氧化還原反方程式的書(shū)寫(xiě)及相關(guān)計(jì)算

考綱要求：能根據(jù)經(jīng)驗(yàn)和信息書(shū)寫(xiě)出陌生的氧化還原反應(yīng)能利用氧化還原反應(yīng)原理進(jìn)行相關(guān)定量計(jì)算

氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)及相關(guān)計(jì)算常見(jiàn)氧化劑對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物常見(jiàn)還原劑對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物KMnO4(H+)/MnO2CK2Cr2O7(H+)I-ClO-/Cl2SO2/SO32-Fe3+Fe2+H2O2H2O2濃HNO3/稀HNO3H2S/S2-濃H2SO4H2C2O4/C2O42-常見(jiàn)氧化劑對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物常見(jiàn)還原劑對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物KMnO4(H+)/MnO2Mn2+CCO2/COK2Cr2O7(H+)

Cr3+I-I2ClO-/Cl2Cl—SO2/SO32-SO42-Fe3+Fe2+Fe2+Fe3+H2O2H2OH2O2O2濃HNO3/稀HNO3NO2/NOH2S/S2-S/SO2濃H2SO4SO2H2C2O4/C2O42-CO2MnO4-＋5Fe2+＋8H+＝Mn2+＋5Fe3+＋4H2O（2）配系數(shù)（得失電子守恒）酸性：H+

H2O

堿性：OH-H2O

（4）細(xì)檢查（質(zhì)量、電荷守恒）（1）定微粒（變價(jià)微粒及對(duì)應(yīng)產(chǎn)物）氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)例題1：往硫酸亞鐵溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀，紫色高錳酸鉀溶液褪色。（3）兼介質(zhì)（電荷守恒）1.課本回顧

②

4I—＋O2

＋4H+＝2I2＋2H2O①

5H2C2O4＋2MnO4-＋6H+＝

2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

應(yīng)用1：定性應(yīng)用氧化還原反應(yīng)在流程圖題中的應(yīng)用【例題2】以氯酸鈉等為原料制亞氯酸鈉（NaClO2）的流程如下2ClO3—＋SO2＝2ClO2+SO42-2ClO2

＋H2O2+2NaOH＝2NaClO2+O2+2H2O

①取信息②歸“四步”【變式題2】硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對(duì)環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實(shí)意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)流程如下：4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2應(yīng)用1：定性應(yīng)用①取信息②歸“四步”③注細(xì)節(jié)（↑、↓、條件）應(yīng)用2：定量應(yīng)用（電子守恒）[例題3】某小組為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2＋,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定。操作步驟如下：稱(chēng)取5.000g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，每次移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10－2mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。計(jì)算：（只寫(xiě)表達(dá)式，M(Fe2+)=56g/mol）（1）該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的計(jì)量關(guān)系為？

（2）每次滴定樣品中Fe2＋的質(zhì)量表達(dá)式為？（3）原殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為

。例題3（1）5Fe2+

MnO4-

∽

（2）1.000ⅹ10-2ⅹ0.0200ⅹ5ⅹ56（1）找關(guān)系(反應(yīng)計(jì)量)（2）代數(shù)據(jù)(有序規(guī)范)（3）注轉(zhuǎn)化(單位和量)應(yīng)用2：定量應(yīng)用（電子守恒）定量計(jì)算一般方法：應(yīng)用2[變式3】5C2O42-∽2MnO4-

氧化還原反應(yīng)原理綜合應(yīng)用課堂小結(jié)：

1、審好題2、按步驟

3、重規(guī)范

【學(xué)以致用】1①2H+＋2Fe2+＋H2O2＝2Fe3+＋2H2O②5SO2＋2MnO4-＋2H2O＝5SO42-＋2Mn2+＋4H+2.4FeCl2＋O2＋4H2O=2Fe2O3＋8HCl3.Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe