專題12　第2章 物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用 易錯(cuò)題專訓(xùn)（解析版）

第2章物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用

專題12易錯(cuò)題專訓(xùn)

類型一金屬反應(yīng)圖像......................................................................................................................................6

類型二金屬與鹽反應(yīng)的先后問(wèn)題..................................................................................................................8

類型三金屬與酸、鹽反應(yīng)的質(zhì)量變化問(wèn)題..................................................................................................9

類型四有機(jī)物................................................................................................................................................12

類型五物質(zhì)的分類........................................................................................................................................13

類型六物質(zhì)的轉(zhuǎn)化........................................................................................................................................14

類型七物質(zhì)的推斷與鑒別............................................................................................................................15

類型八涉及裝置的實(shí)驗(yàn)探究題....................................................................................................................17

【方法歸納】

一、比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱

（1）比較兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱

驗(yàn)證項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)方案判定理由

置換反應(yīng)能發(fā)生，則活動(dòng)性順序?yàn)?/p>

方案一：將金屬鋅放入銅的鹽溶液中

Zn>Cu

置換反應(yīng)不能發(fā)生，則活動(dòng)性順序?yàn)?/p>

方案二，將金屬銅放入鋅的鹽溶液中

Cu<Zn

比較兩種金屬的活動(dòng)性

根據(jù)能否與酸反應(yīng)（或與酸反應(yīng)的速

強(qiáng)弱，如Cu、Zn方案三，將金屬鋅銅分別放入稀鹽酸中

率快慢）判斷

方案四，將金屬鋅、銅同時(shí)放入金屬活

動(dòng)性介于兩者中間的一種金屬的鹽溶液根據(jù)置換反應(yīng)能否發(fā)生作出相應(yīng)判斷

中，如硫酸亞鐵，

（2）比較三種金屬的活動(dòng)性順序

驗(yàn)證項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象與結(jié)論

兩頭開(kāi)花鐵絲插入Al2(SO4)3溶液中無(wú)現(xiàn)象；鐵絲插入

比較Al、Fe、即中間的金屬。CuSO4溶液中，有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色

Cu三種金屬[取鐵絲、Al2(SO4)3溶液和CuSO4溶液]變?yōu)闇\綠色。則Al>Fe>Cu

的活動(dòng)性順中間開(kāi)花將鋁絲插入FeSO4溶液中，鋁絲表面有黑色固

序即中間金屬的溶液（取FeSO4溶液，鋁絲、體生成，溶液中淺綠色變成無(wú)色；將銅絲插入

銅絲）FeSO4溶液中無(wú)現(xiàn)象，則Al>Fe>Cu

二、金屬與酸反應(yīng)的曲線圖

第1頁(yè)共19頁(yè).

金屬與酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)時(shí)間與生成H2之間的曲線圖，主要注意兩點(diǎn)：

一是傾斜角。從傾斜角可以看出反應(yīng)速率以及金屬的活動(dòng)性。曲線的傾斜角越大，反應(yīng)速率越快，金

屬越活潑。

二是拐點(diǎn)的位置。從拐點(diǎn)的位置可以看出產(chǎn)生H2的質(zhì)量，以及金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。拐點(diǎn)的位置越高，

m（金屬）×化合價(jià)

金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生的H質(zhì)量越大，產(chǎn)生H的質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系式為：m(H)＝

222金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

三、掌握十類重要的反應(yīng)

(1)金屬和酸；(2)金屬和鹽；(3)酸和堿性氧化物；(4)堿和酸性氧化物；(5)酸和堿；(6)酸和鹽；(7)鹽和

堿；(8)鹽和鹽；(9)難溶性堿受熱分解；2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，Cu(OH)2CuO+H2O；(10)鹽分解。

注：其中(2)(6)(7)(8)(10)是鹽的化學(xué)性質(zhì)，(3)(5)(6)(7)(8)是初中科學(xué)中學(xué)到的五類復(fù)分解反應(yīng)。

四、特殊的顏色和現(xiàn)象：分析的題眼，判斷的依據(jù)

①沉淀的顏色

白色：BaSO4(不溶于稀硝酸)、AgCl(不溶于稀硝酸)、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2；藍(lán)色：Cu(OH)2；紅

褐色：Fe(OH)3。

②溶液的顏色

2+

藍(lán)色溶液：含Cu的溶液,如CuSO4溶；

3+

黃色溶液：含F(xiàn)e的溶液,如FeCl3溶液；

2+

淺綠色溶液：含F(xiàn)e的溶液,如FeSO4溶液；

紫紅色溶液：KMnO4溶液,紫色石蕊試液。

③常見(jiàn)離子對(duì)及反應(yīng)特征

陽(yáng)離子陰離子相互反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象

H+OH-生成水,無(wú)明顯現(xiàn)象

H+C生成無(wú)色氣體

NOH-生成無(wú)色有刺激性氣味的氣體,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

Ag+Cl-生成白色沉淀,不溶于稀硝酸

第2頁(yè)共19頁(yè).

Ba2+S生成白色沉淀,不溶于稀硝酸

Ba2+或

C生成白色沉淀,溶于稀硝酸,且有氣泡產(chǎn)生

Ca2+

Cu2+OH-生成藍(lán)色沉淀,溶于稀硝酸,無(wú)氣泡

Fe3+OH-生成紅褐色沉淀,溶于稀硝酸,無(wú)氣泡

Mg2+OH-生成白色沉淀,溶于稀硝酸,無(wú)氣泡

四、物質(zhì)的檢驗(yàn)

1.特點(diǎn)及類型

物質(zhì)的檢驗(yàn)包括兩個(gè)方面的內(nèi)容：物質(zhì)的鑒定和物質(zhì)的鑒別。

(1)物質(zhì)的鑒定

根據(jù)物質(zhì)特有的性質(zhì)確定是否為該物質(zhì)。

(2)物質(zhì)的鑒別

根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)的差異，將物質(zhì)一一區(qū)分開(kāi)來(lái)。

①被鑒別的物質(zhì)有：常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)，離子的檢驗(yàn)及日常生活中一些物質(zhì)的檢驗(yàn)等。

②類型：不限試劑鑒別一組物質(zhì)，只用一種試劑鑒別一組物質(zhì)，不加任何試劑鑒別一組物質(zhì)。

2.原則

物質(zhì)檢驗(yàn)的原則為：方法力求簡(jiǎn)單、試劑消耗要少、現(xiàn)象直觀明顯、防止干擾。

(1)操作簡(jiǎn)便：能用物理方法的不用化學(xué)方法，能用一種試劑的不用多種試劑。

(2)現(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對(duì)比度大。

－2-

(3)防止干擾：鑒別Cl和SO4時(shí)，只能用Ba(NO3)2溶液，不能用AgNO3溶液。

3.解題策略

(1)明確物質(zhì)檢驗(yàn)的基本方法。

①物理方法：根據(jù)物質(zhì)的特殊物理性質(zhì)，如顏色、氣味、水溶性等，通過(guò)觀察、分析、判斷，得出結(jié)

論。

②化學(xué)方法：利用物質(zhì)的特殊化學(xué)性質(zhì)，反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的特征現(xiàn)象，即所選的試劑和被檢驗(yàn)的物質(zhì)在發(fā)

生反應(yīng)時(shí)，必須能夠產(chǎn)生下列現(xiàn)象之一：①變色；②放出氣體(通常指產(chǎn)生氣體的氣味或在溶液中反應(yīng)時(shí)產(chǎn)

生的氣泡)；③生成沉淀(注意觀察沉淀的顏色及在酸中的溶解性)，通過(guò)觀察、分析，得出結(jié)論。其區(qū)分過(guò)

程一般分為：

a．取被鑒別物質(zhì)的溶液(如是固體，一般先取少量配制成溶液)各少量；

b．分別加入某試劑充分反應(yīng)；

c．觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；

d．根據(jù)現(xiàn)象，分析、判斷，得結(jié)論。

可歸納為：取物質(zhì)→加試劑→觀現(xiàn)象→得結(jié)論。

4.常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象

物質(zhì)檢驗(yàn)試劑或方法或裝置反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式

O2帶火星的木條木條復(fù)燃氧氣能支持燃燒

Ca(OH)2＋CO2===

CO2澄清石灰水澄清的石灰水變渾濁

CaCO3↓＋H2O

第3頁(yè)共19頁(yè).

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的2H＋O=====

H燒杯內(nèi)壁產(chǎn)生水珠22

2燒杯

2H2O

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)內(nèi)壁涂有澄燒杯內(nèi)壁變得渾濁模2CO＋O=====

CO2

清石灰水的燒杯糊

2CO2

點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的點(diǎn)燃

燒杯內(nèi)壁有水珠，石灰CH＋2O=====

CH燒杯一會(huì)兒，迅速把燒杯倒過(guò)來(lái)，向42

4水變渾濁

杯內(nèi)注入澄清石灰水CO2＋2H2O

5.常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象

物質(zhì)（或離子）檢驗(yàn)試劑反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式

滴幾滴紫色石蕊

紫色石蕊溶液變紅色，

溶液或用pH試酸能使石蕊溶液變紅色

pH小于7

紙測(cè)定

酸(H＋)

Zn＋H2SO4===

產(chǎn)生大量氣泡，氣體能ZnSO＋H↑

加入鋅粒42

燃燒點(diǎn)燃

2H＋O=====2HO

222

滴幾滴酚酞溶液

酚酞溶液變紅色，紫色

或紫色石蕊溶液堿能使酚酞溶液變紅色，紫色石蕊溶液

堿(OH－)石蕊溶液變藍(lán)色，pH

或用pH試紙測(cè)變藍(lán)色

大于7

定

2NaOH＋CuSO4===

CuSO4溶液藍(lán)色沉淀

Na2SO4＋Cu(OH)2↓

OH－

FeCl3＋3NaOH===

FeCl3溶液紅褐色沉淀

Fe(OH)3↓＋3NaCl

鹽酸及可溶性鹽酸鹽生成不溶于稀硝酸的AgNO3＋HCl===

AgNO3和稀硝酸

－

(即Cl的檢驗(yàn))白色沉淀——氯化銀AgCl↓＋HNO3

BaCl2[或

Ba(OH)2或生成不溶于稀硝酸的

Ba(NO)]溶液和白色沉淀——硫酸鋇

硫酸及可溶性硫酸鹽32BaCl＋HSO===

稀硝酸224

(即SO24－的檢驗(yàn))BaSO↓＋2HCl

或：先滴稀鹽酸酸化無(wú)現(xiàn)象，有白色沉4

酸化，，再滴入淀生成

BaCl2溶液

CaCO3＋2HCl===

產(chǎn)生大量無(wú)色無(wú)味能CaCl＋HO＋CO↑

稀鹽酸、澄清石222

碳酸鹽(即CO23－的檢驗(yàn))使澄清石灰水變渾濁

灰水

的氣體Ca(OH)2＋CO2===

CaCO3↓＋H2O

第4頁(yè)共19頁(yè).

CuSO4＋2NaOH===

可溶性銅鹽(Cu2＋)氫氧化鈉溶液藍(lán)色沉淀

Cu(OH)2↓＋Na2SO4

FeCl3＋3NaOH===

可溶性鐵鹽(Fe3＋)氫氧化鈉溶液紅褐色沉淀

Fe(OH)3↓＋3NaCl

硝酸銀溶液和稀AgNO3＋NaCl===

Cl-白色沉淀——氯化銀

硝酸AgCl↓＋NaNO3

強(qiáng)堿溶液加熱，

加熱

用濕潤(rùn)的紅色石有刺激性氣味氣體產(chǎn)NHCl+NaOH══

NH+4

4生，試紙變藍(lán)

蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生NaCl＋NH3↑＋H2O

的氣體

－3＋2＋2＋

溫馨提示可溶性堿是常用的試劑。如Ba(OH)2中的OH能使陽(yáng)離子Fe、Cu、Mg產(chǎn)生不同顏色的

沉淀，并能使NH＋4產(chǎn)生氣體；Ba2＋能使CO23－、SO24－產(chǎn)生不同性質(zhì)的沉淀，在鑒別、鑒定、推斷中成為較為理

想的試劑。碳酸鹽和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體這一特性也常是推斷的“關(guān)鍵”。

五、物質(zhì)的推斷

1．特點(diǎn)

物質(zhì)的推斷是根據(jù)物質(zhì)的特征性質(zhì)，利用已知實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或相互轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行判斷推理，確定物質(zhì)的名

稱或成分。

2．類型

(1)氣體、單質(zhì)、氧化物、酸堿鹽的推斷

(2)確定混合物中一定、可能或沒(méi)有的物質(zhì)的推斷

(3)離子組合物質(zhì)的推斷

(4)開(kāi)放性推斷(答案不唯一)等

3．解題策略

(1)明確解題思路：

(2)明確物質(zhì)推斷的一般方法：

①一點(diǎn)擊破，順逆推斷

抓住“突破口”，直接得出結(jié)論，然后用順向或逆向或由兩邊向中間推斷，逐一導(dǎo)出其他結(jié)論。

②相遇組合，對(duì)比推斷

采用類似數(shù)學(xué)中的“相遇”方法用圖中列出的各物質(zhì)反應(yīng)次數(shù)，再由各物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律列出各

物質(zhì)反應(yīng)次數(shù)，然后對(duì)號(hào)入座推斷出各物質(zhì)。

③提出假設(shè)，討論推斷

在分析題目所給條件的基礎(chǔ)上，提出假設(shè)后進(jìn)行反復(fù)驗(yàn)證，逐步縮小范圍，排除不合題意的結(jié)論。

(3)找準(zhǔn)推斷的突破口：

推斷物質(zhì)時(shí)常借助物質(zhì)的特征性質(zhì)或反應(yīng)時(shí)的特征現(xiàn)象作為解題的突破口。

第5頁(yè)共19頁(yè).

【?？碱}型】

類型一金屬反應(yīng)圖像

1．有A，B兩種金屬放入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列

結(jié)論合理的是（B）

A．金屬活動(dòng)性A＞BB．生成氫氣的質(zhì)量A＞B

C．反應(yīng)的硫酸質(zhì)量A＜BD．反應(yīng)的金屬質(zhì)量A＜B

【解析】A、反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，相同時(shí)間內(nèi)B放出氫氣的質(zhì)量大于A，可

判斷金屬活動(dòng)性順序是B＞A，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在兩種

金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是A＞B，故B正確；C、金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時(shí)，氫氣來(lái)源于酸中

的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質(zhì)量：A＞B，故C錯(cuò)誤；D、金屬的

相對(duì)原子質(zhì)量和化合價(jià)不確定，所以不能確定參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤。

2．相同質(zhì)量的鐵、鋅、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，

圖中曲線①②③④對(duì)應(yīng)的金屬是（C）

A．鋁、鎂、鋅、鐵B．鐵、鋅、鎂、鋁C．鋁、鎂、鐵、鋅D．鋅、鎂、鐵、鋁

【解析】要從產(chǎn)生氫氣的多少和反應(yīng)速度的快慢來(lái)考慮本題，還需結(jié)合等質(zhì)量的鐵、鋅、鎂、鋁與足

量酸反應(yīng)生成氫氣的多少考慮．

解：根據(jù)計(jì)算知道了等質(zhì)量的鐵、鋅、鎂、鋁與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少由多到少的順序是：鋁、

鎂、鐵、鋅、所以從橫坐標(biāo)向上做垂線，在上面的說(shuō)明是制取氫氣多的，所以①是鋁，②是鎂，③是鐵，

④是鋅。

3．質(zhì)量相等的鋅和鐵分別和質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)情況如圖所示．則下

列敘述中正確的是（D）

第6頁(yè)共19頁(yè).

A．圖線a、b分別表示鐵、鋅的反應(yīng)情況B．鋅、鐵均反應(yīng)完，鹽酸有剩余

C．鹽酸均反應(yīng)完，一定有鋅剩余D．鹽酸均反應(yīng)完，一定有鐵剩余

【解析】根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，越靠前的金屬金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，和稀酸溶液反應(yīng)時(shí)就越劇烈，則

相同質(zhì)量的金屬和同質(zhì)量、同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀酸溶液反應(yīng)所需的時(shí)間也就越少進(jìn)行分析．

解：A、由于在金屬活動(dòng)性順序中，鋅在鐵前，即鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以圖線a、b分別表示鋅、

鐵的反應(yīng)情況，故A錯(cuò)誤；B、由于得到的氫氣一樣多，說(shuō)明稀鹽酸全部參與反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、由于得

到的氫氣一樣多，說(shuō)明稀鹽酸全部參與反應(yīng)，而這兩種金屬都有剩余或鐵有剩余，故C錯(cuò)誤；D、由上可知，

等質(zhì)量的稀鹽酸消耗的鋅多，又因生成的氣體一樣多，因此鐵一定有剩余，故D正確。

4．將等質(zhì)量的a、b兩種金屬粉末分別加入到等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)

量與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（已知a、b兩種金屬元素在化合物中均為+2價(jià)）

（1）兩種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量：a______b（填＜、＞或＝）

（2）若將等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵三種金屬粉末分別加入到等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的稀硫酸中，該圖

中的a、b表示鋅或鐵，請(qǐng)?jiān)诖痤}紙上的圖中大致畫出有關(guān)鎂的圖象，用c表示．

【答案】（1）＞；（2）

【解析】（1）根據(jù)a、b在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)，可知等質(zhì)量的金屬與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，產(chǎn)

生氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比進(jìn)行分析；（2）根據(jù)等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵三種金屬粉末分別加

入到等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的稀硫酸中，鎂的活動(dòng)性比鐵、鋅強(qiáng)，所以會(huì)先出現(xiàn)轉(zhuǎn)折點(diǎn)，鎂的相對(duì)原

子質(zhì)量最小，所以生成的氫氣最多進(jìn)行分析．

解：（1）a、b金屬在化合物中的化合價(jià)、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)

原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對(duì)原子質(zhì)量小；根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在

第7頁(yè)共19頁(yè).

金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是b＞a，b生成的氫氣較多，相對(duì)原子質(zhì)量則較小，相對(duì)原子質(zhì)量是a＞

b；

（2）等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵三種金屬粉末分別加入到等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的稀硫酸中，鎂的活動(dòng)

性比鐵、鋅強(qiáng)，所以會(huì)先出現(xiàn)轉(zhuǎn)折點(diǎn)，鎂的相對(duì)原子質(zhì)量最小，所以生成的氫氣最多。

5．將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉（顆粒大小相同），分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，生

成氫氣質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。該反應(yīng)的基本類型為

_____________反應(yīng)；

（2）對(duì)于如圖的理解，下列說(shuō)法正確的是_____________（填序號(hào)）．

①A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線

②反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余

③反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒(méi)有剩余

④反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等

⑤反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等。

【答案】（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，置換反應(yīng)；（2）①③。

【解析】（1）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，

該反應(yīng)的基本類型為置換反應(yīng)；

（2）①鋅的活動(dòng)性比鐵的活動(dòng)性強(qiáng)，等質(zhì)量的金屬，鋅反應(yīng)的時(shí)間短，故①正確；

②根據(jù)化學(xué)方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，可知每56g鐵生成2g氫氣，根據(jù)化學(xué)方程式：Zn+H2SO4

═ZnSO4+H2↑，可知每65g鋅反應(yīng)生成2g氫氣，由圖示可知，生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完，

二者反應(yīng)結(jié)束后，可能金屬都有剩余，也可能鋅恰好反應(yīng)完，鐵有剩余，故②錯(cuò)誤；

③若生成的氫氣的質(zhì)量相等，硫酸均反應(yīng)完，故③正確；

④由上述方程式可知，反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量相等，消耗兩種金屬的質(zhì)量不會(huì)相等，故④錯(cuò)誤；

⑤依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)前溶液質(zhì)量+參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量﹣氣體的質(zhì)量，圖

示中生成氫氣的質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量不同，反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量不會(huì)相等，故⑤錯(cuò)誤。

類型二金屬與鹽反應(yīng)的先后問(wèn)題

6.向含有硝酸銀和硝酸銅的溶液的燒杯中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后燒杯中仍有金屬固體，過(guò)濾后

往濾渣中加入鹽酸，無(wú)氣體放出，則濾液中一定存在的溶質(zhì)是（D）

A．硝酸亞鐵，硝酸銀B．硝酸銀C．硝酸亞鐵，硝酸銅，硝酸銀D．硝酸亞鐵

【解析】鐵比銅活潑，銅比銀活潑，向含有硝酸銀和硝酸銅的溶液的燒杯中加入一定量的鐵粉時(shí)，鐵

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先和硝酸銀反應(yīng)，如果硝酸銀完全反應(yīng)后鐵有剩余，則鐵再和硝酸銅反應(yīng)；銀和銅在金屬活動(dòng)性順序表中

排在氫的后面，不能和鹽酸反應(yīng)，鐵排在氫的前面，能和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣．

解：向含有硝酸銀和硝酸銅的溶液的燒杯中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后燒杯中仍有金屬固體，過(guò)

濾后往濾渣中加入鹽酸，無(wú)氣體放出，說(shuō)明固體中不含有鐵，則濾液中一定存在的溶質(zhì)有反應(yīng)生成的硝酸

亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅，因此濾液中一定存在的溶質(zhì)是硝酸亞鐵。

7．在Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中滴加稀硫酸時(shí)

無(wú)氣泡產(chǎn)生，下列說(shuō)法正確的是（B）

A．濾渣中一定有Ag和CuB．濾渣中一定有Ag

C．濾液中一定有Cu(NO3)2D．濾液中一定沒(méi)有AgNO3

【解析】在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金

屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明固體中不含有鐵。

解：由金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱是：鐵＞銅＞銀，在Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵先

與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后，鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，充分反應(yīng)

后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明無(wú)鐵剩余，則一定能置換出銀，可能含有銅，

溶液中可能含有Cu(NO3)2、AgNO3。

A、濾渣中一定有Ag，可能有Cu，故A錯(cuò)誤；B、濾渣中一定有Ag，故B正確；C、濾液中可能有

Cu(NO3)2，故C錯(cuò)誤；D、濾液中可能有AgNO3，故D錯(cuò)誤。

8．向Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉并充分反應(yīng)，得“濾渣”和“濾

液”。

(1)Mg、Cu、Ag、Fe四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是__________________________。

(2)往“濾渣”中加入鹽酸，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則可能發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)______________________

__________________________。

(3)往“濾渣”中加入鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則“濾液”中一定有的溶質(zhì)是___________________。

【答案】(1)Mg＞Fe＞Cu＞Ag；(2)Fe+Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2+Cu；(3)Mg(NO3)2、Fe(NO3)2。

【解析】金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篕、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au，越靠

前的金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，向Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定重的鐵粉，則鐵粉先與

AgNO3反應(yīng)，再與Cu(NO3)2反應(yīng)，而Zn的活動(dòng)性比Fe大，所以Zn(NO3)2不與Fe反應(yīng)。所以：

(1)Mg、Cu、Ag、Fe四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Mg＞Fe＞Cu＞Ag；

(2)濾液中加鹽酸，若無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明了硝酸銀完全發(fā)生了反應(yīng)，則一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Fe+2AgNO3＝Fe(NO3)2+2Ag，可能發(fā)生的反應(yīng)是硝酸銅和鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe+Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2+Cu；

(3)往濾渣中加入鹽酸，若有氣體放出，則鐵粉有剩余，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序：Mg＞Fe＞Cu＞Ag則鐵

與Mg(NO3)2不反應(yīng)，而溶液中Cu(NO3)2和AgNO3全部參加了反應(yīng)，則濾液中一定有的溶質(zhì)是：

Mg(NO3)2、Fe(NO3)2。

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類型三金屬與酸、鹽反應(yīng)的質(zhì)量變化問(wèn)題

9．將鐵片分別放入下列溶液中，能發(fā)生反應(yīng)且溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前增加的是（A）

A．稀硫酸B．硝酸銀溶液C．硫酸鋅溶液D．硫酸銅

【解析】根據(jù)金屬與酸以及鹽溶液反應(yīng)前面物質(zhì)的質(zhì)量變化進(jìn)行分析解答即可。

解：A、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

562

被置換出來(lái)的氫氣質(zhì)量小于參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，故溶液的質(zhì)量會(huì)增大，正確；

B、Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag

56216

被置換出來(lái)的金屬質(zhì)量大于參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，故溶液的質(zhì)量會(huì)減小，錯(cuò)誤；

C、鐵與硫酸鋅溶液不反應(yīng)，溶液質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變，錯(cuò)誤；

D、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

5664

被置換出來(lái)的金屬質(zhì)量大于參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，故溶液的質(zhì)量會(huì)減小，錯(cuò)誤。

10．如圖所示，彈簧秤下掛一重物，重物浸沒(méi)在AgNO3溶液中，穩(wěn)定時(shí)彈簧秤的讀數(shù)為F1，再向燒杯

中加入適量的銅粉，充分?jǐn)嚢璨㈧o置足夠的時(shí)間后，溶液的體積未變，此時(shí)彈簧秤的讀數(shù)為F2，下列說(shuō)法

正確的是（C）

A．無(wú)法判斷B．F2＜F1C．F2＞F1D．F2＝F1

【解析】根據(jù)“彈簧秤下掛一重物，重物浸沒(méi)在AgNO3溶液中，穩(wěn)定時(shí)彈簧秤讀數(shù)F1．再向燒杯中加

入適量的銅粉，充分?jǐn)嚢璨⑴渲谱銐虻臅r(shí)間后，溶液體積未變，此時(shí)彈簧秤的讀數(shù)為F2”，可知銅與硝酸銀

反應(yīng)，使溶液質(zhì)量減小，溶液體積不變而質(zhì)量減小，則溶液密度減小，溶液密度的減小使重物所受浮力減

小，浮力的減小而使彈簧秤的讀數(shù)增大．

解：根據(jù)“彈簧秤下掛一重物，重物浸沒(méi)在AgNO3溶液中，穩(wěn)定時(shí)彈簧秤讀數(shù)F1．再向燒杯中加入適

量的銅粉，充分?jǐn)嚢璨⑴渲谱銐虻臅r(shí)間后，溶液體積未變，此時(shí)彈簧秤的讀數(shù)為F2”，可知銅與硝酸銀反應(yīng)

生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，

64216

則可推測(cè)溶液質(zhì)量減小，溶液體積不變而質(zhì)量減小，則溶液密度減小，溶液密度的減小使重物所受浮

力減小，浮力的減小而使彈簧秤的讀數(shù)增大。

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11．如圖，一木塊漂浮于X中，向X中緩緩加入（或通入）少量物質(zhì)Y后最終木塊上浮，則X與Y

可能是（溶液的體積變化忽略不計(jì)）（B）

序號(hào)XY

①水食鹽

②氫氧化鈣溶液二氧化碳

③稀硫酸鎂粉

④硫酸銅溶液鐵粉

A．②④B．①③C．①②③D．②③④

【解析】根據(jù)物理方面的知識(shí)可知，木塊的重力等于它受到的液體的浮力，浮力等于木塊排開(kāi)液體的

重力，最終木塊上浮說(shuō)明溶液的密度增大。

解：①食鹽溶于水后密度增大；②氫氧化鈣能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，由原來(lái)含有溶質(zhì)

變成純水，密度變??；③鎂和稀硫酸反應(yīng)能生成硫酸鎂和氫氣，密度增大；④硫酸銅和鐵反應(yīng)能生成硫酸

亞鐵和銅，溶液的密度變小。

12．兩個(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加

入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（D）

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)B．b點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同

C．c點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的金屬都已反應(yīng)完D．d點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余

【解析】根據(jù)鎂、鋅金屬活動(dòng)性均比氫強(qiáng)，均能與稀硫酸反應(yīng)，等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，分別逐漸加入

同濃度的稀硫酸，由生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖，最終鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多，進(jìn)行分析判斷。

解：A、a點(diǎn)時(shí)，鎂與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，鋅早已完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、b點(diǎn)時(shí)，鎂產(chǎn)生的

氫氣多，鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量少，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、c點(diǎn)時(shí)，鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，鎂還沒(méi)有完全反

應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、d點(diǎn)時(shí)，鋅與鎂均還沒(méi)有完全反應(yīng)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

13．往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)

量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（C）

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A．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Cu2+

B．bc段（不含兩端點(diǎn)）析出的金屬是Fe

C．a(chǎn)b段（不含兩端點(diǎn)）對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+

D．若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，m1＞m2

【解析】鋅的金屬活動(dòng)性比鐵、銅、銀強(qiáng)，往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入

質(zhì)量為m的鋅粉，鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和銀，硝酸銀反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與硝

酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和銅，硝酸銅反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與硝酸亞鐵溶液反應(yīng)生成硝酸鋅

溶液和鐵，據(jù)此進(jìn)行分析解答。

解：鋅的金屬活動(dòng)性比鐵、銅、銀強(qiáng)，往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量

為m的鋅粉，鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和銀，硝酸銀反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與硝酸銅

溶液反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和銅，硝酸銅反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與硝酸亞鐵溶液反應(yīng)生成硝酸鋅溶液

和鐵。由圖示可知，反應(yīng)過(guò)程中依次發(fā)生了上述3個(gè)反應(yīng)。

A、由圖示可知，c點(diǎn)時(shí)，鋅與硝酸銅溶液恰好完全反應(yīng)，則對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+和

Fe2+，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、bc段（不含兩端點(diǎn)）析出的金屬是銅，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、ab段（不含兩端

點(diǎn)）發(fā)生的是鋅與硝酸銀溶液的反應(yīng)，至b點(diǎn)，恰好完全反應(yīng)，則對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+、

+2+2+

Ag、Cu、Fe，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、bc段和cd段發(fā)生的反應(yīng)分別是Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）

2+Cu、Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe，每65份質(zhì)量的鋅可置換出64份質(zhì)量的銅，每65份質(zhì)量的鋅可

置換出56份質(zhì)量的鐵，若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，m1＜

m2，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

類型四有機(jī)物

14．1969年，美國(guó)的一個(gè)天文研究小組在宇宙的星云中發(fā)現(xiàn)了甲醛（化學(xué)式為CH2O），則下列有關(guān)

判斷正確的是（B）

A．甲醛屬于無(wú)機(jī)化合物B．星際空間存在有機(jī)物

C．甲醛是由碳和水組成的混合物D．食用被甲醛水溶液浸泡過(guò)的水產(chǎn)品對(duì)人體無(wú)害

【解析】A、甲醛屬于無(wú)機(jī)化合物，甲醛是有機(jī)化合物，A錯(cuò)誤；B、星際空間存在有機(jī)物，宇宙的星

去中發(fā)現(xiàn)了甲醛表明在星際空間存在有機(jī)物，B正確；C、甲醛是由碳和水組成的混合物，由甲醛的化學(xué)式

CH2O可知，甲醛是由碳、氫、氧三種元素組成的純凈物，C錯(cuò)誤；D、食用被甲醛水溶液浸泡過(guò)的水產(chǎn)品

對(duì)人體無(wú)害，甲醛對(duì)人體的危害極大，使人中毒，致癌等，D錯(cuò)誤。

15．120℃時(shí)，取3g有機(jī)物R在氧氣中完全燃燒，產(chǎn)物只有CO2和H2O．將其燃燒產(chǎn)物依次通過(guò)足量

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的濃硫酸和足量的澄清石灰水中，最終濃硫酸增重1.8g；澄清石灰水中產(chǎn)生10g沉淀。下列判斷正確的是

（B）

A．R的化學(xué)式一定是CH2OB．6gR完全燃燒消耗氧氣6.4g

C．R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為85.7%D．R僅由C、H兩種元素組成，其質(zhì)量比為6：1

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解答，濃硫酸增重的質(zhì)量即為生成水的質(zhì)量，利用澄清的石灰水中生

成的沉淀的質(zhì)量可以計(jì)算出R燃燒生成的二氧化碳質(zhì)量，結(jié)合相關(guān)選項(xiàng)進(jìn)行分析解答．

解：由提供信息可知，3gR在氧氣中完全燃燒，生成的水的質(zhì)量為1.8g，設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，

則

CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，

44100

x10g

44?

=x＝4.4g

10010?

由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為：1.8g+4.4g﹣3g＝3.2g

1×2

1.8g水中氫元素的質(zhì)量與3gR中氫元素的質(zhì)量相等，即為：1.8g××100%=0.2g

18

12

4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量與3gR中碳元素的質(zhì)量相等，即為：4.4g××100%=1.2g

44

所以R中還含有氧元素，其質(zhì)量為：3g﹣0.2g﹣1.2g＝1.6g，即R是由碳、氫、氧三種元素組成的。

1.2?0.2?1.6?

A．R中含有碳元素、氫元素與氧元素，其分子中碳、氫、氧的原子個(gè)數(shù)比為：：：=1：

12116

2：1，其化學(xué)式為：CnH2nOn，可能為CH2O，故錯(cuò)誤；B．由以上分析可知，3gR完全燃燒需要3.2g氧氣，

1.2?

那么6gR完全燃燒消耗氧氣6.4g，故正確；C．R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=40%，故錯(cuò)誤；

3?

D．由以上分析可知，R是由碳、氫、氧三種元素組成的，故錯(cuò)誤。

類型五物質(zhì)的分類

16．按照一定的依據(jù)把物質(zhì)進(jìn)行分類，是我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途的便捷途徑．小紅

收集了許多物質(zhì)，其中有：①純堿②干冰③醋酸④燒堿⑤酒精⑥銅⑦石墨⑧氧化鐵

⑨蔗糖⑩生鐵．對(duì)上述物質(zhì)的分類正確的是（C）

A．屬于有機(jī)物的有③⑤⑦⑨B．屬于堿的有①④

C．屬于氧化物的有②⑧D．屬于單質(zhì)的有⑥⑩

【解析】純堿屬于鹽，干冰屬于氧化物，醋酸屬于酸也屬于有機(jī)物；燒堿屬于堿，酒精屬于有機(jī)物；

銅屬于單質(zhì)，石墨屬于單質(zhì)；氧化鐵屬于氧化物，蔗糖屬于有機(jī)物，生鐵是合金屬于混合物。

17．在（1）Cu、Mg、C、Hg（2）CO2、CuO、P2O5、H2O（3）HCl、H2SO4、HNO3、Na2SO4三

組物質(zhì)中，各有一種物質(zhì)在分類上與組內(nèi)其他物質(zhì)不同，這三種物質(zhì)分別是（C）

A．CuP2O5H2SO4B．HgCO2HCl

C．CCuONa2SO4D．MgH2OHNO3

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【解析】碳屬于非金屬單質(zhì)，銅、鎂、汞屬于金屬單質(zhì)；二氧化碳、五氧化二磷、水都屬于非金屬氧

化物，氧化銅屬于金屬氧化物；鹽酸、硫酸、硝酸都屬于酸，硫酸鈉屬于鹽．

①中的碳屬于非金屬單質(zhì)，其它的都屬于金屬單質(zhì)；②中的氧化銅屬于金屬氧化物，其它的都屬于非

金屬氧化物；③中的硫酸鈉屬于鹽，其它的都屬于酸。

18．下表中1、2、3的各項(xiàng)之間能構(gòu)成如圖包含關(guān)系的是（D）

選項(xiàng)123

A金屬水銀合金

B單質(zhì)化合物純凈物

C溶液乳濁液懸濁液

D水氧化物化合物

A．AB．BC．CD．D

【解析】A、水銀是金屬的一種；金屬包含水銀，不是水銀包含金屬；錯(cuò)誤；B、物質(zhì)按照所含物質(zhì)種

類的多少可以分為純凈物和混合物，而純凈物按照所含元素種類的多少又可以分為單質(zhì)和化合物；單質(zhì)和

化合物是并列關(guān)系，錯(cuò)誤；C、溶液、乳濁液、懸濁液是并列關(guān)系，錯(cuò)誤；D、氧化物屬于化合物，水是氧

化物，正確。

類型六物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

19．符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的物質(zhì)甲是（B）

A．CuB．CuOC．Fe2O3D．Mg

【解析】本題的突破口在乙和硝酸銀反應(yīng)得到丙，丙屬鹽，丙和鐵反應(yīng)得到丁，丁是金屬，鐵能和硫

酸銅反應(yīng)得到銅，銅能和氧氣反應(yīng)得到氧化銅從而得出答案．

解：甲若是金屬時(shí)，和酸反應(yīng)得到鹽和氫氣，那么只能是D不能是A因?yàn)殂~不能和鹽酸反應(yīng)，若甲是

鎂則乙是氯化鎂，氯化鎂和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鎂，所以丙就是硝酸鎂，鐵不能和硝酸鎂反

應(yīng)因?yàn)殒V比鐵活潑，故這一思路不對(duì)。再假設(shè)甲是金屬氧化物，若是氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化

鐵和水，氯化鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鐵和氯化銀，丙此時(shí)是硝酸鐵，鐵就不能和丙反應(yīng)所以假設(shè)不成立。

那么甲只能是氧化銅，氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，氯化銅和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸銅，

丙就是硝酸銅，鐵和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，丁即是銅，銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，故符合題中轉(zhuǎn)

化關(guān)系，故答案選B。

20．“暖寶寶”的發(fā)熱原理可看作是鐵粉與空氣中的水和氧氣相互作用，生成氫氧化亞鐵[Fe（OH）

2]．最終轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵[Fe（OH）3]．下列說(shuō)法中不正確的是（A）

A．總反應(yīng)為：2Fe+3H2O＝2Fe(OH)3B．使用“暖寶寶”的過(guò)程中存在放熱反應(yīng)

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C．上述含鐵的物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)有3種D．“暖寶寶”在使用前必須密封保存

【解析】A、這一變化過(guò)程的總反應(yīng)可表示為：4Fe+3O2+6H2O═4Fe(OH)3，該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、熱敷

袋放出的熱量是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、鐵屬于單質(zhì)，鐵單質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)是0，氫

氧化亞鐵中鐵元素的化合價(jià)是+2，氫氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)是+3，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、熱敷袋中的鐵粉

與水在未使用時(shí)要分別密封保存，以防過(guò)早發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。

21．比較歸納是科學(xué)學(xué)習(xí)中的常用方法。若以下的物質(zhì)轉(zhuǎn)化都由一步反應(yīng)完成，則（A）

①Zn→ZnCl2②Zn（OH）2→ZnCl2③ZnCO3→ZnCl2

A．②的轉(zhuǎn)化發(fā)生的一定是復(fù)分解反應(yīng)B．三種轉(zhuǎn)化都必須加入鹽酸才能完成

C．三種轉(zhuǎn)化發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)D．三種轉(zhuǎn)化的生成物中都有水

【解析】A、氫氧化鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和水，是復(fù)分解反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、鋅和氯化亞

鐵反應(yīng)生成氯化鋅和鐵，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、鋅和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鋅和鐵，是置換反應(yīng)，該選項(xiàng)

說(shuō)法不正確；D、鋅和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鋅和鐵，生成物中沒(méi)有水，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。

22．小明設(shè)計(jì)了下列四組物質(zhì)，要求在一定條件下都能一步轉(zhuǎn)化，其中錯(cuò)誤的是（A）

A．Na2CO3→NaCl→NaNO3→NaOHB．C→CO→CO2→Na2CO3

C．Cu→CuO→CuSO4→Cu（OH）2D．CaCO3→CaO→Ca（OH）2→NaOH

【解析】一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)即所涉及物質(zhì)只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，

分析能否只通過(guò)一個(gè)反應(yīng)而實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化即可．

解：A、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，氯化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和

硝酸鈉；硝酸鈉轉(zhuǎn)化為NaOH，假設(shè)能反應(yīng)，生成物是硝酸鹽和氫氧化鈉，而硝酸鹽是可溶性鹽，氫氧化鈉

易溶于水，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，該反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)正確。B、碳不充分燃燒生成一氧化碳，一

氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，在一定條件下都能一步轉(zhuǎn)化，

故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、銅在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅與氫氧化鈉溶液

反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，在一定條件下都能一步轉(zhuǎn)化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、碳酸鈣高溫分解生成氧化

鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，

在一定條件下都能一步轉(zhuǎn)化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

類型七物質(zhì)的推斷與鑒別

23．某固體可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中一種或幾種，現(xiàn)對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)

驗(yàn)：①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無(wú)色透明溶液。②取少量上述溶液，加過(guò)量

稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。③?、谥兴萌芤荷倭浚渭覤aCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。分析上述現(xiàn)象，對(duì)原固

體組成的推斷正確的是（C）

A．肯定有Na2CO3，無(wú)FeCl3、KCl

B．肯定有Na2CO3、Na2SO4，無(wú)FeCl3

C．肯定有Na2CO3，無(wú)FeCl3、Ca（NO3）2

D．肯定有Na2CO3、Na2SO4，無(wú)FeCl3、Ca（NO3）2

【解析】根據(jù)氯化鐵在溶液中顯黃色，碳酸鈉和硝酸鈣反應(yīng)會(huì)生成白色的碳酸鈣沉淀，碳酸鹽和硝酸

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反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)會(huì)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀等知識(shí)進(jìn)行分析。

解：①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無(wú)色透明溶液。因?yàn)槁然F溶液是黃色

的，碳酸鈉和硝酸鈣反應(yīng)會(huì)生成白色的碳酸鈣沉淀，故固體中一定不含氯化鐵，碳酸鈉和硝酸鈣只能存在

其中的一種；

②取少量上述溶液，加過(guò)量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。因?yàn)樘妓徕c和稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，故

固體中一定存在碳酸鈉，一定不含硝酸鈣；

③?、谒萌芤荷倭浚渭覤aCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，因?yàn)榱蛩岣x子和鋇離子反應(yīng)會(huì)生成不溶于

酸的硫酸鋇白色沉淀。而②中加入的過(guò)量硫酸會(huì)引入硫酸根離子，所以固體中不一定含有硫酸鈉，題中的

現(xiàn)象無(wú)法確定是否含氯化鉀，所以原固體的組成中一定含有碳酸鈉，一定不含氯化鐵、硝酸鈣，可能含有

氯化鉀、硫酸鈉。

24．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（B）

A．除去N2中的少量O2可以通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體N2

B．除去Cu（NO3）2溶液中的少量AgNO3，可以加入足量銅粉充分反應(yīng)后過(guò)濾

C．除去H2SO4溶液中的少量HCl，可以加入適量AgNO3溶液，過(guò)濾

D．除去CaO中的少量CaCO3，可以加入適量稀鹽酸充分反應(yīng)

【解析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，

同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物

質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。

解：A、O2不能與灼熱的CuO粉末反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。

B、足量銅粉能與AgNO3反應(yīng)生成硝酸銅和銀，充分反應(yīng)后過(guò)濾，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有