2025年湘教版選修化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版選修化學(xué)上冊月考試卷401考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、石蠟油的分解實驗如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是。

A.石蠟油是液態(tài)烷烴化合物B.石蠟油分解生成的氣體中只有烯烴C.裝置II中逸出的氣體通入高錳酸鉀溶液，發(fā)生加成反應(yīng)D.十八烷完全分解為乙烷和最多乙烯時，二者物質(zhì)的量之比為1∶82、甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有哪些試劑的洗氣瓶A.澄清的石灰水，濃硫酸B.濃硫酸，溴水C.溴水，濃硫酸D.濃硫酸，酸性KMnO4溶液3、實驗室中下列做法正確的是A.用棕色廣口瓶保存濃硝酸B.錐形瓶用作加熱的反應(yīng)器C.用無水硫酸銅干燥二氧化碳D.用水鑒別四氯化碳和硝基苯4、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，有關(guān)苯乙炔的下列敘述正確的是A.1mol該物質(zhì)中含有單鍵數(shù)目為2NAB.1mol苯乙炔分子中共線的原子數(shù)最多為6NAC.1mol聚苯乙炔含有NA個碳碳叁鍵D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯乙炔最多能與2NA個HCl分子加成5、有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體；結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列敘述中正確的是。

A.1molA最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)B.有機(jī)物A可以在一定條件下與HBr發(fā)生反應(yīng)C.有機(jī)物A與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)D.1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗2molNaOH6、紫花前胡醇(）可從中藥材當(dāng)歸和白芷中提取得到，能提高人體免疫力。有關(guān)該化合物，下列敘述正確的是A.分子式為B.遇溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.能夠發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)D.含有4種含氧官能團(tuán)7、一種高分子可用作烹任器具；電器、汽車部件等材料；其結(jié)構(gòu)片段如圖。

下列關(guān)于該高分子的說法正確的是（）A.該高分子是苯酚的同系物B.該高分子在堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)C.該高分子可由甲醛、對甲基苯酚縮合生成D.該高分子的結(jié)構(gòu)簡式為評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、下列有機(jī)物的命名不正確的是A.3，3-二甲基-4-乙基庚烷B.2，2-二甲基-1-戊烯C.2-乙基丁烷D.2-甲基-1，3-丁二烯9、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是。

。選項。

實驗操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液；濁液變清。

苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性。

B

向碘水中加入等體積CCl4；振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色。

I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度。

C

向CuSO4溶液中加入鐵粉；有紅色固體析出。

Fe2+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性。

D

將乙醇和濃硫酸共熱至170℃后，將生成的氣體通入酸性KMnO4溶液中。

KMnO4溶液褪色。

A.AB.BC.CD.D10、下列實驗操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是。

。

實驗?zāi)康摹?/p>

實驗操作。

A

驗證酸性：碳酸>苯酚。

向碳酸鈉溶液中加入濃鹽酸；將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁。

B

提純含有乙酸雜質(zhì)的乙酸乙酯。

向乙酸乙酯中加入氫氧化鈉溶液再蒸餾。

C

比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱。

用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)。

D

檢驗葡萄糖中含有醛基。

向3mL5%NaOH溶液中加入幾滴2%CuSO4溶液；振蕩后加入0.5mL葡萄糖溶液，加熱。

A.AB.BC.CD.D11、無色內(nèi)酯形式酚酞(簡稱無色酚酞)是常用的酸堿指示劑；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是。

A.分子式為B.所含的含氧官能團(tuán)的名稱為酮羰基、醚鍵、羥基C.1mol該物質(zhì)與發(fā)生加成反應(yīng)時，最多消耗10molD.1mol該物質(zhì)與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時，最多消耗3molNaOH12、化合物M叫假蜜環(huán)菌甲素；它是香豆素類天然化合物。對M的性質(zhì)敘述錯誤的是。

A.1molM催化氫化可吸收6molH2B.1molM在濃H2SO4存在下可與2molCH3COOH反應(yīng)C.M可溶于稀NaOH溶液，且加熱時發(fā)生水解反應(yīng)D.1molM可與1molHBr（氫溴酸）反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)13、寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液：_______。

(2)氫氧化鋇溶液和硫酸溶液：_______。

(3)碳酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：_______。

(4)鐵與稀鹽酸反應(yīng)：_______。14、化學(xué)與生產(chǎn)生活聯(lián)系密切。

(1)書寫對應(yīng)的化學(xué)方程式：

①用氯氣制備漂白粉：____。

②固體管道疏通劑(主要成分有氫氧化鈉和鋁粉)的疏通原理：_____。

③加熱小蘇打制備純堿：____。

④呼吸面具中過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：____。

(2)書寫對應(yīng)的離子方程式：

①制作印刷電路板時氯化鐵溶液腐蝕銅：____。

②用高錳酸鉀酸性溶液檢驗溶液中的亞鐵離子(還原產(chǎn)物為Mn2+)：____。15、一、（1）硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實驗室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會產(chǎn)生渾濁，請用文字簡要說明原因_______________。

（2）稀Na2S溶液有一種腐卵氣味，加入AlCl3溶液后，腐卵氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過程所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)______________。

二、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法測定FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗步驟如下：①稱量綠礬樣品，配成100mL待測溶液，②取一定體積待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸，③將標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至amL處，④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數(shù)bmL；⑤重復(fù)滴定2～3次。

（1）如何知道滴定到達(dá)終點？__________。下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是_______。

A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定。

B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗。

C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時；滴定前平視，滴定到終點后俯視。

D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除；滴定后氣泡消失。

（2）下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實驗中，必須使用的有____________；

A．托盤天平B．量筒C．堿式滴定管D．酸式滴定管16、(1)表中是25℃時某些弱酸的電離常數(shù)。根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷下述反應(yīng)可以發(fā)生的是____(填編號)。弱酸K弱酸KHF3.5310﹣4H2CO3K1＝4.410﹣7

K2＝4.710﹣11HClO2.9510﹣8HCOOH1.76510﹣4H2SK1＝1.310﹣7

K2＝7.010﹣15CH3COOH1.75310﹣5

①NaF＋CH3COOH＝CH3COONa＋HF

②HF＋NaHCO3＝NaF＋H2O＋CO2↑

③CH3COOH(過量)＋K2S＝CH3COOK＋KHS

(2)25℃時，將0.1mol·L﹣1鹽酸和0.06mol·L﹣1氫氧化鋇溶液等體積混合，該混合溶液的pH＝___。

(3)25℃，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH＝6，則溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na＋)＝_____mol·L﹣1(填精確值)。

(4)常溫下，向0.1mol·L﹣1H2S溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體，測得c(S2﹣)與溶液pH的關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。

①0.1mol·L﹣1Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為___________。

②當(dāng)溶液中c(S2﹣)＝1.4×10﹣19mol·L﹣1時，溶液中水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝___________。

③當(dāng)pH＝13時，溶液中的c(H2S)＋c(HS﹣)＝___________。

(5)室溫下，pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合后，pH______717、取一定量的酸性KMnO4溶液依次進(jìn)行下列實驗，有關(guān)現(xiàn)象記錄如下：①滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生；②再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；③最后通入足量的SO2氣體。請回答下列問題：

(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序為__；

(2)實驗③中的現(xiàn)象為__；

(3)實驗①、②中反應(yīng)的離子方程式分別是__、___。18、(1)火箭發(fā)射常以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑。已知：16g液態(tài)肼與液態(tài)過氧化氫恰好完全反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時放出321kJ熱量，試寫出液態(tài)N2H4和液態(tài)H2O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________。

(2)已知：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)。肼(N2H4)—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。該電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______。

(3)將濃度均為0.10mol·L-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中各種離子濃度大小順序_______________。

(4)已知某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L。該溫度下，測定某硫酸溶液中c(SO42-)=5×10-6mol/L，該硫酸溶液中由水電離出的OH-濃度為_________________。

(5)在25℃時，向VmLpH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10VmL時，溶液中n(NO3-)=10n(K＋)，則m＋n的值為____________。19、生活中處處有化學(xué)。請回答下列問題：

(1)蘇打水是很多人喜愛的飲品；請寫出小蘇打在水中的電離方程式_______。

(2)“84消毒液”與潔廁靈(主要成分是濃鹽酸)不能混用；混合會產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體，請用離子方程式解釋原因_______。

(3)咖啡中含有咖啡因(化學(xué)式為C8H10N4O2)；咖啡因能興奮中樞神經(jīng)；消除疲勞。若一杯咖啡含有0.194g咖啡因，則這杯咖啡中有_______個咖啡因分子。

(4)根據(jù)反應(yīng)KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O可知，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移_______mol電子。20、完全燃燒某氣態(tài)烷烴5.8g；得到0.4mol二氧化碳和0.5mol水。

求：（1）該烷烴的分子式___________

（2）寫出該烷烴可能的結(jié)構(gòu)并命名，結(jié)構(gòu)簡式____________，名稱為：_______________評卷人得分四、判斷題(共4題，共36分)21、1.0×10-3mol·L-1鹽酸的pH=3，1.0×10-8mol·L-1鹽酸的pH=8。（______________）A.正確B.錯誤22、烷烴的通式一定是CnH2n＋2，而烯烴的通式一定是CnH2n。(____)A.正確B.錯誤23、丙烷分子中的碳原子在同一條直線上。(____)A.正確B.錯誤24、可用新制的Cu(OH)2來區(qū)分甲醛和苯甲醛。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共4分)25、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應(yīng)：

(1)生成A的反應(yīng)類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團(tuán)的名稱是______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是______。

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應(yīng)。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成寫出合成路線_______________________(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。26、有機(jī)物I是一種常用的植物調(diào)味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團(tuán)名稱是________。

(2)②的反應(yīng)條件是_______________；⑦的反應(yīng)類型是_______________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

(4)④的化學(xué)方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團(tuán)；其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機(jī)試劑任選)__________________評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共8分)27、廢舊磷酸鐵鋰電池的正極材料中含有LiFePO4、Al、導(dǎo)電劑(乙炔墨、碳納米管)等。工業(yè)上利用廢舊磷酸鐵鋰電池的正極材料制備Li2CO3的工藝流程如下：

已知：①LiFePO4不溶于堿；可溶于稀酸。

②常溫下，Ksp(FePO4)=1.3×10-22，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

③Li2CO3在水中溶解度：。溫度/°C020406080100溶解度/g1.541.331.171.010.850.72

回答下列問題：

(1)將電池粉粹前應(yīng)先放電，放電的目的是_______。

(2)“濾液A”中的溶質(zhì)主要是_______。

(3)“酸浸”時，加入H2O2溶液的目的是_______(用離子方程式表示)。鹽酸用量不宜太多，結(jié)合后續(xù)操作分析，原因是。_______。

(4)“沉鐵沉磷”時，當(dāng)溶液pH從1.0增大到2.5時，沉鐵沉磷率會逐漸增大，但pH超過2.5以后，沉磷率又逐漸減小。從平衡移動的角度解釋沉磷率減小的原因是_______。

(5)“提純”時，可用熱水洗滌Li2CO3粗品，理由是_______。

(6)制取的Li2CO3、FePO4與足量的炭黑混合，隔絕空氣高溫灼燒得到LiFePO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。28、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑；主要用于水的消毒以及砂糖；油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出產(chǎn)品NaClO2?3H2O；

②純ClO2易分解爆炸；一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下。

（1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是____。

a．將SO2氧化成SO3；增強(qiáng)酸性。

b．將NaClO3還原為ClO2

c．稀釋ClO2以防止爆炸。

（2）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（3）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，需加的試劑可以選用的是____（填序號）。

a．Na2O2b．Na2Sc．FeCl2

（4）從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是____。

（5）某學(xué)習(xí)小組用碘量法測定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量；實驗如下：

a．準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成250ml待測溶液。（已知：ClO2+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－）

b．移取25.00ml待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，重復(fù)2次，測得平均值為Vml。（已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62－）

①達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為____。

②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____（用含m、c、V的代數(shù)式表示，結(jié)果化成最簡）參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．石蠟油是液態(tài)的烷烴和環(huán)烷烴的混合物；故A不正確；

B．石蠟油中烷烴分解生成烷烴和烯烴；故B不正確；

C．裝置II中逸出的氣體含有烯烴通入高錳酸鉀鉀溶液后；發(fā)生氧化反應(yīng)，故C不正確；

D．十八烷分解生成乙烷和乙烯根據(jù)原子守恒配平得：C18H38C2H6+8C2H4；故二者物質(zhì)的量之比為1:8，故D正確；

故選答案D。

【點睛】

此題考查烯烴和烷烴的性質(zhì)，根據(jù)高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性判斷，烯烴能使其褪色，烷烴的裂化性質(zhì)進(jìn)行判斷。2、C【分析】【詳解】

A.澄清的石灰水；濃硫酸均與乙烯不反應(yīng)，不能除去，A錯誤；

B.溴水能吸收乙烯；濃硫酸干燥甲烷，順序不正確，B錯誤；

C.溴水能吸收乙烯；濃硫酸干燥甲烷，C正確；

D.酸性KMnO4溶液能把乙烯氧化為CO2；又混有新的雜質(zhì)，D錯誤。

答案選C。3、B【分析】【詳解】

A．濃硝酸見光易分解，即4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O；應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，濃硝酸又是溶液，應(yīng)保存在細(xì)口瓶中，故A錯誤；

B．錐形瓶可作固液反應(yīng)制備氣體的反應(yīng)容器；則錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器，需墊石棉網(wǎng)，故B正確；

C．無水硫酸銅吸水能力弱；一般不作干燥劑，但可以用無水硫酸銅檢驗水的存在，故C錯誤；

D．四氯化碳和硝基苯均不溶于水；均比水重，用水鑒別四氯化碳和硝基苯分層現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯誤；

答案為B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)該結(jié)構(gòu)可知，1個苯乙炔分子中只含有1個C—H單鍵，因此1mol該物質(zhì)中含有單鍵數(shù)目為NA；A錯誤；

B．苯環(huán)上對位C原子及與其相連的H原子共直線，乙炔4個原子均共直線，因此1mol分子中共線的原子數(shù)最多為6NA；B正確；

C．聚苯乙炔為苯乙炔通過加聚反應(yīng)所得；不含有碳碳叁鍵，C錯誤；

D．標(biāo)況下苯乙炔為液體；不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，D錯誤；

答案選B。5、B【分析】【分析】

該有機(jī)物含有酯基；可發(fā)生水解反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代；氧化反應(yīng)，含有-Cl，可發(fā)生取代，消去反應(yīng)，以此解答。

【詳解】

A．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的只有苯環(huán)，則1molA最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故A錯誤；

B．分子中含有-OH，可在一定條件下與HBr發(fā)生取代反應(yīng)；故B正確；

C．羥基鄰位碳原子上不含氫原子；則不能在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；

D．A水解的官能團(tuán)有酯基和氯原子；水解產(chǎn)物含有酚羥基；羧基和HCl，都能與NaOH反應(yīng)，則1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3molNaOH，故D錯誤；

故選：B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，紫花前胡醇的分子式為故A錯誤；

B．由結(jié)構(gòu)簡式可知；紫花前胡醇分子中不含有酚羥基，不能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯誤；

C．由結(jié)構(gòu)簡式可知；紫花前胡醇分子中含有的醇羥基相連的1個鄰碳原子上連有氫原子，一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)，分子中含有的羥基和酯基在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，分子中含有的苯環(huán)和碳碳雙鍵在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D．由結(jié)構(gòu)簡式可知；紫花前胡醇分子中含有羥基；醚鍵和酯基3種含氧官能團(tuán)，故D錯誤；

故選C。7、C【分析】【詳解】

A．該高分子化合物與苯酚的結(jié)構(gòu)不相似，且分子組成不是相差若干個CH2基團(tuán)；兩者不是同系物，故A錯誤；

B．含酚-OH；具有酸性，與堿發(fā)生中和反應(yīng)，而不是水解反應(yīng)，故B錯誤；

C．類似酚醛縮合反應(yīng)；由甲醛和對甲基苯酚縮聚生成，故C正確；

D．高分子的結(jié)構(gòu)簡式為故D錯誤；

故答案為C。二、多選題(共5題，共10分)8、BC【分析】【詳解】

A項；該有機(jī)物命名符合烷烴取代基的位次和最小的命名原則；故A正確；

B項；有機(jī)化合物中每個碳原子最多形成4個共價鍵；2號碳原子形成的共價鍵數(shù)目超過4個，故B錯誤；

C項；主鏈選擇錯誤；正確名稱為3—甲基戊烷，故C錯誤；

D項；符合二烯烴的烯烴編號從距離雙鍵近的一端編號的命名原則；故D正確。

故選BC。

【點睛】

本題考查有機(jī)物的命名，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，明確有機(jī)物的命名原則是解答關(guān)鍵。9、BD【分析】【詳解】

A．向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，濁液變清，發(fā)生反應(yīng)+Na2CO3→+NaHCO3，酸性：H2CO3HCO3-；A錯誤；

B．向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，說明CCl4將I2從碘水中萃取出來，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度；B正確；

C．向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，氧化性Cu2+Fe2+；C錯誤；

D．將乙醇和濃硫酸共熱至170℃后，生成的氣體主要為乙烯，還含有二氧化硫、乙醇、二氧化碳等雜質(zhì)，將生成的氣體通入酸性KMnO4溶液中；乙烯；二氧化硫、乙醇均能使高錳酸鉀溶液褪色，D正確；

答案為BD。10、CD【分析】【詳解】

A．向碳酸鈉溶液中加入濃鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，但濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體混在其中，故氣體通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁，氯化氫和二氧化碳均能與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，無法證明酸性：碳酸>苯酚；A錯誤；

B．向乙酸乙酯中加入氫氧化鈉溶液，乙酸乙酯被消耗，B錯誤；

C．乙醇和水均能與Na反應(yīng)生成H2；但Na與水反應(yīng)更劇烈，故水分子中氫的活性強(qiáng)于乙醇分子中氫的活性，C正確；

D．醛基能和新制氫氧化銅堿性懸濁液在加熱下反應(yīng)生成磚紅色沉淀；新制氫氧化銅反應(yīng)時要確保NaOH溶液過量，D正確；

答案選CD。11、BC【分析】【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，可知分子式為故A正確；

B．所含的含氧官能團(tuán)的名稱為酯基；羥基；故B錯誤；

C．酯基中碳氧雙鍵不能與氫氣反應(yīng)，1mol該物質(zhì)與發(fā)生加成反應(yīng)時，最多消耗9mol故C錯誤；

D．酯基；酚羥基都能與氫氧化鈉反應(yīng)；1mol該物質(zhì)與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時，最多消耗3molNaOH，故D正確；

選BC。12、AB【分析】【詳解】

A．分子中含有苯環(huán)、羰基和碳碳雙鍵，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1molM催化氫化可吸收5molH2；選項A錯誤；

B．在濃硫酸作用下；酚羥基與乙酸不能發(fā)生酯化反應(yīng)，選項B錯誤；

C．酚-OH；-COOC-均與堿反應(yīng)；則M可溶于NaOH稀溶液，1molM最多消耗3molNaOH，選項C正確；

D．分子中含有碳碳雙鍵，可與HBr發(fā)生加成反應(yīng)；選項D正確；

答案選AB。三、填空題(共8題，共16分)13、略

【分析】【詳解】

（1）氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，離子方程式為Cl－+Ag＋＝AgCl↓。

（2）氫氧化鋇溶液和硫酸溶液混合生成硫酸鋇和水，離子方程式為Ba2＋+2OH－+2H＋+SO＝BaSO4↓+2H2O；

（3）碳酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，離子方程式為CO+2H＋＝CO2↑+H2O；

（4）鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H＋＝H2↑+Fe2＋。【解析】(1)Cl－+Ag＋＝AgCl↓

(2)Ba2＋+2OH－+2H＋+SO＝BaSO4↓+2H2O

(3)CO+2H＋＝CO2↑+H2O

(4)Fe+2H＋＝H2↑+Fe2＋14、略

【分析】(1)

①用氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)制備漂白粉(次氯酸鈣)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

②氫氧化鈉和鋁粉與水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣：2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑。

③加熱小蘇打會分解為碳酸鈉和二氧化碳，制備純堿：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

④呼吸面具中過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

(2)

①制作印刷電路板時氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

②用高錳酸鉀酸性溶液與亞鐵離子反應(yīng)(還原產(chǎn)物為Mn2+，氧化產(chǎn)物為Fe3+)：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O?！窘馕觥?1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O15、略

【分析】【分析】

一．(1)根據(jù)Cu2+水解產(chǎn)生Cu(OH)2是吸熱反應(yīng)；加熱促進(jìn)水解，故產(chǎn)生渾濁以及硫酸能和氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水進(jìn)行解答；

(2)根據(jù)Na2S溶液和AlCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體進(jìn)行解答；

二．(1)高錳酸鉀本身呈紫色，無需指示劑，滴定終點時，顏色變成紫紅色，并且半分鐘內(nèi)不變色；根據(jù)c(待測)=判斷c(待測)的誤差；

(2)根據(jù)配制100mL待測溶液需要的儀器和滴定所需要的儀器分析判斷。

【詳解】

一．(1)因Cu2+水解產(chǎn)生Cu(OH)2，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，故用熱水配制時會產(chǎn)生渾濁，故答案為：Cu2+水解產(chǎn)生Cu(OH)2的過程為吸熱反應(yīng)；加熱促進(jìn)水解，故產(chǎn)生渾濁；

(2)鋁離子能與硫離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁和硫化氫，反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，故答案為：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑；

二．(1)高錳酸鉀本身呈紫色，無需指示劑，當(dāng)溶液顏色變成紫紅色，并且半分鐘內(nèi)不變色，即可說明達(dá)到了滴定終點；A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，所需V(標(biāo)準(zhǔn))增大，根據(jù)c(待測)=判斷可知c(待測)偏大，故A錯誤；B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗，所需V(標(biāo)準(zhǔn))不變，根據(jù)c(待測)=判斷可知c(待測)不變，故B錯誤；C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視，所需V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測)=判斷可知c(待測)偏小，故C正確；D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失，所需V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測)=判斷可知c(待測)偏大，故D錯誤；故選C，故答案為：滴入最后一滴KMnO4；溶液恰好由黃綠色變淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；C；

(2)配制100mL綠礬待測溶液需要的儀器有：托盤天平；藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；滴定所需要的儀器有：酸式滴定管；錐形瓶；鐵架臺等；用不到堿式滴定管，故答案為：ABD。

【點睛】

本題的易錯點為二(2)，要注意KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)eSO4溶液水解顯酸性，均應(yīng)該使用酸式滴定管，不能使用堿式滴定管。【解析】①.Cu2+水解產(chǎn)生Cu(OH)2的過程為吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，故產(chǎn)生渾濁②.2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑③.滴入最后一滴KMnO4，溶液恰好由黃綠色變淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色④.C⑤.ABD16、略

【分析】【詳解】

(1)同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，由電離平衡常數(shù)可知，酸性：HCOOH＞HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞＞HS﹣，由強(qiáng)酸制弱酸可知，HF＋NaHCO3＝NaF＋H2O＋CO2↑能發(fā)生，NaF與CH3COOH不會反應(yīng)，過量CH3COOH與K2S反應(yīng)生成CH3COOK和H2S；故答案為②；

(2)25℃時，0.1mol·L﹣1鹽酸中c(H＋)＝0.1mol·L﹣1，0.06mol·L﹣1氫氧化鋇溶液中c(OH﹣)＝0.12mol·L﹣1，兩溶液等體積混合反應(yīng)充分后，溶液中c(OH﹣)＝0.01mol·L﹣1(溶液體積擴(kuò)大一倍)，混合溶液中c(H＋)＝＝mol/L＝10﹣12mol/L，pH＝﹣lgc(H＋)＝﹣lg10﹣12＝12；

(3)25℃，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH＝6，則c(H＋)＝10﹣6mol/L，c(OH﹣)＝10﹣8mol·L﹣1，溶液中電荷守恒為c(CH3COO﹣)＋c(OH﹣)＝c(H＋)＋c(Na＋)，則溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na＋)＝c(H＋)﹣c(OH﹣)＝(10﹣6﹣10﹣8)mol/L＝9.9×10﹣7mol/L；

(4)①0.1mol·L﹣1Na2S溶液中c(Na＋)=0.2mol·L﹣1，S2﹣會發(fā)生微弱水解生成HS﹣、OH﹣，同時溶液中還存在水的電離，因此離子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)＞c(S2﹣)＞c(OH﹣)＞c(HS﹣)＞c(H＋)；

②由圖像可知，當(dāng)溶液中c(S2﹣)＝1.4×10﹣19mol·L﹣1時，溶液pH＝1，溶液中c(H＋)＝0.1mol·L﹣1，說明此時是向0.1mol·L﹣1H2S溶液中通入HCl氣體，溶液中c(OH﹣)＝=mol/L=10﹣13mol/L，溶液中OH﹣均來自于水的電離，且水電離出的c(H＋)＝c(OH﹣)＝10﹣13mol/L；

③由圖像可知，當(dāng)pH＝13時，c(S2﹣)=5.7×10﹣2mol/L，根據(jù)S原子守恒可知，c(S2﹣)＋c(H2S)＋c(HS﹣)＝0.1mol·L﹣1，則c(H2S)＋c(HS﹣)＝0.1mol·L﹣1﹣5.7×10﹣2mol/L=0.043mol/L；

(5)CH3COOH為弱電解質(zhì)，在水中部分電離，因此pH＝3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)＞10﹣3mol/L，pH＝11的氫氧化鋇溶液中c(OH﹣)＝10﹣3mol/L，二者等體積混合后，CH3COOH過量，因此溶液呈酸性，溶液pH＜7?！窘馕觥竣?②②.12③.9.9×10﹣7④.c(Na＋)＞c(S2﹣)＞c(OH﹣)＞c(HS﹣)＞c(H＋)⑤.10﹣13mol/L⑥.0.043mol/L⑦.＜17、略

【分析】【分析】

首先，H2O2被KMnO4氧化生成氧氣以及錳離子和水，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生；再加入適量的PbO2固體，Mn2+能與PbO2反應(yīng)生成KMnO4，所以固體溶解，溶液變?yōu)樽霞t色；最后通入足量的SO2氣體，SO2被氧化為H2SO4，進(jìn)而H2SO4和溶液中的Pb2+反應(yīng)生成PbSO4白色沉淀。

【詳解】

(1)實驗①說明H2O2能被KMnO4氧化生成氧氣，所以氧化性：KMnO4＞H2O2；實驗②說明Mn2+能與PbO2反應(yīng)生成KMnO4，得出氧化性：PbO2＞KMnO4，綜上得出，氧化性順序是：PbO2＞KMnO4＞H2O2；

(2)實驗③中SO2還原性較強(qiáng)，能使酸性KMnO4的紫紅色褪去，SO2被氧化為H2SO4，H2SO4和Pb2+反應(yīng)生成PbSO4白色沉淀；

(3)實驗①是H2O2被KMnO4氧化生成氧氣以及錳離子的過程，即2MnO4?+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，實驗②說明Mn2+能與PbO2反應(yīng)生成紫紅色的KMnO4，即5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4?+2H2O。

【點睛】

在氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，氧化劑得電子，所含元素化合價降低；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，還原劑失去電子，所含元素化合價升高?！窘馕觥竣?PbO2＞KMnO4＞H2O2②.溶液紫紅色褪去，有白色沉淀生成③.2MnO4?+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O④.5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4?+2H2O18、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)16g液態(tài)肼與液態(tài)過氧化氫恰好完全反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時放出321kJ熱量；計算1mol液態(tài)肼32g放出642kJ的熱量，再書寫熱反應(yīng)方程式。

(2)分析得出N2H4化合價升高作負(fù)極；反應(yīng)生成氮氣。

(3)分析反應(yīng)后的溶質(zhì)及溶液酸堿性；再分析離子濃度大小順序。

(4)先求該溫度下Kw，再得到某硫酸溶液中c(H+)，再根據(jù)公式求溶液中的OH－濃度即為水電離出的OH－濃度。

(5)先表示出HNO3中c(H+)和pH＝n的KOH溶液c(OH－)，根據(jù)溶液中n(NO3－)=10n(K＋)列計算式得出m＋n的值。

【詳解】

(1)16g液態(tài)肼與液態(tài)過氧化氫恰好完全反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時放出321kJ熱量，N2H4＋2H2O2=N2＋4H2O，1mol液態(tài)肼32g放出642kJ的熱量，因此液態(tài)N2H4和液態(tài)H2O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－642kJ·mol?1；故答案為：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－642kJ·mol?1。

(2)肼(N2H4)—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。根據(jù)反應(yīng)方程式N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)，N2H4化合價升高作負(fù)極，放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式是N2H4－4e－＋4OH－＝N2＋4H2O；故答案為：N2H4－4e－＋4OH－＝N2＋4H2O。

(3)將濃度均為0.10mol·L?1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，溶質(zhì)為CH3COONa，溶液顯堿性，主要是醋酸根水解，因此所得混合溶液中各種離子濃度大小順序c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)；故答案為：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)。

(4)已知某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10?7mol·L?1，Kw=c(H+)?c(OH－)=2.0×10?7×2.0×10?7=4×10?14。該溫度下，測定某硫酸溶液中c(SO42?)=5×10?6mol·L?1，c(H+)=1×10?5mol·L?1，則該硫酸溶液中的OH－濃度水電離出的OH－濃度4×10?9mol·L?1；故答案為：4×10?9mol·L?1。

(5)在25℃時，向VmLpH＝m的HNO3即c(H+)=1×10?mmol·L?1，滴加pH＝n的KOH溶液[即c(OH－)=1×10(n?14)mol·L?1]10VmL時，溶液中n(NO3－)=10n(K＋)，因此1×10?mmol·L?1×V×10?3L=10×1×10(n?14)mol·L?1×10V×10?3L；得到m＋n=12；故答案為：12。

【點睛】

混合物溶液的pH及溶液中離子濃度的比較是?？碱}型，主要是分析溶液混合后溶質(zhì)，再根據(jù)溶液分析溶液酸堿性及離子濃度大小關(guān)系?！窘馕觥縉2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－642kJ·mol-1N2H4－4e－＋4OH－＝N2＋4H2Oc(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)4×10?9mol·L?11219、略

【分析】【詳解】

(1)小蘇打是NaHCO3，其酸根是弱酸根，所以其在水中的電離方程式為NaHCO3=Na++

(2)84消毒液的主要成分是NaClO，潔廁靈主要成分是濃鹽酸，二者混合會發(fā)生化學(xué)變化，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，寫成離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。

(3)0.194g咖啡因的物質(zhì)的量為n(C8H10N4O2)=0.194194g/mol=0.001mol，N(C8H10N4O2)=0.001mol6.021023mol-1=6.02×1020。

(4)根據(jù)反應(yīng)KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O可知，KClO3中氯元素的化合價從+5價到產(chǎn)物Cl2中的零價，降低了5價，所以每生成3molCl2轉(zhuǎn)移電子5mol?！窘馕觥縉aHCO3=Na++ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O6.02×1020520、略

【分析】【詳解】

（1）設(shè)此烷烴的分子式為CnH2n+2，0.4mol二氧化碳中含有0.4molC原子，0.5mol水分子中含有1molH原子，則：n：（2n+2）=0.4mol：1mol，解得：n=4，

則該烷烴的分子式為：C4H10；

（2）該烷烴的分子式為C4H10，是丁烷，丁烷存在正丁烷和異丁烷兩種同分異構(gòu)體，其可能結(jié)構(gòu)及名稱為：正丁烷：CH3CH2CH3CH3，異丁烷：CH3CH（CH3）2（也就是2-甲基丙烷）?！窘馕觥竣?C4H10②.正丁烷或異丁烷③.CH3CH2CH2CH3或四、判斷題(共4題，共36分)21、B【分析】【分析】

【詳解】

1.0×10-3mol·L-1鹽酸中c(H+)=1.0×10-3mol·L-1，所以溶液的pH=-lgc(H+)=3。由于鹽酸呈酸性，溶液中還存在水電離，溶液中的H+包括酸和水共同電離產(chǎn)生。當(dāng)鹽酸濃度較小時，水電離產(chǎn)生的H+不能忽略，所以1.0×10-8mol·L-1鹽酸的pH只能接近于7，且小于7，而不可能等于8，因此這種說法是錯誤的。22、B【分析】【詳解】

鏈狀烷烴的通式一定是CnH2n＋2，單烯烴的通式一定是CnH2n，錯誤。23、B【分析】【詳解】

烷烴碳原子鍵角是109.5°，故不可能在同一直線上，錯誤。24、B【分析】【詳解】

甲醛和苯甲醛的官能團(tuán)都只為醛基，都能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，不可用新制的Cu(OH)2來區(qū)分甲醛和苯甲醛。故錯誤。五、推斷題(共2題，共4分)25、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D中應(yīng)該有兩個羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式知，D為G為根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式知，發(fā)生對位取代，則F為F發(fā)生取代反應(yīng)生成對硝基苯胺，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；D的名稱是對苯二甲酸，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是氯原子；硝基；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是H2O；

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D為Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，如果取代基為﹣CH2COOH、﹣COOH，有3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH3、兩個﹣COOH，有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生水解反應(yīng)生成其合成路線為：【解析】消去反應(yīng)對苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或26、略

【分析】【分析】

由題給信息和有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為CH2=CH2、B為CH3CH2OH；在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO，則C為CH3CHO；甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈取代反應(yīng)生成則D為E為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成則F為與CH3CHO發(fā)生信息反應(yīng)生成則G為先發(fā)生銀鏡反應(yīng)，再酸化生成則H為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成則I為

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，名稱是乙烯；H的結(jié)構(gòu)簡式為官能團(tuán)為羧基；碳碳雙鍵，故答案為：乙烯；羧基、碳碳雙鍵；

(2)反應(yīng)②為在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO；反應(yīng)⑦為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成故答案為：銅或銀；氧氣，加熱；酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))；

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(4)反應(yīng)④為在氫氧化鈉溶液中中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團(tuán)，則兩個處于對位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9種，故答案為：9；

（6）由題給信息和有機(jī)物的性質(zhì)可知，CH3CHO制備的轉(zhuǎn)化關(guān)系為CH3CHO在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生信息①反應(yīng)生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先發(fā)生銀鏡反應(yīng)，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定條件下，CH3CH=CHCOOH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成則合成路線為故答案為：

【解析】乙烯羧基、碳碳雙鍵銅或銀、氧氣，加熱酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))+2NaOH+2NaCl+H2O9六、工業(yè)流程題(共2題，共8分)27、略

【分析】【分析】