2025年滬科新版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科新版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、糖類、油脂和蛋白質(zhì)是生命活動(dòng)所必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列物質(zhì)中不能發(fā)生水解反應(yīng)的是A.淀粉B.植物油C.葡萄糖D.蛋白質(zhì)2、通常情況下極易溶于水的氣體是A.B.C.D.3、化學(xué)反應(yīng)中有各種類別的反應(yīng)式來(lái)表示不同的含義，下列情景下的反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)正確的是A.往溶液中滴加過(guò)量溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：B.用電子式表示氯化鎂的形成過(guò)程：C.堿性電解液環(huán)境下的甲烷燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式：D.等物質(zhì)的量和同時(shí)通入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：4、下列各組氣體通常情況下能穩(wěn)定共存的是A.NH3、O2、HClB.N2、O2、HClC.CO2、NO、O2D.SO2、H2S、N25、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了鋰離子電池領(lǐng)域做出巨大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。某鋰離子電池為負(fù)極，為正極，鋰鹽有機(jī)溶液作電解質(zhì)溶液，電池反應(yīng)為則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.金屬鋰的密度、熔點(diǎn)和硬度均比同族的堿金屬低B.該鋰離子電池可用乙醇作有機(jī)溶劑C.電池放電時(shí)，Li+從正極流向負(fù)極D.電池充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、某溫度時(shí)；在一個(gè)2L密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；

(2)從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______；

(3)若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的_______倍。

(4)將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)過(guò)4min時(shí)，測(cè)得D的濃度為0.5mol/Lc(A)：c(B)=3：5，C的反應(yīng)速率是0.125mol·Ｌ-1·min-1，A在4min末的濃度是_______，x的值是_______。7、（1）現(xiàn)有下列五種物質(zhì)A．食鹽；B．食醋，C．蘋(píng)果汁，D．葡萄糖，E．青霉素，請(qǐng)按下列要求填空(填序號(hào))。

富含維生素C的是____；可直接進(jìn)入血液，補(bǔ)充能量的是___；應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是____；即可作為調(diào)味劑，又可作為防腐劑、著色劑的是____；食用過(guò)多會(huì)引起血壓升高、腎臟受損的____。

（2）已知維生素A1的鍵線式如下；線的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子，并用氫原子補(bǔ)足四價(jià)，但C；H原子未標(biāo)記出來(lái)。

回答下列問(wèn)題：

①維生素A是一類重要的維生素，又稱視黃醇，它屬于_____（填“水溶性”或“脂溶性”）維生素；如果人體內(nèi)缺少維生素A，易患_____等眼疾（任寫(xiě)一種），維生素A含量較高的蔬菜有______。

②維生素A1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如上圖，推測(cè)它____使溴水褪色（填“能”或“否”），若1mol維生素A1分子最多可跟_____molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識(shí)。

①為了改善空氣質(zhì)量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量。為控制大氣中二氧化硫的排放，常采取的措施是對(duì)化石燃料進(jìn)行______。對(duì)汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

②獲得潔凈安全的飲用水是每個(gè)人的正常需要。某農(nóng)村地區(qū)為獲得飲用水，在將地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片進(jìn)行殺菌消毒，其原理可用化學(xué)方程式表示為_(kāi)______。

③人類產(chǎn)生的垃圾應(yīng)進(jìn)行分類回收、集中處理，即便如此，仍會(huì)剩余不少垃圾，因此必須對(duì)剩余垃圾進(jìn)一步處理，除衛(wèi)生填埋外，還有一種能夠改變垃圾的組成、結(jié)構(gòu)使其體積減小、充分利用其所具有的能量并使之無(wú)害化的處理方式，這種垃圾的處理方式是_____技術(shù)。8、Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究，將質(zhì)量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)。MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min

(1)寫(xiě)出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。該反應(yīng)是______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與____有關(guān)。

(3)某同學(xué)在10mLH2O2溶液中加入一定量的MnO2，放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的反應(yīng)速率最慢的是____。

Ⅱ.某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行；在0～3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示(A，B，C均為氣體)。

(4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

(5)反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____，A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。9、(1)在下列有機(jī)化合物①CH4、②CH2=CH2、③CH3CH2OH④CH3COOH⑤中，可用作醫(yī)用消毒劑的是_________(填序號(hào)，下同)，可作為水果催熟劑的是_________，從煤干餾產(chǎn)物中可獲得的液態(tài)化工原料是_________，可清除水壺中水垢的是_________，可作清潔燃料的是_________。

(2)化石燃料包括________、__________、_________。三大合成材料包括_____、_______、______。10、用化學(xué)用語(yǔ)填空。

（1）短周期元素中，金屬性最強(qiáng)的是_______，非金屬性最強(qiáng)的是________；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_________，堿性最強(qiáng)的是__________；

（2）第三周期元素中，原子半徑最小的是_____，離子半徑最小的是_____。

（3）堿金屬元素中（除Fr外），單質(zhì)密度最小的是_______，熔點(diǎn)最低的是_________。

（4）鹵素中得電子能力最強(qiáng)的元素在周期表中的位置為_(kāi)_______________。11、有四種原子：①11H②3517Cl③3717Cl④2311Na。

（1）上述原子中互為同位素的是___________（填序號(hào)）。

（2）①和②形成的化學(xué)鍵是___________（填“極性鍵”或“非極性鍵”）。

（3）由上述元素形成的物質(zhì)中，任寫(xiě)一種含離子鍵的物質(zhì)的電子式___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)12、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤13、吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生。_____14、在鋅銅原電池中，因?yàn)橛须娮油ㄟ^(guò)電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、燃燒一定是氧化還原反應(yīng)，一定會(huì)放出熱量。_____A.正確B.錯(cuò)誤17、根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、煤的氣化和液化都是化學(xué)變化。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、在鋅銅原電池中，因?yàn)橛须娮油ㄟ^(guò)電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共10分)20、某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及部分記錄】。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸3mol·L-1稀硫酸13.03.02.04.023.03.02.05.233.04.01.02.06.4

請(qǐng)回答：

(1)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是__________________________。

(2)利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)＝________。

(3)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2＋)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖甲所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2＋)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖乙所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖乙所示信息提出了新的假設(shè)；并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是__________________________。

②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫(xiě)表所加固體的化學(xué)式_______。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸3mol·L-1稀硫酸43.03.02.0____t

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，t的大小范圍是__________________________。21、實(shí)驗(yàn)室可用下列幾組試劑制取少量

①固體和②濃氨水和固體CaO；③濃氨水。

請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：

(1)用上述三組試劑制取少量需要加熱的是________(填序號(hào))，第②組試劑中產(chǎn)生的化學(xué)方程式可表示為_(kāi)______________。

(2)下面的制取裝置圖中，方法②應(yīng)選用裝置________(填“A”或“B”)。

(3)在制取后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是_____________。

A．濃硫酸固體氫氧化鈉五氧化二磷。

D．堿石灰固體CaO無(wú)水

(4)檢驗(yàn)集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法__________________。

(5)為防止環(huán)境污染，以下裝置盛放的液體為水可用于吸收多余的是___________填序號(hào)

評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)22、有下列各組物質(zhì)：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和異丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號(hào)填空：

（1）___________組互為同位素。

（2）___________組互為同素異形體。

（3）___________組屬于同系物。

（4）___________組互為同分異構(gòu)體。

（5）___________組是同一物質(zhì)。23、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請(qǐng)按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號(hào))___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)___。

(3)元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗(yàn)該化合物中陽(yáng)離子的方法是___。

(5)下列事實(shí)能說(shuō)明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是___(填字母代號(hào))。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點(diǎn)比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類型是___，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法___。24、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）如圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____。

c與氯氣反應(yīng)生成的二元取代物有____種，d分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

（2）Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式為_(kāi)___。該燃燒產(chǎn)物中化學(xué)鍵的類型為：____。上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是____(寫(xiě)化學(xué)式)。

（3）A與D組成的化合物中，質(zhì)量相同，在氧氣中完全燃燒消耗氧氣最多的是：____

（4）關(guān)于（1）中d分子有下列問(wèn)題：

①d分子中同一平面的原子最多有____個(gè)。

②若用－C4H9取代d上的一個(gè)H原子，得到的有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有____種。25、合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義。回答下列問(wèn)題：

（1）在恒溫恒壓條件下，在裝置中發(fā)生合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列說(shuō)法正確的是()（填字母）

A.氣體體積不再變化；則已經(jīng)平衡。

B.氣體密度不再變化；可能尚未達(dá)到平衡。

C.平衡后；向裝置中通入氬氣，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)。

D.平衡后；壓縮體積，則生成更多的氨氣。

E.催化劑可以提高生產(chǎn)氨氣的產(chǎn)率。

（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=—92.0kJ·mol－1；恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化曲線如圖1所示。

①25min時(shí)采取的措施是_______________________________。

②三個(gè)時(shí)間段分別是改變一個(gè)條件引起的平衡移動(dòng)，平衡時(shí)平衡常數(shù)KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小關(guān)系__________________。

③在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中和①中措施的目的相同的其他措施還有_____________________（寫(xiě)兩條）

（3）①合成氨工藝生產(chǎn)中間環(huán)節(jié)產(chǎn)生的CO會(huì)導(dǎo)致催化劑中毒，常用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）、氨水]吸收，Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]AcΔH<0。簡(jiǎn)述吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）__________________________________________________________________________

②如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，且提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有()

a.加壓b.加催化劑c.升溫d.及時(shí)移走產(chǎn)物。

（4）①用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)ΔH<0。已知該反應(yīng)的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)為速率常數(shù)，則平衡常數(shù)K與k(正)、k(逆)的關(guān)系式是__________________

②實(shí)際生產(chǎn)中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CO2轉(zhuǎn)化率與氨碳比水碳比的變化關(guān)系。

a.曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的水碳比最大的是_______________。

b.測(cè)得B點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則X1=_________________。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)26、下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中；甲是日常生活中常見(jiàn)的金屬，乙；丙、丁是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)。氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生白煙，A是強(qiáng)堿，D的焰色反應(yīng)呈紫色（部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）D的化學(xué)式為_(kāi)____________。

（2）C的電子式為_(kāi)____________。

（3）寫(xiě)出A溶液和甲反應(yīng)的離子方程式：___________。

（4）寫(xiě)出工業(yè)上制備B的化學(xué)方程式：_____________。27、大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：Na＋、Ba2＋、NH4+、Al3＋、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成三份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：。試樣所加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象第一份試液滴加適量的淀粉-KI溶液溶液呈藍(lán)色第二份試液滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生第三份試液滴加NaOH溶液，加熱，加入的NaOH溶液體積(V)與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系如圖

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是____，不能確定的離子有___。

（2）寫(xiě)出第一份試液滴加淀粉-KI溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。

（3）第三份試液滴加NaOH溶液；加熱，整個(gè)過(guò)程中發(fā)生了多個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出其中兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：

①最初發(fā)生的離子反應(yīng)____。

②最后發(fā)生的離子反應(yīng)____。

（4）該小組為了探究NO參與硫酸型酸雨的形成過(guò)程，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，再慢慢通入O2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應(yīng)中的作用是_____。28、化合物X是一種常見(jiàn)的脫葉劑；某興趣小組對(duì)X開(kāi)展探究實(shí)驗(yàn)。

其中：X是一種鹽；由3種常見(jiàn)元素組成；混合氣體B只含有兩種成分。請(qǐng)回答：

(1)組成X的3種元素是______(填元素符號(hào))，X的化學(xué)式是______。

(2)步驟Ⅰ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

(3)在潮濕環(huán)境中X與水(物質(zhì)的量1:1)水解，產(chǎn)物中含有一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______。

(4)氣體C通入足量(NH3)氨化BaCl2溶液能得到白色沉淀的原因是______。

(5)強(qiáng)酸性溶液D也可以溶解鐵，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)后溶液中鐵元素的存在形式______。29、固體A僅由兩種元素組成；7.2g固體A可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：

(1)組成固體A的元素符號(hào)為_(kāi)__。

(2)在工業(yè)制備溶液B的過(guò)程中，制取氣體C的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

(3)寫(xiě)出固體A和過(guò)量溶液B反應(yīng)的離子方程式___。

(4)固體A和固體F組成元素相同。在一定條件下，氨氣能實(shí)現(xiàn)固體A的轉(zhuǎn)化，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程___。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】分析：根據(jù)淀粉和蛋白質(zhì)是高分子化合物；植物油是油脂，葡萄糖是單糖分析。

詳解：A.淀粉是多糖；可發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，A錯(cuò)誤；

B.植物油是油脂；可發(fā)生水解反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸和甘油，B錯(cuò)誤；

C.葡萄糖是單糖；不能發(fā)生水解反應(yīng)，C正確；

D.蛋白質(zhì)是高分子化合物，可發(fā)生水解反應(yīng)，最終生成氨基酸，D錯(cuò)誤。答案選C。2、C【分析】【詳解】

C2H2、O2以及Cl2都能溶或難溶于水，而NH3可與水分子之間形成氫鍵，極易溶于水，故選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．向溶液中滴加過(guò)量溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．氯化鎂是離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程：選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．堿性電解液環(huán)境下的甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：選項(xiàng)未配平，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．等物質(zhì)的量和同時(shí)通入水中；反應(yīng)生成硫酸和鹽酸兩種強(qiáng)酸，在離子方程式中都應(yīng)該拆開(kāi)，選項(xiàng)D正確；

答案選D。4、B【分析】【分析】

堿性物質(zhì)與酸性物質(zhì)不能共存；一氧化氮極易與氧氣反應(yīng)，二氧化硫與硫化氫反應(yīng)。

【詳解】

A.NH3與HCl結(jié)合產(chǎn)生氯化銨；不能共存，A錯(cuò)誤；

B.N2和O2常溫下不反應(yīng)；HCl與它們不反應(yīng)，B正確；

C.NO遇O2反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體NO2；不能共存，C錯(cuò)誤；

D.常溫下SO2、H2S反應(yīng)生成S和水；不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

答案為B。5、D【分析】【分析】

根據(jù)題干信息，結(jié)合電池反應(yīng)可知，電池放電時(shí)作原電池，C6Li為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Li1-xMO2為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；電池充電時(shí)為電解池，原電池的負(fù)極與外接電源負(fù)極相連作電解池的陰極，則C6Li1-x為陰極，原電池的正極與外接電源正極相連作電解池的陽(yáng)極，則LiMO2作陽(yáng)極。

【詳解】

A．堿金屬元素從上到下對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低；故金屬鋰的熔點(diǎn)均比同族的堿金屬高，A錯(cuò)誤；

B．乙醇的氧化還原電位太低；容易被氧化，不能作該鋰離子電池的有機(jī)溶劑，B錯(cuò)誤；

C．電池放電時(shí)，為原電池，陽(yáng)離子(Li+)從負(fù)極向正極移動(dòng)；C錯(cuò)誤；

D．由上述分析可知，電池充電時(shí)，LiMO2作陽(yáng)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iMO2-xe-=xLi++Li1-xMO2；D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；電解池中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖象知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減少而Z物質(zhì)的量增大，說(shuō)明X、Y是反應(yīng)物而Z是生成物，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，參加反應(yīng)的△n(X)=(1.0-0.7)mol=0.3mol、△n(Y)=(1.0-0.9)mol=0.1mol、△n(Z)=(0.2-0)mol=0.2mol，同一反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，該反應(yīng)方程式為3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；

(2)從開(kāi)始至2min，Z的物質(zhì)的量從0變?yōu)?.2mol，則Z的平均反應(yīng)速率故答案為：0.05mol/(L?min)；

(3)開(kāi)始時(shí)，容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為1mol+1mol+0mol=2mol，平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為0.2mol+0.7mol+0.9mol=1.8mol，相同體積容器內(nèi)，壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，故平衡時(shí)體現(xiàn)壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的倍；故答案為：0.9；

(4)經(jīng)4分鐘后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，生成D為0.5mol/L×2L=1mol，C的平均反應(yīng)速率是0.125mol/(L?min)，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知：解得：x=2；

設(shè)開(kāi)始前放入容器中A的物質(zhì)的量濃度為y；則。

且c(A)：c(B)=3：5，則：解得：y=1.5mol/L，則A在4min時(shí)的濃度是c(A)=y-0.75=1.5mol/L-0.75mol/L=0.75mol/L，故答案為：0.75mol/L；2?！窘馕觥?X+Y2Z0.05mol/(L?min)0.90.75mol/L27、略

【分析】【分析】

（1）依據(jù)人體基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)與用途作答；

（2）①維生素A是脂溶性維生素；缺乏會(huì)患夜盲癥，胡蘿卜富含維生素A；

②根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；分子內(nèi)含碳碳雙鍵，一個(gè)碳碳雙鍵可與一個(gè)氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；

（3）①可在煤中添加石灰石進(jìn)行脫硫處理，汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，生成N2和CO2；

②漂白粉與空氣接觸后；會(huì)和二氧化碳水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能進(jìn)行殺菌消毒漂白；

③充分利用其所具有的能量并使之無(wú)害化的處理方式；可將熱能轉(zhuǎn)化為電能。

【詳解】

（1）果汁中含維生素C；葡萄糖為營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)；可直接進(jìn)入血液補(bǔ)充能量；青霉素為常用的抗生素藥物；醋既可作為著色劑，又可作為防腐劑；食鹽食用過(guò)多會(huì)引起血壓升高；腎臟受損；

（2）①維生素A是脂溶性維生素；缺乏會(huì)患夜盲癥或干眼癥，胡蘿卜；番茄等富含維生素A；

②維生素A分子內(nèi)含碳碳雙鍵，可使溴水褪色，1個(gè)該分子內(nèi)含5個(gè)碳碳雙鍵，故1mol維生素A1分子最多可跟5molH2發(fā)生加成反應(yīng)；

（3）①可在煤中添加石灰石進(jìn)行脫硫處理，生成硫酸鈣，汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，生成N2和CO2，反應(yīng)的方程式為：

（2）碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，漂白粉與空氣接觸后，會(huì)和二氧化碳水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能進(jìn)行殺菌消毒漂白，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；

（3）充分利用其所具有的能量并使之無(wú)害化的處理方式，可將熱能轉(zhuǎn)化為電能，該技術(shù)為垃圾焚燒發(fā)電技術(shù)。【解析】CDEBA脂溶性夜盲癥或干眼癥胡蘿卜能5脫硫處理Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO垃圾焚燒發(fā)電8、略

【分析】【分析】

Ⅰ．(1)二氧化錳是過(guò)氧化氫分解的催化劑；由帶火星木條復(fù)燃，可知產(chǎn)物，由此可寫(xiě)出方程式，反應(yīng)發(fā)生后溶液溫度升高，說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(2)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知催化劑作用大小的影響因素；

(3)A；B、C三點(diǎn)的斜率代表反應(yīng)速率；斜率越大，反應(yīng)速率越大；

Ⅱ．(4)從物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)判斷反應(yīng)物和生成物；根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程；

(5)化學(xué)反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化；據(jù)此可求得反應(yīng)速率；利用轉(zhuǎn)化率等于轉(zhuǎn)化量與起始量的比值計(jì)算物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率。

【詳解】

I.(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑，反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)溫度升高，說(shuō)明H2O2的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(2)反應(yīng)時(shí)間少；則反應(yīng)速率快，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與催化劑的表面積有關(guān)；

(3)由圖可知；曲線斜率變小，反應(yīng)速率減小，則A；B、C三點(diǎn)所表示的反應(yīng)速率最慢的是C；

Ⅱ．(4)由圖象可知：A、B的物質(zhì)的量逐漸減小，則A、B為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量逐漸增多，則C為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min時(shí)，△n(A)=2mol，△n(B)=1mol，△n(C)=2mol，在化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，則△n(A)：△n(B)：△n(C)=2：1：2，2min后外界條件不變，三種物質(zhì)都存在，且各種物質(zhì)的物質(zhì)的量都不發(fā)生變化，說(shuō)明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B2C；

(5)由圖象可以看出，反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，△n(B)=1mol，B的平均反應(yīng)速率v(B)==0.1mol/(L·min)；2min內(nèi)A改變的物質(zhì)的量為△n(A)=2mol，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)A物質(zhì)的量是5mol，所以A的反應(yīng)轉(zhuǎn)化率為×100%=40%。

【點(diǎn)睛】

本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率因素及化學(xué)平衡圖象的計(jì)算，注意把握由圖象判斷化學(xué)方程式的方法以及反應(yīng)現(xiàn)象與結(jié)論的推斷，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰??！窘馕觥?H2O22H2O+O2↑放熱催化劑接觸面積的大小C2A+B2C0.1mol/(L·min)40%9、略

【分析】【詳解】

(1)75%的乙醇可用作醫(yī)用消毒劑，答案選③；CH2=CH2可促進(jìn)果實(shí)成熟；可作為水果催熟劑的是②；煤干餾產(chǎn)物中獲得的液態(tài)化工原料苯及其同系物，從煤干餾產(chǎn)物中可獲得的液態(tài)化工原料是⑤；水垢的主要成分是碳酸鈣，能與乙酸反應(yīng)，可清除水壺中水垢的是④；甲烷只含碳和氫，化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用作燃料，可作清潔燃料的是①。

(2)化石燃料包括煤、石油、天然氣。三大合成材料包括塑料、合成纖維、合成橡膠?！窘馕觥竣邰冖茛堍倜菏吞烊粴馑芰虾铣衫w維合成橡膠10、略

【分析】【詳解】

(1)同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，所以短周期中，金屬性最強(qiáng)的元素是Na，非金屬性最強(qiáng)的元素是F；元素的非金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，元素的金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH。答案為：(1).Na、F、HClO4、NaOH

（2）同周期自左而右原子半徑減小，所以第三周期中，原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）是Cl；電子層數(shù)越少，核電荷數(shù)越大，則簡(jiǎn)單的離子半徑越小，所以離子半徑最小的是Al3+。答案為：Cl、Al3+

（3）隨核外電子層數(shù)遞增，單質(zhì)的密度呈增大的趨勢(shì)，但K的密度比Na小，單質(zhì)的沸點(diǎn)逐漸降低，所以堿金屬中密度最小的是Li、熔沸點(diǎn)最低的是Cs.答案為：Li；Cs

（4）鹵素中得電子能力最強(qiáng)的元素是F,在周期表中的位置為第二周期第VIIA族。

答案為：第二周期第VIIA族。

點(diǎn)睛：本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，注意堿金屬的密度變化，為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥縉aFHClO4NaOHClAl3+LiCs第二周期第VIIA族11、略

【分析】【分析】

（1）同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子的互稱；是同種元素的不同核素；

（2）由不同種非金屬元素形成的共價(jià)鍵為極性鍵；由同種元素形成的共價(jià)鍵為非極性鍵；

（3）活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵為離子鍵。

【詳解】

（1）3517Cl和3717Cl的質(zhì)子數(shù)都為17；中子數(shù)分別為18和20，兩者互為同位素，故答案為：②③；

（2）①和②形成的化合物為11H3517Cl，11H3517Cl屬于共價(jià)化合物；含有極性鍵，故答案為：極性鍵；

（3）鈉元素與氯元素形成的化合物為氯化鈉，氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵，電子式為故答案為：

【點(diǎn)睛】

注意共價(jià)鍵的極性是根據(jù)成鍵元素判斷的。【解析】②③極性鍵三、判斷題(共8題，共16分)12、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。13、×【分析】【詳解】

吸熱反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應(yīng)；錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)14、B【分析】【詳解】

電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過(guò)外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

燃燒是指可燃物與氧化劑作用發(fā)生的放熱反應(yīng)，通常伴有火焰、發(fā)光和(或)發(fā)煙現(xiàn)象，因此燃燒一定是氧化還原反應(yīng)，一定是放熱反應(yīng)，該說(shuō)法正確。17、B【分析】【詳解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分離，可依據(jù)兩者沸點(diǎn)的不同，用蒸餾的方法分離，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

煤氣化是指煤在特定的設(shè)備內(nèi)，在一定溫度及壓力下使煤中有機(jī)質(zhì)與氣化劑（如蒸汽/空氣或氧氣等）發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)，將固體煤轉(zhuǎn)化為含有CO、H2、CH4等可燃?xì)怏w和CO2、N2等非可燃?xì)怏w的過(guò)程，煤的氣化屬于化學(xué)變化；煤液化是把固體煤炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，根據(jù)不同的加工路線，煤炭液化可分為直接液化和間接液化兩大類，煤的液化屬于化學(xué)變化；所以煤的氣化和液化都是化學(xué)變化說(shuō)法正確，故答案為正確。19、B【分析】【詳解】

電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過(guò)外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共10分)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

分析：本題主要結(jié)合實(shí)驗(yàn)考查了影響反應(yīng)速率的因素；注意掌握溫度；濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，解題的關(guān)鍵是對(duì)比分析圖表中的數(shù)據(jù)找出相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，然后得出結(jié)論。

詳解：(1)從表中數(shù)據(jù)可以改變的條件是高錳酸鉀溶液的濃度，其他條件相同時(shí)，增大KMnO4濃度(或反應(yīng)物濃度)，反應(yīng)速率增大。(2)草酸的物質(zhì)的量為0.6×0.003=0.0018mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.2×0.003=0.0006mol，草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量比為0.0018:0.0006=3:1，顯然草酸過(guò)量，高錳酸鉀完全反應(yīng)，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為0.2×0.003/（3+2+3+2）=0.06mol/L，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率為0.06/4=1.5×10－2mol·L－1·min－1。(3)①由圖乙可知反應(yīng)開(kāi)始后速率增大的比較快，說(shuō)明生成物中的硫酸錳為該反應(yīng)的催化劑或Mn2＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用。②與實(shí)驗(yàn)1對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則加入的硫酸錳的量不同，其他條件必須相同，所以加入的少量固體為硫酸錳。③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，則反應(yīng)速率加快，溶液的褪色時(shí)間小于4min?！窘馕觥竣?其他條件相同時(shí)，增大KMnO4濃度(或反應(yīng)物濃度)，反應(yīng)速率增大②.1.5×10－2mol·L－1·min－1③.生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑[或Mn2＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用]④.MnSO4⑤.(t)小于4min]21、略

【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)原理分析是否需要加熱選擇反應(yīng)裝置，實(shí)驗(yàn)室用固體Ca(OH)2和NH4Cl制取氨氣的反應(yīng)為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體；NH3只能用堿性干燥劑，檢驗(yàn)NH3一般用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口。

【詳解】

(1)①組反應(yīng)為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。②組反應(yīng)為NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑，由于CaO＋H2O=Ca(OH)2既消耗水，又放出熱量，促使一水合氨分解、又減少了NH3的溶解，因此不必加熱，即放出NH3。③組為NH3·H2O受熱分解生成NH3和H2O。因此需要加熱的是①③，②中產(chǎn)生氨氣的反應(yīng)方程式可表示為：

(2)A裝置適用于固體與固體加熱制氣體；B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體，故方法②應(yīng)選用裝置B；

(3)NH3是堿性氣體；且氨氣可以與氯化鈣反應(yīng)；故只能選擇堿性干燥劑，可以用B、D、E干燥；

(4)檢驗(yàn)NH3一般用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口。

因此；本題正確答案是：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙“靠近”試管口，試紙變藍(lán)，證明已集滿或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口，產(chǎn)生白煙（氯化銨），證明已集滿；

(5)裝置①?zèng)]有出氣導(dǎo)管，裝置③中沒(méi)有“儲(chǔ)液的裝置”則易引起倒吸，裝置②④有“儲(chǔ)液的裝置”可起防倒吸作用，故選②④?！窘馕觥竣佗跙BDE將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明已集滿②④五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)22、略

【分析】【分析】

（1）

和為碳元素的兩種不同的核素；屬于同位素，故選①；

（2）

石墨和足球烯為碳元素形成的兩種不同的單質(zhì)；屬于同素異形體，故選②；

（3）

丙烷和庚烷都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差4個(gè)CH2；屬于同系物，故選④；

（4）

正丁烷和異丁烷分子式均為C4H10，但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3的分子式均為C4H10；但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故選③⑥；

（5）

由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，與碳原子直接相連的H原子兩兩相鄰，所以其二溴代物只有一種，即和為同一種物質(zhì)，故選⑤?！窘馕觥浚?）①

（2）②

（3）④

（4）③⑥

（5）⑤23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素周期表中原子半徑最大的元素應(yīng)該處于左下角；故七種元素中，原子半徑最大的是在左下角的元素符號(hào)為Na，故答案為：Na；

(2)③為O元素，與⑦為S元素，二者的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是非金屬性強(qiáng)的O元素形成的氫化物H2O，故答案為：H2O；

(3)元素⑥Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案為：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三種元素即H、N、O組成的離子化合物是NH4NO3，檢驗(yàn)該化合物中陽(yáng)離子即銨離子的方法是取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在，故答案為：NH4NO3；取少量該化合物于試管中；加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在；

(5)a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁，說(shuō)明氧氣的氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)即非金屬性O(shè)＞S，a正確；

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解，說(shuō)明氫化物的穩(wěn)定性水強(qiáng)于硫化氫即非金屬性O(shè)＞S，b正確；

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多；得失電子的數(shù)目多少與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，c錯(cuò)誤；

d.沸點(diǎn)與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；d錯(cuò)誤；

能說(shuō)明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是ab，故答案為：ab；

(6)由流程圖可推知M為氯化銨NH4Cl，NH4Cl含有離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)。根據(jù)熔融狀態(tài)下離子化合物能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物為共價(jià)化合物，故實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法是熔融狀態(tài)下測(cè)導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物，故答案為：離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)；熔融狀態(tài)下測(cè)導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物。【解析】NaH2OH2SiO3(或H4SiO4)NH4NO3取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在ab離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)熔融狀態(tài)下測(cè)導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物24、略

【分析】【分析】

A為H；D為C、F為O、G為Mg、Q為Al、M為S、R為Cl、N為K；

(1)由A；D形成的是烴；據(jù)此選擇；c為甲烷，與氯氣反應(yīng)生成的二元取代物為二氯甲烷，按空間構(gòu)型判斷種類，d為甲苯，據(jù)此寫(xiě)分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

(2)Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物為過(guò)氧化鈉；據(jù)此寫(xiě)電子式并判斷化學(xué)鍵的類型；上述元素中金屬性最強(qiáng)的元素其最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)；

(3)A與D組成的化合物為烴；質(zhì)量相同，在氧氣中完全燃燒消耗氧氣最多的是氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的那個(gè)；

(4)d分子為甲苯，－C4H9有4種；據(jù)此回答；

【詳解】

(1)由A；D形成的是烴；據(jù)此選擇acd；

答案為：acd；

c為甲烷；與氯氣反應(yīng)生成的二元取代物為二氯甲烷，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有一種；

答案為：1；

d為甲苯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物為過(guò)氧化鈉，其電子式為所含化學(xué)鍵為離子鍵和非極性共價(jià)鍵；上述元素中金屬性最強(qiáng)的元素為K，則最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的為KOH；

答案為：離子鍵和非極性共價(jià)鍵；KOH；

(3)A與D組成的化合物為烴；等質(zhì)量的甲烷；乙烯和甲苯中，氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是甲烷，在氧氣中完全燃燒消耗氧氣最多的是甲烷；

答案為：甲烷；

(4)①d分子為甲苯；甲苯分子中有一個(gè)甲基，甲基是四面體結(jié)構(gòu)，最多13個(gè)原子共面；

答案為：13；

②甲苯苯環(huán)上一個(gè)H被－C4H9取代時(shí)，－C4H9和甲基可以處以鄰位、間位和對(duì)位，－C4H9有4種，可得12種同分異構(gòu)體，當(dāng)甲苯的甲基上有一個(gè)H被－C4H9替代；又可得到可得4種同分異構(gòu)體，故一共16種；

答案為：16?！窘馕觥縜cd1離子鍵和非極性共價(jià)鍵KOHCH4131625、略

【分析】【詳解】

(1)A.恒溫恒壓下；氣體摩爾體積相同，由于n=V/Vm，則氣體體積不再變化，就是氣體的總物質(zhì)的量不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，故A正確；

B.氣體密度等于氣體質(zhì)量除以氣體總體積；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知?dú)怏w質(zhì)量始終不變，若氣體密度不再變化，則氣體總體積不變，即氣體的總物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，故B錯(cuò)誤；

C.平衡后充入稀有氣體；維持恒溫恒壓，必須增大容器容積，其實(shí)質(zhì)是減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.平衡后；壓縮裝置，縮小容器容積，其實(shí)質(zhì)是增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確；

E.催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)；只能加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，故不能提高生產(chǎn)氨氣的產(chǎn)率，故E錯(cuò)誤。

因此；本題正確答案是：AD；

(2)①25min時(shí)氨氣的物質(zhì)的量迅速變?yōu)?，而氮?dú)?、氫氣的物質(zhì)的量不變，之后氮?dú)狻錃獾奈镔|(zhì)的量逐漸減小，氨氣的物質(zhì)的量逐漸增大，說(shuō)明25min時(shí)改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去；

②根據(jù)以上分析，25min時(shí)改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去，45min時(shí)改變的條件時(shí)，氮?dú)狻錃夂桶睔鉂舛榷紱](méi)變，之后氮?dú)夂蜌錃鉁p小，氨氣增加，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，是降低溫度的結(jié)果，由于平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以平衡常數(shù)KⅢ>KⅠ=KⅡ；

③在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中和①中措施的目的相同的其他措施還有高壓；原料氣循環(huán)利用等；

因此，本題正確答案是：將N2從反應(yīng)體系中分離出去；KⅢ>KⅠ=KⅡ；高壓；原料氣循環(huán)利用；

(3)①吸收CO后的乙酸銅氨溶液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，依據(jù)Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]AcΔH<0；是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，可知再生的適宜條件是高溫低壓；

②如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率；且提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是加壓，故選a；

因此；本題正確答案是：低溫加壓下吸收CO，然后將銅洗液轉(zhuǎn)移至另一容器中，高溫低壓下釋放CO，然后將銅洗液循環(huán)利用；a；

(4)①2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)，已知該反應(yīng)的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，平衡時(shí)，v(正)=v(逆)，則k(正)c2(NH3)c(CO2)=k(逆)c(H2O)，k(正)/k(逆)=c(H2O)/c2(NH3)c(CO2)=K；

②a.氨碳比相同時(shí)曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率大；相應(yīng)的水碳比較小，所以曲線Ⅲ對(duì)應(yīng)的水碳比最大；

b.由題意可知：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)

起始量x11

變化量2aa

即100%=40%，100%=60%，則x1=3。

因此，本題正確答案是：K=k(正)/k(逆)；Ⅲ；3?！窘馕觥緼D將N2從反應(yīng)體系中分離出去KⅢ>KⅠ=KⅡ高壓、原料氣循環(huán)利用低溫加壓下吸收CO，然后將銅洗液轉(zhuǎn)移至另一容器中，高溫低壓下釋放CO，然后將銅洗液循環(huán)利用aK=k(正)/k(逆)Ⅲ3六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)26、略

【分析】【分析】

D的焰色反應(yīng)呈紫色，說(shuō)明D中含有K元素，因?yàn)槎∈菤怏w，A為強(qiáng)堿，則A為KOH；乙、丙、丁為氣體單質(zhì)，且生成氣體B和氣體C相遇生成白煙，這是NH3和HCl的反應(yīng)，甲是金屬，A是堿，則甲為Al，丙為H2；點(diǎn)燃條件下和氫氣反應(yīng)，生成HCl，則丁為Cl2，C為HCl，B為NH3，乙為N2；

【詳解】

（1）根據(jù)上述推斷NH4Cl＋KOHNH3↑＋KCl；則D為KCl；

（2）C為氯化氫，屬于共價(jià)化合物，其電子式為：

（3）金屬鋁和堿的反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（4）工業(yè)上制備氨氣，利用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂?，即：N2+3H22NH3?！窘馕觥竣?KCl②.③.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑④.N2+3H22NH327、略

【分析】【分析】

第一份試液：滴加適量的淀粉KI溶液，顯示藍(lán)色，證明一定含有能將碘離子氧化的氧化性離子，因NO3-單獨(dú)存在氧化性很弱，所以一定會(huì)含有H+和NO3-，一定不含有SO32-；因?yàn)閬喠蛩岣x子具有強(qiáng)的還原性，易被氧化，酸性條件下和硝酸根離子不能共存；

第二份試液：滴加用鹽酸酸化BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則一定含有SO42-，和硫酸根離子反應(yīng)的Ba2+一定不存在；

第三份試液：滴加NaOH溶液，加熱，加入的NaOH溶液，產(chǎn)生氣體，一定是氨氣，所以一定含有NH4+，加入氫氧化鈉產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，沉淀會(huì)消失，所以一定含有Al3+；鈉離子和氯離子是否存在不能判斷；

(3)氫氧根可以和氫離子發(fā)生中和反應(yīng)；可以和鋁離子發(fā)生反應(yīng)，可以和銨根離子發(fā)生反應(yīng)，結(jié)合圖像，根據(jù)混合溶液中復(fù)分解反應(yīng)先后順序分析；

(4)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)書(shū)寫(xiě)方程式；根據(jù)一氧化氮在反應(yīng)中的特點(diǎn)來(lái)判斷所起到的作用。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析，知道酸雨中肯定不存在的離子是SO32-、Ba2+，Na+、Cl-是否存在不能確定；

(2)試液中滴加淀粉KI溶液后，硝酸的存在會(huì)將碘離子氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生的反應(yīng)為：6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O；

(3)第三份試液滴加NaOH溶液，加熱整個(gè)過(guò)程中有多個(gè)反應(yīng)，根據(jù)分析中存在的離子，結(jié)合圖像，第一個(gè)發(fā)生的反應(yīng)為：氫氧根離子與氫離子反應(yīng)，離子反應(yīng)為：H+＋OH-=H2O；最后發(fā)生的是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)為：Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O；

(4)一氧化氮具有還原性，很容易被氧化，氧化后產(chǎn)物是二氧化氮，2NO+O2=2NO2，二氧化氮還可以將二氧化硫氧化，即NO2+SO2=SO3+NO；整個(gè)過(guò)程中，一氧化氮的質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化，起