福建省南平市建甌第七中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

福建省南平市建甌第七中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

（

）。A.分液、萃取、蒸餾

B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取

D.蒸餾、萃取、分液參考答案：C略2.A分離乙酸和乙醇．B．構(gòu)成鋅銅原電池C．制備乙酸乙酯

D．石油的分餾參考答案：D略3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(

)A.碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4+＋OH－NH3↑＋H2OB.向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO＋2H2OC.銅片與濃HNO3：Cu＋NO3-＋4H＋=Cu2＋＋NO＋2H2OD.氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱：NH4+＋OH－NH3·H2O參考答案：B【詳解】A.碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液混合后加熱生成碳酸鈉、氨氣和水，正確的離子方程式為：NH4+＋HCO3-＋2OH－NH3↑＋2H2O＋CO32-，故A錯誤；B.在酸性條件下，硝酸根能氧化二價鐵離子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸，離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故B正確；C.銅片與濃HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮氣體和水，離子方程式為：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O，故C錯誤；D.氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱生成氨氣，正確的離子方程式為：OH﹣+NH4+NH3↑+H2O，故D錯誤。故選B。

4.一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)

Y(g)+Z(s)，以下能說明作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是

(

)

A.X的分解速率與Y的消耗速率相等

B．X、Y與Z的物質(zhì)的量之比為2：1：1C．混合氣體的密度不再變化

D．單位時間內(nèi)生成lmolY的同時分解2molX參考答案：C略5.有A、B、C、D四種金屬，將A與B投入到等濃度的鹽酸中，B比A反應(yīng)激烈．將A與D用導(dǎo)線相連后浸入鹽酸溶液中，發(fā)現(xiàn)A逐漸溶解，D上有氣泡生成．將銅浸入D的鹽溶液中，無明顯變化，而把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出．A、B、C、D的活動性由強(qiáng)到弱的順序是A．A＞B＞D

B．B＞A＞D＞C

C．C＞D＞A＞B

D．B＞A＞C＞D參考答案：B略6.用足量的CO還原8g鐵的氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為15g，則此鐵氧化物的化學(xué)式是A.Fe2O3

B.FeO

C.Fe3O4

D.Fe3O4和FeO的混合物參考答案：A【詳解】得到的沉淀是碳酸鈣，質(zhì)量是15g，則物質(zhì)的量是0.15mol，所以反應(yīng)中生成的CO2的物質(zhì)的量也是0.15mol，所以根據(jù)原子守恒可知，氧化物中氧原子的物質(zhì)的量是0.15mol，質(zhì)量是0.15mol×16g/mol＝2.4g。則鐵的質(zhì)量是8g－2.4g＝5.6g，物質(zhì)的量是0.1mol，即鐵原子與氧原子的物質(zhì)的量是2︰3，所以氧化物的化學(xué)式是Fe2O3，答案選A。7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水含有NA個水分子B．氧氣和臭氧的混合物32g中含有NA個氧原子C．7.8gNa2O2與水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.1NA個電子D．1.12L氯氣中含有NA個氯原子參考答案：C8.(雙選)一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．3v逆(N2)＝v正(H2)B．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)C．混合氣體密度保持不變D．c(N2):c(H2):c(HCl)＝1:3:6參考答案：AC解析v逆(N2)和v正(H2)表示不同的反應(yīng)方向，且速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則表明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。A項正確。v正(HCl)和v正(SiCl4)表示同一反應(yīng)方向，無論是否平衡，均成立，B項錯誤。由于生成物中Si3N4為固體，正反應(yīng)為氣體質(zhì)量減少的反應(yīng)，當(dāng)氣體的密度不變時，表明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，C項正確。濃度關(guān)系與平衡與否無關(guān)，D項錯誤。9.對反應(yīng)A＋BAB來說，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是

() A．②>①>④>③

B．④>③>②>①

C．①>②>④>③

D．①>②>③>④參考答案：A10.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法中，正確的是A.1molN2（g）和1molO2（g）反應(yīng)放出的能量為180kJB.1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量C.在1L的容器中發(fā)生反應(yīng)，10min內(nèi)N2減少了1mol，因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（NO）＝0.1mol/（L·min）D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水參考答案：B試題分析：A、焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，因此反應(yīng)N2+O2=2NO的反應(yīng)熱△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=180kJ/mol，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯誤；B、依據(jù)A計算可知反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒，1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量，B正確；C、在1L的容器中發(fā)生反應(yīng)，10min內(nèi)N2減少了1mol，則生成NO是2mol，因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NO）＝0.2mol/（L·min），C錯誤；D、一氧化氮不能和氫氧化鈉反應(yīng)，不是酸性氧化物，D錯誤；答案選B。11.下列屬于同種物質(zhì)的是A．干冰和冰B．石英和水晶

C．玻璃與二氧化硅

D．水玻璃和玻璃參考答案：B12.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（）A．同周期非金屬元素的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)B．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)C．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素D．原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3參考答案：C【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】A、同周期，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；B、同周期第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)；C、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；D、原子序數(shù)為15的元素為P，最外層有5個電子．【解答】解：A、同周期，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性不具有此規(guī)律，故A錯誤；B、同周期第ⅠA族元素金屬性比第ⅡA族元素強(qiáng)，但不同周期比較，如Na（ⅠA）、Ca（ⅡA），前者金屬性較弱，故B錯誤；C、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，即ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，故C正確；D、原子序數(shù)為15的元素為P，最外層有5個電子，所以最高化合價為+5，故D錯誤；故選C．13.含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質(zhì)的混合液中，已知其中含Cl﹣1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+為0.5mol，則SO42﹣的物質(zhì)的量為（）A．1mol B．0.5mol C．0.25mol D．0.15mol參考答案：B考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．分析：溶液呈電中性，由電荷守恒可知：n（Cl﹣）+2n（SO42﹣）=n（K+）+n（Na+）+2n（Mg2+），據(jù)此計算．解答：解：溶液呈電中性，由電荷守恒可知：n（Cl﹣）+2n（SO42﹣）=n（K+）+n（Na+）+2n（Mg2+），即：1.5mol+2n（SO42﹣）=1.5mol+2×0.5mol，解得n（SO42﹣）=0.5mol故選B．點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，難度不大，電解質(zhì)混合溶液中常利用電荷守恒計算離子物質(zhì)的量及離子物質(zhì)的量濃度14.設(shè)

表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是

（）A．1mol羥基（－OH）含有10個電子B．在18gH218O中含有10個中子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4四氯化碳含有個四氯化碳分子D．室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3參考答案：D略15.離子方程式書寫時，下列物質(zhì)能夠“拆分”的是(

)A.HClO

B.Al2O3

C.Fe(OH)3

D.NaAlO2參考答案：DA.HClO是弱酸，難電離，應(yīng)該用化學(xué)式表示，A錯誤；B.Al2O3是金屬氧化物，應(yīng)該用化學(xué)式表示，B錯誤；C.Fe(OH)3是難溶性物質(zhì)，屬于弱堿，用化學(xué)式表示，C錯誤；D.NaAlO2易溶，完全電離，在離子方程式中應(yīng)該“拆分”成離子，D正確，答案選D。點睛：書寫離子方程式的關(guān)鍵是正確拆分，需要說明的是并不是易電離的物質(zhì)都可以拆分成離子形式，只有同時滿足易溶、易電離的物質(zhì)才能拆成離子形式，而難溶、難電離的以及單質(zhì)、氣體、氧化物等均用化學(xué)式表示，所以熟練記住常見物質(zhì)的電離情況和溶解情況是解答該類試題的關(guān)鍵。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(本題共10分)

如下圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是

，(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

，(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

，(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量

(填“大于”、“小于”、“等于”)鎂片和鹽酸的總能量.參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置。

I

II⑴寫出下列儀器的名稱：a.

b.

c.

⑵儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有

。（填序號）⑶若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是

，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實驗，溫度計水銀球的位置在

處。冷凝水由

（填f或g）口通入，

口流出。⑷現(xiàn)需配制0.1mol·L－1NaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。①圖中的錯誤是

。除了圖中給出的的儀器和天平外，為完成實驗還需要的儀器有：

。②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為

g③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

____。A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶B．準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處④配制0.1mol·L－1NaOH溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作：A．稱量時用了生銹的砝碼B．將NaOH放在紙張上稱量C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出E．未洗滌溶解NaOH的燒杯F．定容時仰視刻度線G．容量瓶未干燥即用來配制溶液H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線上述操作中對配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小造成(填寫字母)偏大的有

。參考答案：（1）蒸餾燒瓶

冷凝管

容量瓶

（2）c（3）酒精燈

蒸餾燒瓶支管口

g

f（4）①未用玻璃棒引流

玻璃棒、膠頭滴管②2.0③BCAFED

④AC略18.生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用．某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+4CuO=CO2↑+2H2O↑+4Cu．當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了4.8g．將反應(yīng)后氣體通入2L0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g．（1）原混合氣體的物質(zhì)的量是；生成沉淀的摩爾質(zhì)量是．（2）原混合氣體中甲烷的體積是．（3）求原混合氣體中氮氣可能的體積．參考答案：1.0.4mol

100g/mol2.1.68L3.原混合氣體中氮氣的體積為2.24L或6.72L．考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．專題：差量法．分析：（1）根據(jù)n=計算混合氣體的物質(zhì)的量；將反應(yīng)后氣體通入2L0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀為CaCO3；（2）發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+4CuO=CO2↑+2H2O↑+4Cu，當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g，可知減少的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量，利用差量法計算甲烷的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計算甲烷的體積；（3）若二氧化碳全部轉(zhuǎn)化為CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，根據(jù)n=計算碳酸鈣的物質(zhì)的量，可知反應(yīng)后的二氧化碳總的物質(zhì)的量，根據(jù)甲烷的物質(zhì)的量計算反應(yīng)生成的二氧化碳的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算原混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量，再計算原混合物中CO2的體積，進(jìn)而計算氮氣的體積；若二氧化碳部分轉(zhuǎn)化為CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，根據(jù)鈣離子守恒可知轉(zhuǎn)化生成的Ca（HCO3）2的物質(zhì)的量，再根據(jù)碳元素守恒計算反應(yīng)后的二氧化碳總的物質(zhì)的量，減去反應(yīng)生成的二氧化碳的物質(zhì)的量即為原混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量，計算二氧化碳體積，進(jìn)而計算氮氣的體積．解答：解：（1）混合氣體的物質(zhì)的量==0.4mol，設(shè)甲烷的物質(zhì)的量為x，當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g，則：CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu

質(zhì)量減輕△m1mol

16×4gx

4.8g，解得x==0.075mol，將反應(yīng)后氣體通入2L0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀為CaCO3，其摩爾質(zhì)量為100g/mol，故答案為：0.4mol；100g/mol；

（2）原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量為0.075mol，體積為0.075mol×22.4L/mol=1.68L，故答案為：1.68L；（3）若二氧化碳全部轉(zhuǎn)化為CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，碳酸鈣的物質(zhì)的量為=0.1mol，故反應(yīng)后的二氧化碳總的物質(zhì)的量為0.1mol，甲烷反應(yīng)生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為0.075mol，故原混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol﹣0.075mol=0.025mol，原混合物中CO2的體積為0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故原混合氣體中氮氣的體積為：8.96L﹣1.68L﹣0.56L=6.72L，若二氧化碳部分轉(zhuǎn)化為CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)鈣離子守恒可知轉(zhuǎn)化生成的Ca（HCO3）