溶液?jiǎn)卧獜?fù)習(xí)課件

溶液?jiǎn)卧獜?fù)習(xí)本課件將帶領(lǐng)大家回顧溶液?jiǎn)卧闹R(shí)，并進(jìn)行系統(tǒng)性的復(fù)習(xí)。溶液的定義定義溶液是由兩種或多種物質(zhì)組成的均勻混合物，其中一種物質(zhì)以分子或離子狀態(tài)分散在另一種物質(zhì)中。特點(diǎn)溶液是穩(wěn)定、均勻的混合物，溶質(zhì)均勻地分散在溶劑中，無法通過物理方法分離溶質(zhì)和溶劑。溶質(zhì)和溶劑1溶質(zhì)溶液中被溶解的物質(zhì)，通常是少量存在的物質(zhì)。2溶劑溶解溶質(zhì)的物質(zhì)，通常是大量存在的物質(zhì)，決定溶液的物理性質(zhì)。溶質(zhì)的分類固體溶質(zhì)如糖、鹽、金屬等，在水中溶解形成溶液。液體溶質(zhì)如酒精、醋酸、油等，可以溶解于水或其他液體中。氣體溶質(zhì)如氧氣、二氧化碳等，可以溶解于水中形成氣體溶液。溶質(zhì)濃度的表達(dá)方式質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比。摩爾濃度單位體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。摩爾分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量占溶液中所有物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)。質(zhì)量分?jǐn)?shù)1定義溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比，用符號(hào)ω表示。2計(jì)算公式ω=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×100%3單位質(zhì)量分?jǐn)?shù)的單位通常為百分比，例如：20%表示溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的20%。摩爾濃度定義單位體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，用符號(hào)c表示。計(jì)算公式c=(溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積)單位摩爾濃度的單位通常為mol/L，也稱為摩爾每升。摩爾分?jǐn)?shù)1定義溶質(zhì)的物質(zhì)的量占溶液中所有物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)，用符號(hào)χ表示。2計(jì)算公式χ=(溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液中所有物質(zhì)的量)3特點(diǎn)摩爾分?jǐn)?shù)不受溫度和壓力的影響，是溶液濃度的一種精確表達(dá)方式。溶液的物理性質(zhì)1密度溶液的質(zhì)量與體積之比，受溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)影響。2沸點(diǎn)溶液沸騰時(shí)的溫度，通常高于純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)。3凝固點(diǎn)溶液開始凝固時(shí)的溫度，通常低于純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)。4蒸氣壓溶液表面上蒸汽的壓力，通常低于純?nèi)軇┑恼魵鈮?。溶解?定義在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所能溶解的質(zhì)量。2飽和溶液在一定溫度下，溶液中溶質(zhì)的濃度已達(dá)到最大值，無法再溶解溶質(zhì)。3不飽和溶液在一定溫度下，溶液中溶質(zhì)的濃度尚未達(dá)到最大值，可以繼續(xù)溶解溶質(zhì)。溶解度曲線橫坐標(biāo)表示溫度?？v坐標(biāo)表示不同溫度下物質(zhì)的溶解度。曲線表示不同溫度下物質(zhì)的溶解度變化趨勢(shì)。影響溶解度的因素溫度固體溶質(zhì)大多數(shù)固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。氣體溶質(zhì)大多數(shù)氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小。壓力氣體溶質(zhì)氣體溶質(zhì)的溶解度隨壓力的增大而增大。固體和液體溶質(zhì)壓力對(duì)固體和液體溶質(zhì)的溶解度影響很小。其他因素?cái)嚢钄嚢杩梢约铀偃苜|(zhì)的溶解，但不會(huì)改變?nèi)芙舛?。溶劑的性質(zhì)不同的溶劑對(duì)不同溶質(zhì)的溶解能力不同。溶質(zhì)的性質(zhì)溶質(zhì)的極性、分子量等因素都會(huì)影響其溶解度。溶液的化學(xué)性質(zhì)1電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ姷娜芤?，因?yàn)槿芤褐泻凶杂梢苿?dòng)的離子。2非電解質(zhì)溶液不能導(dǎo)電的溶液，因?yàn)槿芤褐袥]有自由移動(dòng)的離子。3酸堿中和反應(yīng)酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，是溶液中常見的化學(xué)反應(yīng)。4緩沖溶液能夠抵抗少量酸或堿加入而pH值變化的溶液。電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)在溶液中能夠解離出離子的物質(zhì)，如鹽、酸、堿等。非電解質(zhì)在溶液中不能解離出離子的物質(zhì)，如糖、酒精、尿素等。強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全解離成離子的物質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。2弱電解質(zhì)在溶液中部分解離成離子的物質(zhì)，如弱酸、弱堿。pH的概念1定義溶液中氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，用符號(hào)pH表示。2pH值pH值越小，溶液的酸性越強(qiáng)；pH值越大，溶液的堿性越強(qiáng)。3中性pH值為7的溶液為中性溶液。水的自離子化1反應(yīng)水分子之間發(fā)生微弱的自離子化反應(yīng)，生成氫離子和氫氧根離子。2平衡水的自離子化反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，在一定溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)。3平衡常數(shù)水的自離子積常數(shù)Kw，在25℃時(shí)為1.0×10^-14。酸堿中和反應(yīng)酸含有氫離子的物質(zhì)，能使酸堿指示劑變色。堿含有氫氧根離子的物質(zhì)，能使酸堿指示劑變色。鹽酸和堿反應(yīng)生成的物質(zhì)，大多數(shù)鹽能夠溶于水。緩沖溶液膠體溶液定義分散相粒子大小在1nm~100nm之間的分散系，介于溶液和懸濁液之間。特點(diǎn)膠體溶液具有穩(wěn)定性、丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)等特點(diǎn)。膠體的性質(zhì)丁達(dá)爾現(xiàn)象光束通過膠體溶液時(shí)，可以觀察到光路清晰可見。布朗運(yùn)動(dòng)膠體粒子在溶劑中做不規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。電泳現(xiàn)象膠體粒子在電場(chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng)。吸附現(xiàn)象定義膠體粒子表面具有吸附其他物質(zhì)的能力。應(yīng)用吸附現(xiàn)象在生活和生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，例如活性炭吸附、土壤吸附等。滲透現(xiàn)象1定義當(dāng)兩種不同濃度的溶液被半透膜隔開時(shí)，溶劑從低濃度溶液向高濃度溶液擴(kuò)散的現(xiàn)象。2條件滲透現(xiàn)象發(fā)生的條件是兩種溶液之間存在濃度差，并且半透膜只允許溶劑通過。3現(xiàn)象滲透現(xiàn)象會(huì)導(dǎo)致高濃度溶液的液面升高，低濃度溶液的液面降低。滲透壓定義阻止溶劑通過半透膜向高濃度溶液擴(kuò)散所需的最小壓力。影響因素滲透壓的大小與溶液的濃度和溫度有關(guān)。公式π=iCRT，其中i為范霍夫因子，C為溶液濃度，R為氣體常數(shù)，T為溫度。滲透壓的應(yīng)用1生理學(xué)植物根系吸水、動(dòng)物細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換等生理過程都與滲透壓有關(guān)。2醫(yī)藥靜脈注射液的配制