元素周期表和元素周期律的應用(精準練習)(人教版2019必修第一冊)(原卷版)

2021-2022學年高一化學同步學習高效學與練（精準練習）第四章物質結構元素周期律第二節(jié)元素周期律第2課時元素周期表和元素周期律的應用1．（2021·四川內江·高一期末）關于元素周期表下列說法不正確的是A．元素周期表有七個橫行即七個周期，十八個縱行，十八個族B．第IA族又名堿金屬，隨著核電荷數(shù)的増大，金屬性越來越強C．第VIIA族又稱鹵素，隨著核電荷數(shù)的增大，單質的顏色越來越深D．第三周期主族元素中，簡單離子半徑最小的是2．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹元素位于鹵素族，(At2)為有色固體；HAt不穩(wěn)定；AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸C．鍶元素位于第IIA族，硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．鋰在空氣中點燃生成Li2O23．（2021·江蘇·常州市武進區(qū)橫山橋高級中學高一期中）2020年全球5G手機用戶已達到2.2億。5G技術中的核心材料是芯片，在元素周期表中能找到可用于制作半導體芯片材料的區(qū)域是A．過渡元素(副族和Ⅷ族)區(qū)域 B．金屬和非金屬的分界線附近C．鑭系元素和錒系元素區(qū)域 D．第ⅠA族元素和稀有氣體元素中4．（2021·四川巴中·高一期末）下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是選項事實推論A與冷水反應，比劇烈金屬性：B的堿性強于金屬性：C與溶液反應生成非金屬性：D非金屬性：5．（2021·廣西·梧州市第一中學高一期中）對于可能存在的第119號元素，有人稱之為“類鈁”。根據周期表結構及元素性質變化趨勢判斷，下列有關“類鈁”的預測說法錯誤的是A．位于第八周期 B．單質遇水劇烈反應，可能發(fā)生爆炸C．在化合物中顯+1價 D．其最高價氧化物對應的水化物為強酸6．（2021·重慶·西南大學附中高一月考）X、Y、Z、M、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。若M的原子序數(shù)是Y的2倍，下列說法中不正確的是XYZMWA．Z的氣態(tài)氫化物比W更穩(wěn)定B．X的簡單氫化物的水溶液顯堿性C．簡單離子半徑：M＜WD．M為第ⅥA族元素7．（2021·江西吉安·高一期末）結合元素周期律，根據下列事實所得推測合理的是選項事實推測AⅣA族14Si和32Ge的單質是半導體材料同族82Pb的單質是半導體材料BHI在230℃時分解，HCl在1500℃時分解HF分解溫度大于1500℃C沸點：F2<Cl2<Br2<I2沸點：HF<HCl<HBr<HID分解電解熔融的NaCl、MgCl2冶煉Na、Mg電解熔融的AlCl3冶煉Al8．（2021·陜西咸陽·高一期末）W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化趨勢如圖所示。已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X是短周期中金屬性最強的元素；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。原子半徑下列說法正確的是

A．最高化合價：X＞Y＞Z＞WB．Z的氫化物在水溶液中能形成一種強堿C．元素X、Z均能與W形成多種化合物D．Y的氧化物能與Z的最高價氧化物對應的水化物反應9．（2021·安徽蕪湖·高一期末）下列事實不能用元素周期律解釋的是A．酸性：H2SO3>H2CO3 B．還原性：S2->Cl-C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3 D．Cl2從KBr溶液中置換出Br210．（2019·廣西桂林·高一期末）X、Y、Z是三種短周期元素，在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法錯誤的是XYZA．若X是金屬元素，則Y一定是金屬元素B．若X、Y可形成分子，則X和Y是第ⅥA元素C．若Y、Z最高價氧化物對應的水化物為強酸，則X是O元素D．若X、Z最高價氧化物對應的水化物是弱酸，則Y一定是非金屬元素11．（2021·福建·泉州現(xiàn)代中學高一期中）已知短周期元素的離子aA+、bB2+、cC2-、dD-具有相同的電子層結構；則下列敘述正確的是A．質子數(shù)：a>b>d>c B．金屬性：A>B>D>CC．離子半徑：C2->D->B2+>A+ D．原子半徑：A>B>C>D12．（2021·福建·廈門外國語學校石獅分校高一月考）如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法不正確的是A．X元素處第二周期VIA族B．原子半徑：Z>YC．X、Y、R形成的某種化合物可以用于漂白、消毒D．Y、Z和W三者最高價氧化物對應的水化物能兩兩相互反應13．（2021·四川省南充市白塔中學高一月考）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X為原子半徑最小的元素，Z和W同周期，元素周期表中Y、Z、W為相鄰元素，且三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法不正確的是A．Y與X可以分別形成原子個數(shù)比為1：1、1：2的化合物B．Y、W同主族元素，兩種元素的最高正價可能相同C．最高價氧化物對應的水化物酸性：Z<WD．原子半徑：X<Y<W<Z14．（2021·廣東廣州·高一期末）以下有關原子結構、元素周期律及元素周期表的敘述正確的是A．所有主族元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高正化合價B．元素周期表有18列，16個族C．第族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素15．（2021·河南·輝縣市第一高級中學高一月考）下列說法正確的是A．16O2、18O2互為同位素；白磷與紅磷互為同素異形體B．Li在空氣中燃燒主要生成Li2O2C．在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料D．元素的化學性質隨相對原子質量的遞增而呈周期性變化16．（2021·山東·高一學業(yè)考試）、、、、是元素周期表中前20號的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。原子的層電子數(shù)是其層電子數(shù)的3倍，是短周期金屬性最強的元素，是地殼中含量最多的金屬元素，與同主族?；卮鹣铝袉栴}：（1）在元素周期表中的位置為___________；、非金屬性較強的是___________(填元素符號)。（2）、簡單離子半徑較小的是___________(填離子符號)。（3）、最高價氧化物對應水化物的堿性較弱的是___________(填化學式)。（4）、最高價氧化物對應水化物之間反應的化學方程式為___________。17．（2021·江西·贛州市贛縣第三中學高一月考）用圖表來處理數(shù)據是發(fā)現(xiàn)科學規(guī)律的一種重要方法。(1)下圖是原子序數(shù)為1～18的元素原子的最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)變化的直方圖。圖中元素a是_______(填元素名稱)。(2)下圖表示元素的一種性質隨原子序數(shù)變化的情況，分析該圖縱坐標表示的是_______。2020年新型冠狀病毒席卷世界各地，“84”消毒液(有效成分為NaClO)發(fā)揮了重要作用，用原子序數(shù)為17的元素單質和氫氧化鈉溶液制備NaClO的離子方程式為_______。(3)下表給出了部分元素的原子半徑：元素符號LiBeBCNOFNaKRbCs原子半徑/nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.0710.1860.2270.2480.265①請根據表中數(shù)據分析，同主族元素原子半徑的遞變規(guī)律是_______。比較Na+和F-的半徑大?。簉(Na+)_______r(F-)(填“>”、“=”或“<”)。②Cs在元素周期表中的位置是_______。③下列可作為比較Na和K金屬性強弱的方法是_______(填字母)。a．比較等量的兩種金屬與鹽酸反應放出氣體的多少b．比較最高價氧化物對應水化物的堿性強弱c．比較單質燃燒時的焰色d．比較大小、形狀相同的等量金屬與水反應的劇烈程度18．（2021·北京·高一學業(yè)考試）我國科研團隊成功研發(fā)“硅—石墨烯—鍺晶體管”，代表著我國在這一尖端科技領域走在了世界的前列。(1)碳元素在元素周期表中的位置是第___周期、第IVA族。(2)硅元素最高價氧化物的化學式為___。(3)Si的非金屬性弱于S的，用原子結構解釋原因：Si和S在同一周期，原子核外電子層數(shù)相同，___，原子半徑Si大于S，得電子能力Si弱于S。(4)在元素周期表中，鍺(Ge)位于第4周期，與Si同主族。Ge—Si與Ge—Te作溫差發(fā)電，可用于宇航、衛(wèi)星與空間站的啟動電源。下列關于Ge的推斷中，正確的是__(填字母)。a.原子的最外層電子數(shù)為4b.原子半徑：Ge>Sic.最高價氧化物對應的水化物酸性強于H2SiO319．（2021·河南·安陽三十五中高一月考）下表列出①~⑨九種元素在周期表中的位置：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑥3①③④⑦⑨4②⑧(1)這九種元素化學性質最不活潑的元素名稱是___________。(2)①、②、③三種元素的高價氧化物對應的水化物，其中堿性最強的是___________。(填化學式)(3)①、③、④三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為___________。(填元素符號)(4)③的原子序數(shù)為___________(5)⑧在周期表中的位置___________(6)⑦的最高價氧化物的水化物的化學式___________(7)⑥元素氫化物的化學式是___________，該氫化物在常溫下跟①發(fā)生反應的化學方程式是___________。(8)⑤的原子結構示意圖為___________(9)其單質在常溫下為液態(tài)的非金屬元素是___________(填編號)20．（2021·陜西咸陽·高一期末）元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分(1~36號元素)，對比中學常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：(1)元素②的名稱為___________；元素⑩在常見周期表中的位置是___________。(2)元素③、④、⑤形成的簡單氫化物，穩(wěn)定性最強的是___________(填化學式，下同