2025版高考化學一輪復習第二章化學物質及其變化2離子反應強化訓練1含解析新人教版

PAGE3-離子反應角度1電解質相關概念及推斷1.下列物質屬于電解質且能導電的是 ()A.金屬銅 B.液態(tài)HClC.酒精 D.熔融KNO3【解析】選D。銅是金屬能導電,但它是單質,不是電解質,A錯誤;液態(tài)HCl溶于水導電屬于電解質,但液態(tài)氯化氫本身不能電離不能導電,B錯誤;酒精是乙醇,是化合物,在水中存在乙醇分子,沒有自由移動的離子,故不能導電,是非電解質,C錯誤;熔融的KNO3是化合物,能電離出自由移動的鉀離子和硝酸根離子,能導電,屬于電解質,D正確。2.(2024·大連模擬)下列說法中正確的一組是 ()①不溶于水的鹽都是弱電解質②可溶于水的鹽都是強電解質③0.5mol·L-1一元酸溶液H+濃度為0.5mol·L-1④強酸溶液中的H+濃度肯定大于弱酸溶液中的H+濃度⑤電解質溶液導電的緣由是溶液中有自由移動的陰陽離子⑥熔融的電解質都能導電A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥C.只有⑤ D.只有⑥【解析】選C。①電解質的強弱與溶解度無關,不溶于水的鹽可能是強電解質,如硫酸鋇,①錯誤;②電解質的強弱與溶解度無關,可溶于水的鹽可能是弱電解質,如醋酸鉛,②錯誤;③0.5mol·L-1一元酸溶液H+濃度不肯定為0.5mol·L-1,如醋酸,③錯誤;④強酸溶液中的H+濃度不肯定大于弱酸溶液中的H+濃度,H+濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個數(shù)以及電離程度有關,與電解質的強弱無關,④錯誤;⑤電解質溶液導電的緣由是溶液中有自由移動的陰陽離子,⑤正確;⑥酸在熔融狀態(tài)時均不導電,只有溶于水時才導電,⑥錯誤。角度2電離方程式及物質的導電性3.(2024·連云港模擬)下列物質在指定條件下電離方程式正確的是 ()A.Na2CO3溶于水:Na2CO3Na22++CB.Al(OH)3酸式電離:Al(OH)3AlO2-+H2O+HC.NaHS溶于水HS-的電離:HS-+H2OH2S+OH-D.NaHSO4加熱熔化:NaHSO4Na++HSO4【解析】選D。A項應為Na2CO32Na++CO32-;B項應用可逆號“”,C項為HS-4.下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是 ()A.NaHSO4Na++H++SO4B.Ba(OH)2Ba2++OH2C.Al2(SO4)32Al+3+3SO4D.H2CO32H++CO3【解析】選A。B中OH-的系數(shù)為2,不能合并寫作“OH2-”;C中Al3+與SO42-的離子符號不正確;D中H2CO35.(2024·保定模擬)同一溫度下,強電解質溶液a、弱電解質溶液b、金屬導體c三者的導電實力相同,若上升溫度后,它們的導電實力強弱依次是 ()A.b>a>cB.a=b=cC.c>a>bD.b>c>a【解析】選A。金屬導體隨溫度上升導電實力減弱;強電解質不存在電離平衡,上升溫度,溶液中的離子濃度不變,導電實力不變;弱電解質存在電離平衡,上升溫度,弱電解質的電離程度增大,溶液中的離子濃度增大,隨溫度的上升,弱電解質的導電實力增加得最多。6.下列說明事實的方程式不正確的是 ()A.NaHCO3的電離方程式為NaHCO3Na++H++CO3B.25℃時,測0.1mol·L-1氨水的pH為11:NH3·H2ONH4++OHC.用CuCl2溶液做導電試驗,燈泡發(fā)光:CuCl2Cu+Cl2↑D.NaHSO3溶液顯酸性,溶液中存在以下平衡:HSO3-+H2OH2SO3+OH-、HSO3-H+【解析】選A。NaHCO3在水溶液中電離時,電離方程式應為NaHCO3Na++HCO3-、HCO3-H++CO32-,A項錯誤;25℃時,0.1mol·L-1氨水的pH為11,說明NH3·H2O為弱