2025年八省新高考適應(yīng)性模擬演練化學(xué)試卷試題（含答案詳解）

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)八省適應(yīng)性聯(lián)考模擬演練考試(二)化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1、答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2、回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3、考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題：本大題共14小題，每小題3分，共42分，每小題給出的4個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)答案符合要求。1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．苯甲酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具有酸性B．豆?jié){能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光線的散射C．SO2可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分D．維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化2．1827年，英國(guó)科學(xué)家法拉第進(jìn)行了噴泉實(shí)驗(yàn)。在此啟發(fā)下，興趣小組利用以下裝置，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。其中，難以達(dá)到預(yù)期目的的是

A．圖1：噴泉實(shí)驗(yàn) B．圖2：干燥 C．圖3：收集 D．圖4：制備3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。侯氏制堿法涉及和等物質(zhì)。下列敘述正確的是A．含有的共價(jià)鍵數(shù)目為B．完全分解，得到的分子數(shù)目為C．體積為的溶液中，數(shù)目為D．和的混合物中含，則混合物中質(zhì)子數(shù)為4．抗癌藥物的結(jié)構(gòu)如圖。關(guān)于該藥物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．能發(fā)生水解反應(yīng) B．含有2個(gè)手性碳原子C．能使的溶液褪色 D．碳原子雜化方式有和5．某無(wú)色溶液中可能含有中的幾種。①取適量該溶液放入試管中，滴加足量的溶液得到白色沉淀；②過(guò)濾后取濾液于試管中，滴加足量的溶液，又有白色沉淀生成；③另取少量溶液放入試管中，滴加足量硝酸酸化的溶液，得到白色沉淀。下列有關(guān)該溶液的組成說(shuō)法中正確的是A．一定含有 B．一定不含C．可能含有 D．最多含有四種離子6．堿式碳酸鋅可被用于皮膚保護(hù)劑、飼料添加劑等，以鋅焙砂(主要成分為及少量的化合物)為原料制備堿式碳酸鋅的工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“酸浸”前將鋅焙砂粉碎可提高酸浸速率與原料的利用率B．“氧化”過(guò)程中，消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1C．“沉銅”過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為D．堿式碳酸鋅可與鹽酸反應(yīng)，其加熱灼燒時(shí)可得到7．與下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某無(wú)色溶液X中滴加幾滴氯水并振蕩溶液變黃色X中肯定含有B將紅色的石蕊試紙伸入某無(wú)色氣體X中試紙不變藍(lán)色X不是C向溶液中滴加少量酸性溶液溶液褪色溶液中含有D將點(diǎn)燃的鎂條迅速插入盛滿氣體的集氣瓶中產(chǎn)生濃煙與黑色微粒不能用于撲滅活潑金屬引起的火災(zāi)A．A B．B C．C D．D8．室溫時(shí)，向0.01mol·L?1鹽酸溶液勻速滴加NaAlO2溶液，用傳感器測(cè)定溶液的pH和電導(dǎo)率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)開(kāi)始滴加NaAlO2溶液B．b到c減小較快的原因是溶液中離子大量減少C．d到e的過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大D．e點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c()>c(Cl-)>c(OH?)>c(H+)9．下列有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的說(shuō)法中不正確的是A．圖1中甲可能是Cl2，X可能是FeB．圖2中反應(yīng)一定是置換反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)C．圖3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的變化圖象，原溶質(zhì)可能是Al2(SO4)3D．圖4中a可能為NaOH，b可能為Na2CO3，c可能為NaHCO310．某課題組在研究釩生物化學(xué)時(shí)有循環(huán)過(guò)程如圖所示下列說(shuō)法不正確的是A．在循環(huán)過(guò)程涉及氫氧鍵的斷裂和形成B．在該循環(huán)中，催化劑為循環(huán)圖化合物1C．循環(huán)過(guò)程中反應(yīng)①②③④均屬于氧化還原反應(yīng)D．在循環(huán)過(guò)程中，無(wú)機(jī)物發(fā)生的反應(yīng)為：11．鹽酸羥胺()是一種無(wú)機(jī)物，可用作合成抗癌藥，其化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似。工業(yè)上主要采用圖1所示的方法制備。其電池裝置中含的催化電極反應(yīng)機(jī)理如圖2所示。不考慮溶液體積變化，下列說(shuō)法不正確的是A．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電極為負(fù)極B．圖2中，A為，B為C．電池工作一段時(shí)間后，正極區(qū)溶液的下降D．每制取，有(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參與反應(yīng)12．25°C時(shí)，1L0.1mol·L-1的某二元酸H2RO3溶液中各含R物種的pc-pOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含R物種的濃度負(fù)對(duì)數(shù)[pc=-lgc，pOH=-lgc(OH)]。下列說(shuō)法正確的是

A．曲線③表示pc()隨pOH的變化B．y點(diǎn)的溶液中：c(H2RO3)+2c()=0.1mol·L-1C．H2RO3的Ka1=1.0×10-6.7D．2H2RO3+的平衡常數(shù)K=1.0×10-5.313．化合物是良好的電和熱絕緣體，組成元素原子序數(shù)均小于20，且在前四個(gè)周期均有分布。僅X和M同族，電負(fù)性：；Y和Z同周期，Y的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為，Z的基態(tài)原子價(jià)層的s和p軌道電子數(shù)相同；E在地殼中含量最多。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑： B．第一電離能：C．熔點(diǎn)： D．中的E的雜化方式：14．利用丙烷C3H8在無(wú)氧條件下制備丙烯C3H6的反應(yīng)方程式為：。向兩個(gè)初始?jí)簭?qiáng)為0.1MPa的相同恒壓容器Ⅰ、Ⅱ中都充入等物質(zhì)的量的丙烷氣體，再向Ⅱ容器中充入一定量的水蒸氣進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，測(cè)得丙烷和丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是A．b曲線表示的是Ⅰ容器中丙烯隨溫度變化的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)B．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的該反應(yīng)平衡常數(shù)（為以分壓表示的平衡常數(shù)）C．根據(jù)B點(diǎn)數(shù)據(jù)可以計(jì)算出丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率D．相同溫度下Ⅱ容器中丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率比Ⅰ容器小二、解答題：本大題共4小題，滿分58分。15．硫酸工業(yè)所得廢釩催化劑主要含和。一種利用廢釩催化劑制取的流程如圖所示：已知：①“酸浸”后的溶液中含釩元素的離子是。②釩元素的存在形態(tài)較多，部分四價(jià)釩和五價(jià)釩物種的分布分?jǐn)?shù)與的關(guān)系如圖所示。(1)寫(xiě)出“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(2)“調(diào)”時(shí)，控制溶液的，其目的是。(3)寫(xiě)出“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(4)“沉釩”時(shí)控制溶液約為7，生成偏釩酸銨固體．沉釩率隨溫度變化如圖，溫度高于，沉釩率下降的原因是。(5)在“煅燒”的過(guò)程中，固體的殘留率隨溫度變化的曲線如圖所示，則A點(diǎn)剩余固體的成分為(填化學(xué)式)。(6)在空氣中“煅燒”分解制備，分解一段時(shí)間后，得到一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體，隨后固體中檢測(cè)到了雜質(zhì)，不斷攪拌，充分反應(yīng)后，最終無(wú)該雜質(zhì)．請(qǐng)分析生成的原因。16．C、CO、是常見(jiàn)還原劑。不同的反應(yīng)，選擇合理的還原劑以達(dá)到不同的工藝意圖。工業(yè)上常見(jiàn)幾種還原反應(yīng)如下：反應(yīng)I：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

反應(yīng)Ⅳ：

反應(yīng)V：

回答下列問(wèn)題。(1)從的角度，說(shuō)明反應(yīng)I自發(fā)進(jìn)行的可能性：。(2)①其他條件不變，分別測(cè)定CO還原FeO、還原FeO反應(yīng)體系中，平衡時(shí)、CO體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。關(guān)于該類(lèi)還原反應(yīng)，有關(guān)說(shuō)法不正確的是。A.溫度越高，F(xiàn)eO被CO還原的程度越大B.溫度越低，還原生成鐵所需的的濃度越大C.若還原FeO活化能相對(duì)較小，則混合氣體系中的還原FeO速率由決定D.宜在低溫下進(jìn)行②結(jié)合反應(yīng)I及圖示信息，說(shuō)明隨溫度升高，在平衡體系中，與CO還原FeO的能力發(fā)生變化的原因：。③計(jì)算576℃反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K=。(3)根據(jù)反應(yīng)Ⅳ，在如圖中分別畫(huà)出、的能量變化，并進(jìn)行必要的標(biāo)注。(4)已知基元反應(yīng)的速率方程可表示為：(k為速率常數(shù)，下同)。碰撞理論研究發(fā)現(xiàn)，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)并不是經(jīng)過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成，往往需經(jīng)過(guò)多個(gè)反應(yīng)步驟才反應(yīng)過(guò)程能實(shí)現(xiàn)。用還原合成HI的反應(yīng)實(shí)際上經(jīng)過(guò)兩步基元反應(yīng)完成的：

已知快反應(yīng)近似平衡態(tài)。若在溫度為T(mén)℃下，，。寫(xiě)出T℃下反應(yīng)的速率方程：v=(用含、、、a、b的代數(shù)式表示)17．實(shí)驗(yàn)小組探究(NH4)2S2O8溶液與KI溶液的反應(yīng)及其速率，實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象如表。已知：i.(NH4)2S2O8具有強(qiáng)氧化性，能完全電離，S2O易被還原為SO；ii.淀粉檢測(cè)I2的靈敏度很高，遇低濃度的I2即可快速變藍(lán)；iii.I2可與S2O發(fā)生反應(yīng)：2S2O+I2=S4O+2I-。編號(hào)1-11-2實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象溶液立即變藍(lán)(1)實(shí)驗(yàn)1-1的目的是。(2)(NH4)2S2O8與KI反應(yīng)的離子方程式為。為了研究(NH4)2S2O8與KI反應(yīng)的速率，小組同學(xué)分別向兩支試管中依次加入下列試劑，并記錄變色時(shí)間，如表。編號(hào)0.2mol·L-1KI溶液/mL0.01mol·L-1Na2S2O3溶液/mL蒸餾水/mL0.4%的淀粉溶液/滴0.2mol·L-1(NH4)2S2O8溶液/mL變色時(shí)間/s2-1202.820.2立即2-220.80.22230(3)實(shí)驗(yàn)2-1不能用于測(cè)定(NH4)2S2O8與KI反應(yīng)的速率，原因除變色時(shí)間過(guò)短外還有。(4)加入Na2S2O3溶液后溶液變藍(lán)的時(shí)間明顯增長(zhǎng)，甲同學(xué)對(duì)此提出兩種猜想。猜想1：(NH4)2S2O8先與Na2S2O3反應(yīng)，使c(S2O)降低；猜想2：(NH4)2S2O8先與KI反應(yīng)，____。①甲同學(xué)提出猜想1的依據(jù)：由信息iii推測(cè)，Na2S2O3的還原性(填“強(qiáng)于”或“弱于”)KI的。②乙同學(xué)根據(jù)現(xiàn)有數(shù)據(jù)證明猜想1不成立，理由是。③補(bǔ)全猜想2：。(5)查閱文獻(xiàn)表明猜想2成立。根據(jù)實(shí)驗(yàn)2-2的數(shù)據(jù)，計(jì)算30s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(S2O)=mol·L-1·s-1(寫(xiě)出計(jì)算式)。(6)實(shí)驗(yàn)2-2中，30s內(nèi)未檢測(cè)到(NH4)2S2O8與Na2S2O3反應(yīng)，可能的原因是。(寫(xiě)出2條)。18．不同空腔尺寸的瓜環(huán)可以通過(guò)形成超分子從氣體或溶液中識(shí)別不同分子并選擇性吸附。瓜環(huán)[7]的一種合成路線如下。(1)A的名稱是。(2)1，1，2，2-四溴乙烷與反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式是。此反應(yīng)過(guò)程需要加入遠(yuǎn)遠(yuǎn)過(guò)量的，目的有：①減少副反應(yīng)，提高生成物純度。②。(3)推測(cè)“成環(huán)”反應(yīng)中生成M和。(4)瓜環(huán)[7]的分子結(jié)構(gòu)模型如下圖所示。①下列關(guān)于瓜環(huán)[7]的說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。a．含有的官能團(tuán)是酰胺基b．含有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子c．分子間存在范德華力和氫鍵d．空腔尺寸以及具有負(fù)電性的氧原子端口使其具有對(duì)特定分子的識(shí)別能力②M與HCHO生成瓜環(huán)[7]的化學(xué)方程式是。(5)提出一種測(cè)定瓜環(huán)[n]中n值的方案：。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)1．B【詳解】A．苯甲酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，因此，其可作為食品防腐劑不是由于其具有酸性，A說(shuō)法不正確；B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，是因?yàn)槟z體粒子對(duì)光線發(fā)生了散射；豆?jié){屬于膠體，因此，其能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光線的散射，B說(shuō)法正確；C．可用于絲織品漂白是由于其能與絲織品中有色成分化合為不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，C說(shuō)法不正確；D．維生素C具有很強(qiáng)的還原性，因此，其可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其容易被氧氣氧化，從而防止水果被氧化，D說(shuō)法不正確；綜上所述，本題選B。2．B【詳解】A．極易溶于水，溶于水后圓底燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，從而產(chǎn)生噴泉，故A可以達(dá)到預(yù)期；B．P2O5為酸性氧化物，具有堿性，兩者可以發(fā)生反應(yīng)，故不可以用P2O5干燥，故B不可以達(dá)到預(yù)期；C．的密度比空氣小，可采用向下排空氣法收集，故C可以達(dá)到預(yù)期；D．CaO與濃氨水混合后與水反應(yīng)并放出大量的熱，促使揮發(fā)，可用此裝置制備，故D可以達(dá)到預(yù)期；故選B。3．D【詳解】A．銨根中存在4個(gè)N-H共價(jià)鍵，1molNH4Cl含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，1molNaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B錯(cuò)誤；C．，會(huì)發(fā)生水解和電離，則1molNaHCO3溶液中數(shù)目小于1NA，C錯(cuò)誤；D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，則混合物為1mol，質(zhì)子數(shù)為28NA，D正確；故答案為：D。4．B【詳解】A．分子中有肽鍵，因此在酸或堿存在并加熱條件下可以水解，A正確；

B．標(biāo)注*這4個(gè)碳原子各連有4個(gè)各不相同的原子或原子團(tuán)，因此為手性碳原子，B錯(cuò)誤；C．分子中含有碳碳雙鍵，因此能使能使的溶液褪色，C正確；

D．分子中雙鍵碳原子為雜化，飽和碳原子為雜化，D正確；故選B。5．A【分析】某無(wú)色溶液中可能含有中的幾種，銅離子為藍(lán)色，沒(méi)有銅離子；①取適量該溶液放入試管中，滴加足量的溶液得到白色沉淀，則存在鎂離子，不存在碳酸根離子；②過(guò)濾后取濾液于試管中，滴加足量的溶液，又有白色沉淀生成，則存在鋇離子，不存在硫酸根離子；③另取少量溶液放入試管中，滴加足量硝酸酸化的溶液，得到白色沉淀，則溶液中含有氯離子；根據(jù)分析不確定溶液中是否含有鉀離子、硝酸根離子；【詳解】A．由分析可知，一定含有，A正確；B．不確定溶液中是否含有鉀離子、硝酸根離子，B錯(cuò)誤；C．硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)不能共存，一定不含有硫酸根離子，C錯(cuò)誤；D．若同時(shí)含有鉀離子、硝酸根離子，則最多還有5種離子，D錯(cuò)誤；故選A。6．B【分析】鋅焙砂加入稀硫酸酸浸將鋅、銅、錳轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的鹽溶液，加入氨水和過(guò)氧化氫生成二氧化錳沉淀，過(guò)濾濾液加入硫化鋅將銅離子轉(zhuǎn)化為鋅離子和硫化銅，過(guò)濾濾液加入碳酸氫銨生成堿式碳酸鋅；【詳解】A．“酸浸”前將鋅焙砂粉碎可增加反應(yīng)物接觸面積，提高酸浸速率與原料的利用率，A正確；B．“氧化”過(guò)程中，過(guò)氧化氫將二價(jià)錳離子氧化為二氧化錳，根據(jù)電子守恒可知，，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1，B錯(cuò)誤；C．“沉銅”過(guò)程中加入硫化鋅將銅離子轉(zhuǎn)化為鋅離子和硫化銅，反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．堿式碳酸鋅含有碳酸根離子和氫氧根離子可與鹽酸反應(yīng)，其加熱灼燒時(shí)可得到氧化鋅、二氧化碳、水，D正確；故選B。7．D【詳解】A．由于氯水能分別將Br-、I-氧化為Br2、I2，而溴水、碘水均可能顯黃色，故A錯(cuò)誤；B．用試紙檢驗(yàn)氣體時(shí)，試紙必須是濕潤(rùn)，NH3不會(huì)使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)，題給條件沒(méi)說(shuō)試紙是否濕潤(rùn)，X可能為氨氣，故B錯(cuò)誤；C．酸性條件下Cl-也能使酸性高錳酸鉀褪色，故C錯(cuò)誤；D．鎂與二氧化碳反應(yīng)2Mg+CO22MgO+C，因此活潑金屬著火時(shí)，不能用二氧化碳滅火，故D正確；答案為D。8．D【分析】a點(diǎn)以前，電導(dǎo)率不變，說(shuō)明未開(kāi)始添加偏鋁酸鈉溶液；a→b將NaAlO2溶液滴入鹽酸中，鹽酸過(guò)量，此時(shí)生成鋁離子，AlO2-+4H+═Al3++2H2O，導(dǎo)電率與離子濃度和所帶電荷數(shù)有關(guān)，導(dǎo)電率下降；b→c時(shí)，溶液中離子濃度減小，發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，生成氫氧化鋁沉淀，電導(dǎo)率快速下降；【詳解】A．由分析可知，a點(diǎn)以前，電導(dǎo)率不變，說(shuō)明NaAlO2溶液與鹽酸未發(fā)生反應(yīng)，離子數(shù)目未減少，a點(diǎn)時(shí)，電導(dǎo)率開(kāi)始下降，開(kāi)始滴加偏鋁酸鈉，A正確；B．b到c過(guò)程中電導(dǎo)率下降是因?yàn)椋蝴}酸與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子數(shù)目減少故B正確；C．d到e的過(guò)程中，鹽酸不斷被消耗，水的電離本來(lái)是受到抑制的，抑制程度減少，水的電離程度增大，后面加的偏鋁酸鈉是可水解的鹽，對(duì)水的電離是起到了促進(jìn)作用的，所以水的電離程度應(yīng)該是一直增加的，C正確；D．pH=7時(shí)，溶液中c(Na+)=c(Cl-)，繼續(xù)滴加偏鋁酸鈉溶液，當(dāng)達(dá)到e點(diǎn)時(shí)，溶液中氯化鈉的濃度大于偏鋁酸鈉，且偏鋁酸鈉部分水解，則溶液中存在：c(Na+)>c(Cl-)>c()>c(OH?)>c(H+)，D錯(cuò)誤；故選D。9．B【詳解】A．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵在溶液中和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯氣能把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，A正確；B．圖2中反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)，例如在加熱的條件下CO與氧化銅反應(yīng)生成銅和CO2，B錯(cuò)誤；C．向硫酸鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液的方程式為Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓，氫氧化鈉過(guò)量后發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3＋OH－＝AlO2-＋2H2D．向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2生成碳酸鈉和H2O，向碳酸鈉溶液中繼續(xù)通入CO2生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaOH，D正確；答案選B。10．C【詳解】A．過(guò)程①中轉(zhuǎn)化為和有氫氧鍵斷裂和形成，過(guò)程②中斷裂形成，存在氫氧鍵斷裂，所以在循環(huán)過(guò)程涉及氫氧鍵的斷裂和形成，故A正確；B．如圖，過(guò)程①為反應(yīng)的開(kāi)始，化合物1與反應(yīng)形成一系列中間產(chǎn)物，經(jīng)過(guò)一個(gè)循環(huán)，最后又生成化合物1，所以化合物1為催化劑，故B正確；C．圖中過(guò)程①④中所得產(chǎn)物2和5中均存在配位鍵，反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．如圖，反應(yīng)物為、、，產(chǎn)物為和，其反應(yīng)為，故D正確；故選C。11．C【分析】該裝置是原電池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，F(xiàn)e電極，N元素化合價(jià)降低，做正極，Pt電極，H元素化合價(jià)升高，做負(fù)極。【詳解】A．該裝置是原電池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，F(xiàn)e電極，N元素化合價(jià)降低，做正極，Pt電極，H元素化合價(jià)升高，做負(fù)極，A正確；B．根據(jù)題意可知，具有類(lèi)似的弱堿性，可以和鹽酸反應(yīng)生成鹽酸羥胺，所以缺少的一步為反應(yīng)為：，圖2中，A為，B為，B正確；C．正極電極反應(yīng)為：，正極區(qū)濃度減小，pH增大，C錯(cuò)誤；D．由負(fù)極區(qū)反應(yīng)可知，，又因?yàn)檎?fù)極區(qū)得失電子應(yīng)守恒，若要制取，則會(huì)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，因此可推知消耗0.15mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況體積為3.36L，D正確；故選C。12．D【分析】由題可知，H2RO3為二元弱酸，H2RO3在溶液中發(fā)生電離的方程式為，，pOH=-lgc(OH-)，pc=-lgc，則pOH值越大，溶液的堿性越弱，pc值越大，粒子的濃度越小，pOH=0時(shí)，溶液的堿性最強(qiáng)，此時(shí)對(duì)于H2RO3溶液，各粒子濃度關(guān)系為c(H2RO3)<c(HRO3-)<c(RO32-)，因此曲線①為pc(RO32-)隨pOH的變化，曲線②為pc(HRO3-)隨pOH的變化，曲線③為pc(H2RO3)隨pOH的變化【詳解】A．根據(jù)以上分析可知，曲線③表示pc(H2RO3)隨pOH的變化，A錯(cuò)誤；B．y點(diǎn)的溶液，即pH=4，由圖可知此時(shí)，，即，而，故，B錯(cuò)誤；C．為二元弱酸，發(fā)生電離：，，曲線①為pc(RO32-)隨pOH的變化，曲線②為pc(HRO3-)隨pOH的變化，曲線③為pc(H2RO3)，z表示，，，mol/L，，所以；C錯(cuò)誤；D．由減去，可得2H2RO3+，其平衡常數(shù)K=，z點(diǎn)時(shí)，c(H2RO3)=c(HRO3-)，此時(shí)pOH=12.6，則c(OH-)=10-12.6mol/L，c(H+)==10-1.4mol/L，，x點(diǎn)時(shí)，c()=c()，此時(shí)pOH=7.3，則c(OH-)=10-7.3mol/L，c(H+)=，則平衡常數(shù)，D正確故答案為D。13．C【分析】Y的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為，可知n=3，價(jià)層電子排布式為，Y為Al元素，Y和Z同周期，因此Z也是在第三周期，Z的基態(tài)原子價(jià)層的s和p軌道電子數(shù)相同，可知Z的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為，Z為Si元素，E在地殼中含量最多，因此E為O元素，由于組成元素原子序數(shù)均小于20，且在前四個(gè)周期均有分布，還差第一周期和第四周期，根據(jù)僅X和M同族，電負(fù)性：可知，M為H元素，X為K元素，化合物為據(jù)此作答?！驹斀狻緼．Z為Si元素，Y為Al元素，同周期從左往右原子半徑在減小，因此原子半徑為，故A錯(cuò)誤；B．X為K元素，Y為Al元素，同主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，因此K的第一電離能比Na的小，而同一周期從左到右，元素的第一電離能總體上呈遞增趨勢(shì)，Al的第一電離能能大于Na，可知第一電離能：，故B錯(cuò)誤；C．ZE2為SiO2，ZM4為SiH4，SiO2為共價(jià)晶體，SiH4為分子晶體，共價(jià)晶體熔點(diǎn)更高，因此熔點(diǎn)是，故C正確；D．為，中心原子O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，因此為雜化，故D錯(cuò)誤；故答案選C。14．B【分析】根據(jù)題目信息，Ⅱ容器在恒壓條件下充入了與反應(yīng)無(wú)關(guān)的水蒸氣作為稀釋氣，相對(duì)I容器而言是在更低的壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)可知，該反應(yīng)正方向?yàn)闅怏w體積增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，丙烷減少，丙烯增多；減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，所以a、c線對(duì)應(yīng)I容器中的和，圖中d、b線對(duì)應(yīng)Ⅱ容器中的和?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，b曲線表示的是Ⅱ容器中的，A錯(cuò)誤；B．假設(shè)丙烷初始量為1molA點(diǎn)丙烷含量為50％，則，，反應(yīng)后總的物質(zhì)的量為，則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的該反應(yīng)平衡常數(shù)，B正確；C．B點(diǎn)代表Ⅱ容器中物質(zhì)的量的變化，因?yàn)椴荒塬@知Ⅱ容器中水蒸氣加入的量，所以不能計(jì)算出丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D．Ⅱ容器相當(dāng)于在更小的壓強(qiáng)下發(fā)生該反應(yīng)，根據(jù)方程式正方向?yàn)闅怏w體積增大的方向，所以減壓條件下平衡正移，相同溫度下丙烷轉(zhuǎn)化率比I容器更大，D錯(cuò)誤；故答案選B。15．(1)(2)使得完全溶解和沉淀完全(3)(4)溫度高于水解程度增大，濃度減小，導(dǎo)致沉釩率下降。(或受熱分解)(5)(6)加熱后分解生成和將五價(jià)釩還原為【分析】廢釩催化劑主要含有和Fe2O3幾種物質(zhì)，加入稀H2SO4和Na2SO3溶液酸浸后，由于SiO2不反應(yīng)，故濾渣1應(yīng)是SiO2，F(xiàn)e2O3和H2SO4、Na2SO3反應(yīng)后生成硫酸亞鐵，被還原成，加入NaOH溶液調(diào)節(jié)，使亞鐵離子變成沉淀而除去，故濾渣2是Fe(OH)2。通過(guò)四價(jià)釩和五價(jià)釩物種的分布分?jǐn)?shù)與的關(guān)系圖可知，加入NaOH溶液后，以形式存在，加入NaClO氧化后，被氧化成，“沉釩”時(shí)控制溶液約為7，生成偏釩酸銨固體，過(guò)濾、煅燒得到?！驹斀狻浚?）“酸浸”后的溶液中所含釩元素的離子是，其中釩元素的化合價(jià)是+4價(jià)，而中的釩元素化合價(jià)是+5價(jià)，則被還原，加入的Na2SO3被氧化為Na2SO4，根據(jù)化合價(jià)變化，結(jié)合電荷守恒和質(zhì)量守恒，則“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）通過(guò)四價(jià)釩和五價(jià)釩的物種分布分?jǐn)?shù)與的關(guān)系圖可知，溶液的時(shí)，釩元素主要以形式存在，故控制溶液的，目的是使溶解轉(zhuǎn)化為形式，且同時(shí)除去酸浸后溶液中含有的Fe2+雜質(zhì)。（3）加入NaOH溶液后，以形式存在，加入NaClO氧化后，被氧化成，ClO-被還原為Cl-，結(jié)合化合價(jià)變化，電荷守恒，質(zhì)量守恒，故“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）溫度高于時(shí)，水解程度增大，導(dǎo)致溶液中的濃度減小，且溫度過(guò)高時(shí)，受熱會(huì)分解，故溫度高于，沉釩率下降。（5）固體的殘留率隨溫度變化的曲線圖所示，在“煅燒”的過(guò)程中，質(zhì)量一定溫度范圍內(nèi)不再變化，有兩個(gè)階段，即A點(diǎn)和B點(diǎn)兩個(gè)階段，最后一個(gè)階段即B點(diǎn)的產(chǎn)物肯定是，而A點(diǎn)發(fā)生的變化一般是銨鹽受熱分解生成氨氣和對(duì)應(yīng)的酸，的分子量是117，的分子量是100，=85.47，故A點(diǎn)剩余的固體是。（6）中釩的化合價(jià)為+4價(jià)，中釩化合價(jià)為+5價(jià)，煅燒過(guò)程中有雜質(zhì)生成，說(shuō)明部分被還原，煅燒同時(shí)得到一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體，該氣體是氨氣，氨氣具有還原性，故原因是加熱后分解生成和又將五價(jià)釩還原為。16．(1)反應(yīng)ΔH小于0，若ΔS大于0，則由可知，ΔG小于0，說(shuō)明反應(yīng)在任意條件下能自發(fā)進(jìn)行，若ΔS小于0，ΔG在低溫條件下小于0，此時(shí)則低溫自發(fā)進(jìn)行；(2)AD反應(yīng)I是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)I逆向移動(dòng)，逆向反應(yīng)起主導(dǎo)作用，H2的還原能力大于CO，H2還原能力增強(qiáng)；或者0.32(3)(4)【詳解】（1）反應(yīng)I：

，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH小于0，若ΔS大于0，則由可知，ΔG小于0，說(shuō)明反應(yīng)在任意條件下能自發(fā)進(jìn)行，若ΔS小于0，ΔG在低溫條件下小于0，此時(shí)則低溫自發(fā)進(jìn)行；故答案是反應(yīng)ΔH小于0，若ΔS大于0，則由可知，ΔG小于0，說(shuō)明反應(yīng)在任意條件下能自發(fā)進(jìn)行，若ΔS小于0，ΔG在低溫條件下小于0，此時(shí)則低溫自發(fā)進(jìn)行；（2）①A．對(duì)于FeO與CO的反應(yīng)：，氣體體積系數(shù)不變的反應(yīng)，根據(jù)圖像分析，溫度越高，CO的體積分?jǐn)?shù)越大，說(shuō)明不利于CO的反應(yīng)，F(xiàn)eO被CO還原的程度越小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．，從圖像分析，溫度越低，還原生成鐵，平衡后，的體積分?jǐn)?shù)越大，則開(kāi)始需要的H2的濃度越大，B項(xiàng)正確；C．反應(yīng)活化能小，反應(yīng)快，則混合氣體系中的還原FeO中，若還原FeO活化能相對(duì)較小，反應(yīng)較快，F(xiàn)eO被快速還原，反應(yīng)起主導(dǎo)作用，則混合氣體系中的還原FeO速率是由決定，C項(xiàng)正確；D．，根據(jù)圖像分析，溫度越高，平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)越小，說(shuō)明利于正反應(yīng)方向進(jìn)行，宜在高溫下進(jìn)行，D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上，故答案選AD。②H2和CO還原FeO的平衡體系中，存在以下反應(yīng)：反應(yīng)I：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

根據(jù)圖像分析，溫度升高，CO的體積分?jǐn)?shù)變大，不利于CO還原FeO，H2的體積分?jǐn)?shù)減小，利于H2還原FeO；根據(jù)反應(yīng)I是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)I逆向移動(dòng)，逆向反應(yīng)起主導(dǎo)作用，所以根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)，H2的還原能力大于CO，H2還原能力增強(qiáng)，故答案是反應(yīng)I是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)I逆向移動(dòng)，逆向反應(yīng)起主導(dǎo)作用，H2的還原能力大于CO，H2還原能力增強(qiáng)；③由圖像可知，576℃時(shí)，反應(yīng)Ⅲ：

，H2的體積分時(shí)是76%，則水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)是24%，恒溫恒容下，物質(zhì)的濃度與體積分?jǐn)?shù)成正比。K=，故答案是或者0.32；（3）反應(yīng)Ⅳ：

，若C(s)和Mg(s)的起始能量一樣，則CO(g)的能量高于MgO(s)，已知C(s)→CO(g)和Mg(s)→MgO(s)的過(guò)程是氧化的過(guò)程，是放熱過(guò)程，則據(jù)反應(yīng)Ⅳ，在如圖中分別畫(huà)出、的能量變化如下：故答案如上圖。（4）反應(yīng)的速率方程表示式是v=kc(I2)·c(H2)；由用還原合成HI的反應(yīng)實(shí)際上經(jīng)過(guò)兩步基元反應(yīng)完成的：

可知，k=，則反應(yīng)的速率方程表示式是v=kc(I2)·c(H2)=×ab，故答案是。17．(1)做對(duì)照，排除O2氧化I-的干擾(2)+2I-=2+I2(3)無(wú)Na2S2O3時(shí)，生成少量I2后淀粉即變藍(lán)，無(wú)法確定與I-反應(yīng)的濃度變化(4)強(qiáng)于實(shí)驗(yàn)2-2與Na2S2O3完全反應(yīng)后的溶液中，n()仍高于2-1中起始n()（0.0410-3mol），溶液應(yīng)立即變藍(lán)生成的I2與Na2S2O3迅速反應(yīng)，待Na2S2O3消耗完，繼續(xù)生成I2時(shí)，淀粉才變藍(lán)(5)(6)(NH4)2S2O8與Na2S2O3反應(yīng)的活化能大于與KI反應(yīng)的活化能（或濃度相同時(shí)，(NH4)2S2O8與Na2S2O3反應(yīng)的速率較(NH4)2S2O8與KI的小）；c(Na2S2O3)＜c(KI)【分析】(NH4)2S2O8具有強(qiáng)氧化性，可以氧化KI生成和I2；為了研究(NH4)2S2O8與KI反應(yīng)的速率，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表明，用淀粉作指示劑的情況下，實(shí)驗(yàn)2-1中(NH4)2S2O8與KI的反應(yīng)很快，溶液立即變色，而實(shí)驗(yàn)2-2中，加入了(NH4)2S2O8與KI，還加入了少量的Na2S2O3溶液，溶液變色時(shí)間明顯增長(zhǎng)，可以依據(jù)實(shí)驗(yàn)2-2，使用相關(guān)數(shù)據(jù)表達(dá)出(NH4)2S2O8的反應(yīng)速率?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)1-2中，(NH4)2S2O8氧化KI生成I2，淀粉遇I2變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)1-1中沒(méi)有加入氧化劑，而在實(shí)驗(yàn)1-1和實(shí)