2025年粵教版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷26考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是（）

。A．配制。

0.10mol?L-1NaOH溶液B．制備Fe（OH）2沉淀C．苯萃取碘水中的I2，分出水層后的操作D．記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mLA.AB.BC.CD.D2、有機(jī)物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)耗氧氣量也不變．X、Y可能是（）A.CH4、C2H4O2B.C2H2、C6H6C.CH2O、C3H6O2D.C2H4、C2H63、下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）A.油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳B.蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體C.在水溶液里，乙酸分子中的-CH3可以電離出H+D.在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)4、下列說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是對(duì)可逆反應(yīng)而言的，非可逆反應(yīng)不談化學(xué)反應(yīng)速率B.在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負(fù)值C.同一化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)物濃度的改變表示，也可用生成物濃度的改變表示，其值可能相同，也可能不同D.化學(xué)反應(yīng)速率的單位可以是g/（L?s），也可以是kg/（L?s）5、室溫下c（H+）、體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施；有關(guān)敘述正確的是。

（）A.加適量的CH3COONa晶體，兩溶液的氫離子濃度都減小B.使溫度升高20℃，兩溶液的氫離子濃度都不變C.與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積一樣多D.加足量的Zn充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多6、臭氧可使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，化學(xué)方程式為2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2．下列敘述中正確的是（）A.在反應(yīng)中水被氧化成氧氣B.該反應(yīng)中水是氧化劑C.每生成1molI2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1molD.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：27、需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是（）A.Na→NaOHB.HCl→Cl2C.Fe→Fe3+D.HNO3→NO8、實(shí)驗(yàn)室中要使AlCl3溶液中鋁元素完全沉淀出來(lái)，最適宜選用的試劑是（）A.氫氧化鈉B..氫氧化鋇C.氨水D.鹽酸9、pH=11的x；y兩種堿溶液各5mL；分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.x是強(qiáng)堿，y是弱堿B.若x、y是一元堿，則等物質(zhì)的量濃度的x的硝酸鹽溶液的pH比y的硝酸鹽溶液大C.若x、y是一元堿，室溫下pH=11的x、y兩種堿溶液的濃度相同D.完全中和x、y兩溶液時(shí)，消耗同濃度稀硫酸的體積V（x）＞V（y）評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.15.6gNa2O2與足量二氧化碳反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

（2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的C原子數(shù)目為NAC.常溫常壓下，0.84gNaHCO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NAD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-個(gè)數(shù)為NA11、25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.0.1mol?L-1CH3COOH與0.1mol?L-1氨水等體積混合（PH=7）：c（NH4+）=c（CH3COO-）=c（H+）=c（OH-）B.0.1mol?L-1HCl溶液與0.2mol?L-1氨水等體積混合（PH＞7）：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）C.0.1mol?L-1CH3COONa與0.1mol?L-1CaCl2溶液等體積混合：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）D.0.1mol?L-1Na2CO3溶液與0.1mol?L-1NaHCO3溶液等體積混合：c（HCO3-）＞0.05mol?L-1＞c（CO32-）＞c（OH-）12、為了除去氯化鎂酸性溶液中的鐵離子，可在加熱的條件下加入一種試劑，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸，這種試劑是（）A.NH3?H2OB.Mg（OH）2C.Na2CO3D.MgCO313、下列說(shuō)法中正確的是（）A.0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＜c（NH4+）B.相同溫度下，0.6mol/L氨水溶液與0.3mol/L氨水溶液中c（OH-）之比是2：1C.向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加稀HNO3使溶液中pH=5，則混合溶液中c（Na+）＜c（NO3-）D.常溫下向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，則混合液中c（Na+）＜c（CH3COO-）14、一種從植物中提取的天然化合物αdamasconc，可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)為：分子式為C13H20O，有關(guān)該化合物的下列說(shuō)法正確的是（）A.該化合物可發(fā)生加聚反應(yīng)B.該化合物可發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.1mol該化合物完全燃燒消耗19molO2D.一定條件下1mol該化合物最多可與3mol氫氣加成15、MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如圖所示．下列敘述中不正確的是（）A.ROH是一種強(qiáng)堿B.在x點(diǎn)，MOH完全電離C.在x點(diǎn)，C（M+）=C（R+）D.稀釋前，c（ROH）=10c（MOH）16、除去SO2中混有的SO3氣體，可選用的試劑是（）A.石灰乳B.濃硫酸C.飽和NaHSO3溶液D.酸性KMnO4溶液評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X和Z可形成X2Z，X2Z2兩種化合物；W是短周期主族元素中半徑最大的元素．

（1）W在周期表中的位置：____．

（2）在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX2和0.4molY2；發(fā)生如下反應(yīng)：

3X2（g）+Y2（g）?2YX3（g）△H

反應(yīng)各物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖：

①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)___（用化學(xué)式表示），K=____．

②若升高溫度平衡常數(shù)K減小，則△H____0（填“＞”；“＜”）．

（3）A1是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì)，溶液呈堿性，將0.1mol?L-1的A1溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A1的電子式為_(kāi)___．

（4）B1、B2是由四種元素三種形成的強(qiáng)電解質(zhì)，且溶液呈酸性，相同濃度時(shí)B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，其原因是____．

（5）A2和B1反應(yīng)生成B2，則0.2mol/LA2和0.1mol/LB1等體積混合后溶液中離子濃度大小關(guān)系為_(kāi)___．18、飲用水安全狀況與人類健康有著密切關(guān)系．重金屬離子對(duì)河流；海洋會(huì)造成嚴(yán)重污染．沉淀法是處理含重金屬離子污水常用的方法．

（1）通過(guò)控制溶液的pH對(duì)工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離是實(shí)際工作中經(jīng)常使用的分離方法．下圖是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH下的沉淀-溶解圖．圖中直線上的點(diǎn)表示一種平衡狀態(tài)．通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol?L-1時(shí)；該離子沉淀完全．

（1）則由上圖可得Fe（OH）2的溶度積的值為_(kāi)___．

（2）上圖中A、B、C三點(diǎn)中表示Fe（OH）3的沉淀速率大于溶解速率的是____點(diǎn)．

（3）某工廠廢水（pH=2.0，ρ=1.0g?mL-1）中含Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子；查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

。難溶電解質(zhì)AgClAgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbSKsp1.8×10-108.3×10-175.6×10-186.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28①你認(rèn)為往廢水中投入____（填字母序號(hào)）；沉淀效果最好．

A．NaOHB．Na2SC．KID．Ca（OH）2

②如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2+）=____．

③如果用食鹽處理其只含銀離子的廢水，測(cè)得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%，若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Ag+）低于1.0×10-18mol?L-1，則該工廠處理后的廢水是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)____．（填“是”或“否”）19、（15分）已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中最高；F能形成紅色(或磚紅色)的F2O和黑色的FO兩種氧化物?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）F的原子的M層電子排布式為。（2）B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)椤?用元素符號(hào)表示)（3）A的簡(jiǎn)單氫化物分子極易溶于水,其主要原因是.（4）E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是。其中心原子的雜化方式為。（5）F的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子,配位數(shù)為。（6）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為；（黑色球表示F原子）,已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為acm,該晶胞的密度為g/cm3。20、烷烴分子可看成由﹣CH3、﹣CH2﹣、和等基團(tuán)結(jié)合而成．如果某烷烴分子中同時(shí)存在這4種基團(tuán)，最少應(yīng)為含有____個(gè)碳原子的烷烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有____種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是____．21、某強(qiáng)酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一種或幾種離子；取溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

依據(jù)以上信息；回答下列問(wèn)題：

（1）上述離子中，溶液X中肯定含有的是：____；不能肯定的是：____．對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：____．（選填：①NaOH溶液，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）

（2）氣體F的電子式為：____，實(shí)驗(yàn)中，可以觀察到反應(yīng)②的現(xiàn)象是：____．

（3）寫(xiě)出步驟①所有發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____、____．22、（1）下列實(shí)驗(yàn)中，需要用水浴加熱的是____

①新制Cu（OH）2與乙醛反應(yīng)；②銀鏡反應(yīng)；③溴乙烷的水解；④由乙醇制乙烯；⑤乙酸和乙醇反應(yīng)制乙酸乙酯；⑥乙酸乙酯的水解。

（2）配制銀氨溶液時(shí)，把氨水滴入硝酸銀溶液的操作關(guān)鍵是：____．23、玻璃和水泥用的相同原料是____；

普通玻璃的主要成分是____、____；

玻璃制取時(shí)的化學(xué)方程式：____、____．24、下列各組中的兩種有機(jī)物；可能是相同的物質(zhì)，同系物或同分異構(gòu)體等，請(qǐng)判斷它們之間的關(guān)系。

（1）2-甲基丁烷和丁烷_(kāi)___

（2）新戊烷和2，2-二甲基丙烷_(kāi)___

（3）1，3-二甲基苯和乙苯____．評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共18分)25、對(duì)于2SO2（g）+O2（g）═2SO2（g）反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志．____（判斷對(duì)錯(cuò)）26、有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)____．（判斷對(duì)錯(cuò)）27、判斷正誤；正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

（1）聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)____

（2）乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別____

（3）乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)____

（4）乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應(yīng)____

（5）聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2═CH2____

（6）甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同____

（7）苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵____

（8）甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)____

（9）a（CH2═CH2）、b（CH3CH2OH）、c（CH3CHO）可實(shí)現(xiàn)____

（10）乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別____

（11）乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯也可以使其褪色____

（12）28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA____．評(píng)卷人得分五、簡(jiǎn)答題(共3題，共12分)28、在一定溫度下；容積為0.5L的密閉容器中，將一定量的二氧化氮和二氧化硫氣體混合會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：

NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）表達(dá)式為_(kāi)_____．

（2）該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是______（填下列序號(hào)字母）．

a．NO2、SO2、NO和SO3四種氣體的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：1：1

b．密閉容器的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化。

c．K值不再發(fā)生變化。

d．生成nmolSO2的同時(shí)，有nmolSO3生成。

（3）在上述平衡體系中通入少量O2，平衡______移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”之一）；NO的濃度將______（填“增大”、“減小”或“不變”之一），c（NO）與c（NO2）之和______（填“增大”；“減小”或“不變”之一）．

（4）若10min后容器內(nèi)SO3氣體質(zhì)量為4g．則在10min內(nèi)用NO2濃度的變化表示反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____mol?（L?min）-1．29、由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)如下：

熔融氧化rm{3MnO_{2}+KClO_{3}+6KOH{賂脽脦脗}(cāng)overrightarrow{}3K_{2}MnO_{4}+KCl+3H_{2}O}

加酸歧化rm{3MnO_{2}+KClO_{3}+6KOH

{賂脽脦脗}(cāng)overrightarrow{}3K_{2}MnO_{4}+KCl+3H_{2}O}

已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度rm{3K_{2}MnO_{4}+2CO_{2}隆煤2KMnO_{4}+MnO_{2}隆媒+2K_{2}CO_{3}}

。rm{(20隆忙)}物質(zhì)rm{K_{2}CO_{3}}rm{KHCO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KMnO_{4}}溶解度rm{g/100g}rm{111}rm{33.7}rm{11.1}rm{6.34}完成下列填空：

rm{(1)}在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“熔融氧化”操作時(shí)，應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和______rm{.(}填序號(hào)rm{)}

rm{a.}瓷坩堝rm{b.}蒸發(fā)皿rm{c.}鐵坩堝rm{d.}泥三角。

rm{(2)}在“加酸岐化”時(shí)不宜用硫酸的原因是______；不宜用鹽酸的原因是______．

反應(yīng)之后得到高錳酸鉀的步驟是：過(guò)濾；蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾．

該步驟能夠得到高錳酸鉀的原理是______．

rm{(3)}采用電解法也可實(shí)現(xiàn)rm{K_{2}MnO_{4}}的轉(zhuǎn)化，rm{2K_{2}MnO_{4}+2H_{2}O{脥簍碌莽}overrightarrow{}2KMnO_{4}+2KOH+H_{2}隆眉.}與原方法相比，電解法的優(yōu)勢(shì)為_(kāi)_________．rm{2K_{2}MnO_{4}+2H_{2}O

{脥簍碌莽}overrightarrow{}2KMnO_{4}+2KOH+H_{2}隆眉.}30、rm{(1)}已知：rm{壟脵TiO_{2}(s)+2Cl_{2}(g)簍T簍T簍TTiCl_{4}(l)+O_{2}(g)婁隴H=+140kJ隆隴mol^{-1}}rm{壟脵TiO_{2}(s)+2Cl_{2}(g)簍T簍T簍TTiCl_{4}(l)+O_{2}(g)婁隴H=+140

kJ隆隴mol^{-1}}rm{壟脷2C(s)+O_{2}(g)簍T簍T簍T2CO(g)}寫(xiě)出rm{婁隴H=-221kJ隆隴mol^{-1}}和焦炭、rm{TiO_{2}}反應(yīng)生成液態(tài)rm{Cl_{2}}和rm{TiCl_{4}}氣體的熱化學(xué)方程式：_________________________________________。rm{CO}有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是A.rm{(2)}rm{CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)簍T簍T簍TCO_{2}(g)+3H_{2}(g)}rm{婁隴H=+49.0kJ隆隴mol}B.rm{CH_{3}OH(g)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)簍T簍T簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(g)}rm{婁隴H=+49.0kJ隆隴mol}rm{{,!}^{-1}}由上述方程式可知，rm{CH_{3}OH(g)+

dfrac{3}{2}O_{2}(g)簍T簍T簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(g)}完全燃燒生成rm{婁隴H=-676.7kJ隆隴mol}時(shí)放出的熱量________rm{婁隴H=-676.7kJ隆隴mol}填“大于”“等于”“小于”或“不能確定”rm{{,!}^{-1}}已知水的汽化熱為rm{1molCH_{3}OH}則表示rm{H_{2}O(l)}燃燒熱的熱化學(xué)方程式為rm{(}rm{)676.7kJ}評(píng)卷人得分六、推斷題(共3題，共21分)31、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A；B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H；它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A____、B____、C____、F____、乙____

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：

反應(yīng)①____反應(yīng)⑤____．32、在我國(guó)部分白酒中發(fā)現(xiàn)塑化劑超標(biāo)，這些塑化劑是在白酒生產(chǎn)過(guò)程中接觸塑料部件而帶入的。人體攝入超量塑化劑會(huì)造成內(nèi)分泌失調(diào)、不育等癥。鄰苯二甲酸二丁酯（DBP）是一種常見(jiàn)的塑化劑，可由乙烯和鄰二甲苯合成。（1）寫(xiě)出A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；。（2）B中含有的官能團(tuán)名稱__________________（3）寫(xiě)出反應(yīng)類型：反應(yīng)①；反應(yīng)③；（4）化合物B有多種同分異構(gòu)體，如果這種同分異構(gòu)體能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，在核磁共振氫譜中只有3處吸收峰，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（5）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式。33、2010年8月7日；甘肅甘南藏族自治州舟曲縣發(fā)生大泥石流，造成大量人員傷亡，其中飲用水安全在災(zāi)后重建中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行分析，并給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處被污染的水源含有A；B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物都是由下表中的離子形成的：

。陽(yáng)離子K+、Na+、Cu2+、AI3+陰離子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-為了鑒別上述化合物；分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒?；D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液．

②將E溶液滴入到C溶液中；出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解．

③進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)；只有B；C含有鉀離子．

④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液；再加入過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C；D中產(chǎn)生白色沉淀．

⑤將B；D兩溶液混合；未見(jiàn)沉淀或氣體生成．

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫(xiě)下列空白：

（1）寫(xiě)出B、C、D的化學(xué)式：B____、C____、D____．

（2）將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為_(kāi)___．

（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____．

（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理____．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】A．不能在容量瓶中溶解氫氧化鈉；

B．為防止氫氧化亞鐵被氧化；膠頭滴管應(yīng)插入液面以下，且用植物油隔絕空氣；

C．苯的密度比水??；

D．滴定管刻度從上到下增大．【解析】【解答】解：A．容量瓶只能在常溫下使用；只能用于配制溶液，不能在容量瓶中溶解氫氧化鈉，故A錯(cuò)誤；

B．為防止氫氧化亞鐵被氧化；膠頭滴管應(yīng)插入液面以下，且用植物油隔絕空氣，可完成實(shí)驗(yàn)，故B正確；

C．苯的密度比水??；應(yīng)從上口倒出，故C錯(cuò)誤；

D．滴定管刻度從上到下增大；刻度為11.80mL，故D錯(cuò)誤．

故選B．2、A【分析】【分析】X、Y無(wú)論以何種比例混合，只要總物質(zhì)的量不變，完全燃燒時(shí)，二者耗氧量相同，則X、Y兩化學(xué)式相差一個(gè)或若干個(gè)“CO2”基團(tuán)或“H2O”基團(tuán)，符合CxHy（CO2）n，或CxHy（H2O）n，可利用分子式的拆寫(xiě)法判斷．【解析】【解答】解：A、CH4、C2H4O2含有的H數(shù)目相同，在分子組成上相差1個(gè)“CO2”基團(tuán)；只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)耗氧氣量不變，故A正確；

B、C2H2、C6H6二者最簡(jiǎn)式相同；二者物質(zhì)的量比值不同，耗氧量也不同，故B錯(cuò)誤；

C、CH2O、C3H6O2含有的C數(shù)目不同；二者物質(zhì)的量比值不同，耗氧量不同，故C錯(cuò)誤；

D、C2H4、C2H6含有的C數(shù)目相同，含有的H物質(zhì)的量不同，耗氧量不同，故D錯(cuò)誤；故選A．3、C【分析】【分析】A；烴的含氧衍生物完全燃燒生成水和二氧化碳；

B；同分異構(gòu)體指分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物；

C；在水溶液里；乙酸分子中羧基中的H發(fā)生電離；

D、分子中原子或基團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所取代的反應(yīng)稱取代反應(yīng)．【解析】【解答】解：A；油脂含有C、H、O三種元素；完全燃燒生成水和二氧化碳，故A正確；

B；蔗糖、麥芽糖分子式相同；蔗糖是由1分子葡萄糖和1分子果糖脫水形成的，而麥芽糖是由2分子葡萄糖脫水形成的，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C、在水溶液里，乙酸電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+；發(fā)生電離是羧基中的H原子，故C錯(cuò)誤；

D；硝基取代苯環(huán)上的H原子生成硝基苯；是取代反應(yīng)，故D正確．

故選C．4、C【分析】【分析】A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義判斷；

B．化學(xué)反應(yīng)速率只有正值；

C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比判斷；

D．化學(xué)反應(yīng)速率的單位為mol/（L?s）或mol/（L?min）．【解析】【解答】解：A．化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化；對(duì)于所有的化學(xué)反應(yīng)而言的，故A錯(cuò)誤；

B．化學(xué)反應(yīng)速率一律用正值表示；在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率也是正值，故B錯(cuò)誤；

C．在同一化學(xué)反應(yīng)中；其化學(xué)反應(yīng)速率可以用反應(yīng)物濃度的改變來(lái)表示，也可以用生成物濃度的改變來(lái)表示，化學(xué)計(jì)量數(shù)相同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不同，故C正確；

D．化學(xué)反應(yīng)速率的單位為mol/（L?s）或mol/（L?min）；而不是單位時(shí)間內(nèi)密度的變化，故D錯(cuò)誤．

故選C．5、A【分析】【分析】室溫下，c（H+）相等的HCl溶液和CH3COOH溶液，c（HCl）＜c（CH3COOH），所以等體積的兩種溶液n（HCl）＜n（CH3COOH）；

A．醋酸鈉能抑制醋酸電離；醋酸鈉和HCl反應(yīng)生成醋酸；

B．升高溫度；促進(jìn)醋酸電離；

C．與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)；消耗NaOH溶液體積與酸的物質(zhì)的量成正比；

D．加入足量的鋅充分反應(yīng)后，兩種溶液中產(chǎn)生的氫氣與酸的物質(zhì)的量成正比．【解析】【解答】解：室溫下，c（H+）相等的HCl溶液和CH3COOH溶液，c（HCl）＜c（CH3COOH），所以等體積的兩種溶液n（HCl）＜n（CH3COOH）；

A．醋酸鈉能抑制醋酸電離，醋酸鈉和HCl反應(yīng)生成醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，所以加適量的CH3COONa晶體；兩溶液的氫離子濃度都減小，故A正確；

B．醋酸電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸溶液中c（H+）增大；溶液的pH減小，故B錯(cuò)誤；

C．與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)；消耗NaOH溶液體積與酸的物質(zhì)的量成正比，所以醋酸消耗NaOH體積大，故C錯(cuò)誤；

D．加入足量的鋅充分反應(yīng)后；兩種溶液中產(chǎn)生的氫氣與酸的物質(zhì)的量成正比，所以醋酸生成氫氣的量多，故D錯(cuò)誤；

故選A．6、D【分析】【分析】2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2中，I元素的化合價(jià)升高，臭氧中O元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：A．水中元素的化合價(jià)不變；水不是氧化劑也不是還原劑，故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)中水不是氧化劑；故B錯(cuò)誤；

C．每生成1molI2；轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol×2×（1-0）=2mol，故C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)中KI為還原劑，O3為氧化劑且1molO3反應(yīng)時(shí)只有1molO原子被還原；則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故D正確；

故選D．7、D【分析】【分析】元素的化合價(jià)降低說(shuō)明該元素被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：A．Na→NaOH中；Na元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑，故A不選；

B．HCl→Cl2中；Cl元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑，故B不選；

C．Fe→Fe3+中；Fe元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑，故C不選；

D．HNO3→NO中；N元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑，故D選；

故選D．8、C【分析】【分析】要是AlCl3溶液中鋁元素完全沉淀出來(lái)，應(yīng)與堿反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸與強(qiáng)堿，所以適宜選用弱堿．【解析】【解答】解：A；氫氧化鈉是強(qiáng)堿；氫氧化鈉過(guò)量會(huì)溶解氫氧化鋁，生成偏鋁酸鹽，使Al元素不能完全沉淀，故A不選；

B；氫氧化鋇是強(qiáng)堿；氫氧化鋇過(guò)量會(huì)溶解氫氧化鋁，生成偏鋁酸鹽，使Al元素不能完全沉淀，故B不選；

C、氨水為弱堿與AlCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；不能溶解氫氧化鋁，使Al元素完全沉淀，故C選；

D；鹽酸與氯化鋁不反應(yīng)；故D不選．

故選C．9、B【分析】【解答】解：A；由圖可知；開(kāi)始的pH相同，兩種堿溶液稀釋后pH不同，稀釋相同的倍數(shù)后，X的pH變化較大，所以X的堿性強(qiáng)于Y，但是X不一定是強(qiáng)堿，故A錯(cuò)誤；B、若X、Y是一元堿，根據(jù)圖是得到信息：X的堿性強(qiáng)于Y，根據(jù)越弱越水解的原理，則等物質(zhì)的量濃度的x的硝酸鹽溶液的pH比y的硝酸鹽溶液大，故B正確；

C；由圖可知；若X、Y是一元堿，X的堿性強(qiáng)于Y，室溫下pH=11的X、Y兩種堿溶液的濃度不相同，故C錯(cuò)誤；

D、由圖象可知5mL的溶液中n（OH﹣）關(guān)系為Y=X，說(shuō)明pH=11的X、Y兩種堿溶液，溶質(zhì)濃度Y大于X，完全中和X、Y兩溶液時(shí)，消耗同濃度硫酸的體積VX＜VY；故D錯(cuò)誤；

故選B．

【分析】根據(jù)信息可知兩種堿溶液具有相同的體積和pH，則堿性強(qiáng)的溶液的濃度小，再利用兩溶液在稀釋時(shí)強(qiáng)堿的變化程度大來(lái)分析解答即可．二、多選題(共7題，共14分)10、AC【分析】【分析】A；求出過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量；然后根據(jù)1mol過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子來(lái)分析；

B；標(biāo)況下四氯化碳為液體；

C；求出碳酸氫鈉的物質(zhì)的量；然后根據(jù)1mol碳酸氫鈉中含1mol鈉離子來(lái)分析；

D、溶液體積不明確．【解析】【解答】解：A、15.6g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量n==0.2mol，而1mol過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.2mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)；故A正確；

B；標(biāo)況下四氯化碳為液體；故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C、0.84g碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，而1mol碳酸氫鈉中含1mol鈉離子，故0.01mol碳酸氫鈉中含0.01mol鈉離子即0.01NA個(gè)；故C正確；

D；溶液體積不明確；故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．

故選AC．11、BD【分析】【分析】A．混合液的pH=7，則c（H+）=c（OH-），結(jié)合電荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO-），由于氫離子和氫氧根離子濃度較小，則c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）；

B．反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度為一水合氨和氯化銨，混合液的pH＞7，說(shuō)明銨根離子的水解程度小于一水合氨的電離程度，則c（NH4+）＞c（NH3?H2O），結(jié)合物料守恒可知：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）；

C．根據(jù)混合液中的物料守恒判斷；

D．碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子的水解程度，則碳酸氫根離子濃度增大，碳酸根離子濃度減小，即：c（HCO3-）＞0.05mol?L-1＞c（CO32-）．【解析】【解答】解：A．0.1mol?L-1CH3COOH與0.1mol?L-1氨水等體積混合（pH=7），則c（H+）=c（OH-），結(jié)合電荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO-），由于氫離子和氫氧根離子濃度較小，則溶液中離子濃度大小為：c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）；故A錯(cuò)誤；

B．0.1mol?L-1HCl溶液與0.2mol?L-1氨水等體積混合后，溶質(zhì)為等濃度為NH3?H2O和NH4Cl，混合液的pH＞7，說(shuō)明NH3?H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，則c（NH4+）＞c（NH3?H2O），結(jié)合物料守恒c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（Cl-）可知：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O），由于一水合氨的電離程度較小，則溶液中離子濃度大小為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）；故B正確；

C．0.1mol?L-1CH3COONa與0.1mol?L-1CaCl2溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒可得：c（Na+）+2c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-）；故C錯(cuò)誤；

D．0.1mol?L-1Na2CO3溶液與0.1mol?L-1NaHCO3溶液等體積混合，由于CO32-的水解程度大于HCO3-，則HCO3-濃度增大，CO32-濃度減小，溶液中離子濃度大小為：c（HCO3-）＞0.05mol?L-1＞c（CO32-）＞c（OH-）；故D正確；

故選BD．12、BD【分析】【分析】Fe3+易水解生成沉淀，可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法促進(jìn)Fe3+的水解，注意不能引入新的雜質(zhì)．【解析】【解答】解：A．加入NH3?H2O混入氯化銨雜質(zhì)；且生成氫氧化鎂沉淀，故A錯(cuò)誤；

B．加入Mg（OH）2；與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，促進(jìn)鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，故B正確；

C．加入碳酸鈉；易混入NaCl雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．加入堿式碳酸鎂；與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，促進(jìn)鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，故D正確．

故選BD．13、AC【分析】【分析】A；鹽類的單水解程度很??；

B；相同條件下；濃度越大的弱電解質(zhì)其電離程度越??；

C；根據(jù)電荷守恒判斷；

D、溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），結(jié)合電荷守恒判斷．【解析】【解答】解：A．硫酸銨溶液中銨根離子易水解而使溶液呈酸性c（H+）＞c（OH-），但較微弱，根據(jù)其化學(xué)式知，c（NH4+）＞c（SO42-）；故A正確；

B．相同條件下，濃度越大的弱電解質(zhì)其電離程度越小，所以0.6mol/L氨水溶液與0.3mol/L氨水溶液中c（OH-）之比小于2：1；故B錯(cuò)誤；

C．硝酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，鈉離子和硝酸根離子都不水解，加入硝酸后，溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-），由于混合后溶液的pH=5，故c（H+）＞c（OH-），則c（Na+）＜c（NO3-）；故C正確；

D．混合溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），溶液中存在電荷守恒則c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（CH3COO-）；故D錯(cuò)誤；

故選AC．14、AD【分析】【分析】由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含2個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)C=O，結(jié)合烯烴及酮的性質(zhì)來(lái)解答．【解析】【解答】解：A．含雙鍵；可發(fā)生加聚反應(yīng)，故A正確；

B．不含-CHO；不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．分子式為C13H20O，1mol該化合物完全燃燒消耗1mol×（13+-）=17.5molO2；故C錯(cuò)誤；

D．含2個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)C=O；與氫氣均以1：1加成，則一定條件下1mol該化合物最多可與3mol氫氣加成，故D正確；

故選AD．15、BD【分析】【分析】由圖可知，ROH的pH=13時(shí)稀釋1000倍，pH變?yōu)?0，則ROH為強(qiáng)堿；而MOH的pH=12時(shí)稀釋100倍，pH變?yōu)?1，則說(shuō)明MOH為弱堿，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：A．由圖可知；ROH的pH=13時(shí)稀釋1000倍，pH變?yōu)?0，則ROH為強(qiáng)堿，故A正確；

B．由圖可知；MOH的pH=12時(shí)稀釋100倍，pH變?yōu)?1，則MOH是弱堿，在x點(diǎn)不完全電離，故B錯(cuò)誤；

C．在X點(diǎn)，pH相同，則c（OH-）相同，由電荷守恒可知，c（M+）=c（R+）；故C正確；

D．ROH為強(qiáng)堿；稀釋前濃度為0.1mol/L，MOH的pH=12時(shí)稀釋100倍，pH變?yōu)?1，則說(shuō)明MOH為弱堿，稀釋前MOH的濃度大于0.01mol/L，則稀釋前c（ROH）＜10c（MOH），故D錯(cuò)誤；

故選BD．16、BC【分析】【分析】根據(jù)除雜原則，選擇除雜劑最少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，或吸收雜質(zhì)，不能吸收被提純物質(zhì)，不能與被提純物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)時(shí)不能引入新的雜質(zhì)．注意生成被提純的物質(zhì)最好，結(jié)合選項(xiàng)中各物質(zhì)的性質(zhì)判斷．【解析】【解答】解：A．SO2和SO3氣體都是酸性氧化物；都能與石灰乳反應(yīng)，將原物質(zhì)除掉，故A錯(cuò)誤；

B．用98%的濃硫酸吸收三氧化硫形成發(fā)煙硫酸；二氧化硫不被吸收，通過(guò)濃硫酸氣體干燥，可以得到純凈的二氧化硫，故B正確；

C．飽和NaHSO3溶液與SO3、水反應(yīng)，除去SO3氣體，同時(shí)生成SO2氣體；故C正確；

D．二氧化硫能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成硫酸；將原物質(zhì)除掉，故D錯(cuò)誤．

故選BC．三、填空題(共8題，共16分)17、第三周期第ⅠA族K=（mol/L）-2＜硝酸電離的氫離子抑制了水的電離，銨根離子的存在促進(jìn)了水的電離c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）【分析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，X和Z可形成X2Z，X2Z2兩種化合物；且X的原子序數(shù)小于Z，則X為H元素，Z為O元素，X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，則Y為N元素，W是短周期主族元素中半徑最大的元素，則W為Na元素；

（1）主族元素中；原子的電子層數(shù)等于其周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)；

（2）①化學(xué)平衡常數(shù)K=；根據(jù)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度進(jìn)行計(jì)算；

②升高溫度；平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；

（3）A1是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì)，溶液呈堿性，將0.1mol?L-1的A1溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12；說(shuō)明該物質(zhì)是強(qiáng)堿，則為NaOH；

（4）酸抑制水電離；含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離；

（5）根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及溶液的酸堿性判斷離子濃度大小順序．【解析】【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，X和Z可形成X2Z，X2Z2兩種化合物；且X的原子序數(shù)小于Z，則X為H元素，Z為O元素，X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，則Y為N元素，W是短周期主族元素中半徑最大的元素，則W為Na元素；

（1）主族元素中；原子的電子層數(shù)等于其周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)，W原子核外有3個(gè)電子層，最外層有1個(gè)電子，所以W元素位于第三周期第ⅠA族；

故答案為：第三周期第ⅠA族；

（2）①化學(xué)平衡常數(shù)K=，平衡時(shí)，c（H2）=0.6mol/L，c（N2）=0.2mol/L，c（NH3）=0.4mol/L；

所以K=（mol/L）-2=（mol/L）-2；

故答案為：K=；（mol/L）-2；

②升高溫度；K減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；

故答案為：＜；

（3）A1是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì)，溶液呈堿性，將0.1mol?L-1的A1溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，說(shuō)明該物質(zhì)是強(qiáng)堿，則為NaOH，其電子式為

故答案為：

（4）酸抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，B1、B2是由四種元素三種形成的強(qiáng)電解質(zhì)，且溶液呈酸性，相同濃度時(shí)B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，所以B1為硝酸，B2為硝酸銨；硝酸電離的氫離子抑制了水的電離，銨根離子的存在促進(jìn)了水的電離；

故答案為：硝酸電離的氫離子抑制了水的電離；銨根離子的存在促進(jìn)了水的電離；

（5）A2和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，則A2為一水合氨，則0.2mol/LA2和0.1mol/LB1等體積混合后，溶液中的物質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的一水合氨和硝酸銨，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，溶液溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）＞c（NO3-），溶液中鹽電離為主，所以c（NO3-）＞c（OH-），所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）；

故答案為：c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．18、1×10-15CB1.2×10-3mol?L-1否【分析】【分析】（1）由圖象可知，當(dāng)PH=9時(shí)，c（Fe2+）=1×10-5mol?L-1；再根據(jù)Ksp表達(dá)式求算；

（2）曲線上的點(diǎn)為飽和溶液時(shí)；曲線左邊是未飽和溶液，右邊為過(guò)飽和溶液；

（3）①根據(jù)Ksp大小分析；Ksp越小，溶解度越小，沉淀越完全；

②根據(jù)Pb（OH）2的Ksp求算；

③由廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%，求出c（Cl-），再根據(jù)AgCl的Ksp求出c（Ag+）．【解析】【解答】解：（1）由圖象可知，當(dāng)PH=9時(shí)，c（Fe2+）=1×10-5mol?L-1，Ksp=c（Fe2+）?c2（OH-）=1×10-5×（1×10-5）2=1×10-15，故答案為：1×10-15；

（2）曲線上的點(diǎn)為飽和溶液時(shí)；曲線左邊是未飽和溶液，右邊為過(guò)飽和溶液；在過(guò)飽和溶液中要有固體析出，C點(diǎn)為過(guò)飽和溶液，其溶質(zhì)的沉淀速率大于溶解速率；

故答案為：C；

（3）①根據(jù)Ksp大小分析，Ksp越小，溶解度越小，沉淀越完全，由表中數(shù)據(jù)可知Ag2S和PbS的Ksp小，所以應(yīng)該選用Na2S作沉淀劑；故答案為：B；

②根據(jù)Pb（OH）2的Ksp求算；已知溶液的pH=8.0，則C（OH-）=10-6mol?L-1Ksp=c（Pb2+）?c2（OH-），所以c（Pb2+）=1.2×10-3mol?L-1，故答案為：1.2×10-3mol?L-1

③設(shè)廢水體積為1L，則廢水的質(zhì)量約為1000g，則m（NaCl）=1000×0.117%=1.17g，n（NaCl）===0.02mol，所以c（Cl-）===0.02mol/L，再根據(jù)AgCl的Ksp求出c（Ag+），則c（Ag+）=9×10-9mol/L，大于排放標(biāo)準(zhǔn)1.0×10-18mol?L-1，所以不符合排放標(biāo)準(zhǔn)，故答案為：否；19、略

【分析】試題分析：根據(jù)題意可推知：A是N；B是Na；C是Al；D是Si；E是S；F是Cu。（1）Cu的原子的M層電子排布式為3s23p63d10；（2）一般情況下同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的第一電離能就越大，所以Na、Al、Si的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a＜Al＜Si；（3）A的簡(jiǎn)單氫化物分子NH3極易溶于水是因?yàn)榘狈肿优c水分子都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理氨氣容易在水中溶解，而且在氨分子與水之間存在氫鍵。也增加了分子之間的相互作用力。（4）S的最高價(jià)氧化物分子SO3的空間構(gòu)型是平面正三角形;其中心原子S原子的雜化方式為SP2。（5）Cu2+與NH3能夠結(jié)合形成絡(luò)離子[Cu(NH3)4]2+.配位數(shù)為4.（6）在一個(gè)晶胞中含有的N原子數(shù)是：8×1/8=1；含有的Cu原子的個(gè)數(shù)是12×1/4=3.因此其化學(xué)式為Cu3N；由于緊鄰的白球與黑球之間的距離為acm,則晶胞的邊長(zhǎng)是2acm。在一個(gè)晶胞中含有一個(gè)Cu3N。所以該晶胞的密度為考點(diǎn)：考查元素的推斷、元素的第一電離能的比較、物質(zhì)的溶解性、原子的雜化、晶體的密度的計(jì)算?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）3s23p63d10（2）Na＜Al＜Si（3）氨分子與水分子之間存在氫鍵（4）平面正三角形SP2（5）4（6）Cu3N103∕(4a3NA)20、83【分析】【解答】解：如果某烷烴分子中同時(shí)存在這4種基團(tuán)，最少﹣CH2﹣、和各含有一個(gè)；剩下的為甲基；

設(shè)甲基的個(gè)數(shù)是x；由烷烴的通式知2（x+3）+2=2+1+3x，x=5，所以最少應(yīng)含有的碳原子數(shù)是8；

該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有3種，分別為故答案為：8；3；．

【分析】如果某烷烴分子中同時(shí)存在這4種基團(tuán)，最少﹣CH2﹣、和各含有一個(gè)，剩下的為甲基，根據(jù)烷烴通式確定碳原子個(gè)數(shù)，再根據(jù)碳鏈異構(gòu)確定其同分異構(gòu)體個(gè)數(shù)．21、SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+Fe3+⑤氣體由無(wú)色變成紅棕色Ba2++SO42-=BaSO4↓3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O【分析】【分析】在強(qiáng)酸性溶液中氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，硅酸根離子和氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，所以一定不會(huì)存在CO32-和SiO32-離子；加入過(guò)量硝酸鋇生成沉淀，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，說(shuō)明一定含有SO42-，含有SO42-離子就一定不含Ba2+離子；氣體A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說(shuō)明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+，一定不含NO3-離子；溶液B中加入過(guò)量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH3，說(shuō)明溶液中含有NH4+；溶液H中溶于CO2氣體，生成沉淀K，則K為Al（OH）3，L為NaOH和NaAlO2，說(shuō)明溶液中含有Al3+；溶液B中加入過(guò)量NaOH溶液，生成氣體F，NH4++OH-NH3↑+H2O，F(xiàn)e2+離子被氧化為Fe3+，加入NaOH溶液后生成Fe（OH）3，溶液H中溶于CO2氣體，生成沉淀K，則K為Al（OH）3，L為NaOH和NaAlO2，說(shuō)明溶液中含有Al3+，實(shí)驗(yàn)中，可以觀察到反應(yīng)②的現(xiàn)象是無(wú)色一氧化氮變?yōu)榧t棕色二氧化氮?dú)怏w．【解析】【解答】解：在強(qiáng)酸性溶液中氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，硅酸根離子和氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，所以一定不會(huì)存在CO32-和SiO32-離子；加入過(guò)量硝酸鋇生成沉淀，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，說(shuō)明一定含有SO42-，含有SO42-離子就一定不含Ba2+離子；氣體A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說(shuō)明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+，一定不含NO3-離子；溶液B中加入過(guò)量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH3，說(shuō)明溶液中含有NH4+；溶液H中溶于CO2氣體，生成沉淀K，則K為Al（OH）3，L為NaOH和NaAlO2，說(shuō)明溶液中含有Al3+；溶液B中加入過(guò)量NaOH溶液，生成氣體F，NH4++OH-NH3↑+H2O，F(xiàn)e2+離子被氧化為Fe3+，加入NaOH溶液后生成Fe（OH）3，溶液H中溶于CO2氣體，生成沉淀K，則K為Al（OH）3，L為NaOH和NaAlO2，說(shuō)明溶液中含有Al3+；實(shí)驗(yàn)中，可以觀察到反應(yīng)②的現(xiàn)象是無(wú)色一氧化氮變?yōu)榧t棕色二氧化氮?dú)怏w．

（1）上述離子中，溶液X中肯定含有的是：SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+，不能肯定的是：Fe3+，檢驗(yàn)用硫氰化鉀溶液，取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN，溶液變紅色說(shuō)明有Fe3+，反之無(wú)Fe3+；故答案為：SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+；Fe3+；⑤；

（2）F為NH3，是共價(jià)化合物，電子式為：A為NO，D為NO2，轉(zhuǎn)化過(guò)程中氣體由無(wú)色變成紅棕色，故答案為：氣體由無(wú)色變成紅棕色；

（3）溶液加入過(guò)量硝酸鋇，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，Ba2++SO42-=BaSO4↓，同時(shí)溶液中亞鐵離子和硝酸之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．22、②⑥邊振蕩邊逐滴加入至白色沉淀恰好溶解為止【分析】【分析】（1）水浴加熱優(yōu)點(diǎn)：受熱均勻；便于控制溫度，需要加熱的條件不能超過(guò)100度，據(jù)此即可解答；

（2）氨水和硝酸銀反應(yīng)生成AgOH，AgOH繼續(xù)與氨水反應(yīng)生成銀氨絡(luò)離子，氨水不能滴入過(guò)量，氨水過(guò)量容易發(fā)生爆炸，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：（1）①新制Cu（OH）2與乙醛反應(yīng)條件為加熱；不需要水浴加熱，酒精燈直接加熱到沸騰就可以了，故不選；

②銀鏡反應(yīng)不能高溫加熱；需要用水浴加熱，故選；

③溴乙烷的水解；該反應(yīng)可以直接加熱，不需要水浴加熱，故不選；

④由乙醇制乙烯；反應(yīng)條件為加熱到170度，不能用水浴加熱，故不選；

⑤乙酸和乙醇反應(yīng)制乙酸乙酯；該反應(yīng)可以直接用酒精燈加熱；不需要水浴加熱，故不選；

⑥乙酸乙酯的水解；反應(yīng)溫度需要控制在70℃～80℃，需要水浴加熱，故選；

故答案為：②⑥；

（2）氨水和硝酸銀反應(yīng)生成AgOH；AgOH繼續(xù)與氨水反應(yīng)生成銀氨絡(luò)離子，配制銀氨溶液的方法：把氨水滴入硝酸銀溶液，邊振蕩邊逐滴加入至白色沉淀恰好溶解為止；

故答案為：邊振蕩邊逐滴加入至白色沉淀恰好溶解為止．23、石灰石硅酸鈉、硅酸鈣二氧化硅Na2CO3+SiO2═Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2═CaSiO3+CO2↑【分析】【分析】制造玻璃用的原料是：石灰石；純堿、二氧化硅；制造水泥的原料是：石灰石和黏土；

依據(jù)玻璃的主要成分解答；

制備玻璃時(shí)發(fā)生反應(yīng)為：碳酸鈉與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，碳酸鈣與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳．【解析】【解答】解：造玻璃用的原料是：石灰石；純堿、二氧化硅；制造水泥的原料是：石灰石和黏土；

所以二者都用到的原料是：石灰石；

故答案為：石灰石；

普通玻璃的主要成分是：硅酸鈉；硅酸鈣、二氧化硅；

故答案為：硅酸鈉；硅酸鈣、二氧化硅；

制備玻璃時(shí)發(fā)生反應(yīng)為：碳酸鈉與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，化學(xué)方程式：Na2CO3+SiO2═Na2SiO3+CO2↑；

碳酸鈣與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式：CaCO3+SiO2═CaSiO3+CO2↑；

故答案為：Na2CO3+SiO2═Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2═CaSiO3+CO2↑．24、同系物同分異構(gòu)體同分異構(gòu)體【分析】【分析】結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體．【解析】【解答】解：（1）2-甲基丁烷和丁烷都屬于烷烴，且結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán)；所以2-甲基丁烷和丁烷屬于同系物，故答案為：同系物；

（2）新戊烷和2，2-二甲基丙烷的分子式都為C5H12；其分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，所以屬于同分異構(gòu)體，故答案為：同分異構(gòu)體；

（3）1，3-二甲基苯和乙苯的分子式都為C8H10，其分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，所以屬于同分異構(gòu)體；故答案為：同分異構(gòu)體．四、判斷題(共3題，共18分)25、×【分析】【分析】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（不同物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解析】【解答】解：由于反應(yīng)前后；氣體的質(zhì)量不變，在恒溫恒容，所以混合氣體的密度始終不變，則密度不能判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)；

而恒溫恒壓條件下；混合氣體的密度增大，當(dāng)密度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡；

故答案為：×．26、√【分析】【分析】有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如酸性氧化物與堿的反應(yīng)，堿性氧化物與酸的反應(yīng)等．【解析】【解答】解：有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)；如氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)；

故答案為：√．27、×【分析】【分析】（1）碳碳雙鍵和碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)；

（2）烯烴能使酸性高錳酸鉀褪色；

（3）烯烴能和溴發(fā)生加成反應(yīng)；

（4）含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的有機(jī)物能發(fā)生加聚反應(yīng)；

（5）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；

（6）有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它的原子或原子團(tuán)取代的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；

（7）苯中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵；

（8）甲烷和Cl2的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙烯和Br2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；

（9）乙醛不能轉(zhuǎn)化為乙烯；

（10）烯烴能和溴發(fā)生加成反應(yīng)；

（11）同系物性質(zhì)具有相似性；

（12）乙烯和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式相同．【解析】【解答】解：（1）聚乙烯中不含碳碳雙鍵；所以不可發(fā)生加成反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

故答案為：×；

（2）乙烯含有碳碳雙鍵；性質(zhì)較活潑，能被酸性高錳酸鉀氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷性質(zhì)較穩(wěn)定，和酸性高錳酸鉀不反應(yīng)，所以可以用酸性高錳酸鉀鑒別乙烯和甲烷，故正確；

故答案為：√；

（3）乙烯和溴能發(fā)生加成反應(yīng)；苯和溴水不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

故答案為：×；

（4）乙烯含有碳碳雙鍵；所以能發(fā)生加聚反應(yīng)，乙烷不含碳碳雙鍵或碳碳三鍵，所以不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

故答案為：×；

（5）聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故錯(cuò)誤；

故答案為：×；

（6）甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)都是取代反應(yīng)；所以反應(yīng)類型相同，故正確，故答案為：√；

（7）苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色；說(shuō)明苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵，苯中碳碳鍵是大π鍵，故正確，故答案為：√；

（8）甲烷和Cl2的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙烯和Br2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；所以二者反應(yīng)類型不同，故錯(cuò)誤；

故答案為：×；

（9）乙醛不能轉(zhuǎn)化為乙烯；乙醇能轉(zhuǎn)化為乙烯，故錯(cuò)誤，故答案為：×；

（10）乙烯和溴能發(fā)生加成反應(yīng)；甲烷和溴不反應(yīng)，所以可以用溴的四氯化碳溶液鑒別甲烷和乙烯，故正確，故答案為：√；

（11）乙烯和丙烯是同系物；性質(zhì)相似，所以乙烯和丙烯都可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；

故答案為：√；

（12）乙烯和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式相同為CH2，所以28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA，故正確，故答案為：√．五、簡(jiǎn)答題(共3題，共12分)28、略

【分析】解：（1）該可逆反應(yīng)中化學(xué)平衡常數(shù)K=故答案為：K=

（2）a．當(dāng)NO2、SO2、NO和SO3四種氣體的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：1：1；該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，這與反應(yīng)物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

b．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)；無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)密閉容器的壓強(qiáng)始終不變，所以不能證明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

c．K值只與溫度有關(guān)；溫度不變K值不變，所以不能證明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

d．生成nmolSO2的同時(shí)，有nmolSO3生成；正逆反應(yīng)速率相等，所以該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

故選d；

（3）通入少量氧氣，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，一氧化氮濃度減小，二氧化氮濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)原子守恒知c（NO）與c（NO2）之和不變；

故答案為：向右減小不變；

（4）若10min后容器內(nèi)SO3氣體質(zhì)量為4g，三氧化硫的平均反應(yīng)速率==0.01mol/（L．min）；根據(jù)反應(yīng)方程式知，二氧化氮的反應(yīng)速率和三氧化硫的反應(yīng)速率相等，為0.01mol/（L．min），故答案為：0.01．

（1）化學(xué)平衡常數(shù)；是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值；

（2）當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不發(fā)生變化；

（3）通入少量氧氣，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，一氧化氮濃度減小，二氧化氮濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)原子守恒c（NO）與c（NO2）之和是否變化；

（4）先計(jì)算三氧化硫的反應(yīng)速率；再根據(jù)三氧化硫和二氧化氮之間的關(guān)系式計(jì)算二氧化氮的反應(yīng)速率．

本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡的影響因素等知識(shí)點(diǎn)，注意該反應(yīng)的特點(diǎn)，壓強(qiáng)只改變反應(yīng)速率，但不影響平衡的移動(dòng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】d；向右；減??；不變；0.0129、cd；生成K2SO4溶解度小，會(huì)降低產(chǎn)品的純度；鹽酸具有還原性，會(huì)被氧化，降低產(chǎn)品的量；KMnO4和K2CO3的溶解度不同；K2MnO4中的錳元素可以完全轉(zhuǎn)化到KMnO4中，原子利用率高【分析】解：rm{(1)}熔融固體物質(zhì)需要再坩堝內(nèi)加熱，加熱熔融物含有堿性rm{KOH}應(yīng)用鐵坩堝；鐵棒、坩堝鉗、泥三角、酒精燈；

故答案為：rm{cd}

rm{(2)}根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，rm{K_{2}SO_{4}}溶解度小，加硫酸時(shí)會(huì)生成rm{K_{2}SO_{4}}會(huì)降低產(chǎn)品的純度；鹽酸具有還原性，會(huì)被氧化，降低產(chǎn)品的量，故不宜用鹽酸，高錳酸鉀與碳酸鉀的溶解度相差較大，趁熱過(guò)濾，可除去碳酸鉀雜質(zhì)；

故答案為：生成rm{K_{2}SO_{4}}溶解度小，會(huì)降低產(chǎn)品的純度；鹽酸具有還原性，會(huì)被氧化，降低產(chǎn)品的量；rm{KMnO_{4}}和rm{K_{2}CO_{3}}的溶解度不同；

rm{(3)}與原方法相比，電解法的優(yōu)勢(shì)為rm{K_{2}MnO_{4}}中的錳元素可以完全轉(zhuǎn)化到rm{KMnO_{4}}中；提高了錳元素的利用率；

故答案為：rm{K_{2}MnO_{4}}中的錳元素可以完全轉(zhuǎn)化到rm{KMnO_{4}}中；原子利用率高．

rm{(1)}熔融固體物質(zhì)需要再坩堝內(nèi)加熱，加熱熔融物含有堿性rm{KOH}應(yīng)用鐵坩堝；鐵棒、坩堝鉗、泥三角、酒精燈；

rm{(2)}根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，rm{K_{2}SO_{4}}溶解度小，加硫酸時(shí)會(huì)生成rm{K_{2}SO_{4}}會(huì)降低產(chǎn)品的純度；鹽酸具有還原性，會(huì)被氧化，降低產(chǎn)品的量；高錳酸鉀與碳酸鉀的溶解度相差較大，趁熱過(guò)濾，可除去碳酸鉀雜質(zhì)；

rm{(3)}電解法的優(yōu)勢(shì)為rm{K_{2}MnO_{4}}中的錳元素可以完全轉(zhuǎn)化到rm{KMnO_{4}}中rm{.}

本題考查制備方案的設(shè)計(jì)，為高考常見(jiàn)題型，題目難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐諏?shí)驗(yàn)的原理，需要學(xué)生具備一定的理論分析能力和實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備．【解析】rm{cd}生成rm{K_{2}SO_{4}}溶解度小，會(huì)降低產(chǎn)品的純度；鹽酸具有還原性，會(huì)被氧化，降低產(chǎn)品的量；rm{KMnO_{4}}和rm{K_{2}CO_{3}}的溶解度不同；rm{K_{2}MnO_{4}}中的錳元素可以完全轉(zhuǎn)化到rm{KMnO_{4}}中，原子利用率高30、(1)TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)═══TiCl4(l)＋2CO(g)ΔH＝－81kJ·mol－1

(2)大于H2(g)＋O2(g)═══H2O(l)ΔH＝－285.9kJ·mol－1【分析】【分析】本題是對(duì)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的知識(shí)的考察，是高考?？贾R(shí)點(diǎn)，難度一般。關(guān)鍵是正確理解熱化學(xué)方程式的意義和蓋斯定律的應(yīng)用，側(cè)重知識(shí)的能力考察?！窘獯稹縭m{(1)}依據(jù)蓋斯定律可得，由rm{壟脵+壟脷}即可得到目標(biāo)方程式。依據(jù)蓋斯定律可得，由rm{(1)}即可得到目標(biāo)方程式。rm{壟脵+壟脷}rm{TiO}rm{2}rm{2}rm{(s)+2C(s)+2Cl}rm{2}rm{2}rm{(g)簍T簍T簍TTiCl}rm{4}。rm{4}rm{(l)+2CO(g)}rm{婁隴H=-81kJ隆隴mol}rm{-1}rm{-1}故答案為：rm{TiO}rm{2}rm{2}rm{(s)+2C(s)+2Cl}；rm{2}氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水要放出熱量，故rm{2}完全燃燒生成rm{(g)簍T簍T簍TTiCl}時(shí)放出的熱量應(yīng)大于rm{4}由rm{4}rm{(l)+2CO(g)}可得：rm{婁隴H=-81kJ隆隴mol}rm{-1}rm{-1}rm{(2)}氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水要放出熱量，故rm{1molCH_{3}OH}完全燃燒生成rm{H_{2}O(l)}時(shí)放出的熱量應(yīng)大于rm{676.7kJ}由由于水的汽化熱為rm{(2)}所以表示rm{1molCH_{3}OH}燃燒熱的熱化學(xué)方程式為rm{H_{2}O(l)}rm{676.7kJ}rm{dfrac{1}{3}}rm{(B-A)}可得：rm{H_{2}(g)+}rm{(B-A)}大于；rm{H_{2}(g)+}rm{dfrac{1}{2}}rm{O_{2}(g)簍T簍T簍TH_{2}O(g)}rm{婁隴H=-241.9kJ隆隴mol^{-1}}由于水的汽化熱為rm{44