2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、一定溫度下；難溶強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)為。

。物質(zhì)。

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp（25℃）

8.0×10﹣16

2.2×10﹣20

4.0×10﹣38

對(duì)于含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀B.向溶液中加入雙氧水，并用CuO粉末調(diào)節(jié)pH，過(guò)濾后可獲較純凈的CuSO4溶液C.該溶液中c（SO42﹣）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5：4D.將少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的懸濁液中，其中c（Cu2+）增大2、可逆反應(yīng)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，物質(zhì)C的質(zhì)量(m)與溫度(T)，反應(yīng)速率(v)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖分析，以下說(shuō)法正確的是。

A.B.增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率減小C.若混合氣體的密度不再變化，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.3、環(huán)狀碳酸酯廣泛用于極性非質(zhì)子溶劑；電池的電解質(zhì)等；離子液體研究團(tuán)隊(duì)近期報(bào)道了一種環(huán)氧乙烷衍生物與二氧化碳催化合成環(huán)狀碳酸酯的反應(yīng)歷程如圖所示。已知：R表示烴基。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.(C4H9)4NBr是反應(yīng)的催化劑B.反應(yīng)過(guò)程存在極性鍵的斷裂和形成C.反應(yīng)過(guò)程中有4種中間體D.總反應(yīng)屬于加成反應(yīng)4、已知反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，在一定壓強(qiáng)下，按x＝(A的物質(zhì)的量始終為1mol)向密閉容器中充入A氣體與B氣體。圖甲表示平衡時(shí)；A氣體的體積分?jǐn)?shù)(V%)與溫度(T)；x的關(guān)系。圖乙表示x＝2時(shí)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。則下列說(shuō)法正確的是。

A.圖甲中，x2＜1B.圖乙中，A線表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)C.由圖乙可知，T1時(shí)，K＝1，B的轉(zhuǎn)化率約為33.3%D.若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將減小5、氫氣是人類(lèi)最理想的能源，已知在下，氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.B.C.D.6、下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是。目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A驗(yàn)證NaCl、Na2SO4、NaOH混合溶液中的C1-取混合溶液于試管中，加入過(guò)量的Ba（NO3）2溶液充分反應(yīng)，靜置，向上清液中滴加AgNO3溶液若上清液變渾濁。則混合溶液中含有Cl-B證明氧化性：Cl2>Fe3+>向2支盛有FeCl2溶液的試管中分別加入氯水。向其中一支滴加KSCN溶液，向另一支依次滴加H2SO3溶液相BaCl2溶液第一支試管中溶液變成血紅色；

第二支試管中產(chǎn)生白色沉淀，則證明氧化性：Cl2>Fe3+>C證明CH4和Cl2光照下發(fā)生取代反應(yīng)將裝有干燥Cl2的集氣瓶倒扣在裝有干燥CH4的集氣瓶上，抽出玻璃片，置于光照條件下反應(yīng)觀察到集氣瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)白霧，則證明CH4與Cl2發(fā)生了取代反應(yīng)D探究AgCl和AgI的溶解度的大小向2支盛有2mL相同濃度硝酸銀溶液的試管中分別加入相同滴數(shù)同濃度的NaCl和NaI溶液若一支試管中無(wú)明顯現(xiàn)象，另一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，則AgCl溶解度大于AgI

A.AB.BC.CD.D7、25℃時(shí)，Ksp[BaSO4]=Ksp[BaCO3]=該溫度下，下列說(shuō)法不正確的是A.向BaCO3懸濁液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大B.向BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液，BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3C.BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，D.向同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、治理汽車(chē)尾氣排放的NO、CO的辦法是在汽車(chē)排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體，反應(yīng)原理：在298K、100kPa下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)為熵減小的反應(yīng)B.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C.該反應(yīng)在298K，100kPa下不能自發(fā)進(jìn)行D.其他條件不變時(shí)，加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)方向9、研究表明，用作催化劑促進(jìn)水分解時(shí)存在兩種不同的路徑，分解過(guò)程中的部分反應(yīng)歷程如圖所示(物質(zhì)中原子之間的距離單位為)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.水的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.反應(yīng)歷程中，釩原子的雜化方式發(fā)生改變C.IM2中，距離為“2.174和“2.390”的原子之間作用力是氫鍵D.適當(dāng)升高溫度，IM2→FS3的正反應(yīng)速率增大的程度小于逆反應(yīng)速率增大的程度10、已知：A(g)+2B(g)3C(g)△H<0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，t1時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)I，在t2時(shí)改變某一條件，t3時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)II；正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡B.t2時(shí)改變的條件：向容器中加入CC.平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)D.平衡常數(shù)K：K(II)=K(I)11、室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能得到相應(yīng)結(jié)論的是。選項(xiàng)探究方案探究結(jié)論A向飽和的溶液中CuS固體，測(cè)得溶液中不變B將25℃溶液加熱到40℃，用傳感器檢測(cè)到溶液pH逐漸變小溫度升高，水解平衡正向移動(dòng)，濃度增大C用一定濃度的NaOH滴定一定體積、濃度的草酸(弱酸)溶液(用甲基橙作指示劑)確定草酸是二元酸D利用晶體X射線衍射可測(cè)定原子坐標(biāo)確定分子的空間結(jié)構(gòu)

A.AB.BC.CD.D12、在400℃和550℃條件下，向兩個(gè)體積恒定的容器中分別充入2molN2O和2molCO，發(fā)生反應(yīng)：N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得兩容器中CO與N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，曲線Ⅰ平衡后的總壓強(qiáng)為P1kPa，曲線Ⅱ平衡后總壓強(qiáng)為P2kPa。下列說(shuō)法正確的是。

A.曲線Ⅱ?yàn)?50℃條件下的變化曲線B.a、c、d三點(diǎn)的逆反應(yīng)速率：a＞d＞cC.ad段N2O的平均速率為0.015P1kPa·min－1D.曲線Ⅱ代表的溫度下，該反應(yīng)的KP為評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、依據(jù)事實(shí)；寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）甲硅烷（SiH4）是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)水。已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44.6kJ；其熱化學(xué)方程式___________________。

（2）13gC2H2（g）完全燃燒生成CO2和H2O（l）時(shí)；放出659kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。

（3）2.3g某液態(tài)有機(jī)物和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全燃燒，生成2.7g水和2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；并放出68.35kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。

（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得；但可通過(guò)間接的方法測(cè)定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H＝-24.8kJ·mol-1

3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H＝-47.2kJ·mol-1

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H＝+640.5kJ·mol-1

寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________。14、根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

(1)CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式分別為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1；C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1。

①在深海中存在一種甲烷細(xì)菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活。甲烷細(xì)菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量____(填“>”“<”或“＝”)890.3kJ。

②甲烷與CO2可用于合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1gCH4完全反應(yīng)可釋放15.46kJ的熱量，能表示該反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是_______(填字母)。

(2)C(s)與H2(g)不反應(yīng)，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱無(wú)法直接測(cè)量，但通過(guò)上述反應(yīng)可求出其反應(yīng)熱ΔH＝_____________。

(3)一定條件下，不同量的CO2與不同量的NaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如表所示：。CO2(g)的量NaOH的量放出的熱量22.0g750mL1.0mol·L－1xkJ1.0mol2.0L1.0mol·L－1ykJ

寫(xiě)出該條件下，CO2(g)與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式：___________________。15、化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)和利用方面扮演著重要角色。以太陽(yáng)能為熱源；硫-碘熱循環(huán)分解水是一種高效；無(wú)污染的制氫方法。其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示：

分析反應(yīng)I：

反應(yīng)I：

它由兩步反應(yīng)組成：i．

ii．分解。

(1)寫(xiě)出分解熱化學(xué)方程式___________。

分析反應(yīng)Ⅱ：

(2)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是___________。

(3)寫(xiě)出硫-碘熱循環(huán)法制氫氣的總化學(xué)方程式___________，并對(duì)該法制氫的優(yōu)劣和前景進(jìn)行分析。___________。

(4)表中的數(shù)據(jù)是破壞氣態(tài)物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出反應(yīng)Ⅲ：的能量變化示意圖___________。(注明焓變數(shù)值)。共價(jià)鍵I—IH—IHH151298436

16、催化氧化二氧化硫是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)。

Ⅰ：K1(濃度平衡常數(shù))

為研究該反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種已裝固體催化劑的密閉容器裝置。

(1)在初始體積與溫度相同的條件下，甲、乙、丙中均按2molSO2、1molO2投料，達(dá)平衡時(shí)，三個(gè)容器中的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________(用“甲；乙、丙”表示)。

(2)在容器丙中，0.1MPa下，在不同溫度或不同投料方式下研究上述反應(yīng)得到數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)序號(hào)A組B組C組反應(yīng)溫度反應(yīng)物投入量含硫化合物的轉(zhuǎn)化率bc反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收79.08kJ放出dkJ壓強(qiáng)平衡常數(shù)()

①表中：a=____________；b=____________。

②已知用平衡分壓(分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))代替平衡濃度計(jì)算，得到的平衡常數(shù)即為壓強(qiáng)平衡常數(shù)，則____________；____________(填“”、“”或“”)。

③451℃下，若按進(jìn)行投料，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)____________(填“”、“”或“”)。

(3)將上述固體催化劑換成氣體；同樣可以起到催化作用，此催化過(guò)程如下：

Ⅱ：(濃度平衡常數(shù))

Ⅲ：(濃度平衡常數(shù))

則=____________，____________(用含有的表達(dá)式表示)。17、已知室溫下濃度均為0.1mol·L-1的各溶液pH如下表所示：。序號(hào)①②③④⑤⑥容液NH4ClNaHSO3NaClONaCNNaHCO3Na2CO3pH值5.15.29.310.08.010.6

(1)若要配置c()：c(Cl-)=1：1的溶液，可向NH4Cl溶液中加入適量的____________。

A.濃氨水B.濃鹽酸C.KCl固體D.KOH固體。

(2)0.1mo1·L-1的NaHSO3溶液中各離子濃度由大到小的順序是____________。

(3)根據(jù)上述可知，室溫下，同濃度同體積的HClO與HCN，與相同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)至中性時(shí)，消耗堿的量前者_(dá)___________后者(請(qǐng)?zhí)睢?gt;”“<”或“=”)

(4)在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中：c()=c(Cl－)，試用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=____________。

(5)在NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。18、25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：?；瘜W(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10﹣5K1=4.3×10﹣7

K2=5.6×10﹣113.0×10﹣8

回答下列問(wèn)題：

（1）在一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+△H＞0,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________。

a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸。

b．加熱c．加水稀釋至0.010mol·L﹣1

d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化鈉固體。

f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液。

（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________。

A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）

C．c（H+）?c（OH﹣）D．c（OH﹣）/c（H+）

（3）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖．則HX的電離平衡常數(shù)_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；理由是_____________________，稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c（H+）____醋酸溶液水電離出來(lái)c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：_________________________。

（4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=_________________（填準(zhǔn)確數(shù)值）。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共9分)19、不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。___A.正確B.錯(cuò)誤20、高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對(duì)鋼鐵的侵蝕。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、(1)用碳酸鈉粉末可以制備CO2_______

(2)用鐵片和稀H2SO4反應(yīng)制取H2時(shí)，為加快產(chǎn)生H2的速率可改用濃H2SO4_______

(3)加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進(jìn)行適當(dāng)處理可獲得NH3_______

(4)用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同_______

(5)由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2：將MgCl2溶液加熱蒸干_______

(6)用向上排空氣法收集銅粉和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO_______

(7)排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2：先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管_______

(8)濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2：氣體產(chǎn)物先通過(guò)濃硫酸，后通過(guò)飽和食鹽水_______A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共2分)22、工業(yè)上常利用合理的催化劑，將含碳氧化物轉(zhuǎn)化為重要的化工原料一甲醇，由CO、CO2和H2合成甲醇發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

I.CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH1

II.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-58kJ/mol

III.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH3=41kJ/mol

回答下列問(wèn)題：

已知反應(yīng)I中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：。化學(xué)鍵H—HC—OCOH—OC—HE/(kJ·mol-1)4363431076465x

則x=_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A、Fe2(SO4)3出現(xiàn)沉淀時(shí)需要的OH－的濃度c(OH－)===2.8×10－13mol·L－1，F(xiàn)eSO4溶液出現(xiàn)沉淀時(shí)c(OH－)===4×10－8mol·L－1，CuSO4溶液，出現(xiàn)沉淀c(OH－)===2.1×10－10mol·L－1；可以得出氫氧化鐵先作為沉淀沉降出來(lái)，A正確；

B、加入雙氧水的目的是把Fe2＋氧化成Fe3＋，然后加入CuO或Ca(OH)2，調(diào)節(jié)pH，使Fe3＋以Fe(OH)3沉淀，從而得到純凈的CuSO4溶液；B正確；

C、溶液中n(SO42－)=2.5mol，n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＋n(Cu2＋)=2mol，但這三者金屬陽(yáng)離子發(fā)生水解，其物質(zhì)的量之和小于4mol，因此c(SO42﹣)∶[c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)]>5∶4；C錯(cuò)誤；

D、加入到氫氧化銅懸濁液中，生成Fe(OH)3沉淀，溶液中Cu2＋濃度增大；D正確；

故選C。2、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”可知，溫度越高，平衡時(shí)物質(zhì)C的質(zhì)量(m)越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．由題圖分析壓強(qiáng)和反應(yīng)速率的關(guān)系可知；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，B錯(cuò)誤；

C．由于D是固體；所以反應(yīng)過(guò)程中氣體質(zhì)量是變量，混合氣體的密度不再變化即達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；

D．正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，則但與的大小無(wú)法判斷；D錯(cuò)誤；

故答案選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，是反應(yīng)的催化劑；A項(xiàng)正確；

B．反應(yīng)過(guò)程中存在碳溴鍵的斷裂和氮溴鍵的形成；B項(xiàng)正確；

C．反應(yīng)過(guò)程中有3種中間體；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．總反應(yīng)是環(huán)氧乙烷衍生物與發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)狀碳酸酯；D項(xiàng)正確。

故選C。4、C【分析】【詳解】

A．增大B的量，平衡正向移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)減小，則甲中x2＞1；故A錯(cuò)誤；

B．由圖甲可知，升高溫度A的體積分?jǐn)?shù)增大，可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度正反應(yīng)的K減??；乙中線B表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C．由圖乙可知，T1時(shí)，x＝2，K＝1；設(shè)B的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為a，容器的體積為VL，列三段式：

K==1，解得a=則B的轉(zhuǎn)化率=ｘ100%≈33.3%；故C正確；

D．由于正反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的放熱反應(yīng)；恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，體積；物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)隨溫度的變化而變化，則達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將增大，故D錯(cuò)誤；

答案選C。5、D【分析】【詳解】

燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物而放出的熱量，則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：故選：D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．加入過(guò)量硝酸鋇；硫酸根完全沉淀，但是上層清液中除了氯離子還有氫氧根，再加入硝酸銀，氫氧根和銀離子生成氫氧化銀不溶于水，氫氧化銀不穩(wěn)定分解為氧化銀也不溶于水，所以溶液渾濁不一定含有氯離子，A錯(cuò)誤；

B．第一支：溶液血紅色說(shuō)明氯離子將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，氧化性：Cl2>Fe3+，第二支：若氯氣過(guò)量，氯氣也可以將亞硫酸根氧化為硫酸根，F(xiàn)e3+也能氧化亞硫酸根，無(wú)法證明Fe3+>B錯(cuò)誤；

C．沒(méi)有水蒸氣；瓶?jī)?nèi)不會(huì)出現(xiàn)白霧，現(xiàn)象：集氣瓶?jī)?nèi)顏色變淺，集氣瓶?jī)?nèi)部有無(wú)色油狀液體，C錯(cuò)誤；

D．一支無(wú)明顯現(xiàn)象；另一只產(chǎn)生黃色沉淀，說(shuō)明相同條件下先產(chǎn)生沉淀，則Ksp：AgCl＞AgI，D正確；

答案選D。7、B【分析】【詳解】

A．BaCO3懸濁液中存在沉淀溶解平衡，加入新制氯水，c()減小，沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，所以c(Ba2+)增大；A正確；

B．當(dāng)c()足夠大時(shí)，能滿足Q=c()?c(Ba2+)＞Ksp[BaCO3]，BaSO4能轉(zhuǎn)化為BaCO3；B錯(cuò)誤；

C．BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，=C正確；

D．Ksp[BaSO4]＜Ksp[BaCO3]，所以向同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出；D正確；

故B。二、多選題(共5題，共10分)8、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應(yīng)的為熵減小的反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，B項(xiàng)正確；

C．故298K；100kPa下該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．催化劑只能改變反應(yīng)速率；不能改變反應(yīng)方向，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選CD。9、AC【分析】【詳解】

A．水的分解需要從外界獲取能量；故其為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．觀察反應(yīng)歷程可以看出；反應(yīng)歷程中，由于分子構(gòu)型發(fā)生改變，釩原子的雜化方式一定會(huì)改變，B正確；

C．距離為“2.174”和“2.390”的原子為釩原子和氧原子；它們之間不是氫鍵，C錯(cuò)誤；

D．IM2→FS3是放熱反應(yīng)；升溫之后平衡逆向移動(dòng)，故IM2→FS3的正反應(yīng)速率增大的程度小于逆反應(yīng)速率增大的程度，D正確；

故選AC。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則壓強(qiáng)始終不變，不能判定平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B．t2時(shí)正反應(yīng)速率瞬間不變，然后增大，可知改變的條件為向容器中加入C，B正確；

C．t2時(shí)加入C，平衡逆向移動(dòng)，則平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)φ：φ(Ⅱ)＞φ(I)，C錯(cuò)誤；

D．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，則平衡常數(shù)K：K(Ⅱ)=K(Ⅰ)，D正確；

故答案為：BD。11、BC【分析】【詳解】

A．一種難溶物容易轉(zhuǎn)化為比它更難溶的沉淀，飽和FeSO4溶液中加入CuS固體，測(cè)得溶液中c(Fe2+)不變，說(shuō)明沒(méi)有生成FeS沉淀，所以Ksp(CuS)<Ksp(FeS)；A能得到相應(yīng)結(jié)論；

B．升高溫度，pH減小，說(shuō)明溫度升高對(duì)Na2SO3水解平衡的影響小于對(duì)水的電離的影響，此外，升高溫度，pH減小，也有可能是因?yàn)镹a2SO3被空氣中的氧氣氧化為Na2SO4；若只考慮溫度升高，Na2SO3水解平衡正向移動(dòng)；則溶液的pH應(yīng)該增大，而不是減小，B不能得到相應(yīng)結(jié)論；

C．甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，均使甲基橙變?yōu)辄S色；不能確定草酸為二元酸，C不能得到相應(yīng)結(jié)論；

D．通過(guò)晶體X射線衍射實(shí)驗(yàn)；可以測(cè)定晶胞中各個(gè)原子的坐標(biāo)，根據(jù)原子坐標(biāo)，可以計(jì)算原子間的距離，判斷哪些原子之間存在化學(xué)鍵，確定鍵長(zhǎng)和鍵角，從而得出分子的空間結(jié)構(gòu)，D能得到相應(yīng)結(jié)論；

故選BC。12、AC【分析】【詳解】

A．由題干圖像可知；曲線Ⅱ所用的時(shí)間較少，故反應(yīng)速率快，對(duì)應(yīng)的溫度更高，故曲線Ⅱ?yàn)?50℃條件下的變化曲線，A正確；

B．由于曲線Ⅱ的溫度高于曲線I；故反應(yīng)速率c點(diǎn)最快，a；d溫度相同，曲線I表示CO的變化，即正反應(yīng)，故a點(diǎn)到d點(diǎn)過(guò)程中逆反應(yīng)速率逐漸增大，故a、c、d三點(diǎn)的逆反應(yīng)速率：c＞d＞a，B錯(cuò)誤；

C．曲線I表示的是CO的變化過(guò)程，根據(jù)圖像可知，平衡時(shí)CO為0.8mol，故有：P1=(0.8+0.8+1.2+1.2)故=P1，ad段N2O的物質(zhì)的量變化了：1.4-0.8=0.6mol，故壓強(qiáng)變化了0.6=0.15P1，故平均速率為=0.015P1kPa·min－1；C正確；

D．曲線Ⅱ代表該溫度下N2的變化情況，由圖像可知，平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量為1mol，故有：故有平衡時(shí)N2O、CO、N2、CO2四種氣體的平衡分壓相等均為0.25P2，故曲線Ⅱ代表的溫度下，該反應(yīng)的KP==1；D錯(cuò)誤；

故答案為：AC。三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算1mol甲硅烷燃燒放出的熱量，可寫(xiě)出熱化學(xué)方程式；

（2）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；根據(jù)13g乙炔燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱659kJ；計(jì)算1mol乙炔燃燒放出的熱量，結(jié)合化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱的單位等問(wèn)題；

（3）2.3g某液態(tài)有機(jī)物和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全燃燒，生成2.7g水物質(zhì)的量==0.15mol，2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）物質(zhì)的量==0.1mol，n（C）=0.1mol，n（H）=0.3mol，n（O）==0.05mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6；1，化學(xué)式為C2H6O；物質(zhì)的量為0.05mol，并放出68.35kJ熱量，1mol有機(jī)物燃燒放熱1367kJ，由此書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式；

（4）根據(jù)蓋斯定律分析計(jì)算。

【詳解】

(1)1g甲硅烷的物質(zhì)的量為：n==mol，則1mol甲硅烷燃燒放出的反應(yīng)熱為=1427.2kJ/mol；

所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)ΔH=-1427.2kJ·mol-1；

(2)1mol乙炔為26g，在25℃、101kPa下，13g（0.5mol）乙炔燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱659kJ，則2mol乙炔燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱659kJ×4=2636kJ，即該熱化學(xué)方程式為：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2636kJ·mol-1；

（3）2.3g某液態(tài)有機(jī)物和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全燃燒，生成2.7g水物質(zhì)的量==0.15mol，2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)的量==0.1mol，n(C)=0.1mol，n(H)=0.3mol，n(O)==0.05mol，n(C):n(H):n(O)=0.1mol:0.3mol:0.05mol=2:6;1，化學(xué)式為C2H6O，物質(zhì)的量為0.05mol，并放出68.35kJ熱量，1mol有機(jī)物燃燒放熱1367kJ，熱化學(xué)方程式為：C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1367kJ·mol-1；

（4）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H＝―24.8kJ／mol①

3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H＝―47.2kJ／mol②

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H＝+640.5kJ／mol③

根據(jù)蓋斯定律可知①×3?②?③×2得。

6CO(g)+6FeO(s)=6Fe(s)+6CO2(g)△H=(?24.8kJ·mol-1)×3?(?47.2kJ·mol-1)?(+640.5kJ·mol-1)×2=?1308.0kJ·mol-1；

即CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=?218.0kJ·mol-1

故答案為：CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H＝-218.0kJ·mol-1。

【點(diǎn)睛】

第（3）問(wèn)；求出C；H、O各元素在有機(jī)物分子中的個(gè)數(shù)比是解題的突破口，利用燃燒規(guī)律分析作答是?？碱}，可以歸納有機(jī)物燃燒規(guī)律如下：

有機(jī)物完全燃燒的通式：

烴：CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O

烴的衍生物：CxHyOz+(x+－)O2→xCO2+H2O

依據(jù)燃燒通式，不難發(fā)現(xiàn)其中的規(guī)律：

【規(guī)律一】等物質(zhì)的量的有機(jī)物完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量的多少由x+或x+－來(lái)決定，該值越大，耗氧量越多；

【規(guī)律二】等質(zhì)量的有機(jī)物完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量的多少由或氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)決定，該值越大，耗氧量越多.

一）絕大多數(shù)有機(jī)物都能燃燒，有機(jī)物完全燃燒后，各元素對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為：C→CO2，

H→H2O，Cl→HCl，因此我們可以根據(jù)有機(jī)物燃燒的產(chǎn)物分析判斷該有機(jī)物的組成?！窘馕觥縎iH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)ΔH=-1427.2kJ·mol-12C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2636kJ·mol-1C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1367kJ·mol-1CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H＝―218.0kJ·mol-114、略

【分析】【分析】

根據(jù)能量守恒定律分析解答；根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱并書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。

【詳解】

（1）①給定反應(yīng)的反應(yīng)熱只取決于反應(yīng)物和生成物的多少和狀態(tài)，與中間過(guò)程無(wú)關(guān)，故甲烷細(xì)菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水；放出的能量仍等于890.3kJ，故答案為：＝；

②1gCH4完全反應(yīng)釋放15.46kJ的熱量，則1molCH4完全反應(yīng)放出的熱量為247.36kJ；故D項(xiàng)符合題意，故答案為：D；

（2）根據(jù)蓋斯定律，②＋③－①即得C(s)＋2H2(g)=CH4(g)ΔH＝－74.8kJ·mol－1，故答案為：－74.8kJ·mol－1；

（3）由題意，CO2與NaOH物質(zhì)的量之比為2：3時(shí)，熱化學(xué)方程式為：①2CO2(g)＋3NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+NaHCO3(aq)+H2O(l)ΔH＝-4xkJ·mol-1；CO2與NaOH物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，熱化學(xué)方程式為：②CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)ΔH=-ykJ·mol-1；①-②得：NaOH(aq)＋CO2(g)=NaHCO3(aq)ΔH=-(4x-y)kJ?mol-1，故答案為：NaOH(aq)＋CO2(g)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1?！窘馕觥浚紻－74.8kJ·mol－1NaOH(aq)＋CO2(g)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－115、略

【分析】【詳解】

（1）已知①②由蓋斯定律可知，①-2×②可得分解熱化學(xué)方程式2==+196

（2）由圖可知，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是2H2O+I2+SO2=H2SO4+2HI。

（3）由圖可知，硫-碘熱循環(huán)法制氫氣的總化學(xué)方程式為：2H2O2H2+O2該過(guò)程是為了緩解能源危機(jī)，反應(yīng)I中硫酸分解需要很高的熱能，再者生成的SO2和I2雖然可以循環(huán)使用；但難免不對(duì)環(huán)境無(wú)污染，所以此法暫時(shí)不可取。

（4）由表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)=2298kJ/mol-151kJ/mol-436kJ/mol=+9kJ/mol，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，畫(huà)出反應(yīng)Ⅲ：的能量變化示意圖為：【解析】(1)2=+196

(2)2H2O+I2+SO2=H2SO4+2HI

(3)2H2O2H2+O2該過(guò)程是為了緩解能源危機(jī)，反應(yīng)I中硫酸分解需要很高的熱能，再者生成的SO2和I2雖然可以循環(huán)使用；但難免不對(duì)環(huán)境無(wú)污染，所以此法暫時(shí)不可取。

(4)16、略

【分析】【詳解】

(1)正向?yàn)闅怏w體積減小的放熱反應(yīng)，因此升高溫度會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)將使平衡正向移動(dòng)，乙裝置為絕熱恒容裝置，反應(yīng)過(guò)程中溫度會(huì)升高，相較于甲而言，因此平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率小于甲，而丙裝置為恒溫恒壓裝置，反應(yīng)過(guò)程中氣體的物質(zhì)的量將減小，活塞將左移，相較于甲裝置壓強(qiáng)將增大，因此平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率大于甲，故三個(gè)容器中的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序?yàn)楸炯祝疽遥?/p>

(2)①A組達(dá)到平衡時(shí)含硫化合物的轉(zhuǎn)化率為60%，則反應(yīng)消耗SO2的物質(zhì)的量為4mol×60%=2.4mol，由可知，每消耗2molSO2時(shí)放出197.7kJ能量，則A組達(dá)到平衡時(shí)放出197.7kJ×=237.24kJ能量，故a=237.24；B組達(dá)到平衡時(shí)吸收79.08kJ能量，由熱化學(xué)方程式可知，每消耗2molSO3時(shí)，吸收197.7kJ能量，則平衡時(shí)含硫化合物的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%；故答案為237.24；40%；

②容器丙為恒壓裝置，A組達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2)=4mol-4mol×60%=1.6mol，n(O2)=2mol-2mol×60%=0.8mol，n(SO3)=2.4mol，則平衡時(shí)總壓為0.1MPa，各物質(zhì)分壓為p(SO3)=×0.1MPa=0.05MPa，p(SO2)=×0.1MPa=MPa，p(O2)=×0.1MPa=MPa，則KP1===135MPa-1；升高溫度，平衡將逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)將減小，因此KP1>KP1；

③451℃下，若按進(jìn)行投料，氣體總物質(zhì)的量為0.4mol+0.4mol+0.4mol=1.2mol，則p(SO3)=p(SO2)=p(O2)=×0.1MPa=MPa，QP===30MPa-1<KP1，故反應(yīng)將正向進(jìn)行，則>

(3)將Ⅱ×2+III可得I，根據(jù)蓋斯定律可知，×2+(-114.1kJ/mol)=-197.7kJ/mol，則=-41.8kJ/mol；方程式系數(shù)乘以相關(guān)數(shù)值后，平衡常數(shù)相關(guān)冪也會(huì)乘以相同數(shù)值，方程式相減所得新方程的平衡常數(shù)為原方程的平衡常數(shù)相除而得，方程III=方程I-方程II×2，因此K3=【解析】丙＞甲＞乙237.2440%135MPa-1＞＞-41.8kJ/mol17、略

【分析】【詳解】

(1)氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，由于水解，導(dǎo)致溶液中c()-)，為了配制與Cl-的濃度比為1:1的溶液；須加一定量的能電離出銨根離子的物質(zhì)，或減少溶液中氯離子的濃度。

A．加適量濃氨水，通過(guò)增加一水合氨濃度從而抑制銨根離子的水解，增加溶液中銨根離子的濃度，并保持氯離子濃度不變，故A正確；

B．加入適量的濃HCl溶液，氯離子濃度增大，則溶液中c()-)，故B錯(cuò)誤；

C．加氯化鉀晶體，溶液中氯離子濃度增大，則溶液中c()-)，并且?guī)脞涬x子雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．適量KOH固體，會(huì)發(fā)生+OH-=NH3H2O反應(yīng)，越來(lái)越少，氯離子濃度不變，導(dǎo)致c()-)，并且?guī)脞涬x子雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故答案：A。

(2)0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH=5.2,說(shuō)明HSO的電離程度大于水解程度，則c(H+)>c(OH-)，由于水的電離使c(H+)>c(SO)，所以NaHSO3溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH-)，故答案：c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH-)。

(3)由表中數(shù)據(jù)可知，酸性：HClO>HCN，等物質(zhì)的量的HClO、HCN分別與等濃度的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液堿性NaCN>NaClO，要使溶液呈中性，HCN消耗NaOH比HClO少，即消耗堿的量前者大于后者，故答案：>。

(4)在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：c()=c(Cl－)=0.005mol·L-1，c(H+)=c(OH-)=110-7mol·L-1，平衡時(shí)溶液中c(NH3·H2O)==mol/L，所以NH3·H2O的電離常數(shù)代數(shù)式表示Kb==mol/L，故答案：mol/L。

(5)由表中數(shù)據(jù)可知：H2CO3酸性大于HCN，所以在NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3，故答案：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3?！窘馕觥竣?A②.c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH-)③.>④.mol/L⑤.NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO318、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)醋