2025年滬教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷151考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=﹣Q1kJ?mol﹣1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2=﹣Q2kJ?mol﹣1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3=﹣Q3kJ?mol﹣1

現(xiàn)取體積比1∶4的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為()A.0.1Q1+0.2Q2B.0.1Q1+0.2Q3C.0.1Q1+0.4Q3D.0.1Q1+0.4Q22、TK時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2，發(fā)生反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)，經(jīng)過一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是。t/s02468n(Cl2)/mol00.0300.0390.0400.040A.反應(yīng)在前2s的平均速率v(COCl2)=0.015mol·L-1·s-1B.平衡后，溫度不變?cè)俪淙胍欢緾OCl2，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小C.保持其他條件不變，升高溫度，若新平衡時(shí)c(Cl2)=0.038mol·L-1，則反應(yīng)的△H＜0D.平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動(dòng)，COCl2的轉(zhuǎn)化率減小3、鋰離子濃差電池是利用鋰離子在石墨烯(C6)表面和電極之間快速穿梭運(yùn)動(dòng)的特性而研發(fā)的新型可充電電池；其工作原理如圖所示。關(guān)于該電池的說法正確的是。

A.放電時(shí)，Li+嵌入石墨烯B.放電時(shí)，電子流動(dòng)方向：a→b→K2→K3→aC.充電時(shí)，鈷元素被氧化D.電池總反應(yīng)為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO24、谷氨酸()的解離反應(yīng)式：

向10.000.1000谷氨酸溶液中通入或加入固體，所得溶液隨加入酸或堿的物質(zhì)的量變化曲線如圖。下列說法不正確的是A.B.水的電離程度：b點(diǎn)點(diǎn)C.d點(diǎn)存在關(guān)系：D.當(dāng)谷氨酸所帶凈電荷為0(即與數(shù)目相等)時(shí)，溶液為3.225、常溫下，某溶液A中含有NHK+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、COCl-、SOSO中的若干種離子；現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

下列有關(guān)說法正確的是A.沉淀甲不溶于鹽酸B.一定沒有Fe3+、CO可能有Fe2+C.溶液中一定含有Na+和Al3+，至少含有Cl-，SO中的一種D.氣體甲、乙均為無色、有刺激性氣味評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、石灰石脫硫法是以石灰石為原料通過系列反應(yīng)將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4(s)＋CO(g)=CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH1＝＋218.4kJ·mol－1(反應(yīng)Ⅰ)，CaSO4(s)＋4CO(g)=CaS(s)＋4CO2(g)ΔH2＝－175.6kJ·mol－1(反應(yīng)Ⅱ)，結(jié)合反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)懗鯟aSO4(s)與CaS(s)的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________。7、亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑?？赏ㄟ^以下反應(yīng)制得：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。按投料比[n(NO):n(Cl2)]=2:1把NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)；平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度T；壓強(qiáng)p(總壓)的關(guān)系如圖所示：

(1)該反應(yīng)的△H____(填“>”“<”或“=”)0。

(2)在壓強(qiáng)為p條件下，M點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為_______。

(3)若反應(yīng)一直保持在p=bPa壓強(qiáng)條件下進(jìn)行，則M點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp=________(用含b的表達(dá)式表示；用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))。

(4)實(shí)驗(yàn)測得，v正=k正·c2(NO)·c(Cl2)，v逆=k逆·c2(ClNO)(k正、k逆為速率常數(shù)；只與溫度有關(guān))。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)____(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍數(shù)。

②若在2L的密閉容器中充入1molCl2和1molNO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為40%，則k正:k逆=________。(保留一位小數(shù))8、“神舟九號(hào)”飛船的電源系統(tǒng)共有3種；分別是太陽能電池帆板；鎘鎳蓄電池和應(yīng)急電池。

(1)飛船在光照區(qū)運(yùn)行時(shí)，太陽能電池帆板將______能轉(zhuǎn)化為______能，除供給飛船使用外，多余部分用鎘鎳蓄電池儲(chǔ)存起來。其工作原理為Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2；充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為_______；當(dāng)飛船運(yùn)行到地影區(qū)時(shí)，鎘鎳蓄電池開始為飛船供電，此時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(2)緊急狀況下，應(yīng)急電池會(huì)自動(dòng)啟動(dòng)，工作原理為Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________。9、氮是地球上含量豐富的一種元素；氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活中有著重要作用。

(1)和反應(yīng)生成過程中能量的變化如圖，該化學(xué)反應(yīng)屬于_______(放熱或吸熱)反應(yīng)，一般來說反應(yīng)使用催化劑后，會(huì)使圖中點(diǎn)升高還是降低？_______；點(diǎn)對(duì)應(yīng)的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？_______。

(2)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。

(3)上述反應(yīng)用到的氫氣是一種清潔燃料，已知?dú)錃獾娜紵裏釣檎?qǐng)寫出氫氣的燃燒熱熱化學(xué)方程式：_______。10、煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料。

⑴用煤可以制得水煤氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。

⑵已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。則此反應(yīng)為_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________________。

⑶已知1molC完全轉(zhuǎn)化為水煤氣時(shí)吸收熱量131.5kJ，則1molC與CO2反應(yīng)生成CO吸收熱量______kJ。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)11、pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤12、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤13、(1)用碳酸鈉粉末可以制備CO2_______

(2)用鐵片和稀H2SO4反應(yīng)制取H2時(shí)，為加快產(chǎn)生H2的速率可改用濃H2SO4_______

(3)加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進(jìn)行適當(dāng)處理可獲得NH3_______

(4)用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同_______

(5)由MgCl2溶液制備無水MgCl2：將MgCl2溶液加熱蒸干_______

(6)用向上排空氣法收集銅粉和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO_______

(7)排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2：先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管_______

(8)濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2：氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水_______A.正確B.錯(cuò)誤14、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤15、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)16、短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期原子半徑最小的元素。試回答以下問題：(所有答案都用相應(yīng)的元素符號(hào)作答)

(1)化學(xué)組成為AFD的結(jié)構(gòu)式為___，A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為___化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。

(2)化合物甲；乙由A、B、D、E中的三種或四種組成；且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為___。

(3)由D；E形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是___。

(4)元素B和C的非金屬性強(qiáng)弱；B的非金屬性___于C(填“強(qiáng)”或“弱”)，并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論___。

(5)以CA3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。CA3燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol?L-1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4CA3+3O2=2C2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為___；每消耗3.4gCA3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___。17、短周期主族元素A；B，C，D，E，F(xiàn)的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C，D是空氣中含量最多的兩種元素，D，E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：

（一）（1）D在周期表中的位置是_______，寫出實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)F的離子方程式__________。

（2）化學(xué)組成為BDF2的電子式為：______，A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。

（3）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為：______________________________。

（4）由C，D，E，F(xiàn)形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是_________(用元素離子符號(hào)表示)。

（5）元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱，B的非金屬性________于F(填“強(qiáng)”或“弱”)，并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論___________________________________________________。

（二）以CA3代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。

（1）CA3燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol?L﹣1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4CA3+3O2=2C2+6H2O．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________；每消耗3.4gCA3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______。

（2）用CA3燃料電池電解CuSO4溶液，如圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時(shí)間后，在A電極上有紅色固體析出，則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______；此時(shí)向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________L。

（3）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示；反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

圖1圖2

0～t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是____，溶液中的H＋向_____極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”），t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是___________。18、六種短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序數(shù)依次增大，a的單質(zhì)是最輕的氣體，b的簡單氫化物可用作制冷劑，b與f同主族；c原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，d的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，e原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。

(1)f元素在周期表中的位置是_______。

(2)由a、b、c三種元素組成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的常見化合物，該化合物的化學(xué)式為_______。

(3)b元素的氣態(tài)氫化物與f元素的氣態(tài)氫化物比較，_______更穩(wěn)定(用氫化物的化學(xué)式表示)。

(4)a與b、c兩元素分別可形成18電子的分子M和N，其中化合物M是一種環(huán)保的液體燃料，M的電子式為_______；常溫下8g液態(tài)M與足量的液態(tài)N反應(yīng)可放出204.5kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。

(5)b、e、d三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩均可反應(yīng)，請(qǐng)寫出其中e、d兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式_______。19、已知A；B、C、D、E、F六種短周期主族元素；原子序數(shù)依次增大。其中B是周期表中形成物質(zhì)最多的元素，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X，X常作燃料；D是同周期元素中原子半徑最大的元素；C、E同主族；C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問題：

(1)元素B在元素周期表中的位置是______________。

(2)六種元素原子半徑由小到大的順序?yàn)開___________________(用元素符號(hào)表示)。

(3)B；C兩種元素能形成兩種常溫下呈氣態(tài)的化合物M、N；其中M具有較強(qiáng)的還原性，則N的電子式是_____________。

(4)在上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______(寫物質(zhì)名稱)。

(5)常溫常壓下；10gX在空氣中完全燃燒，放出熱量QkJ，請(qǐng)寫出該過程的熱化學(xué)方程式：________。

(6)A、C、D、E、F中的三種或四種元素能形成多種鹽，其水溶液呈堿性的有________和_____________(寫出兩種化合物的化學(xué)式)評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)20、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應(yīng)可制得(CN)2，寫出反應(yīng)方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計(jì)算(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學(xué)方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________21、鐵及其化合物在生活；生產(chǎn)中有著重要作用。請(qǐng)按要求回答下列問題。

(1)基態(tài)Fe原子的簡化電子排布式為____。

(2)因生產(chǎn)金屬鐵的工藝和溫度等因素不同；產(chǎn)生的鐵單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)；密度和性質(zhì)均不同。

①用____實(shí)驗(yàn)測定鐵晶體；測得A；B兩種晶胞，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

②A、B兩種晶胞中含有的鐵原子個(gè)數(shù)比為____。

③在A晶胞中，每個(gè)鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有____個(gè)。

(3)常溫下，鐵不易和水反應(yīng)，而當(dāng)撕開暖貼(內(nèi)有透氣的無紡布袋，袋內(nèi)裝有鐵粉、活性炭、無機(jī)鹽、水、吸水性樹脂等)的密封外包裝時(shí)，即可快速均勻發(fā)熱。利用所學(xué)知識(shí)解釋暖貼發(fā)熱的原因：___。

(4)工業(yè)鹽酸因含有[FeCl4]—而呈亮黃色，在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。

①[FeCl4]—的中心離子是____，配體是____；其中的化學(xué)鍵稱為____。

②取4mL工業(yè)鹽酸于試管中，逐滴滴加AgNO3飽和溶液，至過量，預(yù)計(jì)觀察到的現(xiàn)象有____，由此可知在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。22、探究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義。某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中；發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：

(1)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_________(任答兩種)；

(2)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響；該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

。實(shí)驗(yàn)。

混合溶液。

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=______，V6=_________，V9=__________；

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因__________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷和氫氣混合氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol，甲烷和氫氣的體積之比為1:4，所以甲烷的物質(zhì)的量為0.1mol，氫氣的物質(zhì)的量為0.4mol，由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1=-Q1kJ/mol可知，0.1mol甲烷燃燒放出的熱量為0.1mol×Q1kJ/mol=0.1Q1kJ，由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3=-Q3kJ/mol可知，0.4mol氫氣燃燒放出的熱量為0.2mol×Q3kJ/mol=0.2Q3kJ，所以放出的熱量為0.1Q1+0.2Q3kJ。

答案選B。2、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，前2s生成Cl20.03mol，由方程式可知，消耗0.03molCOCl2，則v(COCl2)A錯(cuò)誤；

B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度不變時(shí)，平衡常數(shù)不發(fā)生改變，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(Cl2)=0.020mol·L-1，保持其他條件不變，升高溫度，若新平衡時(shí)c(Cl2)=0.038mol·L-1；說明平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0，C錯(cuò)誤；

D．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，增大了反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，但根據(jù)勒夏特列原理原理，只能削弱不能抵消，COCl2增加的更多，所以COCl2的轉(zhuǎn)化率減??；D正確；

答案選D。3、C【分析】【分析】

根據(jù)圖像，放電時(shí)，電池內(nèi)電路，陽離子向正極移動(dòng)，則a極為正極，b極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為LixC6-xe-=C6+xLi+。

【詳解】

A．放電時(shí)，b極為負(fù)極，LixC6失電子生成Li+；A說法錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)，電子流動(dòng)方向：b→K2→K3→a；B說法錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)；鈷元素的化合價(jià)升高，被氧化，C說法正確；

D．電池總反應(yīng)為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2；D說法錯(cuò)誤；

答案為C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．10.000.1000谷氨酸溶液中n(谷氨酸)=0.1mol/L×10×10-3L=1×10-3mol，則a點(diǎn)溶質(zhì)為：1：1的K1==c(H+)=10-2.19，A正確；

B．b點(diǎn)溶質(zhì)為H2A，c點(diǎn)溶質(zhì)為1:1的HA-、H2A，HA-水解促進(jìn)水的電離，水電離程度：b點(diǎn)

C．d點(diǎn)溶質(zhì)為NaHA，c點(diǎn)溶質(zhì)為1:1的NaHA與Na2A，HA-?A2-+H+，e點(diǎn)c(A2-)=c(HA-)，K3==c(H+)=10-9.67，c點(diǎn)pH=4.25，c(H2A)=c(HA-)，K2=Kh(HA-)==Kh(HA-)3，HA-電離>水解，C正確；

D．H2A所帶正電荷為0，H2A?HA-+H+，K2=10-4.25，c(H+)=pH=2.625，D錯(cuò)誤；

故選：D。5、C【分析】【分析】

由流程知，白色沉淀甲為氫氧化鋁沉淀，則溶液A中Al3+存在、Fe3+、Fe2+不存在，Al3+和COSO因雙水解不共存、則溶液A中COSO不存在，氣體甲為加入的過量碳酸銨轉(zhuǎn)變生成的二氧化碳，溶液甲含過量碳酸銨，則氣體乙必定含有氨氣、白色沉淀乙必含有碳酸鋇，溶液乙焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液A中存在Na+；據(jù)此回答；

【詳解】

A．沉淀甲為氫氧化鋁；溶于鹽酸，A錯(cuò)誤；

B．一定沒有Fe3+、Fe2+和COB錯(cuò)誤；

C．據(jù)分析：溶液中一定含有Na+和Al3+，COSO不存在，而溶液呈電中性，則至少含有Cl-，SO中的一種；C正確；

D．氣體甲；乙均為無色、有刺激性氣味；D錯(cuò)誤；

答案選C。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

CaSO4(s)＋CO(g)===CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH1＝＋218.4kJ·mol－1(反應(yīng)Ⅰ)；CaSO4(s)＋4CO(g)===CaS(s)＋4CO2(g)ΔH2＝－175.6kJ·mol－1(反應(yīng)Ⅱ)，根據(jù)蓋斯定律將反應(yīng)Ⅰ×4－反應(yīng)Ⅱ得：3CaSO4(s)＋CaS(s)===4CaO(s)＋4SO2(g)ΔH＝＋1049.2kJ·mol－1?！窘馕觥?CaSO4(s)＋CaS(s)===4CaO(s)＋4SO2(g)ΔH＝＋1049.2kJ·mol－17、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖象；升高溫度，NO的轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(2)由差量法進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)可知；氣體減小的物質(zhì)的量為反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量的一半；

(3)設(shè)NO的物質(zhì)的量為2mol，則Cl2的物質(zhì)的量為1mol；列三段式求解平衡K；

(4)①結(jié)合溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響回答；

②平衡時(shí)v正=v逆，則k正?c2(NO)?C(Cl2)=k逆?C2(ClNO)，則=K，已知起始量1molCl2和1molNO；NO的轉(zhuǎn)化率為40%，列三段式求解。

【詳解】

(1)根據(jù)圖象，升高溫度，NO的轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動(dòng)，說明該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；

(2)根據(jù)圖象，在壓強(qiáng)為P條件下，M點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率為50%，根據(jù)2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)可知，氣體減小的物質(zhì)的量為反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量的一半，因此NO的體積分?jǐn)?shù)為=40%；

(3)設(shè)NO的物質(zhì)的量為2mol，則Cl2的物質(zhì)的量為1mol；列三段式如下：

平衡常數(shù)K==Pa-1；

(4)①平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，溫度升高，正逆反應(yīng)速率增大，即k正、k逆均增大，因?yàn)榉磻?yīng)放熱，平衡逆向移動(dòng)，所以k逆比k正增大多；

②已知起始量1molCl2和1molNO，NO的轉(zhuǎn)化率為40%，則c(NO)=1mol÷2L=0.5mol/L，c(Cl2)=1mol÷2L=0.5mol/L，△c(NO)=0.5mol/L×40%=0.2mol/L；列三段式如下：

平衡常數(shù)K==1.1(mol/L)-1，平衡時(shí)v正=v逆，則k正?c2(NO)?c(Cl2)=k逆?c2(ClNO)，則=K=1.1(mol/L)-1?！窘馕觥竣?＜②.40%③.Pa-1④.＜⑤.1.18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)飛船在光照區(qū)運(yùn)行時(shí)，太陽能電池帆板將太陽能轉(zhuǎn)化為電能；充電時(shí)陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)可知陽極為Ni(OH)2，電極反應(yīng)為Ni(OH)2-e－+OH－=NiOOH+H2O；供電時(shí)為原電池，負(fù)極反應(yīng)為Cd－2e－＋2OH－=Cd(OH)2；故溶液堿性減??；

(2)原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)可知負(fù)極的反應(yīng)為Zn-2e－+2OH－=Zn(OH)2?！窘馕觥刻栯奛i(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O減小Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)29、略

【分析】【詳解】

(1)由圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使用催化劑會(huì)降低反應(yīng)所需的活化能，使圖中點(diǎn)降低；反應(yīng)熱的大小與活化能無關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物總能量的大小有關(guān)；

(2)和反應(yīng)生成過程中能量的變化如圖，可知生成放出46kJ熱量，所以方程式為

(3)燃燒熱指的是在101kPa，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，氫元素的指定產(chǎn)物為液態(tài)水，所以方程式為

【點(diǎn)睛】

燃燒熱指的是在101kPa，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，氫元素的指定產(chǎn)物為液態(tài)水，碳元素生成二氧化碳?xì)怏w，硫元素生成二氧化硫氣體，氮元素生成氮?dú)獾??！窘馕觥糠艧峤档蜔o影響10、略

【分析】【詳解】

（1）用煤可以制得水煤氣，碳與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C+H2O＝CO+H2；正確答案:C+H2O＝CO+H2。

(2)圖象分析判斷反應(yīng)物能量高于生成物的能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變?yōu)?1kJ/mol；反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH＝–41kJ/mol；正確答案:放熱；CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH＝–41kJ/mol。

(3)完全轉(zhuǎn)化為水煤氣時(shí)吸收熱量熱化學(xué)方程式為:

①

②根據(jù)蓋斯定律①-②得到:正確答案：172.5?！窘馕觥緾+H2O＝CO+H2放熱CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH＝–41kJ/mol172.5三、判斷題(共5題，共10分)11、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會(huì)減小，但這時(shí)酸性并不增強(qiáng)，故答案為：錯(cuò)誤。12、B【分析】【分析】

【詳解】

0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4，NaHA水溶液呈酸性，則HA-水解程度小于電離程度、溶液中A2-離子濃度大于H2A濃度，故答案為：錯(cuò)誤。13、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)用碳酸鈉粉末與酸反應(yīng)可以制備CO2；故正確；

(2)用鐵片和稀H2SO4反應(yīng)制取H2時(shí)，為加快產(chǎn)生H2的速率不可改用濃H2SO4；濃硫酸遇鐵，常溫下發(fā)生鈍化，故錯(cuò)誤；

(3)加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進(jìn)行適當(dāng)處理除去二氧化碳和水，可獲得NH3；故正確；

(4)用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同；均是固體加熱，故正確；

(5)由MgCl2溶液制備無水MgCl2：應(yīng)在HCl氣流中將MgCl2溶液加熱；故錯(cuò)誤；

(6)應(yīng)用排水法收集銅粉和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO；故錯(cuò)誤；

(7)排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2：先移出導(dǎo)管；后熄滅酒精燈，故錯(cuò)誤；

(8)濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2：氣體產(chǎn)物應(yīng)先通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸，故錯(cuò)誤。14、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何水溶液中都存在水的電離平衡，水電離產(chǎn)生H＋和OH-，根據(jù)水電離方程式：H2OH＋+OH-可知：水電離出的H＋和OH-數(shù)目相等，由于離子處于同一溶液，溶液的體積相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等這句話是正確的。15、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進(jìn)水解、同時(shí)鹽酸揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以溶液若蒸干，會(huì)得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會(huì)分解生成氧化物。所以答案是：正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)16、略

【分析】【分析】

根據(jù)B形成的化合物種類繁多；則可確定B為C元素；根據(jù)C；D為空氣中含量最多的兩種元素，且A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，所以C為N元素；D為O元素；D、E形成兩種不同的離子化合物，則E為Na元素；F為同周期半徑最小的元素，E、F同周期，所以F為C1元素；它們的原子核外電子層數(shù)之和為13，則A為H元素，然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是C，C是N，D是O，E是Na，F(xiàn)是Cl元素。

(1)化學(xué)組成為AFD是HClO，O原子最外層有6個(gè)電子，其中的2個(gè)成單電子分別與H、Cl原子形成共價(jià)鍵，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl；A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為NH4Cl，該物質(zhì)是由與Cl-以離子鍵結(jié)合形成的離子化合物；

(2)化合物甲、乙是由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。一種是NaOH，一種是NaHCO3，二者反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、H2O，則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為OH-+=+H2O；

(3)D是O，E是Na，二者形成的離子O2-、Na+核外電子排布都是2、8，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑由大到小的順序是：r(O2-)＞r(Na+)；

(4)B是C，C是N元素，二者是同一周期元素。同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，所以元素的非金屬性：C比N弱；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，強(qiáng)酸與弱酸鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取弱酸，可根據(jù)：Na2CO3+2HNO3=CO2↑+H2O+2NaNO3或NaHCO3+HNO3=CO2↑+H2O+NaNO3證明元素的非金屬性：C＜N；

(5)A是H，C是N，CA3是NH3，將其設(shè)計(jì)為原電池，總反應(yīng)方程式為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，在負(fù)極上NH3失去電子被氧化反應(yīng)產(chǎn)生N2，負(fù)極的反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，每有1molNH3反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，3.4gNH3的物質(zhì)的量n(NH3)==0.2mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是n(e-)=0.2mol×3=0.6mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是N(e-)=0.6NA?！窘馕觥縃—O—Cl離子OH-+=+H2Or(O2-)＞r(Na+)弱Na2CO3+2HNO3=CO2↑+H2O+2NaNO3或NaHCO3+HNO3=CO2↑+H2O+NaNO32NH3+6OH--6e-=N2+6H2O0.6NA17、略

【分析】【分析】

【詳解】

（一）短周期主族元素A，B，C，D，E，F(xiàn)的原子序數(shù)依次增大，B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大，為碳元素；C，D是空氣中含量最多的兩種元素，C為氮元素，D為氧元素，D，E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物，E為鈉元素；F為同周期半徑最小的元素，為氯元素。六種元素的原子核外電子層數(shù)之和為13，則A為氫元素。（1）D為氧元素，在第二周期第ⅥA族.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣是用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳和氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-（加熱）=Mn2++Cl2↑+2H2O。

（2）物質(zhì)為COCl2，根據(jù)碳原子形成4對(duì)共用電子，氧原子形成2對(duì)共用電子，氯原子形成一對(duì)共用電子分析，電子式為氫和氮；和氯形成的氯化銨為離子化合物。

（3）由氫、碳、鈉、氯四種或三種元素組成的物質(zhì)水溶液顯堿性，可以為氫氧化鈉和碳酸氫鈉，二者反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為;OH－＋HCO=CO＋H2O。

（4）氮離子，氧離子，鈉離子，氯離子，電子層數(shù)越多，半徑越大，相同電子層的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以半徑順序?yàn)镃l-＞N3-＞O2-＞Na+。

（5）碳的非金屬性比氯弱?？梢杂米罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性證明，即高氯酸的酸性大于碳酸，高氯酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，方程式為Na2CO3＋2HClO4===CO2↑＋H2O＋2NaClO4或NaHCO3＋HClO4===CO2↑＋H2O＋NaClO4。

（二）（1）氨氣和氧氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，反?yīng)中氨氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，做負(fù)極，電極反應(yīng)為2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O；根據(jù)電極反應(yīng)分析，每摩爾氨氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移3摩爾電子，所以3.4克氨氣即3.4/17=0.2摩爾氨氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6NA電子；

（2）電解CuSO4溶液，A電極有銅析出，為陰極，則B為陽極，是溶液中的氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)為4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；加入8gCuO，即0.1molCuO，說明電解過程析出0.1molCu和0.05molO2；則氧氣在標(biāo)況的體積為1.12。

(3)開始鋁做負(fù)極，正極為硝酸根離子得到電子生成二氧化氮，電極反應(yīng)為：2H＋＋NO＋e－===NO2↑＋H2O；溶液中的氫離子向正極移動(dòng)。后來原電池中電子流動(dòng)方向改變，說明鋁做正極，銅做負(fù)極，是因?yàn)槌叵落X在濃HNO3中發(fā)生鈍化；氧化物薄膜阻止了鋁的進(jìn)一步反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

微粒半徑的比較：

1．判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下；電子層越多，半徑越大。

核電荷數(shù)：相同條件下；核電荷數(shù)越多，半徑越小。

最外層電子數(shù)相同條件下；最外層電子數(shù)越多，半徑越大。

1．具體規(guī)律：1；同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）

如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li

3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F

4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+?！窘馕觥康诙芷诘冖鯝族MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O離子OH－＋=＋H2OCl-＞N3-＞O2-＞Na+弱Na2CO3＋2HClO4=CO2↑＋H2O＋2NaClO4或NaHCO3＋HClO4=CO2↑＋H2O＋NaClO42NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O0.6NA4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O1.122H＋＋＋e－=NO2↑＋H2O正常溫下鋁在濃HNO3中發(fā)生鈍化，氧化物薄膜阻止了鋁的進(jìn)一步反應(yīng)18、略

【分析】【分析】

短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序數(shù)依次增大，a的單質(zhì)是最輕的氣體，則a為H元素；b的簡單氫化物可用作制冷劑，b與f同主族，則b為N元素；f為P元素；c原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；則c為O元素；d的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則d為Na元素；e原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則e為Al元素。

【詳解】

（1）磷元素位于元素周期表第三周期VA族；故答案為：第三周期VA族；

（2）氫、氮、氧三種元素組成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的常見化合物為硝酸銨，化學(xué)式為NH4NO3，故答案為：NH4NO3；

（3）同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氨氣的穩(wěn)定性強(qiáng)于磷化氫，故答案為：NH3；

（4）氫元素與氮、氧兩元素分別可形成18電子的分子為聯(lián)氨M和過氧化氫N，聯(lián)氨為共價(jià)化合物，電子式為液態(tài)聯(lián)氨和液態(tài)過氧化氫反應(yīng)的方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)，由8g液態(tài)M與足量的液態(tài)N反應(yīng)可放出204.5kJ的熱量可知，反應(yīng)的焓變?chǔ)==—818kJ/mol，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)ΔH=-818kJ/mol，故答案為：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)ΔH=-818kJ/mol；

（5）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH—=AlO+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH—=AlO+2H2O?！窘馕觥?1)第三周期VA族。

(2)NH4NO3

(3)NH3

(4)N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)ΔH=-818kJ/mol

(5)Al(OH)3+OH—=AlO+2H2O19、略

【分析】【分析】

由題干信息可知，A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中B是周期表中形成物質(zhì)最多的元素，故B為C元素，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X，X常作燃料，故A為H元素，X為CH4；D是同周期元素中原子半徑最大的元素；故D為Na元素；C；F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子，故只能是一個(gè)最外層6個(gè)電子，另一個(gè)7個(gè)電子，故C為O元素，C、E同主族，則E為S元素，F(xiàn)為Cl元素，據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)由分析可知；元素B是C元素，故其在元素周期表中的位置是第二周期IVA族，故答案為：第二周期IVA族；

(2)由分析可知，A、B、C、D、E、F六種元素分別為：H、C、O、Na、S、Cl，根據(jù)同一周期從左往右原子半徑依次減小，同一主族從上往下原子半徑依次增大，故它們的原子半徑由小到大的順序?yàn)镠

(3)B、C兩種元素即C、O能形成兩種常溫下呈氣態(tài)的化合物M、N即CO或CO2，其中M具有較強(qiáng)的還原性即CO，則N為CO2，故CO2的電子式是故答案為：

(4)根據(jù)非金屬性與元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一致；同一周期從左往右非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族從上往下非金屬性依次減弱，故在上述元素中非金屬性最強(qiáng)的為Cl元素，故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是高氯酸，故答案為：高氯酸；

(5)由分析可知，X為CH4，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則進(jìn)行書寫可得：常溫常壓下，10gX在空氣中完全燃燒，放出熱量QkJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-QkJ·mol－1，故答案為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-8/5QkJ·mol－1；

(6)由分析可知，A、C、D、E、F分別是H、O、Na、S、Cl中的三種或四種元素能形成多種鹽，其水溶液呈堿性的有Na2SO3、NaHS、NaClO、NaClO2(任意寫兩種)，故答案為：Na2SO3、NaHS、NaClO、NaClO2（任意兩種）?！窘馕觥康诙芷贗VA族H高氯酸CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝