2025年統(tǒng)編版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是()A.纖維素、蔗糖、蛋白質(zhì)和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)B.用于奧運(yùn)“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料C.用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時(shí)間越長越香醇D.淀粉、纖維素和油脂都是天然高分子化合物2、某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，如下圖所示，你認(rèn)為可行的方案是（）3、下列操作中，能使電離平衡rm{H_{2}O?H^{+}+OH^{-}}向右移動(dòng)，且溶液一定呈酸性的是rm{(}rm{)}

A.向水中加入rm{NaHSO_{4}}溶液B.氨水中加入少量rm{NH_{4}Cl}固體C.向水中加入rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}固體D.將水加熱到rm{100隆忙}使rm{pH=6}4、下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.石油裂解可以得到氯乙烯B.油脂水解可得到氨基酸和甘油C.所有烷烴和蛋白質(zhì)中都存在碳碳單鍵D.淀粉和纖維素的組成都是rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖5、將等質(zhì)量的兩份鋅粉rm{a}和rm分別加入兩個(gè)盛過量的稀硫酸的燒杯中，并向加入rm{a}的燒杯中再加入少量rm{CuO}粉末rm{.}下列各圖表示氫氣體積rm{V(H_{2})}與反應(yīng)時(shí)間rm{t}的關(guān)系，其中正確的是()A.B.C.D.6、短周期元素rm{W}rm{X}rm{Y}和rm{Z}的原子序數(shù)依次增大。元素rm{W}是制備一種高效電池的重要材料，rm{X}原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的rm{2}倍，元素rm{Y}是地殼中含量最豐富的金屬元素，rm{Z}原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的rm{2}倍。下列說法錯(cuò)誤的是()A.元素rm{X}與氫形成的原子比為rm{1}rm{1}的化合物有很多種B.元素rm{W}rm{X}的氯化物中，各原子均滿足rm{8}電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.元素rm{Y}的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D.元素rm{Z}可與元素rm{X}形成共價(jià)化合物rm{XZ_{2}}7、一個(gè)化學(xué)電池的總反應(yīng)方程式為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu；該化學(xué)電池的組成可能為（）

。ABCD正極CuMgZnFe負(fù)極ZnZnCuZn電解質(zhì)溶液H2SO4CuSO4ZnCl2CuCl2

A.A

B.B

C.C

D.D

8、如圖表示取rm{1mol}乙烯雌酚進(jìn)行的rm{4}個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的預(yù)測(cè)正確的是rm{left({??}right)}A.rm{{壟脵}}中生成rm{7}rm{mol}rm{H_{2}O}B.rm{{壟脷}}中生成rm{2}rm{mol}rm{CO_{2}}C.rm{{壟脹}}最多消耗rm{3}rm{mol}rm{Br_{2}}D.rm{{壟脺}}中最多消耗rm{7}rm{mol}rm{H_{2}}9、合成氨的熱化學(xué)方程式為rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangleH=隆陋92.4kJ/mol}現(xiàn)將rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?

2NH_{3}(g)triangleH=隆陋92.4kJ/mol}和rm{1molN_{2}(g)}充入一容積為rm{3molH_{2}(g)}的密閉容器中，在rm{2L}下進(jìn)行反應(yīng)，rm{500隆忙}時(shí)達(dá)到平衡，rm{10min}的體積分?jǐn)?shù)為rm{NH_{3}}下列說法中正確的是()A.若達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體系放出rm{婁脮}熱量，則rm{9.24kJ}反應(yīng)速率變化曲線如圖甲所示B.反應(yīng)過程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為rm{H_{2}}混合氣體密度為rm{M}混合氣體壓強(qiáng)為rmg4ffvv4三者關(guān)系如圖乙C.如圖丙所示，容器rm{p}和rm{I}達(dá)到平衡時(shí)，rm{II}的體積分?jǐn)?shù)為則容器rm{NH_{3}}放出熱量與容器rm{I}吸收熱量之和為rm{II}D.若起始加入物料為rm{92.4kJ}和rm{1molN_{2}}在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，rm{3molH_{2}}的體積分?jǐn)?shù)變化如圖丁所示rm{NH_{3}}評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、煤的“氣化”是使煤變成潔凈能源的有效途徑之一，其主要反應(yīng)為：C+H2OCO+H2下圖是用煤為原料合成F的路線圖（部分反應(yīng)條件和生成物已略），D的分子式為C9H10O，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（1）寫出A、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：_______________D：________________（2）關(guān)于有機(jī)物F的說法正確的是。A．屬于芳香烴B．能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．1molF最多可以加成4molH2D．易溶于水（3）寫出C與E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式:_________________________________________（4）“合成氣”(CO、H2)除作合成有機(jī)物的原料外，還有其他用途，如_______(舉一例).（5）F有多種同分異構(gòu)體,滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_____種(不包括F).①屬于酯類,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上的一氯代物只有兩種.③分子中只有兩個(gè)甲基.11、葡萄糖的分子式是______，由于它______，所以屬于單糖；蔗糖的分子式是______，由于它的一個(gè)分子能水解成兩個(gè)單糖分子，所以屬于______．12、利用下圖所示裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的一次性完成的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱。（1）用導(dǎo)管口的字母表示所選用裝置的連接順序：____。（2）裝置A中，廣口瓶中所放入的物質(zhì)是____，分液漏斗中所放入的物質(zhì)是____。（3）裝置B中所加入的物質(zhì)是____，其作用是____。（4）裝置C中反應(yīng)的離子方程式為____。13、海水中含有豐富的化學(xué)元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及綜合利用的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)圖：

請(qǐng)回答：

(1)在粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)；精制時(shí)所用的試劑為：

A．鹽酸B．氯化鋇溶液C．氫氧化鈉溶液D．碳酸鈉溶液．

則加入試劑的順序是(填編號(hào))____________．

(2)目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水；下列關(guān)于離子交換膜電解槽的敘述錯(cuò)誤的是____________．

A．精制飽和食鹽水進(jìn)入陽極室B．純水(加少量NaOH)進(jìn)入陰極室。

C．陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣D．電解槽的陽極用金屬鐵網(wǎng)制成。

(3)寫出電解飽和NaCl溶液的離子反應(yīng)方程式：____________．

(4)此工業(yè)煅燒貝殼得到氧化鈣．石灰石和貝殼的主要成份相同；事實(shí)上，石灰石在許多化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)都發(fā)揮了極大的作用，請(qǐng)寫出一條化工生產(chǎn)中碳酸鈣參與的化學(xué)反應(yīng)方程式(此工業(yè)涉及的方程式除外)____________．

(5)利用MgCl2?6H2O可制得無水氯化鎂；應(yīng)采取的措施是____________．

(6)用熱空氣吹出的溴蒸氣可以用亞硫酸鈉溶液吸收，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________．14、把適合題意的圖像填在橫線上rm{(}用rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}表示rm{)}

rm{(1)}將等質(zhì)量的兩份鋅粉rm{a}rm分別加入過量的稀硫酸，同時(shí)向rm{a}中加入少量的rm{CuSO_{4}}溶液，產(chǎn)生rm{H_{2}}的體積rm{V(L)}與時(shí)間rm{t(min)}的關(guān)系是_________。rm{(2)}將過量的兩份鋅粉rm{a}rm分別加入定量的稀硫酸，同時(shí)向rm{a}中加入少量的rm{CuSO_{4}}溶液，產(chǎn)生rm{H_{2}}的體積rm{V(L)}與時(shí)間rm{t(min)}的關(guān)系是_________rm{(3)}將rm{(1)}中的rm{CuSO_{4}}溶液改成rm{CH_{3}COONa}溶液，其他條件不變，則圖像是_________。評(píng)卷人得分三、計(jì)算題(共7題，共14分)15、普通玻璃中，Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的物質(zhì)的量之比是Na2SiO3∶CaSiO3∶SiO2＝1∶1∶4。(1)若以aNa2O·bCaO·mSiO2形式表示此玻璃的組成，則a∶b∶m＝____________。(2)若要制備1000kg上述玻璃，需要原料各多少千克？共可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體多少升？16、有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成，經(jīng)測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量為90?，F(xiàn)取1.8gA在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重1.08g，堿石灰增重2.64g?；卮鹣铝袉栴}：（1）1.8gA中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少?（2）通過計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式。17、（8分）在一密閉的2L容器中裝有4molSO2和2molO2，在一定條件下開始反應(yīng)。2min末測(cè)得容器中有1.6molSO2，請(qǐng)計(jì)算：（1）2min末SO3的濃度；（2）2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率。18、在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O。現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1．4g。（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少。19、某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為rm{13.}在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將rm{50.0L}混合通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重rm{31.2g}通過計(jì)算回答：

rm{(1)}混合氣體中氣態(tài)烷烴的化學(xué)式______．

rm{(2)}混合氣體中烷烴與烯烴的物質(zhì)的量之比______rm{(}寫出簡(jiǎn)整數(shù)比rm{)}．

rm{(3)}寫出混合氣態(tài)烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______．20、rm{Cu}與一定濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，其方程式可表示為：rm{Cu+HNO_{3}}--rm{Cu(NO_{3})_{2}+NO隆眉+NO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{(1)}硝酸在反應(yīng)中的性質(zhì)是______．

rm{(2)0.3molCu}被完全溶解后，如果得到的rm{NO}和rm{NO_{2}}物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是______rm{mol}若用排水法收集這些氣體，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積______rm{L}．

rm{(3)}如果參加反應(yīng)的rm{Cu}和rm{HNO_{3}}的物質(zhì)的量之比為rm{3}rm{10}寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式______．21、常溫下；將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH=12．用上述NaOH溶液13mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液20mL恰好完全反應(yīng)生成NaA．試求：

（1）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度。

（2）求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)。評(píng)卷人得分四、探究題(共4題，共16分)22、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。23、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。24、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。25、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評(píng)卷人得分五、推斷題(共4題，共40分)26、分子式為CxHyBr的幾種一溴代烷水解后，在紅熱銅絲催化下，最后可被空氣氧化成四種不同的醛，則該物質(zhì)的分子式可能為（）A.C2H5BrB.C4H9BrC.C3H7BrD.C5H11Br27、現(xiàn)有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種中學(xué)教材中常見的金屬單質(zhì)；其單質(zhì)和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的有關(guān)信息如表所示：

。單質(zhì)rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}最高價(jià)氧化物。

對(duì)應(yīng)水化物的穩(wěn)定性難分解能分解能分解能分解能分解單質(zhì)性質(zhì)與水劇烈反應(yīng)緩慢溶于熱水溶于強(qiáng)堿性溶液難溶于冷的濃硝酸溶于濃、稀硝酸已知rm{A}rm{B}rm{C}的組成元素位于同一短周期，rm{D}和rm{E}的組成元素位于同一周期，rm{D}的低價(jià)氫氧化物在空氣中會(huì)發(fā)生顏色變化，rm{E}在空氣中生銹呈綠色．

根據(jù)要求；回答下列問題：

rm{(1)C}元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，原因分別是：______；______rm{(}用電離方程式表示rm{)}

rm{(2)}以rm{B}rm{C}為電極，rm{A}的氫氧化物的水溶液為電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池rm{.}寫出rm{C}極的電極反應(yīng)式：______．

rm{(3)}用離子方程式表示rm{D}的單質(zhì)能與rm{D}的化合物在水溶液中發(fā)生化合反應(yīng)：______．

rm{(4)E}的單質(zhì)在加熱條件下能與濃硫酸反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．28、已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色．（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D：E：N：．（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象：（3）按要求寫方程式：B和R反應(yīng)生成N的離子方式：；M→W的離子方程式：．29、現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：。元素元素性質(zhì)或原子的結(jié)構(gòu)rm{T}rm{2p}軌道電子數(shù)比rm{S}軌道電子數(shù)多rm{1}個(gè)rm{X}rm{L}層中rm{p}能級(jí)電子數(shù)比rm{s}能級(jí)電子數(shù)多rm{2}個(gè)rm{Y}第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小rm{Z}rm{L}層有rm{3}個(gè)未成對(duì)電子rm{(1)}寫出元素rm{X}的離子結(jié)構(gòu)示意圖：____________________________________。寫出元素rm{Z}的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式：_________________．

rm{(2)}寫出元素rm{Y}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與rm{KOH}反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________。

rm{(3)T}rm{Y}rm{Z}三種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他單質(zhì)的是____________rm{(}填元素符號(hào)，下同rm{)}元素rm{T}與氯化素相比，非金屬性較強(qiáng)的是____，下列表述中能證明這一事實(shí)的是___________rm{(}填字母rm{)}．

rm{a{.}}常溫下氯氣的顏色比rm{T}單質(zhì)的顏色深。

rm{b{.}T}的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液中不能置換出來。

rm{c{.}}氯與rm{T}形成化合物中，氯元素呈正價(jià)rm{(4)T}rm{X}rm{Z}的的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________________________。rm{(}填元素符號(hào)rm{)}參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【解析】試題分析：A正確，丙烷的燃燒產(chǎn)物是水和CO2，屬于清潔燃料，B正確；乙醇可生成乙酸，進(jìn)而進(jìn)一步反應(yīng)生成乙酸乙酯，從而具有香味，故C正確。油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯類，不是高分子化合物，D不正確，答案選D。考點(diǎn)：考查常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的有關(guān)判斷【解析】【答案】D2、C【分析】【解析】【答案】C3、C【分析】【分析】本題考查影響水電離的因素，注意不能根據(jù)rm{pH}確定溶液是酸堿性，要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小確定溶液的酸堿性確定溶液是酸堿性，要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小確定溶液的酸堿性?！窘獯稹緼.硫酸氫鈉的電離：rm{pH}溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡向著逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.rm{NaHSO_{4}簍TNa^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}氨水中加入少量rm{NH}rm{NH}固體溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；C.向水中加入硫酸鋁，鋁離子水解而促進(jìn)水電離，且溶液呈酸性，故C正確；D.升高溫度；水的電離程度增大，但是溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液顯示中性，故D錯(cuò)誤。

故選C。rm{{,!}_{4}}【解析】rm{C}4、D【分析】【分析】本題考查常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。常見的典型有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)需要熟練記住，并能靈活運(yùn)用即可?！窘獯稹緼.因石油裂解產(chǎn)物主要是乙烯；丙烯、異丁烯；故A錯(cuò)誤；

B.因油脂水解的產(chǎn)物得到高級(jí)脂肪酸和甘油；故B錯(cuò)誤；

C.因甲烷中只有rm{C-H}鍵；蛋白質(zhì)中可能存在碳碳雙鍵，不一定都是碳碳單鍵，故C錯(cuò)誤；

D.因淀粉和纖維素的組成都是rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖，故D正確。

故選D?！窘馕觥縭m{D}5、A【分析】解：rm{a}燒杯中形成原電池，反應(yīng)速率快，但rm{a}中與酸反應(yīng)的rm{Zn}少；則生成的氫氣少；

A、rm{a}燒杯內(nèi)反應(yīng)速率快，生成的氫氣體積rm{V(H_{2})}少；故A正確；

B、rm{a}燒杯內(nèi)生成的氫氣體積rm{V(H_{2})}少；不可能一樣多，故B錯(cuò)誤；

C、rm{a}燒杯內(nèi)反應(yīng)速率快，生成的氫氣體積rm{V(H_{2})}少；故C錯(cuò)誤；

D、rm{a}燒杯內(nèi)生成的氫氣體積rm{V(H_{2})}少；故D錯(cuò)誤。

故選A。

rm{a}燒杯中加入一定量的rm{CuO}粉末，rm{CuO}與rm{H_{2}SO_{4}}反應(yīng)生成rm{CuSO_{4}}rm{Zn}與rm{CuSO_{4}}反應(yīng)，析出rm{Cu}附著在rm{Zn}上，構(gòu)成原電池，rm{a}燒杯內(nèi)反應(yīng)速率快；rm{a}燒杯內(nèi)與rm{H_{2}SO_{4}}反應(yīng)的rm{Zn}的質(zhì)量比rm燒杯少，rm{a}燒杯內(nèi)生成的氫氣體積rm{V(H_{2})}比rm燒杯少。

本題考查原電池對(duì)反應(yīng)速率的影響及圖象的分析，清楚整個(gè)反應(yīng)過程，正確分析曲線與變化的關(guān)系，原電池的構(gòu)成，對(duì)反應(yīng)速率及氫氣體積的影響等即可解答。【解析】rm{A}6、B【分析】【分析】本題考查元素的推斷和元素的性質(zhì)，充分利用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)是解題的關(guān)鍵。首先，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，推斷出rm{W}rm{X}rm{Y}和rm{Z}分別是什么元素；然后，根據(jù)元素的性質(zhì)，對(duì)照各個(gè)選項(xiàng)，判斷正誤，題目難度不大。rm{W}rm{X}和rm{Y}分別是什么元素；然后，根據(jù)元素的性質(zhì)，對(duì)照各個(gè)選項(xiàng)，判斷正誤，題目難度不大。rm{Z}

根據(jù)題意可以判斷元素【解答】rm{W}rm{X}rm{Y}分別是rm{Z}rm{H}rm{C}rm{Al}rm{S}與A.因?yàn)閞m{C}與rm{H}元素形成的rm{1隆脙1}的化合物可以是rm{C}元素形成的rm{C}的化合物可以是rm{H}rm{1隆脙1}rm{C}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}、rm{C}rm{C}rm{{,!}_{6}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{6}}B.、rm{C}中的氫原子滿足rm{C}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤，故B符合題意rm{{,!}_{8}}C.因?yàn)閱钨|(zhì)鋁與氫氧化鈉或鹽酸反應(yīng)都會(huì)生成氫氣，故C正確，故C不符合題意；D.因?yàn)閞m{H}與rm{H}可以形成共價(jià)化合物rm{{,!}_{8}}故D正確，故D不符合題意。故選B。等，故A正確，故A不符合題意；【解析】rm{B}7、C【分析】

由電池反應(yīng)Zn+Cu2+═Zn2++Cu可知；Zn為負(fù)極，排除選項(xiàng)C；

正極為比Zn不活潑的金屬或惰性電極；排除選項(xiàng)B；

電解質(zhì)溶液為含銅離子的溶液；排除選項(xiàng)A；

只有選項(xiàng)D符合；

故選C．

【解析】【答案】由電池反應(yīng)Zn+Cu2+═Zn2++Cu可知；Zn為負(fù)極，正極為比Zn不活潑的金屬或惰性電極，電解質(zhì)溶液為含銅離子的溶液，以此來解答．

8、D【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握酚的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，明確苯酚的酸性較弱分析選項(xiàng)B，為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大?！窘獯稹緼.rm{1mol}乙烯雌酚中含rm{22molH}由rm{H}原子守恒可知，rm{壟脵}中生成rm{11molH_{2}O}故A錯(cuò)誤；

B.酚rm{-OH}與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，則rm{壟脷}中無rm{CO_{2}}生成；故B錯(cuò)誤；

C.酚rm{-OH}的鄰、對(duì)位均可與溴發(fā)生取代反應(yīng)，則rm{壟脹}中最多消耗rm{4molBr_{2}}故C錯(cuò)誤；

D.苯環(huán)與rm{C=C}雙鍵都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，rm{1mol}乙烯雌酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗rm{7mol}氫氣；故D正確。

故選D?！窘馕觥縭m{D}9、C【分析】【分析】本題考查平衡移動(dòng)圖象、等效平衡、外界對(duì)平衡及反應(yīng)速率的影響等，難度中等，注意rm{D}選項(xiàng)中定一議二與先拐先平原則的利用?！窘獯稹緼.反應(yīng)開始速率相對(duì)較快，達(dá)平衡前反應(yīng)速率相對(duì)較慢，所以反應(yīng)速率應(yīng)為由高到低，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為rm{9.24kJ}由熱化學(xué)方程式可知參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為rm{0.3mol}rm{10min}內(nèi)氫氣的平均速率為rm{0.015mol/(L?min)}最低反應(yīng)速率應(yīng)小于rm{0.015mol/(L?min)}故A錯(cuò)誤；

B.混合氣體的總質(zhì)量不變；容器的體積不變，混合氣體的密度為定值；隨反應(yīng)進(jìn)行；混合氣體的物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大、混合氣體的壓強(qiáng)降低，故B錯(cuò)誤；

C.恒溫恒容下，容器Ⅱ中按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化為rm{N_{2}}rm{H_{2}}可得rm{N_{2}1mol}rm{H_{2}3mol}容器Ⅰ、容器Ⅱ內(nèi)為等效平衡rm{.}兩種途徑中達(dá)到平衡時(shí)，rm{NH_{3}}的體積分?jǐn)?shù)均為rm{婁脴}平衡時(shí)容器內(nèi)對(duì)應(yīng)各物質(zhì)物質(zhì)的量相等，令平衡時(shí)容器內(nèi)rm{N_{2}}為rm{nmol}則容器Ⅰ中放出的熱量為rm{(1-n)mol隆脕92.4kJ/mol=92.4(1-n)kJ}容器Ⅱ內(nèi)吸收的熱量為rm{nmol隆脕92.4kJ/mol=92.4nkJ}容Ⅰ中放出的熱量與Ⅱ中吸收的熱量之和為rm{92.4(1-n)kJ+92.4nkJ=92.4kJ}故C正確；

D.起始加入的物料均為rm{1molN_{2}}rm{3molH_{2}}在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，比較rm{500隆忙}rm{2L}與rm{500隆忙}rm{1L}體積小壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡時(shí)間短，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)rm{NH_{3}}的體積分?jǐn)?shù)相對(duì)較大；比較rm{500隆忙}rm{2L}與rm{400隆忙}rm{2L}溫度增大，反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡時(shí)間短，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)rm{NH_{3}}的體積分?jǐn)?shù)相對(duì)較小；故D錯(cuò)誤。

故選C。【解析】rm{C}二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【解析】【答案】（1）A：CH3OH（2分）D：（1分）(2)B(2分)（3）(2分)（4）燃料等(1分)(5)4(2分)11、略

【分析】解：依據(jù)糖能否水解以及水解的產(chǎn)物將糖分成單糖、二糖和多糖，不能水解的糖屬于單糖，能夠水解生成兩分子的糖屬于二糖，能夠水解生成多分子的糖為多糖，葡萄糖的分子式為：rm{C_{6}H_{12}O_{6}}葡萄糖不能水解，屬于單糖；蔗糖的分子式為：rm{C_{12}H_{22}O_{11}}能夠水解生成葡萄糖和果糖，所以屬于二糖；

故答案為：rm{C_{6}H_{12}O_{6}}不能再水解；rm{C_{12}H_{22}O_{11}}二糖．

依據(jù)葡萄糖和蔗糖的組成和性質(zhì)；結(jié)合是否能夠水解分析解答．

本題考查了糖的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意對(duì)課本基礎(chǔ)知識(shí)的記憶．【解析】rm{C_{6}H_{12}O_{6}}不能再水解；rm{C_{12}H_{22}O_{11}}二糖12、略

【分析】【解析】試題分析：（1）乙酸能和碳酸鹽反應(yīng)生成CO2，而CO2氣體通入苯酚鈉溶液中又有苯酚生成，所以正確的連接順序是a→c→b→d。（2）根據(jù)以上分析可知，裝置A中，廣口瓶中所放入的物質(zhì)是CaCO3或Na2CO3，分液漏斗中所放入的物質(zhì)是CH3COOH溶液。（3）由于乙酸易揮發(fā)，且乙酸也能和苯酚鈉反應(yīng)，所以裝置B中所加入的物質(zhì)是碳酸氫鈉，其作用是吸收揮發(fā)出來的乙酸，避免乙酸與苯酚鈉溶液反應(yīng)。（4）裝置C中反應(yīng)的離子方程式為考點(diǎn)：考查乙酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱比較以及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、除雜和方程式的書寫【解析】【答案】（1）a→c→b→d。（2）CaCO3或Na2CO3，CH3COOH溶液。（3）NaHCO3溶液，吸收揮發(fā)出來的乙酸，避免乙酸與苯酚鈉溶液反應(yīng)。（4）13、略

【分析】解：(1)SO42-、Ca2+、Mg2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液，鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以應(yīng)先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液；最后加入鹽酸，所以正確順序?yàn)锽DCA或CBDA或BCDA等。

故答案為：BDCA或CBDA或BCDA等；

(2)A；陽極是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；精制飽和食鹽水進(jìn)入陽極室，故A正確；

B；陰極是氫離子得到電子生成氫氣；純水(加少量NaOH)進(jìn)入陰極室，故B正確；

C；陰極是氫離子得到電子生成氫氣發(fā)生還原反應(yīng)；陰極附近水電離平衡破壞，氫氧根離子濃度增大結(jié)合鈉離子生成氫氧化鈉，故C正確；

D；．電解槽的陽極是石墨電極；溶液中的氯離子失電子生成氯氣，若用用金屬鐵網(wǎng)制成，則鐵是電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成的亞鐵離子和氫氧根離子形成沉淀，得不到氯氣和燒堿，故D錯(cuò)誤；

故選D．

(3)電解過程中陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，2Cl--2e-=Cl2↑；陰極上是氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑；電解池中反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，故答案為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

(4)石灰石可以用作制玻璃的原料，發(fā)生的反應(yīng)為：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，故答案為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

(5)氯化鎂在水中乙發(fā)生水解，為抑制水解，氯化鎂晶體應(yīng)在氯化氫氣流中脫水，故答案為：在HCl氣流中加熱脫水(防止MgCl2水解)；

(6)溴單質(zhì)具有氧化性，亞硫酸鈉具有還原性發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和氫溴酸；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr，故答案為：H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr．【解析】BDCA或CBDA或BCDA等;D;2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-;CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑;在HCl氣流中加熱脫水(防止MgCl2水解);H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr14、（1）A

（2）B

（3）C【分析】【分析】本題考查化學(xué)圖像的分析與判斷知識(shí)?！窘獯稹縭m{(1)壟脵}將等質(zhì)量的兩份鋅粉rm{a}rm分別加入過量的稀硫酸中，同時(shí)向rm{a}中加入少量的rm{CuSO_{4}}溶液，rm{Zn}與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，消耗了鋅，產(chǎn)生氫氣的體積比rm少，鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以rm{a}曲線首先反應(yīng)結(jié)束，則產(chǎn)生rm{H_{2}}的體積rm{V}rm{(L)}與時(shí)間rm{t(min)}的關(guān)系是rm{A}故答案為：rm{A}rm{壟脷}將過量的兩份鋅粉rm{a}rm分別加入定量的稀硫酸，同時(shí)向rm{a}中加入少量的rm{CuSO_{4}}溶液，rm{Zn}與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，消耗了鋅，沒有消耗硫酸，rm{a}和rm產(chǎn)生氫氣的體積相等，鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以rm{a}曲線首先反應(yīng)結(jié)束，則產(chǎn)生rm{H_{2}}的體積rm{V}rm{(L)}與時(shí)間rm{t}rm{(min)}的關(guān)系是rm{B}故答案為：rm{B}rm{壟脹}將等質(zhì)量的兩份鋅粉rm{a}rm分別加入過量的稀硫酸中，同時(shí)向rm{a}中加入少量的rm{CH_{3}COONa}溶液，硫酸和醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸，導(dǎo)致溶液中rm{H^{+}}濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，但不影響生成氫氣的體積，其他條件不變，則圖像是rm{C}故答案為：rm{C}【解析】rm{(1)A}rm{(2)B}rm{(3)C}三、計(jì)算題(共7題，共14分)15、略

【分析】(1)根據(jù)原子個(gè)數(shù)相等的原則，Na2SiO3∶CaSiO3∶4SiO2等同于Na2O·CaO·6SiO2，即a∶b∶m＝1∶1∶6.(2)制造玻璃的原料是Na2CO3、CaCO3和SiO2，根據(jù)反應(yīng)原理：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑。玻璃的化學(xué)式為Na2O·CaO·6SiO2，由元素守恒可得關(guān)系式：Na2O·CaO·6SiO2→Na2CO3→CaCO3→6SiO2→2CO2。據(jù)此可計(jì)算出所需的原料和放出CO2的體積。另外還可以用制造1000kg玻璃所需的原料和1000kg玻璃的差值計(jì)算出CO2的質(zhì)量，繼而計(jì)算其體積?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)1∶1∶6(2)Na2CO3：221.8kg；CaCO3：209.2kg；SiO2∶753.1kg；CO2：9.37×104L16、略

【分析】試題分析：利用燃燒法確定烴及烴的含氧衍生物的分子式時(shí)要注意守恒思想的應(yīng)用：H2O中求H;CO2中求碳，有機(jī)物的總質(zhì)量減C和H的質(zhì)量得O質(zhì)量，或者產(chǎn)物總氧減參加反應(yīng)的氧氣就是原來化合物的氧。濃硫酸增重1.08g是水，堿石灰增重2.64g是CO2，得n(H)=2x1.08/18=0.12(mol)，m(H)=0.12(g)；n(C)=2.64/44=0.06(mol)，m(C)=0.72(g)；n(O)=(1.8-0.12-0.72)/16=0.06(mol)；C:H:O=0.06:0.12:0.06=1:2:1；最簡(jiǎn)式為CH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為90，分子式為C3H6O3?？键c(diǎn)：考查燃燒法確定有機(jī)物的分子式。【解析】【答案】（1）n（H）=0.12moln（C）=0.06mol（2）C3H6O317、略

【分析】【解析】試題分析：反應(yīng)前二氧化硫和氧氣的濃度分別是4mol÷2L＝2mol/L和2mol÷2L＝1mol/L反應(yīng)后二氧化硫的濃度是1.6mol÷2L＝0.8mol/L，則2SO2＋O22SO3起始濃度（mol/L）210轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）1.20.81.22min后濃度（mol/L）0.80.21.2所以2min末SO3的濃度1.2mol/L2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為1.2mol/L÷2min＝0.6mol/(L·min)考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算【解析】【答案】（1）1.2mol/L（4分）（2）0.6mol/L·min（4分）18、略

【分析】試題分析：（1）反應(yīng)的方程式為：6NO+4NH3=5N2+6H2O，反應(yīng)中NO中N元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià)，得電子，NH3中N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，失電子，氧化還原反應(yīng)氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，則有：（2）6molNO還原得到3molN2，4molNH3，氧化得到2molN2，兩者相差1molN2，現(xiàn)相差1．4g，1．4g÷28g·mol－1=0．05mol，相當(dāng)于0．3molNO和0．2molNH3反應(yīng)，依題意NO和NH3的總物質(zhì)的量為1mol，其中必有一種為過量，所以有兩種情況：0．3molNO和0．7molNH3或0．2molNH3和0．8molNO．考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算【解析】【答案】（1）（2）0．3molNO和0．7molNH3或0．2molNH3和0．8molNO19、略

【分析】解：rm{(1)}在同溫同壓下，混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為rm{13}故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為rm{13隆脕2=26}烯烴中乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量最小為rm{28}故一定含有甲烷；

故答案為：rm{CH_{4}}

rm{(2)}標(biāo)況下rm{50L}混合氣體的物質(zhì)的量為rm{dfrac{50L}{22.4L/mol}=dfrac{50}{22.4}mol}故混合氣體的總質(zhì)量為rm{dfrac{50}{22.4}mol隆脕26g/mol=58g}溴水質(zhì)量增重rm{dfrac{50L}{22.4L/mol}=dfrac

{50}{22.4}mol}為烯烴的質(zhì)量，故甲烷的質(zhì)量為rm{dfrac

{50}{22.4}mol隆脕26g/mol=58g}故甲烷的物質(zhì)的量為rm{dfrac{26.8}{16g/mol}=1.675mol}則甲烷的體積為rm{31.2g}則烯烴的體積為rm{58g-31.2g=26.8g}故混合氣體中烷烴與烯烴的物質(zhì)的量之比rm{dfrac

{26.8}{16g/mol}=1.675mol}rm{1.675mol隆脕22.4L/mol隆脰37.5L}rm{50L-37.5L=12.5L}

故答案為：rm{=37.5L}rm{12.5L=3}

rm{1}設(shè)烯烴的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{3}則：

rm{1}解得rm{(3)}

令烯烴的組成為rm{y}故rm{dfrac{16隆脕3+y}{3+1}=26}解得rm{y=56}故該烯烴為rm{(CH_{2})_{n}}可能的結(jié)構(gòu)為：rm{14n=56}rm{n=4}rm{C_{4}H_{8}}

故答案為：rm{CH_{2}=CH-CH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}-CH=CH-CH_{3}}rm{CH_{2}=C(CH_{3})_{2}}．

相同條件下，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為rm{CH_{2}=CH-CH_{2}CH_{3}}則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為rm{CH_{3}-CH=CH-CH_{3}}故一定含有甲烷，根據(jù)rm{CH_{2}=C(CH_{3})_{2}}計(jì)算rm{13}混合氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)rm{26}計(jì)算混合氣體的質(zhì)量，溴水質(zhì)量增重rm{n=dfrac{V}{V_{m}}}為烯烴的質(zhì)量；進(jìn)而計(jì)算甲烷的質(zhì)量與物質(zhì)的量，計(jì)算甲烷；烯烴的體積，相同條件下物質(zhì)的量之比等于其體積之比，結(jié)合平均相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算烯烴的相對(duì)分子質(zhì)量，再根據(jù)烯烴的組成通式確定烯烴的分子式，進(jìn)而書寫可能的結(jié)構(gòu)．

本題考查有機(jī)物的分子式的確定、混合物計(jì)算、同分異構(gòu)體等，題目數(shù)據(jù)處理復(fù)雜，屬于易錯(cuò)題目，根據(jù)平均相對(duì)分子質(zhì)量確定含有甲烷是解題的關(guān)鍵．rm{50L}【解析】rm{CH_{4}}rm{3}rm{1}rm{CH_{2}=CH-CH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}-CH=CH-CH_{3}}rm{CH_{2}=C(CH_{3})_{2}}20、略

【分析】解：rm{(1)}在該反應(yīng)中硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽，且硝酸中rm{N}元素的化合價(jià)降低，則作氧化劑，硝酸在反應(yīng)中被還原，則對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物rm{NO}rm{NO_{2}}為還原產(chǎn)物；

故答案為：氧化性；酸性；

rm{(2)}設(shè)rm{NO}的物質(zhì)的量為rm{n}得到的rm{NO}和rm{NO_{2}}物質(zhì)的量相同；

由電子守恒可知，rm{0.3mol隆脕2=n隆脕(5-2)+n隆脕(5-4)}

解得rm{n=0.15mol}

則rm{N}原子守恒可知作氧化劑的硝酸為rm{0.15mol+0.15mol=0.3mol}

由rm{Cu(NO_{3})_{2}}可知，作酸性的硝酸為rm{0.3mol隆脕2=0.6mol}

則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是rm{0.3mol+0.6mol=0.9mol}

由rm{3NO_{2}+H_{2}O簍T2HNO_{3}+NO}可知，rm{0.15molNO_{2}}與水反應(yīng)生成rm{0.05molNO}

則用排水法收集這些氣體，最后氣體為rm{NO}其物質(zhì)的量為rm{0.15mol+0.05mol=0.2mol}

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積為rm{0.2mol隆脕22.4L/mol=4.48L}

故答案為：rm{0.9}rm{4.48}

rm{(3)Cu+HNO_{3}隆煤Cu(NO_{3})_{2}+NO隆眉+NO_{2}隆眉+H_{2}O}中，參加反應(yīng)的rm{Cu}和rm{HNO_{3}}的物質(zhì)的量之比是rm{3}rm{10}

則rm{3Cu+10HNO_{3}隆煤3Cu(NO_{3})_{2}+xNO隆眉+yNO_{2}隆眉+5H_{2}O}

由電子守恒及rm{N}原子守恒可得；

rm{begin{cases}3x+y=6x+y=4end{cases}}解得rm{begin{cases}3x+y=6

x+y=4end{cases}}rm{x=1}

則配平的化學(xué)反應(yīng)為rm{y=3}

單質(zhì)、氣體、水在離子方程式中保留化學(xué)式，其離子反應(yīng)為rm{3Cu+10HNO_{3}簍T3Cu(NO_{3})_{2}+NO隆眉+3NO_{2}隆眉+5H_{2}O}

故答案為：rm{3Cu+10H^{+}+4NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+NO隆眉+3NO_{2}隆眉+5H_{2}O}

rm{3Cu+10H^{+}+4NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+NO隆眉+3NO_{2}隆眉+5H_{2}O.}根據(jù)硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽及硝酸中rm{(1)}元素的化合價(jià)變化來分析；

rm{N}利用電子守恒來計(jì)算作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量，作酸性和作氧化劑的物質(zhì)的量之和為參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)rm{(2)}不溶于水，rm{NO}

rm{3NO_{2}+H_{2}O簍T2HNO_{3}+NO}根據(jù)電子守恒及質(zhì)量守恒定律來并配平該反應(yīng)的離子方程式．

本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化來分析氧化還原反應(yīng)是關(guān)鍵，并利用電子守恒、質(zhì)量守恒定律等來進(jìn)行相關(guān)計(jì)算即可解答，rm{(3)}【解析】氧化性、酸性；rm{0.9}rm{4.48}rm{3Cu+10H^{+}+4NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+NO隆眉+3NO_{2}隆眉+5H_{2}O}21、解：設(shè)氫氧化鈉的濃度為xmol/L，鹽酸和氫氧化鈉混合溶液中c（OH-）=x=0.04；

（1）氫氧化鈉和HA以1：1反應(yīng)；NaOH溶液13mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反應(yīng)生成NaA，則氫氧化鈉和HA的物質(zhì)的量相等；

設(shè)HA的濃度為ymol/L；

0.04mol/L×0.013L=ymol/L×0.002L；

y==0.26mol/L；

答：此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度為0.026mol/L；

（2）pH=3的某一元弱酸HA溶液中電離平衡為：HA?H++A-，電離平衡常數(shù)K==═4×10-5；

答：此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)為4×10-5?！痉治觥?/p>

（1）氫氧化鈉和HA以1：1反應(yīng)；NaOH溶液13mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反應(yīng)生成NaA，則氫氧化鈉和HA的物質(zhì)的量相等，結(jié)合氫氧化鈉和HA的關(guān)系式計(jì)算HA的濃度；

（2）電離平衡常數(shù)K=

本題考查了pH的簡(jiǎn)單計(jì)算、電離平衡常數(shù)的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)間的關(guān)系、混合溶液的pH、電離平衡常數(shù)公式等知識(shí)點(diǎn)來分析解答即可，注意酸堿混合溶液中pH的計(jì)算方法，難度中等?！窘馕觥拷猓涸O(shè)氫氧化鈉的濃度為xmol/L，鹽酸和氫氧化鈉混合溶液中c（OH-）=x=0.04；

（1）氫氧化鈉和HA以1：1反應(yīng)；NaOH溶液13mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反應(yīng)生成NaA，則氫氧化鈉和HA的物質(zhì)的量相等；

設(shè)HA的濃度為ymol/L；

0.04mol/L×0.013L=ymol/L×0.002L；

y==0.26mol/L；

答：此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度為0.026mol/L；

（2）pH=3的某一元弱酸HA溶液中電離平衡為：HA?H++A-，電離平衡常數(shù)K==═4×10-5；

答：此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)為4×10-5。四、探究題(共4題，共16分)22、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）23、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）24、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）25、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）五、推斷題(共4題，共40分)26、D【分析】【解答】解：先確定烷烴的一溴代物的種類；然后，溴原子只有連接在鍵端的碳原子上水解生成的醇，且該碳上有氫原子，才能被氧化成醛．A．溴乙烷有1種一溴代物，所以只能生成一種醛，故A錯(cuò)誤；

B．正丁烷兩種一溴代物，異丁烷兩種一溴代物，共4種，所以分子式為C4H9Br的同分異構(gòu)體共有4種；其中溴原子連接在鍵端的碳原子上能被氧化成醛的只有1﹣溴丁烷；1﹣溴﹣2﹣甲基丙烷，故B錯(cuò)誤；

C．丙烷有2種一溴代物；不可能生成4種醛，故C錯(cuò)誤；

D．C5H11Br水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上有氫原子的鹵代烴為：CH3CH2CH2CH2CH2Br1﹣溴戊烷；CH3CH2CH（CH3）CH2Br2﹣甲基﹣1﹣溴丁烷；CH3CH（CH3）CH2CH2Br3﹣甲基﹣1﹣溴丁烷；CH3C（CH3）2CH2Br2，2﹣二甲基﹣1﹣溴丙烷；被空氣氧化生成4種不同的醛為：CH3CH2CH2CH2CHO戊醛；CH3CH2CH（CH3）CHO2﹣甲基丁醛；CH3CH（CH3）CH2CHO3﹣甲基丁醛；CH3C（CH3）2CHO2；2﹣二甲基丙醛，故D正確；

故選D．

【分析】先確定烷烴的對(duì)稱中心，即找出等效的氫原子，再根據(jù)先中心后外圍的原則，將溴原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一溴代烴，溴原子只有連接在鍵端的碳原子上水解生成的醇，且該碳上有氫原子，才能被氧化成醛，據(jù)此即可解答；27、略

【分析】解：由題給信息可知rm{A}為rm{Na}rm{B}為rm{Mg}rm{C}為rm{Al}rm{D}為rm{Fe}rm{E}為rm{Cu}

rm{(1)C}元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為rm{Al(OH)_{3}}為兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，原因分別是可發(fā)生酸式電離和堿式電離：rm{Al(OH)_{3}?Al^{3+}+3OH^{-}}rm{Al(OH)_{3}?H^{+}+AlO_{2}^{-}+H_{2}O}

故答案為：rm{Al(OH)_{3}?Al^{3+}+3OH^{-}}rm{Al(OH)_{3}?H^{+}+AlO_{2}^{-}+H_{2}O}

rm{(2)Al}可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而鎂不反應(yīng)，鎂、鋁形成原電池，電解質(zhì)溶液呈堿性時(shí)，負(fù)極發(fā)生rm{Al-3e^{-}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

故答案為：rm{Al-3e^{-}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

rm{(3)}鐵可與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}}故答案為：rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}}

rm{(4)}銅在加熱條件下可與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{Cu+2H_{2}SO_{4}}rm{(}濃rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+H_{2}O}

故答案為：rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{Cu+2H_{2}SO_{4}}濃rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+H_{2}O.}

rm{(}的氫氧化物難分解，單質(zhì)可與水劇烈反應(yīng)，應(yīng)為rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+H_{2}O.}rm{A}能與熱水緩慢反應(yīng)，為rm{Na}rm{B}單質(zhì)可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，為rm{Mg}rm{C}單質(zhì)難溶于冷的濃硝酸，為rm{Al}rm{D}單質(zhì)溶于濃、稀硝酸，常見為rm{Fe}結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)；化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

本題主要考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，中等難度，物質(zhì)的推斷是解題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意常見元素化合物知識(shí)的掌握．rm{E}【解析】rm{Al(OH)_{3}?Al^{3+}+3OH^{-}}rm{Al(OH)_{3}?H^{+}+AlO_{2}^{-}+H_{2}O}rm{Al-3e^{-}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}}rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}濃rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+H_{2}O}28、略

【分析】試題解析：A為淡黃色固體判斷為Na2O2，D是具有磁性的黑色晶體判斷為Fe3O4，C是無色無味的氣體是過氧化鈉與水反應(yīng)生成的氧氣，B為NaOH，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色，說明W含有三價(jià)鐵離子；T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，T在C中燃燒生成D為四氧化三鐵，溶于鹽酸生成溶液中含有亞鐵離子和三價(jià)鐵離子，加入過量鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，證明T為Fe；E為FeCl2，H為Fe（OH）2，M為Fe（OH）3，W為FeCl3；金屬R與B氫氧化鈉反應(yīng)說明R金屬為Al，N為NaAlO2，Q為Al2O3；（1）依據(jù)判斷得到DEN的化學(xué)式分別為：D為Fe3O4，E為FeCl2，N為NaAlO2；（2）B與E混和得到H為白色氫氧化亞鐵沉淀，在潮濕空氣中變成紅褐色氫氧化鐵沉淀的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象是：溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；（3）B（NaOH）和R（Al）反應(yīng)生成N（NaAlO2）的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3