專用高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第4課時(shí)原電池金屬的腐蝕與防護(hù)課件

第4課時(shí)原電池金屬的腐蝕與防護(hù)[課型標(biāo)簽:知識課基礎(chǔ)課]知識點(diǎn)一原電池工作原理知識梳理1.概念原電池是把

能轉(zhuǎn)化為

能的裝置。2.構(gòu)成條件化學(xué)電反應(yīng)能發(fā)生

的氧化還原反應(yīng)(一般是活潑性強(qiáng)的金屬與電解質(zhì)溶液反應(yīng))電極一般是活潑性不同的兩電極(金屬或石墨)閉合回路①電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)②兩電極直接或間接接觸③兩電極插入電解質(zhì)溶液中自發(fā)進(jìn)行3.工作原理(以鋅銅原電池為例)(1)原理分析氧化還原ZnCu正極負(fù)極(2)鹽橋原電池裝置①鹽橋作用:a.隔絕正負(fù)極反應(yīng)物,避免直接接觸,導(dǎo)致電流不穩(wěn)定;b.通過離子的定向移動,構(gòu)成閉合回路;c.平衡電極區(qū)的電荷。②裝置Ⅰ中有部分Zn與Cu2+直接反應(yīng),使電池效率降低;裝置Ⅱ中使Zn與Cu2+隔離,電池效率提高,電流穩(wěn)定。[名師點(diǎn)撥]原電池正負(fù)極的判斷方法4.原電池原理的應(yīng)用(1)比較金屬的活動性強(qiáng)弱負(fù)正負(fù)活潑正活潑[名師點(diǎn)撥]Mg、Al-NaOH(或Al、Cu—濃HNO3)電池中有反常特例。(2)加快化學(xué)反應(yīng)速率形成了原電池使反應(yīng)速率加快。例如,Zn與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí),可向溶液中滴加少量CuSO4溶液,形成Cu-Zn原電池,加快反應(yīng)進(jìn)行。(3)設(shè)計(jì)制作化學(xué)電源對點(diǎn)集訓(xùn)1.(2019·山東聊城月考)課堂學(xué)習(xí)中,同學(xué)們利用鋁條、鋅片、銅片、導(dǎo)線、電流計(jì)、橙汁、燒杯等探究原電池的組成。下列結(jié)論錯誤的是(

)A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置B.原電池由電極、電解質(zhì)溶液和導(dǎo)線等組成C.圖中電極a為鋁條、電極b為鋅片時(shí),導(dǎo)線中會通過電流D.圖中電極a為鋅片、電極b為銅片時(shí),電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片D解析:電極a為負(fù)極,電子由負(fù)極(鋅片)流出,D項(xiàng)錯誤。D3.(2019·山東濰坊統(tǒng)考)根據(jù)光合作用原理,設(shè)計(jì)如圖原電池裝置。下列說法正確的是(

)C解析:根據(jù)圖示可知,H+通過質(zhì)子交換膜移向b極,a電極上H2O轉(zhuǎn)化為H+和O2,發(fā)生氧化反應(yīng),則a電極為原電池的負(fù)極,A項(xiàng)錯誤;外電路電流方向應(yīng)從正極到負(fù)極,即b→a,B項(xiàng)錯誤;a電極上每生成1molO2,轉(zhuǎn)移4mol電子,則通過質(zhì)子交換膜的H+為4mol,D項(xiàng)錯誤。知識點(diǎn)二常見化學(xué)電源知識梳理1.一次電池2.可充電電池(二次電池)3.燃料電池氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池,可分為酸性和堿性兩種:[名師點(diǎn)撥]“3步驟”書寫原電池電極反應(yīng)式、總反應(yīng)式對點(diǎn)集訓(xùn)1.下面是幾種常見的化學(xué)電源示意圖,有關(guān)說法不正確的是(

)A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池B.干電池在長時(shí)間使用后,鋅筒被破壞C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D.鉛蓄電池工作過程中,每通過2mol電子,負(fù)極質(zhì)量減輕207gD解析:鉛蓄電池工作過程中,硫酸鉛是在負(fù)極上析出,該極質(zhì)量應(yīng)該增加而非減小,D不正確。D3.有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中,正確的是(

)DA.Ⅰ所示電池工作中,MnO2的作用是催化劑B.Ⅱ所示電池放電過程中,硫酸濃度不斷增大C.Ⅲ所示電池工作過程中,鹽橋中K+移向硫酸鋅溶液D.Ⅳ所示電池放電過程中,Ag2O是氧化劑,在電池工作過程中Ag2O被還原為AgC知識點(diǎn)三金屬的腐蝕與防護(hù)知識梳理1.金屬腐蝕的“兩種比較”(1)析氫腐蝕和吸氧腐蝕的比較(2)腐蝕快慢的比較方法2.金屬電化學(xué)保護(hù)的兩種方法對點(diǎn)集訓(xùn)1.如圖表示的是鋼鐵在海水中的銹蝕過程,以下有關(guān)說法正確的是(

)D2.如圖所示,各燒杯中盛有海水,鐵(含雜質(zhì)C)在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)?

)CA.②①③④⑤⑥ B.⑤④③①②⑥C.⑤④②①③⑥ D.⑤③②④①⑥解析:②③④是原電池,⑤⑥是電解池,金屬被腐蝕由快到慢的順序是:電解池的陽極>原電池的負(fù)極>化學(xué)腐蝕>原電池的正極>電解池的陰極。3.研究金屬橋墩腐蝕及防護(hù)是跨海建橋的重要課題。下列有關(guān)判斷中正確的是(

)CA.用裝置①模擬研究時(shí)未見a上有氣泡,說明鐵沒有被腐蝕B.②中橋墩與外加電源正極連接,能確保橋墩不被腐蝕C.③中采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)橋墩D.①②③中海水均是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的電解質(zhì)解析:裝置①是吸氧腐蝕,a極是氧氣得電子生成氫氧根離子,而鐵是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),生成亞鐵離子,鐵被腐蝕,A項(xiàng)錯誤;金屬作電解池的陰極時(shí)被保護(hù),而橋墩與電源正極相連,是陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),B項(xiàng)錯誤;鋅比鐵活潑,鋅失電子,所以③中采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)橋墩,C項(xiàng)正確;海水是混合物,既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),D項(xiàng)錯誤。4.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是(

)BA.圖a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B.圖b中,開關(guān)由M改置于N時(shí),Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C.圖c中,接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大D.圖d中,Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的解析:圖a中,鐵棒發(fā)生化學(xué)腐蝕,靠近底端的部分與氧氣接觸少,腐蝕程度較輕,故A錯誤;圖b中開關(guān)由M