渣，則所得濾渣Ⅱ的主要成分為

（5）用H2O2可以把Fe2+氧化為Fe3+，“氧化”時應(yīng)控制溫度在50～57℃，其原因是:低于50℃反應(yīng)速率較慢，高于57℃時，H2O2會分解；“氧化”時反應(yīng)的