2025年浙教版選修化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選修化學(xué)下冊月考試卷536考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。常溫下，將相同體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶液的電導(dǎo)率隨加入水的體積V(H2O)變化的曲線如圖所示；下列說法正確的是。

A.曲線I表示鹽酸加水稀釋過程中溶液電導(dǎo)率的變化B.a、b、c三點溶液的pH：a>b>cC.將a、b兩點溶液混合，所得溶液中：c（Cl－）=c(NH4+)+c(NH3·H2O)D.氨水稀釋過程中，c(NH4+)/c(NH3·H2O)不斷減小2、中國工程院院士李蘭娟及其團隊研制的藥物“阿比朵爾”能有效抑制新冠病毒的復(fù)制；化合物G是合成“阿比朵爾”的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于G的描述錯誤的是。

A.化合物G所含官能團超過3種B.化合物G不能發(fā)生消去反應(yīng)C.化合物G不能使酸性重鉻酸鉀溶液變色D.化合物G中不含手性碳原子3、葛粉中含有大量葛根素；葛根素又稱葛根黃酮，臨床上用于治療心腦血管疾?。话┌Y，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于葛根素的說法正確的是。

A.1mol葛根素與足量Na2CO3溶液反應(yīng)最多能消耗6molNa2CO3B.該分子苯環(huán)上的一氯代物有6種C.lmol葛根素與足量溴水發(fā)生反應(yīng)最多能消耗4molBr2D.該分子中至少有6個碳原子共平面4、下列有關(guān)立方烷分子式：C8H8，結(jié)構(gòu)簡式下列說法不正確的是A.它的一氯代物只有一種同分異構(gòu)體，其二氯代物有兩種同分異構(gòu)體B.分子中存在極性鍵、非極性鍵，是一種非極性分子C.它不是芳香烴，但與苯乙烯互為同分異構(gòu)體D.它含碳質(zhì)量分數(shù)與乙炔、苯等物質(zhì)相同5、NaCl是海水中提取出來的一種重要物質(zhì)；除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是()

①燒堿②純堿③金屬鈉④氯氣⑤鹽酸A.①②③④⑤B.①②③④C.①②③⑤D.①②④⑤6、類比pH的定義，對于稀溶液可以定義常溫下，某濃度溶液在不同pH值下，測得變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.時，B.常溫下，C.b點時，D.時，先增大后減小評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是A.肯定不含I-B.肯定不含SO42-C.肯定含有SO32-D.肯定含有NH4+8、化合物N具有抗菌；消炎作用；可由M制得。

下列有關(guān)化合物M、N的說法正確的是A.M、N分子中的兩個苯環(huán)一定處于同一平面B.最多能與反應(yīng)C.N與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到MD.M、N均能與溴水和酸性溶液反應(yīng)9、香豆素類化合物具有抗病毒；抗癌等多種生物活性；香豆素﹣3﹣羧酸可由水楊醛制備．下列說法正確的是。

A.水楊醛分子中所有原子可能處于同一平面上B.中間體X易溶于水C.香豆素﹣3﹣羧酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.lmol水楊醛最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)10、下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)NA說法正確的是()A.標況下22.4LSO3分子數(shù)為1NAB.100g60%的乙酸溶液中，O原子數(shù)為2NAC.60gSiO2含有Si—O化學(xué)鍵數(shù)為4NAD.15g葡萄糖與果糖混合物中，C原子數(shù)為0.5NA11、化合物是一種藥物合成中間體，可由化合物X制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是（）

A.X的分子式為B.的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)C.Y分子一定條件下能發(fā)生取代、加成反應(yīng)D.最多可與反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、現(xiàn)有室溫下濃度均為0.01mol/L的幾種溶液：①鹽酸②醋酸③氨水④NaOH溶液。回答下列問題：(1)②的電離方程式為________；③，④中水的電離程度較大的是______(2)室溫下，溶液①中由水電離產(chǎn)生c(H+)=______；當(dāng)溫度升高到100攝氏度時，(Kw=1×10-12)溶液④的pH=______(3)將①、③等體積混合，所得溶液呈______(填酸，堿或中)性。(4)將②、④等體積混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為②_____④(填“>”、“<”或“=”)(5)室溫時，若用標準溶液①滴定④，滴定過程中，需要加入_______作指示劑，滴定終點的判斷方法是_________。13、按要求填空。下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上。A．金剛石與石墨；B．氕與氘；C．甲烷與戊烷；D．與E．與（1）同素異形體___；（2）同系物___；（3）同分異構(gòu)體___。14、在堿性條件下；化合物A和B中有一個發(fā)生消除反應(yīng)生成C。

(1)指出發(fā)生消除反應(yīng)生成C的是哪一個化合物_____。簡述理由_________。

(2)在同樣的反應(yīng)條件下，另一個化合物發(fā)生消除反應(yīng)生成D，D可使酸性KMmO4溶液褪色，但不與LiAIH4發(fā)生反應(yīng)。畫出D的結(jié)構(gòu)簡式__________。

(3)畫出化合物B的優(yōu)勢構(gòu)象_______；用*標記處化合物B中的不對稱碳原子，并說明R、S構(gòu)型________。15、請以淀粉為原料設(shè)計合成的方案。寫出合成方案中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式。________________16、(1)以下是五種常見有機物分子模型示意圖；其中A；B、C為烴，D、E為烴的含氧衍生物。

(1)五種物質(zhì)中所有原子共面的是：______(填名稱)；D分子中的官能團是______；鑒別E的試劑可以選用______。

(2)化合物M和N的分子式都是M的核磁共振氫譜如圖所示，則M的結(jié)構(gòu)簡式為______。預(yù)測N的核磁共振氫譜圖上有______個峰。

評卷人得分四、判斷題(共4題，共36分)17、己烯中混有少量甲苯，先加入足量溴水，然后加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明己烯中混有甲苯。(____)A.正確B.錯誤18、醇的熔沸點高于相應(yīng)烴的熔沸點，是因醇分子間形成氫鍵。(____)A.正確B.錯誤19、棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O。(____)A.正確B.錯誤20、氫化油的制備方法是在加熱植物油時，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共18分)21、M是降低潤滑油凝固點的高分子有機化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為用石油裂解氣合成M的路線如下。

回答下列問題：

(1)B的化學(xué)名稱為___________。

(2)F的分子式為___________。

(3)G中官能團的名稱是___________；G與L在一定條件下生成M的反應(yīng)類型是___________。

(4)I→J的反應(yīng)方程式為___________。

(5)寫出C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(核磁共振氫譜為三組峰；峰面積比為3︰2︰1）______。

(6)設(shè)計由苯乙烯為起始原料制備的合成路線___________(無機試劑任選)。22、按要求填空。

(1)有機化合物的名稱為_______，所含官能團的名稱為_______。

(2)有機化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為：A的分子式為_______，其一氯代物有_______種。

(3)下列分子中鍵角由大到小排列順序是_______(填序號)。

①CH4②NH3③H2O④BF3⑤BeCl2

(4)某種苯的同系物W完全燃燒時，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為8：5，若該物質(zhì)的一氯代物有兩種，則W的名稱為_______。

(5)有機化合物A是一種重要的化工原料；在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：

已知：苯環(huán)側(cè)鏈上的烴基在一定條件下能被氧化成羧基。

①A的結(jié)構(gòu)簡式為_______，B中官能團的名稱為_______。

②寫出A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______，A→C反應(yīng)的反應(yīng)類型為_______。

③C中含有雜質(zhì)時通常用重結(jié)晶實驗除雜，該實驗所需的玻璃儀器有_______(填序號)。

A．燒杯B．酒精燈C．錐形瓶D．量筒E．普通漏斗F．玻璃棒G．分液漏斗評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共12分)23、高鐵酸鉀是一種紫黑色固體；在堿性；低溫條件下較穩(wěn)定，在中性或酸性溶液中易發(fā)生反應(yīng)，能釋放大量的氧氣，同時自身被還原產(chǎn)生一種絮凝劑，因此成為一種集氧化、吸附、殺菌、脫色、除臭為一體的高效綠色水處理劑。

I.制備。

(1)寫出高鐵酸鉀溶于水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

(2)①中合成的離子方程式是_______。

(3)①中合成時，相同時間內(nèi)產(chǎn)率受溫度影響記錄如圖，產(chǎn)率曲線產(chǎn)生如圖變化的可能原因是_______。

(4)操作②的目的是_______。

(5)已知高鐵酸根在苛性鈉溶液中的溶解度大于在苛性鉀溶液中，則步驟⑤、⑥選擇的試劑分別可能是_______。A．飽和溶液、一定濃度的溶液B．一定濃度的溶液、飽和溶液C．飽和溶液、飽和溶液D．一定濃度的溶液、飽和溶液

II.產(chǎn)品純度測定；可采用亞鉻酸鹽滴定法，滴定時有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：

①

②

③

(6)寫出基態(tài)的價電子排布式_______。

(7)現(xiàn)稱取(摩爾質(zhì)量為)粗產(chǎn)品溶于過量的堿性亞鉻酸鹽溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾液在容量瓶中定容。每次取于錐形瓶中加入稀硫酸酸化，用標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液該粗產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為_______(用含a、c、V、M的代數(shù)式表示)。若滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標準液潤洗，則測得的結(jié)果_______(填“偏高”偏低”或“無影響”)。24、甲苯是煤干餾的產(chǎn)物,可用于制備具有止痛退熱效果的冬青油()；合成路線如下：

已知：

請回答下列問題。

（1）煤的干餾是_______________。(填“物理變化”或“化學(xué)變化”).

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______________。

（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______________。

（4）B的官能團名稱為_______________。

（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式_______________。

（6）C是冬青油的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與冬青油相同，則C的結(jié)構(gòu)簡式可能為__________。25、氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色；下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－）生產(chǎn)CuCl的流程如下：

（1）工業(yè)生產(chǎn)硫酸的第一步反應(yīng)如下，請配平該化學(xué)方程式并用單線橋法標注電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________________

______FeS2+______O2______SO2+______Fe2O3

（2）寫出生產(chǎn)過程中X____________________，Y____________________（填化學(xué)式）。

（3）產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式____________________。

（4）氯化亞銅的定量分析：

①稱取樣品0.25g置于預(yù)先放入10mL過量的FeCl3溶液250mL的錐形瓶中；不斷搖動；

②待樣品溶解后；加水50mL，鄰菲羅啉指示劑2滴；

③立即用0.10mol?L-1硫酸鈰Ce（SO4）2標準溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點。如此再重復(fù)二次測得數(shù)據(jù)如下：

（已知：CuCl+FeCl3══CuCl2+FeCl2Fe2＋+Ce4＋══Fe3＋+Ce3＋）。

1

2

3

0.25克樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL）

23.85

24.35

23.95

④數(shù)據(jù)處理：計算得CuCl的純度為____________________。（平行實驗結(jié)果相差不能超過0.3%）參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A.加水稀釋時；一水合氨進一步電離，導(dǎo)電能力變化較小，則曲線I為氨水稀釋曲線，故A錯誤；

B.鹽酸顯酸性，氨水顯堿性，導(dǎo)電能力越大，說明離子濃度越大，則a、b、c三點溶液的pH：a>b>c；故B正確；

C.將a、b兩點溶液混合，由于氨水濃度大于鹽酸濃度，反應(yīng)后氨水過量，所以溶液顯堿性，c（Cl－）4+)+c(NH3·H2O)；故C錯誤；

D.氨水稀釋過程中，Kb=c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O)不變，而c(OH-)減小，所以c(NH4+)/c(NH3·H2O)不斷增大；故D錯誤；

故選B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由化合物G的結(jié)構(gòu)簡式可知；分子中含有的官能團為羥基；溴原子、碳碳雙鍵、酯基、硫醚鍵和次氨基，官能團超過3種，A正確；

B．化合物G的鏈狀結(jié)構(gòu)中不含有鹵素原子和羥基；不能發(fā)生消去反應(yīng)，B正確；

C．化合物G中含有的酚羥基和碳碳雙鍵能與酸性重鉻酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)；使酸性重鉻酸鉀溶液變色，C錯誤；

D．手性碳原子必須是飽和碳原子；且連有四個不同的原子或原子團，化合物G中沒有連有四個不同的原子或原子團的飽和碳原子，D正確；

答案選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．酚羥基可以和溶液反應(yīng)，1mol酚羥基消耗1mol1mol葛根素中有2mol酚羥基，所以最多消耗2molA錯誤。

B．該分子苯環(huán)上有4種等效氫；苯環(huán)上的一氯代物有4種，B錯誤。

C．苯環(huán)上酚羥基的鄰位和對位的氫原子可以與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，1個葛根素分子中含有2個酚羥基，酚羥基的鄰位和對位共有3個氫原子，可以與3個發(fā)生取代反應(yīng);1個葛根素分子中含有1個C=C，可以與1個Br2發(fā)生加成反應(yīng)，故1mol葛根素最多與4mol反應(yīng)；C正確。

D．構(gòu)成苯環(huán)的碳原子及與苯環(huán)直接相連的碳原子一定共平面；所以該分子中至少有8個碳原子共平面，D錯誤；

故選C。4、A【分析】【詳解】

A．立方烷整個分子的結(jié)構(gòu)是立方體形；且分子結(jié)構(gòu)是對稱的，只有1種氫原子，立方烷的一氯代物只有一種；氯原子可以占據(jù)同一邊上的兩個頂點，同一平面對角線的兩個頂點，立方體對角線的兩個頂點，故立方烷的二氯代物有3種，故A錯誤；

B．分子中存在碳氫極性鍵；碳碳非極性鍵；立方烷整個分子的結(jié)構(gòu)是立方體形，且分子結(jié)構(gòu)是對稱的，則為非極性分子，故B正確；

C．立方烷中不含有苯環(huán)；不是芳香烴，與苯乙烯分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；

D．立方烷與乙炔；苯等物質(zhì)的最簡式為CH；碳質(zhì)量分數(shù)相同，故D正確。

綜上所述，答案為A。5、A【分析】【分析】

【詳解】

①電解飽和的食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，化學(xué)方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；可制得氫氧化鈉，故①正確；

②電解飽和的食鹽水可制得氫氧化鈉，利用氫氧化鈉即可以生成碳酸鈉，如二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；故②正確；

③電解熔融的氯化鈉,化學(xué)方程式：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；則生成鈉,故③正確；

④電解熔融的氯化鈉則生成氯氣；電解飽和的食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣；氯氣，故④正確；⑤電解飽和的食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫溶于水可得鹽酸，故⑤正確。

所以①②③④⑤均正確，答案選A。6、C【分析】【分析】

根據(jù)題意，越大，c越小，由此分析圖可知：隨著pH的增大，pc逐漸增大的是H2A，先減小后增大是HA-，逐漸減小的是A2-；a點c(H2A)和c(HA-)相等，b點c(H2A)和c(A2-)相等，c點c(HA-)和c(A2-)相等。根據(jù)以上認識；結(jié)合電解質(zhì)溶液知識及物質(zhì)的性質(zhì)，可解答各小題。

【詳解】

時，左側(cè)曲線是的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，右側(cè)曲線是的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，故A錯誤；

B.交點a處交點c處故B錯誤；

C.b點時，故C正確；

D.時，結(jié)合物料守恒，始終不變；故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

根據(jù)題給圖來解題時，要善于利用圖中特殊的點。如本題中的a、b、c三個點，分別表示c(H2A)=c(HA-)，c(H2A)=c(A2-)，c(HA-)=c(A2-)，用好了，能方便地解決問題。二、多選題(共5題，共10分)7、BC【分析】【詳解】

Fe2+、I-均與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)后，溶液具有顏色，由SO32-+I2+H2O═SO42-+2I-+2H+可知，則向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，則一定不含F(xiàn)e2+，一定含SO32-，又離子濃度相等、溶液為電中性，若陰離子只有SO32-，則含Na+、NH4+、K+中的兩種，若含SO32-、I-，則含Na+、NH4+、K+，若含SO32-、SO42-，不遵循電荷守恒，則一定不存在SO42-，故選BC。8、BD【分析】【詳解】

A.M；N分子中的兩個苯環(huán)均以單鍵形式連在碳碳雙鍵的平面上；單鍵可以以自身為軸旋轉(zhuǎn)，使得兩個苯環(huán)不一定共面，故A錯誤；

B.1molM中存在1mol酯基和1mol羧基；均消耗1molNaOH，且酯基水解產(chǎn)生酚羥基又消耗1molNaOH，故1molM消耗3molNaOH，故B正確；

C.N到M的變化是酚羥基轉(zhuǎn)變成了乙酸酯基結(jié)構(gòu)；一般酚很難發(fā)生酯化得到酯，N可以與乙酰氯發(fā)生取代反應(yīng)得到M，故C錯誤；

D.M、N均含有碳碳雙鍵，均能與溴水和酸性溶液反應(yīng)；故D正確；

故選：BD。9、AC【分析】【詳解】

A．水楊醛分子中含有苯環(huán)；與苯環(huán)直接相連的原子在同一個平面上，含有醛基，醛基中所有原子在同一個平面上，則水楊醛分子中所有原子可以處于同一平面，故A正確；

B．中間體X屬于酯類物質(zhì)；難溶于水，故B錯誤；

C．香豆素3羧酸含有碳碳雙鍵；可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D．苯環(huán)和醛基都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則lmol水楊醛最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故D錯誤；

答案選AC。10、CD【分析】【詳解】

A.標況下，三氧化硫不是氣體，故22.4LSO3分子數(shù)不等于NA；A錯誤；

B.100g60%的乙酸溶液中，含60g乙酸，其物質(zhì)的量為1mol，故乙酸中O原子數(shù)為2NA；另有40g水，水中也有氧原子，B錯誤；

C.60gSiO2的物質(zhì)的量為1mol，含有Si—O化學(xué)鍵數(shù)為4NA；C正確；

D.葡萄糖與果糖的分子式均為C6H12O6，最簡式均為CH2O，故15g混合物可以看做由“CH2O”構(gòu)成，則含的CH2O的物質(zhì)的量為0.5mol，故含0.5NA個碳原子；D正確；

答案選CD。11、BC【分析】【詳解】

A.X分子內(nèi)有14個碳原子，不飽和度為3，則其分子式為A錯誤；

B.的反應(yīng)為酯基發(fā)生水解反應(yīng)；該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，B正確；

C.Y分子含有羧基；一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)；分子內(nèi)有羰基，一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；

D.+NaOH+故最多可與反應(yīng)生成；D錯誤；

答案選BC。三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】【分析】

(1)醋酸為弱酸；應(yīng)用可逆符號連接，NaOH為強堿，對水的電離程度抑制較大；

(2)利用Kw=c(H+)?c(OH-)計算即可；

(3)生成物為強酸弱堿鹽；為酸性溶液；

(4)若二者剛好反應(yīng)完全；溶液呈堿性，實際呈中性，則酸過量；

(5)待測液呈堿性；用酚酞作指示劑。

【詳解】

(1)醋酸為弱酸，應(yīng)用可逆符號連接，電離方程式為CH3COOH?CH3COO-＋H+；氨水是弱堿；NaOH為強堿，對水的電離都有抑制作用，濃度均為0.01mol/L，NaOH溶液中氫氧根離子濃度大，對水的電離程度抑制較大，故答案為④；

(2)鹽酸為強酸，溶液中完全電離，濃度為0.01mol/L，則電離出的c(H+)=0.01mol/L；濃度為0.01mol/LNaOH溶液中氫氧根離子濃度0.01mol/L，100攝氏度時，根據(jù)Kw=c(H+)?c(OH-)，則c(H+)=則pH=10；

(3)將等體積的①、③混合是鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)生成氯化銨溶液，銨根離子水解，離子方程式為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；溶液顯酸性；

(4)將②醋酸；④NaOH溶液若等體積混合生成的醋酸鈉為強堿弱酸鹽；溶液顯堿性，若溶液呈中性，酸應(yīng)略微過量，則消耗兩溶液的體積②＞④；

(5)室溫時，若用標準鹽酸溶液滴定NaOH溶液，待測液呈堿性，用酚酞作指示劑；滴定終點的判斷方法是：加入最后一滴鹽酸標準液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明反應(yīng)達到終點。【解析】①.CH3COOH?CH3COO-＋H+②.④③.1.0×10-12mol/L④.10⑤.酸性⑥.＞⑦.酚酞⑧.溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明反應(yīng)達到終點13、略

【分析】【分析】

（1）同素異形體：由同種元素形成的不同單質(zhì)；研究對象為單質(zhì)；

（2）同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物；

（3）同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體。

【詳解】

（1）金剛石與石墨為C元素的不同單質(zhì)；二者互為同素異形體，故答案為：A；

（2）甲烷與戊烷都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子間相差4個CH2原子團；二者互為同系物；

故答案為：C；

（3）與分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故答案為：D。【解析】ACD14、略

【分析】【分析】

【詳解】

【解析】A從構(gòu)象分析：

A中H與Br處于反式共平面的位置，可以發(fā)生E2消除；B中H和Br處于順式，不能發(fā)生E2消除15、略

【分析】【分析】

由HOCH2CH2OH發(fā)生取代反應(yīng)生成的，HOCH2CH2OH可以由BrCH2CH2Br發(fā)生水解得到，BrCH2CH2Br可以由CH2=CH2和溴發(fā)生加成反應(yīng)得到，CH2=CH2可以由CH3CH2OH發(fā)生消去反應(yīng)得到，CH3CH2OH可以由葡萄糖發(fā)酵得到；而葡萄糖可以由淀粉水解得到。

【詳解】

淀粉水解的化學(xué)方程式為(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6；

葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)方程式為：C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑；

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br；

1,2-二溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr；

乙二醇的取代反應(yīng)化學(xué)方程式為HOCH2CH2OH+2H2O?！窘馕觥?C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6

C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑

CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br

BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr

HOCH2CH2OH+2H2O16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由比例模型可知A為乙烯、B為丙烷、C為苯、D為乙酸，E為乙醛；這五種物質(zhì)中所有原子共面的是乙烯和苯；D為乙酸，則官能團為羧基E為乙醛；可以用銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液鑒別；

(2)由圖可知M的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，則M中只有一種氫原子，則M的結(jié)構(gòu)簡式為M和N的分子式都是則N為分子含有2種氫原子，核磁共振氫譜圖上有2個峰?！窘馕觥恳蚁?、苯羧基銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液2四、判斷題(共4題，共36分)17、A【分析】【詳解】

由于己烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾甲苯的檢驗，故先加入足量溴水與己烯發(fā)生加成反應(yīng)，排除己烯的干擾；然后加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明己烯中混有甲苯；正確。18、A【分析】【詳解】

醇分子間形成氫鍵，所以醇的熔沸點高于相應(yīng)烴的熔沸點，判斷正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

棉、麻的主要成分是纖維素，纖維素是由碳、氫、氧三種元素組成的，燃燒只生成二氧化碳和水。羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，除碳、氫、氧外，還含有氮等元素，所以燃燒不只生成二氧化碳和水。合成纖維的組成元素也可能含有除了碳、氫、氧外的其他元素，如聚氯乙烯含有氯元素，所以燃燒也不是只生成二氧化碳和水，故錯誤。20、A【分析】【詳解】

植物油中含有碳碳雙鍵，在金屬催化劑下，能與氫氣共熱發(fā)生加成反應(yīng)生成熔點高的飽和高級脂肪酸甘油酯，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂，故正確。五、原理綜合題(共2題，共18分)21、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖示可知A是CH3-CH=CH2，該物質(zhì)與H2O在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生名稱為2-丙醇或異丙醇；

(2)M是由G()與L()發(fā)生加聚反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生的高聚物；是由E()與F發(fā)生酯化反應(yīng)形成的，所以F是醇，F(xiàn)的分子式為C16H34O；

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式是其中官能團的名稱是碳碳雙鍵；酯基，G與L在一定條件下生成M的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；

(4)I是該物質(zhì)與NaOH的水溶液在加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)(或取代反應(yīng))生成所以I→J的反應(yīng)方程式為+2NaOH+2NaBr；

(5)由C結(jié)構(gòu)簡式可知C的分子式是C3H6O，它的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3︰2︰1的結(jié)構(gòu)簡式有CH3CH2CHO和

(6)中含有官能團為碳碳雙鍵和羧基，對比苯乙烯和的結(jié)構(gòu)簡式，側(cè)鏈增加一個碳原子，模仿流程中A→B→C→D可實現(xiàn)碳干骨架的構(gòu)建并引入羧基，最后消去醇羥基即可；由苯乙烯為起始原料制備的合成路線為【解析】2-丙醇C16H34O碳碳雙鍵、酯基加聚反應(yīng)+2NaOH+2NaBrCH3CH2CHO、22、略

【分析】(1)

選擇分子中包含碳碳雙鍵在內(nèi)的最長碳鏈為主鏈；該物質(zhì)分子中包含碳碳雙鍵在內(nèi)的最長碳鏈上含有5個C原子，從右端離碳碳雙鍵較近的一端為起點，給主鏈上的C原子編號，以確定碳碳雙鍵及支鏈在主鏈上的位置。當(dāng)有多種取代基時，在命名時要先寫簡單的取代基名稱，再寫復(fù)雜的取代基的名稱，取代基與名稱中用小短線連接，則該物質(zhì)名稱為4-甲基-2-乙基-1-戊烯；

(2)

根據(jù)C原子價電子數(shù)目是4，可知該有機物分子式是C7H14；該物質(zhì)分子中六元環(huán)高度對稱；該物質(zhì)分子中含有5種不同位置的H原子，因此其一氯取代產(chǎn)物有5種；

(3)

①CH4中心C原子價層電子對數(shù)是4；無孤對電子，分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角是109°28′；

②NH3中心N原子價層電子對數(shù)是4，有1對孤對電子，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用大于成鍵電子對的排斥作用，導(dǎo)致NH3分子呈三角錐結(jié)構(gòu)；鍵角是107°18′；

③H2O中心O原子價層電子對數(shù)是4，有2對孤對電子，由于孤電子對對成鍵電子對的排斥作用大于成鍵電子對的排斥作用，且故電子對數(shù)越多，排斥作用越多，使H2O分子呈V形結(jié)合；鍵角是104.5°；

④BF3分子中心B原子原子價層電子對數(shù)是3；無孤對電子，分子平面三角形體結(jié)構(gòu)，鍵角是120°；

⑤BeCl2分子中心Be原子原子價層電子對數(shù)是2；無孤對電子，分子直線型結(jié)構(gòu)，鍵角是180°；

故上述幾種微粒中鍵角由大到小關(guān)系為：⑤＞④＞①＞②＞③；

(4)

某種苯的同系物W完全燃燒時，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為8：5，根據(jù)元素守恒，可知其分子式是C8H10，若該物質(zhì)的一氯代物有兩種，說明其分子中含有兩種不同位置的H原子，因此W結(jié)構(gòu)為名稱為對二甲苯(或1，4-二甲苯)；

(5)

化合物A分子式為C8H8，能夠被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，能夠在催化劑存在時反應(yīng)變?yōu)楦叻肿踊衔?，則A為苯乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為A與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B是產(chǎn)生的高分子化合物D是

①根據(jù)上述分析可知A結(jié)構(gòu)簡式是B是分子中含有的官能團名稱為碳溴鍵；

②A結(jié)構(gòu)簡式是A分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：n

A是由于與苯環(huán)連接的C原子上含有H原子，可以被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸；該反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；

③C是苯甲酸，分子中含有雜質(zhì)時通常用重結(jié)晶方法來除雜，該實驗時涉及物質(zhì)的溶解、過濾操作。要在燒杯中溶解苯甲酸，為促進物質(zhì)溶解，需使用玻璃棒攪拌，并用酒精燈對物質(zhì)的溶液進行加熱，使物質(zhì)溶解度增大，然后降溫結(jié)晶，苯甲酸結(jié)晶析出，再通過過濾分離出來，就需使用漏斗，故所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、酒精燈、漏斗，故合理選項是ABEF。【解析】(1)4-甲基-2-乙基-1-戊烯碳碳雙鍵。

(2)C7H145種。

(3)⑤④①②③

(4)對二甲苯(或1；4-二甲苯)

(5)碳溴鍵n氧化反應(yīng)ABEF六、工業(yè)流程題(共3題，共12分)23、略

【分析】【分析】

FeCl3和NaClO、NaOH的混合溶液反應(yīng)生成在加入NaOH固體至飽和，冷卻后沉淀，經(jīng)過抽濾、洗滌、干燥等一系列步驟得到粗產(chǎn)品；以此解答。

【詳解】

（1）在中性或酸性溶液中易發(fā)生反應(yīng)，能釋放大量的氧氣，同時自身被還原產(chǎn)生一種絮凝劑根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：

（2）①中FeCl3和NaClO、NaOH的混合溶液反應(yīng)生成Cl元素由+1價下降到-1價，F(xiàn)e元素由+3價上升到+6價，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：或

（3）溫度改變一般會影響反應(yīng)速率、平衡移動和物質(zhì)的穩(wěn)定性，根據(jù)題設(shè)可知與水可發(fā)生反應(yīng)，且低溫下穩(wěn)定性較好，可推知產(chǎn)率在前后先高后低的原因為：低于時，隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，產(chǎn)率提