2025年湘教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷990考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、如圖是將廢水中乙二胺氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學(xué)電源；可給二次電池充電，下列說法錯(cuò)誤的是。

A.透過質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)B.需要充電的二次電池的負(fù)極與相連接C.極電極反應(yīng)式：D.若消耗了則轉(zhuǎn)移了電子2、下列說法不正確的是（）A.鋼鐵表面水膜酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕B.鋼鐵表面水膜酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕C.外加電流的陰極保護(hù)法中鋼鐵作為陰極而受到保護(hù)D.犧牲陽極的陰極保護(hù)法中將鋅板換成銅板對(duì)鋼鐵保護(hù)效果更好3、微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示；下列說法正確的是。

A.HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)為:HS-+4H2O-8e-==SO42-+9H+B.電子從b流出，經(jīng)外電路流向aC.如果將反應(yīng)物直接燃燒,能量的利用率不會(huì)變化D.若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.45molH+通過質(zhì)子交換膜4、《科學(xué)》最近報(bào)道，我國科學(xué)家破解了豆科植物固氮“氧氣悖論”，發(fā)現(xiàn)存在如下平衡：豆血紅蛋白(粉紅色，根瘤菌)+O2蛋白(固氮酶)·O2。下列說法不正確的是A.豆科植物固氮屬于生物固氮B.上述原理解釋了豆科植物根瘤呈粉紅色C.溫度越高，固氮酶生物活性越高D.固氮酶具有貯存和運(yùn)輸氧的功能5、對(duì)于反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，下列判斷正確的是A.用HCl和CaCl2表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同B.不能用CaCO3的濃度的變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率，但可以用水來表示C.用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D.用單位時(shí)間內(nèi)CaCl2濃度的減少來表示其化學(xué)反應(yīng)速率6、下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中；不正確的是。

①已達(dá)平衡的反應(yīng)當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

②已達(dá)平衡的反應(yīng)當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高。

③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)；若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)。

④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)．A.①④B.①②③C.②④D.①②③④7、在一定溫度下；冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，下列說法有誤的是。

A.“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是在“O”點(diǎn)處醋酸未電離，無自由移動(dòng)的離子B.C三點(diǎn)溶液c(H+)由大到小的順序?yàn)锽＞A＞CC.若使C點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)增大，溶液的c(H+)減小，可加入少量醋酸鈉粉末D.B點(diǎn)導(dǎo)電能力最強(qiáng)說明B點(diǎn)離子物質(zhì)的量最大評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、燒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈，第二天便出現(xiàn)紅棕色銹斑（該銹斑為Fe(OH)3失水的產(chǎn)物），試用有關(guān)的電極反應(yīng)式，離子方程式和化學(xué)方程式表示Fe(OH)3的生成：

（1）負(fù)極_____________________；

（2）正極_______________；

（3）離子方程式____________________；

（4）化學(xué)方程式______________________．9、已知t℃時(shí)AgCl的溶度積Ksp=4×10-10，在t℃時(shí)，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Ag2CrO4沉淀溶解平衡的Ksp表達(dá)式為____________________________；

（2）①向Ag2CrO4沉淀中滴加氯化鈉溶液，可見到紅色沉淀慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨恋恚瑢懗龀恋磙D(zhuǎn)化的離子方程式______________________________________________________；

②該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)平衡常數(shù)的值為_____________________。10、判斷下列說法的正誤。

如圖是室溫下用除去溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中與的關(guān)系曲線，說明溶液中越大越小，__________。

11、工業(yè)合成氨反應(yīng)具有非常重要的意義。

（1）對(duì)可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若起始投料n(N2)∶n(H2)＝1∶1，達(dá)到平衡后，降低溫度，N2的體積分?jǐn)?shù)_____。

A．增大B．減小C．不變D．不能判斷。

（2）T℃，以CO2和NH3為原料可合成化肥尿素：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(l)；在2L的密閉容器中，通入1.2molNH3和0.6molCO2，2min時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡，此時(shí)c(NH3)＝0.2mol·L－1，c(CO2)＝0.1mol·L－1。

①T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____。

②若2min時(shí)保持T℃和平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)不變，再向體積可變的容器中充入0.6molNH3，則此時(shí)v正____v逆(填“>”“<”或“＝”)。

③若保持T℃，在2min時(shí)把容器體積瞬間壓縮到1L且保持體積不變，3min時(shí)達(dá)到新平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出2min到3min內(nèi)NH3濃度的變化曲線。_______

（3）NH3催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用廣泛的煙氣脫硝技術(shù)。已知:6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(l)ΔH，向容積為2L的恒容密閉容器中，充入NO2和NH3的混合氣體0.14mol充分反應(yīng)。不同投料比時(shí)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖中曲線所示[投料比=n(NO2)/n(NH3)]。

①ΔH____0（填“>”“<”或“=”），理由是_____。

②x_____3∶4（填“>”“<”或“=”），理由是_____。

③400K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____。

④投料比為3∶4時(shí)，Q點(diǎn)v逆(NH3)____P點(diǎn)v逆(NH3)（填“>”“<”或“=”）。12、下列四種裝置中，①盛200mL硫酸銅溶液②盛200mL0.01mol·L-1硫酸溶液③盛200mL氯化鋅溶液④盛200mL氯化鉀溶液。

(1)上述裝置中①為___________池，反應(yīng)一段時(shí)間溶液濃度基本不變的是___________。裝置①中兩電極的電極反應(yīng)式分別是___________、___________(注明電極名稱)。

(2)用離子方程式回答：通電時(shí)裝置④中的總反應(yīng)是___________溶液中可能發(fā)生的副反應(yīng)是___________。

(3)若將裝置④中的外加電源拆去，用導(dǎo)線將兩個(gè)電極連接，則Fe極上發(fā)生的反應(yīng)是___________。13、室溫時(shí)，向amL0.10mol/L的稀氨水中逐滴加入bmL0.10mol/L的稀鹽酸；試分析：

(1)滴加過程中反應(yīng)的離子方程式為：____。

(2)當(dāng)b=a時(shí)，溶液呈___性(填“酸”“堿”或“中”)，此時(shí)溶液中，c(NH)___c(Cl-)(填“>”“<”或“=”)。

(3)當(dāng)溶液呈中性時(shí)，a___b(填“>”“<”或“=”)，此時(shí)溶液中c(NH)___c(Cl-)(填“>”“<”或“=”)。14、鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料；了解鋼鐵腐蝕的原因與防護(hù)方法具有重要意義，對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可適當(dāng)延長其使用壽命。

(1)抗腐蝕處理前；生產(chǎn)中常用鹽酸來除鐵銹。現(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(2)利用如圖裝置；可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

①若X為碳棒；則為減緩鐵件的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于__________處。

②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，則該電化學(xué)防護(hù)法稱為______________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、下，將和過量的在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、甲烷的燃燒熱為則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價(jià)格昂貴。_______A.正確B.錯(cuò)誤18、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤19、可以用已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計(jì)算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯(cuò)誤20、Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)21、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價(jià)電子層中有3個(gè)未成對(duì)電子，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號(hào))；基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為______。

(3)A和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請(qǐng)解釋原因______；分子中既含有極性共價(jià)鍵；又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是______(填化學(xué)式，寫一種)。

(4)A2C內(nèi)的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強(qiáng)到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個(gè)電子的元素共有______種。22、為解決汽車尾氣達(dá)標(biāo)排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為___________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進(jìn)入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對(duì)電子數(shù)為___________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________，簡單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)開__________。

③在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對(duì)，與Fe2+配位時(shí)，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復(fù)合型物質(zhì)作催化劑。一種復(fù)合型物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

②每個(gè)Ti原子周圍距離最近的O原子的個(gè)數(shù)為___________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，則晶胞的邊長為___________cm。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)23、短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期原子半徑最小的元素。試回答以下問題：(所有答案都用相應(yīng)的元素符號(hào)作答)

(1)化學(xué)組成為AFD的結(jié)構(gòu)式為___，A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為___化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。

(2)化合物甲；乙由A、B、D、E中的三種或四種組成；且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為___。

(3)由D；E形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是___。

(4)元素B和C的非金屬性強(qiáng)弱；B的非金屬性___于C(填“強(qiáng)”或“弱”)，并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論___。

(5)以CA3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。CA3燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol?L-1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4CA3+3O2=2C2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為___；每消耗3.4gCA3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___。24、某興趣小組對(duì)于固體A開展探究實(shí)驗(yàn)；已知A由4種元素組成，摩爾質(zhì)量M小于160g/mol，溶液E中只有一種溶質(zhì)。

(1)A的化學(xué)式___，氣體B的空間構(gòu)型___。

(2)溶液C制備沉淀D的離子方程式___。

(3)已知2molNa在一定條件下可以和液態(tài)B反應(yīng)產(chǎn)生一種1可燃性氣體和化合物F，化合物F極易和水反應(yīng)，寫出和水反應(yīng)的方程式___；

(4)該研究小組認(rèn)為檢驗(yàn)溶液E和NaHCO3溶液可以采用CaCl2溶液，結(jié)果發(fā)現(xiàn)兩種溶液中加入CaCl2都會(huì)形成白色沉淀，請(qǐng)解釋原因：___(用方程式表示即可)；更換檢驗(yàn)試劑，加入某短周期元素X的氯化物之后可以檢驗(yàn)，其中一種產(chǎn)生沉淀，另一種無沉淀，則X元素為___。25、下圖是一些常見的單質(zhì)；化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖；有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應(yīng)產(chǎn)物形成的水溶液。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）B的化學(xué)式為__________。

（2）H的電子式為_____________。

（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式_______________。

（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______________。

（5）D是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，D與炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72–的酸性廢水通過該混合物，在微電池__________極上Cr2O72–轉(zhuǎn)化為Cr3＋，其電極反應(yīng)式為_______________。26、已知B是常見的金屬單質(zhì)；E為常見的氣態(tài)非金屬單質(zhì)，H常溫下為無色液體，C的濃溶液在加熱時(shí)才與D反應(yīng)。根據(jù)下列框圖所示，試回答：

（1）F的電子式為____________，所含化學(xué)鍵為_________；

（2）反應(yīng)①的離子方程式為_____________________________；

（3）每生成1molK，反應(yīng)放出98.3kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________；

（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________________；

（5）化合物F與Na2S溶液反應(yīng)，生成NaOH和S單質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

由圖可知；該裝置放電時(shí)，氧氣在N電極得電子，N極為原電池正極，M極為原電池負(fù)極。

【詳解】

A．H+為陽離子，原電池中陽離子向正極遷移，則透過質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)；A正確；

B．需要充電的二次電池的負(fù)極在充電時(shí)要發(fā)生還原反應(yīng)；即為陰極，則連接電源的負(fù)極，所以與M相連接，B錯(cuò)誤；

C．M極為負(fù)極，乙二胺在負(fù)極失電子轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)，即氮?dú)?、二氧化碳，由圖可知還產(chǎn)生氫離子，因此極電極反應(yīng)式：C正確；

D．氧氣在正極得電子，氧元素由0價(jià)降低為-2價(jià)，則若消耗了則轉(zhuǎn)移了0.1mol×2×2=電子；D正確。

答案選B。2、D【分析】【詳解】

A.當(dāng)鋼鐵表面的水膜酸性很弱或顯中性時(shí)；鐵在負(fù)極放電，氧氣在正極上放電，發(fā)生的是鋼鐵的吸氧腐蝕，A正確；

B.當(dāng)鋼鐵表面的水膜酸性較強(qiáng)時(shí)；鐵在負(fù)極放電，水膜中的氫離子在正極放電生成氫氣，發(fā)生的是析氫腐蝕，B正確；

C.在電解池中；陰極被保護(hù)，故要保護(hù)鋼鐵，應(yīng)使鋼鐵作電解池的陰極，C正確；

D.在原電池中；正極被保護(hù)，當(dāng)將鋅板換成銅板后，銅板作正極被保護(hù)，鋼鐵作負(fù)極被腐蝕，起不到對(duì)鋼鐵的保護(hù)作用，D錯(cuò)誤；

答案選D。3、A【分析】【分析】

由圖可以知道硫酸鹽還原菌可以將有機(jī)物氧化成二氧化碳,而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子,所以兩種細(xì)菌存在,就會(huì)循環(huán)把有機(jī)物氧化成CO2放出電子,負(fù)極上HS-,硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42—,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式是:HS-4H2O-8e-=SO42-9H+；正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng):4H+O24e-=2H2O。

【詳解】

A.負(fù)極上HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-，失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式是HS-4H2O-8e-=SO42-9H+；故A正確；

B.b是電池的正極，a是負(fù)極，所以電子從a流出，經(jīng)外電路流向b；故B錯(cuò)誤；

C.如果將反應(yīng)物直接燃燒；高溫下微生物被殺死，效率更低，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)電子守恒，若該電池有0.4mol電子轉(zhuǎn)移,有0.4molH+通過質(zhì)子交換膜,故D錯(cuò)誤；

本題答案為A。4、C【分析】【詳解】

A．固氮分人工固氮；自然固氮；自然固氮又有雷雨固氮和生物固氮，豆科植物固氮屬于生物固氮，故A正確；

B．豆血紅蛋白呈粉紅色；所以，根瘤菌呈粉紅色，故B正確；

C．固氮酶屬于蛋白質(zhì)；在高溫下固氮酶會(huì)失去活性，酶催化活性需要適當(dāng)?shù)臏囟?，故C錯(cuò)誤；

D．缺氧時(shí)；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，固氮酶釋放氧氣，富氧條件下，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，固氮酶貯存氧氣，故D正確；

故答案為C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．在同一反應(yīng)中，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于同一時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化之比，用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同；但表示的意義也相同，故A符合題意；

B．CaCO3是固體，H2O為純液體也不能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率；故B不符合題意；

C．H2O為純液體；不能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率，故C不符合題意；

D．化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，CaCl2是生成物，不能用它的濃度的減少來表示，則可用單位時(shí)間內(nèi)CaCl2濃度的增加表示其反應(yīng)速率；故D不符合題意；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

6、D【分析】【分析】

【詳解】

①C為固體，增大固體的量，平衡不移動(dòng)，故①錯(cuò)誤；②增大N2的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但轉(zhuǎn)化的少，增加的多，N2的轉(zhuǎn)化率減小，故②錯(cuò)誤；③如氣體反應(yīng)物與生成物化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故③錯(cuò)誤；④在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，如氣體反應(yīng)物與生成物化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，則平衡不移動(dòng)，如反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不等，則平衡移動(dòng)，故④錯(cuò)誤；綜上所訴，答案為D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．在O點(diǎn)時(shí)；冰醋酸中不存在自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電，故A正確；

B．溶液中存在的離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越大，A、B、C三點(diǎn)，C點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力最小，所以C點(diǎn)時(shí)醋酸溶液中H+濃度最小，B點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力最大，所以B點(diǎn)時(shí)醋酸溶液中H+濃度最大，因此三點(diǎn)溶液c(H+)由大到小的順序?yàn)锽＞A＞C；故B正確；

C．加入少量醋酸鈉粉末，溶液中c(CH3COO-)增大，CH3COOH?CH3COO-+H+平衡逆向移動(dòng)，c(H+)減??；故C正確；

D．B點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力最大，所以B點(diǎn)時(shí)醋酸溶液中H+濃度最大，根據(jù)n=cV可知離子物質(zhì)的量不僅與濃度有關(guān)；還與溶液的體積有關(guān)，因此無法判斷B點(diǎn)離子物質(zhì)的量是否為最大，故D錯(cuò)誤；

故選D。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

鋼鐵中碳；鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池發(fā)生吸氧腐蝕；鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，二價(jià)鐵離子和氫氧根離子生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，氫氧化鐵失去部分水生成鐵銹。

【詳解】

中性溶液中，鋼鐵中碳、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失電子生成二價(jià)鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，即離子反應(yīng)式為Fe2＋+2OH-=Fe(OH)2；氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?！窘馕觥?Fe－4e－＝2Fe2＋O2+2H2O+4e－=4OH-Fe2＋+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2＋O2+2H2O=4Fe(OH)39、略

【分析】【詳解】

（1）Ag2CrO4沉淀溶解平衡的Ksp表達(dá)式為Ksp=c2(Ag+)·c(CrO42-)；（2）①向Ag2CrO4沉淀中滴加氯化鈉溶液，可見到紅色沉淀慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨恋?，則為Ag2CrO4轉(zhuǎn)化為AgCl，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為：Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO42-(aq)；②t℃時(shí)，根據(jù)圖中信息可知，若c(Ag+)=10-3mol/L，c(CrO42-)=10-5mol/L，Ksp=c2(Ag+)·c(CrO42-)=(10-3mol/L)2×10-5mol/L=10-11mol3/L3，AgCl的溶度積Ksp=4×10-10，===4×10-7mol/L，該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)平衡常數(shù)的值為K===【解析】Ksp=c2(Ag+)·c()Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+(aq)10、略

【分析】【詳解】

根據(jù)題圖可知，越小，越大，說明越大，越小，正確?！窘馕觥空_11、略

【分析】【分析】

（1）w（N2）=×100%=50%，再根據(jù)三段式求出反應(yīng)后氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)，前后進(jìn)行比較；

（2）①根據(jù)K=進(jìn)行計(jì)算；

②若保持T℃和平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)不變，再向體積可變的容器中充入0.6molNH3，體積瞬間變?yōu)?L，此時(shí)c（NH3）=0.25mol?L-1，c（CO2）=0.05mol?L-1，據(jù)此分析濃度商與K的關(guān)系進(jìn)行作答；

③2min時(shí)把容器體積瞬間壓縮到1L，此時(shí)c（NH3）=0.4mol?L-1，保持T℃不變，平衡常數(shù)K不變，則3min平衡時(shí)NH3濃度仍為0.2mol?L-1，據(jù)此進(jìn)行作圖；

（3）①升高溫度；平衡向吸熱方向移動(dòng)，根據(jù)轉(zhuǎn)化率的變化來判斷該反應(yīng)是放熱還是吸熱，從而分析焓變；

②結(jié)合投料比對(duì)NO2轉(zhuǎn)化率的影響效果分析；

③依據(jù)平衡常數(shù)的定義作答；

④投料比為3∶4時(shí)P點(diǎn)達(dá)平衡，Q點(diǎn)未達(dá)平衡，此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率比平衡時(shí)小據(jù)此分析作答。

【詳解】

（1）開始w(N2)=×100%=50%；設(shè)開始氮?dú)?，氫氣的物質(zhì)的量分別為1mol，1mol；

N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

初始量110

轉(zhuǎn)化量x3x2x

平衡量1?x1?3x2x；

反應(yīng)后氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為×100%=×100%=50%，則N2的體積分?jǐn)?shù)恒為50%，由此可見平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)保持不變；故答案為C；

（1）①2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH2)2(s)+H2O(l)；

初始量(mol/L)0.60.300

轉(zhuǎn)化量(mol/L)0.40.20.20.2

平衡量(mol/L)0.20.10.20.2

K===250；

②若保持T℃和平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)不變,再向體積可變的容器中充入0.6molNH3,體積瞬間變?yōu)?L,此時(shí)c(NH3)=0.25mol?L?1,c(CO2)=0.05mol?L?1,反應(yīng)的濃度商Q=10.252×0.05=320，Q>K，所以平衡逆向移動(dòng)，v正逆；

故答案為<；

③2min時(shí)把容器體積瞬間壓縮到1L，此時(shí)c(NH3)=0.4mol?L?1，保持T℃不變，平衡常數(shù)K不變，則3min平衡時(shí)NH3濃度仍為0.2mol?L?1，故圖象為

（3）①由圖可知,升高溫度NO2轉(zhuǎn)化率減小平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)放熱，則△H<0；

②則從圖中可以看出，同一個(gè)溫度下，x對(duì)應(yīng)的NO2的轉(zhuǎn)化率均小于3:4對(duì)應(yīng)的NO2的轉(zhuǎn)化率，因投料比越大NO2的物質(zhì)的量越大，NO2的轉(zhuǎn)化率反而越?。还蕏＞3:4；

③6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(l)，所以400K時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c7(N2)/c6(NO2)c8(NH3)；

④投料比為3∶4時(shí)P點(diǎn)達(dá)平衡，Q點(diǎn)未達(dá)平衡，此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率比平衡時(shí)小，說明此時(shí)要繼續(xù)轉(zhuǎn)化更多的NO2，反應(yīng)物濃度在減小，生成物濃度在增大，正反應(yīng)速率在減小，逆反應(yīng)速率在增大，則可知此時(shí)逆反應(yīng)速率比平衡時(shí)逆反應(yīng)速率小，以氨氣表示反應(yīng)速率得出，Q點(diǎn)v逆(NH3)逆(NH3)?！窘馕觥緾250＜＜升高溫度NO2轉(zhuǎn)化率減小平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)放熱＞投料比越大NO2的物質(zhì)的量越大，NO2的轉(zhuǎn)化率越小c7(N2)/c6(NO2)c8(NH3)<12、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干信息，裝置①為電解質(zhì)，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，左側(cè)為陰極，銅離子得到電子，電極反應(yīng)式為：2Cu2＋＋4e-=2Cu，右側(cè)為陽極，氫氧根失去電子，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑＋2H2O，裝置②為原電池，硫酸為電解質(zhì)溶液，Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2，裝置③電解質(zhì)溶液為氯化鋅時(shí)，為鍍鋅裝置，陽極鋅失去電子，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，陰極鋅離子得到電子，電極反應(yīng)式為：Zn2++2e-=Zn；裝置④為電解池，電解質(zhì)溶液為氯化鉀，陽極氯離子失去電子，陰極氫離子得到電子，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)裝置①有電源，屬于電解池，根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液濃度基本不變的是裝置③；裝置①為電解質(zhì)，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，左側(cè)為陰極，銅離子得到電子，電極反應(yīng)式為：2Cu2＋＋4e-=2Cu，右側(cè)為陽極，氫氧根失去電子，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑＋2H2O；

(2)通電時(shí)，裝置④為電解池，電解質(zhì)溶液為氯化鉀，陽極氯離子失去電子，陰極氫離子得到電子，電池總反應(yīng)為2Cl-＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH-，溶液中可發(fā)生的副反應(yīng)為氯氣和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀、次氯酸鉀和水，即Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O；

(3)若將裝置④中的外加電源拆去，用導(dǎo)線將兩個(gè)電極連接，F(xiàn)e電極在KCl溶液中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，則Fe極上發(fā)生的反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+?！窘馕觥侩娊猗坳帢O：2Cu2＋＋4e-=2Cu陽極：4OH--4e-=O2↑＋2H2O2Cl-＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH-Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2OFe-2e-=Fe2+13、略

【分析】【分析】

NH3?H2O是弱堿，結(jié)合酸堿中和原理、的水解和溶液中的電荷守恒分析。

【詳解】

(1)稀鹽酸和稀氨水反應(yīng)生成氯化銨和水，反應(yīng)的離子方程式為：NH3?H2O+H+=+H2O；

(2)當(dāng)b=a時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，的水解使溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)可知c()＜c(Cl-)；

(3)要使混合溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，則氨水應(yīng)該稍微過量，所以a＞b，根據(jù)電荷守恒c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)知，此時(shí)溶液中c()=c(Cl-)。

【點(diǎn)睛】

考查鹽類水解原理、酸堿混合溶液定性判斷等知識(shí)，根據(jù)鹽類水解特點(diǎn)、酸堿混合溶液酸堿性等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，合理利用溶液中的電荷守恒關(guān)系式?！窘馕觥竣?NH3·H2O+H+=NH+H2O②.酸性③.＜④.＞⑤.=14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鐵銹的主要成分是Fe2O3，與鹽酸反應(yīng)生成Fe3+，F(xiàn)e3+會(huì)與Fe反應(yīng)生成Fe2+，其化學(xué)方程式為2FeCl3+Fe=3FeCl2；

(2)①若X為碳棒；利用外接電源的陰極保護(hù)法，則需要將鐵件接電源的負(fù)極，即開關(guān)K置于N處；

②若X為Zn，開關(guān)K置于M處，則Zn-Fe-海水構(gòu)成原電池，其中Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，此方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法?！窘馕觥?FeCl3+Fe=3FeCl2N犧牲陽極的陰極保護(hù)法三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【詳解】

該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；反應(yīng)進(jìn)行不完全，故此條件下充分反應(yīng)，放出熱量小于19.3kJ；

故錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，甲烷完全燃燒應(yīng)該生成CO2和H2O則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為

故錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘屬于重金屬，會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重的污染，故錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無關(guān)，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對(duì)大小來判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。19、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無關(guān)，因此可以將難于或不能測量反應(yīng)熱的反應(yīng)設(shè)計(jì)成多個(gè)可以精確測定反應(yīng)熱的方程式，用蓋斯定律計(jì)算，該說法正確。20、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)21、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A是H元素；B的價(jià)電子層中有3個(gè)未成對(duì)電子，則B核外電子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C的核外電子排布是2；6，所以C是O元素；D與C同族，則D是S元素；E的最外層只有2個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子，則E是Zn元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC4是(NH4)2SO4，該物質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使水的電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液顯酸性，水解反應(yīng)的離子方程式為：

(2)一般情況下原子核外電子層數(shù)越少；元素的第一電離能越大；同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，但當(dāng)元素處于第IIA；第VA時(shí)，原子核外電子排布處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相鄰元素；所以N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞S，因此第一電離能最大的元素是N元素；

E是Zn元素，基態(tài)Zn原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2；原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)是4s能級(jí)，該能級(jí)電子云輪廓圖為球形；

(3)A是H元素，A和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子是NH3，NH3極易溶于水，卻不溶于CCl4，這是由于NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵；也使物質(zhì)容易溶解于其中；

分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2或N2H4；

(4)A是H，C是O，A2C是H2O；在水分子中存在H-O鍵，化學(xué)鍵是一種強(qiáng)烈的相互作用力，要比分子間作用力大得多；氫鍵屬于分子間作用力，氫鍵要比一般的分子間作用力大得多，只有是在含有H元素的化合物中，且分子中與H原子結(jié)合的原子的半徑小，元素的非金屬性很強(qiáng)的物質(zhì)分子之間才可以形成氫鍵。氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，所以在水分子之間存在范德華力和氫鍵，三者的大小關(guān)系為：O—H＞氫鍵＞范德華力；

在H3O+中O原子與H+形成了配位鍵，使O原子上只有1對(duì)孤電子對(duì)，而在H2O中O原子上有2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)的排斥作用大于成鍵電子對(duì)的排斥作用，所以H3O+中的鍵角比H2O中的大；

(5)E是Zn元素，在元素周期表中與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有K、Cr、Cu三種元素。【解析】酸N球形NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵H2O2或N2H4O—H＞氫鍵＞范德華力大322、略

【分析】（1）Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，電子層數(shù)為5，則Zr位于第5周期，外圍有4個(gè)電子，則位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置為第5周期第ⅣB族，最后填入電子的能級(jí)為d，所以Zr屬于d區(qū)元素。

（2）Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e2+的電子排布式為[Ar]3d6，根據(jù)電子排布的泡利原理和洪特規(guī)則，3d上的6個(gè)電子有2個(gè)在同一原子軌道中，另外4個(gè)均單獨(dú)占據(jù)一條軌道，所以基態(tài)Fe2+中未成對(duì)電子數(shù)為4。第一電離能是氣態(tài)基態(tài)電中性原子失去一個(gè)電子形成氣態(tài)基態(tài)正離子時(shí)所需的最低能量。C、N、O三種元素中，C的半徑最大，核電荷數(shù)最少，對(duì)電子的束縛力最弱，其第一電離能最?。籒的2p軌道上排布了3個(gè)電子，達(dá)到了半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能比O大，則C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C.N、O三種元素的簡單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，NH3和H2O分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)高于CH4，水分子間的氫鍵比NH3分子間的氫鍵強(qiáng)，所以水的沸點(diǎn)高于NH3，所以C、N、O三種元素簡單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)镠2O＞NH3＞CH4。O電負(fù)性比N和C大，成鍵時(shí)不易給出孤對(duì)電子，不易和Fe2+配位。CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動(dòng)，釋放出CO，可用于治療CO中毒。在該晶胞中，O位于立方體的棱心，所以該晶胞含有3個(gè)O，Ti原子位于頂點(diǎn)，則含有1個(gè)Ti，Sr位于體心，則含有1個(gè)Sr，該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為TiSrO3；每個(gè)Ti原子周圍距離最近的O原子的個(gè)數(shù)為6；該晶胞的質(zhì)量為g，晶體密度為ρg/cm3，所以晶胞的體積為cm3，晶胞的邊長為cm。【解析】(1)第5周期第ⅣB族d

(2)4N＞O＞CH2O＞NH3＞CH4O電負(fù)性比N和C大，成鍵時(shí)不易給出孤電子對(duì)，不易和Fe2+配位CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動(dòng)，釋放出CO，可用于治療CO中毒SrTiO36五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)B形成的化合物種類繁多；則可確定B為C元素；根據(jù)C；D為空氣中含量最多的兩種元素，且A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，所以C為N元素；D為O元素；D、E形成兩種不同的離子化合物，則E為Na元素；F為同周期半徑最小的元素，E、F同周期，所以F為C1元素；它們的原子核外電子層數(shù)之和為13，則A為H元素，然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是C，C是N，D是O，E是Na，F(xiàn)是Cl元素。

(1)化學(xué)組成為AFD是HClO，O原子最外層有6個(gè)電子，其中的2個(gè)成單電子分別與H、Cl原子形成共價(jià)鍵，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl；A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為NH4Cl，該物質(zhì)是由與Cl-以離子鍵結(jié)合形成的離子化合物；

(2)化合物甲、乙是由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。一種是NaOH，一種是NaHCO3，二者反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、H2O，則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為OH-+=+H2O；

(3)D是O，E是Na，二者形成的離子O2-、Na+核外電子排布都是2、8，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑由大到小的順序是：r(O2-)＞r(Na+)；

(4)B是C，C是N元素，二者是同一周期元素。同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，所以元素的非金屬性：C比N弱；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，強(qiáng)酸與弱酸鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取弱酸，可根據(jù)：Na2CO3+2HNO3=CO2↑+H2O+2NaNO3或NaHCO3+HNO3=CO2↑+H2O+NaNO3證明元素的非金屬性：C＜N；

(5)A是H，C是N，CA3是NH3，將其設(shè)計(jì)為原電池，總反應(yīng)方程式為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，在負(fù)極上NH3失去電子被氧化反應(yīng)產(chǎn)生N2，負(fù)極的反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，每有1molNH3反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，3.4gNH3的物質(zhì)的量n(NH3)==0.2mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是n(e-)=0.2mol×3=0.6mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是N(e-)=0.6NA?！窘馕觥縃—O—Cl離子OH-+=+H2Or(O2-)＞r(Na+)弱Na2CO3+2HNO3=CO2↑+H2O+2NaNO3或NaHCO3+HNO3=CO2↑+H2O+NaNO32NH3+6OH--6e-=N2+6H2O0.6NA24、略

【分析】【分析】

已知A由4種元素組成的化合物，且A能與NaOH反應(yīng)生成氣體B和溶液C，則其中氣體B應(yīng)為氨氣，所以A中含有N元素；溶液C與NaHCO3溶液反應(yīng)生成1.56gD沉淀以及只含一種溶質(zhì)的溶液；則C溶液為含鈉的鹽溶液，所以C中的溶質(zhì)應(yīng)為偏鋁酸鈉。所以A中一定含有的元素為N；Al。根據(jù)質(zhì)量守恒及化合價(jià)代數(shù)和為零可知另外兩種元素為Na和H，且物質(zhì)的量之比為1：2，結(jié)合元素守恒以及A的摩爾質(zhì)量小于160g/mol分析即可。

【詳解】

(1)由分析可知，0.896L的B()氣體，則1.56g沉淀D[]，則所以化合物A中則設(shè)A的化學(xué)式為又由于A的摩爾質(zhì)量小于160g/mol，則x+3-6+y=0、23x+27+2×14+y=1.6÷0.02，解得所以A的化學(xué)式為由于B為則其空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：三角錐形；

(2)由分析可得C為偏鋁酸鈉，D為所以用制取的離子方程式為AlO+H