2025年湘教新版選修化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版選修化學(xué)下冊月考試卷129考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、以0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定同濃度某一元酸HA的滴定曲線如圖所示()，下列表述錯(cuò)誤的是（）

A.z點(diǎn)后存在某點(diǎn)，溶液中的水的電離程度和y點(diǎn)的相同B.a約為3.5C.z點(diǎn)處，c(Na+)＞c(A-)D.x點(diǎn)處的溶液中離子滿足：cNa＋+cH＋=c(A-)+c(OH－)2、下列說法不正確的是A.多孔碳可用作氫氧燃料電池的電極材料B.pH計(jì)不能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷C.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素D.和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則3、常溫下，向20.00mL0.1mol/L的MOH溶液逐滴加入一定濃度的HA溶液滴加過程中，溶液的pH與滴入HA溶液的體積關(guān)系如圖所示，當(dāng)pH=8時(shí)MOH溶液恰好被中和。則下列說法錯(cuò)誤的是A.②點(diǎn)混合溶液中水電離出的c(H+)大于HA溶液中由水電離出的c(H+)B.③點(diǎn)混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是c(M+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)C.酸HA溶液的濃度為0.1mol/LD.④點(diǎn)溶液中，存在c(HA)+c(H+)>c(M+)+c(OH-)4、已知c(NH4Cl)＜0.1mol/L時(shí)溶液pH＞5.1，現(xiàn)在用0.1mol/LHCl滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用HCl的量應(yīng)是()A.10mLB.5mLC.小于5mLD.大于5mL5、俗稱“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會損傷肝臟；還會致癌?！耙坏蜗恪钡姆肿咏Y(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是。

A.該有機(jī)物可以和鈉反應(yīng)，也能使酸性KMnO4溶液褪色B.該有機(jī)物可以和乙酸反應(yīng)生成相應(yīng)的酯C.該有機(jī)物的分子式為C7H8O3D.該有機(jī)物所有的原子有可能在同一平面內(nèi)6、分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（）A.分子中含有3種官能團(tuán)B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同7、工程塑料PBT的結(jié)構(gòu)簡式為：下列有關(guān)PBT的說法正確的是A.PBT是通過加聚反應(yīng)得到的高聚物B.PBT分子中含有酯基C.PBT的單體中有芳香烴D.PBT的單體均能與Na、NaOH、Na2CO3反應(yīng)評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、在25℃時(shí)，某溶液中，由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1，則該溶液的pH可能是A.12B.7C.6D.29、下列說法中，正確的是A.有機(jī)物屬于芳香烴，含有兩種官能團(tuán)B.按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2，3，6-三甲基-5-乙基庚烷C.既屬于醇類又屬于羧酸D.2-甲基-3-丁烯的命名錯(cuò)誤原因是選錯(cuò)了主鏈10、下列有關(guān)同分異構(gòu)體的敘述中，正確的是A.C2H5OH和CH3OCH3屬于位置異構(gòu)B.含有5個(gè)碳原子的飽和鏈烴，其一氯代物有8種C.菲的結(jié)構(gòu)簡為它與硝酸反應(yīng)可生成5種一硝基取代物D.2-氯丁烷與NaOH的水溶液共熱發(fā)生反應(yīng)，可生成2種有機(jī)物11、下列說法正確的是（）A.烷烴的通式為隨的增大，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小B.和互為同系物C.丙烷的空間填充模型為D.分子式為和分子式為的烷烴的一氯代物的數(shù)目可能相同12、下列說法不正確的是A.2-甲基丙氨酸()分子式為C4H9NO2B.有機(jī)物()的名稱為2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷C.有機(jī)物()中所有原子可能位于同一平面內(nèi)D.乙醛和丙烯醛()不是同系物，它們與足量H2充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長，試用化學(xué)方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：___；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理：___；

（2）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m__n（填“>”“<”或“=”）

（3）常溫下，在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH-)=__；

（4）25℃時(shí)，將amol/L氨水與0.01mol/L鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)=c(Cl-)，則溶液顯__（填“酸”“堿”或“中”）性。14、(1)路易斯酸堿電子理論認(rèn)為，是給出電子對的物質(zhì)叫堿，接受電子對的物質(zhì)叫酸。NH3和BF3分別屬于___、___(酸或堿)。

(2)洗滌衣物時(shí)棉布的衣物不容易“甩干”，試解釋原因___。15、(1)烷烴分子可看成由—CH3、—CH2—、和等結(jié)合而成的。試寫出同時(shí)滿足下列條件的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式：___________，此烷烴可由烯烴加成得到，則該烯烴可能有___________種。

①分子中同時(shí)存在上述4種基團(tuán)；②分子中所含碳原子數(shù)最少；

③該烷烴的一氯代物同分異構(gòu)體的數(shù)目最少。

(2)碳原子數(shù)為8的單烯烴中，與HBr加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯烴有_______種。

(3)已知烯烴通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮。例如：

CH3CH2CHO+

上述反應(yīng)可用來推斷烴分子中碳碳雙鍵的位置。

某烴A的分子式為C6H10，經(jīng)過上述轉(zhuǎn)化生成則烴A的結(jié)構(gòu)可表示為_______________。

(4)請寫出物質(zhì)與足量的金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。16、按要求回答下列問題：

(1)（指出所含官能團(tuán)名稱）_____________________

(2)相對分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的習(xí)慣名稱是________________________________

(3)寫出3；3—二甲基丁酸的結(jié)構(gòu)簡式______________________________

(4)的系統(tǒng)命名為________________________；

(5)合成高聚物其單體的鍵線式___________________________________

(6)甲苯可用于制造烈性炸藥TNT；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________

(7)某烴的結(jié)構(gòu)式用鍵線式可表示為若該烴與Br2發(fā)生加成反應(yīng)(反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1∶1)，則所得產(chǎn)物（不考慮順反異構(gòu)）有__________種。17、萜類化合物廣泛分布于植物；昆蟲及微生物體內(nèi)；是多種香料和藥物的主要成分。I是一種萜類化合物，它的合成路線如下：

回答下列問題：

(1)按官能團(tuán)分類，A的類別是______。

(2)A→C的反應(yīng)類型是______。

(3)C→D、E→F的化學(xué)方程式分別是______、______。

(4)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B______、H______。

(5)F→G的反應(yīng)中，乙酸酐的作用______。

(6)十九世紀(jì)末O.Wallach發(fā)現(xiàn)并提出了“異戊二烯法則”，即自然界中存在的萜類化合物均可以看作是異戊二烯的聚合體或衍生物，為表彰他對萜類化合物的開創(chuàng)性研究，1910年被授予諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。請以CH3CH2OH、CH3MgI、CH3CH2MgBr為有機(jī)原料，結(jié)合題目所給信息，選用必要的無機(jī)試劑，補(bǔ)全異戊二烯()的合成路線____________________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共20分)18、天然的氨基酸都是晶體，一般能溶于水。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、蛋白質(zhì)溶液里加入飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出，再加入蒸餾水，沉淀不溶解。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共18分)20、除一種元素外；其余由周期表中前20號元素組成的物質(zhì)A；B、C、D、E，它們間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示：

(1)若A是可溶性強(qiáng)堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則B的化學(xué)式為_______。寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。

(2)若A和B都是鹽，A難溶于水而B易溶于水，D不溶于稀硝酸，C為無色無味氣體，則B的化學(xué)式為_______。寫出該反應(yīng)的離子方式_______。

(3)A是2：1型的離子化合物，B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，且A與B以物質(zhì)的量之比為3：1恰好完全反應(yīng)，推知B的化學(xué)式為_______；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(4)若A是一個(gè)1：2型的離子化合物，A與B的溶液反應(yīng)時(shí)只生成C、D和水；C的燃燒熱為QkJ/mol，其燃燒產(chǎn)物通過裝有堿石灰干燥管或濃硫酸的洗氣瓶，兩者質(zhì)量都增重，則A的電子式_______；C燃燒的熱化學(xué)方程式為_______。21、有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到F逐漸增大。①A是短周期元素中原子半徑最小的元素②B元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。③C的陰離子和D的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。④在通常狀況下，C的單質(zhì)是氣體，0.1molC的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移。⑤D的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與BC2反應(yīng)可生成C的單質(zhì)。⑥E的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請寫出：

（1）B元素的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式_____________。

（2）符合分子式B4A10的所有同分異構(gòu)結(jié)構(gòu)簡式______________________________。

（3）C、D、E、F簡單離子半徑由大到小的順序______________（用離子符號表示）。

（4）E元素的低價(jià)氧化物與F的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的離子方程式為______________。

（5）D與E能形成2:1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程______________。

（6）元素E與元素F相比，非金屬性較強(qiáng)的是___________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是_________________（填選項(xiàng)序號）。

a．常溫下E的單質(zhì)和F的單質(zhì)狀態(tài)不同。

b．F的氫化物比E的氫化物穩(wěn)定。

c．一定條件下E和F的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)。

d．E的最高價(jià)含氧酸酸性弱于F的最高價(jià)含氧酸。

e．F的單質(zhì)能與E氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共2題，共14分)22、氟硝西泮是一種強(qiáng)鎮(zhèn)靜劑；由2-氟甲苯合成其前體物質(zhì)的路線如下：

(1)A生成B的反應(yīng)類型為___________；C中含氧官能團(tuán)名稱為___________。

(2)由D與苯反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為___________。

(3)由E與F反應(yīng)生成G，經(jīng)歷多步反應(yīng)。第一步為加成反應(yīng)，生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(4)化合物C的同分異構(gòu)體中，寫出能同時(shí)滿足下列條件的三種分子的結(jié)構(gòu)簡式___________。

a、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；b、遇FeCl3溶液顯色；c、具有-CH2F基團(tuán)；d、屬1，2，3-三取代苯衍生物23、環(huán)己酮是工業(yè)上主要用作有機(jī)合成的原料溶劑；可由最簡單芳香烴A經(jīng)如圖流程制得：

回答下列問題：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___反應(yīng)，③的反應(yīng)類型為___。

（2）反應(yīng)④所用的試劑為___。

（3）A的同系物（C8H10）所有可能的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（4）環(huán)己酮的還原產(chǎn)物能與乙酸產(chǎn)生乙酸乙酯，請寫出產(chǎn)生酯的條件：___。

（5）寫出A的相鄰?fù)滴锖铣傻暮铣陕肪€___。

合成路線的常用表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A.z點(diǎn)滴定分?jǐn)?shù)為1；即恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaA，水的電離程度最大，z點(diǎn)之前溶液存在HA抑制水的電離，z點(diǎn)之后溶液中存在NaOH抑制水的電離，所以z點(diǎn)后存在某點(diǎn)，溶液中的水的電離程度和y點(diǎn)的相同，A項(xiàng)正確；

B.HA的電離平衡常數(shù)K=設(shè)HA的量為1，y點(diǎn)的滴定分?jǐn)?shù)為0.91，pH=7，溶液中電荷守恒得到c(Na+)=c(A-)=0.91，則c(HA)=1-0.91=0.09，平衡常數(shù)K=設(shè)0.1mol/L的HA溶液中c(H+)=amol/L，則K=解得a約為10-3.5mol/L；pH約為3.5，B項(xiàng)正確；

C.z點(diǎn)滴定分?jǐn)?shù)為1，即恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaA，根據(jù)電荷守恒可知cNa＋+cH＋=c(A-)+cOH－，此時(shí)溶液呈堿性，即氫氧根濃度大于氫離子濃度，所以c(Na+)＞c(A-)；C項(xiàng)正確；

D.x點(diǎn)處的溶液中溶質(zhì)為HA和NaA，且二者物質(zhì)的量相等，存在電荷守恒：cNa＋+cH＋=c(A-)+cOH－，物料守恒：2cNa＋=c(A-)+cHA；二式消掉鈉離子可得：cHA+cH＋=c(A-)+cOH－+cOH－-cH＋，此時(shí)溶液呈酸性，即c(H+)>c(OH-)，所以cHA+cH＋＜c(A-)+cOH－；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。2、B【分析】【詳解】

A．應(yīng)用與生產(chǎn)、生活相關(guān)的化學(xué)知識分析各選項(xiàng)的正誤。多孔碳為惰性電極材料，可增大與H2、O2的接觸面積，常用作氫氧燃料電池的電極材料，A項(xiàng)正確；

B．pH計(jì)能準(zhǔn)確測定溶液的pH，進(jìn)行酸堿中和滴定時(shí)，能更準(zhǔn)確地判斷滴定終點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)；

C．P和As元素都處于元素周期表中的第ⅤA族，其最外層電子數(shù)相同，形成共價(jià)鍵的方式相似，據(jù)此推測新細(xì)菌DNA鏈中的As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素，C項(xiàng)正確；

D．和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物的過程中，原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)的原則，D項(xiàng)正確。

答案選B。3、D【分析】【詳解】

A、MOH的起始濃度是0.1mol·L－1，根據(jù)圖像0.1mol/LMOH溶液的pH=13，則MOH是強(qiáng)堿，②點(diǎn)對應(yīng)的pH=8，MOH恰好被中和，此時(shí)的溶質(zhì)是MA，溶液顯堿性，說明A－發(fā)生水解，HA為弱酸，可水解的鹽促進(jìn)水的電離，酸抑制水的電離，②點(diǎn)混合溶液中水電離出的c(H+)大于HA溶液中由水電離出的c(H+)；故A正確；

B、③點(diǎn)根據(jù)電荷守恒，c(M＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，因?yàn)棰埸c(diǎn)溶液的pH=7，c(H＋)=c(OH－)，則c(M＋)=c(A－)，離子濃度大小順序是c(M＋)=c(A－)>c(H＋)=c(OH－)；故B正確；

C、pH=8時(shí)MOH恰好被中和，此時(shí)加入20mL的HA，則20×10－3L×c(HA)=20×10－3L×0.1mol/L，解得c(HA)=0.1mol·L－1；故C正確；

D、④點(diǎn)加入HA的體積為40mL，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為MA和HA，且兩者物質(zhì)的量濃度相等，溶液中電荷守恒：c(M＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，溶液中物料守恒：2c(M＋)=c(A－)＋c(HA)，兩式整理得，c(H＋)＋c(HA)=c(M＋)＋c(OH－)；故D錯(cuò)誤；

答案選D。4、D【分析】【詳解】

現(xiàn)用0.1mol/L鹽酸滴定10mL0.05mol/L氨水，根據(jù)酸堿恰好中和反應(yīng)原理NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O可知，需消耗鹽酸體積為5mL，依據(jù)題干信息可知，此時(shí)溶液pH值大于5.1，而甲基橙的變色范圍為3.1~4.4，當(dāng)氨水與鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)，混合液的顏色沒有發(fā)生突變，故應(yīng)繼續(xù)向其中滴加鹽酸才能突變?yōu)槌壬越K點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量大于5mL，故合理選項(xiàng)是D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由“一滴香”分子結(jié)構(gòu)可知，該有機(jī)物分子中含有羥基、碳碳雙鍵，故可以和鈉反應(yīng)，也能使酸性KMnO4溶液褪色；A正確；

B．分子中含有羥基；可以和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，B正確；

C．根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式，可得出其分子式為C7H8O3；C正確；

D．該有機(jī)物分子中存在甲基；根據(jù)碳原子成鍵特點(diǎn)，所有原子不可能在同一平面內(nèi)，D錯(cuò)誤；

故選D。6、B【分析】【詳解】

A．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵；羥基、醚鍵和羧基4種官能團(tuán)；故A錯(cuò)誤；

B．含有羧基和羥基能分別與乙醇和乙酸發(fā)生酯化(或取代)反應(yīng)；故B正確；

C．1mol該有機(jī)物中含有2mol羧基；因此能與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．使溴的四氯化碳溶液褪色是含有碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)；使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是碳碳雙鍵；羥基被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，二者原理不同，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。7、B【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)可知；該物質(zhì)為縮聚反應(yīng)生成的高分子，含-OH；-COOC-、-COOH，單體為對苯二甲酸和丙二醇，以此來解答。

【詳解】

A．PBT是縮聚反應(yīng)得到的高分子化合物；單體中不含碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；

B．含-OH；-COOC-、-COOH；則PBT分子中含有羧基、羥基和酯基，故B正確；

C．芳香烴含苯環(huán)；且只有C；H元素，而單體為羧酸和醇，為烴的衍生物，故C錯(cuò)誤；

D．單體丙二醇不能與NaOH、Na2CO3反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

故選B。二、多選題(共5題，共10分)8、AD【分析】【詳解】

在25℃時(shí)，某溶液中，由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1，說明水的電離受到抑制，則可能是酸或堿，若為酸，溶液中氫氧根全部由水電離，且c(OH-)=1×10-12mol·L-1，則溶液中c(H+)=1×10-2mol·L-1，此時(shí)溶液pH=2；若為堿，則溶液中的氫離子全部由水電離，所以溶液中c(H+)=1×10-12mol·L-1；此時(shí)溶液pH=12，故答案為AD。

【點(diǎn)睛】

常溫下由水電離出的c(H+)或c(OH-)小于1×10-7mol·L-1時(shí)，說明水的電離受到抑制，則可能是酸溶液或堿溶液，計(jì)算pH值時(shí)需要分情況討論。9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．苯環(huán)不是官能團(tuán)，的官能團(tuán)為碳碳雙鍵；分子中只有一種官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；

B．的名稱為2；3，6-三甲基-5-乙基庚烷，故B正確；

C．中含醇羥基和羧基；既屬于醇類又屬于羧酸類，故C正確；

D．烯烴命名時(shí)應(yīng)從距離雙鍵近的一端編號；應(yīng)為3—甲基—1—丁烯，錯(cuò)誤的原因是端點(diǎn)選錯(cuò)，故D錯(cuò)誤。

故選BC。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇的官能團(tuán)是羥基；甲醚的官能團(tuán)是醚鍵，兩種物質(zhì)的官能團(tuán)不同，所以為官能團(tuán)異構(gòu)，故A錯(cuò)誤；

B．含有5個(gè)碳原子的飽和鏈烴；戊烷有三種結(jié)構(gòu)，正戊烷；異戊烷、新戊烷，正戊烷一氯代物有3種，異戊烷一氯代物有4種，新戊烷一氯代物有1種，共8種，故B正確；

C．菲的結(jié)構(gòu)簡為有對稱性，它與硝酸反應(yīng)可生成5種一硝基取代物，如圖故C正確；

D．2-氯丁烷與NaOH的水溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)；可生成1種有機(jī)物：2-丁醇，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為BC。11、BD【分析】【詳解】

A．烷烴的通式為CnH2n+2，C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=則隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸增大，故A錯(cuò)誤；

B．和的結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差一個(gè)原子團(tuán)；二者互為同系物，故B正確；

C．為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為：故C錯(cuò)誤；

D．的一氯代物只有1種，有3種同分異構(gòu)體，其中的一氯代物也只有1種；故D正確；

故選BD。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，2-甲基丙氨酸分子式為C4H9NO2；故A正確；

B．屬于烷烴；分子中最長碳鏈含有6個(gè)碳原子，側(cè)鏈為4個(gè)甲基和2個(gè)乙基，名稱為2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷，故B正確；

C．有機(jī)物分子中含有飽和碳原子，分子所有原子不可能位于同一平面內(nèi)，分子中與羥基相連的碳原子為飽和碳原子；則所有原子不可能位于同一平面內(nèi)，故C錯(cuò)誤；

D．乙醛是飽和一元醛；丙烯醛是不飽和一元醛，結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，乙醛和丙烯醛與足量氫氣反應(yīng)生成的乙醇和1—丙醇均為飽和一元醇，互為同系物，故D錯(cuò)誤；

故選CD。三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】【分析】

(1)鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因是碳酸鈉水解；據(jù)此寫化學(xué)方程式即可；用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理從石膏和純堿反應(yīng)的角度回答；

(2)若pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水稀釋相同倍數(shù)，則所得稀溶液的pH是氨水的大，因?yàn)榧铀龠M(jìn)了一水合氨的電離，據(jù)此可推算分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等時(shí)m

(3)常溫下，若CH3COOH與CH3COONa的混合溶液pH=6，即呈酸性，則可知醋酸電離為主，則水的電離被抑制，水電離出來的c(OH-)<10?7mol/L；可以按水的離子積常數(shù)及氫離子濃度計(jì)算所得；

(4)25℃時(shí)，將amol/L氨水與0.01mol/L鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中結(jié)合電荷守恒式可以計(jì)算氫離子濃度和氫氧根濃度的相對大小，從而判斷溶液顯的酸堿性；

【詳解】

(1)碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，化學(xué)方程式為石膏主要成分是CaSO4，Na2CO3、CaSO4反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣，同時(shí)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽硫酸鈉，其溶液呈中性，所以石膏能降低其堿性，反應(yīng)方程式為

答案為：；

(2)一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，要使pH相等的氨水和NaOH溶液稀釋后pH仍然相等，則氨水稀釋倍數(shù)大于NaOH，即m

答案為：<；

(3)常溫下，pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液呈酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，該溶液中水的電離被抑制了，則混合溶液中水電離出來的

答案為：10?8mol/L；

(4)在25℃下，氨水與鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，溶液中c(NH)=c(Cl-)，又根據(jù)電荷守恒關(guān)系有故有所以溶液顯中性；

答案為：中。

【點(diǎn)睛】

本題考查較綜合，涉及難溶物的溶解平衡、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等知識點(diǎn)，要明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、溶液酸堿性的含義、鹽類水解原理等即可解答，解(4)的關(guān)鍵是根據(jù)電荷守恒關(guān)系結(jié)合已知條件又根據(jù)電荷守恒關(guān)系有才能得出得到結(jié)論：溶液呈中性?！窘馕觥?lt;10?8mol/L中14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)NH3分子中氮原子上有1對孤電子對，能給出電子對，則氨氣屬于堿，BF3的B原子最外層只有6個(gè)電子；有空軌道；能接受電子對、屬于酸。

(2)纖維素的每個(gè)葡萄糖單元含有3個(gè)羥基，纖維素和水分子間能夠形成氫鍵，使水分子在纖維素上的附著力增強(qiáng)，導(dǎo)致洗滌衣物時(shí)棉布的衣物不容易“甩干”?！窘馕觥竣?堿②.酸③.纖維素和水分子間能夠形成氫鍵，使水分子在纖維素上的附著力增強(qiáng)15、略

【分析】【分析】

(1)如果某烷烴分子中同時(shí)存在這4種基團(tuán)，最少-CH2-、和各含有一個(gè)；剩下的為甲基，根據(jù)烷烴通式確定碳原子個(gè)數(shù)并確定結(jié)構(gòu)簡式，然后根據(jù)一氯代物同分異構(gòu)體的數(shù)目最少分析解答；

(2)碳原子數(shù)為8的單烯烴中，與HBr加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)；說明該物質(zhì)具有對稱結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷可能的結(jié)構(gòu)；

(3)某烴A的分子式為C6H10，A中不飽和度==2，則A含有兩個(gè)碳碳雙鍵或一個(gè)碳碳三鍵或存在環(huán)狀結(jié)構(gòu)且含有一個(gè)碳碳雙鍵，根據(jù)A通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到結(jié)合信息分析書寫A的結(jié)構(gòu)簡式；

(4)羥基；羧基可與鈉反應(yīng)生成氫氣；據(jù)此書寫反應(yīng)的方程式。

【詳解】

(1)如果某烷烴分子中同時(shí)存在這4種基團(tuán)，最少-CH2-、和各含有一個(gè)，剩下的為甲基，設(shè)甲基的個(gè)數(shù)是x，由烷烴的通式知2(x+3)+2=2+1+3x，x=5，所以最少應(yīng)含有的碳原子數(shù)是8，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式有3種，分別為：其一氯代物的種類分別為：5種、5種、4種，一氯代物同分異構(gòu)體的數(shù)目最少的為可由烯烴加成得到，碳碳雙鍵可以有2種位置()，即該烯烴可能有2種，故答案為2；

(2)碳原子數(shù)為8的單烯烴中，與HBr加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，說明該物質(zhì)具有對稱結(jié)構(gòu)，可能的碳架結(jié)構(gòu)有共3種；故答案為3；

(3)某烴A的分子式為C6H10，A的不飽和度==2，則A含有兩個(gè)碳碳雙鍵或一個(gè)碳碳三鍵或存在環(huán)狀結(jié)構(gòu)且含有一個(gè)碳碳雙鍵，A通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到說明A中含有一個(gè)環(huán)且含有一個(gè)碳碳雙鍵，將兩個(gè)醛基轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵即是A結(jié)構(gòu)簡式，則A為故答案為

(4)中含有羥基、羧基和碳碳雙鍵，其中羥基和羧基可與鈉反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的方程式為+4Na→+2H2↑，故答案為+4Na→+2H2↑?！窘馕觥?3+4Na→+2H2↑16、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）中含有醇羥基；酯基和氯原子三種官能團(tuán)；

故答案為：羥基；酯基、氯原子；

（2）烷烴的通式為根據(jù)相對分子質(zhì)量為72，解得即該烷烴為分子式為的同分異構(gòu)體有：正戊烷；異戊烷和新戊烷；支鏈越多，沸點(diǎn)越低，故新戊烷的沸點(diǎn)最低；

故答案為：新戊烷；

（3）3，3—二甲基丁酸，該有機(jī)物主鏈為丁酸，在3號碳上有兩個(gè)甲基，故該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：(CH3)3CCH2COOH；

故答案為：(CH3)3CCH2COOH；

（4）的主鏈為6個(gè)碳的二烯烴；雙鍵位于2號和4號位，在2號碳和5號碳上各有一個(gè)甲基，故該物質(zhì)的名稱為：2，5-二甲基-2，4-己二烯；

故答案為：2；5-二甲基-2，4-己二烯；

（5）的單體是2-甲基-1，3-丁二烯，其鍵線式為

故答案為：

（6）烈性炸藥TNT是2，4，6-三硝基甲苯，制取方程式為：+3HNO3+3H2O；

故答案為：+3HNO3+3H2O；

（7）左右對稱，該物質(zhì)和溴按照1：1發(fā)生加成反應(yīng)可以是1，2加成，也可以是1，4加成，產(chǎn)物可能是共4種；

故答案為：4。【解析】羥基、酯基、氯原子新戊烷(CH3)3CCH2COOH2，5-二甲基-2，4-己二烯+3HNO3+3H2O417、略

【分析】【分析】

由反應(yīng)條件和D的結(jié)構(gòu)簡式為可知，C為結(jié)合信息ⅰ可知，B為由信息ⅱ和?？芍珽為由反應(yīng)條件和I的結(jié)構(gòu)簡式可知，H為由反應(yīng)條件可知G為

【詳解】

（1）A分子中含有酚羥基；屬于酚類，表現(xiàn)酚的性質(zhì)，故答案為酚；

（2）A→C的反應(yīng)為與發(fā)生取代反應(yīng)生成故答案為取代反應(yīng)；

（3）C→D的反應(yīng)為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為E→F的反應(yīng)為在濃硫酸作用下，發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為

（4）由流程圖可知，B為H為故答案為

（5）F→G的反應(yīng)中，首先乙酸酐與放上去反應(yīng)生成被酸性高錳酸鉀氧化為水解生成說明F→G的反應(yīng)中，乙酸酐的作用是保護(hù)酚羥基不被氧化，故答案為保護(hù)酚羥基不被氧化；

（6）由題給反應(yīng)物和信息可知，應(yīng)先被氧化為發(fā)生信息ⅱ反應(yīng)生成在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成在氫氧化鈉醇溶液中加熱方式消去反應(yīng)生成合成路線如下：【解析】酚取代反應(yīng)E→F保護(hù)酚羥基不被氧化四、判斷題(共2題，共20分)18、A【分析】【詳解】

天然氨基酸熔點(diǎn)較高，室溫下均為晶體，一般能溶于水而難溶于乙醇、乙醚，故正確；19、B【分析】【詳解】

蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，故錯(cuò)誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共18分)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】(NH4)2SO42++Ba2++2OH-=2NH3↑+2H2O+BaSO4↓NaHSO4BaCO3++2H+=H2O+BaSO4↓+CO2↑Al2(SO4)36Na2O2+2Al2(SO4)3+6H2O=3O2↑+4Al(OH)3↓+6Na2SO42H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-2QkJ/mol21、略

【分析】【詳解】

有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到F逐漸增大。①A是短周期元素中原子半徑最小的元素，A為H元素，②B元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B為C元素，③C的陰離子和D的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。④在通常狀況下，C的單質(zhì)是氣體，0.1molC的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移。C為O元素，⑤D的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與BC2反應(yīng)可生成C的單質(zhì)。2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2，D為Na元素，⑥E的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。H2S能被濃H2SO4氧化；E為S元素，即A-H，B-C,C-O,D-Na,E-S，F(xiàn)-C