集訓(xùn)4-【小題集訓(xùn)】2022年高考化學(xué)必做選擇題集訓(xùn)(新高考專用)(解析版)

化學(xué)選擇題專訓(xùn)四(考試時間：40分鐘試卷滿分：40分)一、選擇題：本題共10個小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．(2021·柳州二模)唐代陳子昂詩句“山水丹(丹砂：HgS)青[石青：Cu(OH)2·2CuCO3]雜，煙云紫翠浮”中相關(guān)化學(xué)物質(zhì)說法錯誤的是()A．丹砂常溫下性質(zhì)穩(wěn)定B．煙、云均屬于氣溶膠C．石青能與強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)D．石青被譽(yù)為“水藍(lán)寶石”，可耐高溫解析：D石青組成中的Cu(OH)2受熱易分解生成氧化銅和水，CuCO3受熱易分解生成氧化銅和二氧化碳，不耐高溫，故D錯誤。2下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是()選擇敘述Ⅰ敘述ⅡAH2有還原性，濃硫酸有強(qiáng)氧化性不能用濃硫酸干燥H2BCuS難溶于水和硫酸反應(yīng)H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4可以發(fā)生C濃H2SO4有吸水性濃H2SO4可用于干燥氨氣DNa2S2O3溶液顯堿性Na2S2O3能與H2SO4反應(yīng)生成沉淀S和氣體SO2答案：B3．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究H2S的性質(zhì)，裝置如圖所示。下列說法正確的是()A．若F中產(chǎn)生黑色沉淀，則說明H2SO4的酸性比H2S強(qiáng)B．若G中產(chǎn)生黃色沉淀，則說明H2S的還原性比Fe2＋強(qiáng)C．若H中溶液變紅色，則說明H2S是二元弱酸D．若E中FeS換成Na2S，該裝置也可達(dá)到相同的目的答案：B4．酸雨的形成是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和光學(xué)化學(xué)過程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過程如下：下列有關(guān)說法不正確的是所涉及的變化均為氧化還原反應(yīng)B．光照是酸雨形成的必要條件之一C.污染指數(shù)越高形成酸雨的速率越快D．優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能有效遏制酸雨污染【答案】A【解析】A．SO2變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)SO2，沒有化合價變化，并未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A選項不正確；B．結(jié)合圖中信息知產(chǎn)生激發(fā)態(tài)SO2和OH自由基需要光照條件，故B選項正確；C．途徑II的速率大于途徑I，故C選項正確；D．使用化石燃料將產(chǎn)生SO2進(jìn)而產(chǎn)生酸雨，如果對化石燃料優(yōu)化處理能有效遏制酸雨污染，故D選項正確。答案：A。5．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A．0.1molNH4Cl固體中NHeq\o\al(+,4)數(shù)目小于0.1NAB．常溫常壓下，2.24LO3中氧原子數(shù)目為0.3NAC．4.6gNO2、N2O4混合氣體中原子數(shù)目為0.3NAD．常溫下，pH=1的硫酸溶液中H+數(shù)目為0.1NA【答案】C【解析】A．NH4Cl固體為無水環(huán)境，NHeq\o\al(+,4)未水解，0.1molNH4Cl固體中NHeq\o\al(+,4)物質(zhì)的量為0.1mol，故A選項錯誤；常溫常壓下，2.24LO3的物質(zhì)的量小于0.1mol，氧原子的數(shù)目小于0.3NA，故B選項錯誤；C．4.6gNO2和N2O4混合氣體，可以全部看成是NO2或N2O4其物質(zhì)的量為0.1mol或0.05mol，原子的物質(zhì)的量均為0.3mol，故C選項正確；D．溶液體積沒有確定，無法計算H+的物質(zhì)的量，故D選項錯誤。答案：C。6．有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－(忽略水的電離)，其中Cl－、Br－、I－的個數(shù)之比為2:3:3，向溶液中通入氯氣，使溶液中Cl－和Br－的個數(shù)比為7:3(已知還原性I－>Fe2＋>Br－>Cl－)，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2＋的物質(zhì)的量之比為()A．5:4B．4:5C．5:12D．12:5答案：A解析：根據(jù)題意及電荷守恒知，溶液中Fe2＋數(shù)目是Cl－、Br－、I－總數(shù)的一半，所以Fe2＋、Cl－、Br－、I－的個數(shù)之比為4:2:3:3，向溶液中通入Cl2，Cl2氧化離子的順序是I－、Fe2＋、Br－，因為I－和Cl－所帶電荷數(shù)相等，所以消耗的I－數(shù)目等于生成的Cl－數(shù)目，如果I－完全被氧化，則Cl－、Br－的數(shù)目之比為5:3，小于題中的7:3，所以還有部分Fe2＋被氧化，根據(jù)2Fe2＋＋Cl2=2Cl－＋2Fe3＋知，消耗的Fe2＋數(shù)目與生成的Cl－數(shù)目相等，要使Cl－、Br－的個數(shù)之比為7:3，則有一半的Fe2＋被氧化，微粒個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以設(shè)Fe2＋、Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量分別是4mol、2mol、3mol、3mol，根據(jù)2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2知，3molI－完全被氧化消耗1.5molCl2,2molFe2＋被氧化消耗1molCl2，所以有2.5molCl2參加反應(yīng)；還有2molFe2＋未參加反應(yīng)，則通入Cl2的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2＋的物質(zhì)的量之比＝2.5mol:2mol＝5:4，故選A。7．短周期主族元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，X的質(zhì)子數(shù)是W與Z的質(zhì)子數(shù)之和的一半。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是元素Y的氣體單質(zhì)，n為淡黃色粉末，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。室溫下，0.01mol/Ls溶液pH為12。下列說法正確的是A．原子半徑大?。篧<X<YB．簡單離子半徑大小：Y<ZC．簡單氫化物沸點高低：Z<Y<XD．Y、Z形成的化合物均含離子鍵【答案】D【解析】A．結(jié)合上述分析和元素周期律相關(guān)知識可知原子半徑的大小為H<O<C，故A選項錯誤；B．Na+的半徑小于O2?的半徑，故B選項錯誤；C．Z、Y、X的簡單氫化物分別為NaH為固體、H2O為液體、CH4為氣體，故其沸點依次降低，故C選項錯誤；D．Y、Z形成的化合物可能為Na2O或Na2O2，均含離子鍵，故D選項正確。答案：D。8.下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，先有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向20%蔗糖溶液中加入足量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解C向久置的FeCl2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液檢驗Fe2+是否完全被氧化D在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象探究催化劑對H2O2分解速率的影響【答案】D【解析】A.向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，先有黃色沉淀生成，由于不能確定起始時氯離子和碘離子的濃度大小關(guān)系，因此不能據(jù)此得出Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，A錯誤；B.向20%蔗糖溶液中加入足量稀H2SO4，加熱，再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡不能說明蔗糖未水解，因為沒有加入堿中和稀硫酸，B錯誤；C.向久置的FeCl2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液不能檢驗Fe2+是否完全被氧化，因為氯離子也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，C錯誤；D.在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，實驗中變量為氯化鐵，因此通過觀察并比較實驗現(xiàn)象可以探究催化劑對H2O2分解速率的影響，D正確；答案選D。9．碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A．用淀粉－KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉－KI試紙會變藍(lán)B．足量Cl2能使?jié)駶櫟?、已變藍(lán)的淀粉－KI試紙褪色的原因可能是5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=2HIO3＋10HClC．由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序為Cl2>I2>IOeq\o\al(－,3)D．途徑Ⅱ中若生成1molI2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA答案：C10．科學(xué)家將水置于足夠強(qiáng)的電場中，在20℃時水分子瞬間凝固可形成“暖冰”。某興趣小組做如圖所示實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，且有氣泡產(chǎn)生。將酸性KMnO4溶液換成FeCl3溶液，燒杯中溶液顏色無變化，但有氣泡產(chǎn)生。則下列說法中正確的是()A．20℃時，水凝固形成的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化B．“暖冰”是水置于足夠強(qiáng)的電場中形成的混合物C．燒杯中液體為FeCl3溶液時，產(chǎn)生的氣體為Cl2D．該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2【答案】D【解析】A．水凝固形成20℃時的“暖冰”，只是水的存在狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有生產(chǎn)新的物質(zhì)，所發(fā)生的是物理變化，故A錯誤；B、“暖冰”是純凈物，而非混合物，故B錯誤；C、發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，說明燃燒生成了具有還原性的物質(zhì)，所以氯化鐵溶液中的氯離子不可能被氧化成氯氣，故C錯誤；D．該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)，該物質(zhì)可能是雙氧水，故D正確。二、選擇題：本題共5小題，每題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．(2021·商丘模擬)制取純凈CuCl2·2H2O的生產(chǎn)過程：用粗CuO(含少量鐵)溶解在足量的稀鹽酸中加熱、過濾，得到CuCl2(含F(xiàn)eCl2)的溶液Ⅰ，對該溶液按下列步驟進(jìn)行提純。下列說法錯誤的是()A．加入的氧化劑X最好選用H2O2溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OB．加入的物質(zhì)Y可以是氧化銅、氫氧化銅、碳酸銅、堿式碳酸銅中的任意一種C．溶液Ⅲ在干燥的HCl氛圍中加熱可獲得較純凈的晶體CuCl2·2H2OD．可用KSCN溶液檢驗溶液Ⅰ中的Fe2＋是否完全轉(zhuǎn)化為Fe3＋解析：D無論Fe2＋是否完全轉(zhuǎn)化為Fe3＋，只要有Fe3＋生成，加入KSCN溶液后，溶液就變?yōu)榧t色，故D錯誤。12．(2021·大連模擬)當(dāng)前，隨著CO2的排放增加，如何解決CO2的污染成為世界各國研究的課題，我國科學(xué)家提出采用電化學(xué)原理將其轉(zhuǎn)化為多種燃料，裝置如圖。下列說法正確的是()A．電極A與外接電源的正極相連B．生成CH4的電極反應(yīng)式：CO2＋8H＋＋8e－===CH4＋2H2OC．若右側(cè)KOH減少5.6g，電路中通過電子為0.2NAD．電極電勢：A＞B解析：BA為陰極，B為陽極，電極A與外接電源的負(fù)極相連，故A錯誤；CO2得電子轉(zhuǎn)化為CH4，則生成CH4的電極反應(yīng)式：CO2＋8H＋＋8e－===CH4＋2H2O，故B正確；若右側(cè)KOH減少5.6g，即eq\f(5.6g,56g·mol－1)＝0.1mol，則有0.1molK＋通過陽離子交換膜，所以電路中通過電子為0.1NA，故C錯誤；A為陰極，B為陽極，則電極電勢：A＜B，故D錯誤。13.8.34gFeSO4·7H2O(相對分子質(zhì)量：278)樣品受熱脫水過程熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示，下列說法不正確的是A.溫度為78℃時固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4·4H2OB.取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學(xué)式為Fe2O3C.在隔絕空氣條件下，N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4·H2Oeq\o(=,\s\up7(高溫))FeSO4＋H2OD.溫度為159℃時固體N的化學(xué)式為FeSO4·2H2O【答案】D【解析】A．溫度為78℃時，固體質(zhì)量為6.72g，其中m(FeSO4)＝0.03mol×152g/mol＝4.56g，m(H2O)＝6.72g－4.56g＝2.16g，n(H2O)＝2.16g÷18g/mol＝0.12mol，則n(H2O)∶n(FeSO4)＝0.12mol∶0.03mol＝4∶1，則化學(xué)式為FeSO4·4H2O，A正確；B．加熱至650℃時，固體的質(zhì)量為2.40g，其中n(Fe)＝n(FeSO4·7H2O)＝0.03mol，m(Fe)＝0.03mol×56g/mol＝1.68g，則固體中m(O)＝2.40g－1.68g＝0.72g，n(O)＝0.72g÷16g/mol＝0.045mol，則n(Fe)∶n(O)＝0.03mol∶0.045mol＝2∶3，則固體物質(zhì)Q的化學(xué)式為Fe2O3，B正確；C．固體N的質(zhì)量為5.10g，其中m(FeSO4)＝0.03mol×152g/mol＝4.56g，m(H2O)＝5.10g－4.56g＝0.54g，n(H2O)＝0.54g÷18g/mol＝0.03mol，則n(H2O)∶n(FeSO4)＝0.03mol∶0.03mol＝1∶1，則N的化學(xué)式為FeSO4·H2O，P的化學(xué)式為FeSO4，則在隔絕空氣條件下由N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4·H2Oeq\o(=,\s\up7(高溫))FeSO4＋H2O，C正確；D．溫度為159℃時，由C項可知N的化學(xué)式為FeSO4·H2O，D錯誤。答案選D。14．(2021·深圳模擬)Ni可活化C2H6放出CH4，其反應(yīng)歷程如圖所示，下列關(guān)于活化歷程的說法錯誤的是()A．決速步驟：中間體2→中間體3B．總反應(yīng)為Ni＋C2H6―→NiCH2＋CH4C．Ni—H鍵的形成有利于氫原子的遷移D．涉及非極性鍵的斷裂和生成解析：D中間體2→中間體3的步驟能量差值最大，活化能最大，速率慢為決速步，故A正確；圖像分析得到，總反應(yīng)是Ni＋C2H6―→NiCH2＋CH4，故B正確；題干信息得到，Ni可活化C2H6放出CH4，過渡態(tài)2得到Ni—H鍵的形成有利于氫原子的遷移，故C正確；反應(yīng)過程中涉及C—C鍵的斷裂和C—H鍵的形成，涉及非極性鍵的斷裂，不涉及非極性鍵的形成，故D錯誤。15．常溫下將KOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A．Ka2(H2X)的數(shù)量級為10－6B．KHX溶液中c(H