2025年人教B版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教B版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷961考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、有X、Y、Z三種金屬，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，得到Y(jié)（NO3）2溶液的質(zhì)量比X（NO3）2溶液的質(zhì)量大；把X投入Z（NO3）2溶液中；Z析出后，溶液的質(zhì)量減?。铝信袛噱e(cuò)誤的是（）

A.元素的相對(duì)原子質(zhì)量可能是：Z＞Y＞X

B.X；Y、Z可能依次是：Hg、Zn、Cu

C.金屬活動(dòng)性順序是：Y＞X＞Z

D.X；Y、Z可能依次是：Cu、Zn、Hg

2、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)必須遵循兩條原則：一是以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；二是遵循質(zhì)量守恒定律．下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A.Cu+H2SO4（?。┄TCuSO4+H2↑

B.NaOH+HCl═NaCl+H2O

C.NaOH+CO2═NaCO3+H2O

D.Mg+O2MgO2

3、下列關(guān)于空氣的說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.空氣中的氮?dú)饧s占總體積的rm{21%}B.空氣中的氧氣能支持燃燒C.空氣中的稀有氣體沒(méi)有任何用途D.空氣中的二氧化碳會(huì)造成酸雨4、實(shí)驗(yàn)室常用加熱高錳酸鉀固體制取氧氣，現(xiàn)對(duì)一定量的高錳酸鉀固體進(jìn)行加熱，加熱過(guò)程中涉及的相關(guān)量隨時(shí)間變化的圖象正確的是()A.B.C.D.5、加油站應(yīng)張貼的標(biāo)志是（）

A.

B.

C.

D.

評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，其中A是底面積為50cm2；高為20cm的圓筒狀玻璃容器（帶密封蓋）；上面標(biāo)有以“cm”為單位的刻度，B是帶刻度的敞口玻璃管（其他輔助裝置略）．他們的操作過(guò)程如下：

a．檢查裝置的氣密性．

b．加水并調(diào)整B的高度；使A中的液面至刻度15cm處．

c．將過(guò)量的銅粉平鋪在惰性電熱板上；蓋好密封蓋．

d．通電加熱銅粉；待反應(yīng)充分后，冷卻到原來(lái)的狀況，調(diào)整B的高度使A；B容器的液面保持水平，記錄液面刻度．

（注：A容器內(nèi)固態(tài)物質(zhì)所占的體積忽略不計(jì)）

（1）在操作a中檢查氣密性的方法是____．

（2）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列物質(zhì)不能代替銅粉的是____．

A．紅磷B．木炭C．鐵粉D．石蠟。

（3）在操作d結(jié)束時(shí)，裝置A中液面約為_(kāi)___（填整數(shù)）cm．如果在操作結(jié)束時(shí)，裝置A中液面刻度在11cm處，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果比理論值____（填“大”或“小”）．7、某化合物X在氧氣中充分燃燒；請(qǐng)根據(jù)提供的信息和題設(shè)問(wèn)題的不同，回答下列問(wèn)題：

（1）X在氧氣中充分燃燒后生成CO2與H2O，則X的組成元素____．

（2）其燃燒的化學(xué)方程式為X+3O22CO2+2H2O，則X的化學(xué)式為_(kāi)___．

（3）若X在等氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為X+3O22CO2+3H2O，則X的化學(xué)式可能是____

A．C2H4B．C2H4OC．C2H6OD．C2H4O2

（4）若1.6gX在氧氣中充分燃燒生成4.4gCO2和3.6gH2O則X的組成元素為_(kāi)___．8、用化學(xué)符號(hào)表示：①兩個(gè)二氧化硫分子________；②保持氧氣的化學(xué)性質(zhì)的微粒_____；③直接構(gòu)成氯化鈉的微粒有_________和________。9、水是重要的自然資源；南水北調(diào)工程緩解了北方嚴(yán)重缺水的問(wèn)題．

（1）二氧化氯是一種高效、安全環(huán)保型殺菌消毒劑，常用于自來(lái)水廠消毒．二氧化氯的化學(xué)式為ClO2，其中氯元素的化合價(jià)為_(kāi)___．

（2）用肥皂清洗衣物時(shí)，若水中只產(chǎn)生少許泡沫并出現(xiàn)浮渣，則可判斷所用的水是____（填“硬水”或“軟水”），生活中常采用____的方法降低水的硬度．

（3）節(jié)約用水是每個(gè)公民的義務(wù)，下列用水方式應(yīng)該提倡的是____．

A．用漱口杯接水刷牙B．不間斷地邊流水邊洗衣。

C．用淘米水、洗菜水澆花、沖廁所D．用噴灌、滴灌的方法澆灌農(nóng)田．10、已知CuSO4溶液顯藍(lán)色，該溶液中含有較多的Cu2+和SO42-離子．

（1）提出問(wèn)題：溶液的顏色是由什么離子引起的？

現(xiàn)有試劑：K2SO4溶液、NaOH溶液、BaC12溶液；鋅粉；

現(xiàn)有儀器：試管；燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、濾紙、玻璃棒．

（2）假設(shè)：溶液的藍(lán)色的是由Cu2+引起的，而不是由SO42-引起的．

（3）驗(yàn)證：

。操作步驟現(xiàn)象結(jié)論____________11、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物10g；使其完全反應(yīng)．在一定溫度下，向反應(yīng)后固體中加5g水，充分溶解．過(guò)濾后得飽和溶液7g，將濾紙上剩余物干燥后稱量為5.12g，且剩余物為混合物．（提示：二氧化錳不溶解于水）求：

（1）生成氧氣的質(zhì)量為_(kāi)___g．

（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)12、“PP”雖然具有不易燃和抗腐蝕等特性，但用其制成的薄膜袋不能存放含有油脂的食物，也不宜放進(jìn)微波爐中加熱．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）13、引起水俁病中毒的金屬是鎘．____．14、質(zhì)量守恒定律只符合部分化學(xué)反應(yīng)．如：鎂條在空氣中點(diǎn)燃后所余下的白色固體質(zhì)量比原來(lái)的要大，煤燃燒后所余灰燼比原來(lái)的要小，這兩者都不符合質(zhì)量守恒定律____．15、把河水過(guò)濾后就變成了純凈水．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）16、銨態(tài)氮肥與熟石灰混合施用可以明顯提高肥效．____（判斷對(duì)錯(cuò)）17、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上____．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、加熱液體時(shí)，試管口朝著無(wú)人的方向．____．評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共3題，共30分)19、將3.1g紅磷分別在給定質(zhì)量的氧氣中充分反應(yīng)；甲；乙、丙三位同學(xué)得出生成五氧化二磷的數(shù)據(jù)如下表所示：

。物質(zhì)的質(zhì)量甲乙丙給定氧氣的質(zhì)量（克）248五氧化二磷的質(zhì)量（克）5.17.17.1通過(guò)計(jì)算回答：

（1）哪位同學(xué)的結(jié)果是正確的？

（2）幫助結(jié)果不正確的同學(xué)分析原因．20、現(xiàn)有部分變質(zhì)的燒堿固體rm{18.6g}與一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{14.6%}的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏wrm{4.4g.}請(qǐng)計(jì)算：

rm{(1)}部分變質(zhì)的燒堿固體中碳酸鈉的質(zhì)量是多少克？

rm{(2)}反應(yīng)消耗稀鹽酸溶液的總質(zhì)量是多少克？

【反思與拓展】怎樣除去燒堿溶液中的碳酸鈉？rm{(}用化學(xué)方程式表示rm{)}______．21、小林覺(jué)得你很聰明；是他的良師益友，學(xué)完“酸的化學(xué)性質(zhì)”后，邀請(qǐng)你與他討論“食醋在廚房中的妙用”：

（1）復(fù)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)。

。①酸與指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色酸溶液不能使無(wú)色酚酞溶液變色②酸與活潑金屬作用Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③酸與某些金屬氧化物作用Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O④由于小林的課堂筆記沒(méi)做好；“③酸與某些金屬氧化物作用”后面的化學(xué)方程式未配平，請(qǐng)幫他寫(xiě)出配平后的化學(xué)方程式：______．

（2）討論交流。

①小林自豪地說(shuō)；目前世界衛(wèi)生組織正在推廣使用中國(guó)鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時(shí)，放點(diǎn)食醋時(shí)，可以補(bǔ)充人體需要的微量元素______元素，該反應(yīng)的原理是利用了酸的化學(xué)性質(zhì)______（填序號(hào)“①”；“②”或“③”）．

②你告訴小林；食醋的作用遠(yuǎn)遠(yuǎn)不止這些呢，如______（任寫(xiě)一點(diǎn)食醋在生活中的妙用）．

（3）反思：鹽酸；硫酸、食醋具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是因?yàn)樗鼈兊乃芤褐卸己衉_____離子．

評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共16分)22、（2012?龍亭區(qū)校級(jí)模擬）2010年上海世博會(huì)的場(chǎng)館建設(shè)使用了大量的金屬材料．

（1）請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)工業(yè)上煉鐵的化學(xué)方程式____．

（2）世博會(huì)的場(chǎng)館建設(shè)使用了大量的鋼材而不是純鐵，主要是因?yàn)殇摵图冭F更具有____的優(yōu)良性能，產(chǎn)生這些不同性能的原因是____．

（3）如圖是上海市利用廢舊金屬制作的城市雕塑，請(qǐng)寫(xiě)出兩種防止這些雕塑腐蝕的方法____．

（4）明明同學(xué)收集了三種修建世博會(huì)場(chǎng)館的金屬?gòu)U片，分別編號(hào)為X、Y、Z．明明把X、Y分別放入稀硫酸中，Y溶液產(chǎn)生氫氣，X不反應(yīng)；把X和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在X表面有銀析出，而Z沒(méi)有變化．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，你認(rèn)為X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)開(kāi)___．請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)符合題意的X與硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___．（X要用具體物質(zhì)表示）．

（5）上海市某工廠利用廢鐵硫酸反應(yīng)來(lái)制硫酸亞鐵．假設(shè)1t廢鐵屑（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，下同）能與9.8t廢硫酸恰好反應(yīng)，并得到0.78t固體剩余物．則該工廠所用廢硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？23、電解水時(shí)；常在水中加入氫氧化鈉以加快電解的速率．

（1）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的溶液進(jìn)行電解水的實(shí)驗(yàn)，需加水____g．

（2）一段時(shí)間后；測(cè)得正極產(chǎn)生16g氧氣，則負(fù)極產(chǎn)生的氫氣是多少克？（要求利用化學(xué)方程式計(jì)算）

（3）此時(shí)溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____．（計(jì)算結(jié)果保留到0.01%）24、（2012?孝南區(qū)校級(jí)模擬）以下是我省生產(chǎn)的某種鈣鹽包裝標(biāo)簽上的部分文字．為了測(cè)定此鹽中的鈣元素含量，取10g這種鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成0.132g二氧化碳．請(qǐng)計(jì)算此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．____．25、（5分）小林同學(xué)對(duì)A、B、C三種金屬的活動(dòng)性進(jìn)行探究，他分別將A、B、C三種金屬放入三支盛有相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：A、C都能與鹽酸反應(yīng)放出氣體，B放入稀鹽酸中無(wú)明顯現(xiàn)象。根據(jù)小林同學(xué)的記錄，你能對(duì)A、B、C三種金屬的活動(dòng)性作出的判斷是：______________，還不能作出的判斷的是_______。若要對(duì)A、B、C三種金屬的活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱作出準(zhǔn)確全面的判斷，還需要觀察記錄_________的現(xiàn)象。評(píng)卷人得分六、推斷題(共3題，共24分)26、如圖所示，rm{A-F}是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中rm{A}rm{B}rm{E}是氧化物rm{.C}rm{D}rm{F}是單質(zhì)，rm{A}是造成溫室效應(yīng)的氣體，rm{A}和rm{B}含有相同元素，rm{D}是密度最小的氣體rm{.}圖中“rm{隆煤}”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系．

rm{(1)}物質(zhì)rm{B}的一種化學(xué)性質(zhì)______．

rm{(2)C隆煤D}的化學(xué)方程式是______．

rm{(3)}物質(zhì)rm{F}與物質(zhì)rm{E}的相對(duì)分子質(zhì)量差為_(kāi)_____．27、科學(xué)興趣小組在調(diào)查一化工廠時(shí)；發(fā)現(xiàn)有個(gè)車間排出的廢水澄清透明，呈黃色．為測(cè)定。

該廢水中所含的物質(zhì)；他們進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)能發(fā)生的反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)）：

①用pH試紙測(cè)試；測(cè)得pH為2．

②取一定量廢水溶液，加入Ba（NO3）2溶液；無(wú)現(xiàn)象．

③另取一定量廢水溶液，加入AgNO3溶液后；過(guò)濾，得到白色沉淀A和濾液．

④向?yàn)V液中加入NaOH溶液；得到紅褐色沉淀X．

由此可知：該廢水溶液中肯定含有的鹽是____，所得的紅褐色沉淀X為_(kāi)___．28、某白色粉末狀固體甲；可能含有硫酸鈉；氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉；某溶液乙可能含有硝酸鋇、氯化鈉．為探究它們的成分，某化學(xué)小組開(kāi)展了下圖所示的實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

溶液A呈____（填“酸性”、“中性”、“堿性”）．步驟Ⅱ中分離混合物的方法是____．

固體甲中一定含有的物質(zhì)是____，濾液C中除了指示劑外還含有的溶質(zhì)是____．

根據(jù)步驟Ⅳ不能確定固體甲中某物質(zhì)一定存在，其理由是____．要證明甲中該物質(zhì)的存在，需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是____，觀察現(xiàn)象．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】

A、根據(jù)Y置換X后，得到的溶液質(zhì)量比原來(lái)溶液增加，可判斷元素Y的相對(duì)原子質(zhì)量大于X；把X投入Z（NO3）2溶液中；Z析出后，溶液的質(zhì)量減小，可判斷金屬X的活動(dòng)性比Z強(qiáng)且X的相對(duì)原子質(zhì)量小于Z．可判斷元素X的相對(duì)原子質(zhì)量小于Z；綜合分析，X；Y、Z的相對(duì)原子質(zhì)量大小關(guān)系為X＜Y、X＜Z，Y與Z的大小無(wú)法判斷；所以可能．故A正確；

B、根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，可判斷金屬Y活動(dòng)性比X強(qiáng)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：把X投入Z（NO3）2溶液中；Z析出后，可判斷金屬X的活動(dòng)性比Z強(qiáng)．則X；Y、Z三種金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱關(guān)系為Z＜X＜Y，這與金屬汞、鋅、銅的關(guān)系不相符；故B錯(cuò)誤；

C；根據(jù)B選項(xiàng)的分析；X、Y、Z三種金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱關(guān)系為Z＜X＜Y；故C正確；

D；根據(jù)選項(xiàng)A的分析；相對(duì)原子質(zhì)量X＜Y、X＜Z；根據(jù)B選項(xiàng)的分析，X、Y、Z三種金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱關(guān)系為Z＜X＜Y；與X、Y、Z可能依次是銅、鋅、汞的判斷一致；故D正確；

故選B

【解析】【答案】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，得到Y(jié)（NO3）2溶液的質(zhì)量比X（NO3）2溶液的質(zhì)量大；可判斷金屬Y活動(dòng)性比X強(qiáng)且Y的相對(duì)原子質(zhì)量大于X；

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：把X投入Z（NO3）2溶液中；Z析出后，溶液的質(zhì)量減小，可判斷金屬X的活動(dòng)性比Z強(qiáng)且X的相對(duì)原子質(zhì)量小于Z．

2、B【分析】

A；銅的金屬活動(dòng)性弱；不能與稀硫酸反應(yīng)，所以反應(yīng)不能進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B；化學(xué)方程式符合事實(shí)且書(shū)寫(xiě)正確；故B正確；

C、生成物錯(cuò)誤，應(yīng)該生成Na2CO3；故C錯(cuò)誤；

D；生成物錯(cuò)誤；應(yīng)該生成MgO，故D錯(cuò)誤；

故選B

【解析】【答案】A；銅的金屬活動(dòng)性弱；不能與稀硫酸反應(yīng)；

B；化學(xué)方程式符合事實(shí)且書(shū)寫(xiě)正確；

C；生成物錯(cuò)誤；

D；生成物錯(cuò)誤；

3、B【分析】解：rm{A}氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)是rm{78%}故A錯(cuò)；

B；氧氣具有助燃性；能支持燃燒，故B正確；

C；稀有氣體可以作保護(hù)氣；多種電光源等，故C錯(cuò)；

D；形成酸雨的物質(zhì)是二氧化硫和氮的氧化物；故D錯(cuò)。

故選：rm{B}

A、根據(jù)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)考慮；rm{B}氧氣的助燃性考慮；rm{C}根據(jù)稀有氣體的用途考慮；rm{D}根據(jù)形成酸雨的物質(zhì)考慮。

解答本題關(guān)鍵是熟悉空氣的組成及體積分?jǐn)?shù)和用途?！窘馕觥縭m{B}4、D【分析】【分析】本題為圖像題，正確辨別坐標(biāo)所表示的變化量，是解答此類問(wèn)題的關(guān)鍵，分析變化中相關(guān)量的變化關(guān)系，是解答問(wèn)題的基礎(chǔ)?！窘獯稹緼.加熱高錳酸鉀放出氧氣；混合物的質(zhì)量減少，當(dāng)反應(yīng)完，固體質(zhì)量不再變化，故A錯(cuò)誤；

B.加熱高錳酸鉀放出氧氣；剛開(kāi)始沒(méi)有氧氣，當(dāng)高錳酸鉀完全分解時(shí)不再生成氧氣，故B錯(cuò)誤；

C.加熱高錳酸鉀放出氧氣；錳元素的質(zhì)量不變，隨著固體質(zhì)量減少，錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，但是剛開(kāi)始，錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不為零，故C錯(cuò)誤；

D.加熱高錳酸鉀放出氧氣，固體中氧元素質(zhì)量減少，固體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，當(dāng)高錳酸鉀完全分解時(shí)不再變化，故D正確。故選D。【解析】rm{D}5、D【分析】

加油站內(nèi)的空氣中混有可燃的汽油蒸氣；為防止引燃混合氣體發(fā)生爆炸，故要嚴(yán)禁煙火．

A；圖中所示標(biāo)志是有毒品標(biāo)志；故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

B；圖中所示標(biāo)志是節(jié)水標(biāo)志；故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

C；圖中所示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志；故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

D；圖中所示標(biāo)志是禁止煙火標(biāo)志；故選項(xiàng)正確．

故選D．

【解析】【答案】根據(jù)圖標(biāo)所表示的含義來(lái)考慮；并結(jié)合加油站應(yīng)注意的事項(xiàng)來(lái)回答本題．

二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【分析】只有熟悉用銅粉；鐵粉和紅磷測(cè)定空氣組成的實(shí)驗(yàn)原理、操作、現(xiàn)象、結(jié)論和注意事項(xiàng)；才能正確解答本題．

（1）根據(jù)檢驗(yàn)裝置氣密性的方法解答；

（2）根據(jù)木炭和硫與氧氣反應(yīng)生成氣體進(jìn)行解答；

（3）根據(jù)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：（1）在操作a中檢查裝置氣密性的方法是由B裝置中玻璃管的敞口出加入水；并調(diào)整B的高度，使A中的液面至刻度15cm處，靜置一會(huì)兒后觀察A中液面若仍然在15cm處，則說(shuō)明裝置的氣密性良好．

（2）選項(xiàng)中只有木炭；石蠟與氧氣反應(yīng)能產(chǎn)生氣體；因此不能用木炭代替銅粉．故選BD．

（3）液面至A裝置的15cm刻度處后，A裝置內(nèi)氣體的高度為15cm，其中氧氣約占15cm×=3cm．因此反應(yīng)完成后；A中液面應(yīng)上升至15cm-3cm=12cm處．

若液面升至11cm處；則15cm-11cm=4cm＞3cm．說(shuō)明實(shí)驗(yàn)結(jié)果比理論值偏大．

故答案為：

答案：（1）將右側(cè)的玻璃管上提，若兩邊液面形成穩(wěn)定的液面差，則氣密性良好；（2）BD；（3）12；大．7、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律；在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類；數(shù)目不變分析．

（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類；數(shù)目不變；確定X的化學(xué)式．

（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類；數(shù)目不變；確定X的化學(xué)式．

（4）根據(jù)題意“1.6gX在氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水”及質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素的質(zhì)量及種類不變可知，該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素．再根據(jù)二氧化碳的碳元素、水中氫元素的質(zhì)量的和與1.6g的關(guān)系，判定氧元素的存在情況；最后根據(jù)各元素的質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量推出可能的化學(xué)式．【解析】【解答】解：（1）由題意“X在氧氣中充分燃燒后生成CO2與H2O”；根據(jù)質(zhì)量守恒定律中元素種類在化學(xué)反應(yīng)前后不會(huì)改變可知，X中一定含有碳元素；氫元素，但氧元素不一定含有，要想判斷需進(jìn)行定量的計(jì)算；

故答案為：一定含有碳元素；氫元素；可能含有氧元素．

（2）由反應(yīng)方程式可知，生成物中含C、H、O原子的數(shù)目分別為2、4、6；反應(yīng)物3O2中含O原子的數(shù)目為6，據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，可判斷R物質(zhì)的1個(gè)分子中含C的數(shù)目為2、含H的數(shù)目為4，由物質(zhì)R的化學(xué)式為C2H4；

故答案為：C2H4．

（3）由反應(yīng)方程式可知，生成物中含C、H、O原子的數(shù)目分別為2、6、7；反應(yīng)物3O2中含O原子的數(shù)目為6，據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，可判斷R物質(zhì)的1個(gè)分子中含C的數(shù)目為2、含H的數(shù)目為6、含O的數(shù)目為1，由物質(zhì)R的化學(xué)式為C2H6O；

故選：C．

（4）由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素的種類不變，確定：X中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．再根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量相等，來(lái)確定氧元素是否含有．4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：4.4g××100%=1.2g，3.6g水中氫元素的質(zhì)量為：3.6g××100%=0.4g．1.2g+0.4g=1.6g與原物質(zhì)的質(zhì)量相等；故一定不含氧元素．

故答案為：碳、氫．8、略

【分析】試題分析：①兩個(gè)二氧化硫分子應(yīng)為2SO2；②保持氧氣的化學(xué)性質(zhì)的微粒是氧分子，應(yīng)為：O2；③氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，應(yīng)為：Na+、Cl-?？键c(diǎn)：化學(xué)用語(yǔ)【解析】【答案】①2SO2；②O2；③Na+、Cl-。9、略

【分析】【分析】化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零；

利用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水；加熱煮沸可以降低水的硬度；

水資源不是取之不盡用之不竭的，要節(jié)約用水．【解析】【解答】解：（1）二氧化氯中；氧元素的化合價(jià)是-2，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知，x+（-2）×2=0，x=+4；

故填：+4．

（2）向水中加入肥皂水時(shí)；如果產(chǎn)生的泡沫較多，是軟水，如果產(chǎn)生大量浮渣，是硬水；

加熱煮沸時(shí)；水中的鈣離子；鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出，從而降低水的硬度．

故填：硬水；加熱煮沸．

（3）A．用漱口杯接水刷牙可以節(jié)約用水；

B．不間斷地邊流水邊洗衣是一種浪費(fèi)水的表現(xiàn)；

C．用淘米水；洗菜水澆花、沖廁所可以節(jié)約用水；

D．用噴灌；滴灌的方法澆灌農(nóng)田可以節(jié)約用水．

故選：ACD．10、略

【分析】【分析】硫酸銅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，當(dāng)硫酸銅完全反應(yīng)時(shí)，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色．【解析】【解答】解：硫酸銅溶液的藍(lán)色可能是銅離子引起的；也可能是硫酸根離子引起的，也可能是水分子引起的；

通過(guò)觀察硫酸鉀溶液可以確定水分子；硫酸根離子能否使溶液顯藍(lán)色；

硫酸銅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，當(dāng)硫酸銅完全反應(yīng)時(shí)，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色，生成的硫酸鈉溶液是無(wú)色的，可以說(shuō)明硫酸根離子是無(wú)色的，同時(shí)說(shuō)明溶液的藍(lán)色的是由Cu2+引起的．

驗(yàn)證如下：

①步驟：取適量硫酸鉀溶液于試管中；觀察溶液的顏色；現(xiàn)象：溶液是無(wú)色的；結(jié)論：溶液的藍(lán)色不是水分子；硫酸根離子引起的；

②步驟：向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液；現(xiàn)象：溶液的藍(lán)色逐漸變淺直至消失；結(jié)論：硫酸銅溶液的顏色是由銅離子引起的．

故填：①取適量硫酸鉀溶液于試管中，觀察溶液的顏色；②向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液．①溶液是無(wú)色的；②溶液的藍(lán)色逐漸變淺直至消失．①溶液的藍(lán)色不是水分子、硫酸根離子引起的；②硫酸銅溶液的顏色是由銅離子引起的．11、略

【分析】

（1）處理前的總質(zhì)量為10g+5g；變化后和溶解后總計(jì)7g+5.12g．差值為氧氣的質(zhì)量：（10g+5g）-（7g+5.12g）=2.88g

故答案為：2.88

（2）設(shè)10g混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x

2KClO32KCl+3O2↑

24596

x2.88g

x=7.35g

原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=73.5%

答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.5%

【解析】【答案】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求得生成氧氣的質(zhì)量；

（2）根據(jù)氧氣的質(zhì)量和化學(xué)方程式可求得混合物中氯酸鉀的質(zhì)量；進(jìn)一步可求得原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

三、判斷題(共7題，共14分)12、×【分析】【分析】根據(jù)PP是聚丙烯的簡(jiǎn)稱，俗稱：百折膠，是聚α-烯烴的代表，由丙烯聚合而制得的一種熱塑性樹(shù)脂，其單體是丙烯CH2=CH-CH3，熔化溫度：220～275℃，注意不要超過(guò)275℃進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：PP是聚丙烯的簡(jiǎn)稱，俗稱：百折膠，是聚α-烯烴的代表，由丙烯聚合而制得的一種熱塑性樹(shù)脂，其單體是丙烯CH2=CH-CH3；熔化溫度：220～275℃，注意不要超過(guò)275℃，所以它能存放含有油脂的食物，但不宜放進(jìn)微波爐中加熱．

故答案為：×．13、×【分析】【分析】根據(jù)常見(jiàn)的有害元素對(duì)人體的危害進(jìn)行分析解答即可．【解析】【解答】解：水俁病是指人或其他動(dòng)物食用了含有機(jī)汞污染的魚(yú)貝類；使有機(jī)汞侵入腦神經(jīng)細(xì)胞而引起的一種綜合性疾病，是世界上最典型的公害病之一，因最早發(fā)現(xiàn)于水俁灣而得名，而不是金屬鎘，故錯(cuò)誤．

故答案為：×．14、×【分析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的物質(zhì)質(zhì)量守恒可解答本題．【解析】【解答】解：鎂條燃燒是鎂與空氣中的氧氣反應(yīng)生成白色固體氧化鎂；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的物質(zhì)質(zhì)量守恒可知：參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量；

由此看出：生成的氧化鎂的質(zhì)量不但包括參加反應(yīng)的鎂條的質(zhì)量；還包括參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量．

因此鎂條在空氣中燃燒后所余下的白色固體質(zhì)量比原來(lái)的要大．

煤燃燒是煤中的碳與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；

煤是固體狀態(tài)的；其中有碳和雜質(zhì)；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：其中碳的質(zhì)量經(jīng)燃燒變成二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量的一部分；離開(kāi)了固體，燃燒后雜質(zhì)變成了灰燼；

因此煤燃燒后所余灰燼比原來(lái)的要?。?/p>

故答案為：×．15、×【分析】【分析】根據(jù)過(guò)濾只能除去不溶性物質(zhì)，過(guò)濾后的水中含有可溶性物質(zhì)解答；【解析】【解答】解：河水經(jīng)過(guò)過(guò)濾處理后；得到的水含有水；可溶性鈣鎂化合物等物質(zhì)，屬于混合物，不是純凈物，故錯(cuò)誤．

答案：×16、×【分析】【分析】利用銨態(tài)氮肥的化學(xué)性質(zhì)來(lái)判斷．【解析】【解答】解：熟石灰是堿；銨態(tài)氮肥遇到堿時(shí)會(huì)生成具有刺激性氣味的氣體氨氣，從而降低肥效．

答案為：×．17、√【分析】【分析】根據(jù)原子的構(gòu)成，原子中各微粒的質(zhì)量關(guān)系分析回答本題．【解析】【解答】解：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；而原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，其中電子的質(zhì)量很小，可忽略不計(jì)，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上．

故答案為：√．18、√【分析】【分析】根據(jù)給試管中的液體加熱的方法、注意事項(xiàng)等進(jìn)行分析判斷即可．【解析】【解答】解：給試管中的液體加熱時(shí)，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過(guò)試管容積的；為防止液體沸騰時(shí)噴出傷人；試管口應(yīng)朝著無(wú)人的方向，并能對(duì)著自己或別人．

故答案為：√．四、計(jì)算題(共3題，共30分)19、略

【分析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．由磷與氧氣反應(yīng)的方程式求出磷與氧氣恰好完全反應(yīng)的質(zhì)量比，以及完全反應(yīng)時(shí)生成的五氧化二磷的質(zhì)量，就可以判斷分析回答．【解析】【解答】解：設(shè)與3.1g紅磷完全反應(yīng)需氧氣的質(zhì)量為x；生成五氧化二磷的質(zhì)量為y

4P+5O22P2O5

124160284

3.1gxy

解得：x=4g

解得：y=7.1g

（1）由以上計(jì)算及質(zhì)量守恒定律可知；3.1g紅磷和4g的氧氣恰好反應(yīng)生成了7.1g的五氧化二磷，所以，乙；丙同學(xué)計(jì)算的正確．

（2）由以上計(jì)算及質(zhì)量守恒定律可知；甲同學(xué)計(jì)算錯(cuò)誤，紅磷沒(méi)有全部參加反應(yīng)，生成的五氧化二磷小于5.1g．

答：（1）乙、丙同學(xué)的結(jié)果是正確的，（2）甲同學(xué)計(jì)算錯(cuò)誤，紅磷沒(méi)有全部參加反應(yīng)，生成的五氧化二磷小于5.1g．20、略

【分析】解：rm{(1)}設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是rm{x}消耗氯化氫的質(zhì)量為rm{y}

rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl簍T2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{106}rm{73}rm{44}

rm{x}rm{y}rm{4.4g}

rm{dfrac{106}{x}=dfrac{73}{y}=dfrac{44}{4.4g}}

解得：rm{dfrac{106}{x}=dfrac{73}{y}=

dfrac{44}{4.4g}}rm{x=10.6g}

rm{y=7.3g}樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為rm{(2)}

設(shè)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)消耗的氯化氫的質(zhì)量為rm{18.6g-10.6g=8g}

rm{z}

rm{NaOH+HCl簍TNaCl+H_{2}O}rm{40}

rm{36.5}rm{8g}

rm{dfrac{40}{8g}=dfrac{36.5}{z}}

rm{z}

反應(yīng)消耗稀鹽酸溶液的總質(zhì)量rm{=dfrac{7.3g+7.3g}{144.6%}=100g}

答：rm{dfrac{40}{8g}=dfrac

{36.5}{z}}樣品中rm{z=7.3g}的質(zhì)量為rm{=dfrac

{7.3g+7.3g}{144.6%}=100g}rm{(1)}反應(yīng)消耗稀鹽酸溶液的總質(zhì)量為rm{Na_{2}CO_{3}}

rm{10.6g}碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，所以可以用適量氫氧化鈣溶液除去燒堿溶液中的碳酸鈉，化學(xué)方程式為rm{(2)}故填：rm{100g}．

rm{(3)}根據(jù)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成的二氧化碳的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出該樣品中rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+2NaOH.}的質(zhì)量；

rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+2NaOH}根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量求出氫氧化鈉的質(zhì)量；進(jìn)而求出反應(yīng)消耗稀鹽酸溶液的總質(zhì)量即可；

rm{(1)}根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀進(jìn)行解答．

在堿和鹽的混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，鹽酸首先與堿反應(yīng)，然后再跟鹽反應(yīng)，所以在氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物中滴加鹽酸，一開(kāi)始沒(méi)有二氧化碳產(chǎn)生．rm{Na_{2}CO_{3}}【解析】rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+2NaOH}21、略

【分析】

（1）配平后的化學(xué)方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（2）①推廣使用中國(guó)鐵鍋；使用鐵鍋炒菜時(shí)能補(bǔ)充人體需要的微量元素鐵元素；該反應(yīng)的原理是利用了酸的化學(xué)性質(zhì)酸與活潑金屬反應(yīng)，即題表中②；②食醋在廚房中的妙用還很多，如用來(lái)除水垢；除鐵銹等；

（3）鹽、硫酸、食醋具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是因?yàn)樗鼈兊乃芤褐卸己邢嗤年?yáng)離子，即H+．

故答案為：

（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（2）①鐵（Fe）；②；

②除水垢（合理均可）；

（3）氫（H+）．

【解析】【答案】（1）配平化學(xué)方程式要遵循質(zhì)量守恒定律；即等號(hào)兩邊個(gè)元素的原子個(gè)數(shù)相等；

（2）①推廣使用中國(guó)鐵鍋；使用鐵鍋炒菜時(shí)能補(bǔ)充人體需要的微量元素；該反應(yīng)原理利用了酸與活潑金屬反應(yīng)；②食醋在廚房中的妙用還很多，如用來(lái)除水垢；除鐵銹等；

（3）鹽；硫酸、食醋具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是因?yàn)樗鼈兊乃芤褐卸己邢嗤年?yáng)離子．

五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共16分)22、略

【分析】【分析】（1）依據(jù)工業(yè)煉鐵的原理是氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)書(shū)寫(xiě)方程式；

（2）依據(jù)鋼的成分及物理性質(zhì)的特點(diǎn)分析解答；

（3）依據(jù)腐蝕金屬的原因判斷防止被腐蝕的方法；

（4）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其運(yùn)用；排在氫之前的金屬可與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，排在前面的金屬（除鉀；鈣、鈉外）可將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．

（5）依據(jù)化學(xué)方程式的基本計(jì)算結(jié)合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法計(jì)算即可；【解析】【解答】解：（1）工業(yè)煉鐵的原理是氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)生成鐵與二氧化碳，其方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（2）由于鋼中含碳是鐵的合金；所以鋼的硬度比鐵要大；

（3）金屬雕像的腐蝕一般來(lái)自于酸雨；所以可以采用給金屬涂油漆或在金屬表面電鍍上一層與酸不反應(yīng)的金屬保護(hù)膜以防止金屬雕像被腐蝕；

（4）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其運(yùn)用，排在氫之前的金屬可與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，X、Y分別放入稀硫酸中，Y溶液產(chǎn)生氫氣，X不反應(yīng)，所以金屬活動(dòng)性y＞x，排在前面的金屬（除鉀、鈣、鈉外）可將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，把X和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在X表面有銀析出，而Z沒(méi)有變化．所以金屬活動(dòng)性y＞x，綜合可知三者的金屬活動(dòng)性順序是y＞x＞z．由于銅的活動(dòng)性排在氫后其活動(dòng)性比銀強(qiáng)，所以X與硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．

（5）由題意知剩余固體是不能與硫酸反應(yīng)的雜質(zhì)；所以參與反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是1t-0.78t=0.22t

設(shè)參與反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量是x

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

5698

0.22tx

x=0.385t

則該工廠所用廢硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈3.9%

故答案為：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（2）硬度大；彈性好；鋼是鐵的合金。

（3）涂油漆；電鍍；

（4）y＞x＞z；Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．

（5）答：則該工廠所用廢硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.9%；23、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變的知識(shí)解決．

（2）利用方程式關(guān)于氫氣與氧氣的質(zhì)量比解決．

（3）電解時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量與所電解的水的質(zhì)量的差即是溶液的質(zhì)量．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變的知識(shí)可知：

設(shè)加水的質(zhì)量是x

則有

=x

解得x=75g．

（2）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量是y

2H2O2H2↑+O2↑

432

y16g

y=2g

答：可生成氫氣的質(zhì)量是2g．

（3）電解時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量不變；溶液的質(zhì)量與所電解的水的質(zhì)量的差即是溶液的質(zhì)量，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

×100%=×100%=4.67%24、略

【分析】【分析】欲正確解答本題，需寫(xiě)出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，就可計(jì)算出樣品中CaCO3的質(zhì)量，然后根據(jù)碳酸鈣的化學(xué)式計(jì)算出CaCO3中Ca的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而計(jì)算出樣品中鈣的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．【解析】【解答】解：設(shè)參加反應(yīng)CaCO3的質(zhì)量為x；

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x0.132g

∴

解之得：x=0.3g；

CaCO3中Ca的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=40%；

=1.2%．

故答案為：1.2%．25、略

【分析】本題課根據(jù)金屬活動(dòng)性表和金屬與酸反應(yīng)的現(xiàn)象來(lái)回答。A、C都能與鹽酸反應(yīng)放出氣體，B放入稀鹽酸中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明A、B排在金屬活動(dòng)性表（H）前面，C排在金屬活動(dòng)性表（H）后面，越靠前金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，所以C的活動(dòng)性最弱，而A、B的活動(dòng)性強(qiáng)弱可以根據(jù)兩種金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度來(lái)判斷，越劇烈，活動(dòng)性越強(qiáng)?！窘馕觥俊敬鸢浮炕顒?dòng)性A＞B、C＞B；無(wú)法比較A與C的兩種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；A、C與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢（或劇烈程度）.六、推斷題(共3題，共24分)26、可燃性；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，或Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；14【分析】解：rm{(1)}物質(zhì)rm{B}的化學(xué)性質(zhì)有可燃性；還原性和毒性等．

故填：可燃性．

rm{(2)}鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{Fe+H_{2}SO_{4}簍TFeSO_