2025年人教版（2024）高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版（2024）高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷767考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、抗酸藥是一類能中和胃酸過(guò)多的藥物．不可能作為抗酸藥有效成分的是（）A.NaHCO3B.CaCO3C.Al（OH）3D.H2SO42、(NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3，在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)(方程式各物質(zhì)前的系數(shù))由小到大的產(chǎn)物分子依次是（）A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N23、下列物質(zhì)中各含有少量的雜質(zhì)，能用飽和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去雜質(zhì)的是()A.苯中含有少量甲苯B.乙醇中含有少量乙酸C.溴苯中含有少量苯D.乙酸乙酯中含有少量的乙酸4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB.1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC.1molFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD.5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA5、下列離子組能大量共存的是（）A.Na+Al3+AlO2-Cl-B.Mg2+Al3+SO42-NO3-C.Ba2+K+SO42-NO3-D.Na+K+ClO-S2-6、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸，有白色膠狀沉淀生成非金屬性：C1＞SiB某溶液中加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有Cl-C淀粉溶液在硫酸存在下加熱一段時(shí)間后，再與新制的Cu（OH）2懸濁液混合，加熱煮沸，無(wú)紅色沉淀生成淀粉沒(méi)有水解D向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末，出現(xiàn)紅褐色沉淀和無(wú)色氣體FeCl2溶液部分變質(zhì)A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、甲元素的原子序數(shù)是19；乙元素原子核外有兩個(gè)電子層，最外電子層上有6個(gè)電子，丙是元素周期表中第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素．由此推斷：

（1）甲元素在周期表中位于第____周期；乙元素在周期表中位于第____族，丙元素的名稱為_(kāi)___．

（2）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___，乙與丙單質(zhì)加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___．8、在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成的化合物．D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E能形成氣態(tài)物質(zhì)ED4．

（1）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖____，五種元素原子半徑從大到小的順序是____（填元素符號(hào)）．

（2）A與B形成的化合物中，含非極性鍵的化合物的分子式為_(kāi)___．

（3）由A、B、C三種元素形成化合物的電子式是____．

（4）D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是____（填具體的化學(xué)式）．9、某制藥廠用兩種石油裂解氣C4H8和C2H4以及成一種藥物K；其合成路線設(shè)計(jì)如下：

其中G無(wú)酸性，H、I有酸性；DD能發(fā)生水解反應(yīng)，可與NaHCO3溶液作用生成氣體，并遇FeCl3溶液不顯紫色；K的分子式為（C15H16O6）n．請(qǐng)完成下列各題：

（1）上述過(guò)程中屬于取代反應(yīng)的是____．

（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：E____，K____．

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

B→C：____

H→I：____

（4）寫出I的屬于鏈狀酯類且其核磁共振氫譜圖中有三個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____（任寫2個(gè)）．10、（1）寫出砷的元素符號(hào)____，原子中所有電子占有____個(gè)軌道，核外共有____個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．

（2）寫出Ni的元素名稱____，該元素在周期表的位置為第____周期，第____族．

（3）第四周期基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是____，該元素基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)___．

（4）第三電子層上有____個(gè)能級(jí)，作為內(nèi)層最多可容納____個(gè)電子，作為最外層時(shí)，最多可含有____個(gè)未成對(duì)電子．11、如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置；分別回答下列問(wèn)題．

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)．向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為_(kāi)___．

（2）裝置2中的石墨是____極（填“正”或“負(fù)”）

（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時(shí)間后；停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅．

①電源的M端為_(kāi)___極；鐵電極的電極反應(yīng)____

②停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)___mL．12、扁桃酸是重要的醫(yī)藥合成中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

（1）扁桃酸分子中含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)___扁桃酸的同分異構(gòu)體有多種，下列有機(jī)物中不屬于扁桃酸的同分異構(gòu)體的是____

（2）工業(yè)上合成扁桃酸常以苯甲醛為原料；其合成路線如下。

①步驟I的反應(yīng)類型____

②苯甲醛可由苯甲醇（）氧化生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____

（3）環(huán)扁桃酸酯是一種療效顯著的血管擴(kuò)張劑，可由扁桃酸和3，3，5一三甲基環(huán)己醇（）經(jīng)硫酸催化而生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____

（4）用質(zhì)譜法測(cè)定扁桃酸得到其質(zhì)譜圖中，最大的質(zhì)荷比數(shù)值是____；扁桃酸的核磁共振氫譜圖中，共有____種吸收峰．

（5）將任意數(shù)量的由扁桃酸與M組成的混合物完全燃燒，只得到n（CO2）：n（H2O）=2：1的兩種物質(zhì)，下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是____

A．M可能是B．M可能是乙二酸。

C．M可能是苯酚D．M不可能是評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、天然氣（CNG）和液化石油氣（LPG）的主要成分都是碳?xì)浠衔铮甠___．（判斷對(duì)錯(cuò)）14、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）15、很多物質(zhì)都可以添加到食品中，其中使用亞硝酸鈉時(shí)必須嚴(yán)格控制用量．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）16、I．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述中；正確的在橫線里打√，錯(cuò)誤的在橫線里打×：

（____）（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)；必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液液面以下，根據(jù)溫度計(jì)指示的溫度來(lái)調(diào)節(jié)酒精燈火焰大小，以控制反應(yīng)液的溫度．

（____）（2）在潔凈的試管里加入1mL2%的氨水；然后一邊搖動(dòng)試管，一邊逐滴滴入2%的硝酸銀溶液，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，即得銀氨溶液．

（____）（3）用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管．

（____）（4）實(shí)驗(yàn)室制肥皂時(shí)；將適量植物油和NaOH溶液混合，并不斷攪拌；加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂．

（____）（5）進(jìn)行纖維素水解實(shí)驗(yàn)時(shí)，把一小團(tuán)蓬松脫脂棉放入試管，滴入少量濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu（OH）2加熱至沸騰即可．

II．現(xiàn)安裝一套實(shí)驗(yàn)室利用液一液反應(yīng)制備氣體的裝置；有人設(shè)計(jì)了五步操作，請(qǐng)你安排出正確而簡(jiǎn)捷的程序，將序號(hào)（1；2、3）填入括號(hào)內(nèi)．

（____）將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺(tái)上．

（____）把酒精燈放在鐵架臺(tái)上；根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度，固定鐵圈，放好石棉網(wǎng)．

（____）用漏斗向蒸餾燒瓶中加入一種液體反應(yīng)物；再向分液漏斗中加入另一種液體反應(yīng)物，并將導(dǎo)氣管放入氣體收集器中．

（____）檢查裝置的氣密性（利用對(duì)固定裝置進(jìn)行微熱的方法來(lái)檢查氣密性；假定瓶口漏氣而需要更換橡皮塞）．

（____）在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗；連接好導(dǎo)氣管．

III．某校學(xué)生小組為探究乙酸；碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱；進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)．

該校學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）．

（1）某生檢查裝置A的氣密性時(shí)，先關(guān)閉止水夾，從左管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右管液面，靜置一段時(shí)間后，若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好．你認(rèn)為該生的操作正確與否？____（填“正確”或“錯(cuò)誤”）

大理石與乙酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___

（2）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)___

反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___

（3）有學(xué)生認(rèn)為（2）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，理由是乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應(yīng)，生成苯酚．改進(jìn)該裝置的方法是____．17、對(duì)于0.3mol/L的硫酸鉀溶液，1L溶液中含有0.6NA個(gè)鉀離子是____．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物（判斷對(duì)錯(cuò)）19、氣體凈化時(shí)，一定是先除雜質(zhì)后干燥____（判斷對(duì)錯(cuò)）．20、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L____（判斷對(duì)錯(cuò)）21、因?yàn)镃O2的水溶液可以導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)____．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)22、某校學(xué)習(xí)小組用煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制備鐵紅；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

①爐渣堿浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式是____、____．

②濾渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉(zhuǎn)化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是____；

為檢驗(yàn)鐵元素是否被氧化完全，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是：取少量濾液2于試管中，____．23、氮化硅的強(qiáng)度很高；尤其是熱壓氮化硅，是世界上最堅(jiān)硬的物質(zhì)之一，氮化硅陶瓷可做燃?xì)廨啓C(jī)的燃燒室；機(jī)械密封環(huán)、輸送鋁液的電磁泵的管道及閥門、永久性模具、鋼水分離環(huán)等．制備氮化硅可將硅粉放在氮?dú)庵屑訜嶂?000℃左右直接氮化制得，實(shí)驗(yàn)室制備氮化硅裝置示意圖如圖1：

回答下列問(wèn)題：

（1）檢查裝置氣密性的方法是____，a儀器的名稱是____

（2）寫出NaNO2和（NH4）2SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式____；

（3）裝置B的作用是____，裝置C的作用是____；

（4）已知氮化硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但常溫下易溶于氫氟酸溶液生成一種白色的膠狀沉淀和一種鹽，請(qǐng)寫出此化學(xué)反應(yīng)方程式：____；

（5）實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖2所示（省略?shī)A持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是____

。選項(xiàng)a物質(zhì)b物質(zhì)c收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水NaOHNH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2澄清石灰水C稀硝酸FeNO2H2OD濃鹽酸KMnO4Cl2NaOH溶液24、（15分）某興趣小組同學(xué)共同設(shè)置了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)。（1）利用I、II裝置制取氣體(K2閉，K1打開(kāi))甲同學(xué)認(rèn)為：利用II裝置可以收集H2、NH3等氣體，但不能收集O2和NO等氣體，其理由是：______________________________________________________________________________________________________乙同學(xué)認(rèn)為：利用II裝置作簡(jiǎn)單改進(jìn)，(不改變儀器裝置)，也可收集O2和NO等氣體，但不能收集NO2氣體，改進(jìn)的方法是_______________________，利用II裝置再作簡(jiǎn)單改進(jìn)(不改變儀器裝置)，還可收集NO2氣體，改進(jìn)方法___________________________。（2）利用I、III裝置驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)(K2打開(kāi)，K1關(guān)閉)，如設(shè)計(jì)證明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2，則在A中加濃鹽酸，B中加___________，C中加_________，觀察到C中的現(xiàn)象是______________________。(3)請(qǐng)利用I、III裝置自行設(shè)計(jì)有機(jī)實(shí)驗(yàn)，寫出實(shí)驗(yàn)所用的試劑，簡(jiǎn)述C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及根據(jù)此現(xiàn)象所得結(jié)論。A中加___________，B中加___________，C中加____________現(xiàn)象：____________________,結(jié)論：_________________________________________。25、(13分)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置E的作用是。裝置F中為溶液。（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇。A．蒸餾水B．飽和Na2SO3溶液C．飽和NaHSO3溶液D．飽和NaHCO3溶液（3）SO2氣體還原Fe3+反應(yīng)的產(chǎn)物是________________（填離子符號(hào)）。（4）在上述裝置中通入過(guò)量的SO2為了驗(yàn)證C中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。（5）能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是_________________，寫出有關(guān)離子方程式：_____________。評(píng)卷人得分五、簡(jiǎn)答題(共1題，共10分)26、高鐵酸鉀是一種重要的綠色凈水劑；具有凈水和消毒雙重功能．某課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下方案制備高鐵酸鉀：

（1）高鐵酸鉀（K2FeO4）中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)_____；推測(cè)它具有的化學(xué)性質(zhì)是______．

（2）制備高鐵酸鉀主要步驟如下：

①在次氯酸鈉溶液中加入固體燒堿形成堿性環(huán)境；

②將硝酸鐵加入到上述溶液中；冰浴中反應(yīng)．該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____

③將KOH加入到反應(yīng)后的溶液中攪拌半小時(shí)．靜置；過(guò)濾粗產(chǎn)品．已知該過(guò)程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；推測(cè)該反應(yīng)發(fā)生的理由是______．

（3）簡(jiǎn)述高鐵酸鉀具有凈水和消毒雙重功能的原理：______．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的知識(shí)進(jìn)行分析，胃酸的主要成分是鹽酸，所以治療胃酸過(guò)多所用的物質(zhì)需具有堿性且不能具有腐蝕性．【解析】【解答】解：A．碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)從而減少胃中鹽酸的量；故A錯(cuò)誤；

B．CaCO3能與鹽酸反應(yīng)從而減少胃中鹽酸的量；故B錯(cuò)誤；

C．Al（OH）3能與鹽酸反應(yīng)從而減少胃中鹽酸的量；故C錯(cuò)誤；

D．硫酸與鹽酸不反應(yīng)；且有腐蝕性，故D正確．

故選D．2、C【分析】根據(jù)反應(yīng)前后的物質(zhì)的變化可知，S元素的化合價(jià)從＋價(jià)降低到＋4價(jià)，得到2個(gè)電子；氮元素的化合價(jià)從－3價(jià)升高到0價(jià)，失去3個(gè)電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，反應(yīng)的方程式是3(NH4)2SO43SO2↑＋6H2O＋N2↑＋4NH3↑，因此正確的答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾3、D【分析】【解答】苯、甲苯均不溶于飽和Na2CO3溶液，因此，不選A；乙醇和乙酸均溶于飽和Na2CO3溶液，因此，不選B；溴苯和苯均不溶于飽和Na2CO3溶液，因此，不選C；乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中溶解度小，而乙酸和飽和Na2CO3溶液反應(yīng)。分液是有機(jī)物分離和提純過(guò)程中最常用的方法。

【分析】本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜方法，以及試劑和儀器的選用，熟練掌握分液操作是解題的關(guān)鍵?。4、A【分析】解：A、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，2.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而兩者中均含10個(gè)中子，故0.1mol混合物中含有的中子數(shù)為NA個(gè)；故A正確；

B、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全，故生成的氨氣分子個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)；故B錯(cuò)誤；

C、鐵溶于過(guò)量的硝酸后變?yōu)?3價(jià)，故1mol鐵轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子；故C錯(cuò)誤；

D；二氧化碳?xì)怏w所處的狀態(tài)不明確；故二氧化碳的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．

故選A．

A、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol；求出混合物的物質(zhì)的量，然后根據(jù)兩者中均含10個(gè)中子來(lái)分析；

B；合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

C；鐵溶于過(guò)量的硝酸后變?yōu)?3價(jià)；

D；二氧化碳?xì)怏w所處的狀態(tài)不明確．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．【解析】【答案】A5、B【分析】【分析】A．鋁離子和偏鋁酸根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；

B．Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件；

C．鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；

D．次氯酸根離子具有氧化性，能夠氧化硫離子．【解析】【解答】解：A．Al3+、AlO2-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-離子之間不反應(yīng)；在溶液中能夠大量共存，故B正確；

C．Ba2+、SO42-之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇；在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．ClO-、S2-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選B．6、B【分析】解：A．硅酸鈉溶液中滴加鹽酸；生成硅酸，但鹽酸為無(wú)氧酸，不能比較非金屬性，故A錯(cuò)誤；

B．加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，無(wú)現(xiàn)象，排除干擾離子，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀為AgCl，溶液中一定含有Cl-；故B正確；

C．水解后檢驗(yàn)葡萄糖；應(yīng)在堿性條件下，沒(méi)有加堿至堿性，不能說(shuō)明，故C錯(cuò)誤；

D．過(guò)氧化鈉可氧化亞鐵離子；且與水反應(yīng)生成氧氣，由操作和現(xiàn)象可知不能說(shuō)明變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A．硅酸鈉溶液中滴加鹽酸；生成硅酸，但鹽酸為無(wú)氧酸；

B．加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，無(wú)現(xiàn)象，排除干擾離子，再滴加AgNO3溶液；有白色沉淀生成，白色沉淀為AgCl；

C．水解后檢驗(yàn)葡萄糖；應(yīng)在堿性條件下；

D．過(guò)氧化鈉可氧化亞鐵離子；且與水反應(yīng)生成氧氣。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、離子檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大?！窘馕觥緽二、填空題(共6題，共12分)7、四VIA鋰2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑4Li+O22Li2O【分析】【分析】甲元素的原子序數(shù)是19，則甲為K；乙元素原子核外有兩個(gè)電子層，最外電子層上有6個(gè)電子，則以為O元素；丙是元素周期表中第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素，則丙為L(zhǎng)i．【解析】【解答】解：甲元素的原子序數(shù)是19；則甲為K；乙元素原子核外有兩個(gè)電子層，最外電子層上有6個(gè)電子，則以為O元素；丙是元素周期表中第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素，則丙為L(zhǎng)i．

（1）甲元素在周期表中位于第四周期IA族；乙元素在周期表中位于第二周期VIA族，丙元素的名稱為鋰；

故答案為：四；VIA；鋰；

（2）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，乙與丙單質(zhì)加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Li+O22Li2O；

故答案為：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；4Li+O22Li2O．8、Na、Si、O、F、HH2O2HF、SiH4【分析】【分析】A；B、C、D、E五種短周期主族元素中；A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成的化合物，則A為H元素、B為氧元素、C為Na元素；

D與E能形成氣態(tài)物質(zhì)ED4，則E為+4價(jià)，D為-1價(jià)，E的核電荷數(shù)最大，則E為Si元素、D為F元素，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A；B、C、D、E五種短周期主族元素中；A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成的化合物，則A為H元素、B為氧元素、C為Na元素；

D與E能形成氣態(tài)物質(zhì)ED4；則E為+4價(jià)，D為-1價(jià)，E的核電荷數(shù)最大，則E為Si元素；D為F元素；

（1）D為F元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Na＞Si，O＞F，H原子半徑最小，結(jié)合同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑從大到小的順序是Na；Si、O、F、H；

故答案為：Na；Si、O、F、H；

（2）H與O形成的化合物中，含非極性鍵的化合物為H2O2，故答案為：H2O2；

（3）由A、B、C三種元素形成的化合物為NaOH，氫氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，電子式為故答案為：

（4）非金屬性F＞Si，故氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF、SiH4，故答案為：HF、SiH4．9、②④⑥⑨CH2=C（CH3）2刪除此空中任意2個(gè)【分析】【分析】A是乙烯；與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B，B為1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成C，C為乙二醇．

甲苯在一定條件下反應(yīng)生成鄰羥基苯甲酸，鄰羥基苯甲酸反應(yīng)生成D（C9H8O4），D能發(fā)生水解反應(yīng)，可與NaHCO3溶液作用生成氣體，遇FeCl3溶液不顯紫色，說(shuō)明D含有酯基和羧基，不含酚羥基，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．

E（C4H8）是石油裂解氣，含有C=C雙鍵，E與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)為二溴代丁烷，2個(gè)溴原子處于相鄰碳原子上，F(xiàn)水解生成G，G氧化生成H，H在濃硫酸、加熱條件下生成I，G無(wú)酸性，H、I有酸性，則H、I含有-COOH，則H發(fā)生消去反應(yīng)生成I，故H中含有-OH、-COOH，連接同一碳原子上，連接醇羥基的碳原子上沒(méi)有氫原子，故H為I為逆推可得，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2C（OH）（CH3）2，F(xiàn)為BrCH2CBr（CH3）2，E為CH2=C（CH3）2．

C、D、H一定條件下生成J，J加聚反應(yīng)生成K，結(jié)合K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，J的分子式為C15H16O6，生成J的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，J為故K為據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A是乙烯；與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B，B為1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成C，C為乙二醇．

甲苯在一定條件下反應(yīng)生成鄰羥基苯甲酸，鄰羥基苯甲酸反應(yīng)生成D（C9H8O4），D能發(fā)生水解反應(yīng)，可與NaHCO3溶液作用生成氣體，遇FeCl3溶液不顯紫色，說(shuō)明D含有酯基和羧基，不含酚羥基，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．

E（C4H8）是石油裂解氣，含有C=C雙鍵，E與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)為二溴代丁烷，2個(gè)溴原子處于相鄰碳原子上，F(xiàn)水解生成G，G氧化生成H，H在濃硫酸、加熱條件下生成I，G無(wú)酸性，H、I有酸性，則H、I含有-COOH，則H發(fā)生消去反應(yīng)生成I，故H中含有-OH、-COOH，連接同一碳原子上，連接醇羥基的碳原子上沒(méi)有氫原子，故H為I為逆推可得，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2C（OH）（CH3）2，F(xiàn)為BrCH2CBr（CH3）2，E為CH2=C（CH3）2．

C、D、H一定條件下生成J，J加聚反應(yīng)生成K，結(jié)合K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，J的分子式為C15H16O6，生成J的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，J為故K為

（1））①～⑩反應(yīng)中；反應(yīng)①⑤屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)⑩屬于加聚反應(yīng)，反應(yīng)③⑦屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)⑧屬于消去反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的有②④⑥⑨；

故答案為：②④⑥⑨；

（2）由上述分析可知，E為CH2=C（CH3）2，K為

故答案為：CH2=C（CH3）2；

（3）B→C是1，2-二溴乙烷在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，反應(yīng)方程式為：

H→I是在濃硫酸、加熱條件下生成反應(yīng)方程式為：

故答案為：

（4）I的屬于鏈狀酯類且其核磁共振氫譜圖中有三個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，有：

故答案為：中任意2個(gè)．10、As1833鎳四VIII鉻3183【分析】【解答】（1）砷的元素符號(hào)為As，是第33號(hào)元素，核外有33個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，其核外電子排布為：1S22S22P63S23P64S23d104S24P3；即有18個(gè)軌道；

故答案為：As；18；33；

（2）鎳的元素符號(hào)位Ni；在周期表中的第4周期，第VIII族，故答案為：鎳；四；VIII；

（3）第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy，且能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時(shí)，含有的未成對(duì)電子數(shù)最多，即外圍電子排布為3d54s1，此元素為鉻，其基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示為故答案為：鉻；

（4）第三電子層上有S、P、d三個(gè)不同的能級(jí)，由于每個(gè)電子層最多容納2n2個(gè)電子；故當(dāng)?shù)谌龑幼鳛閮?nèi)層時(shí)，最多可容納18個(gè)電子，作為最外層時(shí)，當(dāng)3P軌道僅填充3電子時(shí)未成對(duì)電子最多，有3個(gè)未成對(duì)電子，故答案為：3；18；3．

【分析】（1）砷的元素符號(hào)為As；是第33號(hào)元素，核外有33個(gè)電子；

（2）鎳的元素符號(hào)位Ni；在周期表中的第4周期，第VIII族；

（3）第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy；且能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時(shí)，含有的未成對(duì)電子數(shù)最多，據(jù)此解答；

（4）第三電子層上有S、P、d三個(gè)能級(jí)，每個(gè)電子層最多容納2n2個(gè)電子，作為最外層時(shí)，當(dāng)3P軌道填充3電子時(shí)未成對(duì)電子最多．11、O2+4e-+2H2O═4OH-正正Fe-2e-═Fe2+224【分析】【分析】（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵為負(fù)極，碳為正極，觀察到碳棒附近的溶液變紅，說(shuō)明在碳極上氧氣得電子生成OH-離子；以此判斷并書(shū)寫電極反應(yīng)式；

（2）裝置2為原電池；負(fù)極為Cu，正極為石墨；

（3）①反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅，說(shuō)明在石墨電極上生成OH-離子，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極，連接電源的負(fù)極，即M端為正極，N端為負(fù)極，陽(yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+；

②根據(jù)電極反應(yīng)和串聯(lián)電路各極上轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等進(jìn)行計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵為負(fù)極，碳為正極，觀察到碳棒附近的溶液變紅，說(shuō)明在碳極上氧氣得電子生成OH-離子，反應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-，故答案為：O2+4e-+2H2O═4OH-；

（2）裝置2為原電池，負(fù)極為Cu，電極反應(yīng)為：Cu-2e-═Cu2+，正極為石墨，電極反應(yīng)為2Fe+2e-═2Fe2+；故答案為：正；

（3）①反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅，說(shuō)明在石墨電極上生成OH-離子，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑；

發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極，連接電源的負(fù)極，即M端為正極，N端為負(fù)極，陽(yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+，故答案為：正；Fe-2e-═Fe2+；

②取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g，則生成Cu的物質(zhì)的量為=0.01mol；轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.01mol×2=0.02mol；

根據(jù)甲燒杯產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)計(jì)算生成氣體的體積；

2H2O+2e-═2OH-+H2↑；

2mol22.4L

0.02molV

V==0.224L，即224ml，故答案為：224．12、羥基、羧基④⑤加成反應(yīng)1526D【分析】【分析】（1）中含-OH；-COOH；利用分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物為同分異構(gòu)體來(lái)分析；

（2）①步驟I中-CHO中的C=O鍵斷裂與HCN發(fā)生加成反應(yīng)；

②醇催化氧化生成醛；

（3）扁桃酸和3，3，5一三甲基環(huán)己醇（）經(jīng)硫酸催化發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)扁桃酸酯和水；

（4）最大的質(zhì)荷比數(shù)值等于其相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值；由結(jié)構(gòu)的對(duì)稱可知，分子中共有6種不同位置的H原子；

（5）中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1：1，燃燒生成n（CO2）：n（H2O）=2：1，與M以任意比混合后n（CO2）：n（H2O）=2：1，則M中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1：1．【解析】【解答】解：（1）中含-OH；-COOH；名稱為羥基、羧基，因分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物為同分異構(gòu)體，則只有④⑤不為其同分異構(gòu)體；

故答案為：羥基；羧基；④⑤；

（2）①步驟I中-CHO中的C=O鍵斷裂與HCN發(fā)生加成反應(yīng)；則該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；

②醇催化氧化生成醛，則該反應(yīng)為故答案為：

（3）扁桃酸和3，3，5一三甲基環(huán)己醇（）經(jīng)硫酸催化發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)扁桃酸酯和水，該反應(yīng)為

故答案為：

（4）最大的質(zhì)荷比數(shù)值等于其相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值；其相對(duì)分子質(zhì)量為152，則最大質(zhì)荷比為152，由結(jié)構(gòu)的對(duì)稱可知，分子中共有6種不同位置的H原子，則核磁共振氫譜圖中有6種吸收峰，故答案為：152；6；

（5）中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1：1，燃燒生成n（CO2）：n（H2O）=2：1，與M以任意比混合后n（CO2）：n（H2O）=2：1，則M中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1：1，所以A、B、C.H原子個(gè)數(shù)之比為1：1，則均可能，中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1：1，也可能，故答案為：D．三、判斷題(共9題，共18分)13、√【分析】【分析】石油和天然氣的主要成分都是烴．【解析】【解答】解：石油和天然氣的主要成分都是烴，烴由碳、氫元素組成，則烴屬于碳?xì)浠衔?，故答案為：√?4、×【分析】【分析】根據(jù)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同．【解析】【解答】解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm，故答案為：×．15、√【分析】【分析】亞硝酸鹽有毒，過(guò)量食用會(huì)導(dǎo)致人死亡，添加到食品中要嚴(yán)格控制用量，以此判斷．【解析】【解答】解：肉類制品中使用亞硝酸鈉作為發(fā)色劑限量使用；由亞硝酸鹽引起食物中毒的機(jī)率較高，食入0.2～0.5克的亞硝酸鹽即可引起中毒甚至死亡，因此要嚴(yán)格控制用量；

故答案為：√．16、√【分析】【分析】Ⅰ；（1）制取乙烯在170℃；需測(cè)定反應(yīng)液的溫度；

（2）向硝酸銀溶液中滴加氨水；制取銀氨溶液；

（3）Ag能與硝酸反應(yīng)；

（4）植物油和NaOH溶液混合發(fā)生水解生成高級(jí)脂肪酸鹽；需加飽和食鹽水發(fā)生鹽析；

（5）纖維素水解后溶液顯酸性；而檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖，應(yīng)在堿性溶液中．

Ⅱ；實(shí)驗(yàn)室利用液一液反應(yīng)制備氣體的裝置時(shí)；根據(jù)先下后上和先檢驗(yàn)裝置氣密性后加入藥品的原則組裝儀器，據(jù)此進(jìn)行解答．

Ⅲ；（1）根據(jù)體系內(nèi)產(chǎn)生的壓強(qiáng)是否變化來(lái)判斷裝置的氣密性；碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和水、二氧化碳；

（2）二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)生成不易溶于水的苯酚和碳酸氫鈉；根據(jù)離子方程式的書(shū)寫規(guī)則書(shū)寫；

（3）要防止醋酸干擾實(shí)驗(yàn)，在氣態(tài)未和苯酚反應(yīng)前將其除去，可選用飽和的碳酸氫鈉溶液除去醋酸且又不引進(jìn)新的雜質(zhì)氣體．【解析】【解答】解：Ⅰ；（1）制取乙烯時(shí)在170℃；需測(cè)定反應(yīng)液的溫度，必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液液面以下，根據(jù)溫度計(jì)指示的溫度來(lái)調(diào)節(jié)酒精燈火焰大小，以控制反應(yīng)液的溫度，故答案為：√；

（2）向硝酸銀溶液中滴加氨水；生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，至生成的沉淀恰好溶解，所得溶液為銀氨溶液，故答案為：×；

（3）因Ag能互硝酸反應(yīng)；而溶解，則可用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管，故答案為：√；

（4）實(shí)驗(yàn)室制肥皂時(shí)；將適量植物油和NaOH溶液混合，并不斷攪拌；加熱，直到混合物變稠，然后加飽和食鹽水發(fā)生鹽析，即可得到肥皂，故答案為：×；

（5）進(jìn)行纖維素水解實(shí)驗(yàn)時(shí)，把一小團(tuán)蓬松脫脂棉放入試管，滴入少量濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后先加堿至堿性，再加入新制的Cu（OH）2加熱至沸騰來(lái)檢驗(yàn)水解產(chǎn)物；故答案為：×；

Ⅱ；在安裝利用液一液反應(yīng)制備氣體的裝置時(shí)；應(yīng)該按照先下后上和先檢驗(yàn)裝置氣密性后加入藥品的原則組裝儀器，即：先根據(jù)酒精燈高度確定鐵圈高度，然后。

將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺(tái)上；接著再將蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)氣管，這樣裝置連接完畢，下一步需要檢查裝置氣密性，最后放入藥品；

故答案為：2；1；5；4；3．

Ⅲ、（1）U型管兩側(cè)液面差能產(chǎn)生壓強(qiáng)，所以能判斷裝置的氣密性，故正確；碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和水、二氧化碳，反應(yīng)方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；

故答案為：正確；CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；

（2）二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)生成不易溶于水的苯酚和碳酸氫鈉，所以看到的現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)渾濁，反應(yīng)離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；

故答案為：溶液出現(xiàn)渾濁；C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；

（3）要防止醋酸干擾實(shí)驗(yàn)；在氣態(tài)未和苯酚反應(yīng)前將其除去，可選用飽和的碳酸氫鈉溶液除去醋酸且又不引進(jìn)新的雜質(zhì)氣體，所以在裝置A和B之間連一個(gè)盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去醋酸；

故答案為：在裝置A和B之間連一個(gè)盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．17、√【分析】【分析】根據(jù)n=cV計(jì)算鉀離子物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算鉀離子數(shù)目．【解析】【解答】解：鉀離子物質(zhì)的量=1L×0.3mol/L×2=0.6mol，故鉀離子數(shù)目為0.6NA，故正確，故答案為：√．18、B【分析】【解答】解：蔗糖的分子式為：C12H22O12；其相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，蛋白質(zhì)；纖維素、PVC、淀粉都是高分子化合物，故該說(shuō)法錯(cuò)誤；

故答案為：×．

【分析】高分子化合物（又稱高聚物）一般相對(duì)分子質(zhì)量高于10000，結(jié)構(gòu)中有重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元；據(jù)此分析．19、√【分析】【分析】溶液中含水應(yīng)先除雜質(zhì)后干燥，據(jù)此解題．【解析】【解答】解：對(duì)氣體提純時(shí)若用溶液做除雜質(zhì)的試劑，要注意溶液中含水應(yīng)先除雜質(zhì)后干燥，故答案為：√．20、×【分析】【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol，結(jié)合V=nVm計(jì)算．【解析】【解答】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為V=1mol×22.4L/mol=22.4L；

故答案為：×．21、×【分析】【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．【解析】【解答】解：二氧化碳在水溶液中與水反應(yīng)生成碳酸；碳酸電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，二氧化碳自身不能電離，故二氧化碳是非電解質(zhì)；

故答案為：×．四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)22、SiO2+2OH-=SiO32-+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O滴入2～3滴K3[Fe（CN）6]溶液，若有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則氧化不完全，反之則氧化完全【分析】【分析】爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制備鐵紅，由實(shí)驗(yàn)流程可知，加NaOH發(fā)生SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，過(guò)濾后濾渣1為Fe2O3、FeO，濾渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉(zhuǎn)化為Fe3+，發(fā)生4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O，濾液2中含鐵離子，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：①爐渣含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3，爐渣中加入過(guò)量的氫氧化鈉，只有二氧化硅、氧化鋁都會(huì)溶解，發(fā)生的離子反應(yīng)分別為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

②爐渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉(zhuǎn)化為Fe3+，發(fā)生的離子反應(yīng)為4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O；為檢驗(yàn)鐵元素是否被氧化完全，可檢驗(yàn)濾液中是否含有Fe2+，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是：滴入2～3滴K3[Fe（CN）6]溶液；若有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則氧化不完全，反之則氧化完全；

故答案為：4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O；滴入2～3滴K3[Fe（CN）6]溶液，若有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則氧化不完全，反之則氧化完全．23、在儀器D的出氣口連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管的末端插入水槽中的水中，用酒精燈輕輕加熱圓底燒瓶，若導(dǎo)管口有氣泡冒出且停止加熱后，在導(dǎo)管中形成一段水柱，說(shuō)明裝置氣密性良好分液漏斗2NaNO2+（NH4）2SO42N2↑+Na2SO4+4H2O除去氧氣（及氮氧化物）除去水蒸氣Si3N4+4HF+9H2O=3H2SiO3↓+4NH4FD【分析】【分析】（1）根據(jù)壓強(qiáng)差產(chǎn)生的現(xiàn)象判斷氣密性；根據(jù)裝置圖可知儀器的名稱；

（2）NaNO2和（NH4）2SO4反應(yīng)生成氮?dú)?；硫酸鈉與水；配平書(shū)寫方程式；

（3）裝置內(nèi)含有氧氣；反應(yīng)生成的氣體中可能含有氮的氧化物；裝置B除去氧氣（及氮氧化物）、C干燥氮?dú)猓?/p>

（4）氮化硅溶于氫氟酸溶液生成一種白色的膠狀沉淀為硅酸；根據(jù)元素守恒確定另一種產(chǎn)物；

（5）A．氨氣密度比空氣??；

B．澄清石灰水濃度較??；

C．鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO；一氧化氮難溶于水；

D．濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)壓強(qiáng)差產(chǎn)生的現(xiàn)象判斷氣密性；具體操作為在儀器D的出氣口連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管的末端插入水槽中的水中，用酒精燈輕輕加熱圓底燒瓶，若導(dǎo)管口有氣泡冒出且停止加熱后，在導(dǎo)管中形成一段水柱，說(shuō)明裝置氣密性良好，由圖中儀器結(jié)構(gòu)可知，a為分液漏斗；

故答案為：在儀器D的出氣口連接導(dǎo)管；將導(dǎo)管的末端插入水槽中的水中，用酒精燈輕輕加熱圓底燒瓶，若導(dǎo)管口有氣泡冒出且停止加熱后，在導(dǎo)管中形成一段水柱，說(shuō)明裝置氣密性良好；分液漏斗；

（2）NaNO2和（NH4）2SO4反應(yīng)生成氮?dú)?、硫酸鈉與水，配平后方程式為：2NaNO2+（NH4）2SO42N2↑+Na2SO4+4H2O；

故答案為：2NaNO2+（NH4）2SO42N2↑+Na2SO4+4H2O；

（3）裝置內(nèi)含有氧氣；反應(yīng)生成的氣體中可能含有氮的氧化物；裝置B除去氧氣（及氮氧化物）、C干燥氮?dú)?，防止?duì)D裝置反應(yīng)的影響；

故答案為：除去氧氣（及氮氧化物）；除去水蒸氣；

（4）氮化硅溶于氫氟酸溶液生成一種白色的膠狀沉淀為硅酸，元素守恒確定另一種產(chǎn)物為NH4F，則反應(yīng)的方程式為：Si3N4+4HF+9H2O=3H2SiO3↓+4NH4F；

故答案為：Si3N4+4HF+9H2O=3H2SiO3↓+4NH4F；

（5）A．氨氣密度比空氣??；集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，故A錯(cuò)誤；

B．澄清石灰水濃度較小；不能用來(lái)處理尾氣，故B錯(cuò)誤；

C．鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO；一氧化氮難溶于水，不能用溶液吸收，故C錯(cuò)誤；

D．濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣；氯氣可用氫氧化鈉吸收，故D正確；

故選D．24、略

【分析】（1）根據(jù)裝置圖可知，該裝置適用于收集密度小于空氣的，且與空氣不反應(yīng)的氣體。由于氧氣的密度比空氣大，NO與空氣的密度相差不大，同時(shí)NO與氧氣反應(yīng)，所以不能用該裝置收集氧氣和NO。要在不改變裝置的前提下收集氧氣和NO2，則將II裝置加滿水即可。由于NO2能和水反應(yīng)，因此要收集NO2，只需要將水換成難揮發(fā)的有機(jī)溶劑即可。（2）酸性高錳酸鉀溶液能氧化濃鹽酸生成氯氣，所以在B中加入高錳酸鉀固體即可。氯氣能置換出單質(zhì)溴，所以在C中放溴化鈉溶液即可，溴水顯橙色，所以通入氯氣后C中溶液顯橙色。（3）根據(jù)裝置特點(diǎn)可知，可以驗(yàn)證乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱，或者驗(yàn)證乙炔的化學(xué)性質(zhì)?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)氧氣的密度比空氣大，NO與空氣的密度相差不大，同時(shí)NO與氧氣反應(yīng)；將II裝置加滿水；將II裝置中加難揮發(fā)的有機(jī)溶劑。(2)KMnO4固體；NaBr溶液；溶液呈橙色。(3)A-水或飽和食鹽水；B-電石；C-溴水或酸性高錳酸鉀溶液；溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色；乙炔為不飽和的化合物。(或A-鹽酸；B-大理石；C-苯酚鈉溶液；變渾濁；酸性HCl>H2CO3>C6H5OH)25、略

【分析】試題分析：（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置E的作用是安全瓶，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；由于SO2是大氣污染物，直接排放會(huì)造成大氣污染，所以在裝置F中為NaOH溶液，用以吸收多余的SO2。（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，為了減少SO2在其中的溶解，同時(shí)防止引入雜質(zhì)氣體，ASO2容易溶